(08新)邻二氮菲
邻二氮菲和亚铁离子
邻二氮菲和亚铁离子一、引言邻二氮菲（dinitrogen pentoxide）是一种无机化合物，化学式为N2O5，是由二氮氧化物NO2和二氧化氮NO2组成的二氧化氮酸式氧化剂。
亚铁离子（ferrous ion）是指铁的氧化态为+2的离子，化学式为Fe2+。
邻二氮菲和亚铁离子之间的反应是一种重要的化学反应，本文将对其进行深入探讨。
二、邻二氮菲和亚铁离子的反应机理邻二氮菲和亚铁离子之间存在着一个重要的反应：邻二氮菲对亚铁离子的氧化。
该反应的机理如下：1.两个亚铁离子与一个邻二氮菲分子发生氧化反应。
邻二氮菲中的NO2会接受两个亚铁离子的电子，形成亚铁离子的氧化产物。
2.反应的化学方程式如下： 3Fe2+ + 2N2O5 -> Fe(NO3)2 + 2NO2 + NO3-3.在反应过程中，邻二氮菲起到了氧化剂的作用，而亚铁离子则被氧化为亚铁离子的氧化产物Fe(NO3)2。
三、实验条件和结果分析1.实验条件：–实验室中，通过装置将邻二氮菲溶解于适量的溶剂中；–加入适量的亚铁离子溶液；–适当调节温度和pH值等实验条件。
2.实验结果分析：–根据反应机理的描述，当邻二氮菲和亚铁离子反应时，亚铁离子会被氧化，生成亚铁离子的氧化产物Fe(NO3)2；–反应过程中，氧化作用发生，邻二氮菲起到了氧化剂的作用；–可以通过适当调节实验条件，如温度和pH值，来影响反应的速率和产物的选择性。
四、应用领域邻二氮菲和亚铁离子的反应在许多领域都有重要的应用，以下是一些典型的应用领域：1.水处理：邻二氮菲和亚铁离子的反应可以用于水处理过程中的氧化反应。
通过加入适量的邻二氮菲，可以使亚铁离子氧化为Fe(NO3)2，从而达到去除水中有害物质的目的。
2.化学合成：邻二氮菲和亚铁离子的反应可以用于化学合成中的氧化反应。
通过控制反应条件，可以在合成过程中选择性地将亚铁离子氧化为特定的产物，从而实现有机化学合成中的重要步骤。
3.电化学：邻二氮菲和亚铁离子的反应可以用于电化学中的氧化反应。
邻二氮菲的配制方法
邻二氮菲的配制方法
1、[铁溶法] 取0.695g分析纯FeSO4·7H2O溶于100mL水中，加两滴硫酸，然后加入
1.485g邻菲罗啉，搅拌溶解。
浓度：~1.5%。
2、[酸溶法] 称取邻二氮菲(A.R.)0.3750g于烧杯中，加少量蒸馏水和浓盐酸4滴溶解后，移至250mL容量瓶中，加蒸馏水定容，即得到0.15%邻二氮菲指示剂。
3、[醇溶法] 取1.5g邻二氮菲，溶于约20mL乙醇（甲醇）中，转移至1L的烧杯中，以蒸馏水定容至1L。
即得到~0.15%邻二氮菲水溶液。
4、[热溶法] 取1.5g邻二氮菲，于小烧杯中加少量水搅拌成悬浮状，将其加入到1L热水（80℃+）中，搅拌5~10 min，直至溶液澄清透明为止，冷却即得~0.15%邻二氮菲水溶液。
对于上述四种配制方法的解析
1、铁溶法：用于体系本身不含Fe，或者分析对象不为Fe的氧化还原体系。
在终点时，以指示剂形式加入的Fe发生价态变化（Fe(II)→Fe(III)或Fe(III)→Fe(II) ，以前者为佳），从而表现出颜色变化。
2、酸溶法：用于对Fe本身的定量分析中，分析方法为氧化还原法。
3、醇溶法：用于对含痕量或微量Fe试样中Fe的定量分析，分析方法为分光光度法或目视比色法。
4、热溶法：与醇溶法类似，但这种方法操作较为麻烦，而且浓度不易把握，甚至会出现溶解不完全的情况。
据Samaria亲自试验，按照上面给定的用量及温度要求，可以完全溶解，得到的邻二氮菲水溶液与醇溶法效果无异。
邻二氮菲MSDS
一、 理化特性：二、 危险性概述：1、危险性类别：燃爆危险2、GHS-分类：急性毒性, 经口(类别4)；皮肤刺激(类别2)；眼刺激(类别2A)；特异性靶器官系统毒性（一次接触）(类别3)。
3、图标或危害标志信号词：警告4、危险信息：吞咽有害，造成皮肤刺激，造成严重眼刺激，可能引起呼吸道刺激。
5、预防措施：避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
作业后彻底清洗。
使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。
戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
三、急救措施1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
4、食入：切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。
用水漱口。
请教医生。
四、消防措施1、危险特性：可燃，燃烧产生有毒气体。
2、灭火方法与灭火剂：干粉，泡沫，喷水，二氧化碳干粉；没有配备化学防护衣和供氧设备请不要待在危险区；喷水以降低蒸汽危害，防止化学品进入地表水和地下水。
3、灭火注意事项及措施：灭火时，应佩戴呼吸面具（(符合MSHA/NIOSH 要求的或相当的)）并穿上全身防护服。
在安全距离处、有充足防护的情况下灭火。
防止消防水污染地表和地下水系统。
五、泄漏应急措施1、作业人员防护措施：保证充分的通风。
清除所有点火源。
迅速将人员撤离到安全区域，远离泄露区域并处于上风方向。
使用个人防护装备。
避免吸入蒸气、烟雾、气体或风尘。
2、泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料：收集、处理泄漏物，不要产生灰尘。
扫掉和铲掉。
存放在合适的封闭的处理容器内。
六、操作处置与储存1、操作注意事项：避免接触皮肤和眼睛。
防止粉尘和气溶胶生成。
在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。
一般性的防火保护措施。
2、储存注意事项：储存于阴凉、通风仓间内。
温度保持在15℃到25℃间。
七、个体防护1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。
邻二氮菲测定铁实验数据
邻二氮菲测定铁实验数据
邻二氮菲（o-Phenylenediamine）是一种常用的指示剂，可用于
测定铁的含量。
本次实验旨在通过邻二氮菲测定铁的含量，该实验结
果准确、简便，在分析化学中有着广泛的应用。
实验步骤如下：
一、制备样品
首先，将待测样品去除杂质并将其转化为 Fe2+ 形式，可通过将
样品在盐酸的存在下加热，或将其在硝酸的存在下氧化，使其四价铁
转化为二价铁。
二、取样
将经过处理后的样品取出适量，加入盐酸和硝酸，制成网格状几
何形状的样品。
三、测定
将制成的样品加入邻二氮菲溶液，样品转化为深紫色。
然后，用
甲醇等溶剂将样品转移到量筒中，用紫外分光光度计测试其吸收率。
利用已知含量的铁样品制成的标准曲线，计算待测样品中铁的含量。
实验记录如下：
我们按照上述方法制备了三个不同浓度的标准溶液样品，并用紫
外分光光度计测定其吸收率。
结果表明，铁浓度与吸收率呈正比关系。
最后，我们取了较低浓度的待测样品，用邻二氮菲试剂进行反应和测试，得到吸收率为0.68。
利用标准曲线，可以计算出该样品中铁的含
量为0.0174 mg/mL。
这个结果表明，我们的实验结果准确可靠，是可
以用于分析化学中的。
邻二氮菲测定铁实验是一种简单而又有效的方法，不仅可以用于
学术研究领域，也可以应用于工业生产领域。
同时，这个实验得到的
结果也提示我们，我们在进行实验前，必须制备好样品，并且准确的
制定实验方案，以获得可靠的实验数据。
在今后的科学研究和生产中，邻二氮菲测定铁实验会有着更广泛的应用。
邻二氮菲和亚铁离子
邻二氮菲和亚铁离子邻二氮菲（phenanthroline）是一种常用的有机配体，具有很强的配位能力。
它可以和许多金属离子形成稳定的络合物，其中就包括亚铁离子（Fe2+）。
本文将介绍邻二氮菲和亚铁离子的相关性质及其在化学研究中的应用。
一、邻二氮菲的性质邻二氮菲是一种白色或黄色的晶体，分子式为C12H8N2，分子量为180.21。
它是一种不对称分子，由两个苯环和一个氮原子组成。
邻二氮菲的分子结构如图1所示。
邻二氮菲具有很强的配位能力，可以与许多金属离子形成络合物。
这是因为邻二氮菲分子中存在两个氮原子，可以提供两个孤对电子给金属离子，形成配位键。
同时，邻二氮菲分子的两个苯环之间的距离为3.3Å，可以适配许多金属离子的配位环境。
二、亚铁离子的性质亚铁离子是一种二价铁离子，化学式为Fe2+。
它是一种具有重要生物学功能的离子，可以参与许多生物化学过程，如血红蛋白的氧运输、电子传递链等。
亚铁离子在水溶液中呈现淡绿色，具有较强的氧化还原能力。
在氧化剂的作用下，亚铁离子可以被氧化成三价铁离子（Fe3+），反之，它也能将氧化剂还原成亚铁离子。
邻二氮菲和亚铁离子之间的络合反应是一种比较常见的配位化学反应。
当邻二氮菲和亚铁离子混合在一起时，它们会形成一种稳定的络合物，化学式为[Fe(phen)3]2+。
在这个络合物中，一个亚铁离子与三个邻二氮菲分子形成了配位键，而每个邻二氮菲分子与亚铁离子形成了两个配位键。
因此，[Fe(phen)3]2+是一个六配位的络合物。
它呈现出橙色的颜色，具有良好的光学性质。
四、邻二氮菲和亚铁离子的应用邻二氮菲和亚铁离子的络合物在化学研究中具有广泛的应用。
它们可以用于光谱分析、电化学研究、荧光分析等方面。
在光谱分析中，[Fe(phen)3]2+可以作为一种荧光探针，用于检测生物分子和环境污染物等。
它的荧光性质具有很高的灵敏度和选择性，可以在低浓度下检测到目标物质。
在电化学研究中，[Fe(phen)3]2+可以作为一种电化学探针，用于测量溶液中的电子传递速率和电化学反应动力学等。
邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告
邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1.学习确定实验条件的方法和测定微量铁的分光光度法；2.掌握TU—1901型双光束紫外可见分光光度计的使用方法。
二、实验原理1.在可见光分光光度法测定无机物时，通过显色反应生成吸光系数较大的有色物质进行测。
2.确定适宜实验条件：改变其中一个影响因素，暂时固定其它影响因素，测吸光度，通过吸光度—该因素的曲线确定最适宜的显色条件。
其他因素的确定也照此方法。
3.本实验以邻二氮菲（phen）为显色剂，是光度法测定微量铁的优良试剂，pH在2~9时（pH=5~6），Fe2+ + 3phen [Fe(phen)3]2+(稳定的红色配合物)lgK稳=21.3，λmax=510nm,ε510=1.1×104L·cm-1·mol-1用盐酸羟胺将Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ），以邻二氮菲做显色剂可测定试样中铁含量。
本方法选择性高，杂离子难以干扰。
三、仪器与试剂TU—1901型双光束紫外可见分光光度计，1cm比色皿，10mL吸量管，50mL 比色管。
1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液，100μg·mL-1铁标准溶液，0.15%phen水溶液，10%盐酸羟胺溶液，1 mol·L-1醋酸钠溶液，工业盐酸（试样）。
四、实验操作1.吸收曲线的绘制和测量波长的选择用吸量管吸取2.00mL1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液注入50mL比色管中，再加入1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀后，加入2.00mL0.15%phen水溶液和5.00mL1 mol·L-1醋酸钠溶液，稀释至刻度线，摇匀。
以蒸馏水为参比液，将上述试液装入1cm比色皿（2/3左右），在440nm~560nm 之间，每隔5nm测一次吸光度，以吸光度A为纵坐标，波长λ为横坐标绘制吸收曲线，选择最适宜波长。
2.确定显色条件⑴显色剂的用量在6支50mL比色管中各加入2.00mL1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀后，分别加入0.10、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00mL0.15%phen 水溶液，再加入5.00mL1 mol·L-1醋酸钠溶液,，稀释至刻度线，摇匀。
邻二氮菲分光光度法测定微量铁教学提纲
邻二氮菲分光光度法测定微量铁邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验原理邻二氮菲（1, 10—二氮杂菲），也称邻菲罗啉是测定微量铁的一个很好的显色剂。
在pH2—9范围内（一般控制在5—6间）Fe2+与试剂生成稳定的橙红色配合物Fe（Phen）32+|gK=21.3，在510nm下，其摩尔吸光系数为1.1104L/moL.cm, ）Fe3+与邻二氮菲作用生成兰色配合物，稳定性较差，因此在实际应用中常加入还原剂盐酸羟胺使Fe2+还原为Fe3+:2 Fe3++2NH2OHHCI=2 Fe2++N2+4H++2H2O+2C「二、试剂与仪器仪器：1. 721型分光光度计2. 50mL 容量瓶8 个,100mL1 个,500mL1 个3. 移液管：2 mL1支，10 mL1支4 .刻度吸管：10mL、5mL、1mL各1支试剂：1. 铁标准储备溶液100ug/mL：1000 mL （准确称取0.4317g铁盐NH4Fe（SO4）212H2O置于烧杯中，加入3moL/LHCI20mL和30ml水，然后加水稀释至刻度，摇匀。
）2. 铁标准使用液10ug/mL:用移液管移取上述铁标准储备液10.00 mL，置于100 mL容量瓶中，加入3moL/LHCI2.0mL和少量水，然后加水稀释至刻度，摇匀。
3. HCI3moL/L : 100mL4. 盐酸羟胺100g/L （新鲜配制）：100mL5 •邻二氮菲溶液1.5g/L （新鲜配制）：200mL6. HAc—NaAc缓冲溶液（pH=5）500 mL:称取136gNaAc,加水使之溶解，再加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500 mL7 .水样配制（0.4ug/mL）:取2mL100ug/mL铁标准储备溶液加水稀释至500mL三、实验步骤1. 配置10.00ug/mL的铁标准溶液。
1. 绘制吸收曲线：用吸量管吸取铁标准溶液（10ug/mL）0.0、2.00ml、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00ml 分别放入50 mL 容量瓶中，加入1 mL10% 盐酸羟胺溶液、2.0 mL1.5g/L邻二氮菲溶液和5 mL HAc —NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀，放置5分钟，用3cm比色皿，以试剂溶液为参比液，于721型分光光度计中，在440—560nm波长范围内分别测定其吸光度 A 值。
邻二氮菲与三价铁的配合物颜色
邻二氮菲与三价铁的配合物颜色引言配位化学是无机化学的重要分支之一，研究的是金属离子与配体之间的相互作用。
配合物是由中心金属离子和周围配体组成的化合物，其性质和结构对于实现许多领域的应用具有重要意义。
本文将重点讨论邻二氮菲与三价铁的配合物的颜色，以及相关的反应条件和影响因素。
邻二氮菲（phenanthroline）邻二氮菲是一种含有三个氮原子的芳香族化合物，化学式为C12H8N2。
它是一种有机配体，常用于金属离子的配合反应中。
邻二氮菲及其衍生物因其良好的配位性能而备受关注，可以形成稳定的配合物。
邻二氮菲在配合反应中承担着提供电子对的功能，通过配位到金属离子上来稳定化合物。
三价铁离子（Fe(III)）三价铁离子是铁离子（Fe）失去3个电子形成的阳离子，带有3个正电荷。
铁离子的还原态和氧化态在生物体系中发挥重要作用，对于催化许多重要的生物化学过程至关重要。
三价铁的颜色在配合反应中也有着重要的意义。
邻二氮菲与三价铁的配合反应邻二氮菲与三价铁的配合反应是一种常见的配位反应。
在该反应中，邻二氮菲作为配体与三价铁离子形成配合物。
这种配合物的颜色对于化学反应的高效性以及实际应用具有重要意义。
配位反应可以通过不同的方法进行，常见的方法包括直接配位法、酸碱法和氧化还原法。
下面将分别介绍其中的两种方法。
直接配位法直接配位法是指邻二氮菲和三价铁离子直接发生配位反应，形成配合物。
反应的机制涉及配位键的形成和断裂。
该方法的优点是操作简单，反应条件温和，适用于大多数配体和金属离子。
但由于直接配位反应的平衡性，需要精确控制反应条件、配体和金属离子的比例以及反应的温度和pH等因素。
酸碱法酸碱法是指首先将邻二氮菲和铁盐通过酸碱反应进行前处理，生成酸化或碱化的邻二氮菲或铁离子，然后再进行配位反应。
该方法可以控制反应物的酸碱性质，从而影响反应过程和产物的性质。
在酸碱法中，通常使用酸性或碱性介质来改变反应的条件。
邻二氮菲和三价铁配合物的颜色邻二氮菲与三价铁的配合物具有丰富多样的颜色，这是由于金属离子和配体之间形成的配位键的性质不同导致的。
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式
邻二氮菲，即邻菲啰啉，是一种常用的氧化还原指示剂。
其结构中的氮原子和碳原子的杂化方式如下：
1.氮原子杂化方式：在邻二氮菲分子中，氮原子通常以sp²杂化方式参与成键。
这意味着每个氮原子会贡献一个孤对电子与另外两个原子（通常是碳原子）形成σ键。
由于氮原子有一个孤对电子，它还可以与金属离子形成配位键。
2.碳原子杂化方式：邻二氮菲分子中的碳原子通常采用sp²或sp³杂化方式。
对于与氮原子直接相连的碳原子，它们通常以sp²杂化方式与两个氮原子和一个氢原子形成σ键。
而对于其他碳原子，如苯环上的碳原子，它们可能以sp³杂化方式与四个氢原子或其他原子形成σ键。
请注意，上述杂化方式是根据常见的有机化合物结构推断出来的。
在实际情况下，杂化方式可能因分子构象、电子分布等因素而有所不同。
为了获得更准确的杂化方式信息，建议查阅相关的化学文献或进行量子化学计算。
邻二氮菲法
邻二氮菲法
邻二氮菲法，也称为EDC法或HATU法，是一种有机合成中常用的偶联反应方法。
它的原理是将两个有机分子通过形成新的化学键连接在一起。
邻二氮菲法的反应机理是通过氨基酸上的羧基和氨基与底物上的羟基或胺基反应，形成酰胺或胺键。
在这个过程中，需要使用底物、激活剂和反应溶液。
常用的底物包括氨基酸、肽和琼脂糖。
激活剂一般采用EDC或HATU，它们的作用是激活底物上的羧基，使其易于与反应物反应。
反应溶液一般选用二甲基甲酰胺（DMF）或二氯甲烷（DCM）。
邻二氮菲法具有反应条件温和、反应物易于获取、反应产物纯度较高等优点，因此在药物合成和生物化学研究中广泛应用。
- 1 -。
实验10-邻二氮菲分光光度法测铁
实验十邻二氮菲分光光度法测定铁一、实验目的1.了解分光光度计的结构和使用方法；2.掌握用吸光光度法测定铁的原理和方法。
二、实验原理在可见光区进行吸光光度测量，如果被测组分本身很浅，或者无色，那么就要用显色剂与其反应，生成有色化合物，然后进行测量。
用光度法测定铁，显色剂种类较多，邻二氮菲光度法测铁，由于灵敏度较高，稳定性较好，干扰容易消除，因而目前普遍采用的一种测定方法。
在pH为2~9的溶液中，邻二氮菲与Fe2+反应生成稳定的橙红色络合物：F e2++3NNNN3F e2+在pH=2~9范围内，该反应能够迅速完成，生成的红色配位离子在510nm波长附近有一吸收峰，摩尔吸收系数为1.1×104，反应十分灵敏，Fe2+ 浓度与吸光度符合光吸收定律，适合于微量铁的测定。
实验中，采用pH=4.5-5的缓冲溶液保持标准系列溶液及样品溶液的酸度；采用盐酸羟胺还原标准储备液及样品溶液中的Fe3+并防止测定过程中Fe2+被空气氧化。
三、试剂和仪器试剂：1.00×10-3ug/mL 的铁标液、1mol/L的NaAc溶液、100g/L的盐酸羟胺溶液、1mol/L的NaAc 溶液。
仪器：50mL容量瓶、2.00mL、10mL、25.00mL吸量管、通用滴定管、玻璃比色皿、分光光度计四、实验过程1、吸收曲线的绘制用吸量管吸取10mL 1.00×10-3ug/mL 的铁标准溶液于50mL容量瓶中，加入1ml 100g/L的盐酸羟胺溶液，摇匀，再加入2mL 1.5g/L邻二氮菲溶液、5mL 1mol/L的NaAc溶液，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
放置十分钟。
在可见光分光光度计上，用1cm的比色皿，以蒸馏水为参比溶液，从450nm至550nm每改变10 nm 测定一次吸光度。
绘制A~λ吸收曲线。
找出最大吸收波长。
2、标准曲线的绘制标准溶液及样品溶液的配制：在选定最大吸收波长处，用1cm比色皿，以0号溶液作为参比溶液，分别测定1至5号溶液的吸光度，绘制标准曲线。
实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁【最新】
实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、目的要求1．学习723型分光光度计的使用方法。
2．学习测绘吸收曲线的方法。
3．掌握利用标准曲线进行微量成分测定的基本方法和有关计算。
二、实验原理微量铁的测定有邻二氮菲法、硫代甘醇酸法、磺基水杨酸法、硫氰酸盐法等。
由于邻二氮菲法的选择性高、重现性好，因此在我国的国家标准（GB）中，许多冶金产品和化工产品中铁含量的测定都采用邻二氮菲法。
邻二氮菲又称邻菲罗啉（简写Phen），在pH值为2—9的溶液中，Fe2+离子与邻二氮菲发生下列显色反应：Fe2+ + 3Phen = [Fe（Phen）3]2+生成的橙红色配合物非常稳定，lgK稳=21.3（20℃），其最大吸收波长为510nm，摩尔吸光系数ε510=1.1×104 L•cm-1•mol-1。
显色反应的适宜pH值范围很宽，且其色泽与pH值无关，但为了避免Fe2+离子水解和其它离子的影响，通常在pH值为5的HAc-NaAc缓冲介质中测定。
邻二氮菲与Fe3+离子也能生成淡篮色配合物，但其稳定性较低，因此在使用邻二氮菲法测铁时，显色前应用还原剂将Fe3+离子全部还原为Fe2+离子。
本实验采用盐酸羟胺为还原剂：4Fe3+ +2NH2OH = 4Fe2+ + 4H++ N2O+ H2O邻二氮菲与Fe2+离子反应的选择性很高，相当于含铁量5倍的Co2+、Cu2+离子，20倍量的Cr3+、Mn2+、V（Ⅴ）、PO43-离子，40倍量的Al3+、Ca2+、Mg2+、Sn2+、Zn2+、SiO32-离子都不干扰测定。
利用分光光度法进行定量测定时，通常选择吸光物质（即经显色反应后产生的新物质）的最大吸收波长作为入射光波长，这样测得的摩尔吸光系数ε值最大，既测定的灵敏度最高。
为了找出吸光物质的最大吸收波长需绘制吸收曲线。
测定吸光物质在不同波长下的吸光度A值，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，描点绘图即得吸收曲线，曲线最高点所对应的波长为该吸光物质的最大吸收波长。
邻二氮菲MSDS
化学品安全技术说明书化学品名称：邻二氮菲编号：制定日期：版本：1、理化特性：化学品中文名邻二氮菲闪点无资料化学品英文名1,10-Phenanthroline沸点：> 360℃熔点/凝固点：93-94℃化学品别名邻菲罗啉、邻菲啰啉、邻菲咯啉分子式C12H8N2·H2O引燃温度：无资料外观及性状白色结晶性粉末爆炸上限/下限：无资料2、危险性概述：1、危险性类别：燃爆危险2、GHS-分类：急性毒性, 经口(类别4)；皮肤刺激(类别2)；眼刺激(类别2A)；特异性靶器官系统毒性（一次接触）(类别3)。
3、图标或危害标志信号词：警告4、危险信息：吞咽有害，造成皮肤刺激，造成严重眼刺激，可能引起呼吸道刺激。
5、预防措施：避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
作业后彻底清洗。
使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。
戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
三、急救措施1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
4、食入：切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。
用水漱口。
请教医生。
四、消防措施1、危险特性：可燃，燃烧产生有毒气体。
2、灭火方法与灭火剂：干粉，泡沫，喷水，二氧化碳干粉；没有配备化学防护衣和供氧设备请不要待在危险区；喷水以降低蒸汽危害，防止化学品进入地表水和地下水。
3、灭火注意事项及措施：灭火时，应佩戴呼吸面具（(符合MSHA/NIOSH要求的或相当的)）并穿上全身防护服。
在安全距离处、有充足防护的情况下灭火。
防止消防水污染地表和地下水系统。
五、泄漏应急措施1、作业人员防护措施：保证充分的通风。
清除所有点火源。
迅速将人员撤离到安全区域，远离泄露区域并处于上风方向。
使用个人防护装备。
避免吸入蒸气、烟雾、气体或风尘。
2、泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料：收集、处理泄漏物，不要产生灰尘。
【国家自然科学基金】_邻二氮菲_基金支持热词逐年推荐_【万方软件创新助手】_20140729
2009年 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
科研热词 阿尔茨海默病 邻二氮杂菲 超声波 萃取 脑摄取 羰基锝 羟自由基 磁性 激发态 溶剂化效应 柴胡 晶体结构 密度泛函理论 多糖 光谱 td-dft os(ⅱ)配合物 fe(ⅲ)配合物
推荐指数 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
2008年 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
科研热词 推荐指数 镧系元素 2 硫酸酯化 2 抗氧化活性 2 抗氧化性 2 多酚 2 南瓜多糖 2 金属有机骨架 1 邻菲啰啉衍生物 1 邻二氮杂菲 1 衍生物 1 荧光性质 1 茶多酚 1 茶叶 1 自由基清除能力 1 自由基 1 羧甲基化 1 羟自由基 1 研究 1 树叶分解 1 染料木素 1 杏 1 壳聚糖 1 化学修饰 1 加替沙星 1 分光光度法 1 修饰电极 1 亚热带溪流 1 乳糖苷 1 三元配合物 1 fe2+ 1 5-磺基水杨酸 1 4,4'-联吡啶氮氧化物 1 1,10-二氮杂菲 1 1,1-二苯代苦味酰基自由基(dpph·) 1
2012年 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
科研热词 抗氧化活性 抗氧化性 黄酮类化合物 霞草 长春新碱 金银木果 金刚果 邻二氮菲 超顺磁性 评价 表征 薏苡 萝卜红色素 色素 自由基清除率 稳定性 磁性纳米粒 硒化壳寡糖 盐酸氯丙嗪 数字比色仪 提取 恒流源 天然抗氧化剂 多糖 壳寡糖 合成 包封率 制备 分光光度法 光照度传感器 乙酰水杨酸 fe(ⅲ)
铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙色配合物
铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙色配合物
铁离子与邻二氮菲（o-phenanthroline）是一种常见的配位反应体系，在溶液中可生成稳定的橙色配合物。
这种配合物具有较强的吸收和荧光性质，因此在化学分析、生物医学和材料科学等领域具有广泛的应用。
邻二氮菲是一种双齿配体，其两个氮原子可以与金属离子形成配位键。
铁离子是一种常见的过渡金属离子，其+2价态在溶液中能够与邻二
氮菲形成稳定的配合物。
这种配合物的结构中，两个邻二氮菲分子以顺式构型配位于铁离子的配位位点上。
形成铁离子与邻二氮菲配合物的反应通常在中性或弱酸性条件下进行。
对于配位反应来说，溶剂和温度也是重要的因素。
常见的溶剂包括水、醇和有机溶剂如二甲基亚砜。
温度的选择应根据反应速率和所需的产物选择适当的反应条件。
铁离子与邻二氮菲配合物的形成主要通过配体交换反应实现。
在反应中，铁离子与邻二氮菲配体发生配位键的形成和断裂，最终形成稳定的配合物。
这种配合物具有良好的热稳定性和溶解性，使其成为化学分析中一种常用的指示剂。
在分析试剂盒和实验室操作中，橙色配合物的形成经常用作测定铁离子的方法。
除了在分析化学中的应用，铁离子与邻二氮菲配合物还具有一些重要的应用。
例如，在生物医学中，这种配合物可以作为细胞成像和荧光探针，用于检测铁离子的分布和浓度。
在材料科学中，铁离子与邻二氮菲配合物的独特性质使其成为发展新型光电材料和传感器的重要组成部分。
总之，铁离子与邻二氮菲可以形成稳定的橙色配合物，具有广泛的应用潜力。
这种配合物在化学分析、生物医学和材料科学等领域具有重要的作用，为相关领域的研究和应用提供了新的可能性。
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：邻二氮菲，又称为Diazirin，是一种含有氮的有机化合物，具有许多重要的应用价值。
邻二氮菲分子中含有两个氮原子，因此它可以通过杂化与碳原子的杂化形成强偶极的分子，从而具有良好的光吸收性能和化学反应活性。
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式是一个非常重要的研究领域，可以为设计新型材料和催化剂提供有力的支持。
在邻二氮菲分子中，氮原子的3s和2p轨道可以与碳原子的2s和2p轨道发生杂化，形成新的sp杂化轨道。
这种杂化轨道具有更高的电子亲和性和极性，因此对外界的电磁场更加敏感。
这也是邻二氮菲具有良好的吸收和发射光谱性质的原因之一。
通过实验和计算研究发现，邻二氮菲分子中氮和碳的杂化方式可以影响其光电性能和化学反应活性。
邻二氮菲分子中氮和碳的杂化方式对其光电性能的影响主要表现在吸收光谱和发射光谱的强度和波长上。
一般来说，氮和碳的杂化越强，邻二氮菲分子的吸收光谱和发射光谱的波长越短，强度越大。
这是因为强烈的杂化轨道会增加分子的电子密度，进而提高吸收和发射光子的几率。
调控邻二氮菲分子中氮和碳的杂化方式可以有效地改变其光电性能，实现更广泛的应用。
邻二氮菲中氮和碳的杂化方式是一个重要的研究课题，它影响着分子的光电性能和化学反应活性。
通过调控氮和碳的杂化强度，可以实现对邻二氮菲分子光学和化学性质的精确调控，为其在光电器件和催化领域的应用提供更多的可能性。
希望未来能够有更多的研究工作探索邻二氮菲中氮和碳的杂化方式及其在材料科学和化学领域的应用。
【字数：440】In English:Making an Article on the Hydbridization of Nitrogen and Carbon in DiazirineIn the diazirine molecule, the 3s and 2p orbitals of nitrogen atoms can hybridize with the 2s and 2p orbitals of carbon atoms to form new sp hybridized orbitals. This hybridized orbitals have higher electron affinity and polarity, making it more sensitive to external electromagnetic fields. This is also one of the reasons why diazirine has good absorption and emission spectra properties. Experimental and computational studies have shown that the hybridization of nitrogen and carbon in diazirine molecules can affect their photoelectric properties and chemical reactivity.第二篇示例：邻二氮菲（Naphthalene）是一种芳香烃化合物，由两个苯环组成。
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3.绘制标准曲线
在721型分光光度计上，用1cm比色
皿，在最大吸收波长处，以1号试剂空白
为参比溶液，用分光光度计测定2、3、4、
5、6号显色液吸光度，以铁含量为横坐
标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制
标准曲线。
4.未知液中铁含量的测定 吸取10.00mL未知液代替标准溶液，
其它步骤同上制备显色液，测定吸光度。
溶液对光的吸收程度与溶液的浓度成正比。
2.邻二氮菲是光度法测定微量铁的一种 较好试剂。在pH=2～9的条件下，Fe2+离子与 phen生成极稳定的橘红色络合物。反应式如 下： 3phen + Fe2+ →[Fe（phen）3]2+ 在显色前，首先用盐酸羟胺将Fe3+还原为
Fe2+ ，测定时控制溶液酸度pH=5左右。酸度
实验六
邻二氮菲分光光度法测定微量铁
实验目的
1.了解721型分光光度计的性能、结构 及其使用方法。 2.掌握绘制吸收曲线和绘制标准曲线的 方法； 3.掌握邻二氮菲分光光度法测定试样中 微量铁的原理和操作方法。
实验原理
1.朗伯-比耳定律是分光光度法测定的
理论依据。当一束平行光通过有色溶液时， 即A=kbc，(A:吸光度， k:吸光系数， B: 液层厚度， c:溶液的浓度。)
实验步骤
1.制备系列标准显色液
在已编号的6只50mL容量瓶中分别准确加入 0.00、2.00、4.00、6.00、8.00 、 10.00mL 10μg.mL-1铁标准溶液，然后各加入1mL 10%盐酸 羟胺溶液，摇匀，经2min后，再各加入3mL0.1% 邻二氮菲溶液，5mL 1mol.L-1NaAc溶液，以去离 子水定容，摇匀。
(3)计算未知液含铁量
含铁量（µ g.mL-1）= ms/V
V ————未知液的取样体积
ms——10.00mL未知液中的铁含量
思考题
1.从实验测出的吸光度求铁的含量的根据是什 么？如何求得？ 答：根据是朗伯-比耳定律，即A=kbc（吸光系 数、液层厚度、溶液的浓度）。 采用标准曲线法求得。配制一系列不同浓度的 含被测组分的标准溶液，在选定的最佳测定条件下， 测定各自的吸光度。以吸光度对铁含量作图得一直 线。再在完全相同的条件下，得到试样溶液的吸光 度，然后从标准曲线上查得相应的铁含量。
2.如果试液测得的吸光度不在标准 曲线范围之内怎么办？
答：根据偏离程度的大小，重新移取 适量的试样溶液配制浓度稍小或稍大的 溶液进行测定。
实验注意事项
1.制备系列标准显色液时取各试剂要看清标签，
移液准确，定容准确。
2.测定系列吸光度时，从稀到浓，减小测量误
差。。
3.使用分光光度计要按照操作规程。
6.测定吸光度A：轻轻拉动比色皿座架拉杆， 将盛有有色溶液的比色皿拉入光路中，这时表头指
示为该有色溶液的吸光度A。读数之后，立即打开
比色皿暗箱盖。波长改变后需重复4和5的操作再测
定。
7.关机：实验完毕，复原仪器，切断电源。比
色皿取出洗净并擦干。检查有无溶液洒到比色皿座
架上，有则应擦去。
下次实验
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 请预习:P101-103
4.注意比色皿的拿取方法、擦洗方法。
721型分光光度计的操作步骤
1.预热仪器：检查仪器各个调节旋纽的起始位 置是否正确后，接通电源开关，打开比色皿槽暗箱 盖，仪器预热10-15分钟，再进行下列操作。
2.选定波长：根据实验要求，转动波长调节器， 指示到所需单色光的波长。 3.选定灵敏度档：不同波长的单色光其光能量 不同，灵敏度档的选用原则是使空白档能良好地用 光量调节器调整T=100%处，低档能达到的就不使用 高档的。
2.绘制吸收曲线 以1号试剂空白为参比溶液，用721型分光 光度计测定4号显色液在不同波长下吸光度。用 1cm比色皿，波长从440～570nm，每隔10nm 测 定一次吸光度。在510nm附近每隔5nm测定一次。
以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸
上绘制吸收曲线，标明最大吸收波长。
注意：每改变一次波长都必须调0和100%，
4.调“0”（即T=0）：旋转“0”电位调节 器，校正电表指针在T=0处。
5.调“100”（即T=100%或A=0）：将盛有 参比溶液的比色皿放入比色皿座架的第一格内， 有色溶液依次放在其他格内，将比色皿的暗箱 盖轻轻盖上，转动“100”电位器使参比液处于 T=100%位置上。重复操作步骤4和5，使表头指 针指示规定刻度。质量好的仪器一次即调好， 稍差的要反复调节。
由未知液的吸光度在标准曲线上查出
10.00mL试液中的铁含量，然后以每毫升
试液中含铁多少微克表示结果。
数据记录与数据处理
1.数据记录 分光光度计型号_______,编号__________, 比色皿厚度_________。
吸收曲线测定数据 λ（nm） 440 A λ(nm) A 510 450 515 460 520 470 530 480 540 490 550 500 560 505 570
高时，反应进行慢；反之，Fe2+易水解，影
响显色。
3. 测定方法:配制系列标准被测组分的显
色液，测定其吸光度，然后以铁含量为纵坐标,
吸光度为横坐标绘制出标准曲线，再测出试样
溶液同法操作的未知液的吸光度，从标准曲线
上查得被测组分的含量。 4.测定时,为了掌握有色溶液对不同波长的 单色光的吸收情况,以便确定选择适宜波长的入 射光,需绘制吸收曲线。一般选用最大吸收波长 进行测量,因在该波长处的k最大,灵敏度最高 。
标准曲线测定数据
容量瓶 编号 V标液/mL m铁/ug 吸光度A
1 0.00 0
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
4
5
6
未知液
2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 10.00 20 40 60 80 100 ms
2.数据处理
(1)绘制吸收曲线,从曲线上得出最大吸收波长。 (2)绘制标准曲线,从曲线上查出未知液中的铁 含量。