溶液的形成 (2)
人教版九年级化学下册 溶液的形成 溶液课件(第2课时)
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验
全解教材
实验目的 1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
水中加入的物质 加入溶质前水的温度
溶解现象
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶质溶解后溶液的温度
结论：NaCl溶于水时溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时温度降低；NaOH溶于水时温度升高。
溶质溶解于水时温度变化的实质： 扩散过程——吸收热量； 水合过程——放出热量。 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。
植物浸出液 万寿菊 牵牛花 玫瑰花
稀盐酸 黄色 红色 浅红色
氯化钠溶液 黄色 紫色 浅红色
稀氢氧化钠溶液 黄色 蓝色 绿色
实验活动7 溶液酸碱性的检验
请分析并回答下列问题。
（1）上述花瓣浸出液中，不能用作酸碱指示剂的是__万__寿_菊___。
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变为__红__色，若将玫 瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变为绿色，则该溶液的pH__>__ （填“<”“>”或“=”）7。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验用品 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果 实、土壤样品、食盐水、白醋、稀盐酸、肥皂水、石灰水。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验步骤 1．自制酸碱指示剂 将牵牛花、紫甘蓝、月季花、万寿菊的花瓣在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2．检验溶液的酸碱性和酸碱度 （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验食盐水、白醋、稀盐酸、肥 皂水、石灰水的酸碱性。
《课题1 溶液的形成》第2课时示范课教案【人教版化学九年级下册】
课题1溶液的形成
第2课时
一、教学目标
1.通过氢氧化钠和硝酸铵等物质溶于水时温度的变化，了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。
2.通过分析洗洁精对油污的作用现象，认识乳化作用和乳化剂，知道溶解与乳化的不同，认识常见的乳化现象。
二、教学重难点
重点：物质溶解过程中能量变化及其原因。
难点：乳化原理及乳化现象。
三、教学准备
氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水、温度计、汽油、植物油等。
四、教学过程
根据生活经验和所学
知识进行回答。
观看演示实验，并填
写实验现象。
并填写
实验表格。
洗涤剂，用胶塞塞住试管，振荡，
五、板书设计
课题1节溶液的形成
第2课时
一、物质溶于水时的能量变化
Q吸＜Q放，溶液温度升高Q吸＝Q放，溶液温度不变Q吸＞Q放，溶液温度降低
二、乳化现象
概念：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质都可以使食用油以细小液滴的形态分散到水中，形成不易分层的、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
应用：（1）利用乳化现象去除油污。
（2）在化妆品、药物、涂料生产中都会用到乳化现象。
3.1 溶液的形成 (2)
年级学科初三化学课题溶液的形成(2) 备课人教学目标知识与技能：⑴认识饱和现象并学会判断某溶液是否饱和；⑵知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
过程与方法：通过生活经验，引导学生从感性认识发展到理性认知，将生活概念修正、转化为科学概念。
情感态度与价值观：感受化学与生活的密切关系和对生活的指导作用，激发学生学习化学的兴趣和对化学的热爱。
重难点重点：饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化；难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念课时 1 时间45分钟【教学过程】复习提问：1、溶液的特征：、；2、判断下列溶液中的溶质和溶剂：碘水、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖和食盐的水溶液3、物质在溶解的过程中经常伴随能量的变化，如氢氧化钠固体、浓硫酸等在溶于水的过程中能量；硝酸铵、氯化铵固体在溶于水的过程中能量。
【新课导入】向蔗糖、氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。
然而，如果向一杯水中不断的加入硝酸钾，能无限制的溶解吗？饱和溶液与不饱和溶液【引导阅读】P62“活动天地”，实验观察现象1、饱和溶液: ;2、不饱和溶液：。
▲一定温度、一定量溶剂3、判断某溶液是否饱和的方法:4、溶液中溶质是指真正溶解在溶剂中溶质的质量练习：某温度下，在100g水中加入40g氯化钠，充分溶解后，剩下16g未溶解，则该氯化钠溶液中溶质质量为g;若该温度下在50g水中加入15g氯化钠，则形成的溶液中溶质氯化钠的质量为g。
5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：【课堂反馈】1、下了对溶液叙述正确的是（）A、溶液一定是液体B、溶液一定是混合物C、溶液中一定含有水D、溶液一定是无色透明的2、在一定温度下，一杯KNO3溶液底部存有少量的固体KNO3，则这杯溶液（）A、一定是饱和溶液B、不能肯定是不是饱和溶液C、一定是不饱和溶液3、将10g食盐投入到100g水中，搅拌，所得溶液的质量是（）A、等于110gB、小于110gC、小于或等于110gD、大于或等于110g4、下列因素中，对某种固体物质在同一种溶剂中的溶解能力影响较大的通常是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、温度D、压强5、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、结晶6、将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A、倒去一半溶液B、蒸发溶剂C、加入溶剂D、降低温度7、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解8、某温度下100g水中溶解50g硝酸钾达到饱和，该温度下向20g水中加入5g固体硝酸钾，充分溶解后得到溶液质量为g，该溶液中溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）；若该温度下继续向上述溶液中加入10g硝酸钾固体，充分溶解后所得溶液质量为g，溶质质量和溶剂质量比为，溶质质量和溶液质量比为，所得溶液为溶液（饱和/不饱和）。
九年化学下9.1溶液的形成 课时同步检测(二) 附答案与解析
【知识储备】1．溶液的概念概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的的、的。
特征：具有性和性。
均一是指：溶液中各部分的性质都；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会。
注意：(1)溶液不一定是无色的。
如硫酸铜溶液呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。
(2)溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。
2．溶液的组成组成：的物质叫溶质；能的物质叫溶剂。
关系：溶液中，的质量＋的质量＝的质量。
溶剂判断：(1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作，液体看作；(2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做；(3)若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做；(4)不指明溶剂的溶液，一般是为溶剂的溶液。
3．溶解时的吸热或放热现象结论：溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高；溶解于水时温度几乎不变。
易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。
4．乳化现象乳浊液：由的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。
与溶液相比，它是不、不的混合物，静置后会产生现象。
乳化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数的液滴，地分散到水中，这种现象称为乳化。
乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。
【基础训练】1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．面粉 B．食盐 C．白酒 D．蔗糖2．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A．便于观察现象 B．溶液间的反应不需要加热C．水是反应的催化剂 D．溶液中分子或离子接触充分，反应速率快4．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
初中化学溶液基础知识汇总
初中化学溶液基础知识汇总一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
9.1溶液的形成(第2课时溶解时的吸热放热现象)
现象 振荡后
静置后
用水冲洗后的 试管是否干净
水和植物油 分层 浑浊 分层 不干净
水和植物油 分层 浑浊 及洗涤剂
不分层
干净
二、乳化现象
1.乳浊液的概念 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
2.乳浊液的特征 不均一、不稳定，静止后分层。 密度小的在上层，密度大的在下层
3.乳化现象
洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不 聚集成大的油珠。这种现象称为乳化。
谢谢！
2．下列清洗方法是利用乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子上的水果渣
C．用醋洗去水壶中的水垢
D．用洗洁精清洗餐具上的油污
3.实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液， ⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的____⑦___， 属于溶液的是_①__⑧___⑨_，属于悬浊液的是__②___④__⑥。 （2）溶液区别于浊液的特征是____均__一_。、稳定
放热：浓硫酸、氢氧化钠
溶
吸热或放热现
解
象
吸热：硝酸铵
与
无明显热现象：氯化钠
乳
化
乳化作用 应用
乳浊液
去污原理：
乳化剂
（1）洗洁精洗去餐具上的油污__乳__化__作__用_
（2）用汽油除去衣服上的油污__溶__解__作__用_
（3）用稀盐酸除铁锈/水垢_化__学__反__应__
当堂训练
1. 下列“水”不属于溶液的是( ) A 冰水 B 食盐水 C 汽水 D 糖水
回顾旧知
前面的学习，我们了解到化学反应在生成新物质的同时，还伴 随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应 是放出热量，有的反应是吸收热量。
课题1 溶液的形成2
溶液的形成
本节内容
理解溶液、溶质、溶剂的概
念； 溶液在工农业生产和生活中 的应用；
探究实验一
取两个烧杯，各加入20mL的水，然后 分别加入半药匙 的蔗糖、硫酸铜晶体， 用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
蔗糖 + 水 (半药匙) 20mL
硫酸铜晶体 + 水 (半药匙) 20mL
现 象
形成 什么
2、水与油混合（分层）不均一、不稳定，故不能形成 溶液。 乳浊液——小液滴分散到液体里形成的混合物。
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图二
乳化剂的组成
亲油基
亲水基
固 体
溶 液 质
体 气 体
被 溶 解 的 物 质
一种或几种物质 分散到 另一种物质
形成
均一稳定的混合物
能 溶 解 其 它 物 质 的 物 质
溶 剂
水 是 最 常 用 的 溶 剂
如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只 是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，溶质 只是那30 g蔗糖。
溶液中的溶质可能有多种，但溶剂
只有一种。
2、当两种物质完全反应后，新生 成的物质是溶质，析出的沉淀或 逸散的气体不是溶质。 如：将大理石加到稀盐酸中恰好 完全反应，此时溶液中溶质是氯 化钙，而不是HCl。 但是如果盐酸过量，则溶质为HCl 和氯化钙。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各 部分的性质相同 稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期 不会分离出来
想一想：
溶剂只可以是水吗？
探究实验二
溶剂 各取 （2~3mL) 水 水 汽油 汽油 溶质 各取1小粒 碘 现象
高锰酸钾 碘 高锰酸钾 几乎不溶于汽油
几乎不溶于水 可以溶解 可以溶解
九年级化学人教版下册《溶液的形成(第2课时溶解时的吸热或放热现象、乳化现象)》课件
第2课时 溶解时的吸热或放热现象、乳化现象
1. (2021秋·金山区期末)放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊
液的是( C )
A. 白砂糖
B. 麻油
C. 面粉
D. 白醋
2. (2021秋·杭州期中)下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的 一组是( C ) A. 牛奶、洁净的空气、白酒 B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C. 新鲜的血液、肥皂水、碘酒 D. 盐水、泥浆、汽水
5. (2021·青岛改编)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶 液的说法正确的是( D ) A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成 溶液 D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩 散到水中的过程
粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是 ( A )
A. 氢氧化钠固体
B. 食盐
C. 硝酸铵固体
D. 蔗糖
8. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是 ( B ) A. 用自来水洗手 B. 用洗涤剂清洗餐具 C. 用汽油清洗油污 D. 用盐酸清洗盛放石灰水烧杯
9. 下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是 ( D ) A. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 B. 用汽油除去衣服上的油污 C. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 D. 用洗涤剂洗去餐具上的油脂
解析：75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错； 乳化后形成的乳液不均一、不稳定，溶液是均一、稳定的 混合物，故B错；洗涤剂能洗掉餐具上的油污，属于乳化现 象，故C错
6. (2021·常州改编)下列物质与水能形成乳浊液的是 ( C ) A. 面粉 B. 白糖 C. 香油 D. 白醋
《溶液的形成》第2课时分层作业(解析版)
课题1 溶液的形成第2课时溶解时的吸热或放热现象、乳化现象【基础练习】1. 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油【答案】C【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A【解析】选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象。
3. 下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．生石灰C．食盐D．苛性钠【答案】A【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错；D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错。
4. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）A. 硝酸铵B.小苏打C.生石灰D. 食盐【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。
《溶液的形成》经典例题及解析
1．一种或几种物质分散到另一种物质里2．溶液的特征：均一性、稳定性。
注意：（1）溶液是均一、稳定的混合物，（2）溶液一般是澄清透明的，但溶液不一（3）溶液的稳定性是相对的，当外界条件（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质（5）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量3．物质溶解过程中的热量变化（1）吸热：如NH 4NO 3等铵盐固体溶于水（2）放热：如NaOH 固体、浓硫酸溶于水（3）现象不明显：如NaCl 等固体溶于水4．洗涤剂有乳化的功能，它能使油脂分散形成的乳浊液稳定性增强。
4．溶液、悬浊液及乳浊液的区别与联系项目溶液分散在水里的物质溶解性 状态固、液分散在水里的粒子分子或离现象 透明且均久置现象 不变（应用 动植物摄取营通过溶液才相同点溶液的形成质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
液不一定没有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾界条件改变时，溶液也会发生改变。
溶质，但只有一种溶剂。
剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的溶于水。
溶于水。
溶于水。
脂分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而联系悬浊液 溶 不溶 液、气 固子或离子 许多分子的集合体 许多明且均一 浑浊、不均一（稳定） 沉淀 分上摄取营养一定要溶液才能吸收可湿性粉剂农药 都是混合物锰酸钾溶液是紫红色的。
溶剂的体积之和。
从而使油和水不再分层，所乳浊液 不溶 液许多分子的集合体 浑浊、不均一 分上、下两层（不稳定）——下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，A．纯碱B．花生油【解析】A、纯碱易溶于水，溶于水后可形会以小液滴形式分散到液体里形成乳浊液于液体里形成悬浊液，不能形成溶液，不符不能形成溶液，不符合题意。
故选A。
【答案】A1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅A．甜面酱B．豆奶粉2．混合后不能形成溶液的一组物质是 A．二氧化碳和水B．食用油和水3．下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是溶液A硫酸铜溶液B 碘酒C 石灰水D 医用酒精以下各组物质混合后，温度降低的是A．水和氢氧化钠C．水和硝酸铵【解析】A、氢氧化钠溶解在水中，大量放↑，为放热反应，温度升高，故B错误；Ca(OH)2，为放热反应，温度升高【答案】C典例1 溶液的形成，能够形成溶液的是C．面粉D．冰块后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意浊液，不能形成溶液，不符合题意；C、面粉不溶于不符合题意；D、冰块溶于水后，还是水，由同一种充分搅拌，可以得到溶液的是C．白砂糖D．花生油C．酒精和碘D．食盐和水的是（）溶质铜溶液铜碘酒灰水氢氧化钙用酒精水典例2 溶解时吸热、放热B．稀盐酸和锌粒D．生石灰和水。
溶液的形成2
《溶液的形成》教学案例武汉市武珞路中学秦仁喜一、研究背景溶液是初中化学的第二个分化点。
通过前几单元的学习，学生对过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水等相当熟悉，但要给溶液下定义，可能有一定的难度，所以要求学生课前做好预习，看教学效果是不是好一些。
在探究活动中，学生实验可能出现操作不规范、表述不严谨，交流不大胆等情形，因此在实验过程中要多引导多鼓励，并对照视频和投影再次强化相关概念，看能不能使学生更容易从定性的角度初步认识溶液。
二、研究目的《溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程、溶液的形成、溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
研究这一课题，其目的主要是使学生从客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一稳定体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的定性概念，为后面的教学做准备。
三、研究过程（一）、教学---学习目标1、在教师的主导下通过四个探究活动，知晓溶液、溶质、溶剂的概念，知晓溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用，知晓一些常见的乳化现象，能区分乳化与溶解的不同。
2、通过几种固体物质溶于水中等实验探究和讨论，培养观察描述能力、合作交流能力、分析归纳能力。
结合日常生活事例，通过小组实验，形成良好的学习习惯和学习方法，增强学生学习化学的兴趣。
（二）、教学---学习重难点1、重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2、难点：从微观角度理解溶解的过程。
二、教法分析根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用了引导探究式进行教学。
首先展示几种不同颜色的液体让学生大胆猜想其中可能含有的物质，再进行活动探究一（几种固体溶于水中）、活动探究二（同种物质放在不同的溶剂中，不同物质放在同种溶剂中）、活动探究三（水与酒精互溶）、活动探究四（乳化实验），引导学生开展探究式学习，从化学的视角出发理解溶解的过程，建立溶液、溶质、溶剂、乳浊液等概念，区分乳化与溶解的不同，让学生关注生活、多做社会实践。
课题1溶液的形成(2课时)
课题1 溶液的形成（第2课时）
学习目标：
• 1．认识溶解中的吸热和放热现象； • 2、能说出一些常见的乳化现象。
二、[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论 NaCl 24 NH4NO3 24 NaOH 24
固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 14 56 溶解时 溶解时 溶解时 温度不变 吸收热量 。 。 放出热量 。
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 H2SO4 (2)稀硫酸 水 (3)75％的医用酒精 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 二硫化碳 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 HCl 水 (6)盐酸 水 (7) CO2溶于水的溶液 H2CO3
思考：怎样解释蔗糖、食盐在水中的变化呢？
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
蔗糖分子扩散到 水分子之间了
钠离子和氯离子扩散 到水分子之间了
溶液的概念：
溶质
能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
一种或几种 物质分散到 另一种物质 里形 1.溶液： 稳定 成的 均一 、 的混合物 叫溶液。 2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫 溶剂。 3.溶液的形成过程是 溶质的分子（或离子）均匀扩 散到 溶剂分子 之间. 4.溶液的特征是 均一 性和 稳定 性。
• 5、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液， 剩下的溶液中不变的是（ D ） A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度 • 6、 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗 涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（B ） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用盐酸洗溶液的基本特征是（ C ） A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 • 2、下列液体不属于溶液的是（ B） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中 • 3、溶液是一种 （B ） A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体 • 4、下列属于溶液的是（ C ） • A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶
鲁教版六三制初三化学第三章第一节《溶液的形成2》
前置测评
1.什么是溶液？溶液有什么特征？ 2.溶于水后放热的物质有哪些？吸热的物质
有哪些? 3.溶液由什么组成？怎样判断溶液中的两大
成分？ 4.判断下列溶液中的溶质和溶剂 （1）盐酸 （2）碘酒 （3）酒精溶液 （4）0.9﹪的生理盐水 4组2号—1 3组2号—2 2组2号—3 1组2号—4
哪些？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱 ①升温 ②加溶剂 ③减溶质 和 溶 液 ①降温 ②蒸发溶剂 ③加溶质
温馨提示:
不 饱 和 溶 液
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
练习题
1.下列说法正确的是： C
A.一定温度下，往50g食盐饱和溶液里加入3g水， 食盐溶液一定还是饱和溶液。
1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解 在水里？ 2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情 况下不能继续溶解？
生活某告种诉在溶我一质定的蔗中样想和温溶从糖，呢溶一度液上的不？下叫液想面，这溶断)和，的一种解地不说生定溶：加饱一量质活(入和说溶的在现蔗溶：剂不8象0糖液里饱℃，；还和的你能溶、最概能继液2后念0说续会吗m溶出怎l？解水饱
不饱和在溶一液定温度下，一定量溶剂里不饱能和再溶继液续溶解某
种结溶论质的溶液叫这一种定溶温质度的下饱，和固溶态液物质在一定量的水
中溶解是有一定限度的。
【故 事】冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”
你可以回答了吗？ （妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其
中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中， 搅拌，杯底有糖剩余。） 女孩：“妈妈，再加点糖吧～” 妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。” 女孩：“为什么呀？”
2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第9单元溶液》(人教版)
第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
（一种溶液中的溶剂只有一种））溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。
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溶液中分离出来
4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的
溶液中溶质是（ B ）
A.硫酸
B.硫酸锌 C.锌 D水
5.下列物质不属于溶液的是（ C ）
A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？ 溶液的均一性
3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 溶液的稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什 么叫做溶液？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、特征：均一性、稳定性
探究：不同溶剂的溶 解作用
4、溶质与溶剂的辩证关系 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
前面我们谈到的溶质都是固体，那么溶质可以 是别的状态吗？
实验三
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
结论
水 乙醇 分层 不分层不分层 乙醇和水 能互溶
结论：溶质也可以是液体和气体 在一种溶液中，如何判断溶质与溶剂呢？
硫酸铜溶液
溶质：硫酸铜 溶剂：水
蔗糖溶液
溶质：蔗糖 溶剂：水
食盐溶液
溶质：食盐 溶剂：水
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
想一想：溶剂只可以是水吗？ 汽油、酒精等也可以做溶剂
实验二
溶剂 溶质
水
碘
水 高锰酸钾
解，溶液呈紫红色 溶解，溶液呈棕色
不溶解
思考：通过以上实验现象的对比你能得到 什么结论？
6、溶液的用途
(1)在溶液中进行反应，可加快化学反应速率
(2)溶液对动植物和人的生理活动有重要的意 义
课堂练习
判断 (1)溶液都是无色透明的混合物。（ ╳）
(2)溶质可以是固体、液体或气体。（ √） (3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以
它属于纯净物，而不属于混合物。（ ╳ ）
(4)具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 （ ╳）
课题1 溶液的形成
第（1）课时
生活中常见的溶液
实验一：取两个烧杯，各加入20mL的水， 然后分别加入半药匙的蔗糖、氯化钠，用 玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？
现象
形成 什么
蔗糖 + 水 氯化钠 + 水
蔗糖“消失”氯化钠 “消失” 在了水中 在了水中
蔗糖溶液 氯化钠溶液
思考：
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 分子的运动
均一性：溶液形成以后，溶液各处性质完全 一样（指密度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、 溶剂长期不分离。
3、组成 （1）宏观 溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
（2）微观：溶质分子（或离子）和溶剂分子
讨论：
在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液 中，溶质是什么？溶剂是什么？
5、溶质与溶剂的判断 (1)固体、气体与液体相互溶解成溶液， 固、气—溶质，液—溶剂
(2)两液体互溶，量少—溶质，量多—溶剂
(3)通常，其他物质与水形成溶液，水是溶剂 例如：75%酒精溶液(酒精为溶质，水为溶剂)
(4)根据名称，溶质在前，溶剂在后 例如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）
(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液 例如：硫酸铜溶液(硫酸铜为溶质，水为溶剂)
1、一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度 和倒出的第二杯甜度相比（ C ）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2、溶液中的溶质可以是（D ）
A．固体
B．液体
C．气体
D．三者都可以
3、下列叙述正确的是（ ）D
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从