初中化学-盐的概念及其分类练习
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
化学中考知识点总结盐
化学中考知识点总结盐一、盐的概念盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，是酸和碱中和产生的化合物。
盐具有结晶形状，可溶于水和熔化，是一种重要的化学物质，广泛用于生产和生活中。
二、盐的分类1. 氯化物盐：以氯离子为阴离子的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：以硫酸根离子为阴离子的盐，如硫酸钠、硫酸铜等。
3. 硝酸盐：以硝酸根离子为阴离子的盐，如硝酸钙、硝酸铵等。
4. 碳酸盐：以碳酸根离子为阴离子的盐，如碳酸钠、碳酸钙等。
5. 磷酸盐：以磷酸根离子为阴离子的盐，如磷酸铵、磷酸铁等。
三、盐的性质1. 盐的结晶性：盐呈现晶体形态，具有规则的结晶形状。
2. 盐的溶解性：大部分盐能够溶解在水中，生成电离的阴离子和阳离子。
3. 盐的导电性：盐溶液具有良好的导电性，因为盐在水中能够形成电离。
4. 盐的熔点：盐具有较高的熔点，大部分盐在高温下会熔化成液态。
5. 盐的水合性：一些盐在空气中容易吸收水分，形成水合盐，在实验室中常用于干燥剂。
四、盐的制备方法1. 直接制备法：由金属与非金属直接反应产生的盐。
2. 中和法：由酸和碱中和产生的盐，如氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化法：由金属与氧气直接反应产生的盐，如氯化铝、硫酸钙等。
4. 氯化法：由金属与氯气直接反应产生的盐，如氯化铁、氯化铜等。
五、盐的应用1. 食盐：盐在食品加工中起到调味、防腐和保鲜的作用，是人类生活中不可缺少的调料。
2. 化工原料：盐广泛用于化工生产中，作为氯化肥、硫酸肥料、氢氟酸、盐酸等的原料。
3. 制冰剂：盐具有降低水的冰点的作用，用于道路除冰和冰箱的制冰。
4. 医药用途：盐在医药制剂中用作药物原料和药品生产的辅助配料。
5. 工业用途：盐广泛用于冶金工业、造纸工业、纺织工业、皮革工业等生产中。
六、盐的环境影响1. 土壤盐碱化：过量施用盐肥会导致土壤中盐分过多，影响植物生长。
2. 土地退化：盐碱地的形成会导致土地的退化，影响土地的可持续利用。
3. 盐污染：盐在生产、运输、储存过程中可能会对环境造成污染，影响水体和土壤的生态平衡。
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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九年级化学第十一单元盐-化肥知识点总结及习题(答案)
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
九年级下化学 生活中常见的盐 (提纲、例题、练习、解析)
生活中常见的盐【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（专题课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
九年级化学-盐的概念及其分类练习
盐的概念及其分类练习班级______ 姓名__________学号_______1．袋装食品的包装中,常装有一包干燥剂,该干燥剂的主要成分可能是（）A．石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱2．食盐是一种重要的化工原料,可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A．②③⑤⑥ B.③④⑤C．①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥3．下列有关物质用途的叙述中,不正确的是（）A．食盐作调味品B．氧气用于急救病人C．碳酸氢钠作发酵剂D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品4．下列有关化学概念的理解和认识正确的是（）A．某物质与酸反应生成气体,则该物质一定属于碳酸盐B．生成盐和水的反应一定属于中和反应C．非金属氧化物不一定都与碱溶液反应D．有单质参加的反应一定是化合反应5．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4。
6．目前,国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐7．宝岛台湾的日月潭有地貌奇特、闻名海外的大理石峡谷．大理石主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）,它属于（）A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐8．在反应2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑中,没有涉及到的物质类别是（）9．下列鉴别物质的方法中,切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体10．以下关于酸、碱、盐的组成元素的说法中,正确的是（）A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素,盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含有氧元素,酸一定不含氧元素D．盐一定含有金属元素,酸、碱不一定含金属元素参考答案：1．答案： B解析：石灰石、熟石灰不能做干燥剂,烧碱有强腐蚀性,食品的包装中干燥剂的主要成分可能是生石灰。
常见的盐(提升专题)(2021年初二科学浙教版)
（九上 第一章第6节）
一、 什么是盐
1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子 或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中 的酸根离子和碱中的金属离子结合 而成。
OH-
NH4+ 溶
常 K+ 溶
见 Na+ 溶
碱 Ba2+ 溶
和 Ca2+ 微
盐 的
Mg2+ 不
溶 Al3+ 不
4、 KCl 和 CuSO4 × 5 、HCl和 CaCl2 × 6、 CaCO3+ BaCl2 ×
7 、NaOH + H2SO4 能 8 、BaCl2 + H2SO4 能
五类复分解反应
1、酸+金属氧化物——盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
解 Zn2+ 不
性 Fe2+ 不
Fe3+ 不
Cu2+ 不
Ag+ ---
NO3-
溶
Cl -
溶
SO42-
溶
CO32-
溶
Hale Waihona Puke 溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶
溶 溶不
不
溶 溶微
不
溶 溶溶 微
溶 溶溶 －
溶 溶溶 不
溶 溶溶 不
溶 溶溶 －
溶 溶溶 不
溶不微
不
钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4
CaSO4 、Ag2SO4微溶
CaO+2HCl=CaCl2 + H2O 是 H2SO 4 +Mg(OH)2 =MgSO4 +2H2O 是 NaCl+AgNO3=AgCl +HNO3 是 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O 是
化学中考复习专题-盐
[键入公司名称]中考复习专题九盐盐第一节常见的盐1.盐的定义：由金属离子〔或NH4+〕和酸根离子形成的化合物。
〔NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用〕1.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否那么是碳酸钠。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
3.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！3. 消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
4.侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
5.钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
6.氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以到达溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作枯燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐〔可溶〕+ 金属1 → 金属2 + 新盐〔金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠〕●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕●盐+ 盐→ 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕局部不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸〔不溶于酸就是不与酸反响〕。
第四节酸、碱、盐的溶解性〔室温〕●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
初中化学盐的定义
初中化学盐的定义
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+) 与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。
也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,盐分为复盐和络盐。
其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。
而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
初中化学总复习 第四讲 盐
初中化学总复习第四讲盐初中化学总复习-第四讲盐初中化学综合复习第四讲初中化学总复习-----第四讲盐I四种常见的盐化学式通称为性质氯化钠盐酸钠碳酸氢钠碳酸钙使用II复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2.条件：3.注意事项：反应类型碱+盐盐+盐盐+酸三.盐的通性（1）盐+金属=新盐+另一种金属（）规律：反应物中的盐要可溶，在金属轰动顺序中前面的置换后面的(2)盐+酸=新盐+新酸（）规律:反应物中的酸一般是(3)盐+碱=新盐+新碱（）法律：① 所有反应物；如果反应中有铵盐，其中一种产物为（4）盐+盐=两种新盐（）：反应物可溶，且至少一种产物不溶于水四.推断规律1.有色离子2.向溶液中加入硝酸钡溶液3.加入硝酸银1/7反应物条件生成物条件初中化学总复习第四讲4.蓝色降水和红棕色降水五.粗盐中难溶性杂质的去除（1）供应：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、勺子、量筒、铁架、天平和滤纸（2）步骤：① 解体②过滤：过滤食盐水③ 蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿中，称重并计算产量④ 计算玻璃棒的输出（3）用途①溶解时②过滤时③蒸发时④计算产量时六、化肥的分类、性质和功能氮肥的分类① 氮是植物蛋白质、核酸和叶绿素的组成部分② 缺氮会减缓生长发育。
磷肥① 会计，蛋白质的主要成分② 促进生产和抗寒性③过量会导致早熟和低结实率。
钾肥保证了各种代谢过程的顺利进行。
抗病抗倒伏复合肥同时为作物提供均匀集中的养分，并充分利用养分键的相互作用，合理施肥有七种高活性成分（1）危害重金属元素、有机物、放射性物质氮和磷含量升高(2)对策① 合理施用化肥和农药②根据有害生物的发展规律，对症下药VIII化肥的简单鉴定铵氮肥钾肥磷肥外观加水和熟石灰根据化学性质鉴定2/7白色晶体全部溶于水刺激性气味无氨气灰白色粉末状固体大多不溶或部分溶初中化学总复习第四讲酸、碱、盐综合问题的选择1．（2021?东营）（10分）右图表示的是物质a～g相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“―”表示两端的物质能发生化学反应）a、f都是单质；f是使用最多的金属材料；b是导致温室效应的主要气身体在工业上，C广泛应用于玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂的生产；E是蓝色的解决方案。
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盐的概念及其分类练习
班级______ 姓名__________ 学号_______
1．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸,都能产生CO2,其原因是（）
A．这些物质都是固体 B．这些物质中都含有碳元素C．这些物质中都含有碳酸盐 D．这些物质中都含有二氧化碳
2．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是（）A．为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
3．下列说法正确的是（）
A．纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C．火碱不是碱 D.盐酸不是酸
4．生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识,下列说法不正确的是（）
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银,是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
5．下列物质中,全部是盐类的一组是（）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋
D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
7．下列说法正确的是（）
A．盐可以看作是在溶液中,既不能电离出H+,也不能电离出OH-的化合物
B．CaCO3很难溶于水,因而在水中不能电离,因此它不是一种能导电的化合物
C．CaCO3在熔化状态下可以电离,产生自由移动的Ca2+和CO32-,因此CaCO3是一种盐
D．以上说法都不正确
8．图表资料可以为我们提供许多信息。
下列图表资料的使用能达到目的的是（）
A．根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B．根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度
C．根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价
D．根据元素周期表查出某元素的原子序数
9．以下物质中,属于盐的是（）
A．KOH B．KCIO3 C．HgO D．H2CO3
10．以下物质中,有一种从分类上与其他三种物质不同,该物质是（）
A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
参考答案：
1．答案： C
解析：碳酸盐遇酸能反应生成二氧化碳,鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸盐,故遇酸都能反应生成二氧化碳气体,故选C。
2．答案： BD
解析：考点定位分析：本题的考点是蒸发与过滤操作。
蒸发是为了得到溶于水中的可溶性固体而进行的基本使用操作。
蒸发的操作注意事项有以下五条：
1、蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3。
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当加热至较多固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。
4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
5、夹持蒸发皿要用坩埚钳。
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。
3．答案： A
解析：解答过程分析：根据酸碱盐的概念进行分析判断：
A．纯碱不是碱,是碳酸钠（Na2CO3）,属于盐,故A正确；
B．食盐是氯化钠（NaCl）,属于盐,故B错误；
C．火碱是氢氧化钠（NaOH）,属于碱,故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液（HCl）,属于酸,故D错误。
故选A
4．答案： B
解析：小苏打是NaHCO3的俗名,Na2CO3的俗名是苏打,故选B.
5．答案： B
解析：解：
A．食盐属于盐,高锰酸钾属于盐,苏打是碳酸钠,属于盐,干冰是二氧化碳,属于氧化物．故选项错误；
B．硫酸铜属于盐,纯碱属于盐,碳铵属于盐,亚硝酸钠属于盐．故选项正确；
C．碳酸钙属于盐,烧碱属于碱,碳酸钠属于盐,食醋中的醋酸属于酸．故选项错误；
D．氯化钡属于盐,硫酸属于酸,熟石灰属于碱,过氧化氢属于氧化物．故选项错误．
故选B．
6．答案： A
解析： A、氯化锌是由锌离子和氯离子组成的化合物,属于盐,故选项正确．
B．盐酸是由H+和氯离子组成的化合物,属于酸,故选项错误．
C．氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故选项错误．
D．二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故选项错误．
7．答案： D
解析：解：A、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫盐,盐中H+和OH-可能有也可能没有,故选项错误；
B．CaCO3很难溶于水,但是绝对不溶于水的物质是没有的,也存在很微弱的电离,不是不能电离,故选项错误；
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫盐,钙离子属于金属阳离子,碳酸根离子属于酸根阴离子,因此碳酸钙属于盐,故选项错误；
D．盐中H+和OH-可能有也可能没有,CaCO3很难溶于水,但是绝对不溶于水的物质是没有的,也存在很微弱的电离,不是不能电离；钙离子属于金属阳离子,碳酸根离子属于酸根阴离子,因此碳酸钙属于盐,因此ABC都不正确,故选项正确；
故选D
8．答案： D
解析：根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的质子数不能推断中子数,所以A不能达到目的；根据酸、碱、盐的溶解性表查出酸、碱、盐的溶解度,不能查出所有物质的溶解性,所以B不能达到目的；根据元素的相对原子质量表能查出元素的相对原子质量,而不能查出元素的化合价,所以C不能达到目的；根据元素周期表查出某元素的原子序数正确。
故选D． 9．答案： B
解析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物 , A、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,故叙述不正确． B、KCIO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物,属于盐,故叙述正确． C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故叙述不正确． D、H2CO3是由H+和硫酸根离子组成的化合物,属于酸,故叙述不正确．故选：B．
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
10．答案： D
解析： A、NaCl ,B、NaHCO3 ,C、Na2CO3都是由金属元素（或铵根）
和酸根组成的化合物,都属于盐,而D、NaOH由金属元素和氢氧根组成的化合物,属于碱,故选D
考点：物质的分类。