制取二氧化碳(2020)

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实验室制取二氧化碳方程式

實驗室制取二氧化碳方程式实验室制取二氧化碳方程式在实验室中，我们可以使用不同的方法和化学反应来制取二氧化碳。

其中一个常见的方法是通过酸和碱的反应来产生二氧化碳气体。

我们需要准备一定量的酸和碱。

常用的酸有盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4），而常用的碱有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。

第一步，我们将一定量的酸溶液倒入一个容器中。

然后，逐渐加入相应的碱溶液，直到反应结束。

在这个过程中，酸和碱会发生中和反应，产生水和相应的盐。

例如，当我们使用盐酸和氢氧化钠进行反应时，化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中的氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）结合形成了水（H2O）。

同时，产生的盐（NaCl）是不溶于水的，会以固体的形式沉淀出来。

第二步，我们需要将产生的盐溶液与一种含有二氧化碳的气体反应。

常用的二氧化碳气体源包括碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）。

例如，当我们使用碳酸氢钠进行反应时，化学方程式可以表示为：2NaCl + H2CO3 → Na2CO3 + 2HCl在这个反应中，盐溶液中的氯离子（Cl-）和碳酸氢钠中的二氧化碳（CO2）结合形成了碳酸钠（Na2CO3）。

同时，产生的盐酸（HCl）是溶于水的，会以溶液的形式存在。

通过这个反应，我们可以成功制取到二氧化碳气体。

我们可以将气体收集在一个适当的装置中，如气球或实验室瓶子中。

需要注意的是，实验室制取二氧化碳的过程需要进行在适当的条件下进行。

例如，反应容器需要保持密封，以防止二氧化碳的泄漏。

此外，反应温度和压力也需要进行控制，以确保反应的进行和二氧化碳的稳定性。

在实际操作中，我们可以根据需要调整反应物的比例和使用不同的酸碱组合。

这样，我们就可以根据实验要求来制取所需的二氧化碳气体。

总结起来，实验室制取二氧化碳的方法是通过酸和碱的中和反应，再与含有二氧化碳的气体反应来产生。

实验室制取二氧化碳的化学方程式

实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式可以通过以下两种方法进行描述。

方法一：通过酸和碳酸盐的反应制取二氧化碳
首先，我们可以使用强酸（如盐酸或硫酸）与碳酸盐（如碳酸氢钠或碳酸钠）反应来制取二氧化碳。

化学方程式如下：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
在这个反应中，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水。

实验过程如下：首先，将一定量的盐酸注入反应管中，然后逐渐加入适量的碳酸氢钠固体。

观察到管中产生气泡，并将气泡收集在一个气体收集瓶中。

最后，我们可以通过将气体收集瓶倾斜使二氧化碳进入瓶内，然后将瓶口封闭，保存得到的二氧化碳样品。

方法二：通过金属和酸溶液的反应制取二氧化碳
另一种制取二氧化碳的方法是使用金属与酸溶液反应。

此方法常使用碳酸钙（石灰石）作为反应物，但其他金属也可以使用。

化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
在这个反应中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。

实验过程如下：首先，取一定量的碳酸钙固体加入到待定容器中，然后逐渐加入盐酸。

观察到产生气泡并通过气体收
集瓶收集二氧化碳。

最后，将瓶口封闭以保存收集到的二氧化碳样品。

通过这两种方法，我们可以在实验室中制取二氧化碳。

切记在实验过程中要注意安全，并确保在合适的实验条件下进行操作。

二氧化碳的制取

年级初三学科化学编稿老师李艳红课程标题二氧化碳的制取一校黄楠二校林卉审核张美玲一、考点突破1. 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2. 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3. 了解实验室中制取气体的思路和方法。

二、重难点提示重点是制取气体时实验仪器和收集方法的选择。

本节的知识导图：1. 二氧化碳的实验室制法（1）实验室制取二氧化碳的药品选择稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。

理由是反应速率适中，原料价廉易得。

所以实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

注意：①不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。

②不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO 2气体。

③不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。

接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

（2）实验室制取二氧化碳的原理 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO（3）实验室制取二氧化碳的装置①根据制取CO 2所用的反应物状态、反应条件（常温）和CO 2的性质等方面的因素，选择如下装置（图A 或图B ）来制取CO 2。

A 装置用来制取较多的CO 2气体，B 装置用来制取较少的CO 2气体。

②注意：a. 反应物为固体（块状）与液体，不需加热，气体密度比空气的大，能溶于水。

可以采用与制氢气相同的装置，但收集方法不同。

b. 装置A 中的锥形瓶可用大试管、平底烧瓶、广口瓶等仪器代替。

c. A 中长颈漏斗末端必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。

d. B 中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下，而导管伸入集气瓶时，末端必须插入到集气瓶底。

（4）实验室制取CO 2气体的实验操作过程 ①检验反应装置的气密性。

②装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可。

二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)

二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。

知识教学点二氧化碳的实验室制法。

二。

重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三。

教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。

实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质(共21张PPT)

2020/5/13
2020/5/13
再见
B
C
2、满足哪些条件时，可用A装置制取气体？满足哪
些条件时用B或C装置制取气体？
2020/5/13
2020/5/13
（二）探究实验室制取二氧化碳的收集装置
1、由于氧气密度比空气大可用_________法收集，又由于氧气不易溶于水可用_______法收集，氧气可用下图的______装置或_____装置收集。
2.证明集气瓶中收集满二氧化碳的正确方法是 A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液 C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内
2020/5/13
3.下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
2020/5/13
鸡蛋壳、贝壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，你能用它们和一些生活用品如饮料瓶等制取二氧化碳气体吗？
2020/5/13
开始有气泡，一会儿就无气泡产生
产生气泡速率不快不慢
有大量气泡产生，反应剧烈
实验室一般用石灰石（或大理石）与稀盐酸来制取二氧化碳
2020/5/13
活动二：探究实验室制取二氧化碳的装置
（一）探究实验室制取二氧化碳的发生装置 1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置应选图的_______装置，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选下图的_______装置。
D
E
F
2、由此你认为气体的______和______决定了气体的收集方法。
2020/5/13
（1）气体的密度与空气比较
在选
择收
集装
或
置时
主要
向上排气法
向下排气法

二氧化碳的制取教学设计

二氧化碳的制取教学设计一、引言二氧化碳（CO2）是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产、医疗、食品加工等领域。

本教学设计旨在介绍二氧化碳的制取方法，并通过实验演示的方式让学生了解二氧化碳的制取过程和相关原理。

二、前导知识在进行本次实验前，需要学生掌握以下基础知识：1. 二氧化碳的化学式为CO2，是一种无色无味的气体。

2. 二氧化碳在常温下可由多种方法制取，包括化学反应和物理方法。

3. 二氧化碳在实际应用中具有重要作用，如用作消防灭火剂、植物光合作用的原料等。

三、实验材料1. 氢氧化钠（NaOH）固体；2. 碳酸氢钠（NaHCO3）固体；3. 白醋（含醋酸）；4. 试管、试管架、试管夹等实验器材；5. 燃烧源（如酒精灯或点火器）；6. pH试纸或pH计。

四、实验步骤1. 实验1：酸碱反应制取二氧化碳a. 取一支试管，放入适量的NaHCO3固体。

b. 用试管夹夹住试管，将试管倾斜并加热试管底部，使NaHCO3发生分解反应。

c. 同时，将试管口放入一瓶装有适量白醋的容器中，观察试管内气体的变化。

d. 使用pH试纸或pH计检测容器中的液体pH值，判断是否生成了二氧化碳。

2. 实验2：化学反应制取二氧化碳a. 取一支试管，加入适量的NaHCO3固体。

b. 向试管中慢慢加入适量的稀盐酸（HCl）溶液。

c. 观察试管内气体的变化，是否有气泡产生。

d. 使用pH试纸或pH计检测试管中溶液的pH值，判断是否生成了二氧化碳。

五、实验结果与讨论1. 实验1：酸碱反应制取二氧化碳通过加热NaHCO3固体和白醋的酸碱反应，产生了二氧化碳气体。

二氧化碳具有一定的溶解度，会与水反应生成碳酸，导致溶液呈酸性。

2. 实验2：化学反应制取二氧化碳通过NaHCO3固体与稀盐酸的反应，产生了二氧化碳气体。

由于生成的二氧化碳气泡较多，溶液呈现明显的酸性。

六、实验总结与思考通过本次实验，我们从酸碱反应和化学反应两个方面制取了二氧化碳气体，并初步判断了二氧化碳的生成。

二氧化碳的实验室制取

二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。

虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。

本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。

二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。

反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。

将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。

重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。

三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。

1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。

在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。

2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。

该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。

四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。

这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。

二氧化碳制取及性质检验一体化创新实验

自制教具二氧化碳制取及性质检验一体化创新实验河北省邢台市第三中学(054001)俎敬一马炳存1创意来源制取并探究二氧化碳的性质是中学化学实验课程中必不可少的重要一课。

人教版的教材中设置了4个实验:二氧化碳制取、倾倒二氧化碳灭火、探究二氧化碳溶于水并与水反应、二氧化碳的收集和检验。

其中倾倒二氧化碳灭火的实验，教师演示或学生操作时稍不留心就会出现上层蜡烛先熄灭的尴尬情况,成功率不高;二氧化碳与水反应实验设计复杂,需要多个对照实验共同完成，花费时间较长;并且这些实验各自独立,需要多次收集二氧化碳,使用药品也多，一位教师要上几个平行班的课程,要携带很多玻璃仪器和药品，极不方便。

因此,笔者对此实验进行了改进，将二氧化碳制取、收集、验满和多个性质检验合为一体，用同一组装置进行实验,对其中的操作方法进行了适当调整和改进，实验效果明显，短时间内即可完成，提高了实验效率。

2实验用品空饮料瓶4个(500mL饮料瓶2个,300mL矿泉水瓶2个)、单孔胶塞1个、双孔胶塞1个、短直角弯管2个、长直角弯管1个,橡皮管2段、青霉素小药瓶1个、大头针2个、铁丝1根、铜丝1段、短玻璃管2根、302鮭;稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、蒸懈水、氢氧化钠、干燥的紫色石蕊棉球3个。

3制作方法3.1发生装置制作液体药品容器;取500mL饮料瓶］个,剪去上面1/3部分;固体药品容器:取300mL矿泉水瓶1设为“自定义20。

,选逆时针”(注:按Enter键设定)，速度设为“中速”，效果选项/效果/选中平稳开始，平稳结束，自动翻转;计时/重复/直到幻灯片末尾。

(5〉在大圆圆心处加一水平天花板，一条竖直线和一段与大圆重合的20°圆弧(虚线)，再去掉大圆。

最后打开PPT放映,就会看到如图3所示的单摆运动的动画。

图3单摆运动效果图4带电粒子在匀强磁场中的动态圆启动PowerPoint软件,新建一文件。

再按以下步骤进行：(1)画磁场(磁感线〉，画两个上下相切圆、小球(粒子),小球置于两圆切点处，将两圆、小球组合，把下面圆设置为背景色进行隐藏。

实验室制取二氧化碳实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。

反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。

2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。

在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。

盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。

二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。

实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。

现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。

实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。

2020年中考化学总复习科学探究——实验室制取二氧化碳综合

2020年中考化学总复习科学探究——实验室制取二氧化碳综合1.某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某小组利用如图装置探究气体的成分。

请用装置序号填空（装置不重复使用）。

（1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置；该装置中反应的化学方程式为。

（2）将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。

2.我市青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验。

请你参与他们的探究。

对烟雾进行适当处理后，他们设计如图装置并进行实验。

可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜。

（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同，装置①的作用。

（2）装置⑥的作用是。

（3）判断一氧化碳气体存在的依据是。

（4）小明同学质疑：能否使澄清石灰水变浑浊?为此进行了以下设计：在通入之前先通过澄清石灰水（即在盛的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定能否使澄清石灰水变浑浊。

请判断小明的设计是否有必要，并说明理由：。

3.实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：，。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：，其中二氧化锰起作用。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是。

请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：。

（4）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于。

4.实验室制取气体时要考虑下列问题：（一）依据原理，确定制取方案（1）实验室制取时选择的药品在组成上的共同点是。

任写出其中一个反应的化学方程式。

（2）下列反应均有生成：①木炭在充足的氧气中燃烧；②大理石与稀盐酸反应；③煅烧石灰石。

化学制取二氧化碳的方法

化学制取二氧化碳的方法二氧化碳是一种重要的气体，在化学、工业和环保领域都有广泛的应用。

化学制取二氧化碳主要有以下几种方法：1.碳燃烧制取法：最常见的制取二氧化碳的方法是通过碳的完全燃烧。

碳与氧气发生反应生成二氧化碳的化学方程式如下：C+O2→CO22.高温燃烧法：将碳放置于高温条件下进行燃烧，如在电弧炉或炉内进行高温燃烧，可使碳与氧气快速反应生成二氧化碳。

3.酸碱反应法：通过酸和碱的反应来制取二氧化碳。

一种常用的方法是利用碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳。

NaHCO3+CH3COOH→CO2+H2O+CH3COONa4.高温分解法：一些碳酸盐类如碳酸钙（CaCO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下可以分解为二氧化碳和相应的金属氧化物。

CaCO3→CaO+CO25.从废气中收集法：一些工业过程产生的废气中含有大量的二氧化碳，如燃煤、炼钢等。

通过在排放的废气中收集二氧化碳，可以进行回收利用。

6.化学反应法：利用一些特定的化学反应制取二氧化碳。

例如，将碳酸氢钠与酸反应可以产生二氧化碳。

另外，若将碳酸钙与盐酸反应，也可得到二氧化碳。

CaCO3+2H Cl→CaCl2+H2O+CO27.生物制取法：生物制取二氧化碳主要基于光合作用原理。

植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，并释放氧气。

可以利用植物光合作用的特性来制取二氧化碳。

值得注意的是，二氧化碳是一种对环境较为有害的气体，在大气中的累积会加剧温室效应和气候变化。

因此，在二氧化碳的制取和利用过程中需注意环保措施，防止二氧化碳的过量释放。

此外，二氧化碳在化学工业中也作为原料和溶剂使用，可以进一步提高其利用价值。

二氧化碳制取实验教案

二氧化碳制取实验教案一、实验目的通过本实验，了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，并掌握实验操作技能。

二、实验原理在实验中采用大理石（CaCO3）与酸反应的方法制备二氧化碳。

实验中所用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等，其中以盐酸和大理石的反应速度较快，产生的二氧化碳气体可直接抽出；硫酸和大理石反应较缓慢，产生的二氧化碳气体需通过水浴对试管进行加热，使其蒸发产生气体；而醋酸和大理石的反应较为复杂，不宜作为制备二氧化碳的酸。

二氧化碳气体的特点是无色、无臭、可燃性小，能溶于水，生成碳酸酸根离子，从而呈弱酸性。

三、实验所需设备和试剂设备：试管、滴管、漏斗、酒精灯（或电热器）、水浴、烧杯、秤。

试剂：大理石（CaCO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。

四、实验步骤1、利用天平称取一定质量的大理石（CaCO3），记录下其质量。

2、将大理石加入试管内。

3、分别用盐酸、硫酸和醋酸将试管中的大理石与酸反应，将反应产生的二氧化碳气体抽出。

其中，盐酸和大理石反应速度较快，产生的气体可直接通过试管口用滴管接入烧杯内；而硫酸和大理石反应速度较缓慢，需用水浴对试管进行加热，使气体蒸发产生，再用滴管接入烧杯内。

4、观察气体的性质，并用吸管吹入饱和的石灰水中，观察生成的反应产物。

5、将天平称量大理石的质量，计算出反应中所用的大理石质量的酸与大理石的结合比，掌握酸碱反应的定量分析。

五、注意事项1、实验中涉及化学反应，应注意安全。

2、盐酸为强酸，应佩戴手套和护目镜进行操作，注意避免酸溅到眼睛和皮肤上。

3、实验结束后应注意清理并归还使用过的试剂和设备。

六、实验结果分析通过本实验，不仅能了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，还能掌握基本的酸碱反应的定量分析技能。

同时，在操作实验的过程中也能提高对实验的观察力和实验操作技能，有助于培养学生的创新意识和实验探究能力。

二氧化碳制取

课题2 二氧化碳制取的研究
砖井中学王志雄
二氧化碳的用途
灭火（液态）人工降雨，舞台云雾（干冰）生产碳酸饮料温室肥料等
如何制取气体的研究思路
1.制备气体的反应原理是什么
(药品，反应条件，反应的化学方程式)
2. 采用怎样的实验装置(发生和收集的装置)
3. 如何验证制得的气体就是所要制的气体
编号实验内容
5、检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
对比观察反应的剧烈程度及反应时间的长短
实验室制取氧气: 发生装置
MnO2 2KClO3====2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
A
2H2O2M==n=O=2 2H2O+O2
B
氧气的收集方法
O2不易溶于水
O2密度大于空气
A
B
C
实验装置的确定：
1 选取制气体的发生装置应考虑哪些因素？反应物的状态和反应条件
澄清石灰水变浑浊
2020/5/12
操作的步骤
检查气密性加药品组装仪器
收集
澄清石灰水
检
变浑浊验
验
满
方
方
法
法
本课题小结：
1、反应的药品大理石（或石灰石）和稀盐酸
二氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3、装置图验
室
制法
4、验满பைடு நூலகம்法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
2 选取制气体的收集装置应考虑哪些因素？气体的密度和溶解性及是否与水反应

2020届中考化学(真题版)专项练习：二氧化碳的制取

二氧化碳的制取1. （2019青海）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①___________ ②_________。

（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________，应选择的发生和收集装置是________，若用装置G 收集氧气则气体应从________（填“a ”或“b ”）通入。

（3）装置C 与D 组合，可制取的气体是________，反应的化学方程式为：_____；装置B 和C 对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是__。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。

氨气密度比空气密度小，极易溶于水。

则要选择的发生装置是________。

【答案】 (1). 酒精灯 (2). 集气瓶 (3). 2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ (4). AD 或AE (5). a (6). 氧气或二氧化碳 (7). 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑或CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ (8). 控制反应速率 (9). A 2. （2019镇江）请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①______________，②__________________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集2O ，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D 组合，反应的化学方程式为_____________（3）实验室制取2CO 的化学方程式为______,用装置C 相对于B 的优点是________,2CO 可用装置E 收集，理由是_______.（4）实验室用FeS 和稀24H SO 反应制取2H S 。

2H S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取2H S 的化学方程式为________②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)③NaOH 溶液的作用是____________________. 【答案】 (1). 试管 (2). 集气瓶 (3). A (4). 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ (5). 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑(6). 能控制反应的进行和停止 (7). 二氧化碳的密度大于空气 (8). FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑ (9). 乙 (10). 吸收H 2S ，防止污染空气 3. （2019南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

工业制取二氧化碳的方法

工业制取二氧化碳的方法工业煅烧法制取二氧化碳的方程式：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

工业制二氧化碳的其他方式：1、发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

2、副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

3、吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

4、炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

扩展资料：二氧化碳的主要应用1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工2中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）参考资料来源：百度百科-二氧化碳31 评论分享举报小小芝麻大大梦高粉答主推荐于2019-08-30 ·繁杂信息太多，你要学会辨别关注工业制取二氧化碳的方程式：CaCO₃==CaO+CO₂↑（条件是高温）工业制取二氧化碳：高温煅烧石62616964757a686964616fe78988e69d8331333431336130灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

二氧化碳的制取实验报告

二氧化碳的制取实验报告二氧化碳的制取实验报告引言二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，广泛存在于自然界中。

它对地球的气候和环境有着重要的影响。

本实验旨在通过制取二氧化碳的实验，了解其制取方法和性质。

实验目的1. 掌握制取二氧化碳的方法；2. 了解二氧化碳的性质和应用。

实验材料和仪器1. 石灰石（CaCO3）；2. 烧杯；3. 氢氧化钠溶液（NaOH）；4. 水槽；5. 气球；6. 酒精灯。

实验步骤1. 将适量石灰石粉末放入烧杯中；2. 加入适量氢氧化钠溶液，搅拌均匀；3. 将烧杯放入水槽中，保持水槽内水位高于烧杯；4. 在烧杯口处套上一个气球；5. 用酒精灯加热烧杯底部，观察气球内的变化。

实验结果经过一段时间的加热，烧杯底部产生了白色气体，并逐渐充满了气球。

气球内的气体呈现无色透明的状态。

实验原理石灰石与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）的反应方程式为：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O + Ca(OH)2碳酸钠在加热的条件下分解生成二氧化碳和氢氧化钠的反应方程式为：Na2CO3 → CO2 + Na2O实验讨论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体。

石灰石与氢氧化钠的反应产生的碳酸钠，经过加热分解后释放出二氧化碳气体。

二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气高，可以通过加热的方式将其收集起来。

二氧化碳是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。

它是植物进行光合作用的重要原料，也是饮料中的一种气体成分。

此外，二氧化碳还被用于消防灭火、制造干冰等领域。

然而，二氧化碳也是一种温室气体，过量排放会导致全球气候变暖，引发一系列环境问题。

因此，我们需要重视二氧化碳的排放问题，通过节能减排等措施来降低二氧化碳的排放量。

结论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并了解了其制取方法和性质。

二氧化碳是一种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。

然而，过量排放二氧化碳会对环境造成不利影响，我们应该采取措施减少二氧化碳的排放。

二氧化碳的制取及性质研究实验报告

姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。

【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。

3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。

实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。

2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。

3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。

6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。

观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。

记录现象。

7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。

二氧化碳的制取PPT课件(初中科学)

B A
D E
课堂小结
1）反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
二
氧
化碳
2）装置图
实
验
室制
3）收集方法
向上排空气法
法
4）检验方法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
A
择___A___，收集装置应选择
__D_E__。
D C
E
2 实验室制取二氧化碳的产生装置应选择__B__C__，收集装置应选择 ___D___。
F
3、已知硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气的重，能溶于水。硫化氢的实验室制法为：常温下用固态块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应，有硫化氢气体逸出。请问：制取硫化氢的产生装置，可选用_____的气B 体产生装置，收集时可用_____法。C
4、实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下
操作步骤：①检查装置的气密性；②连接产生装置；③
加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的
排列顺序是（C ）
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥
B、 ② ① ④ ③ ⑤ ⑥
C、② ① ③ ④ ⑤ ⑥
D、 ② ③ ④ ① ⑤ ⑥
课堂练习2
B
1 实验室制取氧气的产生装置应选
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
我们通过下面对照实验进行探究注意视察反应现象，并分析原因，然后填写下表
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
现象分析
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

自制简易启普发生器制取二氧化碳

自制简易启普发生器制取二氧化碳发表时间：2020-12-01T14:26:49.647Z 来源：《中小学教育》2020年第24期作者：周树根[导读] 教学中，有同学提出问题：启普发生器能不能实现随用随制，不用即关的效果周树根湖北省钟祥市长寿路学校一、改进的理由教学中，有同学提出问题：启普发生器能不能实现随用随制，不用即关的效果。

光和学生讲理论方面的知识学生没有良好的认识。

所以我决定自制一个简易启普发生器。

在教学中实际使用情况良好，演示效果极佳。

该装置真实可用，可以达到随用随制，不用即关的效果。

再者本实验具有一定的趣味性，探究性，实用性，能够很好的激发学生学习兴趣，开拓学生思维，现在我将做法总结出来，与大家交流分享。

二、改进的方法（1）实验器材及药品：空饮料瓶2个（本实验选择材质较硬的萨姆奶茶饮料瓶）；玻璃管1支（10厘米）；橡胶管两根（3厘米）；带孔橡皮塞1个；医用输液管 1根（去掉针头部位）；鹅卵石若干；带孔塑料片一个（比饮料瓶底部面积略小）；剪刀一把；酒精灯一盏；火柴；铁钉一枚；止水夹一个；盐酸适量；碳酸钙适量。

（2）制作原理与方法利用U型管连通器的原理，当开关打开时两瓶上方压强相同，（1号瓶中装盐酸）盐酸由1号瓶进入2号瓶与碳酸钙发生反应既而生成二氧化碳气体。

不用时关闭开关，2号瓶气体压强变大将盐酸压回1号瓶。

2号瓶底部垫有鹅卵石用以反应停止时隔离盐酸与碳酸钙。

1．取两个矿泉水塑料瓶，1支玻璃管。

点燃酒精灯把玻璃管烧热，用烧热的玻璃管插入塑料瓶下部拔出。

用同样的方法处理这两个塑料瓶。

2．此时我们得到两个下方有小孔的塑料瓶。

用剪刀把橡胶管剪两小段（长约3厘米），将两段橡胶管分别塞入小孔内，两个橡胶管露出部分用玻璃管连接。

此时U型连通器制作完成。

（注意连接部位确保不漏液，一般材质较硬的饮料瓶不会出现漏液） 3．将铁钉烧至红热后，在一个塑料片上穿几个小孔，塑料薄片用以分开碳酸钙和稀盐酸。

4.向2号瓶底部装入适量鹅卵石（主要成分SiO2不与盐酸反应），鹅卵石上方放一个带有多个小孔的塑料片，塑料片上方装入药品碳酸钙，塞上橡皮塞。

工业制取co2的化学方程式

工业制取co2的化学方程式
工业制取二氧化碳化学式2020-03-05 15:28:37 文/宋则贤
工业上使用高温煅烧石灰石（或白云石），过程中产生的二氧化碳，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

化学方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。

CO2的化学性质：（1）水溶液呈酸性，并可与水反应
H2O+CO2=H2CO3（碳酸），碳酸是一种弱酸，易分解为水
与二氧化碳；（2）不支持燃烧，也不可燃；（3）不能支持呼吸，但本身并没有毒性，浓度过大会令人窒息缺氧；（4）与
澄清石灰水可反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，产生白色
碳酸钙沉淀，但过量的二氧化碳又可进一步反应
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+H2O,碳酸氢钙可溶，使沉淀消失。

二氧化碳还可在高温条件下被碳还原为一氧化碳：
CO2+C==高温==2CO。