物质的分散系ppt课件
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高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
1.4物质在水中的分散状况(PPT课件(初中科学)24张)
D. 碘酒
4. 两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，两者
混合后反应最快的情况是（ C ）
A. 两种块状固体接触
B. 将两种固体研细并混合
C. 将两种固体溶于水并搅拌
D. 一种块状固体与另一种粉末
干洗时，通常使用一些有机溶剂作为干洗液，把 油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质 或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗 的衣物要相隔数天才可领回。
【练一练】
1. 厨房常用的调味料有：植物油、味精、辣椒粉，将 它们放入水中充分搅拌后，形成溶液的是 味精 ， 形成悬浊液的是 辣椒粉，形成乳浊液的是 植物油 。
某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分 搅拌后溶解掉36克食盐。回答下列问题：
（1）食盐水中溶质是 食盐 ，溶剂是 水 。 （2）得到溶液质量为 136 克，溶质质量为 36 克， 溶剂质量为 100 克。
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质
的质量为 9 克，溶剂的质量为 25 克。
衣服上沾上了油渍怎么办？
粉笔灰
植物油
浊
液
特点：浑浊、久置会分层
粉笔灰
分散
水
固体小颗粒
固体小颗粒悬浮在液体里而形成的 混合物叫做悬浊液
分散
植物油
水
液体小液滴
小液滴分散到另一不相溶的液体里 形成的混合物叫做乳浊液。
比较 共同点
溶液
悬浊液
都是混和物
乳浊液
形成 过程
不 同 稳定 点性
固、液、气 溶解在液体
§1.4 物质在水中的分散状况
【实验】
将深紫色的高锰酸钾晶体放入水中， 会发现： 高锰酸钾固体不见了， 得到紫红色的液体
分散系及其分类-PPT
❸加热 加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容 易结合成大颗粒,形成沉淀。 应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠 检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从 而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝 聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在 胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。 应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？ 要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液 无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮 得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物 理方法。
晨雾
烟 白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
物质的分散系PPT教学课件
第一单元 丰富多彩的化学物质
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
分散系及胶体PPT
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
• 分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
能
不能
是否有丁达尔
否
效应
实例
饱和ＮａＣｌ溶 液
是
豆浆
否
泥浆水
Q：如果空气中没有气溶胶，我们的 环境将会是什么样？
• 光照下无
丁达尔效应
空间变得一团 漆黑
人类难以生存
随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳 米粒子大小具有相同的数量级的是( )
• Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 • ２．下列分散系属于胶体的是( ) • Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
• ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些
沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
• Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体 • ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) • Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 • ５．胶体的最本质的特征是( ) • Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸 • Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
一、分散系及其分类
• 1 、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
一种(或多种)物质中所得到的体系．
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10 、11、 12
25
1、下列物质（1）能导电的是（ ABGI ） （2）属于电解质的是（ CDH ） （3）属于非电解质的是（ FJ ）
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4 I.石墨 J.无水乙醇
26
电解质与非电解质
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶1体4
物质的分散系
[练习1]胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是
A、分散质微粒的大小 B、是一种稳定的体系
C、有丁达尔效应
D、分散剂直径的大小
[练习2]“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的 材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产 生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
金属导体
自由移动 的电子
电解质
水溶液中 自由移动 或熔融时 的离子
探究本质 导电
电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移 动的离子的过程称为电离。
21
电离方程式： NaCl = Na++ClH2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
22
4. 常见电解质的电离方式。 酸：在溶液中都能电离出H+。酸是电离时生 成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：在溶液中都能电离出OH-。碱是电离时生 成的阴离子全部是OH-的化合物。
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
[练习3]现有氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁 悬浊液它们的颜色相近，如何区分它们?
15
指出下列分散系中的分散质和分散剂。 NaOH溶液、蔗糖溶液、稀硫酸 溶质在水溶液中一般以分子或离子状态存在。
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
16
水 溶质
分子 通电 不导电 离子 通电 导 电
1.电解质 ： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质 ： 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
17
二、电解质和非电解质
混合物
物质
纯净物
单质 化合物
电解质 (如酸、碱、盐) 非电解质 (如蔗糖、酒精)
18
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
——物质的分散系
1
物质的分散系
你知道吗？
1. 什么是分散系？如何理解分散质与分散剂？
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物 质（分散剂）形成的混合体系，称为分散系。
2. 分散系有哪些分类？ 溶液 食盐水、糖水、硫酸铜溶液等
分散质粒子直径小于10-9m
分散系
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
实例
溶液 悬（乳）浊液
<1nm
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
胶体
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
(2)属于非电解质的是____①_⑥__⑧______
(3)写出电解质的电离方程式
HNO3 = H++NO3-
KOH = K+ + OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
24
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿3、＿＿8 ＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
将Fe(OH)3胶体和泥分别进行过滤,滤纸上 是否都有滤渣？滤液外观如何？
12
渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯，使 胶体和溶 液分离 13
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。
11
小资料
滤纸：能从流体悬浮物中有选择地滞留颗粒的 纸。溶液、胶体都能通过，不能使浊液通过。 半透膜：一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜， 对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。只允许溶液通 过。
晨雾
烟
白云
5
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
6
胶体与溶液的区别
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 7
自然界的丁达尔现象
8
探照灯
9
刚打扫 过的房间
10
胶体的聚沉
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
盐：盐在溶液中可电离出金属阳离子(或NH4+) 和酸根离子，可溶性盐在溶液中一般全部以离 子形式存在。
酸、碱、盐的电离可用电离方程式表示。
教材P16问题解决
23
下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 ⑩Cl2
(1)属于电解质的是_____②__③__⑦______
胶体 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水。
粒子直径在10-9—10-7m之间
浊液 泥浆水、石灰浆、植物油与水混合
分散质粒子直径大于10-7m
2
3、为什么要对分散系进行分类
分离提纯 分类研究
3
胶体的种类
液溶胶 气溶胶
Fe(OH)3 、AgI 胶体等 雾、云、烟等
固溶胶 烟水晶、有色玻璃等
4
气溶胶
19ห้องสมุดไป่ตู้
思考： CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属
于电解质，请说出理由？
CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质， 虽然在水中难溶，但他们熔融状态能电离 出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也 能电离出离子。所以是否是电解质与溶解 度无关，只与是否电离出离子有关。
20
你知道吗？
电解质在水溶液或熔融时为什么能导电？
25
1、下列物质（1）能导电的是（ ABGI ） （2）属于电解质的是（ CDH ） （3）属于非电解质的是（ FJ ）
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4 I.石墨 J.无水乙醇
26
电解质与非电解质
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶1体4
物质的分散系
[练习1]胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是
A、分散质微粒的大小 B、是一种稳定的体系
C、有丁达尔效应
D、分散剂直径的大小
[练习2]“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的 材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产 生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
金属导体
自由移动 的电子
电解质
水溶液中 自由移动 或熔融时 的离子
探究本质 导电
电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移 动的离子的过程称为电离。
21
电离方程式： NaCl = Na++ClH2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
22
4. 常见电解质的电离方式。 酸：在溶液中都能电离出H+。酸是电离时生 成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：在溶液中都能电离出OH-。碱是电离时生 成的阴离子全部是OH-的化合物。
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
[练习3]现有氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁 悬浊液它们的颜色相近，如何区分它们?
15
指出下列分散系中的分散质和分散剂。 NaOH溶液、蔗糖溶液、稀硫酸 溶质在水溶液中一般以分子或离子状态存在。
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
16
水 溶质
分子 通电 不导电 离子 通电 导 电
1.电解质 ： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质 ： 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
17
二、电解质和非电解质
混合物
物质
纯净物
单质 化合物
电解质 (如酸、碱、盐) 非电解质 (如蔗糖、酒精)
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
——物质的分散系
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物质的分散系
你知道吗？
1. 什么是分散系？如何理解分散质与分散剂？
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物 质（分散剂）形成的混合体系，称为分散系。
2. 分散系有哪些分类？ 溶液 食盐水、糖水、硫酸铜溶液等
分散质粒子直径小于10-9m
分散系
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成
外观、稳定 性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
实例
溶液 悬（乳）浊液
<1nm
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
胶体
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
(2)属于非电解质的是____①_⑥__⑧______
(3)写出电解质的电离方程式
HNO3 = H++NO3-
KOH = K+ + OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
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⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿3、＿＿8 ＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
将Fe(OH)3胶体和泥分别进行过滤,滤纸上 是否都有滤渣？滤液外观如何？
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渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内
蒸镏水
应用：
胶体净化、 提纯，使 胶体和溶 液分离 13
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。
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小资料
滤纸：能从流体悬浮物中有选择地滞留颗粒的 纸。溶液、胶体都能通过，不能使浊液通过。 半透膜：一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜， 对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。只允许溶液通 过。
晨雾
烟
白云
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固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
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胶体与溶液的区别
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 7
自然界的丁达尔现象
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探照灯
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刚打扫 过的房间
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胶体的聚沉
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
盐：盐在溶液中可电离出金属阳离子(或NH4+) 和酸根离子，可溶性盐在溶液中一般全部以离 子形式存在。
酸、碱、盐的电离可用电离方程式表示。
教材P16问题解决
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下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 ⑩Cl2
(1)属于电解质的是_____②__③__⑦______
胶体 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水。
粒子直径在10-9—10-7m之间
浊液 泥浆水、石灰浆、植物油与水混合
分散质粒子直径大于10-7m
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3、为什么要对分散系进行分类
分离提纯 分类研究
3
胶体的种类
液溶胶 气溶胶
Fe(OH)3 、AgI 胶体等 雾、云、烟等
固溶胶 烟水晶、有色玻璃等
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气溶胶
19ห้องสมุดไป่ตู้
思考： CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属
于电解质，请说出理由？
CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质， 虽然在水中难溶，但他们熔融状态能电离 出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也 能电离出离子。所以是否是电解质与溶解 度无关，只与是否电离出离子有关。
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你知道吗？
电解质在水溶液或熔融时为什么能导电？