化学平衡说课稿最终
化学平衡_教案_说课稿
化学平衡化学平衡是高中化学第二册第二章第二节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。
本节教材主要介绍了化学平衡的建立。
教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。
三、教学目标1.使学生建立化学平衡的观点。
2.使学生理解化学平衡的特征。
四、重点、难点因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。
而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
五、教学程序一、化学平衡的研究对象：可逆反应举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？[教学设计]给出可逆反应H2(g) +I2 (g ) 2HI (g )引导学生总结出： (1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自然导入新课。
蔗糖的溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。
溶解平衡是一个动态平衡。
[教学设计]引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。
二、化学平衡概念的建立：[设疑]在一定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO + H2O CO2 + H2 反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立化学平衡状态？[讨论]: ①反应开始时,反应物CO ,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何?②随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆 )③当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么? （引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变 )速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
酸碱反应的化学平衡(一等奖说课稿)
酸碱反应的化学平衡(一等奖说课稿)
1. 引言
本节课我们将研究酸碱反应的化学平衡，这是化学学科中的一个重要概念。
通过理解酸碱反应的平衡原理，我们可以更好地理解酸碱中性化反应的过程和影响因素。
2. 知识点一：酸碱反应简介
酸碱反应是指酸和碱发生化学反应的过程，产生盐和水。
在酸碱反应中，酸和碱中的粒子重新组合，形成新的物质。
3. 知识点二：化学平衡
化学平衡是指化学反应达到一种稳定状态的过程，反应物与生成物的浓度保持一定的比例。
在酸碱反应中，酸和碱的浓度相等时就达到了化学平衡。
4. 知识点三：平衡常数
平衡常数是一个量化酸碱反应平衡程度的指标，用K表示。
平衡常数越大，说明平衡位置靠近生成物的一方；平衡常数越小，说明平衡位置靠近反应物的一方。
5. 知识点四：影响化学平衡的因素
酸碱反应的化学平衡会受到多种因素的影响，包括温度、浓度
和压力等。
温度升高会使平衡位置向生成物的一方移动，浓度增加
或减小也会改变平衡位置的位置。
6. 实验操作
为了更好地理解酸碱反应的化学平衡，我们将进行一个简单的
实验。
将一定量的酸和碱混合，观察其反应过程和产物。
通过调整
酸碱的浓度和温度，我们可以观察到平衡位置的变化。
7. 总结
通过研究本节课的内容，我们了解了酸碱反应的化学平衡原理、平衡常数和影响因素。
深入理解这些知识，有助于我们更好地理解
酸碱中性化反应，并在实验中进行更准确的控制和观察。
以上是本节课的内容，谢谢大家的聆听！。
化学平衡说课稿
化学平衡说课稿各位老师、同学：你们好，我是06级化学系的学生杨毓横，我今天说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书(必修加选修)》第二册第二章第二节化学平衡。
下面我从以下几个方面谈谈关于化学平衡这节课的一些想法。
一、教材分析化学平衡原理是中学化学最为重要的基础理论之一，许多化学知识的学习都与之相关。
通过该理论的学习，不但可以有效地对本章合成氨工业问题有效深刻的理解，而且也能对已学的关于“硫酸”、“硝酸”、“溶解平衡”的原理有更深的理解，为后继学习电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡打下基础。
所以本节内容在本章中起着承上启下的作用，是本章的重点。
二、教学目标知识目标：初步掌握化学平衡状态的概念和初步认识化学平衡的特征。
能力目标：通过化学平衡概念的建立，培养分析综合、归纳总结等抽象思维能力。
情感目标：在概念的理解过程中建立辩证唯物主义的对立统一观。
三、教学重、难点分析本节课的教学重点是化学平衡状态的概念和特征。
而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
四、说教学过程教材安排了两个教学示意图和一个讨论趣味图以帮助教学。
一般情况下、可以通过一个课时完成该小节的课堂教学，采用的教学方法为讲解和引导学生分析和讨论。
教学过程大致可以这样安排：1、首先、复习导入新课给出反应：复习、并引导学生总结出： (1)化学平衡的研究对象是可逆反应。
(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此导入新课。
2、化学平衡概念的建立通过溶解平衡和生活中的平衡现象，是一种动态平衡。
然后水到渠成地引导学生总结：CO 和H 2O(g)反应生成CO 2和H 2的正反反应速率都逐渐增大，最后达到相等，混合物中各组分含量保持不变的状态，达到平衡状态。
同时，讨论从逆反应开始达到平衡状态时，与从正反应开始完全相同。
通过以上分析后精读定义。
《化学平衡》说课稿
尊敬的各位评委老师：上午好，我是化学__号考生。
我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。
一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。
本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。
本节课是本单元的第三次课。
在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。
化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。
本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。
本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。
2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
教学难点：（1）可逆反应的特点。
（2）平衡移动的原理分析及应用。
（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。
2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
3、情感与态度目标：通过实验探究法等，激发学生的学习兴趣，体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。
(人教版)高中化学选修4第二章第三节化学平衡说课稿
它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比 对化学反应的概念来说， 初中建立的角度更多的是从直观、 会意、 完全转化的角度建立
的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、 反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多 的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行 归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应， 而高二建立的意义是建立基本的科学 观、并且通过规律的学习， 学生最终能够掌握和应用。 初中对化学反应的正逆反应概念没有 叙述， 也就是认为化学反应能够完全进行到底， 不存在逆反应， 高一对化学反应的认识更进 一步， 了解化学反应存在反应限度， 而高二格外强调化学反应的实质， 了解正逆反应相互伴 生，对立统一。这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推 进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
3、环节三：平衡的迁移应用 学生观察将蔗糖溶解在水中形成的饱和溶液和晶体共存的体系，
提问： 蔗糖晶体溶解过
程中是否建立平衡？这个平衡和我们刚总结过的平衡有无共同点？
学生思考：蔗糖晶体溶解过程中存在哪两个相反的过程？随着时间的变化，这两种过
程的速率如何变化？达到溶解平衡时，是不是这两过程均已停止？溶液有何特征？
再现学
2、环节二：平衡的特征性总结 结合刚才的活动， 请学生回答介绍我们生活中常见的宏观的平衡现象和使用平衡的概念。
如：力的平衡、生态平衡、家庭的收支平衡、人口平衡、心理平衡
… ..；在列举这些平衡时，
学生对平衡概念的疑问就会越来越明显：
1、为什么要唤醒熟悉的平衡？为什么要建立平衡的概念？有什么必要？
设计的关键。组织
化学平衡说课
各位老师好我说课的题目是：人教版选修4，第2章化学反应速率和化学平衡，第3节，化学平衡。
我将主要从以下几个方面展开说课：1、教学内容；2、教学目标；3、教学方法；4、教学过程一、教学内容教材分析本节内容包括可逆反应与不可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数，是化学教材中的重点。
在此之前，学生已经通过必修2“化学反应的速率和限度”初步学习了化学平衡的相关知识，并且学习了本章前两节关于化学反应速率的内容，这为本课题的学习起到了铺垫的作用。
在此之后学生还将学习电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，很显然，化学平衡在这些知识中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。
为学生之后学习上述平衡打下基础。
课标分析课标关于本节内容的要求是：A.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
B.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
学情分析已有知识：1)经过初三年和高一的学习，学生已经具备一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，已有能力：1)掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯2)作为高二的学生，有一定的思考能力和归纳总结能力，具有一定的分析问题的能力。
二、教学目标通过上述教材分析和学情学法分析，制定如下的教学目标：知识与技能：1)理解可逆反应、化学平衡的概念；理解化学平衡的特征，初步会判断一个可逆反应是否已达到化学平衡状态；2)理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；3)理解平衡移动的原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向；4)会计算化学平衡常数；过程与方法：根据已有知识（溶解平衡），通过理解和迁移，构建新知识通过讨论、分析、对比的方法，培养观察能力和实验探究能力。
通过实验探究，增强分析、解决问题的能力。
情感、态度、价值观：1)培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
化学平衡说课稿范文
化学平衡说课稿范文化学平衡说课稿范文作为一名老师，编写说课稿是必不可少的，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么应当如何写说课稿呢？下面是小编为大家收集的化学平衡说课稿范文，希望能够帮助到大家。
化学平衡说课稿1一、说教材1、地位与作用。
《化学平衡》是人教版选修4第二单元第3个课题。
在此之前，学生们已经学习了化学反应速率、影响化学反应速率的因素及必修2中化学反应的限度等；学生初步了解了化学反应原理等知识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
由于后续学习的电离平衡、水解平衡实际是化学平衡知识的延续，因此本课题的理论、知识是学好以后课题的基础，它在整个教材中起着承上启下的作用。
2、说教学目标。
根据本课题的结构和内容分析，结合着高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：（1）知识与技能目标。
了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义并利用化学平衡常数进行简单计算，了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
（2）过程与方法目标。
以化学平衡的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取及知识信息加工的能力。
（3）情感态度与价值观目标。
通过本节的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神。
3、说教学的重难点。
本着高中化学新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：1、建立化学平衡的概念；2、影响化学平衡移动的条件；3、勒夏特列原理的归纳总结。
重点的依据是只有掌握了这些知识点，才能顺利达成设定的教学目标。
教学难点：难点的依据是较抽象，学生没有这方面的基础知识。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
二、说教法学法我们知道化学是一门培养人思维和动手能力的学科。
2023必修2化学平衡说课稿
2023必修2化学平衡说课稿2023必修2化学平衡说课稿在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。
只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。
以下是小编为大家带来的2023必修2化学平衡说课稿，欢迎参阅呀!2023必修2化学平衡说课稿【篇1】【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：〔引言〕当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页〔问题解决〕，你能得出什么结论一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)阅读45页表2-7，你能得出什么结论3、平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 (也叫反应的限度 )。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 ;K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。
QcQc=K ，反应处于平衡状态Qc K ，反应向逆反应方向进行(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学平衡说课稿
鲁科版《化学平衡常数》说课稿 一 教材分析 1.位置和作用 本节位于《化学反应原理（选修）》模块第二章第二节<化学反应的限度>第一课时。
学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道然后定量描述化学反应进行的限度。
本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所进行的深入探讨，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，不仅在本章乃至整个平衡体系中都起着承上启下的作用。
学习化学平衡常数后，学生对后续章节中水的离子积，弱电解质的电离常数以及难溶电解质的溶度积的学习，都将是顺理成章的事。
2.教学目标 依据《课程标准》《考试说明》和学生实际制定目标如下知识与技能：1）.了解化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数。
2）.了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判化学反应的方向。
过程与方法：通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息 总结规律的能力。
情感态度与价值观：通过实验数据的分析.归纳，让学生切实体会到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。
3.教学重点 化学平衡常数的含义4.教学难点 根据浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判化学反应的方向。
二 说教法 本节课的特点是信息多，逻辑推理性强，这就要求在教学中要充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，要充分利用教材资源培养学生收集.分析信息，总结规律的能力。
因此本节将按照“教师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结”的程序展开教学。
三 学法指导根据我校学生的实际水平，要顺利完成本节的学习目标，必须提前进行复习和预习。
教学过程中教师要注重启发和引导，注重对学生的学法指导，让学生学会学习。
对于学生的成功，要及时表扬，激发学生的学习兴趣，提高学习效率。
四 教学过程 教学进程教学内容与方法设计意图知识准备教师提出问题：1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？学生讨论回答，师生共同小结。
化学平衡第一课时说课稿
选修4·第二章第三节化学平衡第一课时说课稿一、教材化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度；是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础；教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”，培养学生的理解对比和知识迁移能力；208班学生的整体素质较好，学生有能力经过对比理解化学平衡的建立。
二、教学目标知识与技能：使学生理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
过程与方法：通过硫酸铜晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
三、说教学重难点: 1. 化学平衡状态建立的过程。
2. 认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
四、教法:通过对实验的分析激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。
五、学法:学生利用课间完成《学案》中的课前准备，对已经学过的进行回顾，对比溶解平衡以理解化学平衡并学会初步判断化学平衡的方法。
六、教学过程新课的引入：以炼铁高炉尾气之谜简单复习必修2中第二章第三节“化学反应的限度”的部分内容。
一.可逆反应和不可逆反应：（一）可逆反应（学生完成）1.概念：通常把在同一条件下正反应和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。
大部分化学反应都是可逆反应，可逆反应具有普遍性：2.特点：①反应物和产物同时存在于同一个体系，相同条件下，正反应和逆反应同时发生，“三同”；②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)，反应物的转化率小于100%，反应物、生成物共同存在，“共存性”。
（二）不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
练习两个题目1.溶解平衡的建立（由实验现象讨论分析）2.溶解平衡状态的特征：①逆:溶解平衡的研究对象是一定条件下的过饱和溶液②动:动态平衡： v(溶解) ≠0； v(结晶) ≠0③等：v(溶解)＝ v(结晶) ≠0④定：c(B) 或 n(B) 或ω(B) 一定⑤变：条件改变→平衡改变3.溶解平衡状态的标志(1) v溶解 = v结晶（本质特征）该物质的溶解速率等于它的结晶速率。
化学平衡 说课稿
《化学平衡》说课各位尊敬的评委，各位老师，你们好！我是六号，很荣幸能站在这里向大家介绍我设计的高二化学第二章第二节《化学平衡》这节课。
我准备从以下四个方面展开说课。
一、说课程标准与教材分析二、说教法、学法三、说教学过程四、说板书设计一、说课程标准与教材分析【教材分析】课标对本节课的要求是：会描述化学平衡建立的过程。
所以本节课教学的中心内容是使学生建立化学平衡的概念，并从化学平衡的研究对象、实质、特征、达到平衡状态标志的判断等方面理解化学平衡状态的涵义。
【教材分析】《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。
【学情分析】教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。
根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：【教学目标】1．知识与技能（1）理解可逆反应、化学平衡的概念（2）初步会判断一个反应是否已达到化学平衡状态，理解化学平衡的特征。
2．过程与方法（1）通过分析数据、绘制图像等方法建立化学平衡的概念；能够从化学反应速率的角度说明化学平衡。
（2）通过演示实验：改变2NO 2（红棕色气体）N2O4（无色气体）的平衡温度，观察玻璃管中气体颜色的变化，认识化学平衡是在一定条件下建立的。
3．情感态度与价值观初步形成化学平衡是化学反应在一定条件下进行的最大限度的思想，感悟化学平衡理论来自于实际生产，又可以为实际生产提供指导，具有很重要的社会价值。
《化学平衡的探究》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《化学平衡的探究》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)《化学平衡的探究》说课稿一、导入引入法通过展示一个有趣的化学实验来引起学生们的兴趣和好奇心，激发他们对化学平衡的探究的兴趣。
二、目标与要求1. 目标：让学生了解化学平衡的基本概念和原理。
2. 要求：学生能够正确理解和应用化学平衡的各种概念和计算方法。
三、教学过程1. 导入：通过展示一个有趣的化学实验引发学生们的兴趣和好奇心，引入化学平衡的主题。
2. 概念解释：简要介绍化学平衡的基本概念和原理。
3. 实验探究：设计一个简单的化学实验，让学生通过实际操作来观察和探究化学平衡的现象和规律。
4. 讨论分析：学生们在小组内对实验结果进行讨论和分析，共同总结和归纳化学平衡的规律。
5. 拓展延伸：引导学生进一步思考化学平衡在日常生活中的应用，并展示相关例子。
6. 知识巩固：进行小组竞赛或个人答题，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
7. 总结回顾：对本节课的内容进行总结和回顾，激发学生对化学平衡的进一步研究兴趣。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的基本概念和计算方法。
2. 教学难点：引导学生进行实验探究和深入思考，培养其分析和解决问题的能力。
五、教学方法与手段1. 针对性讲解：通过生动的语言和适当的比喻，帮助学生理解化学平衡的概念和原理。
2. 实验探究：通过设计简单的实验，让学生亲自操作和观察，提升他们的实际操作能力和观察力。
3. 讨论分析：鼓励学生们积极参与讨论和分析实验结果，培养他们的团队合作和分析能力。
4. 拓展延伸：引导学生思考化学平衡在日常生活中的应用，培养他们的创新思维和应用能力。
六、教学评价1. 自我评价：通过观察学生的参与度和表现，对教学过程进行自我评估和反思。
2. 学生评价：鼓励学生对本节课的教学内容和方法进行评价和反馈，促进他们的主动研究和参与。
七、板书设计- 化学平衡的概念- 化学平衡的原理- 化学平衡的计算方法- 化学平衡在日常生活中的应用八、教学反思通过本节课的设计和实施，学生们对化学平衡的概念和原理有了进一步的了解，并通过实际操作和讨论能够运用所学知识进行分析和解决问题。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿一、教材的作用与地位本章是以理论知识为主的一章主要包括四小节：第一节化学反应速率着重介绍化学反应速率和浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因这部分内容属于动力学范畴；第二节化学平衡是在化学反应速率和可逆反应知识的基础上着重介绍化学平衡的建立以及常识性介绍了化学平衡常数；第三节影响化学平衡的条件着重介绍浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响第二、第三节内容属于化学热力学的范畴；第四节合成氨条件的选择本节知识是对前三节知识的综合应用即以合成氨工业为例以化学反应速率和化学平衡等理论为指导探讨化工生产条件（如温度、压强等）选择的一般思路和方法使学生了解化学理论的学习对生产实践的指导作用这四节知识的核心是关于化学平衡的建立以及浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响而且化学平衡还是中学化学的重要理论之一是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心对很多知识的学习都起着指导作用同时化学平衡的相对性、当外界条件改变时平衡就可能发生移动等观点的建立对培养学生的辨证唯物主义观具有重要意义另外通过本章的学习还非常有利于训练学生的科学思维、科学方法特别是能培养学生分析问题、解决问题的能力以及运用化学理论解决一些简单的生产实际问题的能力并能使学生体会到化学理论知识的重要性体会到科学的价值对学生树立起正确的科学价值观等都具有积极的意义所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用二、新老教材的比较1、大纲的比较2、教材内容的比较新教材比较轻记忆、重理解因此在内容上与旧教材相比有以下变化⑴增加的内容：①为了更有利于说明问题的本质加深对问题的理解增加了活化分子、有效碰撞、平衡常数等概念②为了激发起学生的兴趣即增强趣味性教材还增加了一些紧密联系实际、联系生活、贴近社会的内容：增加了高炉高度与一氧化碳含量问题的讨论引出本章课题；用生活中人们日益关注的古代艺术珍品在近些年受到腐蚀的速率加快等事实引出化学反应速率的学习；用投蓝与化学反应进行类比来说明反应分子的能量和碰撞方向（即取向）与化学反应的关系；用电冰箱保存食物来说明温度对反应速率的影响等③为了拓展学生的知识面教材还增加了合成氨工业的发展前景以及两个阅读材料（勒夏特列简介和化学反应的方向）④为了更好的培养学生的科学思维、科学方法教材还增加了7个讨论性问题⑤为了使呈现的内容更清楚明了便于学生理解还增设了一些图表如：P33图2223；P37图26；P38图27；P42图29；P43表23等⑵变更的内容：①浓度、温度对化学反应速率影响的有关实验均发生了变更：均将硫代硫酸钠与硫酸的实验变更为了大理石与盐酸的实验②压强对化学平衡影响的实验也进行了变更：将二氧化氮与四氧化二氮相互转化的针筒实验变更为合成氨反应的实验且由直接实验事实变更为间接实验事实⑶删减的内容：①删减了硫代硫酸钠与稀硫酸的反应②删减了合成氨工业的简述3、教材编排顺序的比较4、教材编写的比较新教材更加注意叙述方法的启发性引导学生进行探究性的学习整章共设置了7个讨论性问题利用问题来启发学生更进一步的思考又教材编入了合成氨的发展前景以事实来启发学生学会用发展的观点去探讨问题、看待事物,从而对学生进行科学思想、科学方法的培养新教材文字叙述详略得当、深浅适度且能将一些较难的知识用浅显通俗的方式（形象化的比喻和图画等）表达出来以利于学生理解这些知识（如用生活中投篮来帮助学生理解活化分子的有效碰撞等）总言之新教材重理解轻记忆在内容的呈现上形式更加多样化更加灵活整章内容图文并茂、生动活泼、浅显易懂在帮助学生理解、掌握知识的同时还潜在的创建了一种较为活泼的、宽松的学习气氛另外新教材还比较注重新旧知识的联系如在学习化学反应速率时教材注意联系化学键的有关知识来引出有效碰撞和活化分子等名称新教材注意到了从旧知识向新知识引入由熟悉到陌生这样就很好的降低了学生学习的难度三．教学建议由于本章是以理论知识为主的一章且概念集中多而抽象所以在教学中要注意以下几个方面：1．准确把握教学大纲要求制定合理的教学计划化学反应速率及外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡的建立及条件对化学平衡的影响、合成氨条件的选择这三部分内容是本章教学的重点为了更好的理解外界条件对化学反应速率的影响新教材引入了有效碰撞、活化分子等概念；为了进一步升华对化学平衡的认识新教材又引入化学平衡常数这些新增的内容在大纲中的要求都很低其中有效碰撞、活化分子等在大纲中无明确要求仅包含在外界条件对化学反应速率的影响这一知识点中；化学平衡常数仅为常识性介绍这些概念在教材中均是直接引用对这些概念本身不要深究和扩展只须有一定程度的了解并通过这些概念能对重点知识有更进一步的理解即可千万不要把甲种本、大学中的知识下放到这里要尊重大纲的要求仅以本教材为主不要发挥太多如化学平衡常数仅作为常识性介绍化学平衡常数K的表达式是以小注的形式出现的不要求有关平衡常数的计算对于平衡常数只须掌握2点即可：1、K值越大表示反应进行的程度越大2、K不随浓度的改变而改变但随温度的改变而改变简言之要注意到新教材的变化准确把握新大纲分层次把握好教学要求重点与非重点知识要处理得当制定好教学的整体计划2、改进教法发挥好学生的主体作用本章知识理论性强难度大对思维能力要求高这样就导致我们在教学过程中容易走老路（满堂灌、填鸭式）也容易在教学过程中重结论轻过程很显然就难以全面落实好教学目标（特别是情感态度、能力等方面）所以建议大家：1、转换观念角色定位要准确不要做先知、权威而是做好引路人我们引路让学生去体会、去感知、去思考、去发现、去获得把学习的主动权还给学生2、教学活动设计精心准备发挥出学生的主体作用多设计一些学生活动放手让学生自己在活动中学习但要注意放不是放任不管必要的点拨、释疑解惑也是必不可少的学生活动的设计是本章教学活动设计的一个难点确实需要我们去精心准备悉心钻研3、加强实验教学、充分发挥实验教学的作用实验教学不但能培养学生的观察能力和实验能力同时也渗透了思维能力的训练本章教材中的一些重要原理和规律都是建立在实验基础上的例如化学反应速率一节配有相应的演示实验和相应的学生实验根据学校的实验条件教师可将课后为巩固知识、验证知识的实验改为边讲边实验这不仅能帮助学生获得知识还能引导学生根据实验事实进行分析、综合、抽象、概括等思维活动来发展学生的思维能力并进一步引导学生从理论上探究原因4、精心设计知识台阶合理运用现代信息技术化解难点通过可逆反应、化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成及与反应中能量变化的关系等内容的教学为本章教学进行了铺垫教师在教学中对本章难度较大的理论1、要通过旧知识引入新知识要在学生已有知识的基础上进行分阶段、分层次地逐步深化教学在教学方法上要注意运用启发式精心设计知识台阶减缓知识坡度2、要合理、恰当地运用现代信息技术将静态的画面转变为动态的画面将抽象的文字转变为直观生动的图画定能增强效果四、教学设计（略）。
化学平衡说课
化学平衡说课(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除《化学平衡》说课稿一、说教材1、本章教材的地位和作用在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。
通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础，并使学生的认知有一个质的飞跃。
2、本节教材简析影响化学平衡的条件是选修四第二章第三节《化学平衡》第二课时内容。
本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。
新旧教材相比，旧教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。
在学生学习影响化学反应速率的条件和化学平衡的建立与特征之后，进一步探讨外界条件对化学平衡的影响。
通过温度、浓度和压强的研究建立化学平衡移动的概念。
并对后面学习的勒夏特列原理打下基础。
新教材在课程安排上对比旧教材增加一个化学实验。
旧教材在探究浓度对化学平衡的影响时只探究了增加反应物浓度变化，然后得出结论。
而新教材增加实验Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的探究，补充了改变生成物浓度对化学平衡影响的探究，降低了浓度对化学平衡影响的学习难度，同时实验 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的探究中新教材增加了加入NaOH溶液对化学平衡影响的探究，这是验证减小反应物浓度对化学平衡的影响，使原教材中只增加反应物浓度的探究完善成改变反应物浓度对化学平衡影响的探究。
这样使浓度对化学平衡的影响探究更全面，更系统。
使学生对知识的理解也更加直观，降低了学习的难度。
同时新教材在设计上更注重以学生为主体的精神，增加了“思考与交流”“学与问”版块。
在实验探究后及时引导学生总结规律。
使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们的理解能力。
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化学平衡第一课时说课稿乌鲁木齐八一中学丁赤2010年12月6日化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
四、学生的认识发展线索学生的认识发展线索，一方面对化学反应概念的认识，学生经历了从形式到特征到本质的思维上升过程；其次，对化学反应本质的认识，学生也经历了从物质变化到微粒变化到微观变化的思维上升过程，在化学反应、化学反应现象的分类，学生也经历了为分类而分类到为更有概括性而分类到为共同规律、应用而分类的思维上升过程，对平衡概念的认识，学生经历了从习惯性忽略到直观性表现到抽象性概括到迁移性应用的思维上升过程。
五、主要教学环节1、根据学生的认识发展线索，我设计了以下五个主要教学环节：（1）、平衡的直观表现（2）平衡的特征总结（3）平衡的迁移应用（4）化学平衡观点的建立（5）化学平衡状态的判断、概括总结和实际应用。
呈现顺序为：生动直观——分析推断——个别结论——个别现象——归纳综合——一般性规律——指明内涵与外延——练习。
2、教学目标⑴、知识目标①理解可逆反应、化学平衡状态等基本概念；②理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征，学会判定化学平衡状态的方法。
⑵、能力目标通过对化学平衡概念、化学平衡的特征的学习，培养学生演绎、归纳的能力，观察能力，识图能力以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
⑶、情感与价值目标通过化学平衡的教学，使学生明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发学生探索精神和创新意识。
建立拥有良好心态，和谐美好的人生观。
3、教学重点、难点化学平衡状态的概念和特征是本节的核心，对它的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课时学习影响化学平衡的因素奠定基础。
所以化学平衡概念和特征是本课时教学重点。
而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
教学重点：化学平衡的概念和特征教学难点：化学平衡观点的建立，化学平衡状态的判断。
六、说教学过程：1、环节一：平衡的直观表现首先组织学生分组进行扳手腕比赛，因为学生的认识特点是习惯从直观出发，而化学平衡恰好是微观和抽象的，将学生习惯性忽略的平衡概念通过学生熟悉的活动唤醒。
再现学生熟悉的蓄水池的平衡。
2、环节二：平衡的特征性总结结合刚才的活动，请学生回答介绍我们生活中常见的宏观的平衡现象和使用平衡的概念。
如：力的平衡、生态平衡、家庭的收支平衡、人口平衡、心理平衡…..；在列举这些平衡时，学生对平衡概念的疑问就会越来越明显：1、为什么要唤醒熟悉的平衡？为什么要建立平衡的概念？有什么必要？2、都是平衡，这些平衡之间有什么联系和区别？3、这些平衡和我所学习的化学有什么关系？对上述疑问，得出解决策略一：学生分组对上述平衡的平衡过程、可能的结果、平衡原因、平衡时现象进行讨论分析，如：在A、B同学扳手腕的平衡过程中，可能的结果是A 赢、B赢、僵持，平衡原因是AB都想赢，所使的力气大小相等方向相反；平衡时的现象是僵持（A、B的手都没有位移变化）；设计目的：1、清楚平衡概念，将平时忽略的平衡现象的本质分析总结。
2、为理解可逆反应和化学平衡的特征铺垫形象的认知基础….3、为通过化学平衡的移动来控制反应及认识平衡在生产生活的应用留下伏笔。
解决策略二：由学生分组讨论刚刚总结过的平衡建立时的共同特征，教师进行肯定并补充，1、平衡是两个相反元素同时作用时存在的三种情况之一。
2、平衡时体系活动表面静止，但两个相反元素间的作用仍然在进行。
（动态平衡）3、平衡时两个相反元素的作用结果相同。
设计目的：1、培养学生观察、识图、演绎、归纳的能力。
2、培养学生对形象的事物进行抽象概括并表达的能力。
3、使学生明白事物具有的普遍联系性，树立对立统一的唯物主义辩证观。
4、凸显平衡的特征，从一开始就防止模糊概念的产生。
至此，教师应该解决的问题问题一：学生已经知道了平衡的特征并且了解这些与化学平衡有关，但是还没有建立确切的关系。
问题二：如何利用平衡的特征引出可逆反应的概念。
学生认识的化学反应虽然存在反应限度但还是只能正向进行。
通过提问：生活中我们熟悉的都是宏观的平衡现象，那么有没有微观的平衡现象？进入下一环节。
3、环节三：平衡的迁移应用学生观察将蔗糖溶解在水中形成的饱和溶液和晶体共存的体系，提问：蔗糖晶体溶解过程中是否建立平衡？这个平衡和我们刚总结过的平衡有无共同点？学生思考：蔗糖晶体溶解过程中存在哪两个相反的过程？随着时间的变化，这两种过程的速率如何变化？达到溶解平衡时，是不是这两过程均已停止？溶液有何特征？讨论总结后多媒体演示蔗糖的溶解及溶解平衡的建立；并让学生思考试用变化速率为纵坐标，时间为横坐标作图表示溶解至平衡过程。
描画和分析溶解平衡建立过程中的速率-时间图；设计目的：利用刚刚总结的平衡特征举一反三，强化巩固新得到的概念。
学生对上述认识过程的潜思考：化学平衡是否也具有同样的特征？4、环节四：化学平衡观点的建立在这个环节所面临的问题：学生能否准确的表示可逆反应和理解可逆反应的概念。
通过提问：根据平衡观点是否所有的化学反应都存在平衡？并追问：存在平衡的化学反应应当具备什么特点？后进行课堂练习1：2H 2+O 2==2H 2O 2H 2O==2H 2+O 2是否互为可逆反应？NH 4Cl==NH 3+HCl NH 3+HCl==NH 4Cl 呢？设计目的：1、引导学生总结出“二同”，即“同一条件下”和“同时向正逆两个方向进行”。
2、进而得出可逆反应的特征。
3、可逆反应的习惯表示法。
课堂练习2、反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O 的氧气，经过一段时间后，18O 原子存在于 ( )A O 2B 、 O 2 和SO 2C 、 SO 2D 、SO 2、O 2和SO 3设计目的：加深“动”的理解课堂练习3：X 、Y 、Z 三中气体物质在密闭容器中反应过程如下图所示，请写出反应的化学方程式。
设计目的：1、强化可逆反应的判断、书写2、用图像直观的判断可逆反应的特征，培养学生识图能力。
练习后提问：可逆反应如何建立化学平衡？学生总结，教师给以肯定并板书。
5、环节五：化学平衡状态的判断在这个环节中学生面临的问题：1、只注重“等”，而忽略是“一正一逆”。
2、都是“不随时间的变化而变化”的物理量，为什么有些是平衡态达到的标志而有些不是？解决策略：利用扳手腕的三种可能和僵持的原因突破。
通过提问：在任一时刻，可逆反应的可能处于什么状态？追问：可逆反应为什么会处于当前状态？再追问：如何根据可逆反应可能的状态判断化学平衡达到的标准？学生回答，教师给予肯定并板书课堂练习：4、下列叙述表示可逆反应N ２ (g) +3H ２ (g) 2NH ３ (g)一定处于平衡状态的是：A 、N 2、H 2、NH 3的百分含量相等Ｂ、单位时间消耗Ａ摩Ｎ2的同时消耗３A 摩Ｈ２Ｃ、 一定体积的密闭容器中，温度一定时，压强不随时间改变D 、 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成5、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（气）＋Ｂ（气） Ｃ（气） ＋Ｄ（气）在恒温下已达到平衡状态的是Ａ 、反应容器中压强不随时间而变化Ｂ、Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三种气体的生成速率相等Ｄ、反应混合气体的密度不随时间而变化追问：哪些物理量不随着时间的变化而变化可以作为达到平衡的标志？学生讨论总结，教师肯定并板书。
设计目的：由学生自己总结得出的结论更为深刻，并加强概念的清晰度。
整个课堂练习的设计目的：强化巩固，完成学生的认识向普遍性上升。
课时小结：一、化学平衡的建立化学平衡特征 (前提.对象.本质.现象) 常见平衡 化学平衡概念 → 迁移 → 归纳↓ 分析 判定平衡状态二、平衡特征：逆——对象是可逆反应“=”等——V正=V逆“一正一逆”动——动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆>0）定——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变——条件改变，平衡发生改变课堂练习6：已知合成氨工业，发生的反应为N２(g) +3H２(g) 2NH３(g)，是否存在化学平衡？如何使更多的N２(g)和H２(g)转变为NH３？设计目的：1、为以后化学平衡的移动的教学做铺垫2、强调化学平衡的实际应用价值六、收获和反思1、了解学生认识问题的思维发展过程的阶段性，帮助学生明确和扬弃。
2、通过扳手腕比赛将微观过程直观外显，利用学生的切身感受加强概念的建立。
3、以学生为主体，由学生自主总结，得到的结论会更加自然清晰；同时让学生体会到成就感，更好得激发了学生的学习兴趣。
七、板书设计第三节化学平衡—平衡的建立一、可逆反应与不可逆反应1、定义：2、特点：⑴同一反应条件；⑵正反应和逆反应同时进行；⑶可逆反应不能进行到底。