湖北省荆州中学2018届高三第十三次周考理综化学试题Word版含答案

湖北省荆州中学 2018 届高三年级13周考

理综化学试卷

7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ） A ．用于消除H 7N 9病毒的漂白粉是一种强电解质

B ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

C ．水垢中的CaSO 4，可先转化为CaCO 3，再用酸除去

D ．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

C ．50 mL 18.4 mol ·L -1

浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A

9. 对下列实验现象或操作解释正确的是（ ）

10．下列说法正确的是（ ）

A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物

11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（）

A．W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种

B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同

C．Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生

D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

12．铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，其工作

原理如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A．阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流

B．随着电解进行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降

C．通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D．电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度

13. Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表

示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:下列说法中错误的是（）

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要

存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明

溶液

D. 已知K sp(HgS)=1.6×10-52，当

c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

26.（15分）

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_______________________________

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为______________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_______________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_____________________，最后拆除装置。

II．氰化钠废水处理

（5）已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.5 mg∙L-1；

b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用

1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

①滴定时1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液应用_____________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________________________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______________(填“是”或“否”)。

27、(14分)汽车尾气中通常含有N x O y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

⑴己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183k J·mol-1

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应

4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5〜l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A.气体颜色不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡______________(填“增大”、“减小”或“不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ (保留两位有效数字)。

(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)：

①写出该电池的负极反应式____________________________；

②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)1L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L (折算为标准状况)气体时电解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7)

28．（14分）