湖北省荆州中学2018届高三第十三次周考理综化学试题Word版含答案
2018年湖北省荆州市中考理化综合试卷-答案
荆州市2018年初中学业水平考试理化综合试题答案解析一、单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分)1.【答案】A【解析】解：火烧赤壁包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确；B、刻舟求剑只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、司马光砸缸只是将水缸砸破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
【考点】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2.【答案】C【解析】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；【考点】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、河水、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
3.【答案】B【解析】解：常见金属活动性顺序为:、、、、、、、、、、、、、、；在金属活动性顺序中，金属的位K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。
【考点】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
湖北省荆州市高考理综-化学检测考试试卷
湖北省荆州市高考理综-化学检测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A . ①②③④B . ②⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥D . 除①②外2. （1分）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NAB . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等3. （1分） (2017高二下·红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是（）A . 碳原子性质活泼，容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键4. （1分） (2018高二上·烟台期中) 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c>bB . 离子的还原性Y2－＜Z－C . 氢化物的稳定性H2Y>HZD . 原子半径X>W5. （1分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是（）A . A极易溶于水B . B极易溶于水C . A与B能相互溶解D . A和B都难溶于水6. （1分） (2018高一下·唐山期末) 某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 在溶液中，SO42-移向正极B . 在溶液中，电子从锌片流向铜片C . 一段时间后，溶液颜色变浅D . 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu7. （1分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
2018年湖北省荆州市中考理化综合试卷有答案
理化综合试卷 第1页（共28页） 理化综合试卷 第2页（共28页）机密★启用前荆州市2018年初中学业水平考试理化综合试题注意事项：1.本试卷为题卡分离，其中试题卷10页，共7大题，满分140分（其中物理80分，化学60分）,考试时间120分钟2.本卷为试题卷，不能答题，答题必须写在答题卡上。
3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号。
4.考生结束后，试题卷、答题卡和草稿纸均不得带出考场。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5—Ca 40— Cu 64—★祝考试顺利★一、单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分) 1．下列典故中，主要体现化学变化的是 （ ） A ．火烧赤壁 B ．刻舟求剑 C ．司马光砸缸 D ．铁杵磨成针 2．下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．空气 B ．河水 C ．臭氧 D ．石油 3．下列金属中，金属活动性最强的是 （ ） A ．铁 B ．镁 C ．锌 D ．铜 4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是 （ ）A ．生活垃圾分类投放B ．骑共享单车出行，节能减排C ．推广使用太阳能等清洁能源D ．生活污水直接排入长江 5．下列实验操作中，正确的是 （）A ．倾倒液体B ．点燃酒精灯C ．取用固体粉末D ．过滤 6．尿素[22CO NH （）]是一种化肥，它属于 （ ） A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥D ．复合肥料 7．根据化学方程式不能获得的信息有（ ）A ．化学反应发生的条件B ．化学反应的快慢C ．反应物和生成物的质量比D ．化学反应的反应物和生成物 8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 （ ） A ．熟石灰可用来改良酸性土壤——熟石灰呈碱性 B ．氮气常用作保护气——氮气化学性质不活泼C ．铁粉可做食品保鲜剂——铁粉可以和空气中的氧气和水反应D ．金刚石能裁玻璃——金刚石是硬度最大的金属 9．下列说法正确的是 （ ） A ．生成盐和水的反应一定是中和反应 B ．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C ．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D ．催化剂一定能加快化学反应速率10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ） A ．NaCl 2BaCl 23Na CO B ．3KNO HCl 2CaCl C ．24H SO 3FeCl 3NaNOD ．NaOH 3HNO 43NH NO11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
湖北省荆州中学2018届高三上学期1月理科综合试题
湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量有H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是（）A.肾上腺素是肾上腺髓质分泌的，其分泌受内脏神经的直接支配B.刺激神经细胞时，Na+内流，使兴奋处内侧Na+离子浓度高于外侧，表现为内正外负C.饥饿时，胰高血糖素分泌量升高，会促进肝糖原和肌糖原的分解D.甲状腺激素的分泌存在分级调节，也存在着正反馈调节2、下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是（）A.蚕豆的叶肉细胞不适合作为观察细胞有丝分裂的材料B.膜表面糖蛋白等物质的减少，可导致癌细胞无限增殖C.导致老年人白发和白化病者白发的根本原因不同D.成熟生物体中细胞的自然更新是通过细胞凋亡完成的3、下列关于生物学实验的叙述，正确的是（）A.甘蔗本身是白色，是用来做还原糖鉴定实验的理想材料B.在色素的提取和分离实验中，胡萝卜素在层析液中的溶解度最小，扩散速度最快C.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定D.在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的浓度和目的都不相同4、猫是XY型性别决定的二倍体生物，控制猫皮毛颜色的基因A（橙色）、a（黑色）位于X染色体上，当猫细胞中存在两条或两条以上X染色体时，只有随机的1条X染色体上的基因能表达，另一条X染色体高度螺旋化而失活成为巴氏小体，基因型为X A Y与X a X a的亲代杂交，下列推断正确的是（）A.雄性子代全为黑色，体细胞中可检测到巴氏小体B.巴氏小体上的基因不能表达的原因主要是翻译过程受阻C.表现型为黑橙相间的子代体细胞中可检测到巴氏小体D. 其反交的子代中表现为黑橙相间的个体不能检测到巴氏小体5、SP8噬菌体侵染枯草杆菌后，将产生的mRNA 与分开的SP8-DNA 的每条单链混合并进行核酸分子的杂交实验，检测发现mRNA 只和其中的一条富含嘌呤碱基的重链形成杂交分子。
湖北省荆州中学2018届高三第十三次双周考理综试题卷含答案
B． b 对 c 的摩擦力方向可能平行斜面向上
C．地面对 c 的摩擦力方向一定水平向右
D．地面对 c 的摩擦力先减小后增大
15. 有两根长度不同的轻质细线下面分别悬挂小球
a、 b，细线上端固定在同一点，若两个小球绕同
一竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，相对位置关系分别如图所示，则两个摆球在运动过程中，小
Y 染色体 ) 为不育雄蝇。多次重复实验发现，白眼雌蝇与红眼雄蝇杂交，
F1 有 1/2000 的概率出现白
眼雌蝇和不育的红眼雄蝇。若用 XA 和 Xa 表示控制果蝇红眼、白眼的等位基因，下列叙述错误的是
（
）
A. 亲本红眼雄蝇不正常的减数分裂产生异常的精子致使例外出现
B. 亲本白眼雌蝇不正常的减数分裂产生异常的卵细胞致使例外出现 C.F1 白眼雌蝇的基因型为 XaXaY D.F1 不育的红眼雄蝇的基因型为 XAO
②物块的质量 m1、 m2；
③物块运动所用的时间；
④物块 A 下落的距离．
（ 2）为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：
①绳子越长越好；
②绳的质量要轻；
③两个物块的质量之差要尽可能小；
④尽量保证物块只沿竖直方向运动，不要摇晃．
感应强度 B 随时间 t 的变化关系如图乙所示． t=0 时刻，磁感应强度 B 的方向垂直纸面向里，设产生
的感应电流顺时针方向为正、竖直边 cd 所受安培力的方向水平向左为正．则下面关于感应电流
i和
cd 所受安培力 F 随时间 t 变化的图象正确的是（
）
A．
B．
7
C．
D．
19. 有一个质量为 0.5kg 的小球，在 4 个共点力作用下处于平衡状态，现同时撤去大小分别为
湖北省荆州中学2018届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是 （ ）A. 离子半径: X 2-<Y 2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y 2-<Z -D. 酸性: H 2YO 4< HZO 4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X 原子最外层有6个电子，X 为氧；Y 为硫，Z 为氯；W 为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X 2-＜Y 2-，A 正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W ＜X ，B 正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y 2-> Z -，C 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H 2YO 4＜ HZO 4，D 正确；正确选项C 。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
【化学】湖北省荆州中学2018届高三4月月考理综(解析版)
湖北省荆州中学2018届高三4月月考理综选择题：本题共7小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl2固体中含有1mol钡离子和2mol氯离子，离子总数为3mol，则0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 N A，故A正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有3mol共用电子对，则0.5molH2O2中含有1.5mol共用电子对，数目为1.5N A，故C错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故D错误；答案选A。
点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，理清各物质的结构特点是解题的关键，试题难度不大。
湖北省荆州中学2018届高三化学全真模拟考试试题(一)
湖北省荆州中学2018届高三年级周考理综试卷7.下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNQ）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国” （China）又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷&在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. —定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molQ与11.2 LQ 所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSQ溶液一段时间后，若加入29.4 gCu（QH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2N AD. 25C时，1LpH=10的NaHC3溶液中含有HCQ的数目为10-4N A10. 常温下，二氯化二硫（S2CI2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2CI2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C.实验时需先点燃 E 处的酒精灯D. G 中可收集到纯净的产品11. X 、Y 、Z 、W M 五种元素的原子序数依次增大。
已知 X 、Y Z 、W 是短周期元素中的四种 非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体； M 是地壳中含量最高的金属元素。
湖北省2018年高考理科综合试题及答案(Word版)
湖北省2018年高考理科综合试题及答案（Word版）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(一)理综化学试题word版有答案AUHMPq
湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷7．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A10．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G 中可收集到纯净的产品11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(二)理综化学试题Word版含答案
荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是 （ ）A.离子半径: X 2-<Y 2-B.非金属性:W<XC.还原性: Y 2-<Z -D.酸性: H 2YO 4< HZO 4 9．下列说法正确的是（ ）A ．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C ．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D ．用甘氨酸 NH 2 2COOH和丙氨酸 CH 3NH 2 缩合最多可形成3种二肽10．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大12．下列说法不正确的是（）A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。
最新-湖北省荆州市2018年中考理综真题试题(化学部分)(
湖北省荆州市2018年中考理综真题试题（化学部分）（答案不全）（本卷共50分，考试时间50分钟）一、单项选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是 ( C )A.洁净的空气B.透明的汽水C.固态氧D. NaCl 溶液2、物质的下列性质中，属于化学性质的是 （ C ）A.颜色、状态B.密度、硬度C.氧化性、还原性D.熔点、沸点3、在化学反应中，一定发生变化的是 ( B )A.原子种类B.分子种类C.元素种类D.物质的状态4、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO 2)会使人中毒，NaNO 2，中氮元素的化合价为 ( B )A. +2B. +3C. +4D. +55、造成酸雨的主要物质是 （ D ）A. CH 4和COB. CO 和SO 2，C. CO 和CO 2D. NO 2和SO 26、适量食用海带(含丰富的碘元素)可顶防 （ A ）A.甲状腺肿大B.骨质疏松C.贫血D.生长迟缓7、下列化学肥料中，属于复合肥料的是 （ A ）A. NH 4H 2PO 4B. NH 4NO 3C. (NH 4)2S18D. NH 4HCO 38、李飞同学记录的下列实验数据中，不合理．．．的是 （ A ） . A.pH 试纸测得某溶液的pH 为5.3B.用1OmL 最筒最取7.5mL 水C.测得某粗盐中NaCl 的质量分数为92.58%D.用托盘天平称得食盐16.8g9、关于过滤操作的下列叙述中，不正确．．．的是 （ D ） A.滤纸的边缘低于漏斗口 B.液面低于滤纸边缘C.玻璃棒靠在三层滤纸一边D.漏斗下端的管口至于烧杯的中间10、为了比较X 、Y 、Z 三种金属的金属活动性，小明同学进行了一系列实验并记是在下表。
其中“√”为能反应“×”为不能反应，无标记的表示实捡未做。
则它们的金属活动性顺序为:A.Y ＞Z ＞XB.Y ＞X ＞ZC.X ＞y ＞ZD.X ＞Z ＞Y二、填空题（本大题包括4小题，共14分）11、(2分) 《三国演义》里描述的赤壁之战中，周瑜的军队借助东风火烧了曹营的木船而大败曹军。
2018年湖北省荆州市中考理化综合试卷(含详细答案)
理化综合试卷 第1页（共40页） 理化综合试卷 第2页（共40页）机密★启用前荆州市2018年初中学业水平考试理化综合试题注意事项：1.本试卷为题卡分离，其中试题卷10页，共7大题，满分140分（其中物理80分，化学60分）,考试时间120分钟2.本卷为试题卷，不能答题，答题必须写在答题卡上。
3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号。
4.考生结束后，试题卷、答题卡和草稿纸均不得带出考场。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5—Ca 40— Cu 64—★祝考试顺利★一、单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分) 1．下列典故中，主要体现化学变化的是 （ ） A ．火烧赤壁 B ．刻舟求剑 C ．司马光砸缸 D ．铁杵磨成针 2．下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．空气 B ．河水 C ．臭氧 D ．石油 3．下列金属中，金属活动性最强的是 （ ） A ．铁 B ．镁 C ．锌 D ．铜 4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是 （ ）A ．生活垃圾分类投放B ．骑共享单车出行，节能减排C ．推广使用太阳能等清洁能源D ．生活污水直接排入长江 5．下列实验操作中，正确的是 （）A ．倾倒液体B ．点燃酒精灯C ．取用固体粉末D ．过滤 6．尿素[22CO NH （）]是一种化肥，它属于 （ ） A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥D ．复合肥料 7．根据化学方程式不能获得的信息有（ ）A ．化学反应发生的条件B ．化学反应的快慢C ．反应物和生成物的质量比D ．化学反应的反应物和生成物 8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 （ ） A ．熟石灰可用来改良酸性土壤——熟石灰呈碱性 B ．氮气常用作保护气——氮气化学性质不活泼C ．铁粉可做食品保鲜剂——铁粉可以和空气中的氧气和水反应D ．金刚石能裁玻璃——金刚石是硬度最大的金属 9．下列说法正确的是 （ ） A ．生成盐和水的反应一定是中和反应 B ．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C ．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D ．催化剂一定能加快化学反应速率10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ） A ．NaCl 2BaCl 23Na CO B ．3KNO HCl 2CaCl C ．24H SO 3FeCl 3NaNO D ．NaOH 3HNO 43NH NO 11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
湖北省荆州中学高三第十三次周考理科综合试题
湖北省荆州中学 2018 届高三年级13周考理综试卷试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题共 126 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是（）A. 吸收的葡萄糖：细胞膜→细胞质基质→线粒体B. 合成的细胞膜蛋白：高尔基体→核糖体→细胞膜C. 转录的mRNA：细胞核→细胞质基质→高尔基体D. 合成的DNA聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核2.果蝇的性染色体有如下异常情况：XXX与OY(无X染色体)为胚胎期致死型、XXY为可育雌蝇、XO(无Y染色体)为不育雄蝇。
多次重复实验发现，白眼雌蝇与红眼雄蝇杂交，F1有1/2000的概率出现白眼雌蝇和不育的红眼雄蝇。
若用X A和X a表示控制果蝇红眼、白眼的等位基因，下列叙述错误的是（）A.亲本红眼雄蝇不正常的减数分裂产生异常的精子致使例外出现B.亲本白眼雌蝇不正常的减数分裂产生异常的卵细胞致使例外出现C.F1白眼雌蝇的基因型为X a X a YD.F1不育的红眼雄蝇的基因型为X A O3.如果a、b、c、d四种生物量的相对量比为1∶8∶3∶6，则下列分析中正确的是（）A.若四种生物量表示将相同萝卜块浸入四种不同浓度蔗糖溶液后增加的重量，则a对应的蔗糖溶液浓度最低B.若四种生物量表示某生态系统中不同植物遗传多样性，则在剧烈变化的环境中生存能力最强的是b对应的植物C.若四种生物量表示某水域生态系统一条食物链中不同营养级单个生物体内DDT（一种难分解和排出的有机农药）的浓度，则c对应的生物为次级消费者D.若四种生物量表示猪瘦肉细胞化学成分中有机物含量，则d表示蛋白质对应的物质量4.如图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验．下列相关叙述中，正确的是（）A. 图1中A与C部分对照说明光合作用需要光B. 图2所示实验运用的实验方法是荧光标记法C. 图3所示实验中，好氧细菌分布于光束照射的部位D. 若探究光反应的过程，需要对H2O和CO2，进行标记并追踪其去向5.如图为能量流动示意图，其中a1是流入第一营养级的总能量，相关说法正确的是（）A. 第一营养级传递给分解者的总能量是a4+a7B. 能量散失a3，可以再被生物同化利用C. a1、a2、a3、a6中的能量都以稳定化学能的形式存在D. 第一营养级和第二营养级之间能量传递效率是a6÷a26.图甲是果蝇生长发育过程中细胞内染色体数目变化曲线，图乙是果蝇染色体图．下列判断正确的是（）A. 图甲中③和⑥由于着丝点分裂导致同源染色体数目加倍B. 选择图乙中的一个染色体组即可进行基因组测序C. 若果蝇的基因型为BbCcX D X d，理论上可产生6种基因型的配子D. 图乙中B、b互换发生在图甲中的①时期7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。
湖北高考理综化学试题及答案word版
2018 年湖北高考理综化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 N14 O16 Mg24 S32 K 39 Mn 55一、选择题：此题共l3 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．化学无处不在，以下与化学相关的说法不正确的选项是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差别B．可用蘸浓盐酸的棉棒查验输送氨气的管道能否漏气C．碘是人体必要微量元素，因此要多吃富含高碘酸的食品D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按必定比率混淆制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其构造简式以下：以下相关香叶醇的表达正确的选项是A ．香叶醇的分子式为C10H 18OB．不可以使溴的四氯化碳溶液退色C．不可以使酸性高锰酸钾溶液退色D．能发生加成反响不可以发生取代反响9．短周期元素 W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增大，其简单离子都能损坏水的电离均衡的是A ． w2－、 X ＋B ． X ＋、 Y 3＋C ．Y 3＋、 Z 2－ D． X ＋、 Z2－10．银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘由。
依据电化学原理可进行以下办理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
以下说法正确的选项是A ．办理过程中银器向来保持恒重B．银器为正极， Ag 2S 被复原生成单质银C．该过程中总反响为2Al+3Ag 2 S==6Ag+Al 2S3D．黑色褪去的原由是黑色 Ag 2S 转变为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl)=1.56 10×－10， Ksp(AgBr)=7.7 ×10－13， Ksp(Ag 2CrO 4)=9.0 ×10－12。
某溶液中含有Cl －、 Br －和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后次序为A ． Cl －、Br －、CrO42－B． CrO42－、 Br －、 Cl －C． Br－、Cl －、CrO 42－D ．Br －、 CrO42－、Cl－12．分子式为C5H 10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸从头组合可形成的醇共有A ．15 种 B．28种 C．32 种 D．40 种13．以下实验中，所采纳的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A ．分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B ．分别乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不一样C．除掉 KNO 3固体中混淆的 NaCl重结晶NaCI 在水中的溶解度很大D．除掉丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26． (13分 )可能用到的相关数据以下：相对分子质量－ 3沸点／℃溶解性密度／ (g ·cm )环己醇100161微溶于水环己烯8283难溶于水合成反响：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。
2018年湖北省荆州市中考理综试卷含答案
荆州市2018年初中学业水平考试理化综合试题注意事项：1.本试卷为题卡分离，其中试题卷10页，共7大题，满分140分（其中物理80分，化学60分）,考试时间120分钟2.本卷为试题卷，不能答题，答题必须写在答题卡上。
3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号。
4.考生结束后，试题卷、答题卡和草稿纸均不得带出考场。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64—★祝考试顺利★一、单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分)1．下列典故中，主要体现化学变化的是 （ ）A ．火烧赤壁B ．刻舟求剑C ．司马光砸缸D ．铁杵磨成针2．下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．空气B ．河水C ．臭氧D ．石油3．下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）A ．铁B ．镁C ．锌D ．铜4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是 （ ）A ．生活垃圾分类投放B ．骑共享单车出行，节能减排C ．推广使用太阳能等清洁能源D ．生活污水直接排入长江5．下列实验操作中，正确的是 （ ）A ．倾倒液体B ．点燃酒精灯C ．取用固体粉末D ．过滤 6．尿素[22CO NH （）]是一种化肥，它属于 （ ）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥料7．根据化学方程式不能获得的信息有 （ ）A ．化学反应发生的条件B ．化学反应的快慢C ．反应物和生成物的质量比D ．化学反应的反应物和生成物8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 （ ）A ．熟石灰可用来改良酸性土壤——熟石灰呈碱性B ．氮气常用作保护气——氮气化学性质不活泼C ．铁粉可做食品保鲜剂——铁粉可以和空气中的氧气和水反应D ．金刚石能裁玻璃——金刚石是硬度最大的金属9．下列说法正确的是 （ ）A ．生成盐和水的反应一定是中和反应B ．有发光放热现象的变化一定是燃烧________________ ___________C ．不同种元素组成的纯净物一定是化合物D ．催化剂一定能加快化学反应速率10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）A ．NaCl 2BaCl 23Na COB ．3KNO HCl 2CaClC ．24H SO 3FeCl 3NaNOD ．NaOH 3HNO 43NH NO11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
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湖北省荆州中学 2018 届高三年级13周考理综化学试卷7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。
下列有关说法正确的是（ ） A ．用于消除H 7N 9病毒的漂白粉是一种强电解质B ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现C ．水垢中的CaSO 4，可先转化为CaCO 3，再用酸除去D ．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AC ．50 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A9. 对下列实验现象或操作解释正确的是（ ）10．下列说法正确的是（ ）A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是（）A．W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂12．铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，其工作原理如图所示。
下列有关叙述错误的是（）A．阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流B．随着电解进行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降C．通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D．电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度13. Hg 是水体污染的重金属元素之一。
水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:下列说法中错误的是（）A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液D. 已知K sp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L26.（15分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________(写出一条)。
（2）b装置的作用是_______________________________（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为______________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛_______________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_____________________，最后拆除装置。
II．氰化钠废水处理（5）已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.5 mg∙L-1；b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
①滴定时1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液应用_____________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________________________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______________(填“是”或“否”)。
27、(14分)汽车尾气中通常含有N x O y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
⑴己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183k J·mol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：①5〜l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A.气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡______________(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ (保留两位有效数字)。
(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)：①写出该电池的负极反应式____________________________；②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)1L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L (折算为标准状况)气体时电解池溶液的pH=__________。
(忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7)28．（14分）铋（Bi ）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含杂质PbO 2等）制备Bi 2O 3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与N 、P 同族，Bi 的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi 2S 3与FeCl 3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl （碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
“母液1”中通入气体X 后可循环利用，气体X 的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb ，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式：阳极________；阴极________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi 2O 3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分． 35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn 2O 4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)VO 2+与可形成配合物。
中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH 3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH 3分子的空间构型为_______。
与CN -互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
(4) 三氟甲磺酸(CF 3SO 3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS 2、IF 5、H 2O 2等为主要原料来制取。
①H 2O 2分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S 2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后晶胞参数为a pm ，则氢的密度为_________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)g/cm 3。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下。
（B ）C 9H 10O 3（D ）浓硫酸CH 2（F ）9H 8O 2（E ）…（M ）C 3CH 2Br 氧化已知：CH 3 + HCl + CH 3AlCl 3请回答下列问题：（1）F的化学名称是，②的反应类型是。
（2）D中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应⑥的化学方程式是。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______________________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
化学部分一、选择题二、非选择题26.（15分，除标明的1分外，其余每空2分）I.（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（2）安全瓶，防止倒吸（3）S （4） NaOH溶液关闭K2打开K1II.（5）①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失②否27.(每空2分，共14分)（1）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－749 kJ·moL-1（合理答案均计分）（2）①0.014 mol L-1 min-1②A、C（对1个计1分）③增大④0.11（3）①CO－2e-+4OH-=CO32-+2H2O ②13.328. (共14分)答案 (1) +83 （1分）(2)6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S↓ （2分）Bi3++H2O+Cl-BiOCl↓+2H+（2分）(3)2Bi3++3Fe3Fe2++2Bi （2分）Cl2（1分）(4)Pb-2e-Pb2+（2分）Pb2++2e-Pb（2分）(5)没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）35. （15分）(1)3d34s2（2分）；5（1分）(2)O>C>H（2分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)①sp3（1分）；②19（2分）(5)4（1分）(6)①LaNi5（2分）；②（2分）36．（15分）（1）苯甲醇 （1分） 取代反应（1分）（2）羟基、羧基（2分，每个1分）C O H C OOH[ ]nCH 3（2分）（3）Cu C 3CH 2OH OH + O 2C 3CHO OH2+ 2H 2O （2分） （4）CH 2OHCH 2+ H 2O C COOH CH 2+C COO CH 2（2分）（5）CH 2CHCH 2（2分）（6）AlCl 3CH322OH。