物质的分散系-课件
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【高中化学】分散系及其分类PPT课件
祝身体健康，学习进步。
第一节 物质的分类 分散系及其分类
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
概念 分散系
把一种（或多种）物质分散在 到另一种（或多uSO4 溶液 CuSO4 水 泥水
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物 质
探究活动1
溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 液 现象
均一，透明 ,稳定
泥水
Fe(OH)3胶体
浑浊，静置 分层，不稳 均一，透明， 介稳定 定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
探究活动2
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
现象
CuSO4溶液 无明显现象
Fe(OH)3胶体 在与光线垂直的方向上出 现一条光亮的“通路” 有
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
九种分散系实例 分散质状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、泡沫 白酒、牛奶 食盐水、糖水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃
分散系按微粒的大小来分类：
有无丁 达尔效 应 结论
无
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
探究活动3 Fe(OH)3胶体 泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
滤纸有不溶物，滤液 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
胶体与生活
课堂小结
分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直 径 分散质粒子 <10-9m 单个小分子或离子 酒精，氯化钠溶液 外观 性 稳定性 能否通过 滤纸 均一，透明 稳定 能 不能 >10-9m 10-9-10-7m
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
1.4物质在水中的分散状况(PPT课件(初中科学)24张)
D. 碘酒
4. 两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，两者
混合后反应最快的情况是（ C ）
A. 两种块状固体接触
B. 将两种固体研细并混合
C. 将两种固体溶于水并搅拌
D. 一种块状固体与另一种粉末
干洗时，通常使用一些有机溶剂作为干洗液，把 油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质 或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗 的衣物要相隔数天才可领回。
【练一练】
1. 厨房常用的调味料有：植物油、味精、辣椒粉，将 它们放入水中充分搅拌后，形成溶液的是 味精 ， 形成悬浊液的是 辣椒粉，形成乳浊液的是 植物油 。
某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分 搅拌后溶解掉36克食盐。回答下列问题：
（1）食盐水中溶质是 食盐 ，溶剂是 水 。 （2）得到溶液质量为 136 克，溶质质量为 36 克， 溶剂质量为 100 克。
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质
的质量为 9 克，溶剂的质量为 25 克。
衣服上沾上了油渍怎么办？
粉笔灰
植物油
浊
液
特点：浑浊、久置会分层
粉笔灰
分散
水
固体小颗粒
固体小颗粒悬浮在液体里而形成的 混合物叫做悬浊液
分散
植物油
水
液体小液滴
小液滴分散到另一不相溶的液体里 形成的混合物叫做乳浊液。
比较 共同点
溶液
悬浊液
都是混和物
乳浊液
形成 过程
不 同 稳定 点性
固、液、气 溶解在液体
§1.4 物质在水中的分散状况
【实验】
将深紫色的高锰酸钾晶体放入水中， 会发现： 高锰酸钾固体不见了， 得到紫红色的液体
高一化学《分散系及其分类》课件
分散系的介电常数与 分散质和分散介质的 性质有关。
分散系的渗透性
渗透性：表示物质透过半透膜的能力 。
渗透性对物质的分离、提纯等实验操 作有重要影响。
分散系的渗透性取决于分散质和分散 介质的性质。
01
分散系的分类
溶液型分散系
溶液型分散系是指物质以分子或离子 状态均匀分散在溶剂中，形成较为均 匀的分散体系。
01
分散系的实验研究
分散系实验的目的和意义
目的
通过实验研究，让学生更好地理 解分散系的概念及其分类，掌握 不同分散系的性质和特点。
意义
通过实验，培养学生的实验操作 技能和观察能力，加深对化学知 识的理解和掌握，提高分析和解 决问题的能力。
分散系实验的步骤和方法
准备实验器材和试剂
分散系实验需要准备不同种类的分散系样品、离心管、滴管、离心机 等实验器材和相应的试剂。
足各种性能要求。
分散系在化学工业中还用于制备悬浮液 和乳浊液，如农药、化妆品、香料等。 这些产品需要将一种或多种固体或液体 成分分散在另一种液体介质中，形成均
匀、稳定的分散体系。
分散系在化学工业中还用于化学反应的 介质，如聚合反应、电镀等。在这些反 应中，需要将反应物分散在介质中，以
促进反应的进行。
体系。
分散系在食品工业中还用于食品添加剂的制备，如食用色素、香精等。 这些添加剂需要将一种或多种成分分散在溶剂中，以获得所需的颜色、 香气或口感。
医药工业中的应用
分散系在医药工业中还用于制备注射剂、滴眼液等产 品。这些产品需要将药物成分分散在适当的溶剂中， 形成均匀、稳定的分散体系，以保证药物的稳定性和 疗效。
详细描述
分散系是指一种物质在另一种物质中分散成为微小的粒子，形成一种较为均匀 的体系。其中，分散的物质称为分散相，而容纳分散相的物质称为分散介质。
第二章 分散体系_PPT课件
定形胶状物。 过滤实验：
把各种溶液或胶体按右图实验，观察分散质是否 能透过羊皮纸。
结果：溶液的分散质（溶质）能透过羊皮纸，但 胶体的分散质不能。
第一章 溶液和胶体
第一节 分散体系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第五节 乳状液和表面活性剂
第二节 溶液的浓度
第一节 分散体系
分散体系：一种或几种物质(分散质)分散 在另一种物质(分散剂)中所形成的体系.
按分散质粒子的大小分类，分散体系分为三类:
类型
分散质粒 子大小
主要性质
实例
分子/离子 分散体系
(溶液)
单相, 很稳定,扩散速度快
<1nm 能透过半透膜，电子显微镜
不可见
食盐水 蔗糖水
胶体分散系 1~100
一、物质的量及其单位
❖ 物质的量n——表示系统中所含基本单元的数量。SI 制基本物理量,单位为mol，称为“摩尔”。
❖ 基本单元——可以是分子、离子、原子及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。
❖ 摩尔——是一系统的物质的量，该系统中所包含的 基本单元与0.012kg 12C的原子数目相等。1mol的任 何物质均含有6.02*1023个基本单元数。
一温度时，paq＜p* 。 蒸汽压下降值:Δp = p*- p
蒸汽压下降原因：
溶质分子→溶剂化，束缚一些 高能量的溶剂分子；
溶剂表面被溶质分子占据。单位 时间内逸出液面的溶剂分子数目 便相应地减少了；
拉乌尔定律(定量计算)：
一定T下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压p 等于纯溶剂的蒸气压p*乘以溶剂在溶液中的
(溶胶和
nm
高分子溶液)
多相/单相,较稳定,扩散速度慢,
把各种溶液或胶体按右图实验，观察分散质是否 能透过羊皮纸。
结果：溶液的分散质（溶质）能透过羊皮纸，但 胶体的分散质不能。
第一章 溶液和胶体
第一节 分散体系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第五节 乳状液和表面活性剂
第二节 溶液的浓度
第一节 分散体系
分散体系：一种或几种物质(分散质)分散 在另一种物质(分散剂)中所形成的体系.
按分散质粒子的大小分类，分散体系分为三类:
类型
分散质粒 子大小
主要性质
实例
分子/离子 分散体系
(溶液)
单相, 很稳定,扩散速度快
<1nm 能透过半透膜，电子显微镜
不可见
食盐水 蔗糖水
胶体分散系 1~100
一、物质的量及其单位
❖ 物质的量n——表示系统中所含基本单元的数量。SI 制基本物理量,单位为mol，称为“摩尔”。
❖ 基本单元——可以是分子、离子、原子及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。
❖ 摩尔——是一系统的物质的量，该系统中所包含的 基本单元与0.012kg 12C的原子数目相等。1mol的任 何物质均含有6.02*1023个基本单元数。
一温度时，paq＜p* 。 蒸汽压下降值:Δp = p*- p
蒸汽压下降原因：
溶质分子→溶剂化，束缚一些 高能量的溶剂分子；
溶剂表面被溶质分子占据。单位 时间内逸出液面的溶剂分子数目 便相应地减少了；
拉乌尔定律(定量计算)：
一定T下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压p 等于纯溶剂的蒸气压p*乘以溶剂在溶液中的
(溶胶和
nm
高分子溶液)
多相/单相,较稳定,扩散速度慢,
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
新苏教版化学高一必修一课件1.3物质的分散系
【问题解决】
试一试 判断下列那些是电解质，那些是非电解质。
NaC√l、BaS√ O4、H√Cl、CO×2、NH×3、 Na√OH、CaC√ O3、C2H5×OH（酒精）、
×
C6H12O6（葡萄糖）
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
第一单元 物质及其反应的分类
1.3 物质的分散系
物质的分散系
1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种 物质中所得到的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
浊液
胶体
溶液
分散质粒子直径
>10-7m
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小
问题：氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较 两者在外部特征上有何区别？ 思考：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
胶体的性质：丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射氢氧化铁胶体时产生一条光亮的“通路”，而照 射硫酸铜溶液时无明显现象。
2、电解质和非电解质 （1）溶液的导电性
为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水 溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
பைடு நூலகம்
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
物质的分散系PPT教学课件
第一单元 丰富多彩的化学物质
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
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ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1.丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方
向可以看到一条光亮的通路的现象。 作用：鉴别溶液和胶体。 产生原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用
自然界的丁达尔现象
阳光射入森林的美丽景象
放映电影
探照灯
探究性实验2:
①实验步骤 ②实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 ③实验结论: 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化 铁胶体可以用于净水。
泥水
结论： 胶体能通过滤纸
4. 渗析
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
①实验步骤
将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁 胶体的两只小烧杯分别置于暗 处，用聚光手电筒（或激光笔） 照射，从垂直于光线的方向观 察实验现象。
②实验现象: 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮 的通路 （丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有。
③实验结论: 溶液和胶体对光的作用是不同的。
胶体与溶液的区别：
A .雾
B .氢氧化铁胶体
C .碘溶于酒精配成碘酒
D．含有灰尘颗粒的空气
2、区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热 3、胶体的最本质的特征是( C ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸 Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
酒精的水溶液 糖水、食盐水、泥水 泡沫塑料
珍珠(包藏着水CaCO3) 有色玻璃、合金
⑵按照分散质粒子直径大小
分散系
溶液
<10-9m
胶体
10-9m－10-7m
浊液
＞10-7m
or
(<1nm)
or
(1~100nm)
or
＞ 100nm
10-9m=1nm(纳米)
二 、胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、按分散剂的状态分类：
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、墨水、 牛奶、血液、氢氧化铁胶体 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
胶 体
气溶胶
固溶胶
有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料
液 溶 胶
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
三、胶体的性质
探究性实验1:
1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:
不同分散系的比较
分散系 分散系粒子的直径 溶液 浊液 胶体
<1nm
>100nm
1nm～100nm
均一、透明、较 稳定
外观稳定性
均一、透明、稳 不均一、不透明、 不稳定 定
能否透过半透膜
能 能 不能
不能 不能 不能
不能 能
能否透过滤纸
光速通过能否形成光路
能
练习
1、下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ B ）
课时4 物质的分散系
试试看：
根据下列的分类各举几例： 溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等
泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 悬浊液：
油水混合、苯与水混合 乳浊液： 想一想：它们有什么共同特点？
共同特点：都是一种（或几种）物质的微粒分散
于另一种物质里形成的混合物。
一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一 种物质中形成的混合体系。 分散质 被分散成微粒的物质 分散系 分散剂 能够分散其他物质的物质
（3）生活中的应用： a.卤水点豆腐:氯化镁水溶液使
蛋白质发生凝聚。
b.江河入海口形成三角沙洲:江河中的泥沙 ,就是胶体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ遇海水就相当于遇到电解质溶 液，而发生聚沉 。
胶体与浊液的区别： 探究性实验3:
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察 到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红褐 色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
分散系 NaCl溶液 泥水 油水 分散质 NaCl 分散剂 水 水
小土粒 小油滴
水
2、分散系的种类
⑴根据分散剂和分散质的状态
分散质
气态 液态
分散系
分散剂
气态
液态 固态
固态
九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾
烟、灰尘 泡沫
在两只烧杯中分别加入相同量的含有 悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一 只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅 拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体 的浑浊程度。
3. 凝聚
（1）定义：胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下 沉的现象称为胶体的聚沉。 （2）原理：胶体中的胶粒因吸附某些离子而带电荷。通常条件
下，胶粒间因同种电荷的排斥作用而相对稳定。 但是，加入电解质 后，电解质中的某离子与胶粒中的电荷中和，破坏了这种稳定性， 因此胶体粒子结合在一直，即聚沉。
淀粉胶体和 NaCl溶液于 半透膜内 蒸镏水
应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
血液透析 ：利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有 害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净 化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。
小结：
胶体的重要性质
1、丁达尔现象（区别胶体和溶液）
2、凝聚（胶体可用于净水） 3、渗析（提纯胶体）