化学选修四第三章复习学案
![化学选修四第三章复习学案](https://img.360docs.net/img17/12qjehh8z786zb16ptvecuey6n0vzadq-71.webp)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
水溶液中的离子平衡学案
§1 知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质
2、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电
3、强电解质与弱电质的本质区别:
在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)
注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,
故BaSO 4为强电解质)
【思考】下列说法中正确的是( )
A 、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;
B 、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;
C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质;
D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。
【思考】 下列说法中错误的是( )
A 、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;
B 、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;
C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
D 、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水的电离平衡:H 2O H + + OH - 水的离子积:K W = [H +]·[OH -
] 物质 单质 化合物 电解质 非电解质:大多数非金属氧化物和有机物。
混和物
纯净物
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 10-14
注意:K W只与温度有关,温度一定,则K W值一定
K W不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
①酸、碱:抑制水的电离(pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)
②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐:促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)
【思考】试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10 Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。
4、溶液的酸碱性和pH:
(1)pH= -lg[H+]
注意:①酸性溶液不一定是酸溶液(可能是溶液);②pH<7 溶液不一定是酸性溶液(只有温度为常温才对);③碱性溶液不一定是碱溶液(可能是溶液)。
【思考】已知100℃时,水的K W=1×10-12,则该温度下
(1)NaCl的水溶液中[H+]= ,pH = ,溶液呈性。
(2)0.005mol/L的稀硫酸的pH= ;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
(2)pH的测定方法:
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞
pH试纸——最简单的方法。操作:将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可。
注意:①事先不能用水湿润PH试纸;②只能读取整数值或范围
用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH,所测结果(填“偏大”、“偏小”、
“不变”或“不能确定”),理由是。
(3)常用酸碱指示剂及其变色范围:
【思考】试根据上述三种指示剂的变色范围,回答下列问题:①强酸滴定强碱最好选用的指
示剂为:原因是;
②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为:,原因是
;③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合: [H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合: [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)
(注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合:
注意:在加法运算中,相差100倍以上(含100倍)的,小的可以忽略不计!
【思考】将pH=1的HCl和pH=5的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;将pH=5
的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;将pH=10的NaOH溶液
和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液后pH= 。
四、稀释过程溶液pH值的变化规律:
1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+ n
2、弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀<pH原+n
3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n
4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀>pH原-n
5、任何溶液稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);无限稀释后pH均为7。
6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。
【思考】pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为;pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH 为,若使其pH变为5,应稀释的倍数应(填不等号)100; pH=10的NaOH溶液
稀释100倍后溶液的pH变为;pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。【思考】pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+] :[SO42-]= ;