对乙醇和钠反应的实验改进
乙醇和钠的反应现象
乙醇和钠的反应现象一、引言乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在这个实验中，我们可以观察到乙醇和钠发生剧烈的反应，产生氢气和乙醇钠。
本文将从反应原理、实验步骤、现象及注意事项等方面详细介绍乙醇和钠的反应现象。
二、反应原理乙醇和钠的反应是一种典型的单质还原有机物反应。
当乙醇与金属钠发生接触时，由于金属钠具有极强的还原性，它会把乙醇中含氧官能团上的氧原子还原成水，并放出大量氢气。
同时，金属钠与乙醇中羟基上的氢原子发生置换反应，生成乙醇钠。
三、实验步骤1. 准备实验器材：三角瓶、漏斗、玻璃棒等；2. 在三角瓶中加入适量纯净无水乙醇；3. 小心地向三角瓶中加入小块状金属钠，注意不要加入过多；4. 盖上三角瓶的塞子，轻轻摇晃瓶子，观察反应现象；5. 观察反应完毕后，打开塞子放出氢气。
四、反应现象在实验过程中，我们可以观察到以下反应现象：1. 金属钠与乙醇接触后会产生剧烈的反应，产生大量氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
五、注意事项1. 在实验中加入金属钠时要小心操作，以防止金属钠与空气中的水分反应产生火花；2. 加入金属钠时要逐渐加入，并且不要加入过多；3. 在反应过程中不要用手去碰瓶子或者塞子，以免发生意外伤害。
六、结论通过本次实验我们可以得出以下结论：1. 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
综上所述，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在实验中我们可以观察到金属钠与乙醇产生剧烈反应，生成氢气和白色固体沉淀。
通过本次实验我们可以更加深入地了解有机化学反应的基本原理和实验操作技巧。
三种优化乙醇与金属钠反应的实验方案
课本中的演示实验能够让学生看到金属钠与乙醇的反应现象，但是在检测反应产生的氢气时却很难。
这是由于：常温下，金属钠和乙醇的反应比较慢，再加上反应原料的量比较少，因此很难生成稳定且持续的气体流，而向下排气法需要比较长的时间去收集氢气和检验其纯度，所以，即使可以检验纯度，当确定氢气较纯后，也所剩无几，这样在点燃的时候非常难看到持续稳定的火焰，将干燥的小烧杯置于火焰上也不会发现水珠的存在。
正是由于上述存在的种种问题，导致检测氢气产生的成功率比较低，因此，大多数教师不会让学生独立进行此实验。
那么，结合上述种种问题，该如何优化此实验才能让现象比较明显呢？一、优化实验一实验药品及装置：20mL的注射器一个（一次性的）、100mL的烧杯、火柴、镊子、无水乙醇、金属钠（煤油保存）。
操作步骤及现象：（1）将20mL无水乙醇加入到小烧杯中；将注射器活塞取下，并将其内部烘干，拿镊子取一小块金属钠除去表面的煤油，新切一小块装到注射器中；然后装上活塞，慢慢推动，尽可能地将注射器中的空气全部排出。
（2）用上述注射器吸取无水乙醇到20mL的刻度线处（如图1），将注射器悬空在装有乙醇的烧杯上可以发现，反应产生的氢气将注射器中的无水乙醇从针头排到烧杯中，通过刻度的变化可知，金属钠与乙醇的反应速度很慢。
（3）待化学反应完后，把注射器中剩余的液体排入烧杯中，由于开始注射器已将空气全部排除，那么剩余的即为纯净的氢气；这时将注射器倒过来，慢慢推动活塞，并在针头处用火柴点燃，可以发现火焰比较大而且连续（如图2）。
当然，验证氢气点燃的实验还可以如课本中3-2中的实验操作进行，将一个干燥的烧杯置于火焰上方，会发现烧杯中会产生小液滴。
实验优点：首先，优化后的实验装置比较简单，搭建比较方便，而且此实验属于微型实验，因此所用试剂较少且操作方便，便于同时进行多个实验；其次，此优化实验能够比较直观地展现无水乙醇与金属钠的反应本质；最后，本实验对学生思维的开发以及创新意识的培养有很大的帮助，让学生明白，化学实验可以来源于生活，也可以服务于生活。
钠与水(或无水乙醇)反应实验的改进
钠与水(或无水乙醇)反应实验的改进在高中化学教材［1，2］中多次出现钠与水反应及钠与无水乙醇的反应：钠与水在烧杯中进行的反应；钠与水在培养皿中进行的反应；钠与无水乙醇在试管中进行的反应。
高考中以钠及其化合物为考点的题目常常出现，其中好多是基于钠与水的反应。
教材上面的3个实验用到了3种反应容器：烧杯、培养皿和试管，没有专门的反应容器。
并且前2个实验验证了其中的产物NaOH，而对另外的产物H2，采用的是推测和讲解，有的老师也用试管收集并进行验证；后一个实验虽然也验证了H2，但是需要“收集并验纯气体，然后点燃。
”笔者在长期的实验教学中，对钠的相关实验做了多次探索和改进，取得了令人满意的效果。
1 实验用品及其作用改进后的装置由反应器和储水器等组成。
反应器的一侧底部开口和储水器的底部连通，形成一个连通器，为了反应进行时产生的氢气可以将液体从反应器压进储水器，因此，储水器高于反应器。
反应器底部为圆柱形，上部为圆锥形，以利于反应前容器内只混有极少量空气（体积小于等于 10 mL）。
假设采用黄豆粒大小的金属钠，其质量约为0.5～0.6 g，产生的氢气体积为243～ 292 mL，氢气在混合气体中所占的体积分数为0.96%～0.97%，远小于爆炸极限（氢气在空气中的爆炸极限值，在不同书上略有出入。
例如，初三化学中是4%～74.2%，戴安邦编著的《无机化学教程》中是9.5%～65%），这样就减少了收集并验纯气体的步骤，可以放心地点燃氢气而不会爆炸。
反应器内部放有磁舟被外部的磁铁吸引，磁舟分为钠盛放处和磁铁盛放处2部分，磁铁密封在磁舟内部，钠放在上面敞口的磁舟中。
移动外部磁铁，可以吸引磁舟上下移动。
反应器开口用橡胶塞密封，橡胶塞内部通有玻璃管，玻璃管通过乳胶管和尖嘴管（或注射器针头）连接，乳胶管上面夹有止水夹。
储水器为漏斗形状，上面刻有水位线（或0刻度线）、负刻度线、正刻度线，其中水位线（或0刻度线）和反应器中的磁舟能到达的最高位相平，以利于加水时使水和钠不接触。
乙醇与钠反应实验教学的改进总结
乙醇与钠反应实验教学的改进总结发表时间：2010-06-25T09:04:20.030Z 来源：《中外教育研究》2009年第8期供稿作者：刘艳欣谭金柱[导读] 全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验刘艳欣谭金柱宁夏育才中学【摘要】乙醇与金属钠反应，是学生必须掌握的乙醇的重要化学性质之一，我们对乙醇的实验教学方法进行了一些探索，改进了实验方法，使实验教学达到了预期的效果。
【关键词】乙醇的性质实验教学实验改进【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1006－9682（2009）08－0157－01一、研究背景全日制普通高级中学教科书化学第二册（人教版），在对乙醇结构进行探究时做了乙醇与金属钠反应的实验。
实验中对可燃气体的验纯操作很繁琐，试管中钠和无水乙醇的用量不能太多，氢气产生的慢而且量很小，这都给教师在教学中提出了一定要求，并且如果完全按照教材的装置进行实验，乙醇与金属钠反应的剧烈程度很弱，不能令学生信服。
针对这一情况，对这个实验进行改进成为必然。
二、改进的实验装置方案一：注射器法（图1），用30mL 的注射器针管替代原实验中所用到的导管和试管（如图1 所示）。
由于反应的量不变，所以生成氢气的速度也不变，但由于针头的孔径非常细，所以其向外排放氢气的速度就小于了氢气的生成速度；这样可以保证氢气向外以一个很平稳的速度导出。
［1］方案二：肥皂泡实验，通过点燃产生的气体泡沫进行验证。
［ 2～ 5］用燃着的长竹签点燃肥皂泡（学生对所观察到的现象的叙述是，烧杯中发出较尖锐的爆鸣声并发生短暂燃烧的现象，反复多次亦如此，证明乙醇和钠反应生成的气体是氢气）（见图2）。
结合铁粉和水蒸气反应，教材实验改良（见图3）。
调节燃烧匙的升降控制金属钠和无水乙醇的反应（见图4）。
固液反应滴加溶液法。
方案三：钠与无水乙醇在烧杯中反应，和水的反应对比（见图5）。
便于气体验纯和验证气体及产物的碱性，操作简单，现象十分明显。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
乙醇与钠反应高中化学教案
乙醇与钠反应高中化学教案题目：乙醇与钠反应高中化学教案一、教学目标：1. 了解乙醇的物理和化学性质；2. 认识钠，了解其物理和化学性质；3. 了解乙醇与钠反应的机理及其化学过程；4. 学会进行反应的实验操作，掌握实验技能；5. 探究乙醇与钠反应的应用。
二、教学重点：1.乙醇和钠的物理和化学性质。
2.乙醇和钠反应的机理及其化学过程。
三、教学难点：探究乙醇与钠反应的应用。
四、教学方法讲授法、实验法、问答法五、教学内容1. 乙醇的物理和化学性质1.1 物理性质乙醇是一种无色、透明的液体。
其密度为0.789g/cm3，沸点为78.4，熔点为-114.1。
1.2 化学性质乙醇是一个较为活泼的醇，能够发生多种化学反应，如酯化反应、氧化反应、还原反应等。
2. 钠的物理和化学性质2.1 物理性质钠是一种银白色的金属，具有低的密度和相对较低的熔点和沸点。
在常温下，钠为固体，具有柿子状或颗粒状结构。
2.2 化学性质钠在常温下，能够与氧气、空气中的水蒸气、二氧化碳等反应。
钠与水反应时，会放出大量的热量和氢气。
3. 乙醇与钠反应的机理及其化学过程3.1 反应机理乙醇与钠的反应，主要是通过钠与乙醇中的羟基发生置换反应，生成乙醇钠和氢氧化钠。
3.2 反应化学方程式2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑3.3 反应观察与解释在实验室中，我们可以将钠片与乙醇混合，加入蒸馏水，反应产生氢气，同时乙醇与钠的反应会使溶液变成乳白色。
反应产物：乙醇钠和氢氧化钠气体产物：氢气反应类型：置换反应乙醇钠的生成使溶液变成乳白色，这是由于乙醇钠的颗粒悬浮在水溶液中造成的。
溶液中氢氧化钠死乙醇钠的相互作用导致了氢氧化钠的浓度增加，因此反应结束后还需要将多余的氢氧化钠中和掉。
4. 实验操作4.1 实验步骤1)将几块细长的钠片放入干燥的试管中；2) 将试管加热，使钠快速融化；3) 将试管倾斜，加入少量的乙醇；4) 观察发生的化学反应。
对乙醇和钠反应的实验改进
对乙醇和钠反应的实验改进背景在有机合成中，乙醇和钠之间的反应是一种非常重要的有机合成反应。
乙醇和钠反应可以制备出丙醇、丁醇、戊醇等一系列醇类产物，这些醇类化合物在未来的有机合成中都有着非常广泛的应用前景。
然而，在反应中，若处理不当，会产生副反应，而且操作时有一定的危险性，因此，在操作中必须格外小心。
实验目的通过实验改进，实现乙醇和钠反应过程中的高效、安全、有效控制产物质量的目的。
实验步骤实验器材和试剂•实验器材：夹板、油浴、恒温槽、电暖板、蒸馏红球、烧杯、容量瓶、注射器等。
•试剂：乙醇、钠片、浓HCl、去离子水等。
实验过程1.准备操作区域，穿戴好实验服和防护眼镜等防护用具。
2.取出需要量的钠片，切成小片。
3.将钠片小片放入烧杯中。
4.以热水加热烧杯，待钠片完全溶解后，放在冰盐水中降温。
5.取出乙醇，使用容量瓶定量取出需要的乙醇，加入烧杯中。
6.迅速将烧杯放入恒温槽中，并将恒温槽温度控制在80℃-95℃之间。
7.不断搅拌，直至乙醇和钠反应结束。
8.在反应结束后，取出烧杯，并用浓HCl处理残留的钠物质。
9.对产物进行蒸馏红球提取和热用水处理，提取出产物中的不纯物质，保证最终产物的纯度。
10.蒸馏去除红球后，用注射器进行分离和滴定，将纯度较高的产物分离出来。
11.最后，用去离子水冲洗器材和工作区域，存放和处理废弃物。
实验注意事项1.实验中要严格遵守实验操作规程，穿戴好防护用具并做好安全防护措施。
2.切割钠片时，要使用切口钳进行。
3.热水和冰盐水的温度必须控制在40℃-50℃和0℃以下，以免钠与水反应，引起危险。
4.钠与乙醇反应时，要保持恒温槽中的温度，防止反应过程中的温度变化影响产物质量。
5.对产物进行蒸馏红球提取和热用水处理时，要避免产物的大量损失，提高产物的收率和纯度。
6.实验器材和工作区域一定要做好清洗和消毒工作，尤其是处理废弃物时，一定要分类和正确处理。
实验结果和效果实验改进后，我们得到了高效、安全、有效控制产物质量的实验结果。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进作者：吴国锋来源：《化学教学》2011年第03期文章编号：1005－6629(2011)03－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：C1提出问题在普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修(人民教育出版社)第三章第三节生活中两种常见的有机物中，有[实验3－2]乙醇与金属钠反应(方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑)的实验，操作是用干燥的小烧杯罩住燃烧火焰，证明燃烧产物只有水气而无二氧化碳。
让学生观察实验现象并分析反应本质。
有不少学生提出了疑问：(1)反应完成后，触摸试管外壁感觉很烫，说明这是个剧烈的放热反应，而乙醇的沸点只有78.5℃，易挥发，所以，该实验中除了产物H2的燃烧外，可能存在挥发出的乙醇蒸气的燃烧。
(2)向产生液滴的烧杯中加人澄清石灰水检验CO2的方法不科学：因为即使燃烧有CO2生成，其溶入液滴中，浓度也会很小，加入澄清石灰水后，肉眼很难观察到这种不明显的变化。
因而，课本上关于乙醇与金属钠反应并对产物燃烧检验的实验值得可作进一步的探究。
2探究实验本探究的关键是找出一种更为明显的方法来证明燃烧产物中有没有CO2，我舍弃了课本上外罩干燥烧杯的方法，改为用玻璃棒蘸取澄清石灰水，放在火焰的上方加热(玻璃棒的末端要有半滴小液滴)，观察现象。
用这种方法，我分别在酒精灯的火焰上和乙醇与金属钠反应产物燃烧的火焰上进行实验，都在澄清石灰水小液滴表面上观察到了明显的白色浑浊(前者更明显)，并有白色小颗粒存在，说明燃烧产物中均有CO2，学生的猜测是正确的。
3改进实验通过以上探究实验可知，要更加准确的演示乙醇与金属钠反应并验证产物是氢气，就必须防止乙醇挥发从而干扰氢气的燃烧。
我认为，可以用无水CaCl2来吸收乙醇蒸气，因为无水CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH，这样就可杜绝乙醇蒸气对氢气的干扰。
改进方案一：用干燥管装入无水CaCl2接在试管上。
乙醇与钠反应实验改进
乙醇与钠反应实验改进乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节 生活中两种常见的有机物 实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。
针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。
改进后的实验装置如下图：实验操作及现象：在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。
小烧杯中有肥皂泡产生。
点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。
然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。
迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。
实验现象说明：试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。
改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。
实验操作简便，现象明显。
乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。
①钠 氢气干燥的试管② ①钠 ②这种设计上的优点于所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品也少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。
习题设计：1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。
这说明什么问题？2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○1H2O ○2CH3OOH ○3C2H5OH 试着推断这三种物质电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）A．○1○2○3B．○2○3○1C．○3○1○2D．○2○1○3。
钠与乙醇反应实验的创新设计
钠与乙醇反应实验的创新设计作者：芦海霞来源：《甘肃教育》2019年第16期【关键词】化学教学;实验;钠;乙醇;微型实验创新设计;实验探究【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A【文章编号】 1004—0463（2019）16—0189—01“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者创新设计了一种较为简便的微型实验方法，将钠放在采血管中，与改造的输液管相连接，可使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间的燃烧，并且考虑到消除乙醇蒸气的干扰，保证顺利进行气体成分的验证和探究。
一、实验分析笔者在教学实践中发现，从必修加选修的教科书（第135页），到现行人教版必修2（第73页），钠与乙醇反应实验装置的改变仅是把玻璃导管改成了医用注射针头。
通过查阅文献学习，先后有湘西自治州民族中学吴国峰老师、重庆市第十一中学丁昭兰老师、张家港市崇真中学黄金泉老师对该实验进行过改进。
按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，很难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
同时，在教学中也有学生提出质疑：依据元素守恒思想，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳、甲烷，或者其他什么气体？另外该反应是放热的，随氢气逸出的还会混杂乙醇蒸气，如何消除其干扰？实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证。
为培养学生的质疑意识，让学生通过实验验证来信服，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进。
二、实验改进1.实验装置（如图）。
2.实验用品。
仪器：12号针头注射器（20ml）1支、一次性输液器1个、带橡皮塞小试管（5ml）或采血管1个、小刀1个、透明胶带1卷、医用注射针头（16号）1个、火柴一盒、滤纸若干、棉签若干、小烧杯（250ml）2个、药匙1个、镊子1个、小剪刀1个。
乙醇的还原实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的还原反应原理及其在有机合成中的应用。
2. 掌握实验室中进行乙醇还原反应的操作方法。
3. 通过实验验证不同还原剂对乙醇还原反应的影响。
二、实验原理乙醇在催化剂的作用下，可以被还原成相应的醇类化合物。
常见的还原剂有金属钠、氢化锂铝（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）等。
本实验采用金属钠作为还原剂，通过乙醇与金属钠的反应，观察还原产物的生成。
三、实验材料与仪器材料：1. 乙醇（分析纯）2. 金属钠（颗粒状，分析纯）3. 无水乙醇（分析纯）4. 乙醚（分析纯）5. 氢氧化钠（分析纯）6. 水浴加热装置仪器：1. 实验台2. 50ml锥形瓶3. 烧杯4. 温度计5. 量筒6. 玻璃棒7. 滤纸8. 集气瓶四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇和金属钠分别放入锥形瓶中，确保锥形瓶干燥。
2. 添加金属钠：将少量金属钠放入锥形瓶中，加入适量无水乙醇作为溶剂。
3. 加热：将锥形瓶放入水浴中加热，控制水浴温度在60-70℃之间。
4. 观察反应：在加热过程中，观察锥形瓶内液体的颜色变化，记录反应现象。
5. 停止加热：当反应达到一定程度后，停止加热，待锥形瓶冷却。
6. 过滤：将锥形瓶中的反应液通过滤纸过滤，收集滤液。
7. 检验：取少量滤液，加入少量氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀。
五、实验结果与分析结果：1. 在加热过程中，锥形瓶内液体颜色逐渐变深，产生气泡。
2. 停止加热后，锥形瓶内液体颜色变浅，无沉淀产生。
分析：1. 金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应式如下：\[ 2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 \]2. 由于反应过程中产生氢气，导致锥形瓶内液体产生气泡。
3. 停止加热后，氢气逸出，液体颜色变浅。
4. 滤液中未产生沉淀，说明反应未生成其他产物。
六、实验结论通过本实验，我们成功地将乙醇还原成乙醇钠，验证了金属钠作为还原剂在乙醇还原反应中的应用。
对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进_刘兵
学知报/2010年/12月/27日/第B01版对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进江苏省淮安中学刘兵摘要：以人教版必修2教材实验《金属钠与无水乙醇的反应》为素材，探讨了实验设计的原理和目的，并就实验设计存在的疏漏提出自己的一些看法，并提出改进的实验方案。
关键词：金属钠；无水乙醇；验证；氢气化学实验教学能很好地培养学生的创新精神和创新能力。
一个设计科学、易于操作的实验对于提高学生学习化学的兴趣、把深奥抽象的知识形象化使学生易于接受都是大有裨益的。
尤其是探究性的实验，不仅能培养学生进取创新精神，而且能让学生学会实验的方法和技能，体验实验成功的喜悦，更能启发学生的思维创新的精神和能力。
但是，若实验设计本身存在疏漏尤其是权威教材上的实验，若老师操控不当，会带来一些负面效应。
但同时我认为这也是一个难得的和学生互动进行实验改进和再设计的难得机会。
人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》之乙醇，在新授课讲到这部分内容时，为了探讨乙醇分子的结构且验证乙醇能与活泼金属反应的性质，授课者往往要演示“无水乙醇和金属钠反应”的实验。
教材P73实验3-2给出了该实验的操作过程：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
客观地说，该实验设计简单，易于操作，实验现象也十分明显，对于学生直观地理解和接受乙醇的结构和性质有很大的帮助。
但是，冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。
如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。
乙醇与金属钠反应实验的新方法
乙醇与金属钠反应实验的新方法作者：赵立国齐俊林来源：《中国教育技术装备》2011年第03期乙醇与金属钠的反应实验是一个典型的常规实验。
但笔者通过多年的教学实践发现，按照现行人教版高中化学教材化学第二册第151页[实验—62]的实验方法及实验装置（如图1所示）进行实验时，很难得到纯净的氢气。
其主要原因是金属钠和无水乙醇用量较小，产生的氢气的量严重不足，不能将反应器内的空气排尽，从而得不到纯氢气。
故对氢气进行点燃检验时，将会造成一定的安全隐患。
针对这一情况，笔者进行认真的设计和研究，总结出实验的新方法，收到较好的实验效果。
1 实验用品两通管（2 cm×4 cm）1根，气球1个，3号单孔塞1只，两通旋塞阀门1个，烧杯1只，细线若干，火柴1盒。
金属钠，无水乙醇。
2 实验装置（图2）3 仪器组件的处理与组装1）取一个两通旋塞管，将一端用三角钢锉截去一段，然后用胶管将一小段玻璃尖嘴固定在上方。
2）装有玻璃尖嘴的两通旋塞管的另一端插入弹孔橡胶塞的孔内。
3）将一个内壁干燥的气球用细线牢固地系在两通管的一端，然后用细线将两通管下方的气球部分沿管口扎紧（其目的是使用较小的气球部分，以便节省无水乙醇的用量）。
4 实验方法及其现象1）将一小块绿豆粒大小的金属钠从扎有气球的两通管的上方放入，直达扎细线的气球部位，然后用细线在金属钠上部紧紧地用活扣将气球扎紧（如图2所示）。
2）将扎有气球的两通管注满无水乙醇。
3）打开胶塞上两通旋塞管的阀门，将此胶塞紧紧塞在盛有无水乙醇的两通管上管口，此时无水乙醇充满两通旋塞管。
4）关闭两通旋塞管的阀门。
5）将金属钠上方细线活扣解开，此时金属钠与无水乙醇接触并发生反应，立即产生气体。
又因金属钠的密度小，在无水乙醇中金属钠迅速上升至两通管的上管口处。
产生的气体因被密封在两通管内使其内部压强增大，气球体积膨胀。
6）慢慢打开两通旋塞管上的阀门，使其内部的无水乙醇全部被两通管内的气体顶出后，用点燃的火柴靠近玻璃尖嘴，可以观察到气体在安静地燃烧，产生蓝色火焰。
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应实验的改进
乙醇与金属钠反应是分子催化技术及其在原料化工等领域中的广泛应用，可能会带来围绕反应以及其有关过程的诸多优点。
然而，由于自发反应容易发生，对于反应过程会产生相对较大的影响。
因此，对于乙醇与金属钠反应的实验，建议通过改进实验条件，来实现这种反应的可控性、扩散性和安全性的最佳化。
首先，应采用更低的反应温度，因此，可以显著减少反应活性，并且可以避免过量气体释放。
此外，为了确保反应产物的质量，在反应过程中应加入适当的添加剂，以抑制反应过程中可能出现的负性反馈。
此外，还可以采用更先进的反应器，利用变速技术加以控制，以确保乙醇与金属钠反应的有效进行。
此外，该技术还可以提高反应精度、稳定性和反应效率，为生产提供更多的灵活性，也可以有效预防反应的早期完成。
另外，也可以研发具有更高活性的催化剂，促使反应进程中氧化反应物释放大量能量，以促进较快反应，减少温度峰值等方面的改进。
同时，以上所有改进可以从实际情况出发，现再优化实验设计，从理论上对反应过程进行详尽分析，以确保反应产物质量稳定、可靠。
另外，也要确保反应实验通过各类安全设施，实施反应安全性极高的技术要求，为实验的进行提供有效的保障。
总的来说，经过改进后，乙醇与金属钠反应的实验效果将会得到明显改善，从而提高实验的安全性、可控性和有效性，此外，便于实现最佳的反应效果，进一步促进工业应用。
高中化学演示实验的改进与创新研究
高中化学演示实验的改进与创新研究发布时间：2022-05-05T08:02:06.919Z 来源：《中小学教育》2022年第2期作者：陈海英[导读] 新课改实施之后，高中化学教学课程中对课堂演示实验教学方法的重视越发明显陈海英叶县教育体育局教研室河南平顶山 467200摘要：新课改实施之后，高中化学教学课程中对课堂演示实验教学方法的重视越发明显，只有让学生体验到化学实验的乐趣，将理论知识与演示实验教学内容相结合，才能更好地帮助学生理解和吸收课本上公式等理论知识。
本文即从高中课堂演示实验教学的重要性入手，分析目前化学教学中存在的问题，通过对高中化学课堂演示教学方法的初步讨论，优化高中化学的教学手段，培养学生良好的科学素养，使学生生动、灵活地掌握专业基础知识与操作能力，为今后的发展打下坚实的基础。
关键词：高中化学；演示实验；实验教学1、高中化学课堂演示实验教学的作用高中化学作为一门理性的学科，其理论知识的学习过程对于大部分学生来说都比较枯燥乏味，化学符号和化学反应方程式作为教学过程的主要内容更需要学生精准记忆，一旦出现偏差就容易使整个推理过程出现错误。
例如，Ca（OH）2饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到Ca（HCO3）2，而学生在进行单纯记忆时，很有可能会错误地认为通入CO2过量后，白色沉淀不会消失。
这种因为内容枯燥而容易产生记忆错误的知识，教师可以应用演示实验的方法进行教学。
在对实验进行详细讲解之后，由学生来完成主要的实验过程，有了参与感，学生的学习兴趣自然会被点燃。
同时，课堂演示实验也有助于加深学生对课本理论知识的理解。
课本上的化学概念都是经过实验的反复论证总结而来的知识要点，概括性比较强，需要学生在学习化学、认知化学、形成化学概念的过程中用自己的直观感觉来进行更好地记忆与掌握，而不是以记忆为主，演示实验就能够帮助学生以感官作为第一要素，在演示的过程中，将化学理论知识与实践相结合，最大限度地避免了化学概念混淆、知识模糊等错误的出现。
乙醇与钠反应实验的简易安全设计
烧杯 罩在 火焰 上方 ，结合 使用 澄清 石灰水 ，以检验 燃烧 产 物为水 ，从 而确定 生成 的气 体是 氢气 。 （） 由于尖 嘴管 内的溶 液 中乙醇钠 的浓 度 比外 ４ 部 的高得 多 ，至使 尖嘴 管 内出现 白色 絮状沉 淀 （ 或 白色蜡状 固体 ） ，这种 白色 物 质 是 乙 醇钠 。如果 将 反应 器 放入冷 水 中冷 却 ，则 更 有利 于沉 淀 的形 成 。 参看 图 ３ 。 —４ 乙醇钠 固体包 围钠块 会 使反应 变慢 或停 止 。遇
电极反 应一 直是 ：２ １ Ｃ 一一２ 一＝Ｃ ２ ｅ １ 千。
３ 用 Ｕ 型管 电解氯化铜溶液对教 学的启 示
用 Ｕ 型管 电解 氯 化 铜 溶 液 的实 验 是 非 常 重 要 的课 堂演示 实 验 ，在教 学 中明确 如下 问题 很重 要 。 （ ）阴极 电极 反应 以及 阴极 电极 反应 现象 的描 １
３ 实验操作 （ 图 ３ 见 ）
２ 实验装 置 （ 图 ２ 见 ）
ｌ 加乙醇和钠块
２ 插 入滴 管
３ 点燃 气体
图 ３ 实验 过 程 图片
一 ■
４ 观察乙醇钠固体
（ ） 向小试 管 （ １ 或青霉 素瓶 ） 中加入 少量无 水 乙醇 再取 一小 块钠 放入试 管 中 ，则 钠块 沉入试 管 底 部 ，并 与 乙醇 反应 产生气 泡 。
有 气体产 生 ，电解 接 近停 止 。综观 上面 实验 研究 的 过 程 ，认 为 当部分 残 留 的枝 形 晶体悬 浮 在无 色溶 液 中之后 ，阴极 反应 变 为 ：２ ＋ ２ — Ｈ２ Ｈ＋ ｅ ，随着 氢 离 子 的放 电 ， 阴极 区溶 液 的 ｐ 增 大 ，ＯＨ一 度 Ｈ 浓 增 加 ，而 Ｈ 浓 度 的 下 降 使 得 阴极 极 化 进 一 步 加 强 ，因此 铜 离子此 时在 电场 力 的作用 以及扩 散 的作 用 下 向上 运 动 ，ＯＨ一 阴极 的排 斥 下 以及 扩 散 的 在 作用 下 向下运 动 ，当两 者相 遇会 发生 主要 离 子反应
乙醇与钠反应实验的改进-精选文档
乙醇与钠反应实验的改进在教学实践中，笔者认为用图1所示装置做乙醇与钠反应的实验时，有一些不足之处：1.实验中要用铁架台固定试管，装置不便于移动，教师演示实验时，后排的学生不容易观察到实验现象。
2.点燃产生气体时，火苗十分微弱。
如果取用一颗绿豆大小的钠与乙醇反应，验纯气体后再在针尖点燃气体时，通常只能看到很微弱的一点火星，有时甚至会出现不能点燃的情况，对实验成功率造成很大的影响，不便于学生观察实验现象。
3.气体点燃后，能持续燃烧的时间很短。
按教材上的实验步骤，点燃后把一干燥的烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴的现象不明显。
4.该实验不便于设计成学生分组实验，因为使用试管作反应装置，学生实验又有一些不可控性，如果气体不纯净时就点燃，可能发生试管炸裂的安全事故。
在教学实践中，笔者通过不断的探索，改进了实验方法，如果把实验装置改换成图2做乙醇与金属钠反应的实验，实验现象很好，完全可以克服上述不足。
实验用品：一次性注射器一个（10ml）、烧杯、试管、乙醇、钠、滤纸、小刀、火柴、酒精灯、镊子使用该装置，可按下列步骤进行操作：1.取一支10ml的医用注射器，取出活塞，从注射器尾部加入约3～4ml乙醇（不需要用量筒，注射器上有刻度线，直接加入乙醇即可，操作方便）。
2.将一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠从注射器尾部加入乙醇中。
3.将活塞插入针筒中，立即倒立注射器，使针尖朝上。
4.用一支试管收集气体验纯，验纯后点燃气体，将一干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水。
该装置具有以下优点：1.实验装置设计简单，材料易得，轻巧耐用。
2.实验现象十分明显，针管口很细，可以增强氢气喷出时的压力，火焰高度可达1～3cm，燃烧时间长。
3.可控制火焰大小，火焰较小时，向上压缩活塞，火焰会变大；要使反应停止时，向后抽动活塞就可使火焰熄灭。
4.安全可靠，针管为塑料材质，不会发生炸裂的安全事故，实验易于进行，成功率可达100%。
乙醇和钠反应的现象
乙醇和钠反应的现象乙醇和钠是一种常见的化学反应，它们通常用于在实验室中进行各种化学实验，也可以用于实际的应用场景，如生物燃料的制备等。
在本文中，我们将重点介绍乙醇和钠之间的反应机理和反应产物，以及反应中发生的物理和化学现象。
乙醇和钠之间反应的化学方程式是：C2H5OH + Na CH3CH2ONa + H2。
由于乙醇（乙醇）是一种有机物，它可以与钠（Na）发生反应形成乙醛（CH3CH2ONa）和氢气（H2）。
在乙醇和钠之间反应的实验中，反应温度会影响反应的速率，而且两者之间的比例也会影响反应的产物组成。
在常温下，乙醇和钠的混合溶液可能会出现微量的氢气泡沫，但是如果温度提高到50℃时，则反应速率也会随着温度的升高而提高。
当钠开始溶解在乙醇中时，钠会产生热量，从而催化反应，当氢气析出时，其滤液中会有可见的乙醛沉淀。
除了反应中发生的物理和化学现象外，其它可能发生的现象还有，因为乙醇和钠反应生成的乙醛是一种易燃易爆的化合物，在接近反应温度的情况下，它可能会发生自燃现象，甚至可能引起爆炸。
在乙醇和钠反应过程中，乙醇会水解成乙醛和氢气，同时，乙醇中的水分也会发生变化，有时水分过多将导致乙醇反应的反应速率缓慢，或者完全凝固。
乙醛是一种弱酸性溶剂，反应过程中可能会发生氧化或水解现象，而且由于乙醇本身较易氧化，反应中也可能存在氧化反应。
乙醇和钠之间的反应，不仅可用于实验室中的化学实验，还可用于实际的应用，如制造生物燃料。
由于乙醇和钠之间的反应可以产生乙醛，乙醛可以用于生物乙醇的制备，乙醇可用于汽油的替代，从而可以减少对传统石油源的依赖，同时也可以有效减少环境污染。
总之，乙醇和钠之间的反应可能产生许多不同的现象，从物理到化学，以及可能发生的自燃和氧化反应。
反应速率还受反应温度、乙醇比例以及水分比例的影响，同时，也可以应用于实际的生物燃料制备，这都是乙醇和钠之间的反应现象的重要组成部分。
乙醇和钠的反应的注意事项
乙醇和钠的反应的注意事项乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应。
在实验室中，这种反应通常用于制备氢气。
但是在进行乙醇和钠的反应时，需要注意一些事项，以确保实验的安全性和有效性。
首先，乙醇和钠的反应是一种剧烈的化学反应，会产生大量的氢气。
因此，在进行这个实验时，需要在通风良好的实验室中进行，以确保氢气可以迅速被排出实验室，避免氢气积聚导致爆炸的危险。
其次，乙醇和钠的反应会产生氢气和乙醇钠，并且伴随着放热反应。
因此，在进行这个实验时，需要小心操作，避免因为放热产生的高温导致乙醇着火。
同时，也需要注意控制反应的速度，避免产生过多的氢气，导致反应过于剧烈。
另外，乙醇和钠的反应是一种容易引起火灾的化学反应。
因此，在进行这个实验时，需要严格遵守实验室安全操作规程，穿戴好防护装备，避免因为一点小的火花而引发实验室火灾。
此外，在进行乙醇和钠的反应时，也需要注意控制反应的产物。
乙醇和钠的反应会产生乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种具有强还原性的化合物，很容易被氧化，产生火焰或爆炸，因此需要妥善处理乙醇钠的产物。
在操作这种反应时，需要采取一些措施来确保反应的顺利进行。
首先，需要选择纯度较高的乙醇和钠作为原料，以提高反应的纯度和产率。
其次，需要严格控制反应条件，尤其是温度和搅拌速度，避免产生过多的氢气和放热导致反应失控。
另外，在进行乙醇和钠的反应时，也需要注意废弃物的处理。
乙醇和钠的反应会产生乙醇钠和氢气两种产物。
乙醇钠是一种有机金属化合物，需要妥善处置，避免对环境造成污染。
而氢气是一种易燃易爆的气体，需要妥善处理，避免对实验室和周围环境造成危险。
总之，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学实验。
在进行这个实验时，需要严格遵守实验室安全操作规程，采取必要的安全措施，避免产生事故和危险。
同时，也需要注意反应条件的控制，以及废弃物的处理，以确保实验的安全和有效进行。
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密 度 （标 准 状 况 ）
体积 计算结果（物质的量）
无水乙醇 ０．７８９ ４５ｇ／ｃｍ３ ０．７５ｍｌ ０．０１２ ９ｍｏｌ
氢气 ０．０８９ ９ｇ／Ｌ １２０．０ｍｌ ０．００５ ４ｍｏｌ
０．０１２ ９ｍｏｌ无 水 乙 醇 理 论 上 产 生０．００６ ４５ｍｏｌ 的氢 气，实 际 是 ０．００５ ４ ｍｏｌ，原 因 有 以 下 几 点： ①无水乙 醇 和 钠 反 应 的 温 度 大 约 在 ６０ ℃（随 着 加 入 反 应 物 的 量 和 反 应 时 间 而 变 ，该 温 度 是 该 实 验 条
（４） 定性定量 实 验 同 时 进 行， 可 以 更 深 层 次 地理解乙醇的性质和结构。
４ 小结
该 改 进 实 验 保 证 了 乙 醇 和 钠 反 应 的 快 速、安 全 、准 确 、可 控 ，现 象 明 显 且 操 作 简 单 ，适 合 推 广 。
收 稿 日 期 ：２０１４－０８－１５
冷却后再次调整干燥管中乙醇的量使其充满，记
录碱式滴定管中无水乙醇的体积Ｖ２ 和量筒中水的 体积Ｖ （产生氢气 的 体 积）。 通 过 Ｖ１ 和 Ｖ２ 的 差、 Ｖ、无水乙 醇 和 氢 气 的 密 度 就 可 以 算 出 参 加 反 应
的 是 羟 基 氢 ， 实 验 数 据 见 表 １。
表１ 定量实验数据 （２２ ℃）
合成乙酸异 戊 酯，仪 器 识 别，物 质 分 离， ２６ １３
实 验 仪 器 组 装 ，产 率 计 算 。
２８ １５
以 ＣｏＣｌ２ ·６Ｈ２Ｏ、ＮＨ４Ｃｌ、Ｈ２Ｏ２、浓 氨 水， 合成晶体 Ｘ。滴定，滴定管选用，指示剂选 择，误差分析，化学计算，物质成分分析，溶
度积应用，化学反应方程式等。
２０１１年以登山运动中的供氢剂 ＣａＨ２ 为载体， 要求连接实验仪器组装实验装置，写出实验具体
件 下 测 定 的 ），会 有 部 分 未 反 应 的 乙 醇 挥 发 损 失 ；② 反 应 为 放 热 反 应 ，需 要 等 到 乙 醇 冷 却 到 室 温 之 后 才
能读 数；③ 进 气 管 会 储 存 部 分 氢 气 水 的 体 积 无 法 进 入 量 筒；⑤实验条件 不 是 标 准 状 况、人 为 因 素 等 原 因 都 会带来一定的实验误差。
第 ２４ 卷
中 小 学 实 验 与 装 备 ２０１４ 年 第 ５ 期
４１
自制·改进·创新
对乙醇和钠反应的实验改进
西 华 师 范 大 学 化 学 化 工 学 院 （６３７００２） 陈 娟 鲍 正 荣 熊 志 威
１ 改进原因
高中人教版必修２中涉及到的乙醇和钠反应 的实验，存在以 下 几 方 面 的 问 题：① 产 生 的 氢 气 不 纯 ，混 合 有 挥 发 的 乙 醇 ；② 氢 气 的 量 少 ，因 为 反 应 本 身 较 慢 且 所 取 钠 的 量 又 少 ，同 时 反 应 产 生 的 乙 醇 钠 会 附 在 金 属 钠 表 面 阻 碍 反 应 的 进 行 ，以 上 两 点 导 致 较难观察到氢气燃烧时产生的淡蓝色火焰；③ 氢气 的 验 纯 操 作 不 易 进 行 ，反 复 的 验 纯 导 致 钠 和 乙 醇 的 用量不好把握；④ 不 能 控 制 反 应 的 进 行；⑤ 不 能 进 行定量实验。教材中所给的实验只能演示乙醇和 钠 反 应 生 成 氢 气 ，不 能 从 定 量 角 度 说 明 是 羟 基 上 的 氢被取代。本文介绍的这套实验装置可以较好地 解决以上问题。
式滴定管 中 无 水 乙 醇 的 体 积 Ｖ１。 打 开 止 水 夹 １， 移动碱式 滴 定 管 使 无 水 乙 醇 回 流 入 碱 式 滴 定 管，
将带孔铝箔包裹住的钠粒放入干燥管中，再次立
即将无水乙醇流入干燥管中并充满，立即塞紧塞
子，开始反应。当集气瓶中水排尽后，夹紧止水
夹１、２和３，立 即 拿 出 铝 箔， 停 止 反 应， 待 液 体
新课标高考理科综合化学试题总分 １００分，其 中选择题 ４２ 分，主 观 题 ５８ 分。 主 观 题 ２６、２７、２８ 三 题 为 必 考 题 ，涉 及 实 验 、元 素 化 合 物 、化 学 反 应 原 理模块知识。主 观 题 ３６、３７、３８ 三 题 是 选 考 题，三 题选一作答，分 别 是 选 修 ２《化 学 与 技 术 》、选 修 ３ 《物质结构与性质》、选修 ５《有 机 化 学 基 础》。 本 文 对２０１０年至２０１４ 年 高 考 新 课 标 理 科 综 合 化 学 必 考 试 题 及 选 考 有 机 化 学 试 题 做 粗 略 分 析 ，探 究 命 题 规 律 ，提 高 复 习 效 率 。
处理。
表 １ 化 学 实 验 考 核 内 容
年份 ２０１０ 年
２０１１ 年
２０１２ 年 ２０１３ 年
卷 ２０１３ 年
Ⅱ卷 ２０１４ 年
Ⅰ卷
２０１４年 Ⅱ卷
题号 分值 考查知识或载体
实 验 室 制 备 ＳＯ２，仪 器 识 别，实 验 原 理， ２７ １４
操 作 过 程 ，尾 气 处 理 。
ＣａＨ２ 为载体，实验设计，实验操作过程， ２８ １５
１ 必考题
１．１ 化 学 实 验 ２０１０～２０１４ 年 高 考 化 学 实 验 考 核 具 体 内 容，
见 表 １。 ２０１０年用 ＳＯ２ 知识为载体，要求写出蒸馏烧
瓶名称，解释 ＳＯ２ 通 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 原 因并写出离子反应式，解释 ＳＯ２ 通入 Ｈ２Ｓ 溶 液 产 生沉淀的 原 因， 推 断 ＳＯ２ 具 有 氧 化 性 和 还 原 性， 探究 ＳＯ２与 品 红 反 应 的 可 逆 性， 环 境 保 护， 尾 气
（３）钠粒一定要 用 铝 箔 包 裹 住，防 止 钠 粒 进 入 导管中。
（４）钠粒放入干 燥 管 后，一 定 要 充 满 乙 醇 后 再 塞 紧 塞 子 ，这 样 可 以 排 尽 干 燥 管 中 的 空 气 。
（５）装 置 的 气 密 性 要 好 。 ３．４ 实 验 优 点
（１） 收集的氢气 较 纯， 不 用 验 纯 氢 气， 乙 醇 能任意比溶于水。该实验使用的是排水法收集氢 气，挥发出的乙醇溶解到水中。乙醇充满后再塞
２ 实验装置
实 验 装 置 如 图 １、图 ２ 所 示 。
图 １ 定 量 实 验 装 置
图 ２ 定 性 实 验 装 置
３ 实验步骤
３．１ 定 量 实 验 如图１所示连接装置，检查装置气密性。向
碱式滴定管中装入一定量的无水乙醇，干燥管上
塞子不塞紧。移动碱式滴定管使无水乙醇充满干
燥管，夹紧止水 夹 １， 打 开 止 水 夹 ２、３， 记 录 碱
紧塞子 收 集 氢 气， 保 证 了 装 置 内 的 空 气 尽 量 排 尽。
（２） 产生氢气 的 量 大 且 反 应 快。 使 用 较 小 钠 粒且数量较多，保证了反应的速度和氢气的量。
（３） 装置可控， 移 动 碱 式 滴 定 管 可 以 控 制 乙 醇和钠的接触和分离，反应操作简 易，节 约 药 品。
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪
３．３ 实 验 注 意 事 项 （１）保证碱式滴 定 管 和 干 燥 管 干 燥，防 止 有 水
干扰反应。 （２）将 钠 切 成 绿 豆 大 小 ，一 次 使 用７～１０ 粒 （视
集气瓶大 小 而 定 ），保 证 钠 粒 稍 过 量。 钠 粒 越 小， 乙 醇 钠 越 不 易 附 着 在 钠 粒 上 ，反 应 越 快 。
实验评价。
实验室制取 溴 苯，仪 器 识 别，除 杂 提 纯， ２８ １４
仪 器 选 择 ，实 验 原 理 。
实验室合成环己烯，仪器识 别，物 质 分 离 ２６ １３
提 纯 ，操 作 过 程 ，仪 器 使 用 。
合成正丁醛，实 验 操 作，仪 器 识 别，物 质 ２６ １５
分 离 提 纯 ，化 学 计 算 。
３．２ 定 性 实 验 集气瓶中是定量实验中收集的氢气，如图 ２ 所
示，将分液漏斗中的水滴入集气瓶中，并点燃气 体，
观察现象。
４２
实验试题解析
中 小 学 实 验 与 装 备 ２０１４ 年 第 ５ 期
第 ２４ 卷
新课标２０１０～２０１４年高考理科综合化学主观题分析
云 南 省 大 理 州 巍 山 县 第 二 中 学 （６７２４０１） 鲁 建 宏