(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点

盐化学肥料

一、考点突破

1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。

2. 常见化肥的名称和作用。

3. 农业中常用化肥的鉴别。

4. 复分解反应发生的条件。

二、重难点提示

酸碱盐之间发生复分解反应的条件。

本讲知识导图

一、几种常见的盐

1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

2. 氯化钠（化学式NaCl）

（1）俗称：食盐。

（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。

（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。

（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。

注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。

3. 碳酸钠（化学式Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打。

（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。

（3）化学性质：

Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。

注意：

a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。

b. 工业制纯碱

运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3

析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3）

（1）俗名：小苏打。

（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（3）化学性质：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。

5. 碳酸钙（化学式CaCO3）

（1）石灰石，大理石的主要成分。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。

（3）化学性质：CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（实验室制CO 2的反应原理） （4）用途：建筑材料、补钙等。 6. 硫酸铜（化学式CuSO 4）

（1）结晶水合物的化学式为CuSO 4·5H 2O ，俗名胆矾、蓝矾。 （2）物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。 （3）化学性质：

CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2O （可检验水的存在） CuSO 4·5H 2O

CuSO 4＋5H 2O

Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu （湿法炼铜） CuSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋Cu （OH ）2↓

（4）用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。

注意：硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。

二、粗盐提纯

1. 粗盐提纯的实验步骤

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL 的水中，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。（关键一步） 注意：“一贴、二低、三靠”：

“一贴”：滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：a. 滤纸边缘低于漏斗边缘；b. 液面低于滤纸边缘；“三靠”：a. 漏斗颈靠在烧杯内壁上；b. 玻璃棒靠在三层滤纸一边；c. 烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。 （4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。 2. 粗盐提纯中玻璃棒的作用

（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。 （2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。

（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。 注意：

（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的3

2

。 （2）加热时，不断用玻璃棒搅拌。

（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完

全蒸干。

三、盐的分类和命名

1.

注意：酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO 3溶液显碱性。 2. 命名

（1）正盐：“某化某”或“某酸某”。 （2）酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”。 （3

）碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字。

四、化肥

1. 常用化肥的种类及对植物生长的作用

明确：①化肥大部分是盐。例如氮肥大多是铵盐；②化肥的特点是所含营养元素种类少，但营养元素的含量大，一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效较快；③化肥中各种营养元素含量的高低是决定肥效高低的重要因素。

铵根离子的检验

向含有NH4+的物质，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能闻到刺激性气味（或看到生成的气体——氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。

反应原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑

2. 常用化肥的简易鉴别方法

（2）氮肥的简易鉴别

①根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。

②根据气味鉴别；如碳酸氢铵有强烈的氨味

③根据化学性质鉴别。

能力提升类

例1 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）

A. BaCl2

B. CuSO4

C. AgNO3

D. Na2CO3

解析：解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色，而波尔多液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。A、C、D几种盐本身不呈蓝色，溶于水或与熟石灰混合后都不呈蓝色。本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识，并在生活实践中能正确应用。