元素及其化合物复习课件

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苏教版教学课件元素与化合物单元理论复习课件

巩固练习
1.生物体内主要贮能物质、最终能源、主要能源、直接能源依次是 B A 淀粉、阳光、葡萄糖、ATP C 脂肪、ATP、糖类、阳光 B 脂肪、阳光、糖类、ATP D 蛋白质、阳光、脂肪、葡萄糖
2. 从分子水平鉴定物种不能依据（ C ） A. 蛋白质分子的氨基酸的排列顺序 B. DNA分子中脱氧核苷酸的排列顺序 C. DNA分子中磷酸和脱氧核糖的排列顺序 D、RNA分子中含氮碱基的排列顺序
巩固练习
2.下列叙述中，哪项是对蛋白质功能的高度概括
（
D）
A.细胞和生物体重要的结构物质 B.收缩、运输、免疫等活动的物质基础 C.调节细胞和生物体新陈代谢的重要物质
D.生命活动的主要体现者
3.蛋白质和多肽的主要区别是在于蛋白质（ A.含有的氨基酸更多
B
）
B.空间结构更复杂
C.相对分子质量更大
D.能水解成多种氨基酸
脂质：
主要由C、H、O构成，有的含有N、P
蛋白质：基本元素组成C、H、O、N，大多数含有S
核酸:
基本元素组成C、H、O、N、P
有机化合物与无机化合物的区别主要是什么？
当堂训练
1.下列各组物质中，由相同种类元素组成的（B）
A．胆固醇、脂肪酸、脂肪酶
B．淀粉、半乳糖、糖原 C．氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D．性激素、生长激素、胰岛素
深化四
1.脂肪与脂质类脂与磷脂
基础知识整合
固醇与胆固醇
2.DNA与RNA在化学组成上的比较
DNA
主要存在部位基本组成单位碱基种类五碳糖种类核苷酸链细胞核脱氧核苷酸 A、G、C、T 脱氧核糖
RNA
细胞质核糖核苷酸 A、G、C、U 核糖
两条脱氧核苷酸链一条核糖核苷酸链

元素化合物及其应用复习ppt课件演示文稿

第三单元 │ 考情分析预测
2．所涉及的物质都是《课程标准》中规定的物质，相关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能够灵活运用。 3．考点覆盖面大，近三年《考试大纲(课标版)》中明确列举的 11种代表元素(非金属有：H、C、O、Si、N、Cl、S及其化合物；金属有：Fe、Cu、Al、Na及其化合物)全部考查到，甚至还少量涉及Ca、Mg、P等，严格遵循课程标准和考试大纲；而对有机化合物的考查则以有机化合物的主要性质和重要用途为主题，涵盖有机物的组成、结构和反应类型等基础知识，涉及化学与社会、生活中的实际问题的联系，但考查形式较为简单、内容单一，综合性不强。
氧、硫及其化合物
第三单元 │ 近年高考纵览
课标全国7；北京27；江苏3；山东13；上海安徽28；北京9；氮及其化广东15；上海4,7,31；全国 13,18 合物江苏4、6 Ⅰ29；全国Ⅱ6；四川27
钠及其化合物、碱金属课标全国27；海南3,15；天津 2,10；浙江12；上海10；全国 Ⅰ11；全国Ⅱ8；四川29 安徽25；北京福建9；山东 11；全国7、12； 13；四川26 重庆7、9
第三单元 │ 考情分析预测
考情分析预测元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占有很重要的地位，高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。本部分近几年高考命题有以下特点： 1．为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或解决的设问点。
第三单元其应用
元素化合物及Байду номын сангаас
专题十一要化合物专题十二化合物专题十三

化学元素化合物知识点复习

化学元素化合物知识点复习化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的物质。

在化学中，理解和掌握化学元素和化合物的性质、命名规则以及反应特性是非常重要的。

下面是对化学元素和化合物知识点进行复习。

1.元素和其性质元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子数目相同）的原子组成的物质。

元素的性质基本上由其原子的结构所决定。

常见的元素有氢、氧、碳、金、铁等。

元素有一些重要的性质，包括原子序数、原子量、电子结构、化学惰性等。

2.元素的周期表元素周期表是一个将所有已知元素按照一定的规则排列起来的表格。

周期表按照原子序数排列，并按照元素的性质进行组织。

元素周期表提供了元素及其性质的重要信息，有助于理解元素的趋势和规律。

周期表可划分为周期和族，周期表示元素的主能级，而族表示元素的化学性质。

3.化合物和化学键化合物是由两个或更多不同元素的原子以化学键连接而成的物质。

化学键是保持原子之间结合的力。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，离子键是由正负离子吸引力而形成的，金属键是由金属离子的排列而形成的。

4.化合物的命名化合物的命名是为了标识和区分不同的化合物。

无机化合物命名通常遵循一定的规则，如化合物的正离子在前，负离子在后，离子的比例用最简单的方式表示。

有机化合物命名则采用一定的命名规则和前缀，如碳原子数、取代基等。

5.化合物的性质化合物的性质受到组成元素和它们之间的化学键性质的影响。

化合物可以分为有机化合物和无机化合物，它们的性质和用途也有所不同。

化合物可以具有不同的物理和化学性质，如溶解度、电导率、燃烧性等。

6.化合物的反应特性化合物可以进行各种化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、酯化反应等。

不同的化合物会有不同的反应性质和反应机制。

了解化合物的反应特性对于理解反应机理和预测反应产物是非常重要的。

7.物质的摩尔质量和化学计量法则摩尔质量是一种用来表示化学物质质量的单位，它以克/摩尔（g/mol）为单位。

高中化学常见元素的单质及其化合物的复习课件.ppt

2007全国II理综-13
在一定的条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5克溶于水，所得溶液恰好能被80ml 浓度为0.50mol/ L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 …………… （C） A.Na2O B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【试题分析】采用元素守恒法
常见元素的单质及其化合物的复习
克拉玛依第五中学
化学组
2005年-2007年全国卷I理综化学元素化合物板块
时间知识板块元素化合物元素化合物元素化合物题号分值所占比重（化学卷108分）
2005年
26
15
13.89%
2006年
27
15
13.89 % 11.11%
2007年
6. 11.
【试题分析】本题考查了电离和水解的知识，应该根据题目中的条件逐个排除。利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在 NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3水溶液整体呈碱性；根据过程很显然，NaHCO3 的碱性强于 NH4HCO3的碱性，所以选C. 【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐类水解知识的应用。
主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得bg ④从分液漏斗滴入6mol· L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是

【课件】高三生物一轮复习课件_细胞中的元素和化合物

考向 2 重要化合物的元素组成 (2021·盐城等 G4 学校调研)下列关于细胞中化合物的叙述，错误的是( A )
A．糖原、纤维素酶和脂肪酸的组成元素都主要是 C、H、O B．细胞中合成淀粉、蛋白质及核酸的过程都会产生水 C．dATP 可为 DNA 分子复制提供原料和能量 D．通过“食盐补碘”可以有效预防“大脖子病”的发生解析：糖原和脂肪酸的组成元素都是 C、H、O，纤维素酶是蛋白质，组成元素主要是 C、H、O、N，A 错误；细胞中合成淀粉、蛋白质及核酸的过程是脱水缩合，故都有水产生，B 正确；dATP 水解能释放能量，还能产生腺嘌呤脱氧核苷酸，故可为 DNA 分子复制提供原料和能量，C 正确；碘是甲状腺激素的合成原料，故通过“食盐补碘” 可以有效预防“大脖子病”(形成原因是甲状腺分泌不足)的发生，D 正确。
素，利用多种模型图理解组成细胞的主要化合物及其含量的差异
考点1 细胞中的元素和化合物
概念落实 1．生物界与非生物界的统一性和差异性
(1)统一性: 组成生物体的化学元素在无机环境中都可以找到，没有一种是生物体所特有的。 (2)差异性: 尽管组成生物体的化学元素在无机环境中都可以找到，但与无机环境中的相应元素的含量又有一定的差别。 (3)细胞中的统一性和差异性的体现: 不同生物体内所含的化学元素的种类基本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内不同组织细胞中各元素的含量也不相同。
体情况，具体到某一种生物可能有差别。如人体含Na
(3)组成生物体的常见的20多种化学元素是指必需元素，生物体内可能含一些非必需元素。如人体可能含Pb。
深挖教材
思考: 生物体内含量很少的元素都是微量元素吗？
不都是。微量元素是生物体内含量很少但又不可缺少的元素。生物体还有一些元素如Pb含量少，但不是必需的，这些元素不属于微量元素。

人教版高中化学复习课件-钠及其化合物(共45张PPT)

D．現象不同，所得氣體的體積不等思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的，如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入鹽酸，發生分步反應： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：

2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件

K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。

高三化学一轮复习元素化合物价类二维图课件

• 少量铁与氧化性酸过量稀硝酸反应：
Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O • 过量铁与氧化性酸少量稀硝酸反应：
3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O • 铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：
Fe+2H+ Fe2++H2↑ • 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ • 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
HCO3−+H+ H2O+CO2↑ • 小苏打中加入氢氧化钠溶液：
HCO3−+OH− CO32−+H2O • 小苏打与少量澄清石灰水反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O • 小苏打与过量澄清石灰水反应：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
Na元素价类二维图
第3页
• 过氧化物Na2O2的歧化反应
• 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O • 过氧化钠与二氧化碳反应：
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 少量过氧化钠投入盛有足量硫酸铝溶液的烧杯中：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
• 酸性氧化物CO2
• 碳完全燃烧：C+O2 点燃 CO2 • 碳不完全燃烧：2C+O2点燃 2CO • 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

高三一轮复习细胞中的元素和化合物PPT课件

第22页/共79页
3．蛋白质的检测 (1)试剂：_双__缩__脲___试__剂__。 (2)现象：_紫__色__反___应___。
第23页/共79页
4．斐林试剂与双缩脲试剂的比较
第24页/共79页
(1)浓度不同。即斐林试剂中CuSO4溶液浓度与双缩脲试剂中CuSO4溶液浓度不同。 (2)原理不同。斐林试剂的实质是新配制的 Cu(OH)2溶液；双缩脲试剂实质是碱性环境中的Cu2＋。 (3)使用方法不同。斐林试剂是先将NaOH溶液与CuSO4溶液混匀后再使用；双缩脲试剂是先加入NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液。
，组成它们的化学元素种类（）C
A、差异很大 B、有些差异 C．大体相同 D．没有一定标准
6．在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动
必不可少的元素是（C）
A．Fe、Mn、Zn、Mg
B．Zn、Cu、Mn、Ca
C．Zn、Cu、B、Mn
D．Mg、Mn、Cu、Mo
7.在组成生物体的化学元素中，最基本的元素是（A）
细胞中的无机盐第一单元第二课时高考第一轮复习用书生物1血液中的ca2含量太低时神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐这一事实说明ca2的生理功能之一是a构成细胞结构的组成成分b维持细胞的正常形态c维持细胞的正常生理功能d调节渗透压和酸碱平衡解析神经肌肉的应激性需要体液中各种无机盐离子维持一定的比例
一、组成细胞的元素
不能分离,与其
他物质结合
第37页/共79页
功能
①是细胞内良好的溶剂
是细胞结构的重
②参与生化反应
要组成成分
③为细胞提供液体环境
④运送营养物质和代谢废物
联系自由水和结合水在一定条件下可相互转化
自由水

《钠及其化合物复习》课件

钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离水和氧气，以防止危险事故的发生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备，注意防护措施，遵守实验室和工作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广泛应用于食品工业和日常烹饪中。
硝酸钠用于制备肥料和火药，也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮助和指导。
钠的基本特性
金属特性

高考化学二轮专题第11讲金属元素及其化合物复习课件

4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。

第二章复习元素及其化合物

四、二氧化碳、一氧化碳
二氧化碳的物理性质二氧化碳的化学性质二氧化碳的用途二氧化碳的实验室制法一氧化碳的物理性质一氧化碳的化学性质一氧化碳的毒性
五、有机物
甲烷（天然气、沼气）乙醇（酒精）甲醇乙酸（醋酸）煤和石油（能源）我国煤炭和石油工业的发展
六、铁
铁的物理性质铁的化学性质钢铁的生锈和防锈生铁和钢几种常见的金属和合金的应用
七、几种常见的酸
盐酸的物理性质、化学性质硫酸的物理性质、化学性质浓硫酸的特征浓硫酸的稀释硝酸酸的通性
八、几种常见的碱
氢氧化钠的物理性质氢氧化钠的化学性质氢氧化钙的物理性质氢氧化钙的化学性质碱的通性
九、几种常见的盐
食盐、纯碱、胆矾常见盐的溶解性盐的化学性质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应
第二章元素及其化合物
一、空气、氧气
空气的组成空气的污染与防治氧气的物理性质、化学性质氧气的用途氧气的工业制法氧气的实验室制法
二、水
水的组成水的污染与防治水的物理性质水的化学性质水的用途
三、氢气、碳单质
氢气的物理性质氢气的化学性质氢气的用途氢气的实验室制法金刚石、石墨、无定形碳碳的化学性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 十、化学肥料
常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥的作用复合肥料
十一、人体营养元素
常见维生素的作用常见人体营养元素的作用

高三二轮专题复习化学课件元素及其化合物的性质和应用

制作光导纤维
返回导航
重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
返回导航
重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
返回导航
题组训练练典题提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
返回导航
解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。

2012高考生物总复习课件：21《细胞中的元素和化合物

第２章
组成细胞的分子
结论：可溶性还原糖与斐林试剂在加热的过程中生成砖红色沉淀，说明组织样液中有可溶性还原糖。 2．脂肪的检测和观察
Hale Waihona Puke 第２章组成细胞的分子
第２章
组成细胞的分子
五、实验操作中的注意事项 1．在鉴定可溶性还原糖的实验中，加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部，放入盛50～65 ℃温水的大烧杯中加热。注意试管底部不要接触烧杯底部；斐林试剂不稳定易变性, 应现用现配。 2．还原糖、蛋白质的鉴定实验中，在加相应试剂鉴定之前, 要留出一部分组织样液，以便与鉴定后的样液颜色作对比，增强实验的说服力。 3．在蛋白质的鉴定实验中，如果用蛋清稀释液作为实验材料，一定要稀释到一定程度，否则与双缩脲试剂发生反应后会粘在试管的内壁上，使反应不彻底，试管也不易洗刷干净。
第２章
组成细胞的分子
[思考感悟]为什么观察动物和人的细胞时要用一定浓度的生理盐水？提示：无机盐对维持细胞的正常形态起重要作用。当外界溶液浓度大于细胞内浓度时，细胞会失水皱缩；当外界溶液浓度小于细胞内浓度时，细胞会吸水膨胀。
第２章
组成细胞的分子
考点整合 (即时巩固解析为教师用书独有即时巩固解析为教师用书独有) 即时巩固解析为教师用书独有
第２章
组成细胞的分子
下列关于实验鉴定糖类、蛋白质和脂肪 )
【即时巩固2】
操作的叙述中，正确的是( 的鉴定
A．鉴定还原糖的斐林试剂甲液与乙液可直接用于蛋白质 B．鉴定脂肪的存在，要用显微镜观察是否有被染成橘黄色或红色的颗粒 C．鉴定可溶性还原糖时，先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液 D．鉴定蛋白质时，双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后再加入含样液的试管中

化学元素、化学式和化合物(复习汇总)

一、化学元素（一）元素符号元素符号是指表示元素的化学符号。

例如，C表示碳元素；H请示氢元素，Fe表示铁元素等。

元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。

常见元素符号及元素名称（采用该元素拉丁文名称第一个字母表示元素的符号）1-20号元素：H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）、Na（钠）、Mg （镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）其他：Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Mn（锰）、Au（金）、Ag （银）、Ba（钡）、Hg（汞）、Br（溴）、I（碘）（二）离子符号1.离子：指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。

2.离子符号是指表示各种离子的符号。

在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

例如：Cl-、OH-、NH4+等。

3.书写离子符号1、格式：元素符号电荷数+/-2、确定离子所带的电荷数方法1：电荷数=核电荷数-核外电子数方法2：据元素或原子团的化合价，离子所带的电荷数与元素或原子团的化合价相一致。

（三）原子结构示意图原子结构示意图是表示原子核电荷数和核外电子在各电子层上排布的简图。

（四）原子结构与元素性质的关系一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。

（五）原子结构示意图与离子结构示意图的关联二、化学式和化合价（一）化学式的定义1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。

2.化学式的意义：3.（1）由分子构成的物质。

以CO2为例子：4.宏观意义：表示CO2这种物质，表示CO2由C元素和O元素组成。

5.微观意义：表示1个CO2分子；表示1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成。

6.（2）由原子构成的物质。