化学方程式及现象

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初中化学方程式大全与现象总结

初中化学方程式大全与现象总结在初中化学中，学生会接触到很多化学方程式和化学现象。

以下是一些常见的化学方程式和现象总结，供你参考。

一、酸碱中和反应1.钠水反应：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑现象：钠与水接触，产生大量氢气，同时溶液变成碱性。

2.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2↑现象：发生剧烈的气体冒泡，溶液变成中性。

二、金属与酸反应1.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌片与盐酸接触后，产生大量氢气，锌片逐渐消失。

2.铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H2↑现象：铜片与硫酸接触后，产生少量氢气，铜片逐渐消失，溶液变成绿色。

三、金属与氧气反应1.镁与氧气反应：2Mg+O2->2MgO现象：镁丝与氧气反应后，产生白色的镁氧化物。

2.铁与氧气反应：4Fe+3O2->2Fe2O3现象：铁丝与氧气反应后，产生红色的铁氧化物。

四、酸与碱反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O现象：盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。

2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O现象：硫酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。

五、氧化还原反应1.铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：铜与硝酸反应，产生棕红色的氮气和蓝色溶液。

2.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌与盐酸反应，产生氢气，锌片逐渐消失。

六、燃烧反应1.燃烧丙烷：C3H8+5O2->3CO2+4H2O现象：丙烷燃烧产生大量二氧化碳和水蒸气，同时放出大量热量。

2.燃烧氢气：2H2+O2->2H2O现象：氢气燃烧产生大量水蒸气，并伴随有“砰”的声音。

以上只是一些常见的化学方程式和现象总结，初中的化学内容还包括化学式的写法、离子化学式、反应的速率和化学平衡等等。

化学方程式及反应现象

化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。

S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。

4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。

3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。

2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。

2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。

Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。

5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。

CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。

Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。

CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃高温 △ 高温点燃点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。

C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。

7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。

化学方程式及实验现象

1化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；并放热。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 现象：（1）木炭在空气中燃烧发红热；（2）在氧气中剧烈燃烧发出白光；（3）燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

氧气不充足：2C+O 2===2CO3、硫燃烧：S+O 2===SO 2现象：（1）在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰；（3）在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；（4）生成一种有刺激性气味的气体。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：（1）燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

（黄焰白烟） 5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O 6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生淡兰色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3 现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。

二、分解反应：9、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：（1）水电解器两边都有无色气体生成；(2)正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；质量之比为8：1 （3）正极气体可以使带火星的木条复燃；（4）负极气体可燃。

10、实验室制氧气的反应原理：2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 12、氧化汞分解：2HgO=== 2Hg+O 2↑ 三、置换反应：13、实验室制氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑14、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属，除了浓硫酸和硝酸。

）Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑ 2Al+ 3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+ 6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 15、金属与盐的反应：（条件：前置后、盐可溶，钾、钙、钠不能用。

化学方程式归类大全(包含反应现象)

化学方程式归类大全（包含反应现象）一﹑化合反应1．单质的燃烧：（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）化学方程式：2Mg + O2点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。

（2）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S + O2点燃SO2实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。

（5）木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C + O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C + O2点燃2CO（6）纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：（7）一氧化碳燃烧化学方程式：2CO + O2点燃2CO2实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：（8）二氧化碳溶于水化学方程式：CO2 + H2O H2CO3（9）二氧化硫溶于水化学方程式：SO2 + H2O H2SO3（10）三氧化硫溶于水化学方程式：SO3 + H2O H2SO44．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：（11）氧化钠溶于水化学方程式： Na2O + H2O 2NaOH（12）氧化钙溶于水化学方程式： CaO + H2O Ca(OH)2实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：（13）化学方程式：CO2+ C 高温 2CO6．无水硫酸铜检验水的存在：（14）化学方程式：CuSO4 + 5H2CuSO4·5H2实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体二﹑分解反应：1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（15）化学方程式：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。

高中化学方程式及现象汇总

高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。

化学方程式及现象汇总

化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。

化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑。

高一必修一化学方程式及反应现象

高一必修一化学方程式及反应现象一1. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

2. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

3. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

4. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃==== CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

5. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃==== 2HCl。

6. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl浓△==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度常温常压是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

7. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

8. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式和反应现象是化学学习中的重要内容，涉及到化学反应类型、化学方程式的编写和化学反应的主要现象等方面。

下面给出了初中化学方程式和反应现象的总结，供参考。

一、化学反应类型及反应现象1.酸碱中和反应-一般式：酸+碱→盐+水-反应现象：产生气泡、放热、产生溶液颜色变化、溶液呈中性等。

2.钙、铝、锌与酸反应：-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

3.金属与氧气反应-一般式：金属+氧气→金属氧化物-反应现象：放热、金属燃烧，产生灰白色或彩色物质。

4.金属与酸反应-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

5.金属与非金属氧化物反应-一般式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物-反应现象：放热、发生灼烧等。

6.钠与水反应-一般式：钠+水→碱+氢气-反应现象：氢气燃烧、放热、钠在水中剧烈活动等。

7.铜与酸反应-一般式：铜+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、铜逐渐消失等。

8.化学电池反应-反应现象：产生电流、电解质溶液中金属片上产生气泡等。

二、化学方程式的编写在化学方程式的编写中，要考虑以下几点：1.反应物和生成物必须符合质量守恒定律；2.反应物和生成物必须符合电荷守恒定律；3.反应物和生成物中的元素应平衡；4.方程式两侧的原子总数应相等。

三、一些重要实验的化学方程式和反应现象1.硫酸和钙碳酸反应-方程式：硫酸+钙碳酸→盐+二氧化硫+水+二氧化碳-反应现象：产生气泡、溶液发热、颜色变化等。

2.铜与硫酸反应-方程式：铜+硫酸→铜硫酸+二氧化硫+水-反应现象：铜逐渐消失、发生气泡等。

3.碳酸氢钠分解反应-方程式：碳酸氢钠→碳酸钠+二氧化碳+水蒸气-反应现象：放热、产生气泡等。

4.铁和硫的反应-方程式：铁+硫→硫化铁-反应现象：放热、产生灰黑色沉淀等。

5.碘溶液和淀粉反应-方程式：碘溶液+淀粉→蓝黑色反应物-反应现象：溶液颜色变化、产生蓝黑色反应物等。

化学方程式及反应现象

化学方程式及反应现象1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C =高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO =高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 =点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 =点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 =点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 =催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) =△CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) =△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) =△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O =△NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl =△NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 =△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH =△NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 =△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 =点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH =△2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O =点燃59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式及其现象

化学方程式及其现象化学方程式及其现象：一、氧气的性质：与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳。

燃烧、放热。

生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条在空气中燃烧：2Mg +O2点燃 2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热、MnO2 2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是 2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ====2MgO现象：放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热：2Cu + O 2 ====2CuO现象：紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====2P 2O 5 现象:：生成白烟5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====2H 2O现象：淡蓝色的火焰，有水珠生成，放热6. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====CO 2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解：2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：冒出大量的气泡（11、12为验证质量守恒的两个化学反应）11．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气：2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡（14、15为制取氧气的另外两种方法，加热固体分解）14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ====2MgO现象：放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热：2Cu + O 2 ====2CuO现象：紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====2P 2O 5 现象:：生成白烟5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====2H 2O现象：淡蓝色的火焰，有水珠生成，放热6. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====CO 2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解：2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：冒出大量的气泡（11、12为验证质量守恒的两个化学反应）11．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气：2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡（14、15为制取氧气的另外两种方法，加热固体分解）14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电 △ △ △ MnO2 MnO2 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电 △ △ △ MnO2 MnO2。

高中常见的100个化学方程式及现象(带答案)

化学方程式及现象序号反应化学方程式现象1钠与氧气接触4Na+O2=2Na2O有白色物质生成2钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2淡黄色固体生成3钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl燃烧放热，产生大量白烟4钠与硫研磨2Na+S Na2S研磨后有爆炸现象5钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮、游、球、嘶、红6钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑反应剧烈，有气体放出7钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成8过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应后有气泡产生9过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO312碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体16氯气与铜反应Cu+Cl2CuCl2燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生17氯气与铁反应2Fe+3Cl22FeCl3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生18氯气与磷反应2P＋3Cl2２PCl3（液体）PCl3＋Cl2====PCl5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19氯气与氢气反应H2＋Cl2２HCl H2＋Cl2 ======２HCl 点燃：显苍白色火焰光照：爆炸20氯气与水反应Cl2＋H2O=====HCl+HClO21次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O2↑光照后有气泡产生22氯气与氢氧化钠反应Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O23氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体25氟气与水反应2F2+4H2O===4HF+O226溴与水反应Br2＋H2O=====HBr +HBrO序号反应化学方程式现象27碘与水反应I2＋H2O=====HI +HIO28溴与氢气反应Br2＋H2 2HBr29碘与氢气反应I2＋H2 2 HI30氯水（氯气）与溴化Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2反应后溶液变为钠反应橙红色31氯水（氯气）与碘化钾反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2反应后溶液变为紫色32溴水（溴单质）与碘化钾反应Br2＋2KI===2KBr＋I2反应后溶液变为紫色33硝酸银与盐酸反应AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生34硝酸银与溴化钠反应AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3有淡黄色沉淀产生35硝酸银与碘化钾反应AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3有黄色沉淀产生36溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br237碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I238硫与氢气反应H2＋S H2S有臭鸡蛋气味的气体产生39硒与氢气反应H2＋Se H2Se40硫化氢受热分解H2S H2↑＋S41硫与铁粉共热Fe＋S FeS有黑色固体产生42硫与铜共热Cu＋S Cu2S有黑色固体产生43硫在氧气中燃烧S+O2SO2有刺激性气味的气体产生44过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45硫化氢完全燃烧2H2S+3O2=2H2O＋2SO246硫化氢不完全燃烧2H2S+O2=2H2O＋2S↓有水珠和黄色固体产生47硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体48硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体49二氧化硫与水反应SO2＋H2O H2SO350二氧化硫与氧气反应2SO2+ O22SO351二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S===3S+2H2O有水珠和黄色固体产生52三氧化硫与水反应SO3+H2O===H2SO453二氧化硫与溴水反应SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4溶液由棕褐色变为无色序号反应化学方程式现象55铜和浓硫酸反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56碳和浓硫酸反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 有气泡产生，生成有刺激性气味的气体57硫化氢与浓硫酸反应H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O有黄色固体和刺激性气味的气体产生58氢溴酸与浓硫酸反应2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O 59硅与氧气加热反应Si+O2SiO260硅与氟气反应Si+2F2==== SiF461硅与氢氟酸反应Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑62硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O63二氧化硅与氢氟酸反应64二氧化硅与碳共热SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+CaO CaSiO365高温下二氧化硅与氧化钙反应66二氧化硅与氢氧化SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O 钠反应67碳酸钠与二氧化硅Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑高温下反应68碳酸钙与二氧化硅CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑高温下反应69 氮气与氢气反应())(322g H g N +()g NH 370 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO71 一氧化氮与氧气反应2NO +O 2 ==== 2NO 2 气体由无色变为红棕色72 二氧化氮与水反应 3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生73 氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O74 氨气和氯化氢气体反应NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生75 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 白色固体消失△。

初三化学方程式总结及现象_百度文库

2Mg+O现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O22现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O22现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2O 5现象 ::生成白烟 (水倒流入集气瓶约 1/5体积3Fe+2O3O 4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O2O 现象:淡蓝色的火焰,干冷的烧杯内壁有水珠2H 22O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡2KClO 32↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2↑ 现象:生成银白色的液体金属跟氢有关的化学方程式:Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO 4 ==Al2(SO4 3+3H2↑ 现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:有气体生成Fe+2HCl==F eCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2Fe 2O 3+3H22O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+2CuO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O 32↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O==CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O22现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO 3+CO2+H2O===Ca(HCO3 2现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO33↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH2CO 2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO 3现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe 2O 3+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成HCl+AgNO3==A gCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成跟硫酸有关的化学方程式:Fe2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4 3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO 3+H2SO 4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 Na 2CO 3+H2SO 4==N a2SO 4+H2O+CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子2NaHCO 3+H2SO4==Na2SO 4+2H2O+2CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO33+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO32 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH2+2HNO3==Cu(NO32+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液跟碱有关的化学方程式:CaO+H2O==Ca(OH2 现象:放出大量的热Ca(HCO32+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO32 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO32+Ca(OH2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀铜:现象:固体由蓝色变为白色CuO+CO现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO32+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO32+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液3Fe+2O2现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO32+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓==AgNO3+NO2↑+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠 +2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象
以下是一些初中化学中常见的化学反应方程式及其现象：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO，现象是发出耀眼的白光，放
出大量的热，同时生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO，现象是铜表面逐渐变黑。

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3。

5. 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O，现象是淡蓝色的火焰。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5，现象是生成白烟。

7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2，现象是空气中是淡蓝色的火焰，纯氧中是蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2，现象是生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO，现象是燃烧现象外，其他
现象不明显。

以上化学反应方程式及其现象仅供参考，请注意安全，如需了解更多初中化学反应方程式及其现象，建议查阅初中化学教材或咨询专业化学教师。

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式大全及现象总结一、化合反应：1.金属与非金属元素的化合反应例如：2Mg+O2→2MgO现象：镁与氧气反应后生成氧化镁，并放出大量的热。

2.金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：2CuO+C→2Cu+CO2现象：铜氧化物与碳反应后生成铜和二氧化碳，并放出大量的热。

3.非金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：P4+5O2→P4O10现象：磷与氧气反应生成五氧化二磷，并放出大量热。

二、分解反应：1.金属氢化物的分解反应例如：2NaH→2Na+H2现象：金属氢化物加热分解生成金属和氢气。

2.金属碳酸盐的分解反应例如：CaCO3→CaO+CO2现象：金属碳酸盐加热分解生成金属氧化物和二氧化碳。

3.金属过氧化物和金属超氧化物的分解反应例如：2H2O2→2H2O+O2现象：过氧化氢加热分解生成水和氧气。

三、置换反应：1.单个活泼金属与酸反应的置换反应例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：活泼金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。

2.活泼金属与金属盐溶液反应的置换反应例如：2Ag+2HCl→2AgCl+H2现象：活泼金属与金属盐溶液反应生成相应的沉淀和氢气。

3.金属与酸酐反应的置换反应例如：2Na+S→Na2S现象：金属与酸酐反应生成相应的化合物。

四、双替换反应：1.酸与碱的双替换反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O现象：酸与碱反应生成相应的盐和水。

2.氯化物与硝酸盐的双替换反应例如：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4现象：氯化物与硝酸盐反应生成盐酸和硫酸钠。

五、氧化还原反应：1.单质与非金属氧化物的氧化还原反应例如：C+O2→CO2现象：碳与氧气反应生成二氧化碳。

2.单质与金属氧化物的氧化还原反应例如：2Fe+3O2→2Fe2O3现象：铁与氧气反应生成三氧化二铁。

化学方程式及现象汇总(已审)

化学方程式及现象汇总化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。

高中所有的化学方程式及现象汇总

高中所有的化学方程式及现象汇总高中复习方程式最重要，下面整理了一些常用的各类方程式供大家参考，包括金属单质、非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式、等各种高中化学方程式。

化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒渐渐溶解试验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 汲取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成学校一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3。

初中重点化学方程式及现象归纳(全部)

初中重点化学方程式及现象归纳一、化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2现象：（1）在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

（2）在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧．．．．：C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧．．．．．：2C+O2点燃2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2高温2CO（是吸热的反应）11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：一般酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO413.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：一般碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K 2O+H 2O =2KOH氧化钡溶于水：BaO+H 2O =Ba(OH)214.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl15.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色）二、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑现象：电极上有气泡产生。

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