广东省云浮市罗定中学2022-2023学年高二下学期第2周周测化学试卷含答案
2021-2022学年广东省云浮市罗定素龙第二高级中学高二化学模拟试题含解析
2021-2022学年广东省云浮市罗定素龙第二高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（）A．汽油和柴油 B．溴水 C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．四氯化碳和水参考答案：A略2. 含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含FeS290%参考答案：A解析：化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。
3. 下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等4. 卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）A．5、3 B．3、5 C．10、8 D．8、8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．分子式为C5H12O的醇，可看作羟基取代氯代烃中氯原子．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．分子式为C5H12O的醇，说明分子中含有﹣OH，该物质可看作C5H11Cl中的氯原子被羟基取代，故C5H12O的醇也为8种，故选：D．点评：本题考查氯代物和醇类的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．利用烃基取代氯原子进行醇类异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．5. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
广东省云浮市2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析
广东省云浮市2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A．B．CH2=CH2 C．D．CH3C≡CH2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－3、下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO44、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油5、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C ．化合物 zeylastral 可以发生水解反应D ．1mol zeylastral 可与2molBr 2发生反应6、如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2022年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学模拟试题含解析
2022年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O → HF+HFO”反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→ 2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D2. 在溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-B．Na+、K+、Cl—、CO32-C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—D．H+、Fe3+、SO42-、I—参考答案：B略3. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c （H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略4. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O 参考答案：D略5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略6. 用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热参考答案：C7. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
2025届云浮市重点中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届云浮市重点中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒2、有关碱金属的叙述正确的是()A．随核电荷数的增加，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水3、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子4、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。
－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：下列说法正确的是（）A ．电子亲和能越大，说明越难得到电子B ．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ 的能量C ．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol -1D ．基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2-需要放出能量6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B ．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C ．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、已知含氧酸可用通式XO m （OH ）n 来表示，如X 是S ，则m=2，n=2，则这个式子就表示H 2SO 1．一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 1C ．H 3BO 3D ．H 3PO 18、下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高: 4444CF CCl CBr CI <<<B ．熔点由高到低: Na Mg Al >>C ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF>NaCl9、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A ．柳絮．．飞时花满城 B ．朝如青丝．．暮成雪 C ．狐裘．．不暖锦衾薄 D ．春蚕到死丝．方尽 10、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。
广东省云浮市罗定泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析
广东省云浮市罗定泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B．标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C．一个氯原子的质量是35.5gD．铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答案：D略2. 下列物质分类组合正确的是（）A略3. 下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．硫酸与氢氧化镁混合：H＋＋OH－＝H2OC．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═ Fe2++Cu2+参考答案：A略4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. C5H10B. CH4C. C2H4O2D. C2H4Cl2参考答案：B略5. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B．2Br－ + Cl2 = 2Cl－+ Br2C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D．2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑参考答案：AB化合价有变化的反应就是氧化还原反应8. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
广东省云浮市罗旁中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
广东省云浮市罗旁中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 。
在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜ 0参考答案：B略2. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成参考答案：C略3. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B 略4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。
根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。
5. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。
关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是 ( )A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－= H2O参考答案：C略6.参考答案：B7. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子里最外层电子数为N A B． 1L 0.1mol · L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：C略8. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。
2020年广东省云浮市实验中学高二化学月考试卷含解析
2020年广东省云浮市实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是A． Li＜Be B． B＜C C．N＜O D．F＜Ne.参考答案：C2. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略3. 下列有关表述正确的是A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：AD略4. 将铁屑溶于过量盐酸后，滴加KSCN溶液不变色，再加入下列物质不能使溶液变为红色的是Ａ．H2O2Ｂ．氯水Ｃ．硝酸钾Ｄ．氯化铜参考答案：D5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－D．与镁反应产生大量氢气的溶液： Na＋、K＋、CO32－、NO3参考答案：C略6. 现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。
下列有关推断正确的是()A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略7. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 ()A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-== FeD．电解池发生总反应：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+参考答案：A略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N AD．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5N A参考答案：D略9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
广东省云浮市罗定分界中学2022年高二化学月考试卷含解析
广东省云浮市罗定分界中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成两等份,保持温度不变,向两份溶液中分别加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好饱和，下列不合理的是A．加入的Na2O2和Na2O的质量相等B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量相等C．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62D．所得两份饱和溶液中溶质的物质的量相同参考答案：略2. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)参考答案：D略3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略4. 盐酸和氨水恰好反应，溶液呈A．中性 B．酸性C．碱性 D．无法确定参考答案：B5. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸参考答案：B6. 关于蛋白质的下列说法正确的是（）A．蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸B．加热会使蛋白质变性C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D．灼烧蛋白质没有明显现象参考答案：ABC略7. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素参考答案：A略8. 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、H+、OH－、Ca２＋参考答案：C略9. 下列实验可达到实验目的的是①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能参考答案：A略10. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应参考答案：B 【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D 正确；故选B．11. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：A略12. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。
广东省云浮市罗定泗纶中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
广东省云浮市罗定泗纶中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化参考答案：B2. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．CH3COONH4 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3参考答案：C略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B．在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C．在c(0H-)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：C4. 下列有机物中，含有两种官能团的是A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H5参考答案：C略5. 下列关于物质组成的说法中正确的是A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的参考答案：C略6. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=—55.6 kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的反应热等于（）A．—67.7 kJ·mol-1 B．—43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D． +67.7 kJ·mol-1参考答案：C略7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略8. 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（）A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强碱，B是弱碱D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略9. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．未达平衡状态，反应逆向进行B．未达平衡状态，反应正向进行C．已达平衡状态D．无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．解答：解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A．点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10. 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体 B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2参考答案：B略11. 光导纤维的主要成分是A．纯硅 B．SiO2 C．Al2O3 D．Na2SiO3参考答案：B12. 反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压 B．升温 C．加入合适的催化剂 D．增大B的浓度参考答案：B略13. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略略14. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D.参考答案：A略15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
广东省云浮市罗定泷州中学高二化学联考试题含解析
广东省云浮市罗定泷州中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C.CH3COOH D. KOH参考答案：A2. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①B．②C．③D．⑤参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选AD．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．3. 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低参考答案：C略4. 下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2===CO(g) △H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋O2===H2O(l) △H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2参考答案：D试题分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，故气体硫燃烧放出的热量多，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案选D.考点：反应热的大小比较5. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。
广东省云浮市富林中学2022-2023高二化学月考试题含解析
广东省云浮市富林中学2022-2023高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略3. 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯、环丙烷 B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、甲酸甲酯 D．乙酸、甲酸甲酯参考答案：C4. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示。
下列关于对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下水解 D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D5. 下列物质属于油脂的是（）④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①⑤ C．①② B．④⑤ D．①③参考答案：A略6. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )A．纤维素、脂肪B．蛋白质、高级烃C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油参考答案：B略7. 90 ℃时水的离子积K W=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定参考答案：A略8. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－参考答案：A略9. 关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略10. 在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na＋、Mg2＋、OH－ B．K＋、AlO2－、OH－C．Fe3＋、H＋、I－ D．K＋、OH－、NH4+参考答案：B略11. Al2O3·2SiO2·2H2O是一种A．含氧酸B．硅酸盐 C．铝酸盐 D．混合物参考答案：B12. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
广东省云浮市罗平中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析
广东省云浮市罗平中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1.0mol／L B．1.2mol／L C．1.5mol／L D．1.8mol／L参考答案：B略2. 下列有关电化学的装置完全正确的是（）参考答案：C略3. 在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH－)的关系，即c (Ag＋) ·c (Cl－)＝K sp（常数）。
下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mLH2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①参考答案：B 略4. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1参考答案：B5. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋参考答案：B6. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略7. 下列叙述不正确的是A.能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D.油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B8. 下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：CA.铁做阳极失电子，无法冶炼铝，错误；B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，错误；C.正确；D.电解硫酸铜溶液，复原用氧化铜，错误；选C。
广东省罗定中学高二下学期期中考试(理综化学部分).doc
广东省罗定中学高二下学期期中考试（理综化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—807．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
下列有关的说法不．正确．．的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC ．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类O C 9．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
正确的顺序是（）①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样③加热④加入5ml4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤B．②④③⑤①C．②⑤③①④D．②⑤①③④11．下列说法正确．．的是（）①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤12．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环．．．．．性质有影响的是（）A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟D．1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应22．下列说法正确的是（）A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后再与Cl2完全取代，共需5mol Cl2B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C．2－丁烯不存在顺反异构体D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希23.下列化学式只能代表一种物质的是（）A．C4H10 B．CH2Cl2 C．C2H4 D．C3H7Cl30.（18分）Ⅰ写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）C2H5- CH - C=CH-C2H5CH3 CH3 _____________________（2）CH3-CH-C(CH3)3C2H5（3）2,5-二甲基-4-乙基庚烷Ⅱ下图是维生素A的分子结构，依据此结构回答下列问题：（4）维生素A中的含氧官能团的名称是，（5）维生素A的分子式是，（6）1mol维生素A最多能与 mol溴单质发生加成反应。
2021-2022学年广东省云浮市广东省罗定罗定中学高二化学联考试题含解析
2021-2022学年广东省云浮市广东省罗定罗定中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)＝0.010 mol?(L?s)－1B.v(O2)＝0.0010 mol?(L?s)－1C.v(NO)＝0.0010 mol?(L?s)－1D.v(H2O)＝0.045 mol?(L?s)－1参考答案：C略2. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6 D．C4H8和C3H6参考答案：A略3. 氨水中所含有的分子和离子有①②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：D4. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3 C．2D．1参考答案：B5. 下列反应的离子方程式正确的是A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B 实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SO＋O2 =2SOC 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+ Al(OH)3↓D FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2参考答案：D略6. 经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是 ( )A．78％ B．22％ C．14％D．13％参考答案：C略7. 进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章《分子结构与性质》测试卷可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
）1.下列叙述中正确的A．p区元素均有p轨道B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p1x→1s22s22p1过程中形成的y是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A．第一电离能：F>N>P>S B．电负性：F>N>P>SC．原子半径：F>N>P>S D．最高正化合价：F>N>P>S3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子4．在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 47.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化 8．分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A ．含非极性键的分子一定是非极性分子B ．含有极性键的分子一定是极性分子C ．非极性分子一定含有非极性键D ．极性分子一定含有极性键9.下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH 10.下列说法中正确的是A ．元素第一电离能：N O F <<B ．键角：2432BeCl CCl NH H O >>>C ．2H O 比2H S 稳定的原因是2H O 分子间存在氢键D ．NaCl 熔化和干冰升华克服的作用力相同11．下列事实不能用氢键来解释的是A ．密度：冰<水B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C ．稳定性：NH 3>PH 3D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H2F 3-12．数据是科学推理中的重要证据，给出下表中的数据，所得推论正确的是（ ）甲酸(HCOOH) A ．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B ．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C ．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸D ．氟原子的电负性大于氯原子，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子13.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A ．BF 3、CCl 4中所有原子均达到8电子稳定结构B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A14.X 、Y 、Z 、Q 、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X 原子核外有6种不同运动状态的电子：Y 最外层电子数比次外层电子数多3个；Z 基态原子的2p 能级成对电子数与未成对电子数相等；Q 电子总数是最外层电子的3倍；R 是用量最大使用最广泛的金属。
下列说法正确的是A ．最简单离子半径：Q>X>Y>ZB ．第一电离能Z Y X >>C ．基态原子未成对电子数：Z>QD ．最简单氢化物分子键角：Y>Q 15.下列说法不正确的是A ．基态氮原子的电子有5种空间运动状态B ．3CH CHO 中碳原子的杂化方式有3sp 和2sp 两种C ．第一电离能：Al>Mg>NaD ．分子含1个手性碳原子 16.下列叙述正确的是( )A.[Ar]3d 64s 2是基态原子的电子排布式22s 22p 63s 23p64s 13d 594s 2二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）17．（30分）价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。
请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：①3SeO __________；①2SCl __________；①+2NO ___________； ①-2NO ___________；①SF 6__________(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：(填“＞”“＜”或“=”，下同) ①甲醛分子中H-C-H 的键角_______120°； ①2SnBr 分子中Br-Sn-Br 的键角__________120°；①3PCl 分子中Cl-P-Cl 的键角___________109°28′。
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A ：___________；B ：___________。
(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。
(5)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是______________________________。
(6)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________________________________________________________。
19．（14分）回答下列问题:(1)有下列微粒：①4CH ；①22CH CH =；①CH CH ≡；①3NH ；①4NH +；①3BF ；①4P ；①2H O 回答下列问题(填序号)：①呈正四面体形的是________。
含有π键的是_______。
含有极性键的极性分子是________。
②中心原子的杂化轨道类型为3sp 的是___________，为2sp 的是________，为sp的是______，(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…F O—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是________________________________________________________________________________________________。
20．（12分）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)非金属性：S小于O。
试用一个实验事实说明__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）A. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2①3C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D. 恒容容器内混合气体的密度不再变化(4)画出Fe3+的结构示意图__________________________________________；写出Mn2+的轨道表示式：_______________________________________________________；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：___________________________________。
第二章《分子结构与性质》测试卷参考答案题号12345678910111213141516答案 C A C D B B D D C B C D B A C A二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）17. （1）平面三角形 V 形 直线形 V 形 八面体（2）＜ ＜ ＜（3） +3CH -3CH （4） 3BF 3NF 4CF （5）原子半径F Cl ＜，键能F H Cl H --＞（6）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有，乙醇与水含有—OH 而氯乙烷没有。
19.(1) ①①① ①① ①① ①①①①① ①① ①（2）1molHF 只能形成1mol 氢键，1molH 2O 能形成2mol 氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n 中多，所以 (HF)n 沸点低于冰。
20.(1)14。
(2)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应2222H S+O =2H O+S ↓，说明氧气的氧化性大于S （其他答案合理也可）(3)D（4） ；Ge ，4s 24p 2。