浙江省磐安县第二中学高考化学 第四单元 沉淀溶解平衡原理专题复习试题(1)

浙江省磐安县第二中学2014届高考化学第四单元沉淀溶解平衡原

理专题复习试题（1）

一、选择题

1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小

2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，

沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、

MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反

应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

6. 向含有A gCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变

C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大

7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3

／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确

的是

A ．25℃时，0.1 mol/LHF 溶液中pH ＝1

B ．Ksp(CaF 2)随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中，Ksp(CaF 2)＝)(1

HF Ka

D ．该体系中有CaF 2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10

，Ksp(AgI)＝1.0×10

－16

。下列关于不溶物之间转化的说法中错

误的是

A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgI

B ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI

D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于

1

1.8 ×10－11

mol·L

－1

9. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10

mol

－2

和2.0×10

－12

mol 3·L －

3。若用难溶

盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是

．

A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等

B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4

C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小

D ．都是难溶盐，溶解度无意义

10. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分Ag Cl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定

B ．氯的非金属性比碘强

C ．I －

的还原性比Cl －

强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小

11. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----⋅⨯=⋅⨯=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol·L

－1

HF 溶液中加入1L 0.2mol·L －

1CaCl 2y 溶液，则下列说法中，正确的是

A ．25℃时，0.1mol·L －

1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化

C ．该体系中没有沉淀产生

D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 12. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成

C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀

D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主

14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是

Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是

A.该实验说明I-还原性比Cl-强

B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小

D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)

为 1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)

B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)

C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)

D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋c (I—)

17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、

8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）

化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16

下列说法不正确

．．．的是

A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4

B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相