粤教版九年级化学 6.1奇妙的金属性质(第2课时)导学案
2024九年级化学下册第6章金属6.1金属材料的物理特性第2课时神奇的合金特性教案科粤版
1.课堂表现：学生们的课堂表现整体积极，大部分学生能够认真听讲，积极参与课堂讨论。然而，部分学生在课堂上注意力不集中，容易走神。
2.小组讨论成果展示：各小组在讨论过程中表现出很高的积极性和创造力，能够提出一些很有见地的观点。但在展示过程中，部分小组的表达能力和组织能力有所欠缺，需要进一步提高。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调合金的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括合金的基本概念、特点、案例分析等。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。这些资源可以帮助学生更直观地了解合金的物理特性，如硬度、抗腐蚀性等，以及合金在实际应用中的例子。
3.实验器材：本节课涉及实验部分，需要准备金属和合金样本、硬度测试工具（如硬度计或合金打压工具）、抗腐蚀性测试工具（如酸碱溶液）等实验器材。在实验前，要确保实验器材的完整性和安全性，向学生讲解实验步骤和注意事项，确保实验的顺利进行。
6.教学软件：确保教学过程中所需的教学软件（如PPT、视频播放器等）正常运行，方便学生更好地跟随教学进度。
7.安全措施：在实验环节，要向学生强调实验室安全规则，确保他们了解如何正确使用实验器材，避免意外伤害。此外，还要确保教室通风良好，防止实验过程中产生的有害气体对学生的健康造成影响。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
在课堂展示与点评环节，我让学生分组展示讨论成果。通过这一环节，学生们的表达能力和团队合作能力得到了锻炼。然而，我也发现部分学生在展示过程中存在紧张和表达能力不足的问题。为了提高学生的表达能力，我计划在未来的教学中，提前对学生进行一些口语表达的培训和指导。
6.1 奇妙的金属性质 教案2(粤教版九年级下)
6.1 奇妙的金属性质教案
教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）确立学生主体地位、培养学生主动精神以及学生的发展为本，培养学生的发散性思维与创新思维能力。
2）加强学生协作精神与实验探究能力。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）突出学习内容与社会的联系,特别对学生社会责任感意识的培养
教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。
教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学方法：利用实验进行参与协作、探究型模式教学
教学过程：
教学程序一、情景活动
从复习金属的用途导出金属的腐蚀，猜测金属的化学性质。
教学程序三、活动与探究
结论1：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
结论2：置换反应
活动与探究小结：金属活动性顺序的应用。
教学程序四、今日回眸
教学程序五、我的本领
教学程序六、作业：1.研究性学习 2.顶尖课课练P1-P2。
科粤版九年级化学6.1金属材料的物理特性优秀教学案例
本案例设计了丰富多样的实验活动，让学生在动手操作过程中，直观地感受金属材料的物理特性。通过实践性实验，学生不仅能够加深对金属物理特性的理解，还能提高自己的实验操作能力和观察能力，培养科学探究精神。
3.问题导向教学，培养批判性思维
以问题为导向的教学策略，引导学生主动思考、发现和解决问题。在案例中，学生需要在教师的引导下，通过观察、实验、讨论等方式，寻找金属材料物理特性的答案。这种教学方式有助于培养学生的批判性思维和创新能力，提高他们分析问题和解决问题的能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握金属材料的物理特性，包括导电性、导热性、延展性、硬度等基本概念，并了解这些特性在实际应用中的重要性。
2.培养学生运用化学知识解释生活现象的能力，如金属材料的导电性对家用电器的影响，导热性在烹饪中的应用等。
3.通过实验操作，提高学生动手实践能力，使他们在实践中感受金属材料的物理特性，加深对化学知识的理解。
2.通过图片、视频等形式，介绍金属材料在航天、建筑、交通等领域的应用，激发学生的好奇心和探究欲望。
3.创设实际问题，如金属材料的导电性在家用电器中的应用，引导学生思考金属材料的物理特性对生活的影响。
（二）问题导向
以问题为导向，引导学生进行探究式学习，具体措施如下：
1.提出具有启发性的问题，如金属材料的导电性、导热性是如何影响我们的日常生活的？
3.强调重点：突出金属材料的物理特性在实际应用中的重要性，培养学生学以致用的意识。
4.布置作业：布置一些具有挑战性的作业，让学生巩固所学知识，提高运用能力。
（五）作业小结
1.课后作业：设计一些与金属材料物理特性相关的习题，巩固学生对知识点的掌握。
九年级化学下册第六章金属6.1金属材料的物理特性6.1.2神奇的合金特性导学案(新版)粤教版
第2课时 神奇的合金特性
课前自学准备
课前自主学习
课堂教学展示
课外拓展：
目前市场上全金属手机的金属材质大致分为铝合金材质和不锈钢材质。
优点是有光泽、手感好、抗压、抗弯能力强、抗刮抗划伤；缺点是加工难度高、着色难、金属的导体特性容易导致信号问题等。
，然后交流讨论填好表中
鲜艳。
3.小组问题探讨：
生活中有哪些常见的合金制品？它们含有哪些金属？根据它们的什么特性选择这样应用的呢？（如保险丝是武德合金，含铅、铋、锡、镉，利用了它熔点低的特性）
课外拓展：
生铁和钢的主要区别是含碳量不同，含碳量越高，钢的硬度越大，含碳量越低，钢的韧性越好。
归纳总结：
（1）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（2）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分的金属。
调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。
4.
起。
还有像氧化铁这样镍形状记忆合金可
根据表中提供的信息，回答下列问题：
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
展示实现交流，通过点拨实现提升，通过讲一
方法点拨：
了解一些合金的成分，理解金属的性质和用途是解题的关键。
新版粤教版九年级化学下册 6.1 金属材料的物理特性教案2
6.1 金属材料的物理特性1、 认知性目标：（1）说出常见金属的物理性质。
（2）复述合金及其特性，建立“混合”能改变物质性质性质的化学观念。
2、 技能性目标：能根据金属材料的性质推知其用途。
3、 体验性目标：感受合金的广泛用途。
《常见金属的物理性质》实验目的：探究金属的物理性质猜想与假设： 实验用品：铁片、铜片、铝条、磁铁、酒精灯、灯泡、电池、导线、砂纸实验探究：1、观察颜色光泽、状态 2、手持一端烧另一端一小会儿 3、它们能导电吗？ 4、能否被磁铁吸引 ……结论：金属的物理性质有。
反思： 。
《金属与合金的性质比较》实验目的：合金与金属性质的异同猜想与假设：合金与金属（有、无）共性，合金（有、无）自己的特性实验用品：铝与铝合金、铁与铁合金、铜与铜合金、焊锡（资料：锡熔点232℃） 实验探究：1、观察颜色 2、金属与合金互相刻划3、试一试二者的导电性4、在酒精灯上加热几秒锡合金 ……结论： 。
反思：金属材料组成的改变会引起 ，导致 。
1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ） A 、密度大 B 、熔点高C 、硬度大D 、延展性好2、合金与组成合金的纯金属相比，合金的密度 ，熔点 ，是因为金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅 发生了变化，其 也发生了变化，从而引起了 的变化。
3、“垃圾是放错了位置的资源”应分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类回收，它们属于（ ）A 、氧化物B 、金属或合金C 、盐D 、碱4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的是（ ） A 、用于核潜艇设备的制造 B 、用于制造航天设备 C 、用来做保险丝 D 、可用来制造人造骨5、根据你的生活经验和下表提供的信息，分析并回答下列问题。
我们的目标实验探究1 实验探究2 相信自己能行 证明自己真行物理性质金属材料导电性（以银的100为标准）银铜金铝锌铁铅优100 99 74 61 27 17 7.9 良密度/（g•cm-3）金铅银铜铁锌铝大19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小硬度（以金刚石的10作标准）铬铁银铜金铝铅大9 4-5 2-4 2-3 2-32-3 1.5 小（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制，而不是用铅制？（2）银的导电性比铜的好，金的导电性比铝好，为什么导线一般用铜、铝，而不用银、金？远距离送电多用铝而少用铜？废铁是废铝价格的4-5倍，废品收购站老板收来了一堆饮料罐（有铁制和铝制两种），不知如何区分，请你利用所掌握的知识，从饮料罐中找出哪些是铁合金制成的？哪些是铝合金制成的？试一试2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
新科粤版九年级化学下册《六章金属奇妙的金属性质》教案_15
2CuO Fe3O44
“真金不怕火炼” 说明了 什么？
金属与氧气反应的剧烈 程度一样吗？有什么不 同？说明什么问题 ?
学生讨论 金属的活动性顺序： Mg＞Al ＞Fe， Cu＞Au
通过对比突破 难点，并为金 属活动性顺序 做铺垫。
实验表明， 大多数金属都 能与氧气发生反应， 但反 应的难易和剧烈程度是 不同的。如镁、铝等在常 温下就能与氧气反应， 铁、铜等在常温下几乎不 与氧气反应， 但在高温时 能与氧气反应。 “真金不 怕火炼” 说明金即使在高 温时也不与氧气反应， 根 据上述事实， 我们可判断 出这些金属的活泼程度， 即金属活动性。 铝的化学性质很活泼， 为 什么通常铝制品却很耐 腐蚀？
[ 讲解 ] 由一种单质与一 种化合物反应， 生成另一 种单质与另一种化合物 的反应叫做置换反应。 1．家用铝锅、铁锅为什 么不能用来长时间盛放
学生进行讨论、交流。 在讨论、交流
展示探究结果：镁、锌、 中，吸取别人
铁、铜的金属活动性由 强到弱依次为 Mg＞ Zn
有益的意见， 让不同的意识 在碰撞中相互
生, 速 方 度如何 程
式 Mg Zn Fe Cu
B 组：金属与稀硫酸的 反应
金 是否有 化 属 气体产 学
生, 速 方 度如何 程
式 Mg Zn Fe Cu
激发学生兴 趣，培养学生 思维推理能力 和实验设计能 力
培养实验操作 能力、观察能 力、思维推理 能力和同学间 的合作使学生 通过活动，自 己发现金属活 动性顺序，既 有所获，又体 验了成功的快 感。
获得科学探究 方法 : 控制变 量法 , 对比实 验法
知识延伸： 为何实验 室制取氢 气用 Zn 和 稀硫酸， 而 不用 Mg或 Cu
金属性质教学设计
情感态度与价值观
通过金属化学性质的探究活动，发展学生学习兴趣，培养学生探究欲望，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。问题同上
[提示]实验室是如何制取氢气的呢？
[板书]2.金属与酸的反应：
【情境三】活动与探究
[问题]是否所有的金属都能与稀硫酸或稀盐酸反应？如果能，它们反应的剧烈程度是否相同？你能得出这几种金属的活泼性顺序吗?
[实验探究]两位同学在投影上演示实验，其他同学仔细观察实验现象，回答题前所提出的问题，并完成学案内容。
[展示]展示学生学案，予以纠错。
[追问]“是金子总会发光”在这又作何解释呢？
[讲解]以上两条金属的化学性质是我们之前的所接触过的，今天，我们再来学习一条金属的化学性质。金属与金属化合物溶液的反应。
[板书]3.金属与金属化合物溶液反应
[展示]铁与硫酸铜溶液反应的图片。
[探究实验]学生根据学案中的内容进行分组实验，验证金属与金属化合物溶液的反应，并通过实验，得出这几种金属的活泼性顺序。完成学案内容。
通过抢答试题，帮助学生巩固金属的物性、特性及合金。
通过观看图片，使学生将已有的零散的知识条理化、系统化。
巩固旧知识，引出新问题。
巩固旧知识，引出新问题。
通过创设问题，使学生运用已有的知识，设计合理的实验方案，激发学生学习的求知欲。
先就已作的实验进行归纳，然后再外推，强化金属活动性顺序
图片引导。通过图片增强学生的直观性，并为学生提供一定的学习条件。
学生活动
九年级化学(科粤版)下册教学设计：6.1金属材料的物理特性
设想：设计数据记录表格，引导学生按照科学方法进行数据记录，然后通过图表绘制、计算平均值等方式，帮助学生掌握数据分析的基本技巧。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过引入日常生活中的金属材料实例，激发学生对金属物理性质的学习兴趣，引导学生主动探索金属世界的奥秘。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，、归纳、概括等方法，对金属材料的物理性质进行系统性的学习，提高学生的逻辑思维能力。
3.结合生活实际，设计具有启发性的问题，激发学生的学习兴趣，培养学生的问题意识和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生关注金属材料在日常生活和社会发展中的应用，增强学生的科学素养和社会责任感。
2.通过学习金属材料的物理性质，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要性，激发学生的创新精神。
3.引导学生关注金属资源的合理利用和可持续发展，培养环保意识和资源节约意识。
教学设计：
1.导入：通过展示生活中常见的金属材料，引发学生对金属物理性质的好奇心，激发学习兴趣。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我会设计一些具有针对性的习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
1.选择题：测试学生对金属物理性质概念的理解。
2.填空题：检验学生对金属物理性质特点及影响因素的掌握。
3.应用题：培养学生运用金属物理性质解决实际问题的能力。
在学生完成练习题的过程中，我会及时解答他们的疑问，并对共性问题进行讲解。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将采用生活实例引发学生对金属物理性质的好奇心。首先，我会向学生展示一些生活中常见的金属材料，如硬币、电线、铝箔等，并提问：“为什么这些金属材料会有不同的用途？它们之间有什么区别？”让学生思考金属的物理性质与其用途之间的关系。接着，我会简要介绍金属物理性质的基本概念，为学生接下来的学习奠定基础。
科粤版九年级化学教案
科粤版九年级化学教案【篇一：科粤版九年级化学第六章金属(教案)】第六章金属6.1奇妙的金属性质教学目标1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点1.金属及合金的物理性质；2.金属的化学性质。
3.金属活动性顺序。
4.置换反应。
教学难点1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时两课时教学过程第一课时教学目标1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点金属及合金的物理性质；教学过程[引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？[板书]一.金属的物理性质[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？2.金属有哪些共同的物理性质？3.不同的金属哪些物理性质差异较大？4.趣味活动——抢答“金属之最”。
[板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。
差异：密度、硬度、熔沸点。
[讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。
金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。
但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。
纯金属的品种和性能是否可以改造呢？下面我们来学习合金。
[板书]二.合金[讨论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？2.什么叫合金？3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？[观察活动]【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 奇妙的金属性质》教案_4
6．1奇妙的金属性质（第二课时）教学目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点：1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点：1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管、镊子；镁、铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]三.金属的化学性质[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。
据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。
此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
复习镁跟氧气反应的化学方程式1.金属跟氧气反应a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
[板书]1.金属跟氧气反应2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应[学生活动] 学生分组实验，观察现象，并填写实验报告（1）、镁条跟稀盐酸（2）、铁钉跟稀盐酸（3）、铜片跟稀盐酸学生讨论交流归纳，思考为什么镁和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？解释这与金属活动性的强弱有关。
能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
[板书] 2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑3.金属跟某些金属化合物溶液的反应[学生活动]：学生分组实验，观察现象，并填写实验报告（1）、铁跟硫酸铜溶液反应、（2）、铝跟硝酸银溶液反应猜想铜能不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？学生交流总结[板书] 3.金属跟某些金属化合物溶液的反应Al + 3AgNO3 = Al（NO3）3 + 3Ag思考为什么铁能跟硫酸铜溶液反应，铝跟硝酸银溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？解释这也与金属活动性强弱有关。
九年级化学上册6.1金属学案(无答案)(新版)粤教版
6.1奇妙的金属性质班级姓名备课人：【学习目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。
2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【学习过程】【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_______________2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？3，你猜想金属会有那些性质呢？__________4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________【探究活动1】1，铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_________________________ 2．铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。
相同大小的三种金属片最轻，说明最小。
它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。
3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。
而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。
4．测金属的导电性。
取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。
银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。
【我能自学】阅读P169，回答下列问题：1，金属的性质与用途的关系？_____________。
金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。
金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
2，看表完成讨论与交流。
最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。
初中化学九年级《奇妙的金属性质》说课稿教案设计
奇妙的金属性质第二课时说案一、说教材：1、教材的地位及其作用：（1）使元素和化合物知识更加完整。
（2）使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。
（3）学好本课题为以后酸、碱、盐学习打下了良好的基础。
2、教学目标（1）知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识金属活动性顺序和置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感目标通过科学探究激发学生的求知欲，培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
3、教学重、难点重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。
难点：是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
二、说教法根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点：本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
通过探究过程，了解常见金属活动性顺序及其用途，突出重点。
再结合使用一些辅助的教学方法帮助学生运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。
三、说学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：1、通过实验探究和观察，来认识金属的化学性质。
2、通过比较金属与酸，金属与盐溶液反应的事实，归纳得出置换反应的概念。
四、教学程序：1、巧设疑问，引出新知以生活中的事例引出课题，引发学生的好奇心和求知欲望。
2、实验探究，学习新知（1）金属与氧气的反应采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式，通过回顾铁镁两种金属与氧气反应时的难易和剧烈程度的差别，得出镁比铁活泼的结论，并联系实际，强化金属活动性的运用。
（设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况。
科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质
第六章金属第2课时金属活动性顺序置换反应【教学目标】（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
【教学重点】1.金属和化合物溶液反应2.探究金属活动性顺序【教学难点】判断金属活动性强弱【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
教学过程：一、导入新课配制农药波尔多液时不能用铁桶作容器，你知道这是为什么吗？二、推进新课活动1 认识金属跟某些金属化合物溶液的反应［复习］通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金吗？学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
［过渡］还有没有其他的方法来鉴别呢？答案是肯定的，那就是：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。
下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
［板书］三、金属跟某些金属化合物溶液的反应［活动与探究］1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？［学生活动］实验结束后，根据现象填写实验报告。
［投影］实验现象反应的化学方程式，铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体，2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu。
铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色,Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象。
［追问］通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？［交流］实验1说明铝的活动性强于铜。
实验2说明铁的活动性强于铜。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
新版粤教版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质(第二课时)导学案
6.2金属的化学性质一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：知识点四：金属活动性顺序【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
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6.1奇妙的金属性质(第2课时)
【目标】
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【导课】
金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
【预习】课本170-173页
三、金属的化学性质
（一）金属和氧气反应
1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
反应的类型为
2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。
该反应的化学方程式为，反应的类型为。
铝粉能在氧气中剧烈燃烧。
3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。
4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。
镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？
【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应
演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。
＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式：
、
、
通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法。
（三）金属和某些金属化合物溶液反应
反应物现象化学方程式
铝和硫酸铜溶液
铁和硫酸铜溶液
铜和硫酸铝溶液
金属活动性：铝铜铁铜
金属化学性质总结：1、多数金属都能和氧气发生_ __反应，生成__ __；
2、__ __金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的__ __发生__ __，放出__ __；
3、__ __金属可跟____ __金属化合物的溶液发生____反应，将___ ___金属置换出来。
四、金属活动顺序
含义：在金属活动性顺序里,①金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强；
②位置在的金属可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来；
位置在的金属不可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
③位于__ __前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ __，生成___ _。
五、置换反应
概念：
【展示】
1、金属和氧气反应；
2、金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应；
3、金属和某些金属化合物溶液反应；
4、金属化学性质；
5、金属活动顺序；
6、置换反应。
【反馈】
1.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、石灰片
2.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( )
A、铁容易传热导电
B、纯铁是银白色的金属
C、铁在潮湿的空气中易生锈
D、铁有良好的延展性
3．下列关于金属的说法正确的是（）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。
8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：。
9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。
在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。
该反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是。
【反思与收获】。