推导型氧化还原反应方程式的书写

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氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。

Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

氧化还原反应方程式的书写与配平

氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。

如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。

如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。

如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。

如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。

如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。

氧化还原反应方程式的书写

第三节氧化还原反应方程式的书写教学准备:学情分析氧化还原反应是高考一大热点考点，特别是陌生情境下氧化还原反应方程式的书写更是在高考中有着突出的地位。

在前期的一轮复习中，学生已经掌握了氧化还原反应及其相关概念，知道如何判断氧化性和还原性的强弱，能够运用氧化还原反应“三大规律”进行解题，并且掌握了氧化还原反应方程式的配平。

本课时基于学生解决实际问题能力的提升，着重于巩固并熟练氧化还原反应方程式中反应物和产物的判断，熟练配平的三部曲，即得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒。

突破陌生情境中氧化还原方程式书写这一难点。

教学工具烧瓶多媒体电脑，实物投影仪，电子白板，实验器材：烧杯，试剂，烧瓶，实验药品：30%H2O2 丙二酸可溶性淀粉 KIO3 H2SO4MnSO4教案设计教学目标知识与技能：1、掌握常见的氧化剂和还原剂，并能快速的判断不同环境下对应的还原产物和氧化产物。

2、了解一定情境下氧化还原反应方程式的书写原则。

过程与方法：设置相关习题，接触近五年高考题中氧化还原方程式的书写，让学生系统训练，体会化学学科的分类整理思想。

情感态度与价值观：1、通过系统训练培养学生逻辑的严谨性和思维的深刻性，培养学生用分类的思想，科学的态度，勇于探索的品质学习化学。

2、通过魔术表演创设问题情境，营造和谐宽松的学习氛围，引导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

3、通过高考真题重现，了解氧化还原反应在生产和生活中的应用，知道高考化学是贴近生活、源于生活的教学重难点学习重点：能快速准确判断出常见的氧化剂和还原剂，知道在不同环境下对应的还原产物和氧化产物。

学习难点：陌生信息型氧化还原反应方程式的书写。

教学方法问题驱动引导探究法学案导学小组合作，实验探究，交流讨论，归纳总结教学过程（必填）教学设计课前强化：常见的氧化剂和还原剂已及对应的还原产物和氧化产物魔术导入：给学生变魔术——连续型碘钟反应。

激发学生的求知欲望。

揭秘魔术：实质是经典的竞争氧化还原反应，让学生亲自书写对应的氧化还原反应方程式，亲自揭秘看似神奇的魔术。

氧化还原反应方程式的书写

如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂，对应产物为NO。

Cu + NO3-= Cu2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu + 2NO3-= 3 Cu2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“O”的一方加H2O，并且多一个O加两个H+在碱性溶液中，多”O”的一方加H2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H2O3Cu + 2NO3- +8H+= 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为，在该反应中作剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。

（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。

高考化学推导型氧化还原反应方程式的书写

推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是：【3MnO 2+KClO 3+6KOH====高温3K 2MnO 4+KCl+3H 2O 。

】(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是：【3MnO 2－4+4H +===MnO 2↓+2MnO －4+2H 2O 。

】 (3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2+和CO 2，该反应的化学方程式是：【2KMnO 4+8H 2SO 4+5Na 2C 2O 4==△2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+5Na 2SO 4+8H 2O 。

】2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，该过程中的离子方程式：【SO 2+2Fe 3++2H 2O===SO 2－4+2Fe 2++4H +；3Fe 2++4H ++NO －3===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 】 3．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1:3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，该反应的化学方程式：【2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑】4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未知物x 。

氧化还原反应方程式配平和书写

氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。

（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。

（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。

二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。

1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。

)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。

x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。

233)2422O 4O x 。

3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。

2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。
从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反应物和生成物。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
失2e-×4
0
4 Fe +
＝ +5
NO3-
+ 10 H+
—4
F+2e 2+
+
－3
NH4+ + 3 H2O
得e-
例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
。
3
2、在情境下，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。
失e- ×6
C+6r2O72－ +
+2
6 Fe2+ +
H+—
2C+3r3+ +
6F+3e3+
得3e- ×2

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写[示例]1．KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4溶液反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。

分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4―→Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4―→2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋ ―→2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

2．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。

分析书写步骤：(1)“瞻前”确定反应物根据进料→确定反应物：CuS ＋MnO 2＋H 2SO 4(2)“顾后”确定生成物根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4(5)检查质量、得失电子是否守恒。

(2021年最新版高三专题)氧化还原反应方程式的书写与配平方法

考点二氧化还原反应方程式的书写与配平知识梳理区域1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的一般步骤[示例] 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O分析配平步骤如下第一步：标变价，H 2S －2＋HNO 3＋5―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失，H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去↓2e － ↓得到(5－2)e －S 0 N ＋2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0 N ＋2O故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

解题能力探究区题组一正向配平类1．____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O答案5133332．____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案21610258题组二逆向配平类3．____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O答案362134．____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑答案293355．____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O答案1114题组三缺项配平类6．____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O答案324OH－3257．____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O答案256H＋2588．____Mn2＋＋____ClO－3＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋____答案524518H＋9．某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)

如：C2H6O C2H4O2
②无机物中有些复杂物质中某元素化合价也可按平均价理解
3+F8e33O4+
+5 (27+ 1)HNO3(稀)—
+3 9Fe(NO3)3
+
1
+2 NO↑
+ 14 H2O
↑(3-
8 3
)×3
↓3×1
=1 ×3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、配平的方法和技巧
3、平均化合价法：
①有机物中 H:+1、O:-2，碳C:一般算平均化合价。 -2 +1 -2 0 +1-2
—(2+ 2)NaOH+ ↓1×2
1
0
↑O22×↑1
逆向配平
关键能力
2.逆向配平 (1)_(_2_+1) 0S＋_6__KOH==
_2__K↓2-S22＋×_21__K↑+2S44×O31＋_3__H2O
0 (2)_2__P4＋_9__KOH＋_3__H2O
==
__3_K↑3+P55O×43＋__5_-↓P33H×3 5
C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
+3
0
0
+3-3 +2
Al2O3 ＋ Al化合价不变
1↓N62×1
＋
3 C ―→
↑2×3
2 AlN ＋ 3 CO
关键能力 5.缺项配平类 (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
[例1]配平下列方程式

氧化还原反应方程式配平及书写

氧化还原反应方程式配平及书写一、概念辨析1．NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，（NaBH 4中H 的化合价为－1价）氧化产物：还原产物 = ：。

（物质的量之比）2．2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 =====△ 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

氧化产物为；还原产物为：。

3．2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 氧化剂：还原剂 = ：4．4FeO ·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 氧化剂：还原剂 = ：5．2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 被氧化的元素为：；被还原的元素为。

二、氧化还原方程式的配平正向配平类1．(1)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______Fe 2＋＋______H ＋===______Mn 2＋＋______Fe 3＋＋______H 2O 逆向配平类2．(1)______I 2＋______NaOH===______NaI ＋______NaIO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______KH 2PO 2＋______PH 3 强化练习 (1) KMnO 4＋ SO 2＋ H 2O —— MnSO 4＋ K 2SO 4＋ H 2SO 4 (2) KMnO 4＋ K 2SO 3＋ H 2O —— MnO 2＋ K 2SO 4＋ KOH (3) FeSO 4＋ HNO 3＋ H 2SO 4—— Fe 2(SO 4)3＋ NO ＋ H 2O (4) KNO 2—— K 2O ＋ NO ＋ O 2(5)P＋CuSO4＋H2O——Cu＋H3PO4＋H2SO4(6)HClO3＋P4＋H2O——HCl＋H3PO4(7)NH4ClO4——N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O三、氧化还原反应离子方程式的书写1、少量Fe与过量稀HNO3的反应。

氧化还原反应方程式的书写

解析3
视角 1 工艺流程中的氧化还原方程式书写
1．[2019·全国卷Ⅲ，26(1)(2)]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工
Hale Waihona Puke 业上可由天然二氧化锰粉与硫化
锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、
Si 等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：
SiO2(不溶性硅酸盐)
(1)“滤渣 1”含有 S 和____________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___M__n_O_2_＋_M__n_S。＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
增大接触面积，充分反应，提高反应速率
1）软锰矿预先粉碎的目的是----------------------------------
，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学
MnO BaS H O 方程式为---------------------------2---------------------------------- 2。 Ba (OH)2 MnO S
(2)确定未知反应的反应物和生成物，工艺流程中只进不出为反应物，只出不进为生成物，有出有进为循环物质。根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
11
视角 2 实验探究中的氧化还原方程式书写 6．[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2 S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___S_2_O__25－_＋__2_I_2_＋__3_H_2_O_=__=_=_2_S_O_24_－_＋__4_I_－。＋6H＋

氧化还原反应式的配平、推导型反应式的书写及其应用

高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》【新课标考纲分析】1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平1．第一组（常规型）：(1) I2O5+ CO = I2+ CO2（2）HI+ HNO3 = I2+ NO↑+H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2（4）（2020年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO32．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：（5）HCl + KClO3 = KCl+ Cl2↑ + H2O（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O（8）---- Cu2S+---- HNO3（稀）= Cu(NO3)2+ NO↑+ S+↓ H2O （9） FeSO4+ HNO3（稀）= Fe2（SO4）3+ Fe（NO3）3+ N2O↑ + H2O3．第三组（歧化反应→可用逆向配平法）：（10） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O（11） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(12) P+ KOH+ H 2O = KH 2PO 2+ PH 34．第四组（缺项配平）（13） KMnO 4 + H 2S+ = MnSO 4+ S↓+ K 2SO 4+ H 2O（14） KMnO 4 + H 2C 2O 4+ H 2SO 4 = MnSO 4+ K 2SO 4+ CO 2 ↑+(15) K 2Cr 2O 7 + H 2O 2 + = K 2SO 4 + Cr 2（SO 4）3 O 2 ↑+ H 2O(16) KMnO 4+ H 2O 2+ = MnSO 4+ K 2SO 4+ O 2↑+(17) Na 2Sx+ NaClO+ = Na 2SO 4+ NaCl+ H 2O5．第五组（离子的氧化还原反应的配平）： (18)（2020浙江高考）( )MnO ˉ4＋( )C 2O 2ˉ4＋________＝( )Mn 2+＋( )CO 2↑＋________(19) __C2O72 -+__H2O2- + __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O(20) Fe3O4+ H++ NO3-= Fe3+ +NO↑+ H2O(21) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O(22)__ClO3-+__H++__Cl- =___ClO2↑+__Cl2↑+__(23)（福建高考)Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋_____。

化学方程式氧化还原反应的推导

化学方程式氧化还原反应的推导氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在这种类型的反应中，物质的氧化态发生改变，伴随着电子的转移。

为了描述和表示这些氧化还原反应，化学方程式的使用是必不可少的。

推导化学方程式的过程需要遵循特定的步骤，以确保方程式的准确性和一致性。

步骤一：确定氧化和还原剂在推导氧化还原反应的方程式时，首先需要确定参与反应的物质中哪一个是氧化剂，哪一个是还原剂。

氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。

步骤二：确定氧化和还原态确定氧化还原反应中参与物质的氧化态和还原态。

氧化态是物质中原子所带电荷的数量，用阿拉伯数字表示。

还原态是通过改变氧化态而得到的。

步骤三：平衡氧化反应根据确定的氧化态和还原态，平衡氧化反应。

首先，将氧化剂的氧化态和还原剂的还原态写在反应物的右侧。

然后，根据氧化还原反应的电子转移，写出电子转移的反应式。

步骤四：平衡还原反应根据已平衡的氧化反应，平衡还原反应。

在这一步骤中，需要确保反应物的氧化态和还原态保持平衡，并且电子的数量相等。

步骤五：检查和修正检查平衡后的方程式，确保反应物的原子数目和电荷数目相等。

如果方程式不平衡，需要进行适当的修正，直到方程式完全平衡。

通过以上步骤，我们可以推导出一条正确的化学方程式，准确地描述氧化还原反应。

这样的方程式可以帮助我们理解和预测氧化还原反应的结果。

需要注意的是，化学方程式需要按照一定的格式书写。

一般来说，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧。

同时，需要写出配平的系数，以确保反应物和产物的原子数目平衡。

总结：化学方程式是描述氧化还原反应的重要工具。

通过遵循一定的步骤，我们可以推导出准确的方程式，并且按照一定的格式书写。

这样的方程式不仅能帮助我们理解和预测氧化还原反应，也是在化学实验和工业生产中不可或缺的。

推导型氧化还原反应方程式的书写

推导型氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也是化学变化中最重要的一类反应之一、在氧化还原反应中，物质发生电子的转移与传递，从而引起氧化与还原的过程。

推导型氧化还原反应方程式是指通过观察实验结果，推导出氧化还原反应的方程式，它可以使我们更好地理解反应过程，确定物质的化学性质以及掌握实验的过程。

书写推导型氧化还原反应方程式的步骤如下：1.观察实验现象：通过实验观察，确定哪些物质发生了氧化还原反应。

氧化还原反应常常表现为颜色的变化、气体的生成、沉淀的出现等现象。

2.找出氧化剂和还原剂：观察实验现象，找出哪种物质被氧化，哪种物质被还原。

氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。

3.确定氧化态的变化：根据化合物的氧化状态，确定氧化剂和还原剂之间的电子转移。

氧化态的变化可以通过元素的电荷数的变化来确定。

4.平衡化学方程式：根据氧化剂和还原剂的数量，在反应物和生成物之间平衡物质的质量和电荷。

确保反应物和生成物中元素的原子数目和电荷数目相等。

1.方程式中的离子必须平衡。

正离子和负离子的总电荷数必须相等。

2.方程式中原子数目必须平衡。

反应物和生成物中不同元素的原子数目必须相等。

3.方程式中的电子数目必须平衡。

反应物中失去的电子必须等于生成物中获得的电子。

下面以一个具体的例子来说明推导型氧化还原反应方程式的书写过程：实验现象：在盛有氯化亚铜溶液的容器中插入铁条，观察到铁条逐渐溶解，并观察到溶液颜色由蓝色变成了绿色。

观察推导过程：在这个实验中，铁条被氧化为两价状态，而氯化亚铜被还原为单价状态。

推导方程式：铁条被氧化反应：Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e-氯化亚铜被还原反应：CuCl2(aq) + 2e- -> Cu(s) + 2Cl-(aq)将这两个方程式相加，使得电子数目平衡：Fe(s) + CuCl2(aq) -> Fe2+(aq) + Cu(s) + 2Cl-(aq)这样得到的方程式符合氧化还原反应的规则，反应物和生成物中原子数目平衡，电子数目平衡。

氧化还原反应方程式和电极反应式书写技巧

氧化还原反应方程式和电极反应式书写技巧氧化还原反应方程式和电极反应式的书写技巧氧化还原反应方程式和电极反应式的书写是高考的重要内容，在试卷中占有较多的分值，而两者的本质都是得失电子，因此在书写方法上是相通的。

下面我们用几个例题来分析一下如何书写。

【例1】利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出该反应的离子方程式。

【例2】在碱性条件下，可用Cl2将废水中的CNˉ氧化成无毒的N2和CO2。

写出该反应的离子方程式。

【例3】写出以H3PO4溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式【例4】写出以KOH溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式第一步：对于氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据得失电子守恒配出其化学计量数。

这4种物质一般在题设条件中已明确给出，个别试题若没全部给出，则需结合所学常识性知识做出判断，如：SO32-被氧化后的产物是SO42-、酸性KMnO4溶液反应后的产物一般是Mn2+、ClOˉ做氧化剂的产物一般是Clˉ等。

须注意的是，没有一定根据，不要随意往反应式中添加其它发生化合价改变的反应物或生成物。

【例1】【例2】对于电极反应式，先写出在电极上得（或失）电子的反应物和生成物，并按化合价升降计算出得（或失）电子数。

【例3】负极：CH3OCH3–12e-=2CO2↑正极：O2+4H++4e-=2H2O【例4】负极：CH3OCH3+2OHˉ–12e-=2CO32-↑+H2O（碱性条件下CO2与OHˉ反应）正极：O2+2H2O+4e-=4OHˉ第二步：若要求书写的是氧化还原反应的离子方程式或电极反应式，则应结合题意（酸性或碱性条件），在方程式两边添加H+或O Hˉ、H2O，使之满足电荷守恒。

实际上只有4种添加方法：①左边加H+，右边加H2O；②左边加H2O，右边加H+；③左边加OHˉ，右边加H2O；④左边加H2O，右边加OHˉ。