九年级化学溶液的形成
九年级化学人教版下册《溶液的形成》课件
B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
练习
把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶液中溶质是 B
（）
A.硫酸
B.硫酸锌
C.锌
D水
练习
写出下列溶液中溶质的化学式
稀：硫酸_H__2_S_O__4_，澄清的石灰水_C_a_(_O__H__)_2 _，
稀盐酸__H__C__l __,
课本练习
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下 降。这种物质可能是( ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
课本练习
在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列 溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水
医用酒精
生理盐水
溶液的形成
教学目标
认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念 。 了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途 。 知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化 。 知道一些常见的乳化现象 。 练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计 。
教学重点
熟练掌握溶液的特征 。了解不同溶质在不同溶剂中溶解性是不同的 。掌握常见的溶于水吸热和放热的物质 。了解乳化的现象和原理 。 教学难点
课本练习
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明 的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊 现象？为什么？
课本练习
请你用所学的知识解释下列现象。 (1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提 高反应速率。 (2)用汽油加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
九年级化学溶液的形成优秀课件
课题1 溶液的形成
【实验】 蔗糖溶于水
溶质
溶剂
溶液
一、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的均一、稳定的混合物。
｛溶质：被溶解的物质
2、组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，如 水
注意：①m溶液 = m质+m剂 ②V溶液 < V质+V剂
3、根本特征 均一性: 指溶液任一局部的组成和性质相同 稳定性: 在外界条件不变时，溶质不会从溶液
溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，
那么不是溶液了
考考你 ？
如右图向试管里的水中参加某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，那么参加 的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
硝酸铵溶于水时溶液温度降低，瓶内气体遇冷分子间隔 减小，气体压强减小，外界大气压将右边液体压入左边。
在乙醇和水形成的溶液里，究竟 谁是溶质、谁是溶剂呢？
溶剂 溶质 振荡前 震荡后 静置后
现象 现象
现象
结论
水
乙醇 分层
均匀混合
乙醇和水互溶，
不分层 不分层 形成溶液
溶质
溶剂
↓
↓
【实验】①2ml汽油与5ml植物油混合
②5ml汽油与2ml植物油混合
↑
↑
溶剂
溶质
你能说出①②所得溶液里 溶质和溶剂分别是什么吗？
溶剂
H2O H2O H2O C2H5OH
H2O
H2O H2O
注意
物质在溶液中进行反响后，生成的 可溶物是溶质。
结晶水合物溶于水后，其相应的无水物 是溶质，结晶水是溶剂。如CuSO4.5H2O 溶于水后，CuSO4是溶质，水是溶剂。
初三化学 溶液的形成
第九单元9.1溶液的形成【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高要点三、乳浊液、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
九年级化学溶液的形成课件
提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？ 海水、河水、湖水以及矿泉水呢？
一、溶液
实验9-1
图9-2 蔗糖溶液
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？ 区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），
而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。 联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，
1、定义：小液滴分散到液体里形成的不均一、 不稳定的混合物
2、宏观特征： 不均一、不稳定 3、乳化：将大颗粒分散成小颗粒的过程。 三、日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣 服上的油污。试分析二者原理是否相同？
蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部 分进行比较，它们的组成完全相同。
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是 溶液？合金是不是溶液？溶液是否都是无色的？
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液是的（ A ） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ） A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性 （2）稳定性
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B
处密度的大小( C ) A：A > B B： A < B C： A= B D： 不能确定
A B
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置
一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来
初中九年级下册化学《溶液的形成》课件
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
九年级溶液的形成知识点
九年级溶液的形成知识点在我们日常生活中，溶液无处不在。
无论是饮料、香水、甚至是大海里的盐水，都是溶液的例子。
那么，什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是能够被溶剂溶解的物质。
在九年级的学习中，我们需要掌握一些与溶液形成相关的重要知识点。
一、溶解：溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀分散形成溶液的过程。
溶解的程度可以通过溶解度来衡量。
溶解度是在一定温度和压力下，单位溶剂中最多溶解溶质的量。
了解溶解度有助于我们预测在某种条件下，是否能够将某物质溶解于溶剂中。
二、溶质与溶剂：溶质是指能够在溶剂中溶解的物质。
常见的溶质有盐、糖、酒精等。
溶剂是指能够溶解溶质的物质。
常见的溶剂有水、醇类溶剂等。
溶质与溶剂的选择对于所得到的溶液的性质和用途有着重要的影响。
三、溶解过程：溶解过程是一个能量转化的过程。
当溶质与溶剂相互作用时，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用，其中包括吸热过程和放热过程。
吸热过程意味着吸收了热量，使溶液温度上升，而放热过程则会释放热量，使溶液温度下降。
这些能量转化的过程是溶解过程中的重要环节。
四、溶解度与温度、压力的关系：溶解度与温度、压力之间存在着一定的关系。
在大多数情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加。
这是因为在较高温度下，溶剂分子的动能增加，使得溶剂更容易分子间距离，从而更容易与溶质分子作用而使其溶解。
而对于气体溶解于液体的情况，随着压力的升高，溶解度也会增加。
这是因为气体分子越多，压力越大，溶解度也会随之增加。
五、饱和溶液与过饱和溶液：当溶剂中溶质的数量达到一定限度时，溶质无法再被溶解，此时溶液被称为饱和溶液。
而过饱和溶液则是指当溶质的溶解度较低时，通过增加温度或者降低溶液的温度，使得溶质的溶解度增加，从而形成的溶液。
过饱和溶液是一种相对不稳定的状态，容易通过诱发结晶的方式转化为饱和溶液。
六、溶液的浓度：溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
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课题1 溶液的形成(第一课时)
教学目标
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现
象。
2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备
五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排1课时
教学过程
（引入）展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？这些就是我们今天要学习的内容。
(板书)课题1：溶液的形成
教师活动：下面请两位同学们做：
“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100 mL烧杯两个、药匙（两位同学各做一种药品溶于水的试验）
做完后学生分别回答：食盐、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
结论是：它们都能溶于水中。
同学们思考以下问题：
1、为什么这些固体会“消失”在水中？
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?
3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？
（板书）溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳
定的混合物，叫做溶液。
（分析）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一：溶液各处的浓稀相同
稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期不会分离出来
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质。
联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。
学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。
学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
练习一：判断说明
1、溶液是无色的。
2、无色透明的液体就是溶液。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
（过渡）教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。
同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。
教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。
下面让我们来做活动与探究(二)：
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
（教师演示）
教师：请几个同学来汇报实验情况。
学生：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中
结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
设疑：把液体酒精与水混合能形成溶液吗？
请同学们做活动与探究(三)
药品：酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：试管一支、胶头滴管
（教师演示）
教师：请一个同学来汇报实验情况。
学生：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；
静置后现象：液体也没有分层；
结论是：酒精与水混合能形成溶液。
教师点评并设疑：溶质可以是固体、也可以是液体，当液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。
但如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂那么，请问溶质还可以是什么状态？举例说明。
学生：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
教师小结：很好，还有我们了解的盐酸：氯化氢气体作为溶质。
练习二
1、找出下列溶液中溶质、溶剂
（1）氯化钙溶液
（2）碘酒
（3）95mL酒精和5mL水形成的溶液
2、可以作为溶质的（）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（）
A、泥沙
B、酒精
C、汽油
D、蔗糖
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：药品：植物油、洗涤剂、水
仪器：试管两支、胶头滴管
（教师演示）
教师：请一个同学来汇报实验情况。
学生：实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。
教师介绍：这就是乳化现象。
提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？
学生：我看到妈妈在洗菜盘子时，出现过这样的现象。
（解释）课件展示：乳化原理
课堂小结：
请同学们分组讨论今天我们所学的知识。
然后请几个同学回答。
（教师点评）
布置作业：
1、同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。
2、教科书P33习题。
教学反思：(略)。