高一化学教案二氧化硫
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件) 讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升振荡后水面很快上升(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
) 要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
二氧化硫教案
目录一、教学目标......................................... - 2 -1.知识与技能................................................. - 2 -2. 过程与方法................................................ - 2 -3.情感态度与价值观........................................... - 2 -二、学情分析......................................... - 2 -三、教学重点.......................................... - 3 -四、教学难点.......................................... - 3 -五、教学过程.......................................... - 3 -第一课时：二氧化硫................................ - 3 -1、学时目标................................................. - 3 -1.1知识与技能............................................ - 3 -1.2过程与方法............................................ - 3 -1.3情感态度与价值观...................................... - 3 -2、学时重点与难点............................................ - 3 -3、课前准备.................................................. - 4 -4、教学过程.................................................. - 4 -4.1导入新课.............................................. - 4 -4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段.................... - 4 -4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段................. - 4 -⑴酸性氧化物的通性.................................... - 5 -⑵ SO2的氧化性和还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）...................................................... - 5 -⑶二氧化硫的漂白性.................................... - 6 -4.4实践：二氧化硫污染与防治.............................. - 7 - 4.5小结................................................. - 7 - 4.6强化................................................. - 7 -第四单元第三节《硫和氮的氧化物》一、教学目标1.知识与技能1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。
高中化学-高一二氧化硫教案
高中化学-高一二氧化硫教案
课题：高一二氧化硫教案
一、教学目标
1.了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.了解二氧化硫对环境和人类健康的危害。
3.掌握二氧化硫的制备、性质和应用。
二、教学重点和难点
1.了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.掌握二氧化硫的制备、性质和应用。
三、教学内容及活动安排
教学内容活动安排
1.二氧化硫的基本介绍二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
性质
2.二氧化硫的展示制备二氧化硫的实验现场，让学生了解制备过程。
制备
3.二氧化硫的讲解二氧化硫的性质和应用，让学生掌握二氧化硫的应用方法。
性质和应用
4.二氧化硫的环分组讨论二氧化硫对环境和人类健康的危害，总结出相关措施。
境问题
四、教学方法及手段
1.讲授法
通过教师的讲解，让学生了解二氧化硫的基本性质、结构和化学方法。
2.实验法
通过展示制备二氧化硫的实验现场，让学生了解制备过程。
3.讨论法
通过组织学生进行讨论，让学生探讨二氧化硫对环境和人类健康的危害，并总结出相关措施。
五、教材、工具与设备
1.教材：《化学》
2.工具：黑板、彩色粉笔
3.设备：实验室设备和材料
六、教学评估和作业布置
1.教学评估
通过对学生的实验操作、讨论表现和课堂表现进行综合评估。
2.作业布置
让学生完成相关阅读和作业，以巩固学习成果。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!二氧化硫教案优秀9篇作为一名默默奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。
“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
高一化学教案-高一化学二氧化硫教案人教版 最新
第二节二氧化硫【教学目标】1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
【教学重点】SO2的化学性质【教学难点】SO2的化学性质【课时安排】2课时【教学方法】实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等【教学过程】第一课时〖引入〗前面我们学习了硫和硫化氢的有关知识，这一节课我们再学习二氧化硫〖新授〗第二节二氧化硫一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO3［投影展示］SO2与CO2性质的比较O O2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
［投影展示］漂白性的比较〖问〗把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl〖思考题〗1、描述B 、C 、D 、E 、F 中的现象，并写出化学方程式。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
高中化学 《二氧化硫》教案
《二氧化硫》教案【教学目标】 知识与技能：（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途、掌握二氧化硫的化学性质。
（2）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
过程与方法：通过实验探究，使学生掌握证明二氧化硫性质的实验方法；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感、态度与价值观：使学生了解二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响树立强烈的环境保护意识和健康意识。
培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重难点】重点：二氧化硫的性质及其应用难点：通过实验探究，总结归纳二氧化硫的化学性质 【教学过程】【新课引入】在喜气洋洋的节日里，燃放烟花爆竹是人们最传统的祈福方式，但是去年春节新乡市区全面禁止烟花爆竹的燃放，就连辉县城区内也禁止了，这是为什么呢？烟花爆竹的燃放会产生大量SO 2等有害物质，直接导致空气质量下降，我们一起来看几份新乡空气质量报告，为什么每份报告中都会出现SO 2的指数呢？SO 2对环境有什么污染呢？（酸雨，展示酸雨的危害图片），除了形成酸雨，SO 2还有哪些性质和用途呢？本节课我们就来重点研究SO 2的性质和用途。
【板书】二氧化硫【教师】生活中我们饱受酸雨之害，这节课老师争取还大家一个绿色课堂。
【实验展示】学生观察矿泉水瓶中的SO 2，结合课本内容总结SO 2的物理性质。
【板书】一、物理性质【提出问题】刚才我们说SO 2是形成酸雨的罪魁祸首，SO 2是怎样将普通的雨水变为酸雨呢？ 【学生】与水反应生成酸。
【教师】请大家根据所给试剂设计实验并验证。
【实验探究一】向装有SO 2气体的塑料瓶中注入滴有紫色石蕊试液的水，观察现象 现象：瓶子变扁了，紫色石蕊试液变红 结论：SO 2溶于水，有酸生成 【提出问题】生成的酸是硫酸是还是亚硫酸呢?【继续探究】再取一份SO 2水溶液，加入BaCl 2溶液，观察现象现象：溶液没有变浑浊。
高一化学《二氧化硫》教案
第六章第二节二氧化硫教学目标：⒈使学生了解二氧化硫的性质和用途⒉使学生掌握二氧化硫的化学性质⒊使学生了解二氧化硫对空气的污染及危害能力目标1．培养学生观察实验、分析实验的能力。
2．培养学生用新概念来重新理解旧知识的能力。
3．培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学难点二氧化硫的漂白作用教学过程：教师活动学生活动设计目的引入：我们在初中学习氧气的时候，老师给大家做过这样一个演示实验，就是硫在空气中和在纯氧中燃烧的演示实验，大家还记得实验现象吗积极参与。
硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
同时放出大量的热，生成一种带有刺激性气味的气体。
从已知的知识入手，激发学生的学习兴趣。
追问：那么，这种刺激性气味的气体是什么呢回答：二氧化硫及时肯定：对，二氧化硫，这节课我们就重点来认识二氧化硫，看看它还有那些其他的性质和用途，对人类有哪些影响。
板书第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质和用途（一）物理性质展示：一收集满二氧化硫的集气瓶巡回指导，特别是对学生闻二氧化硫的气味的方法进行指导。
观察集气瓶中二氧化硫的颜色、状态，并闻二氧化硫的气味，让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
总结：1.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体。
（教师介绍）培养学生的归纳能力讲述：二氧化硫对人体的危害主要是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。
而含二氧化硫的空气不仅对人和动植物有害，还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料、织物、皮革等。
倾听、记忆了解二氧化硫的毒性。
那么二氧化硫的密度与空气的相比大还是小呢2.二氧化硫的密度大于空气的密度。
追问：你是怎么知道的⑴MSO2=64g/moL,M空气=29g/moL根据阿伏加德罗定律的推论，得出二氧化硫的密度大于空气的密度。
⑵通过观察，收集二氧化硫的集气瓶瓶口朝上放置。
3.二氧化硫的沸点为-10℃.讲述:该温度很容易达到,说明二氧化硫很容易液化,变为液态二氧化硫, 液态二氧化硫还是许多物质的良好溶剂。
二氧化硫教案优秀3篇
二氧化硫教案优秀3篇氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
高一化学教案 二氧化硫
高一化学教案二氧化硫一、教学目标1.理解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法、用途及污染治理。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质及污染治理。
难点：二氧化硫的制备方法及化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们生活中常见的空气污染物有哪些？（2）学生回答：PM2.5、CO、NOx等。
2.二氧化硫的物理性质（1）讲解：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。
（2）展示：实物图片或模型，让学生直观感受二氧化硫的物理性质。
3.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性。
（2）实验：演示二氧化硫与水的反应、二氧化硫与碱的反应、二氧化硫与氧化剂的反应等。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解：实验室制备二氧化硫的方法主要有两种：一种是亚硫酸盐与酸反应，另一种是硫磺燃烧。
5.二氧化硫的用途及污染治理（1）讲解：二氧化硫在工业上有广泛用途，如制造硫酸、造纸、橡胶等。
（2）讨论：让学生讨论二氧化硫的污染治理方法，如烟气脱硫、尾气处理等。
6.课堂小结（1）提问：同学们，通过本节课的学习，你们对二氧化硫有了哪些认识？（2）学生回答：物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
四、作业布置2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学方法，让学生全面了解了二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
学生在课堂上的参与度较高，对二氧化硫有了深入的认识。
但在教学过程中，仍有个别学生存在理解困难的情况，需要在今后的教学中加以关注。
重难点补充：1.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性，可以与氧气反应三氧化硫，这个过程中二氧化硫被氧化。
对话：教师：同学们，你们知道二氧化硫在空气中会发生什么特殊反应吗？学生：不太清楚。
教师：实际上，二氧化硫在空气中可以被氧气氧化，另一种重要的化学物质三氧化硫。
高一化学教案411二氧化硫的性质和应用(第1课时)
1.2.3物质的化学计量（第3课时）一、核心素养发展目标1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。
2的物理性质；掌握SO 2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO 2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
二、教学重难点重点：SO 2的物理性质和化学性质。
难点：SO 2化学性质。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示：葛洪，晋代炼丹家，丹杨郡句容（今江苏句容）人丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂【生】原理：HgS===Hg+S Hg+S==HgS【展示】硫单质【讲解】硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
硫单质的化学性质Fe+S===FeS2Cu+S===Cu 2S氧化性：Cl 2 和 O 2 均大于 S化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
【展示】化合态的硫存在物质【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
【生】气体是SO 2。
【讲解】SO 2 物理性质无色气体；有刺激性气味；密度比空气大；易溶于水(1∶40)。
【展示】探究实验【生】现象：pH 试纸变红结论：SO 2的水溶液显酸性SO 2+H 2O ∶ H 2SO 3【展示】探究实验【生】现象：SO 2使澄清石灰水变浑浊；结论：SO 2具有酸性氧化物的性质SO 2+CaO=CaSO 3SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H2O【展示】探究实验【生】现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀结论：(1)SO 2的水溶液与BaCl 2不反应(2) SO 2具有还原性，可被H 2O 2氧化成SO 2－4，与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀SO2+H2O2=H2SO4【展示】探究实验【生】现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
高一化学教案-二氧化硫001 最新
二氧化硫[教学目标]：1.使学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫的用途；2.了解二氧化硫对环境的污染及防治的方法；3.引导学生从元素化合价的变化来分析、理解化学反应实质.[教学过程]：资料引入：1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注.2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”.从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨.3.1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半.酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题.演示实验：1.收集一试管二氧化硫气体，观察颜色、状态，然后倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中.2.二氧化硫通入溴水.3.二氧化硫通入品红溶液，然后加热溶液.分析实验现象及反应原理：一．二氧化硫的性质.1.物理性质：(1).无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒；(2).易溶于水： 1：40；(3).易液化（沸点较高）：气液.2.化学性质：(1).具有酸性氧化物的性质.紫色石蕊溶液变红SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应)讨论：①.什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
②.酸性氧化物还能够与哪些物质发生反应？SO2 + 2NaOH == Na2SO3+ H2O(2).既有氧化性又有还原性.溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr(X2) (2HX) 讨论：①.二氧化硫还能被哪些物质氧化？2SO2 + O22SO3阅读课本，了解SO3的性质.②.回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现出什么性质？SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O-10℃③.为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？(3).漂白性.品红溶液褪色，加热后溶液又变红与有机色素化合为不稳定的无色化合物讨论：①.二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗？有何区别？次氯酸的漂白作用是一种氧化性漂白，是永久性的，不可逆.②. 二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何?SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4+ 2HCl 漂白效果减弱甚至消失.小结：硫单质及其化合物的化学性质硫元素化合价-2 0 +4 +6还原性既有氧化性又有还原性氧化性3.用途.三．二氧化硫对环境的污染及防治方法.阅读课文，回答下列问题：1.二氧化硫的主要来源有哪些？二氧化硫是最主要的大气污染物之一, 主要来源于煤和石油的燃烧(占污染大气的SO2的90%), 其次来源于硫化矿冶金和硫酸厂的工业废气.2.什么是酸雨？它是怎样形成的？酸雨就是酸性的雨水.从广义上讲,酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、霜、雹等大气降水.酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，在我国主要以硫酸型酸雨为主.酸雨的形成是一种很复杂的大气化学和大气物理学过程,目前各国对酸雨的形成机理还不很清楚.一般认为,酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的.这些气体进入大气后,造成地区大气中酸性气体富集,在水凝结过程中溶于水形成酸性溶液,随雨水降下.酸雨形成还有一定的环境气候条件,例如湿度高、雨量大、无风及一定的地理因素等.煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空中，在一定条件下形成酸雨.3.酸雨有哪些危害？如何防治？二氧化硫伤害动植物并腐蚀建筑物和某些金属制品. 二氧化硫在空气中受粉尘和飘尘的作用(相当于催化剂)或跟另一种大气污染物氮的氧化物作用, 能部分转化为SO3, 此时污染更加严重. 这些氧化物是形成酸雨的祸首. 吸入肺里会形成硫酸和亚硫酸. 严重损害呼吸系统.要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
高一化学二氧化硫教案
第二节二氧化硫●教学目标知识目标了解 SO2的物质性质和用途，掌握2的化学性质。
SO能力目标培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
德育目标了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
●教学重点、难点SO2的化学性质●教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。
●教具准备投影仪、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、 KMnO4溶液、碘水、稀盐酸、 BaCl2溶液。
●课时安排1课时●教学过程［引言］“酸雨” 一词是美国化学家 Smith 于 1872 年首先提出的，直到 20 世纪 40 年代，酸雨问题才引起人们的普遍关注。
酸雨是如何形成的其危害究竟有多大造成酸雨的罪魁祸首是谁呢——SO2［板书］第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质［展示］一试管SO2气体，观色并闻味。
［演示］将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，留作后用。
［概括并板书］ 1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化 (－ 10℃)。
［设疑］从物质组成看， SO2和 CO2有何关系［讲解］ SO222是一种酸性氧化物，和 CO 组成上的相似性，可能导致性质上的相似。
CO－20+4 +6+4SO 是否也是 SO 中硫显 +4 价，通过 S— S— S— S，可以看出， S 处于中间位置，而 CO 中碳222显最高价态＋ 4 价，这将导致两者性质上的差异。
下面，通过实验来探究SO2的化学性质。
［板书］ 2.化学性质［设疑］ SO2是酸性氧化物吗如何验证［演示］往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察。
［分析］紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O 反应生成H SO 。
这同 CO 溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2322和 H2O。
［板书］ (1)酸性氧化物SO2＋ H2O H2SO3(CO2＋ H2OH2CO3)［讲解］ H232323的酸性比23SO 、 H CO 均为不稳定的弱酸，但H SO HCO强。
二氧化硫教案
二氧化硫教案氧化硫教案篇一【教学设计】1、教材及内容解析本节内容选自人教社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉学习非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
2、学情分析由于本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
而且学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物的通性，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应规律等。
同时，学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
3、设计思路与其他依据《普通高中化学课程标准（实验）》指出：科学探究是一种重要的学习方式，也是高中化学课程的重要内容。
诚然，科学探究这种学习方式既能为学生学习方式的多样化提供有效途径，又能为落实“过程与方法”目标提供可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容，因此也越来越受到广大教师的亲睐。
二氧化硫教案
第三节二氧化硫教案叶书艳教学目标：1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法教学方法：实验探究、讨论、阅读教具：多媒体课件、分组实验装置、演示实验装置课时安排：1课时教学过程引入：如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢？看看这些图片，你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢？同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。
我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。
大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫？学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。
追问：除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。
讲述：我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质？学生回答：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。
引导：观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察提问：通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质板书：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质（一）二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）引导：在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象学生分析教师总结：SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸，叫H2SO3 板书：（二）二氧化硫的化学性质1. SO2与水的反应SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆反应）介绍：它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2复习可逆反应引导：SO2 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢？学生：酸性氧化物提问：酸性氧化物有哪些通性？板书：2、SO2具有酸性氧化物的通性a. SO2与碱的反应SO2 + 2NaOH（足量） == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）b.跟碱性氧化物反应SO2 + CaO == CaSO3引导：利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法？讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学教案二氧化硫
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反
应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾
个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污
染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(与有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化遵循氧化还原反应规律。
本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。
并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。