三氧化硫实验室制备教案资料
二氧化硫和三氧化硫教案
二氧化硫和三氧化硫教学目标：（一）知识与技能目标：1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。
2．提高学生实验设计和操作能力。
（二）过程与方法目标：1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。
（三）情感态度目标了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。
教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。
教学过程：[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？[学生]石膏、氮肥硫铵、煤等[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。
硫和硫的氧化物一、硫[学生] 观察硫黄晶体[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验[学生] 归纳硫的物理性质黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？[学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。
[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。
[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。
[教师]硫燃烧有什么现象？写出方程式。
[学生]硫局部溶解再慢慢燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味。
S + O2点燃SO2二、二氧化硫和三氧化硫[教师] SO2有哪些物理性质呢？怎样用实验证明SO2是否溶于水？[学生实验]把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。
[教师]常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
一、基本说明二、教材分析三、学情分析四、教学目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
（3）情感态度与价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
五、教学重点和难点（1）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性 （2）难点：二氧化硫的漂白原理）难点：二氧化硫的漂白原理六、教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境，激发兴趣【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫 （一）硫倾听、观看、联想，进入本节课学习。
进入本节课学习。
结合多媒体，开拓视野，明确学习内容，引起学生学习兴趣，激发学习热情。
发学习热情。
硫的存在形式及硫的性质［讲述］介绍硫的存在形式：介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。
些性质的描述。
［投影］：S + O 2= SO 2 ［设问］：那么SO 2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO 2又了解多少？又了解多少？观察图片并认真听老师的讲解师的讲解描述硫的性质（可对照图片和书本回答）照图片和书本回答）学生回答：学生回答：通过展示精美图片，让学生更容易接受新的知识。
实验4水泥中三氧化硫的测定
在进行实验时，必须佩戴防护眼镜和穿着实验服，以防止化学物 质溅入眼睛或皮肤接触。
使用防爆电器
在实验室内，应使用防爆电器设备，并确保电源开关具有良好的接 地。
遵循操作规程
严格按照实验操作规程进行实验，避免因操作不当引发安全事故。
实验废弃物的处理方法
分类收集
将实验废弃物按照可回收利用和不可回收利用进行分类收集。
控制合适的沉淀条件，如温度、搅拌速度和沉淀时间，以确保沉淀物为硫酸钡，而不是其他形式的钡 盐。
熟悉实验操作流程
准备实验试剂和设备
准备水泥样品、盐酸、硝酸银、氯化钡等试剂， 以及天平、容量瓶、烧杯、漏斗等设备。
01
酸化处理
将样品与盐酸混合，加热至沸腾，使 水泥中的硫酸盐转化为硫酸。
03
干燥与称重
将滤纸上的沉淀物烘干，然后在天平上称重。
化学废液处理
对于含有有害化学物质的废液，应按照相关规定进行中和、沉淀、 蒸发等处理，确保废液无害化后再排放。
废弃物存放
实验废弃物应存放在指定的废弃物存放处，并定期进行清理和处 置。来自突发情况的应急处理措施
01
火灾应急处理
若发生火灾，应立即切断电源，使用灭火器扑灭火源，并按照火灾应急
预案进行疏散和救援。
05
02
样品处理
将水泥样品研磨至细粉状，过筛后称取适量 样品进行实验。
04
沉淀与过滤
加入钡盐，在适当的沉淀条件下，使 硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡 沉淀。过滤除去溶液中的悬浮物。
06
数据处理与结果计算
根据称得的硫酸钡重量和样品量，计算出水泥 中三氧化硫的含量。
了解三氧化硫对水泥性能的影响
三氧化硫对水泥硬化的影响
三氧化硫实验室制备
三氧化硫的制备和性质三氧化硫的制取与保存五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，它可以跟浓硫酸作用，生成三氧化硫和磷酸。
本实验即利用这一性质制取三氧化硫。
化学方程式为：P2O5+3H2SO4=3SO3+2H3PO4大烧杯、铁架台、酒精灯、玻璃管、试管、铝箔、五氧化二磷(粉末状)、氧化镁、浓硫酸、硼酸、氢氧化钠、氯化钡溶液。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF如图所示，在一支干燥的大试管1中加入2～3g 干燥的五氧化二磷粉末，然后加入浓硫酸，将五氧化二磷浸没，用玻璃棒搅匀，此时混合物的温度升高，用手能感觉到试管底部变热。
用带有玻璃导管的橡皮塞把试管塞紧，固定在铁架台上。
导气管应选用直径尽可能大些的玻璃管，它的另一端插入被冷水冷却的试管2中。
将试管1加热至混合物沸腾。
在全部反应时间内令其始终保持平稳的沸腾状态。
放出的三氧化硫经导管而凝集在试管2内。
当在试管底部收集到0.5mL液体时，把导气管取出来，并迅速用事前已准备好的双层铝箔包裹着的橡皮塞或软木塞把试管盖严。
在此情况下，三氧化硫能长时间地保存在试管内。
导气管则应及时通入第二支试管里，继续收集三氧化硫。
每个试管里收集0.5mL三氧化硫即可，量不要太多，以AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF便安全地进行下边的实验。
三氧化硫不能以液体状态长期保存。
因为在空气中存在的微量水蒸汽的作用下，三氧化硫会转化为美丽的纤维状晶体。
为了使三氧化硫能以液体状态保存，必须把导气管、试管等仪器事先经过干燥处理(用烘干箱或灯焰)。
在收集三氧化硫的试管里要放入几粒(为小米粒大小)硼酸晶体。
它是三氧化硫的液态稳定剂。
制备三氧化硫要注意以下几点：(1)在这个实验里要选用较粗的导气管，目的是为了防止三氧化硫在管内形成晶体，堵塞管路，即使采用粗的导气管，也要注意观察导气管中的情况，倘若生成少量晶体，这尚无多大妨碍，但如果生成的晶体较多，则应及时用灯焰加热导管。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(2)三氧化硫有很强的氧化性，能破坏橡胶，所以保存三氧化硫用的橡胶塞或软木塞要用铝箔包裹住，铝的表面被氧化后形成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铝进一步受到氧化。
二氧化硫与三氧化硫教学设计
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计白沙中学廖秋英课题：二氧化硫与三氧化硫学习目标：1、能说出SO2的物理性质，知道它的来源与危害。
2、知道什么是可逆反应，能写出SO2与水反应的方程式，知道SO2与HClO的漂白差异。
3、知道SO2和SO3都是酸性氧化物，能写出它们与碱反应的方程式。
重点：SO2的性质难点：可逆反应与酸性氧化物的性质教学方法：阅读目标自学法、讲授法、实验法、练习法教学时数：1课时[教学流程]情境引入：以一幅厂区污染图引起学生的讨论与关注，通过空气质量日报中的污染物为SO2设疑，引出学生对SO2性质探究的兴趣。
阅读答疑：SO2的来源与危害。
板书课题：二氧化硫与三氧化硫展示目标1：学生齐读目标达标1：阅读导学P89－90，要求标记S及SO2的物理性质（简要小结）。
[过渡]板书硫的不同价态物质，师生互动完成：标示化合价、判断升降、推测SO2的化学性质，进入下一目标的学习。
展示目标2：解读目标要点。
达标2：阅读P90，尝试达标（学生练习书写方程式）。
精讲：可逆反应定义，SO2与水反应方程式及表示要点。
演示实验4－7：SO2的性质（任务：观察实验完成导学案问题一）实验小结：（师生互动问答）SO2的物理性质、水溶液的酸性、漂白性展示目标3：解读标注关键词达标3：阅读P91（任务：完成导学案问题二）精讲目标3：酸性氧化物，以CO2与水、CO2与Ca(OH)2反应为例引导学生推断SO2和SO3与水、与碱的反应，强调生成的酸根离子的区别。
达标检测：导学案基础测评与能力测评题。
本节知识梳理：通过问题互动问答、听写相关的反应方程式。
1.口述SO2的物理性质；2.什么是可逆反应？写出SO2与水反应的方程式；3.将SO2通入品红溶液有什么现象？将所得溶液加热又有什么现象？为什么？4.写出SO2、SO3分别与NaOH溶液反应的方程式。
视野拓展：一次性木筷与SO2、SO2与非法食品加工。
作业：固学案1－10小题。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。
另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。
通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
三氧化硫试验安全操作规程
三氧化硫试验安全操作规程三氧化硫试验是一种非常重要的实验，需要特别的操作规程来确保实验的安全性和可靠性。
以下是关于三氧化硫试验的安全操作规程：一、实验前准备1.实验前应检查实验器材是否完好，需要使用的试验药品是否足够，并且确保实验室的通风系统正常工作。
2.应穿戴适当的防护装备，如实验室外套、护目镜、口罩和手套等。
3.实验室内严禁吸烟、吃东西、喝饮料等行为。
4.实验室内应保持清洁、整洁，不得乱堆乱放，尤其是易燃易爆物品，不得乱放。
5.注意实验后的清理工作，应将废弃物品放入相应的废弃物桶中。
二、操作步骤1.将实验器材洗净、烘干，然后将试管和准确的试剂称量好。
2.将三氧化硫加入试管中，然后将水加入至试管内到达一定的高度。
3.使用试管摇床将试管摇晃，约等于每秒2-3次，保持试管持续摇晃两分钟。
4.从试管上方吸入气体，通过口腔呼出并送入试管中，使试管内气体充分混合并反应。
5.反应后，检查试管状况，如果颜色有变化或者有气体产生，则说明反应成功。
6.实验结束后，应将试管与器材清洗干净，注意放置位置。
三、安全注意事项1.三氧化硫是一种对人体健康、呼吸系统具有危害性的化学物质，应注意实验室通风，避免吸入气体。
2.如果试管内有明显的变化，应小心取下试管进行检查，避免溅出反应物。
3.在实验中，应按照规定的方法处理废弃药品和废弃物品。
4.实验中的所有器材应当正确使用，并且在正确的条件下使用，如温度、压力等。
5.在操作试管时，应注意不要碰到试管的底部，避免破裂发生。
6.在实验中，应注意电源安全，避免操作时擦伤电源线。
7.实验中应使用耐酸碱的实验器材，同时避免试管与其他实验器材相接触。
本文介绍了如何进行三氧化硫试验的安全操作规程，希望能对大家提供帮助，同时也希望大家在实验中严格遵守安全操作规程，确保实验顺利进行，并且不会对人体和环境造成任何伤害。
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案高一化学二氧化硫和三氧化硫教案1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握So2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证So2的还原性及漂白性。
．了解So3的主要性质。
硫的存在和性质[基础·初探]．硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2cuFeS2caSo4·2H2oNa2So4·10H2o2.硫的性质物理性质俗名色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2化学性质①还原性：与o2反应：S＋o2点燃So2。
②氧化性：与Fe反应：Fe＋S△FeS；与cu反应：2cu＋S△cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。
③与NaoH溶液的反应：3S＋6NaoH△2Na2S＋Na2So3＋3H2o。
[题组·冲关]．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化c．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用cS2或热的NaoH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；c项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S△FeS,2cu＋S△cu2S。
【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①cuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤cu2S⑥Fecl2⑦cS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥c．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe与S 反应生成FeS而不是Fe2S3。
二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用．So2的物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.So2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
二氧化硫和三氧化硫教学案
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3.1二氧化硫和三氧化硫教案新人教版必修120171109152
第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。
点燃［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。
注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。
3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。
这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。
制备三氧化硫的演示实验
制备三氧化硫的演示实验作者/收集者：贵州都匀都匀一中金学斌贵州黔南黔南州教育局教研室张以航我们在查阅大量资料后，做了一些制备三氧化硫的演示实验，通过比较，下面的实验具有现象明显、效果好、演示时间短等优点，而有一定的推广价值。
现介绍如下，供同行参考：1．实验原理SO2 + NO2 === SO3 + NO2．药品、仪器98%硫酸、亚硫酸钠、铜片、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液，反应仪器装置见下图。
3．实验步骤（1）125mL烧瓶（反应器）装入20克无水亚硫酸钠，注射器2中装入98%H2SO410mL；具支试管中装入1克铜片，注射器1中装入浓硝酸5mL；广口瓶中装入浓氢氧化钠溶液；（2）按装置图连接好仪器；（3）从注射器1中注入1mL浓硝酸；反应开始生成NO2；（4）当反应容器中充满NO2（呈棕色）时，从注射器2中注入98%浓硫酸3mL，可以观察到有气体（SO2）生成，不断加入浓硫酸以保持SO2的稳定生成；随SO2生成量的增加，反应容器中，有雾状物形成并不断地向上扩散，约2分钟后，反应容器底部有冰状物生成，并随SO2量的增加而增多；（5）待反应约8分钟后，取下反应器，在后面分别用红色、兰色、绿色和白色的纸作背景，让学生观察生成物的颜色，引导学生得出正确的结论：在室温下，三氧化硫是一种无色的晶体；（6）把反应器（装有生成物SO3）密封后，分别放在温水浴中加热和酒精灯上慢慢加热，让学生观察实验现象，引导学生得出正确的结论：室温下，三氧化硫是一种无色的低熔点、低沸点、易挥发的晶体；（7）待冷却后，往反应器（装有生成物SO3）中滴加水，让学生用手摸反应器，感知温度的变化。
4．说明（1）反应容器必须干燥；（2）反应过程中，始终有NO2存在，SO2应过量；（3）要注意对实验废气的处理，防止污染环境；（4）在制备NO2时，硝酸要过量，防止NO生成而影响实验效果。
三氧化硫实验室制备
三氧化硫的制备和性质三氧化硫的制取与保存五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，它可以跟浓硫酸作用，生成三氧化硫和磷酸。
本实验即利用这一性质制取三氧化硫。
化学方程式为：P2O5+3H2SO4=3SO3+2H3PO4大烧杯、铁架台、酒精灯、玻璃管、试管、铝箔、五氧化二磷（粉末状）、氧化镁、浓硫酸、硼酸、氢氧化钠、氯化钡溶液。
如图所示，在一支干燥的大试管1中加入2～3g 干燥的五氧化二磷粉末,然后加入浓硫酸,将五氧化二磷浸没，用玻璃棒搅匀，此时混合物的温度升高,用手能感觉到试管底部变热。
用带有玻璃导管的橡皮塞把试管塞紧，固定在铁架台上。
导气管应选用直径尽可能大些的玻璃管，它的另一端插入被冷水冷却的试管2中。
将试管1加热至混合物沸腾。
在全部反应时间内令其始终保持平稳的沸腾状态。
放出的三氧化硫经导管而凝集在试管2内.当在试管底部收集到0。
5mL液体时,把导气管取出来，并迅速用事前已准备好的双层铝箔包裹着的橡皮塞或软木塞把试管盖严。
在此情况下，三氧化硫能长时间地保存在试管内.导气管则应及时通入第二支试管里，继续收集三氧化硫。
每个试管里收集0。
5mL三氧化硫即可，量不要太多，以便安全地进行下边的实验。
三氧化硫不能以液体状态长期保存。
因为在空气中存在的微量水蒸汽的作用下，三氧化硫会转化为美丽的纤维状晶体。
为了使三氧化硫能以液体状态保存，必须把导气管、试管等仪器事先经过干燥处理(用烘干箱或灯焰）.在收集三氧化硫的试管里要放入几粒(为小米粒大小)硼酸晶体.它是三氧化硫的液态稳定剂。
制备三氧化硫要注意以下几点：(1)在这个实验里要选用较粗的导气管，目的是为了防止三氧化硫在管内形成晶体，堵塞管路，即使采用粗的导气管,也要注意观察导气管中的情况，倘若生成少量晶体,这尚无多大妨碍,但如果生成的晶体较多，则应及时用灯焰加热导管。
(2)三氧化硫有很强的氧化性，能破坏橡胶,所以保存三氧化硫用的橡胶塞或软木塞要用铝箔包裹住，铝的表面被氧化后形成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铝进一步受到氧化。
高中化学第四章非金属及其化合物二氧化硫和三氧化硫教案新人教必修
第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的点燃一些性质的描述。
［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。
注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。
3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。
这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。
《三氧化硫》 讲义
《三氧化硫》讲义一、三氧化硫的基本概述三氧化硫（SO₃）是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，在标准状况下为固态。
它是硫的氧化物中比较重要的一种，其化学性质活泼，在许多化学反应中都扮演着重要的角色。
三氧化硫的相对分子质量为 8006，密度较大。
它由一个硫原子和三个氧原子组成，硫原子与氧原子之间通过共价键相连，形成一个平面三角形的分子结构。
二、三氧化硫的制备方法1、接触法这是工业上制备三氧化硫的主要方法。
首先，通过燃烧硫或黄铁矿等含硫物质，生成二氧化硫（SO₂）。
然后，将二氧化硫和氧气在催化剂（如五氧化二钒）的作用下，加热至 400 500℃进行反应，生成三氧化硫。
化学方程式为：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃2、实验室制法在实验室中，可以通过加热发烟硫酸（H₂SO₄·SO₃）来制备三氧化硫。
但这种方法相对危险，需要在严格的实验条件下进行操作。
三、三氧化硫的物理性质1、状态在常温常压下，三氧化硫为无色液体或者固体。
2、熔点和沸点三氧化硫的熔点约为 168℃，沸点约为 448℃。
3、溶解性三氧化硫极易溶于水，与水反应会放出大量的热，生成硫酸。
四、三氧化硫的化学性质1、与水的反应三氧化硫与水剧烈反应，生成硫酸。
SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄这是一个剧烈的放热反应，在实际应用中需要注意控制反应条件，以避免危险。
2、与碱的反应三氧化硫能与碱发生反应，生成相应的硫酸盐。
例如，与氢氧化钠反应：SO₃＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ H₂O3、氧化性三氧化硫在一定条件下表现出氧化性，可以与一些还原性物质发生反应。
五、三氧化硫的用途1、工业生产三氧化硫是制造硫酸的重要原料。
硫酸在化工、冶金、制药等众多领域都有广泛的应用。
2、有机合成在某些有机合成反应中，三氧化硫可以作为磺化剂，引入磺酸基。
六、三氧化硫的危害与安全注意事项1、腐蚀性三氧化硫具有强烈的腐蚀性，会对人体皮肤、眼睛和呼吸道造成严重的伤害。
2、毒性吸入高浓度的三氧化硫气体可能导致中毒，引起呼吸道炎症、肺水肿等疾病。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
二氧化硫和三氧化硫 说课稿 教案 教学设计
二氧化氮和一氧化氮1．初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2．熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3．培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
4．通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
教学重点1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2．认识研究某物质的程序和方法教学难点1．培养学生用新知识解决实际问题的能力2．培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力1．多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2．药品：NO2气体。
资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F．Furch gott，Louis J．I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么启示？［板书］二、二氧化氮和一氧化氮师：欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手。
师：空气中氮气的体积分数为多少？生：氮气在空气中的体积分数为78%。
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三氧化硫的制备和性质
三氧化硫的制取与保存五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，它可以跟浓硫酸作用，生成三氧化硫和磷酸。
本实验即利用这一性质制取三氧化硫。
化学方程式为：
P2O5+3H2SO4=3SO3+2H3PO4
大烧杯、铁架台、酒精灯、玻璃管、试管、铝箔、五氧化二磷(粉末状)、氧化镁、浓硫酸、硼酸、氢氧化钠、氯化钡溶液。
如图所示，在一支干燥的大试管1中加入2～3g 干燥的五氧化二磷粉末，然后加入浓硫酸，将五氧化二磷浸没，用玻璃棒搅匀，此时混合物的温度升高，用手能感觉到试管底部变热。
用带有玻璃导管的橡皮塞把试管塞紧，固定在铁架台上。
导气管应选用直径尽可能大些的玻璃管，它的另一端插入被冷水冷却的试管2中。
将试管1加热至混合物沸腾。
在全部反应时间内令其始终保持平稳的沸腾状态。
放出的三氧化硫经导管而凝集在试管2内。
当在试管底部收集到0.5mL液体时，把导气管取出来，并迅速用事前已准备好的双层铝箔包裹着的橡皮塞或软木塞把试管盖严。
在此情况下，三氧化硫能长时间地保存在试管内。
导气管则应及时通入第二支试管里，继续收集三氧化硫。
每个试管里收集0.5mL三氧化硫即可，量不要太多，以便安全地进行下边的实验。
三氧化硫不能以液体状态长期保存。
因为在空气中存在的微量水蒸汽的作用下，三氧化硫会转化为美丽的纤维状晶体。
为了使三氧化硫能以液体状态保存，必须把导气管、试管等仪器事先经过干燥处理(用烘干箱或灯焰)。
在收集三氧化硫的试管里要放入几粒(为小米粒大小)硼酸晶体。
它是三氧化硫的液态稳定剂。
制备三氧化硫要注意以下几点：
(1)在这个实验里要选用较粗的导气管，目的是为了防止三氧化硫在管内形成晶体，堵塞管路，即使采用粗的导气管，也要注意观察导气管中的情况，倘若生成少量晶体，这尚无多大妨碍，但如果生成的晶体较多，则应及时用灯焰加热导管。
(2)三氧化硫有很强的氧化性，能破坏橡胶，所以保存三氧化硫用的橡胶塞或软木塞要用铝箔包裹住，铝的表面被氧化后形成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铝进一步受到氧化。
实验装置中的导管最好不用橡胶管连接，用一整根玻璃管，操作上虽有不便之处，但可设法克服。
(3)三氧化硫是一种对人体有害的物质。
因此，制备SO3应该切实遵守安全操作规则。
实验宜在通风厨里进行。
(4)三氧化硫的水化三氧化硫与水的反应是强放热反应，18℃时的热效应是29.8kcal/mol。
反应进行得相当猛烈。
因此，实验时三氧化硫的用量不要多于0.5mL。
为了安全起见，盛三氧化硫的试管要用透明聚乙烯薄膜包好，使塑料薄膜上缘高出试管口3～4cm，把它垂直固定在铁架台的夹子上。
取下试管上的塞子，往试管里倒入2～3mL水。
由于反应放热，使得溶液沸腾起来。
如果把试管放在冷水杯里进行冷却，反应过程可以较为平静一些。
反应完毕之后，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原来的生成物是H2SO4。
(5)三氧化硫与碱性氧化物的反应取适量氧化镁，放在瓷皿中进行煅烧，以便除去其中的少量水分。
等到冷却以后，把它放在小药瓶中，用塞子盖严备用。
实验时取一盛有液体SO3的试管，并向其中投入少量干燥的氧化镁，这时可以看到氧化镁发出明亮的闪光。
反应过后还可以继续投入氧化镁，当再投入少量氧化镁而无闪光时，即证明SO3已经耗尽。
(6)三氧化硫与碱的作用在盛有SO3的试管内放入一些氢氧化钠或氢氧化钾晶体，反应强烈放热，结果使生成物成为熔融状态的硫酸钠(Na2SO4·10H2O，熔点为32.38℃)。
三氧化硫的制取
目的：认识三氧化硫的制法。
用品：曲颈甑、试管、烧杯、安瓿、石棉铁丝网、酒精喷灯、量筒。
发烟硫酸、五氧化二磷、食盐、冰。
原理：发烟硫酸和五氧化二磷反应能生成磷酸和三氧化硫。
磷酸是非挥发性酸，三氧化硫的沸点较低，它们很容易分离开来。
3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3↑
为了制取液态和固态三氧化硫，需用冰和食盐混和物使三氧化硫冷却。
三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃。
准备：
1.控制安瓿和细颈漏斗将一支15×150毫米的普通试管离管口约1/3处在酒精喷灯上拉成细颈，直径约8毫米，以能插入拉细的漏斗颈为度，作为安瓿用。
细颈要长一些，便于熔封。
另取一支破底试管在酒精喷灯上拉成长而颈细的漏斗，漏斗颈的外径约6毫米，使插入安瓿后在细颈处能露出一条隙缝。
2.装配三氧化硫发生器三氧化硫的腐蚀性很强，制取和贮存三氧化硫的仪器不能用橡皮塞和橡皮管装配。
最好用带有导管和磨口塞的梨形瓶，也可用小号曲颈甑。
整个装置如图7-72所示。
操作：
1.制取三氧化硫在100毫升曲颈甑内盛五氧化二磷10克，加发烟硫酸8毫升润湿后，用小火微微加热，即有白色的三氧化硫浓烟生成。
三氧化硫从曲颈甑的颈部逸出，经细颈漏斗进入浸在食盐冰水里安瓿瓶的底部，被冷凝成液体。
反应剧热时即移开灯火，以防三氧化硫不能及时凝聚而扩散入空气里。
2.熔封安瓿当安瓶中积有液态三氧化硫2～3毫升时，实验可停止。
把曲颈甑移入通风橱内，从冰水中取出安瓿，擦干水渍，迅即将安瓿的细颈处在酒精喷灯上熔封。
3.制取固体三氧化硫这时安瓿中已有一部分液态三氧化硫凝成固态。
把熔封好的安瓿浸在温水里，使其中的三氧化硫完全熔化，然后取出，浸入冷水里静置冷却。
第二天可以看到安瓿里已结成白色纤维状的固态三氧化硫。
注意事项：
1.五氧化二磷极易吸收空气中的水分，取用时操作要迅速。
2.发烟硫酸中含过量三氧化硫约20％，在常温下呈固态，使用时可把发烟硫酸的瓶浸在30～40℃温水内使它熔化后再量取。