研究生入学物理化学考试题答案
北大物化考研试题及答案
北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。
答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。
答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
山东大学1997年研究生入学考试《物理化学》试题
山东工业大学 1997年研究生入学物理化学试题一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1．热力学第一定律ΔU = Q + W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化( )2. 下列反应中符合燃烧热定义的是(A) H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B) CH3 Cl(g)+3/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C) CH2 =CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D) CH3 CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)( )3. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程( )4. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )5. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程( ) 6. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵(A) 不变(B) 可能增大或减小(C) 总是减小(D)总是增大( ) 7．氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔＦ＝０(D) ΔＧ＝０( ) 8. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和( ) 9. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0( )10. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap G m 而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据( )11. 在158℃与13℃之间工作的热机的最大效率是(A) 91.77% (B) 50.70% (C) 33.64% (D) 39.67%( )12. 300k, n mol 理想气体, 由某一状态变到另一状态时, 熵变为-21.5J·K-1 , 系统的吉氏函数变化为(A) -6450J (B) 6450J (C) 6450n J (D) ΔH-6450J( )13. 在373.15K和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定( )14．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对( )15．可使CO2 气体在水中溶解度增大的方法是(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 低温低压(D) 高温低压( )16. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变(D) 等温等压, 溶液浓度不变( )17. 已知1000K时FeO和Al2 O3 的分解压分别为3.85×10-12 MPa和1.52×10-25 MPa，可判断两者稳定性为(A)FeO＝Al2 O3 (B)FeO＜Al2 O3 (C)FeO＞Al2 O3 (D)无法确定( )18. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17KJ/mol。
2019年硕士学位研究生入学考试试题物理化学答案
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（答案）（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1----5: ABCAC 6---10: DCABB11---15: DCAAB 16---20: CADAC二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1. 答：不能这样说，要在一定条件下才能说，在绝热系统或孤立系统中达平衡时，熵值最大；在等温等压，不做非体积功条件下，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小，也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。
2. 答：对于纯物质B ，B,m B,m)T G V p**∂=∂（，对于溶液中的B ，B B )T V p μ∂=∂（。
由于B,m B V V *>，增加压力时，B 在溶液中的自由度增量比纯B 时小，故溶解度增加。
例如制造汽水、啤酒等。
也可以这样理解：反应B(纯)→B(溶液)，B B,m 0V V V *∆=-<，增加压力，平衡向右移动，B 在A 中的溶解度增加。
3. 答：（1）因为碳是纯固态，它的活度等于1，其化学势就等于标准态化学势，在复相化学平衡中，纯固态浓度不出现在平衡常数的表达式中，因此增加碳的含量对平衡无影响。
（2）该反应是一个吸热反应，提高反应温度会使平衡向右移动。
（3）该反应是一个气体分子数增加的反应，增加系统的总压力使平衡向左方移动，不利于正向反应的进行，所以工业上制备水煤气一般在常压下进行。
（4）通入惰性气体虽然不会影响平衡常数的数值，但会影响平衡组成，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质总的物质的量增加，降低各反应组分分压，这与降低系统总压的效果相当，使反应向右移动。
4. 答：恒温恒压条件下，气体在固体表面的吸附是一个自发过程，因而0G ∆<，该过程中，气体分子从原来的空间自由运动变成限制在固体表面上的二维运动，运动自由度减少，0S ∆<，依照公式G H T S ∆=∆-∆，可推知0H ∆<，因此气体在固体表面吸附一定是放热过程。
研究生入学物理化学考试题答案说课讲解
研究生入学物理化学考试题答案研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层，化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案完整版
中山大学研究生入学考试物理化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】中山大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题及答案考试科目: 物理化学(含结构化学)专业:无机、分析、有机、物理化学和环境化学研究方向: 上述专业的各研究方向I一. (共30分) 填空与问答题(1):(请按顺序把相应的答案写在答卷纸内, 注明题号, 不用抄题。
)1. 下列四个偏微商中哪个不是化学势(2分)(A) ( U/ n B)S, p, nc (B) ( H/ n B)S, p, nc(C) ( F/ n B)T, p, nc (A) ( G/ n B)T, p, nc2. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是( ), 除了考虑( ) 的熵变外, 还要考虑( )的熵变。
(2分)3. 热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是()。
(2分)(A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, C v (D) H, G, C v4. 玻尔兹曼分布定律表达式为( ), 其适用条件为()。
(2分)5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为()。
(2分)6. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s) 及CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为( )。
(2分)(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 57. 某地区的大气压为 104Pa, 如将下表中的四种固态物质在该地区加热, 问那种物质将发生升华。
(2分)8. 理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是( )。
(2分)(A) K x = K c (RT) B (B) K x = K c P B(C) K x = K c (RT/P)- B (D) K x = K c (V/ n B) B9. 在光的作用下, O2可转变为O3, 当 1mol O3生成时, 吸收了 1023个光子, 则反应之总量子效率为( )。
大连理工大学考研物理化学试题及答案
大连理工大学2004年硕士生入学考试《物理化学》试题一．是非题1．如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
2．一定温度下，化学反应的()r m H T ∆ 一定大于该反应的()r m U T ∆。
3．二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B 的摩尔分数x B 成直线关系。
4．定温定压下，纯物质A 的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G m,A 5．A 和B 形成的固熔体由A（s）和B（s）两相构成。
6．水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
7．对于封闭体系，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
8．物质B 有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势9．对于由A 和B 两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A 或B 时，A 的偏摩尔体积V A 增加时，B 的偏摩尔体积V B 就减少。
10.在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
11.在液相进行的A 和B 间的非催化反应。
其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。
12.光化学反应的光量子效率总是在0—1之间二．选择题1．浓度为0.005mol ⋅kg -1的蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液，二者沸点：A 0.005mol ⋅kg-1蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点大致相同B 0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol ⋅kg -1蔗糖水溶液C无法比较2．封闭系统内的状态变化：A 如果系统的∆S sys >0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的∆S sys ，变化过程是否自发无法判断3.真实液态混合物：A活度因子f 的取值在0—1之间B 活度因子f 的取值有时大于1C 活度因子f 的大小符合：b B 趋近于0时，f B 的取值趋近于14在定压下，NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f '：A C =3，f '=1B C =3，f '=2C C =4，f '=2DC =4，f '=35若一种液体在某固体表面能铺展，则下列几种描述正确的是：A S <0，θ>90°BS >0，θ>90°CS >0,θ<90°6下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：A 大分子溶胶B胶体电解质C溶胶7对于NaSO 4，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为：A a b bγ±±=B134a b bγ±±=C1427a b b γ±±=D以上A，B，C 给出的关系都不对三.推导题(10分)A 和B 两种吸附质在同一均匀固体表面上竞争(同种吸附中心)吸附,每个吸附分子吸附在一个吸附中心上,如果符合兰缪尔(langmuir)假设,试推导证明:达到吸附平衡时,A 的表面覆盖度A θ与A,B 在气相平衡分压p A 和p B 之间的关系为:A θ=(A b p A )/(1+A b p A +B b p B )(其中A b 和B b 分别为A，B 在该表面的吸附平衡常数)四．作图题（共15分）在固相金属A，B 与它们生成的化合物间完全不互溶，用热分析法测得A 和B 双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：Bw 转折温度/℃停歇温度/℃Bw 转折温度/℃停歇温度/℃0-6300.205504100.374604100.47-4100.504194100.58-4390.704002950.93-2951.00-321(1)由以上数据绘制A-B 系统熔点-组成图(2)已知A 和B 的摩尔质量分别为121.8g ⋅mol -1和112.4g ⋅mol -1，由相图求A 和B 形成化合物的最简分子式(3)对相图中各相区排号，在下表中列出相图中所有液-固两相区的固相成分：相区(号)固相成分(4)当B w 为0.25的A-B 双组分系统由700℃逐步降低时，液相l （A+B）中B 的含量怎样变化（在一定温度区间或温度点的B w 的大小及变化）五计算题（要求详细计算过程）1．（10分）以知某物质B 在液体和固体状态的饱和蒸汽压p （l）及p （s）与温度的关系式分别为：lnp Pa =-K T /2013+22.405lnp Pa =-K T /3133+27.650(1)计算下述过程的∆G :B(s,1mol,300kPa,200k)→B(l ,1mol,300kPa,200k)(2)判断在200k,300kPa 下,物质在液态能否稳定存在?2.（6分）已知在定压下某液相反应A 11k k -−−→←−−B，k 1和标准平衡常数K与反应温度T 有下列关系：11ln()k s-=-K T /2000+6.0，2000ln 5.0K T K=-则，该正向反应为______________级反应，其标准摩尔焓变和逆向反应的活化能分别为____________________和_________________________________________3.（18分）某溶液中的反应A+B →X+Y，反应开始时，A 和B 的物质的量相等，反应进行1h 时A 的转换率为75%，求，当反应分别符合下列假设时，进行到2h 的时候反应物A 剩余多少（以起始量的百分数表示）未反应（液体总体积随反应的变化可忽略）？A）对A 为1级，对B 为0级B）对A 和B 均为1级C）对A 和B 均为0级D）对A 为0级，对B 为1级E）对A 为0级，对B 为2级F）对A 为2级，对B 为0级4．（14分）已知以下数据（I）298.15k 的热力学数据物质f m H ∆ /(kg ⋅mol -1)mS /(kg ⋅mol -1)HgO(s)73.22O 2(g)205.1H 2O(g)-285.8570.08Hg(l)77.4H 2(g)130.7(ii)电池的Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E =0.9265V (1)写出阴、阳两极电极反应和电池反应(2)计算该电池反应的r mG ∆(3)计算HgO(s)的分解反应HgO=Hg(l)+(1/2)O 2(g)的r m G ∆(298.15K)(4)计算HgO(s)在25℃的分解压5．（12分）某分子B,其运动形式只有三个可及的能级ε1,ε2,ε3，其基态能级是非简并的。
武汉大学 硕士研究生入学考试试题参考答案物理化学部分
武汉大学 2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）2007年硕士研究生入学考试试题参考答案（物理化学部分）一、（12分）已知某实际气体状态方程为m pV RT bp=+ (b=2.67×10-5 m 3·mol -1)(1) 计算1mol 该气体在298 K ，10p 下，反抗恒外压p 恒温膨胀过程所作的功，以及这一过程的∆U,∆H,∆S,∆F,∆G ； (2) 选择合适判据判断过程可逆性(3) 若该气体为理想气体，经历上述过程，∆U 为多少？与（1）中结果比较并讨论。
三、解：（1）2e p p p≡=2121()()0.92229.8e RT RTW p dV p V V p b b RT J p p ∴==-=+--==⎰V TU U dU dT dVT V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭由状态方程0T Vm U p R T p T p VT V b ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-= ⎪⎪∂∂-⎝⎭⎝⎭（1）为恒温过程21V V TU U dV V ∂⎛⎫∴∆= ⎪∂⎝⎭⎰＝0 J()5221121()() 2.67101024.3H U pV p V p V b p p p pJ-∆=∆+∆=-=-=⨯⨯-=- p T p TC S S V dS dp dT dp dT p T T T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+=-+⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 恒温过程21121ln ln1019.14p p pp V R S dp dp R R J K T p p -∂⎛⎫∆=-=-=-==⋅ ⎪∂⎝⎭⎰⎰5727.9G H T S J ∆=∆-∆=-5703.7F U T S J∆=∆-∆=-（2）选用熵判据来判断过程方向性 对过程（1）∆U ＝0 Q 实＝W ＝2229.8 J12229.87.48298Q S J K T --∆=-==-⋅实环境119.147.4811.660S S S J K -∆=∆∆=-=⋅>孤立体系环境＋该过程为不可逆过程（3）对于理想气体，因为温度不变，所以∆U ＝0，与（1）中结果相同。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
2009年深圳大学研究生入学物理化学考试题-答案
2009研究生入学物理化学考试题答案（A 卷）一、判断题（正确的打上“√”，错误的打上“×”）（共20分，每题1分）1、在相图中由杠杆规则可知，物系点越靠近某相点，则该相在体系中的含量越大。
( √ )2、在相图中，有三线交点的水平线是三相线。
( √ )3、表面张力γ与温度的关系为：T ↑,γ↓。
( √ )4、热力学的特点是不涉及物质的微观结构，对中间过程进行分析，对热力学定律要加以证明。
（ × ）5、含多种物质的均匀封闭体系为简单体系。
（ × ）6、理想溶液是在一定温度和压力下，溶液中任意组分在全部浓度范围内遵守亨利定律。
（ × ）7、对于非挥发性溶质的稀溶液，由于拉乌尔定律导致蒸汽压降低及沸点升高。
( √ )8、二级反应速率常数k 2的因次为（浓度）-1（时间）-1 ( √ )9、Arrhenius 公式中的活化能是表观活化能。
( √ ) 10、基元反应的速率方程式具有简单的级数。
( √ ) 11、孤立体系的熵是守恒的。
（ × ） 12、()02980=∆K H m f 金刚石， （ × ） 13、298K 时，H 2（g ）的标准摩尔燃烧热与H 2O(l)的标准摩尔生成热数量相等。
( √ ) 14、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（ × ） 15、100℃，一个标准大气压力下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的熵变为0（ × ）16、由同一始态出发，体系经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。
( √ )17、在相律中，组分数k 、相数Ф最少为1 。
( √ ) 18、影响反应速率常数k 的主要是活化熵，其次是活化能。
（ × ） 19、在平行反应中，不论什么情况下k 1/k 2总是常数。
（ × ） 20、活化能降低了，也就提高了平衡产率。
大连理工大学考研真题物理化学及物理化学实验2003(有答案)
大 连 理 工 大 学二○○三年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、判断题（ ）1.绝热过程Q ﹦0，故必是定熵过程。
（ ）2.某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该系统由态Ⅰ→态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。
（ ）3.H 2(g)和O 2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应系统的∆H ﹦0， ∆U ﹦0，∆ p ﹦0。
（ ）4.理想液体混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p 与液相组成x B呈线性关系。
（ ）5.如果某一化学反应的0r m H ∆>，则该反应的K 随温度升高而增大。
（ ）6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。
（ ）7.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（ ）8.用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。
（ ）9.可逆过程中，系统的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。
（ ）10.一定量纯气体定温变压时，其转动配分函数不变化。
（ ）11.胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。
（ ）12.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液面处加热时，水柱会上升。
（ ）13.真实液态混合物中组分B 的活度因子值：0<f B <1（ ）14.一级反应肯定是单分子反应。
（ ）15.BET 吸附定温式可用于物理吸附。
二、选择题（ ）1.298.15 K ，已知气相反应2CO (g)﹢O 2(g)→2CO 2(g)的r m G ∆﹦－514.2。
考研真题 2020安徽大学物理化学入学考研试题(含答案)
安 徽 大 学 2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。
（本大题分10小题，每题2分，共20分）1、1mol 液苯在298K 弹式热量计中完全燃烧，生成CO 2和水，放热3264kJ ，则等压摩尔燃烧焓为：（A ）3268kJ/mol （B ）-3268kJ/mol （C ）3264kJ/mol （D ）-3264kJ/mol2、某化学反应在300K ，P Θ条件下进行，放热6×104J ，同条件的可逆电池中反应，吸热6×103J ，则反应的∆S 体为：（A ）-200J/K （B ）200J/K （C ）-20J/K （D ）20J/K3、反应NH 4Cl(s)→NH 3(g)+HCl(g)，平衡常数K P 与分解压P 的关系为：（A ）K P =0.5P 2 （B ）K P =0.25P 2 （C ）K P =P （D ）K P =P 24、等式BB n S n T P H P G ,,）（）（σσσσ=式的使用条件为： （A ）等温过程 （B ）等熵过程（C ）等温等熵过程 （D ）任何热力学平衡过程5、723K 下，在抽空容器中，将氮气与氢气以1:3的比例通入并建立平衡，系统内组分数C 和自由度数f 分别为：（A ）C=3,f=2 （B ）C=2,f=2 （C ）C=1,f=1 （D ）C=1,f=26、已知反应Cu 2++2e -→Cu 的E Θ=0.34V ，则反应1/2Cu →1/2Cu 2++2e -的E Θ为：（A ）0.17V （B ）0.34V （C ）-0.17V （D ）-0.34V7、不能用于鉴定溶液的pH 的电极是： （A ） 氢电极（B ） 醌氢醌电极（C ） 玻璃电极（D ） Ag|AgCl(s)|Cl -电极8、反应A →B ，A 的反应速率与时间成直线关系，则反应为几级反应？（A ）一级 （B ）零级 （C ）二级 （D ）不确定9、水平细管中有一段润湿性液体，在细管的左端加热，则管内液体将：（A ）向右移动 （B ）向左移动 （C ）不动 （D ）左右来回移动10、解释反应物分子的结构对速率常数的影响的理论有：（A ）单分子反应理论 （B ）碰撞理论 （C ）过渡态理论 （D ）以上都有二、填空题。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下关于热力学第一定律的表述，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无中生有C. 能量可以被创造或消灭D. 能量可以自由转换答案：A解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nKTC. PV = mRTD. PV = mKT答案：A解析：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示理想气体常数，T表示绝对温度。
3. 以下哪个选项是熵的物理意义？A. 系统混乱度B. 系统有序度C. 系统能量D. 系统温度答案：A解析：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它反映了系统混乱度的大小。
4. 根据热力学第二定律，以下哪种情况是不可能发生的？A. 热量自发地从低温物体传向高温物体B. 热量自发地从高温物体传向低温物体C. 热量在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体D. 热量在外部工作的情况下从低温物体传向高温物体答案：C解析：根据热力学第二定律，热量不可能在没有外部工作的情况下自发地从低温物体传向高温物体。
5. 以下哪个选项是热力学第三定律的表述？A. 绝对零度不可达到B. 绝对零度是温度的最低极限C. 绝对零度是温度的最高极限D. 绝对零度是能量的最低极限答案：A解析：热力学第三定律指出，绝对零度是温度的最低极限，但无法达到。
二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统与外界没有能量交换时，系统处于________状态。
答案：热力学平衡2. 根据吉布斯自由能的定义，当一个系统在恒温恒压下自发进行变化时，吉布斯自由能会________。
答案：减小3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。
答案：功4. 理想气体的内能仅与温度有关，不依赖于________。
2020年安徽大学物理化学考研真题及答案
安徽大学2020年硕士研究生入学考试试题试题名称：物理化学代码：825（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题（20×2=40分）1、N2+3H2=2NH3,当反应进度为1mol时，它表明系统中A、有1molN2和3H2生成了2molNH3B、反应已进行完全，系统中只有生成物存在C、有1molN2和3H2参与了反应D、有2molNH3参加了反应2、常压下一化学反应ΔCp>0，则有A、ΔrHm随温度升高而降低B、ΔrHm随温度升高而则增加C、ΔrHm不随温度变化D、ΔrHm变化无规则3、双原子理想气体的热容比A、1.40B、1.67C、2.00D、2.504、下列说法正确的是A、凡是熵增加的过程，必定是自发过程B、自发过程均使系统的熵值增加C、自发过程均使环境的熵值增加D、从系统的熵增加，不能判断过程的自发性5、1mol/dm3的蔗糖溶液与1mol/dm3的NaCl溶液，在相同条件下开始降温A、蔗糖溶液先结冰B、NaCl溶液先结冰C、同时结冰D、两者结冰次序无法判断6、对于恒沸混合物的组成，下列说法不正确的是A、与化合物一样，具有确定的组成B、不具有确定的组成C、平衡时，气相与液相的组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7、Fe,FeO,Fe3O4与CO,CO2共存达到平衡时，其独立组分数C，化学反应限制条件R,自由度R分别是A、R=3,C=2,f=0;B、R=4,C=1,f=1;C、R=1,C=4,f=2;D、R=2,C=3,f=1;8、在标准压力下，用水蒸气蒸馏提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点A、必低于273KB、必高于273KC、取决于水与有机物的相对数量D、取决于有机物的的分子量大小混合物的沸点低于其中每一种纯净物的沸点.9、已知295.15K时,H2(g)在锌电极上的超电势为0.75V，锌电极的标准电极电势为-0.763V，现电解一含有Zn+（10-5mol/kg）的溶液，为了不使H2(g)析出，需控制溶液的pH为A、>0.22B、>2.72C、>7.2D、>8.310、H2(g)在金属上的析出时超电势与电流密度之间的关系满足A、法拉第电解定律B、德拜公式C、能斯特方程D、塔菲尔公式11、H2和O2的爆炸，有压力时，爆炸界限下降的原因是A、热爆炸B、链传递物与器壁碰撞而销毁C、链传递物的互相销毁D、有杂质12、对于反应A→B+C，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min，降为初始浓度的25%需要时间30min,该反应的级数为A、零级B、一级C、二级D、三级13、某反应的活化能为Ea=83.63kJ mol-1,在300K时,每增加1.0K,反应速率常数增加的百分数为A、5%B、50%A、11.2%B、20%14、恒容双分子气相反应碰撞理论Ec,与它的阿伦尼乌斯活化能Ea的关系是A、Ea=EcB、Ea=Ec+0.5RTC、Ea=Ec+2RTD、Ea=Ec+nRT15、关于催化剂,下列描述不恰当的是A、催化剂可以改变化学反应的速度B、不改变化学反应速率常数C、反应前后化学性质和物理性质均不发生改变D、在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量16、当温度升高时，纯液体的表面张力A、升高B、降低C、不变D、无法判断17、液体在毛细管中上升还是下降，主要由什么因素有关A、表面张力B、附加压力C、液体是否润湿毛细管D、毛细管半径18、气相双分子过渡态理论的要点是A、反应分子具有足够的能量迎面碰撞就能参与反应B、反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合分子的平均能量与反应物分子平均能量之差C、反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定于活化络合物分解为产物的速率D、该理理论是根据反应物与活化络合物的宏观性质，借助统计力学计算速率常数的方法19、对物理吸附,下列描述不正确的是A、吸附力为范德华力B、吸附无选择性C、吸附层可以是单分子层或多分子层D、吸附热随温度升高而增大20、在电池Pt|H2(g,Pθ)|HCl(1mol/kg)||CuSO4(0.01mol/kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增加A、0.1mol/kg CuSO4B、0.1mol/kg Na2SO4C、0.1mol/kg Na2SD、0.1mol/kg NH3·H2O二、填空题（20分）1、焦汤系数μJ-T=,当大于零时，随温度的升高而2、3、热力学第二定律的说法其中之一是，其数学表达式4、某物质B在α相和β相中，达到相平衡时条件是cC+dD→eE+fF,达到化学反应平衡的条件为5、合成氨反应N2+3H2→2NH3,在某温度下若标准状态下压力Pθ取不同的数值，则反应的ΔrGm ,Kθ(填变化还是不变化)6、反应Aa+Bb=Pp ，其速率常数K A ，K B ,K P 之间的关系为7、质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度为8、在水中加入少量表面活性剂，则水的表面张力（增大还是减小还是不变）9、乙醇在其水溶液表面产生正吸附，则溶液表面张力随乙醇浓度的变化率T⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂c γ0(填>,<,=)10、在298K ，某溶液的组成A NH 3·8.5H2O,其蒸汽压为10.67KPa,某溶液A 的组成B NH 3·21H2O,其蒸汽压为3.6KPa 现从大量的溶液A 中转移1molNH3到大量的溶液B 中，该过程的ΔG 为11、在理想液态混合物中，ΔmixU=,ΔmixH=,ΔmixV=,ΔmixS=,ΔmixG=。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
华南理工大学 物理化学考研试题及参考答案
华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分)解：涉及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
清华物理化学考研真题答案
清华物理化学考研真题答案清华大学是中国顶尖的高等学府之一，其物理化学专业的研究生入学考试同样具有很高的挑战性。
考研真题通常包含了理论知识的测试和实际应用能力的考察。
以下是一份假想的清华物理化学考研真题答案，仅供参考。
清华大学物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据玻尔理论，氢原子的电子在第一能级时，其能量最低。
这是因为电子在最低能级时，与原子核的距离最近，受到的库仑力最强，从而能量最低。
（正确）2. 范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它主要影响分子的物理性质，如沸点和溶解度。
（正确）3. 化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
（正确）二、填空题1. 根据吉布斯自由能变化公式，\(\Delta G = \Delta H - T\DeltaS\)，当\(\Delta G < 0\)时，反应自发进行。
2. 阿伏伽德罗常数是 \(6.022 \times 10^{23}\) mol\(^{-1}\)，它表示的是每摩尔物质中所含有的粒子数。
三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义。
答：布朗运动是指悬浮在液体中的微粒由于受到液体分子的碰撞而产生的无规律运动。
这种运动反映了液体分子的热运动，是分子运动的宏观表现。
2. 什么是化学动力学中的速率方程？答：速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
它通常表示为 \(v = k[A]^m[B]^n\)，其中 \(v\) 是反应速率，\(k\) 是速率常数，\([A]\) 和 \([B]\) 是反应物的浓度，\(m\) 和\(n\) 是反应物的指数。
四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数 \(k = 0.1\) min\(^{-1}\)，初始浓度 \([\text{A}]_0 = 1\) mol·L\(^{-1}\)，求反应进行 10 分钟后，反应物 A 的浓度。
解：设反应物 A 的浓度为 \([\text{A}]\)，由于反应是一级反应，所以有 \(\frac{d[\text{A}]}{dt} = -k[\text{A}]\)。
研究生入学物理化学考试题答案
研究⽣⼊学物理化学考试题答案研究⽣⼊学物理化学考试卷A 答案⼀、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产⽣较⼤正偏差时，在p~x 图上具有最⾼点，在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下⼀价负离⼦聚沉能⼒的顺序为 NO -33、以∑≤0i i µν作判据，条件仅限于等温等压（×）4、离⼦的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离⼦的本性有关（√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部⽤于内能的增减。
（√ ）6、⽓体在固体表⾯的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分⼦层，化学吸附的吸附层为单分⼦层或多分⼦层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,⽓相线总在液相线上⽅。
( × )8、盐桥的作⽤是沟通第⼆类导体，消除液接电势（√ ）9、在平⾏反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发⽣光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分⼦变成活化分⼦所需要的最少能量（√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(*δ，∴可逆过程的熵变⼤于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现（× ）15、Helmholtz ⾃由能A 是等压条件下体系作功的本领（ × ）16、双原⼦理想⽓体的C v.m =5/2R （√ ）17、⾮理想⽓体，不指明途径时△H=?21T T P dT C （ × ）18、⽓体的绝热节流过程为恒焓过程（√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，⽆能量交换。
（ × ）20、热机效率与⼯作介质⽆关（√ ）⼆、选择题（每题2分，共30分）1、⼯作在100℃和25℃的两个⼤热源间的卡诺热机的效率是（A ）A.20%B.25%C.75%D.100%2、1mol 理想⽓体经⼀等温可逆压缩过程,则 ( C )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G=△A D.△G 与△A ⽆法进⾏⽐较3、下列各式哪个不受理想⽓体的限制（ A ）A.?H ＝?U ＋p ?VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1)4、⽤0≤∑i i dn µ判断过程⾃发、平衡的条件是（ C ）A 、等T 、等P ，除体积功外⽆其它功；B 、等T 、等V ，W ⾮＝0C 、等T 、等P ，除化学功外⽆其它⾮体积功；D 、等T 、等P ，W ⾮≠05、实际⽓体φφµµpf n L RT ?＋＝中，规范态化学势φµ是（ D ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想⽓体的假想状态；B 、温度为T ，φp f <时的化学势；C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想⽓体⾏为的假想状态。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
考研物化试题及答案
考研物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于物质的量浓度的描述，正确的是：A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 系统对外做功，内能一定增加B. 系统吸收热量，内能一定增加C. 系统对外做功，内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量，内能可能增加也可能减少答案：D3. 在理想气体状态方程中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. T答案：D4. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 吉布斯自由能增加，反应自发进行B. 吉布斯自由能减少，反应自发进行C. 吉布斯自由能不变，反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加，反应不自发进行答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案：D6. 根据拉乌尔定律，下列说法正确的是：A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案：B7. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案：A8. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下，不同气体的体积与摩尔数成正比，但与温度无关答案：A9. 根据范特霍夫方程，下列说法正确的是：A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案：D10. 根据化学动力学原理，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 理想气体的摩尔体积是________。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
（ × ）20、热机效率与工作介质无关 （√ ）二、选择题（每题2分，共30分）1、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是（A ）A.20%B.25%C.75%D.100%2、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程,则 ( C )A ．△G>△A B.△G<△A C.△G=△A D.△G 与△A 无法进行比较3、下列各式哪个不受理想气体的限制 （ A ）A.∆H ＝∆U ＋p ∆VB.C p －C v ＝RC.pV γ＝常数D.W ＝nRTln(V 2/V 1)4、用0≤∑i i dn μ判断过程自发、平衡的条件是（ C ）A 、等T 、等P ，除体积功外无其它功；B 、等T 、等V ，W 非＝0C 、等T 、等P ，除化学功外无其它非体积功；D 、等T 、等P ，W 非≠05、实际气体φφμμpf n L RT ∙＋＝中，规范态化学势φμ是（ D ） A 、温度为T ，φp f ＝时符合理想气体的假想状态；B 、温度为T ，φp f <时的化学势；C 、温度为T ，φp f >时的化学势；D 、温度为T ，φp p f ＝＝，γ = 1时符合理想气体行为的假想状态。
6、熵产生率是( A )A 、单位时间的熵产生B 、单位物质的量的熵产生C 、单位时间内热的流量D 、单位物质的量内热的流量7、从理想气体反应平衡常数νφφ∆-=)(f p K K 式看，由于φK 仅与温度有关，则f K （ A ）A 、亦仅与温度有关；B 、与温度及压力有关；C 、与温度、压力均无关；D 、仅与压力有关8、t an ，V Hoff 等温方程a P T Q RT K RT G ln ln +∆φ＝－、可判别下述那个过程的方向和限度（ B ）A 、等温、等压；B 、等温、等压，除体积功、化学功外无其他功；C 、不限于等温、等压；D 、等温、等压，除体积功外不作其他功9、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ）A.内能增加B.熵不变C.熵增加D.温度不变10、应用关系式dG =―SdT+VdP 时,受到一定的条件限制,下列各点中哪一点是不必要的 ( C )A ．只作膨胀功的封闭体系B ．双变量体系C ．必须是可逆过程D ．过程无论是否可逆都适用11、已知MgO(s)及SiO 2(s)的生成热∆H f 分别为－601.8 kJ ·mol －1及－910.9 kJ ·mol －1，则反应2 MgO(s)＋Si(s)→SiO 2(s)＋2Mg(s)的反应热为（ A ）A.292.7 kJB.－292.7 kJC.309.1 kJD.－309.1 kJ12、几种纯物质混合形成理想溶液时（ C ）A 、∆V 混= 0，∆H 混≠ 0，∆G 混≠ 0，∆S 混＝0；B 、∆V 混≠ 0，∆H 混= 0，∆G 混＝0，∆S 混≠ 0；C 、∆V 混= 0，∆H 混= 0，∆G 混≠ 0，∆S 混≠ 0；D 、∆V 混≠ 0，∆H 混≠ 0，∆G 混＝0，∆S 混＝0；13、液体接界电位是由于（A ）A.离子的迁移速率不同而产生B.金属离子在化学位不同的相间发生转移而产生C.不同金属的电子逸出功不同而产生D.上述所有原因14、假设A ，B 两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是 ( A )A 、A ，B 分子之间的作用力很微弱B 、A ，B 都遵守拉乌尔定律C 、液体混合物的蒸气压介于 A ，B 的蒸气压之间D 、可以用重复蒸馏的方法使 A ，B 完全分离15、反应级数是（ A ）A. 对总反应而言；B. 只对基元反应而言；C. 只能为正整数；D. 理论上的概念。
三、填空题（共30分）1、某一电池反应∆r S m （298）> 0，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？__吸__热。
因为_Q R =T ∆S ，∵∆S>0,∴Q R >0_。
而实际电池放电时是吸热还是放热？ __吸__热。
实际热量较可逆情况下哪个大？__Q R >Q 实际__。
因为__∆U 相同时，W R >W 实际__。
（每空1分，共5分）2、对于电解池，实际外加分解电压V i =E r ＋∆V ；对于电池，不可逆电池电动势E i = E r －∆V 。
（2＋2＝4分）3、对理想气体化学反应，规范态是指反应物和产物的分压__均为1__；对非气体反应则指反应物和产物的_活度_均为1。
（每空1分，共2分）4、有以下a 、b 、c 三个平衡a. CO + H 2O ≒ CO 2 + H 2b. CO + 1/2O 2 ≒ CO 2c. H 2 + 1/2O 2 ≒ H 2O独立的化学平衡数R=2，因为a=b-c 。
（2＋2＝4分）5、液－固界面的接触角θ<900（<，=，>）为润湿；θ>900（<，=，>）为不润湿。
θ角的大小取决于气－液、液－固、固－气三个界面的界面张力γ的相对大小。
（1+1+3=5分）6、当几种纯物质混合形成理想溶液时，必然伴随着两个通性：①∆V 混＝0②∆H 混＝0。
（每空1.5分，共3分）7、在水的相图中，水的蒸气压曲线OA 越过三相点向下延伸的OF 线代表过冷水与蒸气的平衡。
（2分）8、在多相体系中相与相间的平衡与相的数量无关(有、无)9、ξ电位的大小决定胶粒在电场中的运动速度。
（2分）10、Langmuir 吸附等温式的两个基本假设为①单分子层吸附②理想吸附。
（每空1分，共2分）五、计算题（共70分）1、.碘化氢分解反应：2HI →H 2+I 2，在556K 时，E=183.92KJ ·mol -1 ，d=3.5×10-8cm, M=127.9，试计算反应速率常数k 。
（10分） 解：RT E e M RT d N k /203~104-⋅=π 4分 ()556314.8/1839202/17282339.12755610314.814.3105.310023.6104⨯--⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=e 4分 ＝5.23×10－7（dm 3·mol －1·sec －1） 2分2、在298K 及规范压力下，环丙烷、石墨及氢的燃烧热∆Hc 分别是－2092、－393.8及－285.84kJ ·mol -1。
（1）求环丙烷的生成热∆H f ；（2）若己知丙烯的生成热∆H f ＝20.5 kJ ·mol -1，求环丙烷异构化为丙烯的∆H 。
（10分）解：（1）3C ＋3H 2→ 环丙烷求∆f H ＝？由题给条件可得 环丙烷→3C ＋3H 2∆r H 燃＝－53.08k J ·mol －1∴环丙烷的生成热∆f H ＝－∆r H 燃＝ 53.08kJ ·mol －14分（2）环丙烷→3C ＋3H 2……①∆r H 燃①＝ －53.08 k J ·mol －13C ＋3H 2→ CH 3－CH ＝CH 2……②∆f H ②＝20.5k J ·mol －1①＋②得： 2分环丙烷 →CH 3－CH ＝CH 2∆r H ＝？∴环丙烷异构化为丙烯的∆r H ＝∆r H 燃①＋∆f H ②＝－32.58k J ·mol －1 4分3、在水溶液中，2－硝基丙烷与碱的反应为二级反应，其速率常数与温度的关系为)/(316390.11)min /lg(131K T mol dm k -=⋅-- ，试求反应的活化能，并求当两种反应物的初始浓度均为8×10－3mo l ·dm －3，10℃时反应的半衰期为多少？（10分） 解：∵B RT E k +-=ln ， Tk 10ln 316310ln 90.11ln -= 2分 ∴ E ＝60.56k J ·mol －14分10℃时，lgk ＝0.7233，∴k ＝50288dm 3·mol －1·min －1 2分二级反应t 1/2＝1/k ·C 0＝23.64min 2分4、利用反应 2AgCl(s) + Zn(s) = ZnCl (aq) + 2Ag 构成电池时，25℃时的电动势为 1.1558V ，ZnCl 的浓度m (ZnCl)= 0.01021mol ·kg －1，设此浓度的平均活度系数γ±= 0.702，试求此反应的规范吉布斯自由能变化。
（10分） 解：∵2ln 2ZnCl FRT E E αφ-=，3分 ∴E φ＝0.983（V ）3分 因此17.1892-⋅-=-=∆mol kJ FE G m r φφ4分5、在25℃及规范压力下，1molHe 膨胀到0.1P φ，经过（1）等温可逆过程；（2）绝热地突然使压力减至0.1P φ。