讲课-盖斯定律PPT课件
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讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
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能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
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二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
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18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
1.2.1 盖斯定律(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
CO(g)+ 12O2 (g)
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
《化学反应热的计算盖斯定律》上课课件(省级优质课获奖案例)
图1 图2
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
H2(g)+1/2O2(g)
ΔH1
ΔH ΔH2
H2O(l)
C
图1 图2
H2O(g)
找起点 找终点
A B
H2(g) H2O(l)
过程 A→C→B A→B H2(g)→H2O(g)→H2O(l) H2(g)→H2O(l) 列式 △H=△H1+△H2 △H=△H +△H 1 2
查表可知： ①C(s)+O2(g)==CO2(g)
CO
ΔH1
ΔH2
C
CO2
第一条途径C(s) → CO2(g)
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
第二条途径C(s) →CO(g)→ CO2(g) ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= - 110.5 kJ/mol
L（终 态）
△H2 > 0
能量的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，二者密不可分，但 以物质为主。
二、盖斯定律的具体应用 对于进行得_____ 或不易__________ 很慢 直接发生的 产品不纯（即有_______ 副反应 反应，__________ 发生）的 测定 反应，_____ 这些反应的反应热有困难。在 科学研究中，如果应用__________ ，就可 盖斯定律 间接 以_______ 地把它们的反应热计算出来。
已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
H2(g)+1/2O2(g)
ΔH1
ΔH ΔH2
H2O(l)
C
图1 图2
H2O(g)
找起点 找终点
A B
H2(g) H2O(l)
过程 A→C→B A→B H2(g)→H2O(g)→H2O(l) H2(g)→H2O(l) 列式 △H=△H1+△H2 △H=△H +△H 1 2
查表可知： ①C(s)+O2(g)==CO2(g)
CO
ΔH1
ΔH2
C
CO2
第一条途径C(s) → CO2(g)
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
第二条途径C(s) →CO(g)→ CO2(g) ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= - 110.5 kJ/mol
L（终 态）
△H2 > 0
能量的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，二者密不可分，但 以物质为主。
二、盖斯定律的具体应用 对于进行得_____ 或不易__________ 很慢 直接发生的 产品不纯（即有_______ 副反应 反应，__________ 发生）的 测定 反应，_____ 这些反应的反应热有困难。在 科学研究中，如果应用__________ ，就可 盖斯定律 间接 以_______ 地把它们的反应热计算出来。
已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
1.3.1 盖斯定律教学课件
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [能量守恒定律]
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
A M
B
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
1、经典案例 已知：(1)C(s) ＋O2(g) = CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)的反应热ΔH。
2、计算依据 反应热的计算依据： 热化学方程式 、 焓变数值
工具
和 盖斯定律。
栏目导引
第一章 化学反应与能量
3、问题解决 肼(N2H4)作为火箭发射燃料，用二氧化氮为氧化剂，反应生 成氮气和水蒸气。 已知： ①N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1＝+67.7 kJ· mol－1 ②N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ· mol－1 试写出肼(N2H4) 与二氧化氮反应的热化学方程式。 4、计算技巧——目标消元法 ①确定“目标方程”——反应物、生成物、计量数。 ②调整“已知方程”——调整物质、调整焓变数值。 ③加减“消元求解”——叠加方程，求解目标焓变。
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
3、在298 K、101 kPa时， 已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( A ) A．ΔH3＝ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
盖斯定律内容(共19张PPT)
×
(11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，那么电解水g)
思考: 如何测出以下反响的反响热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
(1)能直接测定吗？如何测？ 不能
(2)假设不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
()
(9)HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
那么98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 m×ol水的
中和热为－57.3 kJ·mol－1
(√ )
(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，那么
2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋566kJ·mol－1〔
非再生能源 化石燃料煤、原油、天然气、
一级能源
核能等.
再生能源
中和热,燃烧热,能源学案答案 一1. 稀; 1mol水;
二1. 25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
2①25℃,101kPa ②1mol
③CO2 H2O(l) SO2(g) ④kJ/mol 3.25℃,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量.
的应用，提高分析问题的能力和计算能力。 三情感态度价值观
感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献 ,养成务实、求真、严谨的科学态度。
盖斯，瑞士化学家，早年从事分析
《盖斯定律》优质课ppt人教
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
ΔH3
2S(g) == S2(g)
ΔH4
则ΔH4的表达式为：
2/3(ΔH1 + ΔH2 - 3·ΔH3)
2. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H =－110.35kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol
Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= ？
ΔH 3= -260.4kJ/mol
例2：发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=－534kJ/mol
△H2＝－393.51kJ/mol
石墨转化成金刚石和的热化学方程式 为：
C(石墨、s) ==C(金刚石、s) △H3＝+1.9kJ/mol
己知：
P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10（s） △H＝－2983.2KJ/mol
P（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10 （s） △H＝－783.5KJ/mol
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②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol
.
14
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= —2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= —738.5 kJ/mol
.
11
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H = +—9—2.—3 —kJ—/mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
.
12
2、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生 ，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
则: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3为多少?
4、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH3为多少?
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = —29.2 kJ/m。ol
.
15
2、已知：① H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2燃烧生成液态水的反应热△H是多少？ ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？kJ/mol
③ = ①+②
△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
.
16
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 • ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反
应热数值也必须乘以或除以该数。 • ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相
加、减，反应热也随之相加、减。 • ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式
通过解决这个问题，你发现了什么规律？
.
7
一、盖斯定律
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
.
8
类比盖斯定律
登山
.
9
从能量守恒角度论证盖斯定律
△H1〈 0
S（始态）
L（终态）
△H 2〉0
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出 。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消 去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质” ，导出“四则运算式”。
.
13
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
393.5kJ/mol
.
2
知识准备：
3、能量 反应物 E反 E生
H 生成物
E反和E生不变的情况下， H 会变吗？
不会变
.
3
本节课要解决的问题：
一、盖斯定律及其应用 二、化学反应热的计算
.
4
提出问题
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应 热△H?
这是不是燃烧热？能不能直接测定？
怎么办？
.
5
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
4、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH3为多少?
△H1＋ △H 2≡ 0 .
△H2 =－△H1 10
理论应用
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = —285.8 kJ/mol H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) △H = __+_2_8_5_._8_k_J_/_m_号相反
完全进行时的反应热。 • ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
.
17
3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
则: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3为多少?
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二．反应热的计算 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
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用盖斯定律解题的方法：
1、 写出目标方程式; 2、确定“中间产物”（要消去的物质）; 3、用四则运算逐一消去“中间产物”;
4、根据方程式的运算情况进行相应的 ΔH的运算。
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3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
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知识准备：
1、什么是中和热？什么是燃烧热？
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时 的反应热叫做中和热。
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量。
2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？
是不是所有的反应热都可以直接测定？
• ①+②=③，
• 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
• 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-
110.5kJ/mol
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应用了什么规律？6
透过问题看规律
△H2
CO(g) + O2(g)
C(s) + O2(g)
△H1
△H3
CO2 (g)
ΔH1=ΔH2+ΔH3