《物质的化学计量 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
2020学年高中化学《物质的量》教学设计苏教版必修1
第 1 单元课时 2 物质的量教课方案一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能依据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反响物和生成物之间物质的量的关系，领会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教课要点及难点物质的量及有关观点。
三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，所以，使学生正确地理解物质的量这一观点，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课经过启迪、对照等教课方法，让学生从我们熟习的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等观点，进而达到突出要点，打破难点的教课目标。
此外，在进行物质的量及摩尔的教课时，重申“物质的量”这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子一定十分明确。
在进行对于摩尔质量的计算教课时，还应重申停题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对观点的理解和稳固。
四、教课过程点燃[ 导入 ]化学方程式H2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些?物质的转变：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数量：一个氢分子和一个氯分子联合生成两个氯化氢分子。
质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反响生成73g 氯化氢。
依据微观粒子数量关系和质量关系，我们能得出如何的结论？2g 氢气和71g 氯气含有相同数量的分子。
这个数量是多少呢？因为这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为 6.02 × 1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N A，表示为 6.02 × 1023 mol -1。
6.02 × 1023个微粒作为一个集合体，称为 1 mol。
这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、拥有必定质量的物质联系起来。
[ 练习]1 mol H2 约含氢分子。
《物质的化学计量 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量◆教学目标1．通过物质的量的学习，能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
2．在物质的量的应用中感受定量研究在化学研究中的价值。
◆教学重难点建构“物质的量”。
◆教学过程导入新课【教师】上节课我们学习了物质的转化。
化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。
我们知道原子、分子、离子等微粒的质量都很小。
一个碳原子的质量约为1.993×10-23 g。
请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。
【学生】6.02×1023【教师】如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间约500亿次。
虽然原子、分子、离子等微粒的质量很小，但微粒的数量却很多。
化学家如何展开定量研究？【引入生活实例】新闻报道，有市民存3万多枚5毛的硬币进银行，工作人员数钱数到手酸。
你们有什么方法帮助他们如何快速数硬币吗？【学生】先称出100枚硬币的质量m0，然后测出所有硬币的总质量m，则硬币的个数：n=m/m0【教师】能用模型表示自己的想法吗？建构模型：【追问】如何数出144g金刚石中碳原子的个数？应用模型：若已知一定量碳原子的质量，即可算出144g金刚石中碳原子的个数。
【过渡】那么模型中的“一定量”碳原子的数量和质量怎样确定？这“一定量”碳中碳原子的数目为多少合适？“一定量”在化学上用什么物理量来表示？为了在物质及其变化的定量研究中，建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量——物质的量。
讲授新课教学环节一：物质的量知识1 物质的量及其单位（1）概念物质的量表示一定数目粒子的集合体。
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
苏教版 高中化学 必修一 2019-2020 高中化学 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量教案
物质的量（第一课时）教学目标：1.认识物质的量及其单位——摩尔2.认识阿伏伽德罗常数并且了解物质的量与微观粒子数的关系教学重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义教学难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系教学过程：引入：在上课之前我们一起来解决个问题，姐姐说我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，我有多厉害啊；杨阳洋不服气了说，我一口气可以喝下36克水，我比你厉害多了。
现在问题来了，（1）一个个水分子能看得见吗？数得出吗？（2）我们能否用天平称出一个水分子的质量？（3）可以通过什么办法比较他们谁喝的水多？生：（1）肉眼不能看得见水分子，数不出。
（2）不能（3）可以在质量和微粒数之间找到一个桥梁，把微观和宏观联系起来。
师：水分子太小了，我们肉眼不能看见，那么能否知道36克水是等于多少个水分子呢？我们是否可以在质量和微粒数之间找到一个桥梁把宏观和微观联系起来。
要大家回答这个问题，可能大家一下子不好回答，那么我们先看生活中的例子。
师：这里分别放着两堆大头针，一堆是散着的，另一堆是装在盒子里的，每盒装有50枚大头针，现在我想让同学们给我数出200枚大头针，你们会用什么方法呢？生：从盒装的里边拿出4盒。
师：我们生活中还有很多这样的例子，我们说绿豆是一袋一袋，大米是一袋一袋，白糖是一包一包的。
大家看，我们把这些微小的，不容易计数的东西放在一块儿，当成一个整体。
那么一个水分子质量很小，但是也有一定质量的，我们把很多水分子当成一个整体，那么它的质量也是可以称量的，这就把微观我宏观联系起来了，这就是我们这节课要讲的内容物质的量。
一物质的量师：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微观粒子的集体，符号n。
注意物质的量是一个基本的物理量，那什么是基本的物理量？国际上规定了7个基本物理量，分别是长度、时间、电流、质量、热力学温度、物质的量和发光强度，也就是说物质的量和我们以前学习过的质量、长度、时间是一致的。
高中化学必修一 第一章第二节 物质的量（第一课时）教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教学内容分析(一)课程标准要求本节课的内容标准，认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习要求上看，要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
(二)教材内容本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
物质的量是化学中的常用物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，本节课内容属于工具性概念，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，今后几乎每节课都会用到，在化学计算中处于核心地位，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是教学的重点和难点，具有非常重要的作用。
(三)教学内容与学习水平根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：二、学情分析本节课的学习对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大欠缺。
在本节课的概念学习中，引导学生由已知到未知逐步深入，自主学习，使不同的学生都能享受到学习的快乐、探索新知的喜悦，建构自己对知识的理解。
三、教学目标1、知识与技能⑴了解物质的量的含义及其单位摩尔。
⑵了解阿伏伽德罗常数的含义。
⑶初步学会物质的量与微观粒子数间的相互转化。
2、过程与方法通过教学的问题性、创设情景、增强学生主动求知的精神，培养学生演绎推理，归纳推理的能力。
在思考，讨论和交流中提高独立思考的能力及养成与人合作的团队精神。
3、情感态度与价值观通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
四、教学重、难点重点: ⑴物质的量的单位及其概念。
⑵物质的量与微粒个数间的相互转化。
难点:物质的量概念的理解五、教学方法讲练结合法、讨论法、类比迁移法六、教学过程七、板书设计一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
《物质及其反应的分类 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题１物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类（第1课时）本课时内容主要包括“物质的分类”与“物质的转化”。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中要求“认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点”。
所以，本课时的主要教学内容是两种分类方法。
两种分类方法的教学价值是：（1）分类有层次性。
这对后续胶体和电解质概念的理解具有重要的作用。
胶体是分散系（混合物）范畴下的概念，电解质是化合物下的概念。
（2）对物质进行多角度的分类更利于全面研究与认识物质的性质，如可以从物质类别属性来研究，也可以从化合价角度来分析物质的氧化性、还原性。
对于强电解质在溶液中的反应，还可以从离子的角度分析。
考虑到本节课的教学价值，在教学时要渗透分类的层次性和多维性。
由于教学的阶段性，对于交叉分类不可能进行更深入的探讨，但是可以引导学生开启如何从类别属性来研究物质性质的思路。
教材依据学生已有的知识和能力水平出发引出新的知识，符合学生认知发展规律。
教材中物质的分类与转化是对初中化学知识的总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，与初中化学进行合理衔接，为高中化学后续内容的学习打下必要的基础知识。
教材还为教师开发利用其它教学资源留下通道，从本质上说教材内容是在引导学生以化学的眼光，从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，帮助学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
▍教学目标1.能以不同视角对物质及其变化进行分类，初步形成研究物质性质的基本思路。
2.在物质转化的学习中，感受化学在创造物质方面对人类的贡献。
3.在分类方法的应用中，体验分类法在化学研究和学习中的重要意义。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”和“科学探究与模型认知”的要素。
教学目标2：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学流程创设情境物质分类预测性质教学形式直观形式材料分析实验形式学生思考实践形式比较拓展教学步骤▍情境设置图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员将书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速找到自己所需要的商品？▍新课学习教师引导：按照楼层分布等目录式的指引就可以找到。
苏教版高中化学必修1学案5：1.2.1 物质的量
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量[学习目标]1．能从宏观和微观结合的角度认识物质的量、物质的质量、物质的数量的概念。
2．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，建立简单计算的思维模型，体会定量研究对化学学科发展的重要作用。
[新知导学]一、物质的量与阿伏伽德罗常数的关系1．物质的量及单位(1)含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为，常用单位为摩尔(简称摩，符号为)。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与12C中所含的原子数相同。
(3)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
(4)物质的量规范表示方法2．阿伏加德罗常数1 mol某种微粒集合体中所含有的微粒数约为6.02×1023。
含阿伏加德罗常数(约6.02×1023)个微粒的集合体的物质的量是1 mol。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)的关系为n＝。
如：2 mol H2中含有的分子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，3.01×1023个水分子的物质的量是3.01×1023＝0.5 mol。
6.02×1023 mol－11．小明同学学习了物质的量以后，他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？2．(情境思考)古时候有一个勇敢的小伙子想娶国王的女儿——美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解决这个问题的办法，顺利地娶到了公主。
(1)如果你是这个小伙子，你会想出什么好的办法吗？(2)借助这个办法，化学上引入了“物质的量”的概念，将宏观物质与微观粒子联系了起来，例如，我们知道了1 g水含有的分子数，就能知道1 mol水含有的分子数；那么1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？(3)这个故事中能说1 mol小米吗？为什么？3．1 mol SO3中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？1．物质的量的理解——“四化”2．物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。
高中化学物质的量教案苏教版必修
高中化学物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。
2. 掌握摩尔的概念，了解物质的量与摩尔之间的关系。
3. 掌握物质的量的计算方法，能够进行相关计算。
二、教学重点1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 摩尔的概念及其与物质的量的关系。
3. 物质的量的计算方法。
三、教学难点1. 物质的量的抽象概念的理解。
2. 摩尔与物质的量之间的转换关系的理解。
3. 复杂计算题的解答。
四、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材，如例题和练习题。
3. 学生用书或教辅资料。
五、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，如化学实验室中的药品配比，引入物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、表示方法，以及摩尔的概念和物质的量与摩尔之间的关系。
3. 示例：展示一些物质的量的计算示例，让学生理解并掌握计算方法。
4. 练习：让学生独立完成一些物质的量计算的练习题，巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量和摩尔的概念及其计算方法。
6. 布置作业：布置一些有关物质的量的计算作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价标准：能够准确理解物质的量的概念及其表示方法。
能够理解摩尔的概念，并掌握物质的量与摩尔之间的关系。
能够运用物质的量的计算方法，正确解答相关计算题。
七、教学拓展1. 物质的量的应用：介绍物质的量在化学实验、工业生产等方面的应用，让学生了解物质的量的重要性和实际意义。
2. 摩尔体积的概念：讲解摩尔体积的概念，让学生了解气体摩尔体积的应用。
八、教学反思1. 对本节课的教学内容进行反思，看是否清晰地讲解了物质的量和摩尔的概念。
2. 观察学生的学习情况，看是否掌握了物质的量的表示方法和计算方法。
3. 对教学方法和教学素材进行反思，看是否适合学生的学习需求。
九、教学反馈1. 收集学生的作业和练习题，对学生的学习效果进行评价。
2. 与学生进行交流，了解他们对物质的量和摩尔概念的理解程度。
高中化学：物质的量教案苏教版必修
高中化学：物质的量教案苏教版必修一、教学目标1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的表示方法。
2. 掌握物质的量的计量单位，包括摩尔、克/摩尔等。
3. 能够运用物质的量来描述和计算微观粒子，如原子、分子、离子等。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 物质的量的计量单位，如摩尔、克/摩尔等。
3. 物质的量的计算，包括物质的量与微观粒子的关系。
4. 物质的量的实际应用，如化学方程式的计算、物质的量的浓度计算等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、表示方法及计量单位。
2. 难点：物质的量的计算和实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 利用实验和案例分析，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3. 运用小组讨论法，激发学生的合作意识和创新能力。
4. 采用多媒体辅助教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对物质的量的思考，导入新课。
2. 理论讲解：讲解物质的量的概念、表示方法及计量单位。
3. 实验演示：进行物质的量相关的实验，如溶液的配制、化学方程式的计算等。
4. 案例分析：分析实际案例，运用物质的量进行计算和分析。
5. 小组讨论：学生分组讨论，分享自己的理解和心得。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，拓展学生的知识视野。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对物质的量概念的理解和掌握程度。
2. 练习题：布置相关练习题，检查学生对物质的量计算和应用的能力。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
4. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的参与程度和合作能力。
七、教学资源1. 教材：苏教版必修高中化学教材。
2. 实验器材：实验室常用的仪器和设备，如滴定管、烧杯、试管等。
3. 多媒体课件：制作相关的多媒体课件，辅助教学。
化学1.1.2《第1课时物质的量》教案(3)(苏教版必修1)
物质的量教学设计教学目的：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系2.了解物质的量这一物理量的重要性和必要性3.培养演绎推理、归纳推理的能力教学重点：物质的量的概念及其单位课时：3教学方法：启发、谈话法教学过程第一课时物质的量〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。
那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？〔分析〕反应C ＋ O2 ＝ CO2的微粒数比和质量比微粒数比：质量比：可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。
〔板书〕一、物质的量1.物质的量〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。
物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023mol－1〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与N A相同，我们就说它为1mol。
〔举例〕1molO 中约含有6.02×1023个O ……3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。
3.N 个C 原子的物质的量为 mol 。
《物质的化学计量 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量（第1课时）▍教材分析本课时内容主要是以“物质的量”为核心的对新知识的系统化学习。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中关于此部分的要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。
“物质的量”及相关的概念，由于其语言表达的抽象性、概念间关系的复杂性，一直以来都是高中化学的教学难点和学生的“痛点”。
教材将本节课放在高中化学的“头部”，其意味深长，体现了这一高中化学计量的核心概念的重要性，并推动学生在后续的学习中对其不断巩固和应用；而教材将本节课放在物质的分类和转化之后，恰到好处的将物质的定性研究和化学反应中的定量关系过渡到本节课。
“物质的量”是高中阶段重要的化学概念，作为联系微观和宏观的“桥梁”，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。
同时，“物质的量”属于工具性概念，作为中学化学计算的中心，对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的作用。
因此结合宏观、微观的思想，构建完整的“物质的量”概念的认知结构是整个中学化学计量学习的基础和关键。
▍学情分析通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来对物质进行宏观上的计量，也熟知物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观和微观联系的桥梁。
同时，学生对“定量”的认识全部是基于质量进行的，物质的相互转换关系遵守质量守恒定律，这种认识比较肤浅。
本节课的教学重点就是让学生明白“物质的量”存在的意义，进而能够将宏观与微观相联系，从全新的视角理解物质组成及化学反应中的定量关系。
“物质的量”由于其概念的抽象性，及相关概念间关系的复杂性一直以来是中学化学教学的难点和学生的“痛点”，所以需要教师采用渐进式教学来分散难点，从而进行更细致地引导和指导。
▍教学目标1. 初步理解物质的量的涵义，了解阿伏加德罗常数的涵义。
高一苏教版化学必修一教学案(3)物质的量(1)
§1-2-1物质的量（1）【自学导航】学习目标：知识目标：1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。
能力目标：1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨求实的学习态度，是学生掌握科学的学习方法2、结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法。
重点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；能够进行物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练地运用计算公式。
【学习过程】预习检测：1．物质的量及其单位－摩尔（1）物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为，单位是。
（2）摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号（3）摩尔的使用范围使用摩尔时指明名称（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，通常使用近似值来计算（5）物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：典型例题【例1】下列对物质的量的理解，正确的是（）A.物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量是一种基本物理量D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【变式2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molO2C. 1 mol小米D. 1 mol氧元素E. 1 mol H 【例2】（1）1molC含有个碳原子（2）1molO2含有个氧分子（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子（4）1molH 2含有 个氢原子（5）1molSO 42-可表示为 N A SO 42-【变式1】1、2mol H 2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是含有的电子数目2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 2+的数目 含有的OH —的数目4、0.2mol Na 2SO 4 中含有的离子的总个数是5、2molCH 4含有的 个H,含有 个电子【变式2】1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量2、9.03×1023个铁原子的物质的量为3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H +【例3】amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A 、14-mol b aB 、14-mol a bC 、1-mol b aD 、1-mol ab 【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）A 、0.4mol H 2O 2B 、0.2mol H 2SO 4C 、0.8molHClD 、0.3mol HNO 3。
苏教版高中化学必修1物质的量 第1课时
物质的量第1课时【三维目标】知识与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【新课标】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】2课时物质的量（第一课时）【教学过程】【引言】前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【板书】物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。
【板书】二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
【过渡】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol 表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
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专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量（第1课时）▍教材分析本课时内容主要是以“物质的量”为核心的对新知识的系统化学习。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中关于此部分的要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。
“物质的量”及相关的概念，由于其语言表达的抽象性、概念间关系的复杂性，一直以来都是高中化学的教学难点和学生的“痛点”。
教材将本节课放在高中化学的“头部”，其意味深长，体现了这一高中化学计量的核心概念的重要性，并推动学生在后续的学习中对其不断巩固和应用；而教材将本节课放在物质的分类和转化之后，恰到好处的将物质的定性研究和化学反应中的定量关系过渡到本节课。
“物质的量”是高中阶段重要的化学概念，作为联系微观和宏观的“桥梁”，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。
同时，“物质的量”属于工具性概念，作为中学化学计算的中心，对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的作用。
因此结合宏观、微观的思想，构建完整的“物质的量”概念的认知结构是整个中学化学计量学习的基础和关键。
▍学情分析通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来对物质进行宏观上的计量，也熟知物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观和微观联系的桥梁。
同时，学生对“定量”的认识全部是基于质量进行的，物质的相互转换关系遵守质量守恒定律，这种认识比较肤浅。
本节课的教学重点就是让学生明白“物质的量”存在的意义，进而能够将宏观与微观相联系，从全新的视角理解物质组成及化学反应中的定量关系。
“物质的量”由于其概念的抽象性，及相关概念间关系的复杂性一直以来是中学化学教学的难点和学生的“痛点”，所以需要教师采用渐进式教学来分散难点，从而进行更细致地引导和指导。
▍教学目标1. 初步理解物质的量的涵义，了解阿伏加德罗常数的涵义。
2. 了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系。
3. 掌握关于微粒数目、阿伏加德罗常数和物质的量之间的换算。
4.通过本节课的学习，让学生体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探析”的要素。
教学目标2和3：着重反映了“证据推理与模型认知”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学重难点教学重点：物质的量及其单位；阿伏加德罗常数。
教学难点：物质的量与微观粒子数的关系。
▍情境设置生活中的场景：如何快速数出家中储钱罐里的硬币。
▍新课学习环节一：创设情境，树立模型思想教师引导：（教师摇动手中的零钱罐）你家里有这样的零钱罐吗？你是怎样快速数清里面的硬币的呢？（均为100个一元硬币）学生活动：表示出浓厚的兴趣，相互讨论，想知道怎样以最快的速度数出硬币的数目。
教师引导：你能用模型表示自己的想法吗？学生活动：独立思考后，交流讨论，尝试画出模型。
建构模型：一定量—个数100，质量m。
一定量—高度h，质量m。
教师分析、引导：以学生的生活经验和已有知识储备为基础，以数硬币的情境导入，拉近课堂和学生的距离，让学生在数硬币的过程中，找到数硬币数目的不同方法，引起学生的兴趣和思考。
在实现“在做中学”的过程中，激发学生的学习热情，引领学生抽象出模型，并为后面学习和理解物质的量的概念做好铺垫。
环节二：类比学习，感受模型价值教师引导：水是生命之源，成人平均每天都要喝约2 000 mL的水，学了化学的你，知道水是由水分子构成的，那么如何数出1瓶（500 mL）水中所含水分子的个数？学生活动：思考，交流讨论，尝试用模型解决问题。
教师活动：同学们想一想，生活中一打鸡蛋是多少个？一箱啤酒是多少瓶？学生活动：回忆，回答一打鸡蛋是12个，一箱啤酒是24瓶。
教师引导：分子、原子都很小，看不见也摸不着。
化学家如何开展研究呢？化学家发现这些物质的质量虽然很小，但微粒的数目却很多很多，如果让10亿一起数清楚一滴水中的水分子个数，要数多久呢？这是可以算得出来的。
我们在初中化学课本上曾经了解到一滴水约含有1.7×1021个水分子，假设每人每分钟数100个，需要3万多年，而且不吃不睡。
太小的质量和太大的数目都不便于我们计算，怎么办？学生活动：聆听，体会，猜想。
环节三：建构概念，感受微观世界资料卡：1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了“国家纯粹和应用化学联合会”“国际纯粹和应用物理联合会”以及“国际标准化组织”关于“必须定义一个物理量单位”的提议，并作出决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为“摩尔（mol）”。
学生活动：阅读、体会教材中物质的量的定义。
教师引导：PPT展示国际上常用的基本物理量（长度、时间、质量、热力学温度、电流、发光强度、物质的量）及其单位，让学生对比理解。
学生活动：相互讨论物质的量与其他物理量的区别和联系。
理解物质的量可用于计量大量的微粒集合体中微粒的多少，符号n，单位：摩尔（mol）。
教师引导：我们知道1米有多长，1千克有多重，那1摩尔微粒的数目是多少个呢？国际上规定，1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。
1个12C 原子的质量是1.993×10-23 g，0.012 kg 12C中含有多少个原子呢？学生活动：理解并计算，约为6.02×1023个。
资料卡：展示阿伏加德罗及其生平。
这个数字最早由一位意大利科学家阿伏加德罗得出。
他通过实验方法得出0.012 kg的12C中C原子的个数，约为6.02×1023个。
我们将这个常数称为“阿伏加德罗常数”，用符号N A表示，近似为6.02×1023 mol-1。
所以，我们说1 mol微粒数等于N A个，约为6.02×1023个。
学生活动：倾听，理解。
阅读课本，掌握阿伏加德罗常数的概念。
教师活动：PPT举例感受阿伏加德罗常数—一个惊人的数字。
将6.02×1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多；如果1 kg谷子有4万粒，6.02×1023粒谷子有1.505×1019 kg，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500 kg计算，可供全世界人用500万年。
学生活动：阅读，感悟理解。
环节四：形成概念，建构知识网络教师引导：我们能不能这么说，1 mol水中约含有6.02×1023个水；1 mol苹果中约含有6.02×1023个苹果；1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧。
学生活动：思考，分析并质疑，交流讨论使用物质的量应该注意的问题。
教师活动：小结，PPT展示使用物质的量和摩尔时的注意事项。
（1）“物质的量”四个字不可分，表示的是微观粒子的集体，不表示宏观物质的数目；（2）物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用物质的量时，要指明粒子的种类；（3）粒子的种类可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。
学生活动：阅读，理解，尝试用语言进行规范的叙述。
1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子；1 mol H+中约含有6.02×1023个质子；1mol任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子；n mol某种微粒集合体中所含的微粒数约为n×6.02×1023。
教师活动：判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧。
（2）0.25 mol CO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。
学生活动：思考，并完成练习。
教师活动：微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量之间有何关系？学生活动：独立思考，得出结论N= n× N A 。
▍教学板书物质的量一、物质的量1.概念2.符号3.单位二、阿伏加德罗常数1.概念2.符号3.单位4.微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量关：N= n× N A▍课堂反馈1．请判断以下列说法是否正确：（1）1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子。
（2）1 mol C中约含6.02×1023个碳原子。
（3）1 mol H2O中含N A个水分子。
（4）1 mol 大米中约含6.02×1023个米粒。
（5）1 mol H2SO4中约含6.02×1023个氢原子。
[解析]理解物质的量及阿伏加德罗常数的含义，即1 mol任何粒子集体中含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02×1023个粒子。
[答案]对；对；对；错；错。
2.（1）2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
（2）3 mol H2O中含____mol氢原子，____mol氧原子，与_____mol NH3中所含的氢原子数相同。
（3）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中有___________个电子？（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？其物质的量各是多少[解析]依据公式N= n× N A[答案]（1）2×6.02×1023；4×6.02×1023；（2）6；3；2（3）10；10×6.02×1023；（4）H+、Cl—；6.02×1023▍课堂总结本节课我们主要学习了一种新的物理量—物质的量，通过阿伏加德罗常数，可以将物质的量转化为微粒数目。
其实，物质的量不仅与微观粒子有关联，它与宏观的物质也关系密切，比如与质量、体积等。
因此，我们要想自由出入宏观和微观世界，一定要将物质的量这把钥匙牢牢掌握。