高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析
课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。
答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。
答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
选修四《化学反应速率》习题(经典)
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。
2021-2022学年人教版选修4习题 第2章第1节 化学反应速率 Word版含答案
第1节 化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L －1·s －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D 正确。
故答案D 。
2.甲、乙两个容器内都在进行A B+C 的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应 ( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。
故答案D 。
3. 把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z 的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol ·L -1·min -1,则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4 【答案】A【解析】先求Z 气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt ·V=0.01 mol ·L -1·min -1×5 min ×2 L=0.1 mol,再依据Δn(W)Δn(Z)=,得n=2Δn(Z)Δn(W)=2×0.1mol 0.2mol=1。
故答案A 。
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y) D ．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
高中化学人教版选修4自主练习：第二章第一节化学反应速率 含解析
自主广场我夯基 我达标 1.图2-5是反应Br+H 2HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是( )图2-5A.增大压强,该反应的反应速率不发生改变,因此平衡不发生移动B.加入催化剂,该反应的反应热发生变化C.正反应为吸热反应D.加热可增大正反应速率,减小逆反应速率思路解析：从图可看出反应过程中吸收的热要比放出的热量要多,整体表现为吸热,而温度升高会使正逆反应速率都增大。
答案：C2.把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 的密闭容器中,发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min 末已生成0.2 mol W,又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1,则n 值是（ ）A.1B.2C.3D.4思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v （W ）＝0.2 mol ÷（2.0 L ×5 min ）＝0.02 mol ·L -1·min -1,v （W ）∶v （Z ）＝2∶nn=1111min02.02min 01.0----••⨯••L mol L mol =1。
答案：A3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体),若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1,现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·（L ·s ）-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·（L ·s ）-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1 其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④ 思路解析：v （A ）=v （C ）＝0.6 mol ÷2 s ＝0.3 mol ·（L ·s ）-1,v （B ）=0.15 mol ·（L ·s ）-1,A 转化了0.6 mol ·L -1×2 L=1.2 mol,A 的转化率为30%,B 剩余2 mol-0.3 mol ·L -1×2 L=1.4 mol ,即2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1。
高中化学选修4 化学反应速率习题及答案解析
化学选修4 第二章第一节化学反应速率练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A ．缩小体积B ．升温C ．降温D ．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +mB(g) p C(g)+Q 处于平衡状态（又知n ＋m ＞P ，Q ＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B ，A 的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大( )A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )C A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 10．一定条件反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A.加催化剂,v (正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N 2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H 2O NO ＋2HNO 3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．NO 的物质的量可能不变C ．NO 的物质的量一定会减少D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 12．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )A ．0.5molB ．0.95molC ．1molD ．2/3mol 13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）A ．A 的转化率增大B ．平衡向逆向移动C ．平衡没有移动D ．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
2019-2020年第二学期高中化学新课训练(人教选修4)：2.1 化学反应速率【答案、解析】
人教版选修4：——化学反应速率1．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为( ) A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C解析：选D 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。
2．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1解析：选D 根据v＝ΔcΔt＝2－1.684mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1。
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D 由v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt知，甲、乙两容器的容积(V)不知，则两容器中A的浓度变化未知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。
4.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：选C 利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：2.1 化学反应速率(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练2.1 化学反应速率一、选择题1、某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol·L-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4 mol·L-1,则该反应方程式为( )A.3X 2+Y22X3YB.2X2+Y22X2YC.X 2+2Y22XY2D.X2+3Y22XY3答案：A解析：Y2的反应速率v(Y2)= 0.1 mol·L-1·min-1,则Y2的浓度的变化为0.1 mol·L-1·min-1×2 min=0.2 mol·L-1,可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6 mol·L-1、Y2为0.2 mol·L-1、Z为0.4 mol·L-1,故反应的方程式为3X 2+Y22X3Y。
2．已知2SO 2＋O22SO3（g），若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A．2v（SO3）＝v（O2）B．v（SO2）＝v（O2）＝v（SO3）C．v（SO2）＝v（O2）D．v（O2）＝2v（SO2）答案：C解析：由反应速率之比是相应的化学计量数之比，可推出关系式。
v（SO3）＝2v（O2），A错误；v（SO2）＝2v （O2）＝v（SO3），B错误；v（SO2）＝v（O2），C正确；2v（O2）＝v（SO2），D错误。
3、以下关于化学反应速率的论述中正确的是( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内,反应物浓度的减小或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率答案：D解析：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的改变量来描述的,用不同物质表示时,数值可能不同,所以A、B、C都不正确。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节化学反应速率 含答案
专题二第1节 化学反应速率（4）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为-1-10.1mol L s ⋅⋅是指1秒钟时某物质的浓度为-10.1mol L ⋅C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2、在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol 2SO 和一定量2O ,发生反应:()()()2232SO g +O g 2SO g ,若反应进行到4min 时,测得n (2SO )=0.4mol,当反应进行到2min 时,容器中2SO 的物质的量( )A.等于1.6molB.等于1.2molC.小于1.2molD.大于1.6mol 3、对于化学反应()()()()W g +2X g 4Y g +3Z g 。
下列反应速率关系中,正确的是( )A.()()W 3Z v v =B.()()2X 3Z v v =C.()()2X Y v v =D.()()W 2X v v =4、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1,②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1,③2 s 末,物质B 的浓度为0.7 mol·L -1,④2 s 末,物质A 的转化率为70%。
其中正确的是( )A.①④B.①③C.②④D.③④5、在不同浓度(c )、温度(T )条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表,下列判断不正确的是( )0.600.500.400.30318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生2H的速率如图所示。
高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率Word版含解析
3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关 系可得n=1。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
化学反应速率练习题及答案解析
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学人教版选修4成长训练：第二章1.化学反应速率(附答案)
夯基达标1.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(NH 3)=0.010 mol·L -1·s -1B.v(O 2)=0.001 0 mol·L -1·s -1C.v(NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1D.v(H 2O)=0.045 mol·L -1·s -1解析：v (H 2O)=L s mol 103045.0 =0.001 5 mol·L -1·s -1，则v (NO)=v 64(H 2O)=32×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (NO)=0.001 0 mol·L -1·s -1，v (O 2)=65×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 25 mol·L -1·s -1。
答案：C2.合成氨反应N 2+3H 2 2NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v （N 2）、v （H 2）、v （NH 3）表示（单位均为mol·L -1·s -1）时，下列关系正确的是（ ）A.v （N 2）=v （H 2）=v （NH 3）B.v （N 2）=3v （H 2）C.v （NH 3）=32v （H 2）D.v （H 2）=3v （N 2）解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系应有v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)=1∶3∶2可求。
答案：D3.在可逆反应2A （g ）+3B （g ）xC （g ）+D （g ）中，已知：起始浓度A 为5 mol·L -1，B 为3 mol·L -1，C 的反应速率为0.5 mol·L -1·min -1。
(人教版)化学选修四思维导图：2-1化学反应速率(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【思维导图】【微试题】1。
（2012·上海,双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示)。
向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D。
滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2（g）+I2(g）2HI（g)，在温度一定下由H2(g）和I2（g)开始反应，下列说法正确的是( ）A. H2（g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B。
反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C。
正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3.（2012·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（)A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间,pH＝10时R的平均降解速率为0。
04 mol·L－1·min－1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2)O3在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3。
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（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小
于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol
CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向
(填“正反应”或“逆反应”)方向移
动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
10．一定条件反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ） A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
（1） （2） （3） （4） （5）
正反应 速率
逆反应 速率
平衡移 动方向
22．对可逆反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关 系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有 关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。
pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是
①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对
分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质
的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )
A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部
9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，
应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）
二、填空题 17． (2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生 150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤 酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 18．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反 应：
A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体 6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积 颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快 速），过一会儿可以看到（ ） A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采 取的措施是（ ） A．缩小体积 B．升温 C．降温 D．加催化剂 8．在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)
答案解析：
1．C 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位
时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。。 2．A 3．D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 4.B 5.C 6．C 在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。v(A):v(C)=1:2。 7. A、D
3．下列说法正确的是（ ） A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都
增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，
体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气
体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增
解析：
则 8. B
解析：
反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。 9. B
解析：则
10. B 11. C
解析：
总量 起始： 内变化量 时的量
12.A 13.C 14.D 15.A
16. B
17．3.2mol
18．2Y== M+N；X
19. ；；
20．(1)0.25 mol / (L·min) 。 (2) 0.25 mol / (L·min) 。（3）前2 min；
D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到
平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件
不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是(
)
A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol
13．可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，
改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）
A．A的转化率增大
B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动
D．上述三种情况都有可能
14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的
百分含量，下列对该反应的判断正确的是
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故反应速率在后4 min较慢。
21．Cl2的质量分数为：35.5(c-e)/(36.5c+32d)
Cl2的体积分数为：2(c-e)/(3c+4d+e)
A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是吸热反应
15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在
这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆) 增加倍数 11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原
体系将会发生的变化是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．NO的物质的量可能不变
C．NO的物质的量一定会减少
大 4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反 应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2 摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）
A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件 改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 三、计算题 24．已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度 是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡 混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明 平衡移动的方向。
。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上
述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a
b(填“大于”“小于”或“等于”)。
ห้องสมุดไป่ตู้
23．一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间
段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是______． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
C一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、 则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）
可能情
A
况
B
C
（1）
（2）
（3） 21．可逆反应C（固）＋H2O（气）
CO（气）＋H2（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、 逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？ （1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使 用催化剂
化学选修4 第二章
第一节 化学反应速率练习题
一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
PH4I(s)
PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)
P4(g) ＋6H2(g)， 2HI(g)
H2(g) ＋I2(g) 平衡后，增大压强，容器内n (PH4I)______（填“增加”、“减少”或“不
变”，下同），n (I2)______。 19．在aA（气）＋bB（气）
cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少， 且t2＞t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？ ______________________。 20．可逆反应2A＋B
摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6
密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50