最新《原子结构》+课件3教学讲义PPT
合集下载
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。
了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。
一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。
它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。
二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。
原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。
电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。
电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。
三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。
原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。
四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。
电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。
第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。
此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。
五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。
但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
高中化学优质课第一章 第一节原子结构第3课时课件(34张)
归纳总结
原子核外电子排布“两原理一规则” (1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽__可__能__地__使__原__子__的__能__量__ 最低。 (2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳 两个电子且自旋方向必须相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是 优先 单独占据一个轨道，而且自旋方向 相同 。
，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电 子的运动状态互不相同。
3.洪特规则 (1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同 的轨道， 而且自旋方向 相同 ，这就是洪特规则。 (2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量_自__旋__平__行__地__分__占__不__同__
的轨道。如碳原子的电子排布图是
2.泡利原理 (1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相 反，这一原理被称为泡利原理。 (2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2 个电子且自旋方向 相反 ，所以从 能层 、 能级、 原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是 不可能有两个完全相同的电子的。如氟原子的电子排布可表示为
电子排布式为①
；② ；③
；④
。
2.电子排布图 (1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电 子分布的式子称为电子排布图。以铝原子为例，电子排布图中各符号、 数字的意义为
(2)写出下列基态原子的电子排布图：
①O：____________________；
②Na：_________________________； (3)在电子排布图中也可以用圆圈表示一个原子轨道，
活学活用
1.若将15P原子的电子排布式写成
A.能量守恒原理 C.能量最低原理
《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
练习
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子结构ppt课件
19世纪末，汤姆孙提出“枣 糕模型”认为正电荷均匀分 布在整个原子内，带负电荷
的电子镶嵌在其中。
1909年，卢瑟福提出“核式 结构模型”，原子中带正电荷 的部分体积很小，但几乎占有 全部质量，电子在核外运动。
直到19世纪末，人们都是认为原子是不可再分的。1909年，英国物理学家
卢瑟福进行了ɑ离子散射实验
（只有1层，
电子不超过2）
感谢观看
汇报人：xxx
课题二 原子பைடு நூலகம்构
汇报人：xxx
原子弹
l 掌握原子的结构 l 知道核外电子的排布方式 l 学会书写原子结构示意图
01 原子的结构
原子的体积很小
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将 一个乒乓球与地球相比。
如此小的原子，它的结构发现经历了漫长历程。
原子结构研究的漫长历程
新课导入
1808 年，道尔顿 提出：构 成物质的最小粒子是原子， 原子是不可再分的实心球体。
原子的结构
原子
原子核
质子：带电情况： 中子： 带电情况：
核外电子： 带电情况：
。 。 。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下面表格，你有什么发现？
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。
①大多数α粒子能穿透
金箔而不改
变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变
人教版《原子结构》优秀课件PPT3
1.元素周期表的结构(1)
(元素周期表有______个横行，
______个周期)①周期序数7＝____________。7 ②短周期：第一、二、
三周期，每周期所电含子元层素数种类数分别为______、______、______。
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分
别为2 ______、8 ______、8______、32。
(2)原子核外第n层最多能容纳__2_n_2_个电子。(3)无论原子有几个
电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有___8__
个)，次外层中2的电子数最多有_____个。
18
第四章 物质结构 元素周期律
(3)稀有气体的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生 化学反应。这与稀有气体的最外层电子数有什么关系？
_2__
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 _8__
次外层最多能容纳的电子数
_1__8_
倒数第3层最多能容纳的电子数
_3__2_
第n层里最多能容纳的电子数
_2_n__2
第四章 物质结构 元素周期律
（2）请总结电子分层排布的规律，并用原子结构示意图表示11号元素原
子的核外电子排布。
(1)电子一般总是先从_内__层__排起，当一层充满后再填充下一层。
1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( D
)A．元素周期表有7个主族，7个副族B．元素周期表 有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表 的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列( 从左往右)
2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的( C )A．第四周期ⅢA族
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
614C每隔5568年它的质量就会减少一半，考古学家 根据生物体内614C的含量，就可判断其生活的年代．
2760ＣO是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺 激增长，保鲜，防腐．
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----
碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的 遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
失电子
原子
得电子
阳离子 阴离子
核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
关系式2：
忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似 整数值加起来，所得的数值。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
２、什么叫元素、核素和同位素？
2、元素、核素、同位素
⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。 ⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原
子，叫核素。 ⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
同位素、元素、同素异形体的比较
元素
根据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古 上的应用；
【简介】 1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能
微粒数计算 ①
电子总数 质子总数
中子总数
D216O 1×2＋8 23Na35Cl 11＋17
10 （2－1）×2 ＋（16－8） 28 （23－11）＋（35—17）
元素
第一节 原子结构
二 原子核外电子排布
宏观、微观运动的不同
宏观物体
质量 很大
速度 较小
位移 可测
能量 可测
可描述
轨迹 （画图或函
数描述）
（2）电子的运动又有何特征？
卢瑟福原子模型
原子中心有 一个带正电荷的 核，它的质量几 乎等于原子的全 部质量，电子在 它的周围沿着不 同的轨道运转， 就象行星环绕太 阳运转一样。
N
7
Al
13
Ar
18
Cl 17
H 1
中子数（ 质量数
N）
（A）
14 7
14
27
22 40
18
35
2
3
用A 表示Z
X
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？
属同位素。
3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量
≠（35＋37）/ 2 ？ 因为Cl原子的丰度不等
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----
碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的 遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
用途： （1） C ：612C、613C、614C
序数为： A
A、111 B、161 C、272 D、433
4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核
素
202 78
Pt
，下列有关铂元素的说法不正确的是：
A、铂元素的相对原子质量为202
A
B、该原子的质量数为202
C、铂元素的核电荷数为78
D、该原子核内有124个中子
５、填表：
微粒符号 质子数
（Z）
定义对 广义的原子 象
定义
具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称
实例 H C
同位素 原子
质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
11H、21H、31H
同素异形体 单质
由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质
金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
结果：很像在原子核外有一层疏 密不等的“云”。
核外电子分层排布
依据：电子能量的高低（离核的远近）
12 3 4 5 6 7 KLMNO P Q
《原子结构》+课件3
必修2第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性
核素氡
222 86
Rn
，从而对人体产生伤害。该
核素的中子数是： A
A、136 B、50 C、86 D、222
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的：
A、质子数
B、中子数
AD
C、原子数 D、核外电子数
3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子 核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子
原子 X
质子 Z个 原子核
中子 （A-Z）个
核外电子 Z个
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
决定元素种类
请看下列表示
X a +d c-+-
a b c d各 代表什么
b
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨
道上绕核做高速的圆周运动。
小结：（2）电子的运动特点： ①质量小，速度大（接近光速）。 ②运动空间小，无固定的轨道
核外电子的运动状态：
+
电子云
电子云：是用统计的方法对核外 电子运动规律所作的一种描述。
描述方法：用点的密度大小表示 电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
（A）O2、、O3 、O4
（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和2402Ca
2．下列说法正确的是（ A ）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
练习
1、元素是质子数相同的（ C ）的统称。
A.原子
B.微粒
C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 6 种原子， 6 种分子， 2 种元素，
11H 、D、T ； 816O、 817O、818O
2760ＣO是恶性肿瘤的“克星”，也可用其辐射育种，刺 激增长，保鲜，防腐．
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----
碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的 遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
失电子
原子
得电子
阳离子 阴离子
核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
关系式2：
忽略电子的质量，将原子核内所有 的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似 整数值加起来，所得的数值。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
２、什么叫元素、核素和同位素？
2、元素、核素、同位素
⑴、具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。 ⑵、具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原
子，叫核素。 ⑶、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
互为同位素。 ⑷、了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。
同位素、元素、同素异形体的比较
元素
根据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古 上的应用；
【简介】 1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能添一一一核聚变能
微粒数计算 ①
电子总数 质子总数
中子总数
D216O 1×2＋8 23Na35Cl 11＋17
10 （2－1）×2 ＋（16－8） 28 （23－11）＋（35—17）
元素
第一节 原子结构
二 原子核外电子排布
宏观、微观运动的不同
宏观物体
质量 很大
速度 较小
位移 可测
能量 可测
可描述
轨迹 （画图或函
数描述）
（2）电子的运动又有何特征？
卢瑟福原子模型
原子中心有 一个带正电荷的 核，它的质量几 乎等于原子的全 部质量，电子在 它的周围沿着不 同的轨道运转， 就象行星环绕太 阳运转一样。
N
7
Al
13
Ar
18
Cl 17
H 1
中子数（ 质量数
N）
（A）
14 7
14
27
22 40
18
35
2
3
用A 表示Z
X
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？
属同位素。
3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量
≠（35＋37）/ 2 ？ 因为Cl原子的丰度不等
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----
碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的 遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
用途： （1） C ：612C、613C、614C
序数为： A
A、111 B、161 C、272 D、433
4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核
素
202 78
Pt
，下列有关铂元素的说法不正确的是：
A、铂元素的相对原子质量为202
A
B、该原子的质量数为202
C、铂元素的核电荷数为78
D、该原子核内有124个中子
５、填表：
微粒符号 质子数
（Z）
定义对 广义的原子 象
定义
具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称
实例 H C
同位素 原子
质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
11H、21H、31H
同素异形体 单质
由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质
金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
结果：很像在原子核外有一层疏 密不等的“云”。
核外电子分层排布
依据：电子能量的高低（离核的远近）
12 3 4 5 6 7 KLMNO P Q
《原子结构》+课件3
必修2第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性
核素氡
222 86
Rn
，从而对人体产生伤害。该
核素的中子数是： A
A、136 B、50 C、86 D、222
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的：
A、质子数
B、中子数
AD
C、原子数 D、核外电子数
3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子 核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子
原子 X
质子 Z个 原子核
中子 （A-Z）个
核外电子 Z个
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
决定元素种类
请看下列表示
X a +d c-+-
a b c d各 代表什么
b
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨
道上绕核做高速的圆周运动。
小结：（2）电子的运动特点： ①质量小，速度大（接近光速）。 ②运动空间小，无固定的轨道
核外电子的运动状态：
+
电子云
电子云：是用统计的方法对核外 电子运动规律所作的一种描述。
描述方法：用点的密度大小表示 电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
（A）O2、、O3 、O4
（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D） 4200Ca 和2402Ca
2．下列说法正确的是（ A ）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素
核素1 …
核素n
同位素
练习
1、元素是质子数相同的（ C ）的统称。
A.原子
B.微粒
C.原子及其对应的离子
2、11H 2、D2、T2、816O 2 、1H217O、D218O2 有 6 种原子， 6 种分子， 2 种元素，
11H 、D、T ； 816O、 817O、818O