2019-2020年高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第一课时)
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(第二课时)
高中化学 〔大纲版〕第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(第二课时)［复习提问］我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？［生］产生大量的白烟，此白烟是NH 3与HCl 形成的NH 4Cl 晶体微粒，其本质是NH 3与H +形成NH +4。
［师］NH 3Cl 晶体是由NH +4〔铵离子〕和Cl -〔酸根离子〕构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。
［板书］二、铵盐［实物展示］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。
［生］观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。
［演示实验］取三个洁净的试管，各参加适量的蒸馏水，然后分别向其中参加适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。
［生］认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比拟易溶于水。
［师］铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。
［板书］1. 铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。
[师]上节课我们在观察NH 4HCO 3的样品时，闻到了氨气的气味，那么NH 3是如何产生的？[学生甲]由NH 4HCO 3晶体挥发出来的。
[学生乙]是由NH 4HCO 3分解产生的。
[师]到底是挥发产生的还是分解产生的呢？挥发和分解有何区别？[学生讨论后答复]是分解产生的。
挥发是物理变化，分解是化学变化。
[过渡] NH 4HCO 3在常温下就能分解产生氨气，说明NH 4HCO 3很不稳定，那么其他铵盐是否也易分解呢？下面我们来做个实验。
［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中参加少量NH 4Cl 晶体，加热。
［生］观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。
［设问］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？［师］此固体还是NH 4Cl 晶体，因为在加热时，NH 4Cl 会分解生成NH 3和HCl ，当两种气体上升到温度较低的地方就又重新结合，生成了NH 4Cl 晶体。
新教材人教版高中化学必修第二册 5
质。
度
第二页，共四十五页。
知识导图
第三页，共四十五页。
课前·新知导学
第四页，共四十五页。
氮气与氮的固定
• 1．自然界中的氮元素 • (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。
• (2)化合态：存在于动植物体内的________蛋__白__质__中，土壤、海洋里的________和 __硝__酸__盐__中。 铵盐
•
D．实验室可用排水法收集氮气
•
【答案】B
•
【解析】Mg可在N2中燃烧，B错误。
第九页，共四十五页。
一氧化氮和二氧化氮
• 1．物理性质
物质 NO NO2
颜色、状态 无色气体
___棕___色气体
气味 无味 __有_刺__激__性_气__味__
毒性 有毒 __有__毒__
水溶性 ___不___溶于水 ___易___溶于水
•
③与氢气反应：_____N__2_＋___3__H__2_高___催温___化、__剂高___压___2_N。 H3
第六页，共四十五页。
• 3．氮的固定 • (1)定义：将大气中____游__离态的氮转化为_____氮__的__化__合_的物过程。 • (2)分类。
雷电
第七页，共四十五页。
微思考
第十五页，共四十五页。
第十六页，共四十五页。
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化
中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
•
【答案】A
•
雷电 【解析】N2和O2在
高中化学人教版教材目录(全)
高中化学人教版教材目录（全）必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计鲁教版高中化学教材目录高一化学教材第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化第二章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素第三章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第四章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第五章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素第二节硅和二氧化硅第三节无机非金属材料高二化学教材第一章氮族元素第一节氮和磷第二节氨铵盐第三节硝酸第四节氧化还原方程式的配平第五节有关化学方程式的计算第二章化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节影响化学平衡的条件第四节合成氨条件的选择第三章电离平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节酸碱中和滴定第四章几种重要的金属第一节镁和铝第二节铁和铁的化合物第三节金属的冶炼第四节原电池原理及其应用第五章烃第一节甲烷第二节烷烃第三节乙烯烯烃第四节乙炔炔烃第五节苯芳香烃第六节石油的分馏第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃第二节乙醇醇类第三节有机分子式和结构式的确定第四节苯酚第五节乙醛醛类第六节乙酸羧酸第七章糖类油脂蛋白质第一节葡萄糖蔗糖第二节淀粉纤维素第三节油脂第四节蛋白质第八章合成材料第一节有机高分子材料简介第二节合成材料第三节新型高分子高三化学教材第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第二节金属晶体第二单元胶体的性质及其应用第一节胶体第二节胶体的性质及其应用第三单元化学反应中的能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂第二节离子反应的实质第三节化学反应中的能量变化第四节燃烧热和中和热第四单元电解原理及其应用第一节电解原理第二节氯碱工业第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸第二节关于硫酸工业综合经济效益的讨论第六单元化学实验方案的设计第一节制备实验方案的设计第二节性质实验方案的设计第三节物质检验方案的设计第四节化学实验方案设计的基本要求不同就是要理解。
2019-2020年高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第四节氧化还原反应方程式的配平(第一课时)
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第四节氧化还原反应方程式的配平(第一课时)从容说课氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学习的高中学生所应掌握的一项基本技能。
常用的氧化还原反应方程式的配平方法有“化合价升降法”和“离子一电子法”等。
本节介绍的是第一种方法，这种配平方法对分子式、方程式或离子方程式都可适用。
为了说明本节的教学重点（氧化还原反应方程式配平的原则和步骤），教材首先引入质量守恒定律，表明氧化还原反应方程式可以依此配平。
但对于较复杂的氧化还原反应，用其配平就不太方便，而根据氧化还原反应的本质——电子发生了转移，有些元素的化合价有升降变化，而且化合价升降的总数一定相等，这样来配平更方便。
教材从而转入对用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤和一些可供借鉴的经验的讨论。
教材通过两个典型的例题分别介绍了经典的氧化还原反应方程式配平的一般步骤和只有部分反应物参加的氧化还原反应方程式的配平技巧，之后还简单分析了适合于歧化反应的配平方法——逆向配平法。
教学中，教师应当明确指出无论什么样的配平方法或技巧，其实质都是一样的，即电子得失守恒。
本节教材的特点主要表现在：重视新旧知识的联系，注意典型例子和反例的选取，利用学生对配平方法的掌握；注重训练学生的辩证思维方法，使学生能较灵活地根据不同的氧化还原反应而采用适宜的方法来配平。
●教学目标1. 使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2. 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤，以提高学生的分析问题和观察问题的能力，并对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
3. 使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
●教学重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
●教学难点氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
●课时安排两课时●教学方法1. 以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2019-2020年高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(备课资料)
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐(备课资料)备课资料1. 关于喷泉实验也可用下图装置进行操作方法如下：（1）在圆底烧杯中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧杯内壁（2）加热，用带玻璃管的橡皮塞塞紧（3）在玻璃管上连一较长橡皮管，倒放在铁架台，并将胶管浸入水中（4）挤压胶管即可形成喷泉2. 制取氨的其他方法的装置图二. 氨雨1958年，有人在美国南部雨水中发现了高浓度的氨。
另据《世界科学》杂志报道，近几年在美国和墨西哥的佐拉达牧区，人们连续收集到了氨雨。
氨雨到底是怎样形成的呢？原来，铵是氮元素被植物积累在土壤中的主要形式之一。
以铵态存在的氮，可以转化成氨气进入大气，由于干旱地区土壤多呈碱性，加速了这一转化过程。
据估计，全世界非农业土地每年逸失的氨高达4700万吨。
进入空气中的氨会随风飘移，最后形成氨雨。
对于某些地区来说，短时期的氨雨倒是好事，因为它既可以减轻酸雨的危害，又可以增加土地的肥力。
但从全球来看，这也是一个令生态学家忧虑的问题。
专家们呼吁，对草场要退耕还牧，适度放牧，人工植草，减少人类活动对草场的破坏，以降低酸雨的浓度和频度，减缓土地沙漠化进程。
三. 关于碳酸氢铵的一则新闻：碳酸氢铵由短效变长效从60年代以来，我国应用最多的化肥品种当属碳酸氢铵。
然而，它自身存在着一些难以克服的缺点，例如，氮素利用率低、肥效期短、易结硬块和易挥发等，给使用和贮存带来不便。
再加上高浓度氮肥的发展和进口尿素的冲击，许多小氮肥厂产品滞销积压，纷纷停产转产，情况相当严峻。
氮肥是以消耗大量能源来换取的。
我国每年氮肥的总产量是2×109 kg左右（折纯），而被作物吸收利用的量不足三分之一，这种能源的消费是巨大的，同时也造成了大气和水体的污染，严重阻碍着我国高效农业的可持续发展。
我国氮肥利用率低的重要原因是我国生产的碳酸氢铵品种质量不高。
为此，中国科学院沈阳应用生态研究所从国情出发，与有关技术部门合作，历经15年的时间，研究出碳酸氢铵的改进性品种长效碳酸氢铵。
人教版高中化学第二册必修第一章 氮族元素
第一章 氮 族 元 素氮族元素的通性：1、原子结构：元素符号NPAs 2 8 18 5Sb 2 818 18 5Bi 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例）2×2eNO 2O N 22放电+ （难化合）4×5e522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例）3×2×e相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属性渐增强 非金属逐渐减原子半逐渐增N 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl非金属性渐强P 与H 2很难直接化合成PH 3S H H S 22∆+ H C lH Cl 222光照或点燃+ PH 3 H 2S HCl稳定性渐强 ）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。
（1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。
高二化学下学期第一章 氮族元素
• 3Mg+N2 烧 •
→金属Mg在N2中燃
氮化镁
因此：Mg在空气燃烧，产物有
{
MgO
Mg3N2
2、与非金属反应：
• ① N2+3H2 + Q
• 条件难说明N2叁键 键能大。
• 可逆反应：说明N原子的氧化性弱于Cl和O 原子。 • 反应放热：说明N有一定的非金属性。 • 反应放热的多少说明元素非金属性强弱， 同样也可说明金属性强弱，不论是金属还 是非金属，反应放热越多，越活泼。
[参考答案]：1、C 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3
第一节
一、物理性质：
• •
氮气
1、沸点比较低：回忆工业制取氮气 的方法——液化空气法。 2、N2分子：N≡N 叁键，键能大， 稳定，类似稀有气体，可做保护气
二、化学性质：
• N≡N 键能大 ，打开键不容易，所以反 应条件难。
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
√
A. H2O 和D2O D. O2 和 O3
√
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹 也常以
磷为原料
红磷、Sb2S3
KClO3、MnO2、 S
氮气用途
充填灯泡 保存粮食
氮的固定：将空气中游离的氮转变为氮
的化合物的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮：合成氨
想一想：一氧化氮与氧气反应生成 二氧化氮是氮的固定吗？
普通高中新课程培训学习资料(化学)
普通高中新课程培训学习资料化学全日制高级中学教科书（试验修订本）目录第一册（必修）绪言化学——人类进步的关键第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化第二章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素第三章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第四章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第五章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键第五节非极性分子和极性分子第六章硫和硫的化合物环境保护第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素第二节硅酸盐工业简介第三节新型无机非金属材料第三册（选修）（待修订，参考目录）第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体和原子晶体（原第一节与高二第一章第三节合并后分为现一、二节）第二节分子晶体和分子间作用力第三节金属晶体实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定第二单元胶体的性质及其应用第一节胶体第二节胶体的性质及其应用第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂第二节离子反应的本质第三节化学反应中的能量变化第四节燃烧热和中和热实验二中和热的测定第四单元电解原理及其应用第一节电解原理第二节氯碱工业（删电解槽、原料的精制）实验三电解饱和食盐水第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸第二节关于硫酸工业综合经济效益的讨论第六单元化学实验方案的设计第一节制备实验方案的设计实验四硫酸亚铁的制备第二节性质实验方案的设计实验五某些药品中氢氧化铝成分的检验红砖中氧化铁成分的检验第三节化学实验方案设计的基本要求第七单元物质的检验（如第六、七单元合并的话，第七单元改为物质检验实验方案的设计）第一节物质检验的要求和一般步骤第二节离子的检验实验六明矾成分的检验第三节未知物的检验实验七几组未知物的检验实验八实验习题选做实验相对分子质量的测定总复习题新高中化学必修教材第一册的特点人民教育出版社化学室陈晨根据《全日制普通高级中学化学教学大纲（供试验用）》，人民教育出版社于1996年起，编写出版了《全日制普通高级中学教材（试验本）·化学》教材。
高中化学大纲版第二册第一章氮族元素第一节氮和磷(第一课时)
第一章氮族元素第一节氮和磷从容说课氮族元素是高中阶段介绍的最后一族主族元素。
在此之前，学生既学习了元素周期律和原子结构知识，又将其运用于学习氧族元素、碳族元素等元素化合物知识中，因此可以说，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有所了解。
教材的引言以“思考”的形式让学生比较卤族元素、氧族元素和氮族元素的非金属性强弱，这样既复习了元素周期律的知识，也为同学们掌握氮族元素知识奠定了基础。
本节从学生熟悉的化肥入手，介绍氮和磷的单质。
大纲中对氮气的化学性质要求为“掌握”，是本节教学的重点。
教材以氮分子具有牢固的N≡N键因而结构稳定入手，说明氧气的化学性不活泼，从而说明结构决定性质；接着又联系化学键的知识，从分子获得足够的能量能使化学键断裂的角度，说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而使学生认识氮气应有的化学性质。
虽然这样，但对具体物质的性质还应从结构入手，把结构和性质联系起来。
至于磷，在大纳中的要求为B层次，即要求了解。
教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。
另外为了巩固和复习同素异形体的概念，教材着重介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质差异，以及白磷和红磷的转化。
教学中可设计一些相关问题，引导学生阅读本部分内容，并注意归纳，不仅要找出相似点，关键要找出不同点。
这样学生就在掌握同族元素相似性的同时也掌握了物质的特性和个性。
本节教材联系实际，结合目前汽车污染问题，简单介绍了光化学烟雾，旨在增强学生的环境保护意识。
当然教学中不应忽视教材中配置的图画和照片的作用。
●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第二课时)
高中化学 （大纲版）第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第二课时)［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？［生］回忆并回答（回答内容略）［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。
工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3] 用CO 还原5.0 g 某赤铁矿石（主要成分为Fe 2O 3，杂质不参加反应）样品，生成的CO 2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g 沉淀，求赤铁矿石中Fe 2O 3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe 2O 3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。
Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO 2CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法设通入澄清石灰水中的CO 2的质量为x ，则由方程式：CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O44 100x 6.8 得8.6100x 44= 解得x =2.992 g 再设被CO 还原的Fe 2O 3的质量为y ，则由方程式Fe 2O 3+3CO======2Fe+3CO 2160 3×44y 2.992 g 得g992.2443y 160⨯= 解得y =3.6 g 所以w (Fe 2O 3)=%100g 0.5g 6.3⨯=72% 方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO 2作“中介”得出下列关系： Fe 2O 3——3CO 2——3CaCO 3即Fe 2O 3——3CaCO 3高温 高温160 3×100m (Fe 2O 3) 6.8 g所以m (Fe 2O 3)=1003g 8.6160⨯⨯ =3.6 g 则w (Fe 2O 3)=g0.5g 6.3×100%=72% ［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第二册课件：5
HNO3
硝酸盐
生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为氨）
芒硝
化学模拟生物固氮（利用化学方法模拟固氮酶的作用， 在温和条件下将氮转化为氨）
Na2SO4·10H2O
氮的氧化物
一、NO和NO2性质的对比
物理 性质
色、味、态
毒性 水溶性 与O2反应 与H2O反应
化学 性质
与H2O、O2共同反应
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
生物 固氮
5、氮的固定 （1）概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。
（2）类型 氮的固定
高温、高压
人工固氮 （如工业合成氨：N2 + 3H2 催化剂 2NH3）
自然固氮（如“雷雨发庄稼”； N2 + O2 放电或高温 2NO NO2
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5.2氮及其化合物+++第一课时2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
最重要的人工固氮途径是工业合成氨。
高温、高压
N2+3H2 催化剂
2NH3
（工业合成氨）
2、认识氮在自然界的循环
工业合成氨为农作 物为农作物的生长 提供了必须的氮元 素，为其他化工产 品（如炸药、农药、 染料等）的生产提 供了重要原料。
课后练习
5.下列反应起了氮的固定作用的是（ A ）
A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3 B、NH3经催化剂氧化生成NO C、NO与O2反应生成NO2 D、由NH3制碳铵和硫铵
②化学性质：易被O2氧化为NO2 ，2NO+O2 =2NO2
催化剂
③与NH3反应：6NO + 4NH3
==== 加热
6H2O + 5N2
表现氧化性
④和O2、H2O：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
2、NO2
①物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体, 易液化，易溶于水
②化学性质：（1）难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO
解析：将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法， 统称氮的固定。
三、一氧化氮和二氧化氮
N的氧化物的种类——它们都有毒，是大气污染物。N2O、
NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，其化合价分别是+1， +2，+3，+4，+4，+5。
1、NO
①物理性质：无色、无味、有毒气体（和CO相同），难溶于水
（2）NO32的NO尾2气+H用2ONa=O=H2H溶N液O吸3+收NO 2NO2+ 2NaOH ==NaNO3+ NaNO2 +H2O
（3）常温下易转化为N2O4
2019-2020年高中化学第一册必修氮族元素
2019-2020年高中化学第一册必修氮族元素★知识考点➢氮族元素1结构相似与递变：2➢氮族元素代表物一氮及其化合物（一）氮气1氮气结构：2氮气的性质：①氧化性：②还原性：3的工业制法及氮的固定（二）氮的氧化物1 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O52 NO+O2；NO+O2+H2O-3 NO2+H2O ；NO2+O2+H2O=（三）氨及其盐1结构：空间构型；结构式；物理性质2化学性质：（1）与水的反应：（2）与酸反应：（3）还原性（与氯气、氧气、NOx等反应）：3 制法及用途：（S+S型：S+L型：）4铵盐的四大特点：①易溶于水，且吸热②与碱反应：③受热易分解：5氨根离子的检验方法：（三）硝酸及其盐1物理性质：2化学性质：（1）强酸性HNO3具有酸的通性，能使酸、碱指示剂变色，能与碱、金属、碱性氧化物、某些盐反应。
（2）不稳定性4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O注：①浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
②硝酸浓度越大越易分解。
因此，浓HNO3应放入棕色瓶中（避光），并放在阴凉处保存（避免受热分解），试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）。
（3）氧化性钝化与金属反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （实验室制NO2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （实验室制NO）Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O与还原性化合物（如 H2S、HBr、HI、Fe2＋等）反应6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)＝HIO3＋6NO2↑＋3H2O反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
20192020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：5.2氮及其化合物
20192020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案设计：5.2氮及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1〕了解氮的固定及其类型；（2〕掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用；（3〕了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。
2．过程与方法（1〕培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2〕在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1〕逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2〕培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入2.探索新知【复习】初中我们学过空气中含量最多的是什么？【学生】氮气【师】没错，初中时我们接触过的氨气、氨气、硝酸都含有氮元素，我们本节课具体学习氮及其化合物，了解含氮物质的性质和应用。
【板书】一、氮气【师】我们先来看看氮原子结构，请同学来填空。
【展示 PPT】引导学生答复。
【学生】氮元素是非金属元素，位于元素周期表的三周期ⅤA族。
氮原子最外层有 5 个电子既不容易得到 3 个电子，也不容易失去 5 个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
【师】答复的很好！氮气的物理性质相信大家一定不陌生。
请同学来答复。
【学生】学生答复【展示 PPT】设问激发求知欲颜色状态气味密度溶解性无色气体无味比空气稍小难溶于水【师】由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量，所以通常情况下，氮气的化学性质很稳定。
在高温、放电等条件下，氮分子获得足够的能量，使氮氮三键断裂。
【展示 PPT】N2 + 3Mg点燃Mg3N2N2 + O 2放电或高温2NON2+3H垐垐垐?2NH 32噲垐垐?催化剂【师】以前我们经常会听到这样一句话：“雷雨发庄稼〞，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！【展示 PPT】自然界中的氮循环并讲解〔 1〕概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第一课时)
第五节有关化学方程式的计算沉着说课有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最根本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反响物中有一种过量的计算和多步反响的计算。
本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的根本计算的根底上。
将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。
教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反响物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。
在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。
(2)注意联系生产实际。
在选择例题时，尽量选择生产中的实际反响事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
(3)注意联系学过的化学计算知识。
这一节的有些例题，从题目中量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为根底，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
教学中应抓住反响物中有一种过量的计算。
以及多步反响的计算规律，以引导学生提高篇题能力。
●教学目标1. 使学生掌握反响物中有一种过量的计算。
2. 使学生初步掌握多步反响的计算。
3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。
●教学重点反响物中有一种过量的计算，多步反响的计算。
●教学难点多步反响计算中反响物与最终产物间量的关系式确实定。
●课时安排二课时●教学方法1. 对于多步反响的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算比照等方法消除。
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2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第五节有关化学方程式的计算(第一课时)从容说课有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。
将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。
教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。
在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。
(2)注意联系生产实际。
在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
(3)注意联系学过的化学计算知识。
这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。
以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。
●教学目标1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。
2. 使学生初步掌握多步反应的计算。
3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。
●教学重点反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。
●教学难点多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。
●课时安排二课时●教学方法1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。
2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。
●教具准备投影仪、多媒体电脑●教学过程第一课时［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。
［板书］第五节有关化学方程式的计算［师］有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。
但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。
[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤［投影显示］有关化学方程式计算的一般步骤：1. 设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。
2. 写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。
3. 找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。
4. 列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。
5. 解方程：根据比例式求未知量。
6. 答：回答题目所提问题。
［板书］一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答［师］其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。
今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。
[板书]二、有一种反应物过量的计算[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。
但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。
故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。
下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。
[投影显示]P23[例1]，8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成H2O的质量。
[师]请同学们思考后解答一下这道题。
[学生计算后汇报计算结果]学生甲：216 g H2O由O2的物质的量计算。
学生乙：144 g H2O由H2的物质的量计算。
[师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。
[电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的。
原子和2个小的黑色的H原子)。
还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。
[师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?[生]异口同声回答：后一种分析正确。
[师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。
[板书]解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。
[师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。
[学生完成后，投影显示学生的不同解题方法]点燃学生甲：2H2 + 02=====2H2O2 18 mol n(02)n(O2)==4 mol<6 mol，所以02过量，应按H2的物质的量计算。
点燃2H2+02=====2H2O2 28 mol n(H2O)所以n(H2O)= =8 mol，m(H2O)=n·M=8 mol×18 g·mol-1=144 g。
答：可生成144 g H2O。
点燃学生乙：2H2+02=======2H2O2 l×8 mol 6 mol／＼8×l < 2×6所以O2过量，应以H2的量进行计算。
点燃2H2+02======2H2O2mol 2×18 g8 mol m(H2O)m(H2O)==144g.答：可生成144 g H2O。
[投影显示][例2]向30 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中加入20 mL 1 mo1·L-1 H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。
[设问]作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?[回答]它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。
[问]那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。
首先应摘清楚溶液的酸碱性。
如何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢?[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反应时谁过量，若NaOH过量，溶液就将显碱性，加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H2SO4过量，溶液呈酸性，就应变红色．[师]请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。
[学生计算后回答]NaOH过量，滴人石蕊后应显蓝色。
[投影练习]25 g H2和C12的混合气体反应后，生成的HCI气体恰好能与100 g质量分数为20％的NaOH溶液反应。
求原混合气体中H2和C12的质量分数。
解析：能与20 g NaOH反应的氯化氢为18．25 g，生成上述质量的HCl需Cl2 17．75 g和 H20 0.5 g小于25 g，故有一种气体是过量的。
解：m(NaOH)=100×20％=20 g。
设20 g NaOH能中和HCI-的物质的量为n，NaOH 十 HCl======NaCI+H2040 120 g nn=0．5 mol。
设H2过量,C12完全反应且需Cl2的质量为m(Cl2)，点燃H2+C12=======2HCI7l g 2 molm(C12) 0．5 mol， m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,w(H2)=1-71%=29%。
设Cl2过量，则m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,w(Cl2)=1-2%=98%。
答：当H。
过量时，混合气体中氢气的质量分数为29％，氯气为7l％。
当氯气过量时’混合气体中氢气的质量分数为2％，氯气为98％。
[本节小结]本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本步骤、解题格式．强调了有关化学方程式计算的重要意义，其重要性就在于生产实践中对物料的调配的指导和参考价值。
当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤：设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。
[布置作业]Pz，一、二、1．2．3第五节有关化学方程式的计算一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答二、有一种反应物过量的计算解题步骤：（1）判断过量（2）以不足量的物质进行计算●教学说明我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用，有关化学方程式的计算问题其重要性就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值，所以在本节课导入时，先强调其重要性以激发同学们学习的积极性。
在学习中，尤其是解化学计算题的时候，许多同学往往只追求一个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤，而且在分析完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。
本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示等手段，使学生对过量计算的基本特点，解题步骤有了较深刻的理解，最后用一个典型的过量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。
［参考练习］1．用40mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成n1 mol Cl2；用0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应，生成n2 mol Cl2。
则n1与n2的关系是（）A.n1>n2B.n1=n2C.n1<n2D.无法确定答案：C2．将3.2g铜和5.4mL密度为1.8g·mL-1、含H2SO4质量分数98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的铜为0.050mol B.被氧化的铜小于0.050molC．被还原的硫酸为0.050mol D.被还原的硫酸小于0.050mol答案：BD3．32g锌与质量分数为20%的盐酸146g反应，可制得氢气多少克？答案：0.8g4．标准状况下，H2、Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH 完全转化为盐，则a、b的关系可能是（）A．b= B.b< C.b> D.b≥答案：B。