弱电解质电离教案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案(8篇)电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标:1.把握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素力量目标:1.培育学生阅读理解力量。
2.培育学生分析推理力量。
情感目标:由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互对立统一,彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是:“电离平衡”学问。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.当则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比拟(1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡:当条件转变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素A.内因的主导因素。
B.外国有:①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,上升温度,平衡向电离方向移动。
②浓度:问题争论:在的平衡体系中:①参加:②参加:③参加:各离子分子浓度如何变化:、溶液如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)(4)电离平衡常数(ⅱ)一元弱酸:(3)一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。
②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。
如:随堂练习1.足量镁和肯定量的盐酸反响,为减慢反响速率,但又不影响的总量,可向盐酸中参加以下物质中的()A.B.C.D.2.是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中的浓度,可参加()A.B.C.D.3.浓度和体积都一样的盐酸和醋酸,在一样条件下分别与足量固体(颗粒大小均一样)反响,以下说法中正确的选项是()A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的,发生如下反响:和的酸性强弱比拟,正确的选项是()A.较弱B.较弱C.两者一样D.无法比拟总结、扩展1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能:1.了解电解质有强弱之分,强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况,弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法:1. 通过实验3-1,分析实验现象,建立强电解质和弱电解质的概念。
2.通过实验3-1,控制实验条件对实验的影响,重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观:1. 认识电离理论对实践的指导作用,用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习,活动与探究,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点:强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法:引、学、导、练。
4、教学过程:【引】第二章学习过化学反应平衡移动,主要是气体,那溶液里有没有离子的平衡呢?有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习:1、内容:(1)强弱电解质,教材P40-P41(2)《名师同步导学》,强弱电解质的填空2、时间:10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物)2、非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等)讨论以下几种说法是否正确,并说明原因1.石墨能导电,所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。
3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质5.氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质注意:1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电,但是在融化时能导电,也是电解质。
(电解质≠易容≠导电)3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但不是“自身”电离,均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜讨论下列问题:(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
探究弱电解质的电离平衡教案设计
电解质是指在水溶液中能够电离成带电离子的物质,弱电解质因为部分离解程度较小,电离平衡比较复杂,需要有系统的教学设计。
本文将探究弱电解质的电离平衡教案设计,力求让学生深入理解其中的原理和实践操作技巧。
一、教学目标1、了解弱电解质的电离平衡原理和影响因素;2、掌握实验测试弱电解质离子电离度的方法及步骤;3、培养学生观察能力,提高实验操作技巧;4、加深学生对电离平衡的理解和应用;5、开展实践探究,提高学生的自主探究能力和创新思维。
二、教学内容1、弱电解质的电离平衡原理和影响因素弱电解质的电离度比较小,受浓度、温度、酸碱度等多种因素的影响,其电离平衡式为:HA = H+ + A-。
其中HA表示未电离的弱电解质,H+表示溶液中的酸性离子,A-表示溶液中的碱性离子。
弱电解质的电离度可以通过检测酸性离子或碱性离子的浓度来确定。
2、实验测试弱电解质离子电离度的方法及步骤实验中通常采用酸度和碱度滴定法检测弱电解质的电离度,以下是具体步骤:(1)制备弱电解质溶液将一定量的弱电解质加入到一定量的水中,搅拌均匀,制备弱电解质溶液。
(2)测定弱电解质酸度或碱度取一定量的弱电解质溶液,滴入酸(或碱),直到pH值变化不大,记录所滴加的酸(或碱)的体积。
(3)计算离子电离度根据所滴加的酸(或碱)的体积计算出弱电解质对应酸性离子或碱性离子的浓度,进而计算离子电离度。
三、教学方法本教案采用主题式的教学设计方法,通过引导学生分析实际问题,提出干预措施,调整自身角色来推动学生的学习。
教学过程中,教师要以学生为中心,注重学生的个体差异,注重学生的自主探究和思考。
四、教学流程1、简单讲解弱电解质的电离平衡原理和影响因素,引导学生思考弱电解质离子电离度测试的必要性。
2、进入实验环节,学生根据教师的指导自己制备弱电解质溶液,进行酸度和碱度滴定,计算离子电离度。
3、学生根据实验结果进一步分析弱电解质的电离平衡特点,提出干预措施。
4、教师带领学生探讨弱电解质的实际应用场景,引导其思考电离平衡的实际应用问题。
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征;2、掌握影响电离平衡挪动的因素;3、掌握电离平衡常数和电离度的概念,并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离:CH3COOH CH3COO-+ H+1)开始时,V电离和 V结合怎样变化?2)当V电离 = V结合时,可逆过程到达一种什么样的状态?画出V~t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V~t图像及已有的化学平衡的知识,请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格,根据已有的化学平衡常数及转化率的知识,归纳和考虑以下四个问题:〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些?电离平衡常数与稀溶液的浓度_________,与温度________,一般来说随温度升高,电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些?【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例,当改变以下条件时,以下各项将发生怎样的变化?平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH-参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液,其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ?【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容:第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件,能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究:测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况:a、金属导电:含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕:含有自由挪动的离子1、电离:〔1〕定义:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念,掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法,理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点:弱电解质的概念,电离平衡常数,弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点:电离平衡常数的计算,弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念,引导学生思考:为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同?2.提问:弱电解质在溶液中是如何导电的?电离过程有何特点?二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验,分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程,强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念,解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用,如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考:如何通过改变条件,使弱电解质电离平衡发生移动?3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题:计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题:如何通过改变条件,使弱电解质电离平衡发生移动?七、教学反思1.分析本节课的教学效果,反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈,调整教学策略,为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念,让学生回顾之前学过的内容。
2.提问:为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同?二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验:将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中,分别插入电极,观察导电现象。
2.分析实验现象:强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离教学目标:1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点:电离平衡的建立与电离平衡的移动,从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点:外界条件对电离平衡的影响。
课时安排:一课时教学方法:实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程:[提问]什么是电解质?什么是非电解质?[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影]请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1.石墨能导电,所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。
3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
[学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别?[回答]有区别,电解质有强弱之分。
[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸呢?[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小,酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素?[实验]3-1:体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值。
[ 1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因?[汇报]探讨结果:开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。
HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
[投影][提问]什么叫强电解质?什么叫弱电解质?[板书]一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质;如强酸、强碱、绝大多数盐。
化学《弱电解质的电离平衡》教案
化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象:本教案主要适用于高中化学必修二,以及大学化学相关专业的学生。
二.教学目标:1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。
2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。
3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
4.知道酸碱度量方法的基本原理。
三.教学重难点:1.弱电解质的电离平衡的分析。
2.离子平衡常数及其计算。
3.酸碱度量方法的理解。
四.教学方法:1.讲授法:通过PPT和板书讲解,由浅入深,逐层深入。
2.互动式教学法:教师在讲解后进行互动问答,让学生思考、探究、总结。
五.教学内容:I.弱电解质电离1.电离平衡a.动态平衡与化学平衡b.离子浓度2.弱电解质的离解度a.离解度与离子平衡常数b.选定溶剂下离解度的量化表示3.离子浓度的计算a.简化离子平衡常数表达式b.表达离子浓度II.酸碱度量方法1. pH的定义和计算a. 酸碱指示剂b. pH计和pH的范围2. 酸碱中和反应a. 酸度计和电位计b. 离子浓度与pH的关系六.教学时序:教学活动 | 教学目标 | 时间---|---|---引入 | 激发学生兴趣,导入本节课的主线思路 | 5分钟弱电解质的电离平衡的分析 | 理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态;掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法;了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。
| 20分钟酸碱度量方法的理解 | 知道酸碱度量方法的基本原理;学会通过pH计和酸度计等化工仪器计算pH值。
| 15分钟互动问答及讨论 | 加深理解与掌握,解决具体问题。
| 15分钟总结 | 概括本节课的重点难点,深化对相关理论的印象。
| 5分钟七.教学评估:1.出10道选择题,考查学生对于弱电解质的电离平衡的认知及相关计算方法的掌握程度。
2.出5道简答题,要求学生结合具体实例解释酸碱度量方法的原理,并结合pH计和酸度计等化工仪器进行正确的操作。
3.出2道计算题,考查学生的离子浓度的计算能力和相关知识的综合运用能力。
高二《弱电解质的电离》教学设计
高二《弱电解质的电离》教学设计高二《弱电解质的电离》教学设计作为一位无私奉献的人民教师,就有可能用到教学设计,借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
写教学设计需要注意哪些格式呢?下面是店铺精心整理的高二《弱电解质的电离》教学设计,希望对大家有所帮助。
教材分析:本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后,学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析:高二班的同学,自学能力较差,需要多次反复练习知识点,学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯,因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼,我们作为一个教师,应该以引导学生自主学习为主,培养他们的学习能力。
教学目标:知识与技能1、学会书写电离方程式,学会判断强弱电解质;2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案,并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下,学会审题与思考题目的题意,达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案,培养学生沟通与交流的能力;2、通过教师正确的指导,学生的课堂回馈,达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点:重点:强弱电解质难点:利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离,并书写电离方程式教学手段:多媒体教学、黑板教学方法:问思式、讲练结合。
教学进程(不够可附页):设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5min书写《学评》p78,学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79(由浅及深)师:你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的,不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生:积极参与讨论,并且发现很多的问题。
8min后师:好,回过头来。
我们这一章这一节的内容中,提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质?书上是怎么定义的?生:(翻书)在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质;在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容:教学目标:1. 理解弱电解质的定义和特点;2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度;3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点:1. 弱电解质的电离程度的表示和计算;2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点:1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数;2. 分析实验结果,得出结论。
教学准备:1. 实验室材料:弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等;2. 教学工具:投影仪、实验模拟软件等;3. 教学资料:相关教材、实验手册等。
教学过程:Step 1:导入与激发兴趣(约5分钟)1. 引出问题:“你知道什么是电解质吗?”请学生发表自己的看法;2. 分享问题:提问“在生活中有什么常见的电解质?”请学生用自己的话简要解答,并展示相关图片。
Step 2:学习弱电解质的定义(约15分钟)1. 介绍电解质的概念和分类;2. 解释什么是弱电解质,与强电解质的区别;3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3:了解弱电解质的电离程度表示(约10分钟)1. 介绍电离度的定义,引出弱电解质的电离程度;2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法;3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4:实验方法测定弱电解质的电离常数(约25分钟)1. 介绍实验方法:使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率;2. 指导学生操作实验室器材,进行实验;3. 记录实验数据,并进行分析;4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5:分析实验结果和总结(约10分钟)1. 对实验结果进行分析,比较不同弱电解质的电离程度;2. 观察数据规律,总结得出结论;3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6:课堂练习与答疑(约10分钟)1. 设计几道相关的题目,进行课堂练习;2. 回答学生提出的问题,帮助他们消化课程内容。
Step 7:课堂总结与作业布置(约5分钟)1. 对本节课的重点内容进行总结回顾;2. 布置作业,要求学生通过实验或计算,测定另外一个弱电解质的电离常数;3. 鼓励学生自主学习,拓展相关知识。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案第一章:弱电解质的概念教学目标:1. 理解弱电解质和强电解质的基本概念。
2. 掌握弱电解质的电离特点。
教学内容:1. 电解质与非电解质的概念。
2. 强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 弱电解质的电离特点及电离平衡。
教学方法:1. 采用讲授法,讲解电解质、弱电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析,让学生通过实际例子理解弱电解质的电离平衡。
教学活动:1. 导入新课,回顾电解质与非电解质的概念。
2. 讲解强电解质与弱电解质的概念及区别。
3. 通过案例分析,让学生了解弱电解质的电离特点及电离平衡。
作业布置:1. 复习弱电解质的概念及电离特点。
2. 举例说明生活中常见的弱电解质。
第二章:电离平衡的表示方法教学目标:1. 掌握电离平衡的表示方法。
2. 理解电离平衡的移动原理。
教学内容:1. 电离平衡的表示方法。
2. 电离平衡的移动原理。
教学方法:1. 采用讲授法,讲解电离平衡的表示方法及移动原理。
2. 利用图表和动画演示,让学生直观地理解电离平衡的移动过程。
教学活动:1. 导入新课,讲解电离平衡的概念。
2. 讲解电离平衡的表示方法。
3. 通过图表和动画演示,让学生了解电离平衡的移动原理。
作业布置:1. 复习电离平衡的表示方法。
2. 分析实例,判断电离平衡的移动方向。
第三章:弱电解质电离平衡的影响因素教学目标:1. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 能分析实际问题,运用影响因素解释电离平衡的移动。
教学内容:1. 温度对电离平衡的影响。
2. 浓度对电离平衡的影响。
3. 压强对电离平衡的影响。
教学方法:1. 采用讲授法,讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 利用实验和实例,让学生了解各个因素对电离平衡的影响。
教学活动:1. 导入新课,讲解影响弱电解质电离平衡的因素。
2. 通过实验和实例,让学生了解温度、浓度和压强对电离平衡的影响。
3. 分析实例,让学生运用影响因素解释电离平衡的移动。
高二弱电解质的电离化学教案
高二弱电解质的电离化学教案高二弱电解质的电离化学教案弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。
下面和xx小编一起看看有关高二弱电解质的电离化学教案。
高二弱电解质的电离化学教案学习目标:1、理解强电解质、弱电解质的概念;2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式;3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;4、了解酸碱电离理论。
学习重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点:外界条件对电离平衡的影响学习过程:一、电解质有强弱之分阅读教材,判断下列问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离,弱电解质不能。
2、强电解质溶解度大,弱电解质的溶解度小。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程,强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键是离子键或极性键,如NaCl中含离子键,HCl中含极性键,强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时,强电解质写成离子符号。
弱电解质写成化学式。
6、 NH3溶于水能导电,并不能说明NH3是电解质,更不能说明NH3是强电解质。
思考:1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么?思考:2、通过实验3 1知道,相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。
PH 不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么?找规律:化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习:有下列物质:(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。
其中能导电的是(用序号填写,下同),属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。
二、弱电解质的电离过程是可逆的思考:3、已知醋酸铵溶液呈中性,向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液,溶液变红,将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中,溶液的颜色又变浅。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教案一、教学目标1. 让学生了解弱电解质的概念,知道弱电解质与强电解质的区别。
2. 让学生掌握电离平衡的概念,理解电离平衡的原理。
3. 让学生学会运用电离平衡原理分析弱电解质的电离过程。
二、教学重点与难点1. 教学重点:弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 教学难点:电离平衡的数学表达式及电离平衡常数的计算。
三、教学方法1. 采用讲授法,讲解弱电解质的概念、电离平衡的原理及应用。
2. 采用案例分析法,分析具体弱电解质的电离过程。
3. 采用互动教学法,引导学生积极参与讨论,提高学生的思考能力。
四、教学准备1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 教学视频或动画,展示弱电解质的电离过程。
3. 练习题及答案。
五、教学过程1. 导入新课通过提问方式引导学生回顾强电解质的概念,进而引入弱电解质的概念。
2. 讲解弱电解质的概念讲解弱电解质的定义,让学生了解弱电解质与强电解质的区别。
3. 讲解电离平衡的原理讲解电离平衡的概念,让学生理解电离平衡的原理。
4. 电离平衡的数学表达式及计算讲解电离平衡的数学表达式,引导学生掌握电离平衡常数的计算方法。
5. 案例分析分析具体弱电解质的电离过程,让学生学会运用电离平衡原理进行分析。
6. 课堂练习布置练习题,让学生巩固所学知识。
8. 课后作业布置作业,让学生进一步巩固电离平衡的相关知识。
9. 教学反馈收集学生的学习反馈,为下一步教学提供参考。
10. 教学评价对学生的学习效果进行评价,了解学生对弱电解质电离平衡知识的掌握程度。
六、教学活动设计1. 课堂讨论:让学生分组讨论弱电解质电离平衡的影响因素,如浓度、温度等。
2. 实验演示:进行弱电解质电离实验,观察并记录实验现象。
3. 小组合作:让学生分组探究不同弱电解质的电离平衡常数,并进行交流分享。
七、教学评价设计1. 课堂问答:评价学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
2. 练习题:评价学生对电离平衡原理的应用能力。
弱电解质的电离平衡教案
《弱电解质的电离平衡》
一、教学目标
1.知识与技能
(1)理解弱电解质电离平衡的建立。
(2)能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
2.过程与方法
(1)通过化学平衡理论的分析与应用,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
(2)通过小组实验、合作探究,交流得出外界条件对电离平衡的影响。
3.情感态度与价值观
(1)通过理论知识的应用,提高分析、对比和归纳知识的能力。
(2)由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征,体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
(3)通过介绍与电离平衡的相关应用的知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
二、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
三、教学策略设计:创设问题情境—定向自学—问题探究(分组讨论、分组实验)—展示交流—精讲归纳—巩固训练。
四、教学方法:实验探究法、类比迁移法等。
六、板书设计
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡:在一定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征:电离平衡是化学平衡的一种,因此同样具有“逆”、“动”、“等”、“定”等特征。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:
(1)浓度:弱电解质的溶液中,加水稀释,电离平衡正向移动,即稀释促进电离。
(2)温度:因为电离是吸热的,因此升温促进电离。
(3)加入其它电解质(同离子效应):如加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡逆向移动。
弱电解质的电离平衡教案
弱电解质的电离平衡教学目标:1.使学生理解弱电解质的电离平衡;了解浓度、温度对电离平衡的影响。
2.充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念,培养学生知识迁移能力;通过实验探究、数据分析,培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。
3.利用传感器进行定量实验设计,给学生一个感性的认识,充分认识化学学科的内涵,激发学生学习化学的兴趣;通过小组合作的方式,培养学生的合作精神。
教学重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点:稀释对电离平衡的影响课时安排:1课时教学方法:探究、对比教学过程1.如何用电离方程式表示HCl和CH3COOH的电离?2.醋酸溶液中存在哪些粒子?为什么溶液中的这些粒子浓度不再改变?【讲述】一定条件下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等,就达到了电离平衡。
【展示图像】v-t 图【小结】弱电解质的电离平衡的规律和化学平衡的相似。
思考回答:HCl=H++Cl-CH3COOH CH3COO-+H+存在微粒:CH3COOH、CH3COO-、H+、(H2O、OH-),达到了平衡。
【看书】p58电离平衡概念,总结概念中的关键词。
思考,理解。
通过对比,帮助学生理解电离平衡。
【教学环节】电离平衡的移动【连接引导】如果改变条件,电离平衡会发生移动。
电离平衡的影响因素有哪些?【讲解】盐酸和醋酸电离程度不同,主要是由于物质结构的不同,因此结构是电离平衡的主要影响因素。
而外界条件,我们主要研究浓度和温度对电离平衡的影响。
【连接】我们先来考虑浓度对电离平衡的影响。
如果增大生成物浓度,平衡如何移动?如果减小生成物浓度,平衡如何移动?【练习】向0.1mol/L CH3COOH溶液加入下列物质,平衡如何移动,c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何变化?【提出问题】加水稀释,电离平衡如何移动?【探究问题】请你利用现有的pH 传感器等仪器,以醋酸为例,设计实验,探究“稀释对弱电解质的电结合学过的化学平衡的影响因素,可能回答出:浓度、温度、压强。
(完整版)弱电解质的电离教学设计
《弱电解质的电离》教学设计【教材分析】(1)本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展,又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
(2)本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
【学情分析】(1)学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理,知道这一原理也适用于其它平衡体系。
通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中,可有效突破本节重难点。
(2)学生基础比较薄弱,所以将本节课主要完成强弱电解质的概念和物质类别的关系;弱电解质电离平衡的建立、特征、以及电离方程式的书写的教学任务。
【教学目标】知识与技能:1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系;2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡,掌握弱电解质电离方程式的书写;3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡,符合化学平衡原理.过程与方法:通过实验,培养学生观察能力、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观:1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡,并依据该原理解决某些实际问题,培养学生分析问题、解决问题的能力;2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点,通过实验的方法判断强电解质和弱电解质,培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图类比迁移突破难点(15mi n)观角度分析其电离过程。
[教师引导并讲解]CH3COOH CH3COO-+H+以醋酸为例,建立电离平衡思想。
[投影]弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图[板书]弱电解质的电离平衡的定义[思考与交流]学生自主完成P42表格。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
(3)理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释(1)影响电离平衡的因素(2)电离常数的计算(3)强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1.弱电解质(1)一元弱酸,如CH3COOH:(2)多元弱酸,如H2CO3:(3)多元弱碱,如Fe(OH)3:2.酸式盐如NaHSO4:NaHCO3:二、理解电离平衡的建立及其特征1.电离平衡的建立2.电离平衡的特征:逆动等定变[基点小练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子,而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电,而CH3COOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2O NH+OH-(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1.外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H+) c(H+) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2.外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1.理解电离平衡状态,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数。
过程与方法1.通过化学平衡理论的分析与应用,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2.通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1.通过本课时的学习,提高学生学习化学的兴趣。
2.体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3.通过理论知识的应用,提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品:试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸;所需药品:0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH=1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念,知道强电解质在水溶液中全部电离;而弱电解质在水溶液中部分电离,在书写电离方程式时,用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知,可逆反应存在化学平衡状态,那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢?推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗?[结论]CH3COOH CH3COO-+H+[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合,请讨论:(1)冰醋酸在溶解过程中,v电离和v结合怎样变化?你能否画出vt图象?(2)当v电离=v结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?[分析](1)从微观粒子间的作用分析:当CH3COOH分子进入水中,必然受到水分子的包围,并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO-和H+;与此同时,已经电离出的CH3COO-和H+在向四周扩散的过程中,也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计教学目标:让学生了解弱电解质的电离过程及其特点,掌握计算弱电解质电离程度的方法。
教学重点:弱电解质的电离程度的计算方法。
教学难点:弱电解质的电离程度的深层理解和应用。
教学准备:黑板、粉笔、实验设备及化学试剂、多媒体教学课件。
教学过程:一、导入(10分钟)1.引入话题:电解质和非电解质的区别。
2.提问:你最常接触到的电解质有哪些?能否简单解释为什么它们能导电?3.布置任务:请同学们预习教材P22—23,了解什么是弱电解质及其电离过程。
二、知识讲解(20分钟)1.回答学生的预习问题,简要讲解弱电解质的概念和电离过程。
2.使用多媒体课件展示相关图像和实验结果,引导学生对电离程度的理解。
三、实验演示(30分钟)1.导师用具体实验演示弱电解质的电离过程,如用盐酸和甲酸分别与水反应,观察反应现象和导电情况的变化。
2.引导学生观察实验现象,进行思考,辅导学生理解实验结果与电离程度的关系。
四、实验讨论(20分钟)1.师生共同讨论实验结果,总结实验中观察到的现象和规律。
2.对比强电解质和弱电解质的电离程度,强调弱电解质的电离程度较低,电离程度与弱电解质的溶液浓度和离子间相互作用有关。
五、知识梳理(15分钟)1.讲解如何通过浓度计算弱电解质的电离程度。
2.设计相应练习题,导师带领学生进行解答,检查学生对知识的掌握情况。
六、拓展延伸(15分钟)1.引导学生思考:弱电解质的电离程度是否会受到其他因素的影响?请举例说明。
2.提出当弱电解质溶液的浓度很高时会发生什么现象并解释原因,开启下节课的预习内容。
七、归纳总结(10分钟)1.学生自主总结本节课的重点内容,并完成课堂笔记。
2.导师进行总结,强调重点和难点,引导学生复习课堂内容。
八、作业布置(5分钟)1.布置相关教材习题,要求学生独立完成并交上。
2.鼓励学生进行延伸学习,参阅相关参考书或网上资料,了解弱电解质的更多知识。
教学反思:本节课通过实验演示和讨论,引导学生自主观察和思考,增强了学生对弱电解质电离过程的理解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
难点
弱电解质的电离平衡
一、 强弱电解质
电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物。
弱电解质:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
二、 弱电解质的电离 /电离(或称离子化)
H
结合(或称分子化)/
2、 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速
率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
3、 电离平衡的特征:
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
⑵等--V 电离=V 结合工0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变,溶液中各分子、离子
的浓度不变,溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时,电离平衡发生移动。
4、 影响因素:
(1) 内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱,电离程度越小。
(2) 外因:①温度:温度升高,平衡向电离方向移动。
知 识 结 构 与
板 书 设 计
1、 CH 3COO+H +
②浓度:溶液稀释有利于电离
③同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强
电解质,使电离平衡向逆方向移动
三、电离平衡常数
1、定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种
离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平
衡常数,用K表示。
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变。
4、K值只随温度变化。
温度越高,电离常数越大。
5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
电解质非电解质概念
在水溶液中或熔化状态下能够导电
的化合物
在水溶液中或熔化状态下
不能够导电
的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离
溶液中存在
的微粒
离子或分子与离子共存溶质分子
结构特点
离子化合物、少量共价化合物
极性键结合共价化
合物实例
酸、碱、盐、金属氧化
物和水非金属氧化物、气态氢化
物、大多数有机物、
酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别?通过教科书40页实验3-1 :可以得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
[板书]第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质
1. 电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2. 强电解质:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
3. 弱电解质:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
2、表示方法:AB• A++B-K电离
c(A ) c(Bj
c(AB)
6、多元弱酸电离平衡常数:K i> K2> K3,其酸性主要由第一步电离决定。
[小结]强弱电解质的比较
弱电辯质分子电离成
离子的速率
弱电解质电离平衡状态建立示意图
[讲]请同学们根据上图的特点,结合化学平衡,说一下电离平衡的特征。
前提:弱电解质的电离;①达电离平衡时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等;②动态平衡,即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止;③达电离平衡时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化;④指电离平衡也是一定条件下的平衡,外界条件改变,电离平衡会发生移动。
[板书]2、电离平衡的特征:
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合工0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时,电离平衡发生移动。
[问]哪些条件改变可引起化学平衡移动?
如:在氨水中存在电离平衡:NH • H?O ' - NHZ +OH下列几种情况能否引起电离平衡
移动?向哪个方向移动?①加NHCI固体②加NaOH溶液③加HCI④加CHCOO溶液⑤加热⑥加水⑦加压
[答案]①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动
[讲]加水时,会使单位体积内NH • H20分子、NhT、OH粒子数均减少,根据勒沙特列
原理,平衡会向粒子数增多的方向,即正向移动。
但此时溶液中的NH*及OH浓度与原平
衡相比却减小了,这是为什么呢?请根据勒夏特列原理说明。
因为根据勒沙特列原理,平衡移动只会“减弱”外界条件的改变,而不能“消除”。
[板书]3、影响因素:
(1)内因:电解质本身的性质。
通常电解质越弱,电离程度越小。
[讲]由于弱电解质的电离是吸热的,因此升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。
[板书](2)外因:
① 温度:温度升高,平衡向电离方向移动。
② 浓度:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电 解质的电离程度减小; 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动, 且电解质的电离程度增
大。
但是虽然电离程度变大,但溶液中离子浓度不一定变大。
[板书]溶液稀释有利于电离
◎同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平 衡向逆方向移动
[讲]增大弱电解质电离出的某离子的浓度,电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子 的方向移动,弱电解质的电离程度将减小;
减小弱电解质电离出的离子的浓度,
电离平衡
将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。
④
除此之外,我们还可以通过化学反应影响平衡移动,在弱电解质溶液中加入能与弱电
解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向电离方向移动。
[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡,完成下列问题: 4、弱酸和弱碱的电离方程式的书写。
由于弱电解质存在电离平衡, 因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。
试写出
下列物质的电离方程式:
1、H 2CCO ______
2、Al(OH) 3 3 、NaHCQ 5 、HClO _______ [小结]强电解完全电离,用“==”,弱电解质部分电离,用“
多元弱酸的电离
是分步进行的,以第一步电离为主。
而多元弱碱则不分步。
对于酸式盐的电离要格外注意, 强酸的酸式盐要完全电离,弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根
[过渡]氢硫酸和次氯酸都是弱酸, 那么它们的酸性谁略强一些呢?那就要看谁的电离程 度大了,弱酸
电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
[板书]三、电离平衡常数
[讲]对于弱电解质,一定条件下达到电离平衡时, 各组分浓度间有一定的关系,
就像化
学平衡常数一样。
[板书]1、定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各 种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数, 这个常数叫做电离平衡常
数,用K 表示。
[讲]弱电解质的电离常数表达式中的 C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子
在溶液中的浓度值, 并不是直接指溶质的物质的量浓度值。
并且,在温度一定时,其电离
常数就是一个定值。
2、表示方法:AB ------------- r A +
+B 「
K 电离
c(A)c(B[) c(AB)
[注]①电离常数随着温度而变化,温度升高 K 值增大
②电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电 离常数是不会改变的。
[讲]弱酸的电离平衡常数一般用 K a 表示,弱碱用 K b 表示。
请写出 CHCOOH 和NH 3 • H 20
的电离平衡常数表达式
&C (CH 3C00:)_C (H_)
C (CH 3COOH)—
[投影]
” C (NH 4)C (OK)
K b= ------------------------------
*3-1 几利■鑒元51■的电・V: >
—耻比冷即第二步电島迢常比第一寿电第址得赛*氛三歩电莓莖比第二步电莓越再#-叫此计算參疋弭统淫怨的Z!严〉战比校勒皱醸怪舸林妙牺时"追常只増虑第一步电眄.
[讲]对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似,其碱性由第一步电离的电离平衡常数决
知识拓展——电离度
1、定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离量和度弱离的解质电分率程度的化离度量通常用a表示。
⑴电离度实质上是一种平衡质浓度越表示弱离程度越水中的电离程度
⑵温度相同,浓度相同时,不同弱电解质的电离度不同的,a越大,表示酸类的酸性越
强。
(3) 同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度越大。