乙酸与羧酸
乙酸 羧酸 酯
CH3CH2OH+HNO3
C2H5ONO2+H2O
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
实验探究：根据下列药品设计 实验方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3 粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚 酞、石蕊、CuSO4 溶液。
应用：肥皂的制备（见课本85页）
酯的醇解(见课本86页)
RCOOR'+R"OH RCOOR"+R'OH
小结:
1、酯在酸(或碱)存在时水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的。 3、在碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机 含氧酸(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。 C2H5OH+HNO3→ C2H5ONO2+H2O
CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
厨师烧鱼时常加？同时加点？，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 原因何在？
实验探究：
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试 管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎 瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热， 产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面 上。观察现象。
资料卡片
自然界中的有机酯
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯
周红杰课件 06.9
乙酸的羧酸反应
乙酸的羧酸反应是有机化学中的一种重要的反应过程。
在这个反应中，一个酸基在水中失去了一个质子，并产生了相应的阴离子。
这个阴离子与另一个分子中含有活泼的亲电性基团的化合物发生反应，形成了一个新的分子。
这个反应过程是常见的有机合成中的一种基础反应，可以应用于制备酯、酰胺、酸酐等一系列的有机化合物。
1. 反应机理遵循一个经典的反应机理，称为酸催化羧酸反应机理。
这个机理的关键反应步骤是酸催化下的质子转移，使酸基的质子从它的羧基离子中转移出来，而转移到一个另一个活泼的亲电基团上。
这个质子转移过程使得羧基离子变得更加反应性，因为它成为了一个更强的亲电性中心，可以更容易地与另一个化合物中的亲电性基团反应。
羧酸反应通常需要使用酸作为催化剂，其中最常见的是硫酸。
硫酸游离的质子与羧基离子中游离的质子产生共振，形成了一个强电子吸引力的分子。
因此羧基离子变得更稳定，它变得更容易吸引邻近的分子，从而促进反应的进行。
2. 反应类型是有机化学中的一种常见反应类型，它在有机合成中的应用非常广泛。
它主要包括以下几种反应类型：酯化反应：在这个反应中，一个羧酸与醇在酸催化下反应，生成一个酯。
这个反应是一种重要的有机合成反应，可以用于合成各种不同的酯类化合物，如甲酸甲酯、乙酸乙酯、异丁酸异丁酯等。
酰胺反应：在这个反应中，一个羧酸与氨或者一个氨基化合物反应，生成一个酰胺。
像酰化反应一样，这个反应也通常需要在酸催化下进行，也可以利用催化剂进行。
酰胺在生物学和医学领域中应用广泛，也是一种有机化学中最基本的化合物之一。
酸酐反应：在这个反应中，两个分子的羧酸反应，生成一个酸酐。
酸酐是一种常见的有机化合物，在有机合成中的应用广泛。
例如，它可以用于制备酸酐衍生物、酰胺等化合物。
3. 反应条件由于是一种酸催化的反应，因此通常需要在酸性的条件下进行。
硫酸是乙酸羧酸反应中使用最广泛的酸催化剂之一，其他的酸催化剂也可以应用于这个反应中。
此外，反应需要进行在足够的温度下才能顺利进行。
大学羧酸的知识点总结
大学羧酸的知识点总结一、定義羧酸是一种有机化合物，可以被定义为含有羧基（COOH）的有机物。
这种化合物通常以一种称为羧基共轭的共轭酸基组成，该羧基共轭通常与一个氢原子结合，形成一个酸基。
羧酸的普遍特征之一是它们可以在化学反应中失去一个氢离子，产生羧酸的共轭碱。
例如，丙酸（CH3CH2COOH）可以失去一个氢离子，生成丙酸的共轭碱—丙酸根（CH3CH2COO-），其化学式为CH3CH2COO-。
羧酸是有机化合物中最常见的功能团之一，具有各种不同的物理和化学性质。
二、结构羧酸的结构由一个羧基和一个有机基团组成。
羧基由一个含有一个羟基（-OH）的碳原子和一个含氧的双键（C=O）组成。
羧基的结构可以用通式R-COOH表示，其中R代表一个有机基团。
在这个结构中，羧基通过双键上的氧原子与碳原子连接，这使得羧基本身带有一个负电荷。
这种结构使羧酸具有一些独特的物理和化学性质。
三、性质1. 酸性: 羧酸具有酸性，因为在水中它们可以释放一个质子（H+）形成羧酸根阴离子。
这使得羧酸在水溶液中呈酸性。
羧酸的酸性通常由其对应的共轭碱的稳定性所决定。
通常来说，共轭碱越稳定，酸性越强。
羧酸的酸度可以通过测定其在水中的pKa值来确定。
更小的pKa值意味着更强的酸性。
2. 溶解性: 大多数羧酸在水中是可溶的，但有一些较大的羧酸分子由于其分子量较大而不溶于水。
这些大分子的羧酸通常是脂肪族羧酸，如脂肪酸。
另一方面，芳香族羧酸通常是可以在水中溶解的。
3. 晶体结构: 羧酸通常形成聚集的结晶形态，在固态状态下它们通常形成二聚体或多聚体结构。
这种聚集结构通常是由于羧酸之间的氢键和范德华力相互作用而形成的。
这些二聚体或多聚体结构通常在晶体中观察到，这些结构也是羧酸的一种特征。
四、合成羧酸可以通过多种合成方法制备。
其中最常见的方法是羧基化，也称为羧酸化。
这是一种将含有羟基的化合物氧化为羧酸的方法。
常见的氧化剂是醋酐和过氧化氢。
另一种方法是在有机化学反应中进行氧化还原反应，通过还原酮或醛形成羧酸。
羧酸结构式
羧酸结构式羧酸（carboxylic acid）是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个羟基（-OH）组成的官能团。
羧酸广泛存在于生物体中，如脂肪酸、氨基酸和某些代谢产物中。
羧酸分子普遍具有极性和酸性，对于化学反应和生物过程有着重要的作用。
羧酸的结构式中，羧基通常以-COOH或-CO2H表示。
以下是几个常见羧酸的结构式及简要描述：1. 乙酸（CH3COOH）：由甲基和羧基组成的最简单的羧酸，可以通过乙醇的氧化制备。
它是一种无色液体，具有刺激的气味，常用于制备醋和某些化学产品。
2. 苯甲酸（C6H5COOH）：由苯环与一个附加的羧基组成。
它是一种有机酸，常用于制备药物、香料和染料。
具有苯环使其比乙酸更不易挥发，所以常为固体。
3. 乙酰水杨酸（C9H8O4）：又称为阿司匹林，是一种常见的非处方药。
它是由乙酸和水杨酸反应得到的水杨酸酯类化合物。
乙酰水杨酸是一种酸性药物，具有镇痛、退热和抗血小板聚集的作用。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：是一种存在于柑橘类水果中的羧酸。
它是一种无色结晶性固体，广泛用作食品添加剂、融剂和药剂。
在有机化学中，羧酸在多种反应中起着重要的作用。
以下是一些常见的羧酸反应：1. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯。
此反应可通过加入酯化催化剂和加热进行。
2. 氧化反应：羧酸可通过氧化剂被氧化，生成相应的醛或酮。
3. 还原反应：羧酸可通过还原剂被还原，生成相应的醇。
4. 脱羧反应：羧酸失去羧基，生成相应的碳酸。
除了以上反应，羧酸还参与酸碱反应、分子的脱羧和重排等反应。
综上所述，羧酸是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸在化学反应和生物过程中起着重要的作用。
它具有广泛的应用领域，如制药、化学工业、食品工业等。
对于进一步了解羧酸的性质和应用，可参考有机化学课程教材、有机化学实验手册以及相关科学论文和专业书籍。
羧酸知识点
羧酸一、羧酸的结构与分类1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。
[归纳总结][活学活用]1．羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是()A．羧酸在常温常压下均为液态物质B．羧酸的通式为C n H2n＋2O2C．羧酸的官能团为—COOHD．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸答案 C解析羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH或写为羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相连得到的二、羧酸的化学性质1．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
乙酸与羧酸及其强化练习
乙酸与羧酸一、组成：分子式：C 2H 4O 2饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2 n ≥1二、结构：结构简式：CH 3COOH 官能团：—COOH一元羧酸的通式：RCOOH 结构特征：羧基与烃基相连。
饱和一元羧酸同系列：HCOOH 、CH 3COOH 、CH 3CH 2COOH 、CH 3CH 2CH 2COOH 羧酸有碳链异构，如CH 3CH 2CH 2COOH 与(CH 3)2CHCOOH也有类别异构，如CH 3COOH 与HCOOCH 3三、物理性质：乙酸是一种无色有特殊气味比水重可以溶于水的液体。
大部分的羧酸都溶于水，一般随碳原子数的增大，溶解性减弱。
四、化学性质1、酸性：羧酸都是弱酸，酸性一般比碳酸强，随碳原子增加而减弱，但苯甲酸酸性强于甲酸。
C 6H 5COOH>HCOOH>CH 3COOH>CH 3CH 2COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑ 2CH 3COOH ＋MgO(CH 3COO)2Mg ＋H 2O CH 3COOH ＋NaOHCH 3COONa ＋H 2O CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O2、酯化反应：羧酸与醇与浓硫酸共热，本质是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子结合生成水，剩余基团结合生成酯。
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O HCOOH ＋CH 3CH 2OHHCOOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH CH 3COOCH 3＋H 2OCH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH CH 3COOCH(CH 3)2＋H 2O3、缩聚反应：二元羧酸与二元醇、二元胺的缩聚反应。
加热浓硫酸加热 浓硫酸加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 ＋2H 2O ＋2H 2O五、制法：2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 六、用途：酸味调味剂；生产酯和香料。
乙酸的化学方程式
乙酸的化学方程式
乙酸，学名为羧酸乙酸，是一种单元式有机无机化合物，化学式为CH3COOH。
它是一种由羟基和羧基组成的阴离子，是一种具有酸性的有机物，它可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取，或阳离子沉淀法等分离。
我们可以使用下面的化学方程式来表明乙酸的反应特性：
乙酸与钠反应形成的盐：CH3COOH + Na → CH3COONa + H2
乙酸与钙反应形成的盐：CH3COOH + Ca → CH3COO-Ca + H2.
由于乙酸具有酸性和卤性，因此会在室温下直接反应形成氯化物，乙酸也能跟酒精反应形成醋酸：
CH3COOH +C2H5OH→ C2H4O2+CH3OH
乙酸及其酯也可以用于有机合成，可以把乙酸和醇类反应形成一种称为Ketone 的物质：CH3COOC2H5 +C2H5OH→ C2H5COOC2H5 +H2O
乙酸作为酸性物质（pH为2.5~3.5），有很多应用。
在工业上，它可以用作防
锈剂、清洗剂、碳化剂，还可以在食品工业中作为酸子，用作护色剂或调味剂。
乙酸在精细化工、制药、日化生产中都被广泛应用。
同时它也可以用于植物抗虫剂的狩猎，用于纸浆制备，还可以用于其他多种行业。
总之，乙酸是一种具有重要功能的有机物，它具有多种用途和特性，可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取等分离，在各行各业中都得到了广泛的应用。
羧酸的化学知识点总结
羧酸的化学知识点总结一、羧酸的结构和命名1. 结构：羧酸分子的基本结构是一个含有羧基的碳原子。
羧基通常连接在碳原子上，并且与氢原子取代原子或它们的共轭基。
2. 命名：羧酸通过在化学名词前面加上“酸”字作为后缀来命名。
例如甲酸、乙酸、苹果酸、柠檬酸等。
二、羧酸的物理性质1. 溶解性：大多数羧酸在水中溶解度较高，因为羧基上的氧原子能够与水形成氢键。
2. 气味：许多羧酸具有特殊的气味，如乙酸的发酵味、醋酸的芳香味等。
3. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点因其分子结构而异，但大多数羧酸的沸点和熔点都较高。
三、羧酸的化学性质1. 酸性：羧酸中的羧基是一个弱酸基，可以脱去氢离子形成阴离子，导致其呈现酸性。
羧酸越理想，pKa值越小，酸性越弱。
2. 反应性：羧酸能够与醇、胺等进行酯化、酰胺化等反应，形成酯、酰胺等不同种类的化合物。
3. 氧化还原反应：羧酸可以与氢气发生还原反应，生成醇和二氧化碳；也可以与醇发生酯化反应，生成酯。
四、羧酸的生物活性1. 蛋白质合成：氨基酸中的羧酸与胺基在蛋白质合成过程中发生缩合反应，形成多肽链。
2. 新陈代谢：某些羧酸在生物体内是重要的代谢产物，如醋酸作为能量物质参与有氧呼吸过程。
3. 药物作用：某些羧酸具有抗菌、抗炎、抗氧化等生物活性，被广泛应用于医药领域。
五、羧酸的应用1. 化妆品：果酸可促进皮肤代谢，被广泛用于美容产品中。
2. 食品饮料：柠檬酸、乙酸等常作为食品酸味剂使用。
3. 农业：乙酸、丙酸等可作为农药原料，用于制备杀虫剂、杀菌剂等。
总结：羧酸作为一类具有羧基的有机酸，在自然界和人造环境中广泛存在，并且具有重要的生物活性和化学性质。
它们不仅被广泛应用于医药、农业、食品和工业领域，还对理解生命的起源和进化具有重要意义。
随着对羧酸的深入研究，相信其在各个领域中的应用将会更加广泛。
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。
乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。
导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。
发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。
现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。
乙酸_羧酸
乙酸羧酸物理性质。
一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
(1)弱酸性：(2) 酯化反应——取代反应注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。
像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
三、羧酸1·定义2·按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C 6H 5OH) 按含C 多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C 17H 35COOH 、软脂酸C 15H 31COOH 、油酸C 17H 33COOH ）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2、R —COOH (2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。
3．例题精讲例1．有机物（1）CH 2OH （CHOH ）4CHO （2）CH 3CH 2CH 2OH （3）CH 2=CH —CH 2OH （4）CH 2=CH —COOCH 3（5）CH 2=CH —COOH 中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）A ．（3）（5）B ．（1）（3）（5）C ．（2）（4）D ．（1）（3）例2．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
乙酸脱羧反应
乙酸脱羧反应
乙酸脱羧反应是一种有机化学反应，其反应的底物为羧酸。
在反应中，羧酸的羧基（-COOH）被还原成一个羰基（-CO-），同时释放出一分子的二氧化碳。
这种反应一般需要使用一种还原剂，如氢气或金属碱金属，以及一种催化剂，如铜或镍。
乙酸脱羧反应在有机合成中广泛使用，可以用于制备醛、酮和醇等有机分子。
例如，将苯甲酸进行乙酸脱羧反应，可以得到苯乙酮。
此外，还可以使用乙酸脱羧反应来制备一些药物和生物活性分子。
尽管乙酸脱羧反应在实验室中很常见，但是应该注意它的危险性。
在进行反应时，由于反应产生的氢气和二氧化碳的积聚，容易引起爆炸。
因此，在实验室中进行此类反应时，必须采取安全措施，如在通风良好的地方进行、佩戴防护服和防护眼镜等。
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【知识解析】羧酸
羧酸1 羧酸的基本知识温故乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，是由甲基（—CH3）与羧基（—COOH）相连而构成的有机化合物。
（1）概念：羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（）相连而构成的有机化合物。
（2）官能团：羧基（或—COOH）。
（3）通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2（n≥1）或C n H2n＋1COOH（n≥0）。
注意最简单的羧酸是甲酸，其结构简式为HCOOH（4）分类（5）命名注意对于芳香羧酸和脂环羧酸，可把苯环和脂环作为取代基来命名。
如的名称为3－苯基丙烯酸。
2 羧酸的物理性质物理性质规律举例溶解性分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶甲酸、乙酸、乙二酸随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体沸点随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐升高丙酸＞乙酸＞甲酸注意羧酸的沸点一般高于与其相对分子质量相当的其他有机化合物，原因是羧酸分子间可以形成氢键。
3 羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。
由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基中C—O和O—H容易断裂：（1）酸性①羧酸是一类弱酸，具有酸的通性，羧酸的电离方程式为RCOOH RCOO－＋H＋。
表现酸性的反应如下：反应现象或化学方程式与酸碱指示剂作用羧酸能使紫色石蕊溶液变红与碱反应RCOOH＋NaOH—→RCOONa＋H2O与碱性氧化物反应CuO＋2RCOOH—→（RCOO）2Cu＋H2O与活泼金属反应2RCOOH＋2Na—→2RCOONa＋H2↑RCOOH＋NaHCO3—→RCOONa＋H2O＋CO2↑与某些盐反应2RCOOH＋Na2CO3—→2RCOONa＋H2O＋CO2↑②教材P73·探究比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱实验装置CH3COOH与Na2CO3反应，有气体生成；生成的气体经过装有饱和NaHCO3实验现象溶液的洗气瓶后通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊实验结论酸性：化学方程式名师提醒（1）羧基（—COOH）由羰基（）和羟基（—OH）构成，由于二者之间的相互影响，羧基上的氢原子比醇羟基上的氢原子易电离，因此羧酸具有酸性。
第六节 乙酸 羧酸
第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。
乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单 （3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维 、合成维纶纤维 、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。
乙酸羧酸
浓H2SO4
吸水，提高乙酸和乙醇的转化 率 酒精灯火焰加热 酯化反应，取代反应
稀H2SO4或NaOH溶液
NaOH中和酯水解生成的乙 酸，提高酯的水解率 热水浴加热 水解反应，取代反应
水 解酯 反化 应反 的应 比和 较酯
思考：甲酸酯（
O H—C—O—R’
）有什么重
要的化学性质？
O CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3 浓H2SO4 △
O
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酸（有机酸和无机酸）和醇作 概念 酯化 用生成酯和水的反应 反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢 类型 取代反应 浓H2SO4 C2H5OH + HO—NO2 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
3、化学性质
在有酸或碱存在的条件下，酯能发生水 解反应，生成相应的酸和醇。 酸性条件下的水解反应：
CH3COOC2H5+H2O △ CH3COOH+C2H5OH 式量关系：酯 + 水 = 醇 + 酸
原子关系：酯 + 水 = 醇 + 酸 碱性条件下的水解反应：
H+
CH3COOC2H5+NaOH
△
O R-C-O-R′+H2O 无机酸R-COOH + R-OH
五、酯
1、定义： 酸与醇反应生成的化合物。 2、物理性质及用途： (1)、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。 (2)、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
(3)、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。
含 酯 的 水 果
，在温度16.6℃以下为无色冰状晶体（所以又称冰
羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式汇总
羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式汇总羧酸是一类重要的有机化合物，其分子中含有一个羧基（-COOH）。
羧酸的酸性来自于羧基中的羟基氧原子的极性，使得羧酸可以与碱进行酸碱反应。
在本文中，将汇总一些常见的羧酸类有机化合物的酸碱反应方程式。
1. 乙酸（CH3COOH）乙酸是一种简单的羧酸，常见于食醋中。
与碱反应时，乙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子（H+），生成对应的乙酸盐。
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2. 苯甲酸（C6H5COOH）苯甲酸是一种芳香羧酸，在实验室中常用于有机合成反应。
与碱反应时，苯甲酸也会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成苯甲酸盐。
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O3. 丙酸（CH3CH2COOH）丙酸是一种三碳酸，对应于丙醇的羧酸形式。
与碱反应时，丙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成丙酸盐。
CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O4. 乙酰乙酸（CH3COCH2COOH）乙酰乙酸是一种羧酸二酮，常见于有机合成反应中作为酰基试剂。
与碱反应时，乙酰乙酸会失去羧酸中的羟基氧原子上的氢离子，生成乙酰乙酸盐。
CH3COCH2COOH + NaOH → CH3COCH2COONa + H2O5. 氨基酸（如甘氨酸、丙氨酸等）氨基酸既含有羧基，也含有氨基。
与碱反应时，氨基酸先与碱发生酸碱中和反应，失去羧酸和氨基上的氢离子，生成酸盐和盐。
然后，酸盐中的羧酸继续与碱反应，生成羧酸盐。
甘氨酸+ NaOH → Na(甘氨酸) + H2ONa(甘氨酸) + NaOH → Na2(甘氨酸) + H2O需要注意的是，以上只是一些常见的羧酸类有机化合物酸碱反应的方程式示例，实际反应可能会受到其他因素的影响而有所不同。
在具体实验或应用中，需要根据具体情况来确定反应的具体方程式。
同时，酸碱反应也可以通过中间产物形成平衡，产生多个步骤的反应路径。
乙酸、羧酸
（三）甲酸除具有酸的性质外， 还有醛的性质。
小结：几种衍生物之间的关系
乙酸、羧酸
乙酸乙酯的制取：
1．反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱 羟基结合生成水。
2．酯化反应可看作是取代反应， 也可看作是分子间脱水）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸 钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 （2） 溶解挥发出来的乙醇。 （3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。
乙酸、羧酸
（二）主要物理性质：密度一般小于 水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚 等有机溶剂。 （三）用途：可用溶剂，也可用制备 饮料和糖果的香料。
（四）水解反应： 1．在酸中的反应方程式：
2、在碱中反应方程式：
五、羧酸
（一）羧酸是羧基跟烃基直接相连的 脂肪酸和芳香酸。
（二）分类： 1．根据羧基相连的烃基不同分为：脂 肪酸、芳香酸。 2．根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸 又可以分为：一元酸、二元酸（如乙 二酸HOOC—COOH）、多元酸。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
2．与Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
3、酸性比较：
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
（二）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水 的反应叫做酯化反应。
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4．硫酸的作用： 催化剂；吸水性，该反应是可逆反应， 加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯 的反应方向进行。
乙酸-羧酸
乙酸 羧酸 一、乙酸 羧酸1、 定义：分子中烃基(或氢原子)跟羧基()相连的化合物属于羧酸。
2、 物理性质：无色液体，易溶于水，随着碳原子数增多，水溶性降低。
具有弱酸性，随着碳原子数增多，酸性降低。
3、 饱和一元酸的通式_________________________ 二、乙酸（冰醋酸即无水乙酸） 1、 分子结构：分子式为___________，结构式为_______________，结构简式为_________________，俗称_______2、乙酸的化学性质 (1)酸性乙酸水溶液中存在以下电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故乙酸为弱酸，能体现酸的性质。
乙酸能与Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3反应，酸性大于碳酸。
酸性比较：在某有机物A 的分子中，其结构简式如右图。
写出： A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是：(2)酯化反应在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。
按图连接好装置用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和的碳酸钠溶液的液面上。
可以看到碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
生成乙酸乙酯的反应A 、这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯，反应的化学方程式可以表示如下：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2OCH 3COOH CH 3COOCH 2CH3反应类型：酯化反应（取代反应），反应规律：_______________________________酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，这里的酸是指像乙酸之类的有机酸和像硝酸之类的无机含氧酸。
如果用含氧的同位素188O 的乙醇与乙酸作用，请写出化学方程式：B 、乙酸乙酯是酯类化合物的一种，乙酸乙酯的密度约为0.9 g·cm -3，沸点77 ℃，易溶于乙醇等，微溶于水。
有机化学基础知识点整理羧酸的发生与酯化反应
有机化学基础知识点整理羧酸的发生与酯化反应有机化学基础知识点整理-羧酸的发生与酯化反应在有机化学中，羧酸是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
本文将对羧酸的发生以及与酯化反应进行整理和讨论。
一、羧酸的发生1. 羧酸的一般结构羧酸含有一个羧基（—COOH），通常由一个或多个碳原子与一个羰基（—C=O）连接而成。
例如，乙酸的结构可以表示为CH3COOH。
2. 异构体在羧酸中，由于相邻原子的取代位置不同，会存在多个异构体。
以丙酸为例，它有两个主要的异构体，分别是正丙酸和异丙酸。
3. 命名规则对于羧酸的命名，一般采用以碳链命名的方法，羧基作为一个官能团，写在化合物名的末尾，以“酸”结尾。
例如，乙酸和丙酸分别由乙烷和丙烷的命名规则推导而来。
二、羧酸的性质1. 酸性羧酸是一类弱酸，其羧基（—COOH）中的羟基（—OH）与酸性亲电子成键位点形成分子内氢键，使得羧酸具有一定的酸性。
乙酸是最常见的羧酸之一，具有醋酸的味道。
2. 酯化反应羧酸与醇发生酯化反应，生成酯。
酯化反应是有机合成中常用的重要反应之一，也是大多数天然脂肪酸生成中的重要环节。
酯的结构可以表示为R1—COOR2，其中R1和R2分别代表有机基团。
三、羧酸的酯化反应机制酯化反应是通过碳原子上的羟基与羧酸中的羧基发生酯交换反应而进行的。
反应机制通常分为两步进行：首先羧酸中的羧基负离子发生亲电加成，生成酰氯（R—COCl）；然后酰氯与醇发生酯交换反应，生成酯。
酯化反应的机制示意图如下：R—COOH + SOCl2 → R—COCl + SO2 + HClR—COCl + R'—OH → R—CO—O—R' + HCl四、酯化反应的应用1. 有机合成酯化反应是有机合成中一种常用的重要反应，可以合成多种不同结构的酯类化合物。
酯是广泛存在的天然产物之一，例如香蕉、苹果等水果中的香味物质就是酯。
2. 制药工业在制药工业中，酯化反应可以用来制备一些药物，例如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
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二、羧酸
CH3CH2COOH
丙酸
-COOH 羧基
1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。
HCOOH
甲酸
COOH
OH
苯甲酸
COOH
乙二酸
2、结构
①一元羧酸通式：R—COOH
②饱和一元羧酸的通式： CnH2n+1COOH
三、乙酸的化学性质
从分子结构分析乙酸的化学性质与断键 情况：
H
O
酸的通性
H － C－C－O－H
H
与醇发生取代反应
羧基里的C=O难加成
1.酸性
乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部 分电离，产生氢离子。
CH3COOH
CH3COO- +
H+
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性 强，它具有酸的通性。 规律:酸性由强到弱顺序： HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>
与某些盐反应
2.乙酸的酯化反应 CH3COOH+C2H5OH
浓H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
同位素示踪的方法证明：
浓硫酸
CH3COOH +HO18CH2 CH3
△
CH3COO18CH2 CH3 + H2O
酯化反应： 酸跟醇起作用，生成酯 和水的反应叫做酯化反应。
本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
①
写出下列酸的名称
CH3
CH3—CH—CH2—COOH
COOH
3—甲基丁酸
② CH3—CH2—CH—CH3 CH3 CH3
2—甲基丁酸
③
CH3—CH—C—COOH 2，3—二甲基—2—乙基丁酸
CH2—CH3
4.羧酸的同分异构体
羧酸类的同分异构体可有： （1）碳链异构 （2）相同碳原子数的饱和一元羧酸和酯是官 能团异构
或CnH2nO2
③多元羧酸中含有多个羧基。
3.饱和一元羧酸的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选含—COOH的最长碳链为主链，称某酸
以—COOH的碳原子作为1号碳编起
取代基位置— 取代基名称 —母体名称
COOH COOH
COOH
CH3
CHCH2COOH
CH2CH3
乙二酸
苯甲酸
3—甲基戊酸
[练习]
三、三种重要的羧酸
1、甲酸 ——俗称蚁酸
结构特点：既有羧基又有醛基 醛基 化学性质 氧化反应
O H C O H
羧基 酸性，酯化反应
练：举例能发生银镜反应的物质？
2、乙二酸
——俗称草酸
浓H2SO4
HO
O O
O O C C OH
O O
C C
CH2
+ 2H O 2 CH2
练习：完成三种酯化反应： HOOC—COOH+HOCH2CH2OH→
问题3 ①反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？
饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味
②饱和碳酸钠溶液起何作用?
a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解 度更小，有利于酯的分层。 b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇， 吸收乙酸。可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。
③能用水或者饱和食盐水代替吗?为什么?
问题1 ①反应需哪些药品?
乙醇，浓硫酸和冰醋酸 ②浓硫酸在反应中所起的作用有哪些? 催化剂，吸水剂 ③在实验中，为什么要强调加冰醋酸和无 水乙醇，而不用他们的水溶液？
因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可
以促使化学平衡向生成酯的方向移动
问题2 ①实验装置利用哪些原理? 发生装置利用了蒸馏使乙酸乙酯与反 应物分离；除杂质利用了中和原理及降低 乙酸乙酯的溶解度。 ②加热的目的是什么？ 主要目的是提高反应速率，其次是使 生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙 酸的转化率 ③导气管出口处于什么位置？ 饱和碳酸钠液面上方 ④为什么导气管末端不能插入液面下？ 为了防止倒吸
OH
小结:羧基氢的酸性
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 化学方程式
乙酸能使紫色石蕊试液变红
Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+ CO2↑
第5讲 乙酸、酯、油脂
一、乙酸分子组成与结构
1.乙酸的分子式: C2H4O2 2.结构式： H O 3.电子式： H C C O H 4.结构简式 : 5.官能团：
H
CH3COOH
—COOH
羧基
二、乙酸的物理性质
强烈刺激性 气味的无色液 乙酸是一种有___________
体。当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成 像冰一样的________ 晶体 ，所以无水乙酸又称 __________ 冰醋酸 。乙酸易溶于 水和乙醇 。
练习：
写出C4H8O2
5、化学性质
（1）酸性 （2）酯化反应
(1)链状酯的生成
①一元羧酸与一元醇反应：
CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2O
②一元羧酸与二元醇，或二元羧酸与一元 醇反应：
2C2H5OH+HOOCCOOH→C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
(2)环状酯的生成 ①羟基羧酸反应生成环酯 ②多元羧酸与多元醇反应 (3)高分子酯的生成 ①不饱和酯加聚 ②羟基羧酸缩聚 ③二元羧酸与二元醇缩聚 (4)无机酸酯 醇和无机含氧酸也可生成酯。