第四讲：物质构成的奥秘1

16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca5(PO4)3(OH)]形式存在。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙 和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： ⑴试计算羟基磷酸钙晶体的相对分子质量 ______ (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1％)。 (3)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，
第四单元：物质构成的奥秘
一、原子的结构 离子的形成 元素符号 化学式 化合价 物质
二、化学用语
化学方程式 离子符号
元素化合价
三、相对原子质量和相对分子质量
一、原子的结构
离子的形成
化合价
0
物质
He
O Ne Na
He
O2Ne
He
-2
O
0
Na2O MgO
Ne
Na+
Mg2+
Na
NaCl
+28
Mg Cl
请计算下列粒子中质子数和电子数分别为多少？
CH4， H2O， NH3，, N3- ,
OH-
HF, F-
Ne
O2-,
NH4+， 2、请你写出具有10个电子的粒子: (1)含有10个电子的分子____________ （2）含有10个电子或原子___________ (2)的10个电子阴离子______________
四
种元素
(2)、 ②③⑤
粒子具有相对稳定结构（填序号）
(3)、其中 ①③④ 表示原子结构示意图
② ⑤ __________表示阳离子结构示意图__________ 表示阴离子结构示意图
(4)、由上面粒子形成的化合物化学式为( MgCl2
)
B
C
• 8。下图为四种粒子的结构示意图,完成以下 填空: • A B C D • 1）属于阳离子结构的粒子是_______; • 2）B粒子的半径______C粒子的半径(填 “大于”、“小于”或“等于”) • 3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的 原子结构示意图可能是______.
• 4。今有四种粒子的结构示意图，下列说法 正确的是（ D ）
① ② ③ ④ • A．它们表示四种元素 • B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 • C．④表示的元素是非金属元素 • D．①④表示的是阳离子
5、钚原子核内有94个质子 ，其相对原子质量为244， 则该原子核内中子数为( B )。 A.94 B.150 C.66 D.338
6．据科学家估计月球上有氦（He-4），其原子核内的质子数为2， 中子数为2，下列关于氦（He-4）元素的说法正确的是（ B ） B.原子结构示意图为
A.相对原子质量为 2 C.原子核外电子数为4
相对原子质量为4 D. _______
7、下面是五种粒子的结构示意图，由此你能得到的信息是（
）
(1)、它们表示
1、根据下列各组元素的原子结构示意图分析， B 具有相同化学性质的一组是（ ）
A
B
C
D
• 核能比化石燃料燃烧放出的热量要大得 多．1kg氘和氚的混合物发生核聚反应放出 的能量，相当于10000多吨标准煤放出的能 量．已知氘、氚和氢是同种元素，这是因 为它们具有相同的（ C ） A．质子数 B．中子数 电子数 C．相对原子质量 D____________
Na+， Mg2+， Al3+,
(3)的10个电子阳离子______________
3、下列说法是否正确？为什么？ （1）、阳离子一定带有正电荷。 （2）、帯正电荷的一定是阳离子。 （3）、原子中一定含有质子，中子，电子。 （4）、具有相同质子数的粒子一定是同一 种元素。 （5）、最外层电子数为8的粒子一定是稀有 气体元素的原子
-1
MgCl2
Cl-
• 1。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图）， 填写以下各图中横线上的空白。
20
失
+2
CaO
5:2
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____；氯元素的最外层电子数 =___(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是___，它的核外电子排布与___元素的原子核外电子排布相同。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素 的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个； ____________________________
⑦
• 14，毒品严重危害人类社会，冰毒的化学 式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是 （C ） • A．相对分子质量为135 • B．完全燃烧时的生成物只有两种 • C．不完全燃烧时会生成CO • D．H、N元素的质量比为10：15：1
• 15、科学研究表明：同一种元素的原子中其质子 数都相同，但中子数却不一定相同．碳元素中就 有三种这样的原子，质子数、中子数分别为6、6； 6、7；6、8，分别记作为C﹣12、C﹣13、 C﹣14原子． • （1）C﹣12与C﹣13的化学性质 _________ （填“相同”或“不相同”）； • （2）画出C﹣14的原子结构示意图 _________ ； • （3）如果C﹣14与O原子结合成CO2，则这种 CO2的相对分子质量是 _________ ．
a Rb
n m+
m ：表示每个离 子所带的电荷数
b：表示一个分子或 离子中某原子的个数
9、指出下列红色部分数字的含义
（1） 2He
两个氦原子 一个五氧化二氮分子含有两个氮原子 带两个正电荷的钙离子 硫化钠中的硫元素显负二价 正三价的铝元素
（ 2 ） N2O 5
（3）Ca2+
（4）Na2S
（5）Al
+3
-2
10、用化学符号表示： N Au （1）一个氮原子_______ 金元素_______ 3H2SO4 （2）两个氨气分子2NH ________, 三个硫酸分子_________ 3
2Fe （3）三个铁离子_________Fe(OH) 氢氧化亚铁 2的名称_________
24CO （4）四个碳酸根离子_________, 硝酸铵___________ NH4NO3 3
___________________________________.
+1 价变为______ 0 价. 银元素的化合价由_____
氮元素在硝酸银中显+5价，在NO2中显+4价
(2)在NH4NO3、NH3、N2、N2O中N元素的化合价共有 4 _____ 种。
13、右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分略去），用化学 用语填空： (1)物质①的化学式 ；(2)物质②中的阳离子 ； (3)物质③的化学式 ；(4)物质④所含元素的符号 ； (5) 标出物质⑤化学式中带点元素的化合价 ； （6）反应⑦的化学方程式_______________________.
则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
• • 9. 木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点， 常用于减肥食品。已知该有机物由碳、氢、氧三 种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％， 氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有 5个氧原子。试回答： • (1)该有机物的相对分子质量为 （取 整数）； • (2)该有机物的化学式为 .
元素符号
化学式
二、化学用语
化学方程式 离子符号 元素化合价
请写出常见元素和原子团的化合价
常见原子团： OH-
NO3PO43-
CO32MnO4-
SO42-
NH4+ 、
等
HCO3-
MnO42- ClO3-
元素符号的意义
（1）表示一种元素
如：O （2）表示这种元素的一个原子 如：Fe Ar
（3）有的还可表示一种物质
小结： 1.质子数 2.最外层电子数 元素的种类 元素的化学性质
3.原子中： （1）、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）、阳离子的质子数>核外电子数
（3）、阴离子的质子数<核外电子数 （4）、相对原子质量＝质子数＋中子数 （5）、最外层电子数=元素的族数 （6）、电子层数=元素的周期数
3+
(5).氢氧化钠溶液中阴离子符号______ OH- 。
+4
Na2CO3 (6)碳酸钠中碳元素的化合价________
(7)过氧化氢中氧元素的化合价___________ H2O2
-1
C2H＿ (8)可替代汽油的汽车环保液体燃料＿____ 5OH
NO (9).保持一氧化氮化学性质的最小粒子______
化学式的四种意义
表示硫酸这种物质；
H2SO4
表示硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成的； 表示一个硫酸分子；
表示一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和 四个硫原子构成。
我会归纳：
化学符号周围数字的意义
n：表示元素或原子团的化合 价+ a：表示分子、原子、 离子的个数 （符号前 有数字 时只表微观 意义）
(10).氯酸钾中的阳离子_____ K+
11.下列符号中，既能表示一个原子，又能表 示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） c A． H B．O2 C．He D．_____ Cu
12.(1)硝酸银见光易分解生成一种金属，一种棕红色气体 (NO2)和一种供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑ ________________________; 该反应中氮元素在不同物质 中所显化合价是否相同,所显化合价分别是___