第2课时 酸的化学性质(导学案)

第2课时 酸的化学性质

课前自学准备

课堂教学展示

规律总结： 酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。

进

行

新

课

【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。

【展示交流】

各组展示实验现象

【提出问题】

稀盐酸中存在什么微粒？

请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

知识点2 酸溶液与活泼金属反应

【活动与探究2】

有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说

出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】

要点提示：

稀盐酸不具有挥发性；稀硫

酸不具有吸水性。

小组问题探讨：

比较镁、锌、铁、铜与酸反

应的实验现象，你有什么发

现吗？对此你是否能初步归

纳出金属的什么性质呢?（与

酸反应越剧烈的金属性质越

活泼。金属活泼程度为镁＞

锌＞铁＞铜）

进

行

新

课

【结论】

酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

【过渡】

酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？

知识点3 酸溶液与金属氧化物反应

【活动与探究3】

分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。

【温馨提示】

1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；

2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。

【交流讨论】

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：

1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面

会冒出气泡。

【提问】

这是为什么呢？

【回答】

加入的酸量不同！

【讨论】

1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什

么？

2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？

【归纳总结】

实验证明，氧化铜也能与酸反应。

课堂析疑解难

归纳总结：

盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：

（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。

（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

方法点拨：

掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。

小组问题探讨：

你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）

课后反馈总结

课后达标检测

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思