最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲

中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲

提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液

知识点总结：

1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。

区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。

化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。

2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。

3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红

4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀

5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；

6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜

7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器

8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释

9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动

10、知道植物对水有净化作用

11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；

②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘

12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）

13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物

14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）

2H2O = 2H2↑ + O2↑

通电

证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。

通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。

2H2 + O2 = 2H2O

氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热

通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：

（1）电解水

（2）氢气在氧气中燃烧

15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔

分子：由原子构成，如H20，H2，O2

分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

16、原子有原子核和核外电子，原子核有带正电的的质子和不带电的中子组成，所以原子核带正电，原子核外电子带负电，整个原子不带电荷，所以：质子数=核电荷数=核外电子数

相对原子质量≈质子数 + 中子数

17、原子结构示意图（教材45页）

18、电子对原子的性质有很大影响：（1）电子决定原子的体积（2）电子决定原子在化学反应中的表现（即决定元素的化学性质）

19、1－20号元素顺序及符号（必背）

20、金属元素原子易失电子，非金属元素原子易得电子，稀有气体元素原子较稳定。

试分析得失电子及元素化合价的关系。

21、构成物质的基本粒子－分子、原子、离子

22、(举例)由分子构成的物质：

由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硫、

由离子构成的物质：

23、NaCl是由构成的，为什么显电中性？

24、分析分子、原子、离子的异同，既相互关系？

25、原子序数：原子的核内质子数＝原子序数

26、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它的比值。计算

相对原子质量=（X原子质量）／（碳原子质量的1/12）

相对原子质量单位为“一”，符号为“1”

25、一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一稳定的混合物（NaCl溶液）；像这种其溶解作用的物质叫溶剂（多为水），被溶解的物质叫溶质（NaCl）

溶质的状态可以是：固体、液体、气体。举例：

溶质可以是两种以上，举例：糖盐水，空气溶解在水中，天然水

溶剂大多为水，也可以是其他液体，如：酒精（碘酒）、汽油

26、电离：许多物质想氯化钠一样溶于水时产生自由移动的离子，成称为电离

电离的条件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2）受热融化

电离是物理变化。

27、物质溶解时溶液温度的变化，NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中温度的变化，会描述。

28、乳化作用：洗洁灵、洗衣粉等等含有表面活性剂的物质可以使植物油以细小的油滴均匀分散在水中形成乳浊液

29、溶质的质量分数（计算）

定义公式：

公式变形：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量

溶液的稀释问题：溶液稀释前后保持不变的是什么？

即：稀释前溶液中溶质的质量＝稀释后溶液中溶质的质量

浓稀溶液混合问题：浓溶液中溶质的质量＋稀溶液中溶质的质量＝混合后溶液中溶质的质量

30、溶液的配制，要点（1）步骤：

（2）操作：

提纲3：——第3单元：我们周围的空气

知识点总结：

第一节：空气成分：

1、空气的组成：最多N2体积分数78%；其次O2体积分数21%，其余气体：稀有气体、CO

2、水真气和杂质

2、测定空气中O2方法：在加热条件下，铜能跟空气中的氧气反应。

2Cu + O2 = 2CuO （空气中有体积分数21%即1/5体积的氧气被消耗）

加热

现象：（1）红色的铜变成黑色的氧化铜（2）密闭系统中的气体大约减少了1/5体积

实验结果较大的原因：

实验结果较小的原因：

工业制氧（分离空气）的原理：利用空气中各成分的沸点不同，沸点小的先分离出来。（物理变化）

3、氧气性质：无色无味，密度比空气大，不易溶于水，供给呼吸，支持燃烧；用途：医疗上供给呼吸重要物质，工业上钢铁冶炼、金属焊接

4、氮气性质：生产化肥；食品包装冲入氮气防腐；液态氮可用于制冷

5、稀有气体：几乎不予任何物质发生反应，因此可填充在灯泡内

6、空气质量：级数越大，空气质量越差；例如：III级空气质量要比II级空气质量差