常见离子化合物电子式书写(课堂PPT)
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高中化学有关离子化合物课件PPT
离而成的三维晶格结构。这些晶体通常具 有高硬度、脆性和良好的导电性。它们的结构和性质与离子尺寸、电荷数和 排列方式有关。
离子键的形成和能量计算
离子键是由电子的转移形成的强烈吸引力。离子键的能量可以通过计算离子的电荷数和离子间距离来估算。离 子键的能量与化学反应的热效应紧密相关。
离子半径的大小和变化规律
离子半径受到电子排布和核电荷的影响。离子在周期表中的变化规律可以解 释离子化合物的性质，如溶解度和离散度。
共价离子化合物的特点、组成 和性质
共价离子化合物由非金属原子通过共价键和离子键结合而成。它们通常具有 较低的熔点、溶解度和电导率。共价离子化合物在生物化学和有机化学领域 发挥重要作用。
电解质和非电解质的区别与联 系
电解质是能在溶液中产生离子的物质，可以导电。非电解质不产生离子，通 常不导电。了解它们的区别和联系有助于理解溶解度、溶液的电导性以及电 解质溶液的化学反应。
金属离子的性质和应用
金属离子具有良好的导电性、热导性和可塑性。它们在电子行业、制药工业 和材料科学中具有广泛的应用。
高中化学 有关离子化合 物课件PPT
本课件将带您深入了解离子化合物的定义、特点和性质，以及它们在生活和 工业中的应用。
离子化合物的定义和特点
离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合而成。它们通常具有高熔点、 溶解度和电导率。它们在化学反应和生活中起着重要作用。
离子化合物的离散度和溶解度
离子化合物在溶液中会分解成离子，具有较强的离散度。溶解度取决于溶剂的性质、温度和压力。这些特性影 响着化学反应和溶液的行为。
离子化合物 共价化合物 电子式课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
价
实例 氢化物 非金属氧化物 酸 有机物
化 合
H2SO4 H2O2 CH3CH2OH
物
电解质溶解破坏共价键，如HCl等 溶解
特点
有些非电解质溶解不破坏共价键，如酒精等有机物
熔融 少数破坏共价键，且熔点高。如SiO2 等
(不导电) 大多数不破坏共价键，熔点低。如H2O 等
新知学习 4．含有共价键物质的表达形式——电子式
小试牛刀
2.依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( C ) A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔融状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质
小试牛刀
3.从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属
于化学变化的是( C )
A．蔗糖溶于水
B．金刚石变成石墨
第2章 化学键 化学反应规律
第一节 化学键与物质构成
第2课时 离子化合物 共价化合物 电子式
学习目标
1．了解离子化合物与共 价化合的物理性质的不同。 2．了解共价键的强弱与 共价化合物的稳定性的关 系。 3．能用电子式表示简单 化合物的形成过程。
核心素养
1．运用化学键与物质的性 质的关系，培养学生宏观 辨识与微观探析的化学核 心素养。 2．通过离子化合物与共价 化合物熔融状态导电性的 不同，培养学生证据推理 与模型认知的学科素养。
H ···C···l· H··O···· H·+ ·C····l·
H·
H ····NH··· H ··C····l·
H·
···C·····O········C····
问题探究1
H2与HCl分子中都有一对共用电子，请思考共用电子对在两个分子 中离成键原子核的距离是否相同？
电子式书写技巧ppt课件
电子式书写总结
精选PPT课件
1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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5
电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
精选PPT课件
6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
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4
自主检测
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1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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5
电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
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6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
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高中化学电子式的书写技巧(最简版)公开课教学课件
电子式的书写技巧
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
电子式的书写新课件
A2B型
AB2型
﹕﹕ ﹕﹕
(2)共价化合物。 根据原子最外层电子数判断共用电子对数， 画好共用电子后再补充所有原子的最外层 电子
如：H2S为 H ﹕S﹕H
H NH3为 H ﹕N﹕ 试写出氢氧化钠、过氧H化钠、氯化铵、过氧
化氢的电子式
用电子式书写时的注意事项：
(1)要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还
··
I2
：I····· ＋ ···I··： → ：··I··：·I···：
共价化合物
HF H × + F → H H → H ×O ×H
离子化合物
Na2O： ？ MgCl2： ？ NH4Cl：？
小结 电子式
一、定义： 二、书写： 原子、离子电子式的书写； 单质、离子化合物、共价化合物电子式 的的书写。 三、用电子式表示简单物质的形成过程
是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
(2)书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。 共价化合物书写时不标[ ]及电荷。
三、用电子式表示简单物质形成过程
构成原子的电子式→物质的电子式 单质
H2 H ·＋ ·H → H H
电子式的书写
电子式
一、 定义：在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
二、书写： 微粒（原子、离子） 物质 单质 离子化合物 化合物 共价化合物
1、微粒电子式的书写：
（1）原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素 举例）
在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最 外层电子数。如钠原子 Na·
非金属单质（ H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和 I2 七种）： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判 断出成键电子数和成键类型,再画出所有原 子的最外层电子。
AB2型
﹕﹕ ﹕﹕
(2)共价化合物。 根据原子最外层电子数判断共用电子对数， 画好共用电子后再补充所有原子的最外层 电子
如：H2S为 H ﹕S﹕H
H NH3为 H ﹕N﹕ 试写出氢氧化钠、过氧H化钠、氯化铵、过氧
化氢的电子式
用电子式书写时的注意事项：
(1)要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还
··
I2
：I····· ＋ ···I··： → ：··I··：·I···：
共价化合物
HF H × + F → H H → H ×O ×H
离子化合物
Na2O： ？ MgCl2： ？ NH4Cl：？
小结 电子式
一、定义： 二、书写： 原子、离子电子式的书写； 单质、离子化合物、共价化合物电子式 的的书写。 三、用电子式表示简单物质的形成过程
是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
(2)书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。 共价化合物书写时不标[ ]及电荷。
三、用电子式表示简单物质形成过程
构成原子的电子式→物质的电子式 单质
H2 H ·＋ ·H → H H
电子式的书写
电子式
一、 定义：在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
二、书写： 微粒（原子、离子） 物质 单质 离子化合物 化合物 共价化合物
1、微粒电子式的书写：
（1）原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素 举例）
在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最 外层电子数。如钠原子 Na·
非金属单质（ H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和 I2 七种）： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判 断出成键电子数和成键类型,再画出所有原 子的最外层电子。
第一课时 离子键与电子式(10张)
1.离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离 子键。 (1)成键的微粒：阴离子、阳离子。 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间。
2.离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。 一般来说活泼金属 IA和IIA族元素 和活泼非金
4.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其 中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列 叙述中，正确的是（ AB）。
A：NaH的电子式为Na+[ :H ]-
B：NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原
子的电子层排布相同
C：微粒半径：H-＜Li+ ＜Be2+
D：NaH与H2O反应时，NaH作氧化剂。
ClNa+ Cl-
Na+ Cl Na+ -
+ + Na Na
Cl-
Na+
- Cl + Na+Cl Cl Na + Na -ClCl Cl Na+ Na+ Na+ Cl Na+ Cl-
食盐晶体中 有离子吗？ 食盐晶体为 什么不导电？
Na+
Cl-
食盐晶体结构
[变式练习1]写出下列微粒的电子式: Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、FNa2S、MgO、CaBr2
第一课时
离子键与电子式
[引言]
到现在为止，人们已知发现了一百多种元素。 这一百多种元素可以形成3000多万种化合物，那 么各种原子是以什么力量和方式结合的？这是我 们应该探讨的核心问题。
一.化学键: 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 离子键 化学键 共价键 金属键
高一化学 1_3_2 专题 电子式的书写及判断课件
四、共价化合物
一般为正价在前，对于不同价态的元素 的原子，一般将化合价绝对值大的写在 中间，绝对值小的写在周边，
H
Cl
O C O
• 写出氨气、水的电子式
H
H
N
H
H
O
H
五、形成化合物的过程
左边是原子，右边是离子或共价化合物的电子 式，中间用“→”连接，注意右边相同的离子不能 合并。
····S····2 － ··O······H －
三、离子化合物 将阴阳离子拼在一起，要求阳离子在前，
阴离子在后，对于不同价态的离子，按期绝 对值遵照大值在中间、小值在周边的原则书 写。
Na＋
··O······H
－
Na＋
··O······O······2N- a＋
写出K2S、CaBr2的电子式
K····B··＋r···－··SC····a22＋K－＋····B··r·－
H
Cl
巩固练习：
O C O 1．C（O21） 写出 电子 式。： KCl___K__＋__··_C··_··l_··__- __；
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： ·Ca·＋2···F··：→ ：··F··：-。Ca2+ ：··F··：NH3： 3 H ·＋ ··N···→ H HN····：。H
【练习】书写Mg2+、H3O＋的电子式
Mg2+属于简单阳离子，其电子式就是该离子符合本身。
H··HO······H +
（二）阴离子电子式的书写
无论简单阴离子还是复杂阴离子，都应标出 电子对、括号、所带电荷数，如：
··C····l··－
··O······O······2 －
化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件 (人教2019必修第一册)
2.电子式的书写 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： (4)复杂离子的电子式： (5)离子化合物的电子式： (6)含共价键单质的电子式： (7)共价化合物的电子式：
3.结构式 几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式 立体构型
“是”或“未”)发生变化。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为____N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_N__a_＋_和__H__S_O_－ 4_。
11.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A__氟____，B__氧____，C__钠____，D___氢___。
②B与E形成的四原子化合物：____________。
③A、B、E形成的化合物：____________。
④D、E形成的简单化合物：____________。
(2)B、D、E形成的原子个数比为3∶2∶4的盐的化学式为_N__H_4N__O_3_，属
于_离_子__化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_离_子__键_和_共_价__键_。
I
]· －
·
··
D.CaF2的形成过程可以表示为
3.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨
B.四氯化碳
√C.氮气
D.二氧化碳
用电子式表示离子化合物的形成过程PPT课件
用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程na11cl17cl17离子键共价键举例2nacl2hcl概念实质成键粒子存在范围阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴阳离子种类原子间静电作用共用电子对金属氧化物绝大多数盐强碱铵盐非金属原子间化合物单质稀有气体单质除外某些金属与非金属原子间分类对物质性质的影响极性键非极性键离子键越强熔沸点越高共价键越强单质或化合物的稳定性越好非极性键极性键价键类型原子种类吸引能力共用电子对原子电性元素化合价判断方法常见示例相同不相同相当不相当均为0价出现正价或负价不偏移居于中央偏移倾向一侧不显电性相对带局部正电或负电共价键同种元素原子之间元素符号相同不同种元素原子之间元素符号不相同离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键可能有共价键分子内只存在共价键强碱大多数盐活泼金属的氧化物酸非金属氧化物非金属的氢化物较高一般较低个别很大较大一般较小个别很大一般易溶于水局部溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电水溶液局部导电一般破坏离子键可能破坏共价键一般不破坏共价键物质中存在的作用力比较化学键分子间作用力氢键概念作用力范围作用力强弱对物质性质的影响相邻的原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用某些强极性键的氢化物分子间的相互作用静电作用分子内或晶体内分子间分子间hfh2onh3较强很弱较化学键弱较分子间作用力强主要影响物质的化学性质影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成的结构相似的物质随着相对分子质量的增大物质的溶沸点逐渐升高分子间氢键的存点升高在水溶液中溶解度增大10沸点熔点相对分子质量501001502002505010015020025050100150200250温度卤素单质的熔沸点与相对分子质量的关系11一些氢化物的沸点12131415ab型
高一化学电子式结构式的书写方法-PPT
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
12
用电子式化合物得形成过程:
·NO··a··×＋＋××C·×··S×···＋＋·O··×N··a →→NaO··＋···[×××·C··S×××·····]O··2－·Na＋
· · · · Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
常见物质得电子式及结构式
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子得电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷得电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇得电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷得电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
：：
Cl
2、下列用电子式表示化合物得形成过程正确得就是A( )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F Mg 2 [ F ]2 H [ Cl ]
2、用电子式表示共价键得形成过程
＋
H×
2＋
H× × H
• 指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2得形成过程
例: K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注 意
写离子化合物电子式时,离子数目少得微粒写在 中间,离子数目多得微粒逐个写在左右,不得合并。
课件 _离子化合物_共价化合物_电子式
导电性 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电
熔、沸点 硬度
较高 较大
一般较低，个别很高（如SiO2） 一般较小，个别很大（如SiO2）
化合物类别
离子化合物
共价化合物
溶解度
一般易溶于水
部分溶于水
熔化时破坏 的作用力
破坏离子键
破坏分子间作用力， 不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、 酸、非金属氧化物、 活泼金属的氧化物 非金属的氢化物
离子化合物 NaOH MgCl2
KNO3
共价化合物 H2S
H2SO4
CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
2.下列说法正确的是（ A ） A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 共价化合物中可以存在离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 单质分子中一定存在化学键
3．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性 质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙 述正确的是( B ) A. 它是一种共价化合物 B. 它既含离子键又含共价键 C. 它不可能与NaOH溶液反应 D. 它受热时不会分解
化学键类型
化合物类型
共价键 共价键
共价化合物 共价化合物
离子键、共价键 离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
离子化合物
总结： 离子化合物 共价化合物
一定含 只含
离子键 共价键
3. 离子化合物与共价化合物的区别
化合物类别
离子化合物
共价化合物
概念
含离子键的化合物 只含共价键的化合物
化学键类型
离子键
分子内是共价键
H
.. .. HClO的电子式： H:O.. :C..l: