乙醇和钠反应教案
乙醇和钠的反应现象
乙醇和钠的反应现象一、引言乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在这个实验中，我们可以观察到乙醇和钠发生剧烈的反应，产生氢气和乙醇钠。
本文将从反应原理、实验步骤、现象及注意事项等方面详细介绍乙醇和钠的反应现象。
二、反应原理乙醇和钠的反应是一种典型的单质还原有机物反应。
当乙醇与金属钠发生接触时，由于金属钠具有极强的还原性，它会把乙醇中含氧官能团上的氧原子还原成水，并放出大量氢气。
同时，金属钠与乙醇中羟基上的氢原子发生置换反应，生成乙醇钠。
三、实验步骤1. 准备实验器材：三角瓶、漏斗、玻璃棒等；2. 在三角瓶中加入适量纯净无水乙醇；3. 小心地向三角瓶中加入小块状金属钠，注意不要加入过多；4. 盖上三角瓶的塞子，轻轻摇晃瓶子，观察反应现象；5. 观察反应完毕后，打开塞子放出氢气。
四、反应现象在实验过程中，我们可以观察到以下反应现象：1. 金属钠与乙醇接触后会产生剧烈的反应，产生大量氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
五、注意事项1. 在实验中加入金属钠时要小心操作，以防止金属钠与空气中的水分反应产生火花；2. 加入金属钠时要逐渐加入，并且不要加入过多；3. 在反应过程中不要用手去碰瓶子或者塞子，以免发生意外伤害。
六、结论通过本次实验我们可以得出以下结论：1. 乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；2. 反应过程中会有白色固体沉淀生成，这是由于乙醇钠不易溶于乙醇而形成的；3. 瓶子外表面会发生温度升高。
综上所述，乙醇和钠的反应是一种常见的有机化学反应，也是初学者接触到的比较基础的实验之一。
在实验中我们可以观察到金属钠与乙醇产生剧烈反应，生成氢气和白色固体沉淀。
通过本次实验我们可以更加深入地了解有机化学反应的基本原理和实验操作技巧。
乙醇与金属钠的反应催化氧化-宜川中学
数据处理技巧分享
数据筛选
数据归一化
剔除明显错误或异常的数据点，提高 数据准确性。
将数据按比例缩放，便于不同实验之 间的比较。
数据平均处理
对多次实验数据进行平均处理，减小 误差。
异常结果可能原因剖析
操作失误
实验过程中操作不规范或 失误导致数据异常。
仪器误差
实验仪器本身存在误差或 未校准，影响数据准确性。
3
注意气味变化
反应过程中可能产生刺激性气味，注意通风。
数据记录表格设计
| 序号 | 试剂用量（mL） | 加热时间（min） | 现象描述 |
01
| ---- | -------------- | ------------- | ------------- |
02
04
|2||||
05
|3||||
|1||||
性。
乙醇分子中含有羟基（-OH）， 这使得乙醇具有一些特殊的化学
性质，如可以与金属钠反应。
乙醇可以在一定条件下被催化氧 化，生成乙醛或乙酸等产物。
金属钠性质及用途
金属钠是一种银白色、质软的 金属，具有极强的还原性。
金属钠在空气中易氧化，需要 保存在煤油中以避免与空气接 触。
金属钠可以与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，这是乙醇催化氧 化的重要步骤之一。
实验设备简介与功能
实验设备
催化氧化实验常用的设备包括反应釜、加热装置、冷却装置、搅拌装置和气体供 应系统等。
设备功能
反应釜用于容纳反应物和催化剂，加热装置提供反应所需热量，冷却装置控制反 应温度，搅拌装置使反应物充分混合，气体供应系统提供氧气或空气作为氧化剂 。
操作流程规范
实验准备
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计作者：赵敏来源：《新课程·教师》2014年第07期一、教学目标1.知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2.过程与方法：通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系；通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力；从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3.情感、态度与价值观：学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、重点、难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、教学手段学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
四、教学过程（一）导入新课酒文化在我国有着悠久的历史，从三国时期的“青梅煮酒论英雄”到唐代的“李白斗酒诗百篇”再到北宋时期“大碗喝酒的梁山好汉”，无不见证着酒的无限魅力。
现如今，酒的主要成分乙醇已经成为我们生活中不可或缺的一种物质，除此之外，乙醇还有着重要的工业价值。
那么乙醇都有哪些化学性质呢？今天，我们就一同来揭秘乙醇的“奥秘”，认识乙醇。
（二）新课讲解1.自主学习：乙醇的物理性质观察无水乙醇，结合实际生活中乙醇的用途，总结乙醇的物理性质。
学生活动：总结乙醇的物理性质：色、味、态密度熔沸点溶解度设计意图：培养学生的观察能力。
2.实验探究：乙醇分子的结构教学活动：①根据乙醇的分子式及C、H、O的核外电子排布推测乙醇的结构。
②根据所给的试剂和仪器设计实验，确定乙醇的结构。
实验步骤：向两只试管中分别加入少量的无水乙醇和水，分别向上述两种试剂中加入大小相同的金属钠，观察并记录实验现象。
③分析现象，得出结论。
二者与钠反应都能放出气体，说明乙醇和水在结构上有相似的地方，水分子的结构式是H-O-H，含的是氧氢单键，那么乙醇分子中也存在氧氢单键，由此可知，乙醇的结构为CH3CH2OH④总结出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
乙醇与钠反应高中化学教案
乙醇与钠反应高中化学教案题目：乙醇与钠反应高中化学教案一、教学目标：1. 了解乙醇的物理和化学性质；2. 认识钠，了解其物理和化学性质；3. 了解乙醇与钠反应的机理及其化学过程；4. 学会进行反应的实验操作，掌握实验技能；5. 探究乙醇与钠反应的应用。
二、教学重点：1.乙醇和钠的物理和化学性质。
2.乙醇和钠反应的机理及其化学过程。
三、教学难点：探究乙醇与钠反应的应用。
四、教学方法讲授法、实验法、问答法五、教学内容1. 乙醇的物理和化学性质1.1 物理性质乙醇是一种无色、透明的液体。
其密度为0.789g/cm3，沸点为78.4，熔点为-114.1。
1.2 化学性质乙醇是一个较为活泼的醇，能够发生多种化学反应，如酯化反应、氧化反应、还原反应等。
2. 钠的物理和化学性质2.1 物理性质钠是一种银白色的金属，具有低的密度和相对较低的熔点和沸点。
在常温下，钠为固体，具有柿子状或颗粒状结构。
2.2 化学性质钠在常温下，能够与氧气、空气中的水蒸气、二氧化碳等反应。
钠与水反应时，会放出大量的热量和氢气。
3. 乙醇与钠反应的机理及其化学过程3.1 反应机理乙醇与钠的反应，主要是通过钠与乙醇中的羟基发生置换反应，生成乙醇钠和氢氧化钠。
3.2 反应化学方程式2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑3.3 反应观察与解释在实验室中，我们可以将钠片与乙醇混合，加入蒸馏水，反应产生氢气，同时乙醇与钠的反应会使溶液变成乳白色。
反应产物：乙醇钠和氢氧化钠气体产物：氢气反应类型：置换反应乙醇钠的生成使溶液变成乳白色，这是由于乙醇钠的颗粒悬浮在水溶液中造成的。
溶液中氢氧化钠死乙醇钠的相互作用导致了氢氧化钠的浓度增加，因此反应结束后还需要将多余的氢氧化钠中和掉。
4. 实验操作4.1 实验步骤1)将几块细长的钠片放入干燥的试管中；2) 将试管加热，使钠快速融化；3) 将试管倾斜，加入少量的乙醇；4) 观察发生的化学反应。
乙醇与钠反应的实验现象
乙醇与钠反应的实验现象1. 引言嘿，大家好！今天咱们聊聊一个非常有趣的实验，那就是乙醇和钠反应。
听起来是不是很酷？想象一下，咱们在实验室里，准备一些材料，动手做实验，能见证化学反应的奇妙。
这就像是一次小小的科学探险，兴奋得心都要跳出来了！2. 实验准备2.1 材料清单首先，咱们需要准备一些必不可少的材料。
你需要乙醇，也就是咱们常说的酒精，买瓶药用酒精就可以了；然后是钠，这玩意儿可别随便找，最好去化学试剂店弄点儿。
还有一些安全设备，比如护目镜和手套，安全第一嘛！万一有点小意外，可别让自己吃了亏。
2.2 实验环境接下来，咱们得找个合适的地方。
实验室最为理想，最好通风良好，避免任何可能的危险。
咱们可不想一不小心就把整个实验室弄得天翻地覆，哈哈！当然，准备好灭火器也是个不错的主意，以备不时之需。
3. 实验过程3.1 动手操作一切准备好后，咱们就可以开始啦！先在干燥的容器里，倒入一些乙醇。
然后，像个小心翼翼的艺术家一样，轻轻地把小块钠放进去。
这时候，大家的心情可就像过山车一样，忐忑又期待。
钠可不是好惹的家伙，一旦跟乙醇碰上，它就像是被点燃的火药桶，瞬间会发生反应。
3.2 观察现象然后，哇塞！就看见钠块在乙醇里跳跃、冒泡，甚至还发出咔咔的声音，简直像是在开派对！这时，钠会迅速与乙醇反应，形成氢气和钠乙醇盐。
氢气往上冒，犹如喷泉般令人惊叹。
空气中弥漫着酒精的香味，再加上那热闹的反应声，整个实验室都仿佛活了过来。
4. 实验结果4.1 反应方程通过这次实验，咱们可以得出一个反应方程：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa +H2↑。
乍一看可能有点复杂，但实际上就是钠和乙醇欢快地结合，释放出氢气。
其实，化学也没那么难，不就是一场元素们的舞会嘛！4.2 总结体验总之，这次实验真是让人兴奋得心潮澎湃。
除了学习到了乙醇和钠的化学反应外，更重要的是，咱们还体验到了科学的乐趣。
这种亲自动手的感觉，就像是捡到了一枚幸运硬币，满满的成就感！下次再有这样的机会，大家一定要大胆尝试哦，毕竟科学不就是要勇于探索嘛。
钠与乙醇反应实验的创新设计
钠与乙醇反应实验的创新设计作者：芦海霞来源：《甘肃教育》2019年第16期【关键词】化学教学;实验;钠;乙醇;微型实验创新设计;实验探究【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A【文章编号】 1004—0463（2019）16—0189—01“钠与乙醇反应”是现行高中教材中一个重要的演示实验。
笔者创新设计了一种较为简便的微型实验方法，将钠放在采血管中，与改造的输液管相连接，可使钠与乙醇反应产生较多气体且点燃后能维持稍长时间的燃烧，并且考虑到消除乙醇蒸气的干扰，保证顺利进行气体成分的验证和探究。
一、实验分析笔者在教学实践中发现，从必修加选修的教科书（第135页），到现行人教版必修2（第73页），钠与乙醇反应实验装置的改变仅是把玻璃导管改成了医用注射针头。
通过查阅文献学习，先后有湘西自治州民族中学吴国峰老师、重庆市第十一中学丁昭兰老师、张家港市崇真中学黄金泉老师对该实验进行过改进。
按改进后的一些实验装置进行演示，实验效果仍不理想。
究其原因主要是实验中产生气体的量不多，很难维持稍长时间持续燃烧。
即便燃烧，火焰也很微弱，分别用干燥的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩其上方观察现象，通过检验燃烧的产物来判断气体的成分根本无法操作。
同时，在教学中也有学生提出质疑：依据元素守恒思想，产生的气体为什么是氢气？难道不可以是一氧化碳、甲烷，或者其他什么气体？另外该反应是放热的，随氢气逸出的还会混杂乙醇蒸气，如何消除其干扰？实验是“最高法庭”，必须通过实验来加以验证。
为培养学生的质疑意识，让学生通过实验验证来信服，笔者将“钠与乙醇反应”的实验进行了再改进。
二、实验改进1.实验装置（如图）。
2.实验用品。
仪器：12号针头注射器（20ml）1支、一次性输液器1个、带橡皮塞小试管（5ml）或采血管1个、小刀1个、透明胶带1卷、医用注射针头（16号）1个、火柴一盒、滤纸若干、棉签若干、小烧杯（250ml）2个、药匙1个、镊子1个、小剪刀1个。
高中化学钠与醇的教案
高中化学钠与醇的教案教学目标：
1. 了解钠与醇的反应原理；
2. 掌握钠与醇反应的实验方法；
3. 了解钠在实验室中的安全操作；
4. 提高学生实验操作技能。
教学重点：
1. 钠与醇的反应原理；
2. 实验操作步骤；
3. 实验室安全操作。
教学难点：
1. 安全操作；
2. 实验结果的观察和分析。
教学方法：
1. 教师讲解；
2. 实验操作；
3. 学生讨论。
教学准备：
1. 实验器材：钠片、醇；
2. 实验药品：醇；
3. 实验仪器：试剂瓶、试管、酒精灯等；
4. 安全装备：手套、护目镜等；
5. 实验记录表。
教学过程：
1. 教师引导学生了解钠与醇的化学性质；
2. 教师讲解钠与醇的反应原理；
3. 学生分组进行实验操作，观察反应结果并记录；
4. 学生讨论实验结果，并总结实验中的注意事项和安全操作规范；
5. 教师对实验结果进行总结，并提出问题引导学生讨论。
教学后续：
1. 学生自主复习实验内容，并做好实验记录的整理；
2. 学生准备实验报告，并向班级展示实验结果；
3. 教师提供相关资料供学生进一步学习。
教学评价：
1. 学生实验操作是否准确、规范；
2. 学生对实验结果是否有清晰的观察和分析；
3. 学生对实验中的安全操作是否有意识。
教学反思：
1. 教师对实验内容的引导是否充分；
2. 学生对实验操作技能的掌握情况；
3. 实验过程中学生的学习兴趣和参与度。
乙醇与金属钠的反应催化氧化
精彩点评
点评内容 展示位置 点评同学
探究一、1 探究一、2 探究二、1 探究二、2 探究二、3 前黑板 前黑板 后黑板 后黑板 后黑板 4组 5组 9组 10组 12组
宜川中学
高效课堂
学 案 整 理（1分钟）
针对本节课学习目标，结合学案， 对本节课知识点和解题方法进行整理， 完善学案。
本课小结
1、乙醇的分子结构。 2、乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化 氧化等性质及主要用途。
高效课堂
展示同学
1组 2组 6组
规 范 展 示（展示和讨论同时进行）
展示位置
前黑板 前黑板 后黑板
展示要求
1、展示人及时到 位，规范快速,小 结规律。 ♣2、其他小组有 不同答案也可在 黑板相应位置进 行展示
探究二、2 探究二、3
后黑板 后黑板
7组 8组
宜川中学
高效课堂
点评要求
1.点评同学点出 注意事项，总结 方法规律，对题 目进行简单讲解 2.非点评同学都 要认真倾听、积 极思考、迅速记 录，大胆提出疑 问和补充观点。
重难点点拨2：醇与钠的反应机理
H H H H
2H
C—C—O—H
H H
+ 2 Na
2
H
C—C—ONa
+H2↑
H
H
规律小结：醇与钠反应，一个羟基与一个钠生 成1/2个H2
重难点点拨3：醇催化氧化的反应机理
H H -2H
H H
O
H
C—C—H
H O —H
C—C—H H
[O]
H2O
规律小结：与-OH相连的碳上要有氢才能发生催化 氧化反应。
合作探究(5分钟)
《乙醇》教学设计(部级优课)
第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇一、课标分析本节课遵循“从生活到化学，从化学到生活”的基本思路。
根据课程标准“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力”的要求，本节课通过理论引导、科学假设、实践验证设计相关实验，以完成“乙醇的结构探究、乙醇的催化氧化和乙醇被强氧化剂氧化”的教学。
通过介绍“醉酒原理、生命不能承受之醉、酒驾的检测”及“在生产生活中的广泛应用”，培养学生辩证唯物主义世界观。
二、教材的内容、地位和作用《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时的内容。
《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。
乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。
三、教学目标分析1、知识与技能掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程与方法通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。
从观察实验现象入手,分析产生实验现象的因果关系和本质的联系,培养多方面认识事物的能力。
3、情感态度与价值观知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。
通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过分组实验，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质，培养学生求实、严谨的优良品质。
2023高中化学必修二教案(7篇)
2023高中化学必修二教案(7篇)高中化学必修二教案1一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的`一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
乙醇和钠的反应原理 - 江西教师网
乙醇和钠的反应原理
庐山区一中 张文琴
学习目标：1、掌握乙醇和钠反应是钠原子取代了羟基上的H
2．学会用科学的方法答疑解惑，理论联系实际。
3、加深对有机物官能团的理解。
教学重点：乙醇和钠反应原理
教学方法：对比法，实验法，启发式教学
教学过程：
【提出问题】我们已经知道了乙醇和钠反应放出氢气，这是一个取代反应。
那么钠原子是取代了那个位置上的H 呢？
【分析问题】
乙醇的结构 乙醇一共有三种不同位置的H ，
乙醇和钠反应，一摩尔的乙醇和足够的钠反应只能放出0.5摩尔的氢气。
一个乙醇分子只能被钠原子取代一个H 。
那么，这个H 很可能就是乙醇羟基上的H.
怎么样来证明我们的推断？
【解决问题】
用实验来证明。
设计实验方案
水（H-O-H ）中只有羟基H ，乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）只有乙基H 。
如果水和钠能反应，证明羟基H 能被钠取代。
如果乙醚能和钠反应，证明乙基H 也能被钠取代。
做实验
分别取适量的水，乙醇，乙醚倒入小烧杯中。
取三块绿豆大的金属钠分别放入三个小烧杯中，观察现象。
H －C －C －O H － H － － － H H H
【结论】乙醇和金属钠反应的本质，是钠取代了羟基上的氢原子。
事实上，有羟基的物质都可以和金属钠发生取代反应。
一摩尔的羟基可以和一摩尔的钠原子反应。
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
同学，你明白了吗？。
乙醇和钠反应教案
乙醇和钠反应教案【篇一：乙醇与钠的反应】冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。
如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现二、追溯实验演变[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，2010（1）：1-2.问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴c.没有强调该实验的安全d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出有关结论。
乙醇与钠的反应
乙醇的化学性质一、教材分析本节课的内容选自人教版高中化学选修五第三章第一节的内容“醇酚”，本节课主要讲解乙醇的相关内容。
乙醇的这部分知识在有机化学的学习中显得尤为重要。
首先，从知识层面讲，乙醇作为最简单的含氧衍生物，也是含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，学生能够把握醇的一般化学性质，同时也能推测出含羟基化合物的一般性质。
其次，从学习方法上讲，有机化学反应繁多，要想记住不是那么容易。
所以要带领学生掌握正确的有机化学学习方法——从结构入手，理解有机物的相关反应，并学会自己归纳总结一些特征反应。
乙醇这部分的知识就是如此，通过分析乙醇的分子结构，我们可以归纳出乙醇的四类特征反应：置换反应（与活泼金属钠）、取代反应（分子间取代以及与氢卤酸的取代）、消去反应、氧化反应（燃烧反应、催化氧化、被强氧化剂氧化）。
通过乙醇这部分知识的学习，同学们在后面的学习会更加容易。
最后，从知识框架上讲，乙醇这部分的知识还能起到承前启后的作用，同时，我们在学习中还可以运用多种方法。
例如，在学习乙醇与金属钠的反应时，可类比之前学过的金属钠与水的反应；在学习乙醇的消去反应时，可类比卤代烃的消去反应；在学习乙醇的氧化反应时，涉及到新的物质——乙醛、乙酸，能够为后面两部分的知识做铺垫。
作为含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，同学们能够掌握羟基的一般反应，同时又为后面苯酚的学习埋下伏笔。
由此可见，乙醇这部分的内容在有机化学的学习中起着至关重要的作用，所以应当重视。
而本次课主要讲解乙醇的结构式以及乙醇与钠的反应。
二、教学目标1.知识与技能（1）掌握乙醇的结构式，并学会从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质。
（2）能够写出乙醇与钠反应的化学方程式并能够分析反应的实质。
2.过程与方法（1）通过引导学生从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质，让学生体会“结构决定性质”的化学思想。
（2）通过对比乙醇与钠的反应和钠与水的反应，体会二者的剧烈程度有何不同，同时得出乙醇与钠反应的方程式，在其中体会类比的思想。
钠与乙醇反应实验说课稿及反思
钠与乙醇反应实验说课稿及反思以钠与乙醇反应实验说课稿及反思为标题，写一篇文章。
一、实验说课稿同学们好，今天我将为大家介绍一项实验——钠与乙醇反应实验。
让我们来了解一下实验的目的。
本实验旨在观察钠与乙醇的反应过程，并通过实验验证反应的产物。
接下来，我们来讲解实验的步骤和操作方法。
首先，准备所需的实验器材和试剂：钠片、乙醇、试管、酒精灯等。
1. 将试管架放在实验台上，将试管夹固定在试管架上。
2. 取一片钠片，用镊子夹住，放入试管中。
3. 加入适量的乙醇，注意要迅速将试管口用玻璃棒堵住，以免乙醇蒸发。
4. 使用酒精灯加热试管底部，加热时要保持试管倾斜，以免气泡聚集。
5. 观察实验过程中的变化，包括颜色、气体的释放等。
6. 实验结束后，注意将实验废液处理干净，试管清洗干净，归还实验器材。
通过这个实验，我们可以观察到钠与乙醇反应的现象。
钠与乙醇反应时会产生氢气，并生成乙醇钠。
乙醇钠是无色的固体，可以溶解于乙醇中，同时也能与水反应生成乙醇钠溶液。
二、实验反思在进行这项实验的过程中，我发现了一些问题和需要改进的地方。
在实验操作中，我应该更加小心谨慎。
在加入乙醇时，我没有迅速将试管口堵住，导致有一部分乙醇蒸发。
这个操作上的疏忽可能会影响实验结果的准确性。
在实验结束后，我没有及时清理实验废液。
这个疏忽可能会造成实验室的环境不整洁，同时也会增加处理废液的难度。
在实验中，我没有对实验结果进行进一步的观察和分析。
在实验结束后，我应该仔细观察产生的气体和物质的性质，并进行相关的实验现象解释和推理。
我应该更加注重安全操作。
在实验中，钠与乙醇反应会产生氢气，氢气具有易燃易爆的性质，因此在加热时要特别小心，以免发生危险。
通过这次实验，我不仅学到了钠与乙醇反应的现象和产物，也意识到了自己在实验操作中的不足之处。
我会在以后的实验中更加注意细节，提高实验操作的准确性和安全性。
总结：钠与乙醇反应实验是一项非常有趣和具有教育意义的实验。
初三化学教案之乙醇与钠.doc
初三化学教案之乙醇与钠乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:(多媒体)探究反应机理〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢?用酒精检测仪K2Cr2O7 Cr2(SO4)3(橙色) (绿色)〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。
物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动) 〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.(多媒体)烃的衍生物概述何谓烃的衍生物? 何谓官能团？请列举几种常见的官能团?(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)A.CuSO45H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠总结：乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%75%的乙醇作消毒剂等。
无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。
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乙醇和钠反应教案
【篇一：乙醇与钠的反应】
冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的
地方。
如新切的金
属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内
壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度
地影响实验的效果和说服力。
其中更为严重的是，我认为对于气体
产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽
然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无
水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉
到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导
致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
一、原文呈现
二、追溯实验演变
[7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[j].学知报，
2010（1）：1-2.
问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠
b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴
c.没有强调该实验的安全
d.气体产物的验证存在很大的疏漏。
(大家都知道金属钠和无水乙醇
反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属
钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显
感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样
会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。
)
e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的
烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物
解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也
远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。
只要将塞在试管上的
单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很
简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效
地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部
为反应产生的氢气。
实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块
新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，
在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在
长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的
小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出
有关结论。
[10]张会领，杨振春.
乙醇与金属钠的油灯式反应装置[j].化学教学，2012（10）:46-47.
问题：发现课本上装置与实验方法因不易收集气体验纯而存在费时
较多的不足
油灯式反应装置的优点
（1）成本低。
装置材料为一次性塑料注射器和实验室常备的小广口瓶，材料来源广泛易得且价格低廉环保；装置制作简单，教师、同
学均可自己制作，且制成后作为成套仪器收藏于实验室可长久使用。
（2）装置使用操作简单、安全而且节省时间。
由于本套装置反应时液体上方的空气只有 5 ml 左右，所以很短时间内就可以排空，故不
需验纯。
（3）装置小巧灵活，现象明显
（4）节省原料。
[11]李秋苑.乙醇与金属钠反应的实验探究与改进[j].新课程学习，2013(3):15.
从现象中发现两个疑点:反应过程中明显观察到大量烟雾，这些烟雾
是什么？对实验是否造成影响？
迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水。
这一步骤的目的
是检验是否产生二氧化碳气体，通常很难观察到任何变化，一般认
为实验不存在二氧化碳气体，但笔者认为这一步骤的设计存在较大
的缺陷，二氧化碳密度比空气大，当二氧化碳量少且烧杯口一直向
下时，倒转烧杯再加入澄清石灰水时观察不到浑浊现象是完全可能的。
经过实验
图1、图2、图3的探究，得出的结论是：无水乙醇与金属钠反
应产生的氢气中混有乙醇蒸汽
!
改进后的实验装置同样简单，操作方便，现象明显，并且完全排除
了乙醇蒸汽对实验的影响。
[12]方超.乙醇与金属钠反应实验的改进[j].时代教育，2004(11):22.
改进后的优点
a.产生误差的因素减少了
b.无水乙醇的量容易控制
c.不用考虑导气
管中残留的液体的量。
注意事项
a.输液器侧管一定要封死,以防气体从此逸出;
b.金属钠一定要过量,防止无水乙醇反应不充足,出现实验误差;
c.滴加无水乙醇速度要慢,如
果滴加速度太快,反应产生的热量会在短时间内使无水乙醇的温度快
速升高,使无水乙醇汽化随气体逸出,增大实验误差。
[13]吴国锋.乙醇与金属钠反应实验的改进[j],化学教学，2011（3）：41.
【篇二：乙醇与钠反应实验的简易安全设计】
乙醇与钠反应实验的简易安全设计
乙醇与钠反应并检验其生成的气体的实验,通常是在图1所示装置中
进行。
其缺点是在点燃前必须先验纯,否则有爆炸的危险。
在人教版
新教材《化学2(必修)》的实验设计中,用注射器的针头代替尖嘴玻璃
管插入单孔塞中做该实验,火焰难以呈淡蓝色(因为未经洗涤的气体中
必然含有生成物乙醇钠);从操作上考虑,由于针头很短,使收集气体并
检验其纯度的操作难度较大。
笔者对此实验的设计和改进如下。
1 实验器材
2 实验装置(见图2)
图1 乙醇与钠反应的原装置
图2 乙醇与钠反应的简易安全装置
仅由1只小试管与1根尖嘴玻璃管构成。
3 实验操作(见图3)
图3 实验过程图片
(1)向小试管(或青霉素瓶)中加入少量无水乙醇。
再取一小块钠放入
试管中,则钠块沉入试管底部,并与乙醇反应产生气泡。
(2)将尖嘴玻璃管的大头朝下插入乙醇中,并使之罩住钠块。
则钠块
在玻璃管内与乙醇继续反应,产生的气体从玻璃管上口排出。
(3)不用验纯(尖嘴管内的少量空气可很快被生成的氢气排出),直接在
尖嘴玻璃管的上口点燃气体,可燃烧,现象明显。
此时可用干燥洁净的
小烧杯罩在火焰上方,结合使用澄清石灰水,以检验燃烧产物为水,从而
确定生成的气体是氢气。
(4)由于尖嘴管内的溶液中乙醇钠的浓度比外部的高得多,至使尖嘴
管内出现
【篇三：乙醇与钠反应实验改进】
乙醇与钠反应实验改进
乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节生活中两种常见的有机物实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。
针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。
改进后的实验装置如下图：
钠①
②氢气
干燥的试管
实验操作及现象：
在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。
小烧杯中有肥皂泡产生。
点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。
然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。
迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。
实验现象说明：
试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。
改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。
实验操作简便，现象明显。
乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。
①
②钠
习题设计：
1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。
这说明什么问题？
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
a．金属钠b．无水硫酸铜 c．无水氯化钙d．浓硫酸
1h2o ○2ch3ooh ○3c2h5oh试着推断这三种物质3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○
电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（）
a．○1 ○2 ○3 b．○2 ○3○1 c．○3 ○1 ○2 d．○2 ○1 ○3。