溶液的配制1
常用溶液的配制
一、常规溶液一1/15mol/L PBS磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS 甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4 9.465g 蒸馏水加至1000ml 乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P04 9.07g 蒸馏水加至1000m1 分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液见下表: pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI 5.29 5.59 5.91 6.24 6.47 6.64 2.5 5.0 10.0 20.0 30.0 40.0 97.5 95.0 90.0 80.0 70.0 60.0 6.81 6.98 7.17 7.38 7.73 8.04 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 95.0 50.0 40.0 30.0 20.0 10.0 5.0 二0.3％台盼兰染液称取台盼兰Trypan blue粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
三0.5％酚红指示剂酚红0.5g 0.1N0.4％NaOH 15ml 双蒸水85ml 将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
四5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存五10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg 生理盐水100ml 装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
六0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
七2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml 双蒸水即可，室温保存。
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种...
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种常用浓度溶液的配制的方法；3、熟悉有关浓度的计算；4、练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。
二、实验提要1、仪器的使用度量仪器的分类：量入仪器：容量瓶。
量出仪器：移液管、量筒。
⑴、容量瓶的使用，见课本P55-56；容量瓶的使用方法：先检查，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸量水），溶液转移方法，定容。
提问：①蒸馏水洗完后是否还需要用溶液润洗2—3遍？② 转移溶液时直接靠着倾到，还是用玻棒引流？为什么定容前不能盖好塞上下摇荡？⑵、吸管和移液管的使用，见课本P56；先检查尖嘴是否损坏，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸馏水、待移液）。
移取时“一靠二直再三靠”。
⑶、相对密度计（比重计）的使用；2、化学试剂的取用⑴、固体试剂的取用（纸槽、药匙）⑵、液体试剂的取用①、倾注法；②、滴瓶盛取；③、估计取用；④、定量取用。
3、溶液的配制 计算→选择称量工具→称量→溶解→转移→贴标签称量工具 溶解 分析天平（固体） 准确浓度移液管(溶液) 烧杯（洗瓶、玻璃棒）容量瓶 台秤（固体） 量筒(溶液)一般浓度 烧杯（刻度） 烧杯（洗瓶、玻璃棒）烧杯 试剂瓶陇南师专生化系·无机化学实验⑴、一般溶液的配制配制一般溶液常用以下三种方法：①直接水溶法对易溶于水而不发生水解的固体试剂，如NaOH、H2C2 O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时可用托盘天平直接称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后稀释至所需体积，再转入试剂瓶中。
②介质水溶法对易水解的固体如FeCl3，AlCl3，BiCl3等，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再以蒸馏水稀释，摇匀后转入试剂瓶。
在水中溶解度较小的固体试剂，在选用合适的溶剂溶解后，稀释，摇匀转入试剂瓶。
例如固体I2，可先用KI水溶液溶解。
③稀释法对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等，配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量蒸馏水稀释。
溶液的配制及分析1
溶液的配制及分析（一）班级_______ 学号_______ 姓名____________一、本节课的教学重点难点1、正确地理解物质的量浓度的概念，掌握其有关计算。
2、初步学会配置一定物质的量浓度溶液的实验技能。
3、掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系。
4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
二、新课讲授（一）、物质的量浓度1、定义及数学表达式（1）、定义：____________________________________________________（2）、符号：；（3）、单位：（4）、数学表达式：c B =【关键记忆】：①、“V”溶液体积、“n”溶质物质的量②、溶质是用物质的量表示而不是质量。
③、是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。
④、从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）⑤、溶质可以是化合物、单质，也可以是其它的特定组合如：（H+、Na+）2、物质的量浓度与溶质质量分数的比较3、注意事项（1）不同浓度的溶液混合混合前溶液的体积之后不一定等于混合后溶液的总体积，只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的总体积。
（2）气体溶于水之后的体积一般不等于溶质和溶剂的体积和也不等于原溶液的体积。
【随堂练习】：①将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。
③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
④10molHCl能配成L，物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。
⑤200mL0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。
⑥在Fe2（SO4）3溶液中,已知c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，则c（SO42-）= 。
实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。
实验一 溶液的配制
溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。
·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。
·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。
符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。
如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。
符号：N(克当量／升)。
·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。
这完全属于自然规律。
它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。
·测定方法：比重计。
·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。
实验溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
（二）、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
（1）计算。
算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。
（2）移取。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
4溶液的配制(1)
氢氧化钠标准滴定溶液的配制
氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠，加
100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却 后置于聚乙 塑料瓶中，密塞，放置数日，澄 清后备用（70%）。 [c（NaOH)=0.5mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液28mL加新煮沸过的冷水至1000mL。 c（NaOH)=0.1mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液5.6mL加新煮沸过的冷水至1000mL。
基准物的特性
试剂和化学式完全相符
纯度一般应在99.9%以上 试剂有较大的分子量 稳定不发生副反应 终点敏锐
常用基准物质的干燥条件和应用范围
盐酸标准溶液的配制
[cHCl=1 mol/L]：量取90ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml. [cHCl=0.5mol/L]：量取45ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml。 [cHCl=0.1mol/L]:量取9ml盐酸，加适量水并稀 释至1000ml.
式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， mol/L； m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中氢氧化钠标准滴定溶液的 用量，mL； 0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[cNaOH=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g。
盐酸溶液的标定
式中:c——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，
mol/L； m ——基准无水碳酸钠的质量，g； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中盐酸标准滴定溶液 的用量，mL； 0.0530——与1.00mL盐酸标准滴定溶液 [cHCl=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量 ，g。
容量瓶中。
高一化学溶液的配制及分析(1)
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
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（
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
溶液的配制及分析1
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随堂检测二
配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度 为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求 Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可 与0．1 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱 的纯度？
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
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换算方法：
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溶质微粒பைடு நூலகம்目的计算一
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 浓度为 1mol/L 的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各 1L ，求 它们溶液中含溶质微粒各是多少？
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
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例 2 ：配制 250mL1.6mol/LNaCl 溶液，需 要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)· V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)· M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
溶液的配制及分析 1
如何配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤： 确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
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五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计) 4mol/L 例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 > _____3x% 。（>，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度 越大，密度越大） 例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数 < _____3x% 。（>，=，<？，注：NH3· H2O溶液的密度小于1，且浓 度越大，密度越小） 18/ρ1/(2/ρ2)=9ρ2/ρ1 例4、⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的 量浓度。 A 18/[(1000ρ1+1000)/1000ρ2]=18ρ2/(ρ1+1) ⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定 21 C
特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。
使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
溶液的配制1-4
西北大学基础化学实验
(3) 配制 配制0.1 moldm-3的NaCl、FeSO4溶液各 溶液各100cm3， 、 并分别贮于滴瓶中。 并分别贮于滴瓶中。 (4) KHC8H4O4溶液的配制 准确称取4.0840～4.0850gKHC3H4O4晶体于烧杯 准确称取 ～ 加入少量水使其完全溶解后，转移至100cm3 中，加入少量水使其完全溶解后，转移至 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次， 容量瓶中，再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次，并 将每次淋洗的水全部转入容量瓶， 将每次淋洗的水全部转入容量瓶，最后以水稀释 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 (5) 用已知浓度为 用已知浓度为1.000moldm-3的NaCl溶液配制 溶液配制 0.100moldm-3的NaCl溶液 溶液100cm3。 溶液
西北大学基础化学实验
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质， 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件： 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 时应按反应式定量进行。 时应按反应式定量进行。 (2) 固体 固体NaOH易吸收空气中的 易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 易吸收空气中的 表面形成 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含 溶液 一般有两种方法： 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 ， 盐后， 固体溶解于加热至沸， 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 固体溶解于加热至沸 冷至室温。 b 利用 2CO3在浓 利用Na 在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 溶液中溶解度下降的性质， 溶液中溶解度下降的性质 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 溶液， 制近于饱和的 溶液 静置， 吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。 溶液。 后，吸取上层澄清溶液，即为不含 溶液
板书 实验1 溶液的配制
溶液的配制实验目的1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法2、学习电子天平、容量瓶的使用方法3、学会取用固体试剂及倾倒液体试剂的方法仪器和试剂仪器：电子天平、100ml容量瓶、100ml量筒、10ml量筒、100ml烧杯、胶头滴管、玻璃棒、125ml细口试剂瓶、药匙试剂：浓盐酸（37%，比重1.19g/ml）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精实验原理（略）实验内容1、80ml 9g/L NaCl溶液的配制计算所需NaCl的质量：m=ρV=9g/L×0.1L=0.9g称量：溶解：20ml左右蒸馏水移液：在玻璃棒引流下，将NaCl转移到容量瓶中洗涤：将烧杯用少量蒸馏水冲洗，冲洗液也一并转移至容量瓶中（为什么？），重复2~3次定容：加水至离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水转移至细口试剂瓶中2、100ml 0.1mol/L NaOH溶液的配制计算所需NaOH的质量：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g称量：取一干燥小烧杯，放置于电子天平上归零后，加入固体NaOH，迅速（为什么？）称出NaOH的质量。
溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中3、100ml 0.5mol/L HCl溶液的配制计算所需浓盐酸的体积：①浓盐酸物质的量浓度c=n/V=（1.19g×37%）/36.5g/mol/1×10-3L=12mol/L②浓盐酸体积V=n/c=（0.5mol/L×0.1L）/12mol/L=4.2ml量取：用小量筒量取所需浓盐酸溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中4、50ml 75%酒精的配制计算所需95%酒精的体积：50ml×75%=Vml×95%，V≈39ml量取：用大量筒量取所需95%酒精稀释：加水稀释至50ml转移至细口试剂瓶中问题与讨论P4 1、2、3。
第五课时溶液配制(1)
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L L L
练习
1.2molNaOH配成1000mL溶液， 1.2molNaOH配成1000mL溶液，其物质的量 配成1000mL溶液 浓度为____mol/L ____mol/L。 浓度为____mol/L。 2.标准状况下 22.4LHCl溶于水配成 标准状况下， 溶于水配成0.5L 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L __mol/L。 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 含硫酸的物质的量为___mol ___mol。 含硫酸的物质的量为___mol。 HCl能配成___L物质的量浓度为 能配成___L 4.10mol HCl能配成___L物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 2mol/L的盐酸 ？
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L L L
的物质的量浓度为1.00mol/L 1.00mol/L。 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 溶液中Na
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度: 请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
1wt%溶液的配比方法
1wt%溶液的配比方法
1wt%溶液是指质量百分比为1%的溶液，配制1wt%溶液的方法可
以通过以下步骤进行：
1. 首先确定所需溶质的质量，假设需要配制100g的1wt%溶液，那么溶质的质量就是1%的100g，即1g。
2. 准备所需的溶剂，通常是水或其他溶剂。
3. 将1g的溶质加入到适量的溶剂中，搅拌或者加热使其充分
溶解。
4. 最终配制出的溶液的总质量是溶质和溶剂质量的总和，即
1g溶质加上溶剂的质量。
需要注意的是，在配制1wt%溶液时，要确保溶质完全溶解在溶
剂中，可以通过搅拌或者适当的温度控制来实现。
另外，配制溶液
时要注意安全，避免溶液溅出或者误操作造成伤害。
配制好的溶液
可以用于实验室研究、工业生产等领域。
这就是配制1wt%溶液的方法，希望能够对你有所帮助。
标准贮备液的配制(1)
常用标准贮备溶液的配制（一）1、SiO2标准贮备溶液（SiO2 3mg／ml）：称硅酸钠(Na2SiO3.9H2O) 7.7g于300ml烧杯中，加入NaOH 5g，加水500ml，溶解后转入塑料瓶中密封保存。
2、Al2O3标准贮备溶液（Al2O3 2.0mg／ml）：方法一：精称含量为99.5％以上的高纯铝片或铝丝1.0588g ，置于500ml烧杯中，加(2+3)Hcl 100ml，加浓硝酸10ml，盖上表面皿，加热溶解后洗入1000ml容量瓶，用二次水稀释至刻度，摇匀。
方法二：精称硫酸铝钾[AlK（SO4）2.12H2O] 18.6020g，置于500ml烧杯中，加水100ml 溶解，加硫酸（1+4）10ml，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
3、Fe2O3标准贮备溶液（Fe2O3 0.5mg／ml）：精称于110℃烘干2小时的Fe2O3 ( 分析纯以上试剂) 0.2500克于500ml烧杯中，加浓盐酸30ml、浓硝酸10ml，盖上表面皿，于通风橱内缓慢微热溶解后移入500ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
4、TiO2标准贮备溶液（TiO2 0.4mg／ml）：方法一：精称0.4000克预先经高温灼烧的TiO2(分析纯以上试剂)于铂坩埚或光滑的瓷坩埚中，加12g焦硫酸钾，在电炉上低温熔融后再于800℃熔融成红色均匀流体，保温3分钟，取出冷却后，置于1000ml烧杯，加入800ml 蒸馏水，再缓缓加入50ml浓硫酸，加热溶解，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
方法二：准确称取1.7733克草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2.2H2O]（分析纯以上试剂）于300ml 烧杯中，加蒸馏水50ml，加浓硫酸50ml，盖上表面皿，微沸5min，取下冷却后移入1000ml 容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
5、CaO标准贮备溶液（CaO 1 mg／ml）：精称经150℃烘干2小时的碳酸钙1.7848g（优级纯试剂）置于300ml烧杯中，加水约50ml，盖上表面皿，缓慢加入(2+3)HCl约30ml，完全溶解后移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀备用。
1 1液体的配制方法
1 1液体的配制方法
要配制1%的液体，需要一定的溶质和溶媒。
步骤如下：
1. 首先确定需要配制的液体的总体积。
假设需要制备100mL的液体。
2. 确定溶质的质量。
根据液体配制的浓度公式（质量浓度=溶质的质量/溶液的体积），计算出所需的溶质质量。
在这种情况下，溶质质量为溶液体积乘以所需浓度。
即0.01g = 100mL x 0.01。
3. 将所需的溶质质量称量或体积计量。
将溶质加入一个容器中。
4. 加入足够量的溶剂。
在本例中，根据溶液的总体积和溶质的质量计算，将足够的溶剂（如水或其他溶剂）加入容器中，直至总体积达到100mL。
5. 彻底混合溶剂和溶质，以确保其均匀分布。
需要注意的是，在液体配制过程中，应遵循相关的安全操作规范，并确保准确计量和标记溶剂和溶质的标准。
实验一 溶液的配制(1)
实验一溶液的配制(1)实验一溶液的配制(1)实验一溶液的制备一、实验目的1.掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释操作2．熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作3．培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
常用的浓度表示方法有：物质的数量和浓度：CB=Nb/V单位：mol/L质量浓度：ρB=MB/V单位：g/L质量分数：ωB=MB/M体积分数：φB=vb/V溶液浓度的配制方法有两种：1.用溶液中含有的一定量的溶质来表示溶液的浓度，如ωb。
制备方法是：将定量溶质和溶剂均匀混合2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如cb、ρb、φb，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。
三、实验预习题1．配制固体溶质的溶液时，该如何操作？2．用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？3.什么是专注？有多少种方法可以表示溶液的浓度？写出它的数学表达式四、实验用品φB=0.95酒精、NaCl固体、浓硫酸、NaOH固体、100ml量筒、烧杯、台秤、玻璃棒五、实验内容与操作1.市售φB=0.95酒精制剂φ如果B=0.75，则应以95毫升消毒酒精φ1v1=φ2v2计算→0.95×v=0.75×95v=75（ML）φ在100ml量筒中制备含B=0.95的75ml酒精，加入蒸馏水至95ml刻度，用玻璃棒搅拌均匀2．配制ρb＝9g/l的生理盐水100ml计算ρb＝mb/v→mb＝ρb×v=9×0.1=0.9（g）量取在台秤上准确称取0.9gnacl于50ml小烧杯中溶解加20ml蒸馏水溶解nacl固体转移配制用玻璃棒转移到100ml量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，加入蒸馏水至100ml，充分搅拌。
3.由市售浓硫酸（ωb=0.98，ρ＝1.84kg/l）配制3mol/l硫酸溶液50ml计算cb＝ωb×ρ×v/m=0.98×1.84×1×103/98=18.4mol／l、c浓v浓＝c稀v稀v浓＝c稀v稀/c浓≈8.1ml量取用干燥的20ml量筒量取浓硫酸v浓将稀释并冷却的硫酸溶液转移至100ml量筒中，并清洗烧杯3次，一并转入量筒中，加水至刻度线即可4.制备50ml 1mol/LNaOH溶液计算cb＝mb/v*m→mb=cb×v×m=2.0g称取在台秤上用干净的小烧杯称取固体naoh溶解加约40ml蒸馏水溶解转移准备将溶解（冷却）的溶液转移到100ml量筒中，并清洗小烧杯2~3分钟次。
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常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
加热
反应容器
间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
溶液的配制
1、把200克5％的食盐溶液变为10％的溶液 需加入食盐多少克？
2、要配置400克 20％的硫酸溶液，需40％的 硫酸溶液多少克？
⑴把200g 20％的食盐溶液稀释成10％的溶液， 需加水多少克？
⑵把100克10％的食盐溶液变为20％的溶液 ，需蒸发掉多少克水？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
1～2滴酚酞试液，振荡，支试管中溶 所用滴数多的
观察。
液呈无色。 为10％的盐酸
再向另外两支试管 溶液颜色由 ，所用滴数少
中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 的为5％的盐
溶液到溶液颜色由无色 色
酸.
变成红色，分别记录用
去氢氧化钠溶液的滴数
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学 中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学 实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来 中考的一个考试热点。
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
五、配制溶液的方法：
"溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶 液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶 液蒸发得到相应的浓溶液"等。
综上所述，所得答案为：
24%的硝酸 钾溶液
2%的硝酸钾 溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
1
9
方案2
5
7
方案3
45
4
作业 • 综训P75 单测 去掉19和22题
答案：D
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操
作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
解析：将砝码放在左盘，未使用游码，称得的药品的质 量没有误差；用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低 处，会造成偏小，即加水量偏多，所配溶液的溶质质量分数 降低；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出会造成加水量偏 小， 所配溶液的溶质质量分数偏大；将配好的氯化钠溶液 转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液，所配溶液的溶质质量 分数不变。
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
•实验步骤
所需仪器
•1.计算：
称:托盘天平、药匙
2.称量或量取：量：量筒、滴管
3.溶解：
烧杯、玻璃棒
4.装瓶存放：
反思拓展
溶质质量分数略小于16%的原因：
(1)溶质溶解的量变少了: a. 溶质本身不纯 左码右物称量 b. 称量的溶质少了 称量后,指针向右偏
答案：D
例5．回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要
g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 右图的 （填字母） ②下列仪器中，量取水 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 到e和 仪器（填序号）。 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。
答案：D
例3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）
的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有：
（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）
例9 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、 硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝 酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表 中相应的位置。
24%的硝酸钾 2%的硝酸钾
溶液
溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
方案3
分析：合理选择配制方案，灵活运用“溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数”这一公式，是正确解题 的关键所在。此题的配制方案有：（1）用硝酸钾固 体和水进行配制。设需硝酸钾固体的质量为x，水的 质量为y，结合题意推知：x/(x+y)×100%=10%，解之 得x：y=1:9；（2）将24%的硝酸钾溶液稀释至10%。 设需24%的硝酸钾溶液的质量为x，加水的质量为y， x×24%=(x+y)×10%，解之得x:y=5:7；（3）用2%的 硝酸钾溶液和硝酸钾固体进行配制。设需硝酸钾固体 的质量为x，2%的硝酸钾溶液的质量为y， x+y×2%=(x+y)×10%，解之得x:y=4:45。
实验步骤
实验现象
实验结论
解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求 学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别 等一起综合考查。
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取三支洁净的
一支试
变红色的
试管加入等体积的上述 管中溶液呈 试管为10%的
三种溶液，向其中滴加 红色，另两 氢氧化钠溶液。
3．考操作方法
例6．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天 平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时 要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。
1. 考操作顺序
例1．(09南京中考题) 某化学兴趣小组的同学在实 验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的 盐酸三种溶液。
(1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装 瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。
其正确的顺序为
(填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现
象是
。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想 对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提 供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小 组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完 成下列实验报告。
c. 溶质有撒落 (2)溶剂的量增多了: a. 仰视量取 b. 烧杯内壁上有水 c. 试剂瓶内壁上有水
反思拓展
• 溶质质量分数略大于16%的原因： (1)溶质溶解的量变多了:
称量溶质时指针向左偏
(2)溶剂的量减少了: a.俯视量取 b.倒水的过程中有水溅出 c.溶解搅拌时有液体溅出
俯视读数30 偏大
溶解（6）干燥。其先后顺序为
。
解析：本题考查了配制含不溶性固体杂质氯化钠 溶液的实验操作。，要求学生既要掌握配制操作， 还是掌握分离提纯物质的方法。
答案：（5）（2）（3）器
例4．（09东营市）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫 酸的实验操作过程，其中错误的环节是
解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使 用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释 时应放在烧杯中。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量
固体析出后，应
，并用玻棒不断搅
拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等 知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为 标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体 体积的量筒为准。
答案： （1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）
计算仪器 量体积——量筒
测温度——温度计
漏斗
仪 分离仪器
器
洗气瓶、干燥管
的
药匙、镊子
分
取用试剂
类
胶头滴管
取用存放仪器
固体——广口瓶
存放仪器 液体——细口瓶
气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）
辅助仪器
仪器连接——玻璃导管、橡胶管
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
正确读数20
仰视读数10 偏小
限时作业答案
• 1、4.5 • 2、A • 3、A • 4、A • 5、B
495.5
作业
• 演草第五次：课本P72 • 演草第六次：课本P68 • 完成P71单元练习
7、9 2、3
误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多 了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分 数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没 有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。