课题1第2课时常见的酸的性质教案

第2课时常见的酸的性质

知识与技能

了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。

过程与方法

通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感、态度与价值观

体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。

重点

掌握常见的酸及其通性。

难点

了解常见酸的通性及其原因。

仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃

导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。

一、知识回顾

上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的

事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。

二、新课导入

工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。

[板书]几种常见的酸

三、新课教学

【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸

颜色、状态无色液体无色液体

打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象

打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性

气味有刺激性气味无刺激性气味

敞口放置质量减小质量增加

敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性(师强调闻气味的方法)

师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？

[投影]

用途

盐酸

(HCl)重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸

(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。

2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

【活动与探究】(投影展示)

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫

酸在纸上写字纸张笔画部分变黑。

用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部分变黑。

将浓硫酸滴到一小块布上布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损。

结论和原因浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱

水而腐蚀。

师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？

生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化) [板书](2)脱水性——强腐蚀性

师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？

[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

师：手有什么感觉？这说明了什么？

生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？

[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗

(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

生：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

师：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？

生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？

生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质

实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

稀盐酸红色无色

稀硫酸红色无色

[结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂

作用。

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁

锌

铁

师：上面反应的生成物有什么共同之处？

生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。

(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象化学方程式铁锈＋

盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变

成黄色

Fe2O3＋6HCl===

2FeCl3＋3H2O 铁锈＋

硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变

成黄色

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋

3H2O

[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

四、课堂小结

今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H＋表现出来的。酸能够使紫色

石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。

第2课时常见的酸的性质

几种常见的酸

1．浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味

2．浓硫酸：

(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

(2)脱水性——强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

3．酸有一些相似的化学性质