河北省保定市2020届高三下学期第二次模拟考试化学试卷
2020年河北省保定市5月高考二模理科综合化学试卷(图片版)
2020年河北省保定市5月高考二模理科综合化学试卷一、选择题2020年第二次高考模拟理综化学答案题号7 8 9 10 11 12 13 答案 D C A D C C C26. （14分，每空2分）（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）（2）S和SiO2；（写一个给1分，写错1个不给分）（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi(OH)3（写Bi不给分）（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O（5）① Cl－；② Cl－+ 6OH－-6e－= ClO3－+3H2O27.（15分）（1）ADCBE（1分）；（顺序错不给分）实验前通N2是为了排除装置内的空气防止对实验造成干扰，减少实验误差。
（1分）（2）检验生成的气体中是否含有SO3，并除去SO3和NH3(2分，只回答前半句或后半句的1分) SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (2分)否（1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验SO2的存在（1分）（3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案）（2分）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（1分）（4）14（2分）（方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O）（5）2.5a（2分）28. （14分，每空2分）（1）放热；（化简后正确也得分）；上方；（2）；（4）B、C（回答一个正确得1分，只要有错的就不得分）5×10－12 mol·L－1（不带单位不得分）35.（15分）（1）O>H>C>Mg（2分，有一处错误就不得分）；NO3-、SiO32-、SO3中任意一个，写S4、O4等不常见的不给分（1分）；3d54s1（2分）（2）sp3（1分）；平面三角形（1分）；0.41 nm（2分）（不带单位不得分）（3）①白色球⑧改为黑色球（1分）② 6（1分），4（1分），12（1分）③Mg2+、O2-离子半径小、所带电荷大，晶格能大（2分）36.（15分）（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）（2）1,5-已二烯（2分）（3）c（2分）（4）（2分）（写氢氧化钠参与反应生成钠盐的也给分）（5）5 （2分）中任写一种（2分）（6）CH 2=CH 2CH 3CH 2CHOCH 3CH 2CH 2OH （3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分） 解析：35.【解析】（1）碱式碳酸镁中含有O 、H 、C 、Mg 元素，Mg 金属，第一电离能比铍小，要注意H 的第一电离能比较特殊，几乎和氧相同，略小于氧，比碳的大，碳比铍大，所以有O>H>C>Mg ；CO 32-的等电子体可从C 想到Si 可得SiO 32-；比C 多一价电子的是N 可想到NO 3-和PO 3-，再多一价电子想到S 和O ，可得SO 3、S 4、O 4等，常见有NO 3-、SiO 32-和PO 3-、SO 3；原子序数与CO 32-的价电子数相等的基态原子24号元素Cr ，其价电子排布式为3d 54S 1（半充满状态稳定）。
2020届河北省保定市普通高中高三下学期第二次高考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前河北省保定市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综-化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题,写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题,不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油,具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2 mL 1.0 mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象K sp[A1(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下,用pH试纸分别测0.l mol·L－1 Na2SO3和0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32－水解的能力比SO32－的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示。
河北省保定市高三化学第二次模拟考试试卷
河北省保定市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A . 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B . 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D . 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D . 常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象3. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源下列说法正确的是（）A . 以上三种电池都属于一次电池B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OC . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少6. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。
高三2020届第二次模拟化学试题(原卷版)
2020年高三年级第二次统一练习化学2020.6本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+3.下列叙述不正确．．．是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低4.下列说法不正确．．．的是（）A. 苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B. 饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀D. 乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体5.潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4LO2含2N A个O原子B. 1.8gH2O含有的质子数为N AC. 1molNa2O2含共价键的总数为2N AD. 上述反应，每生成1molO2转移4mol电子6.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B. 金属钠投入水中，有气体产生C. 将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移D. 向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。
2024届河北省保定市高三下学期第二次模拟考试化学——2024高三二模参考答案(1)
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2020届河北省保定市高考化学二模试卷(含解析)
2020届河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学科研人员提出：HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O.该历程如示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是()A. 用HAP高效去除居室污染，符合绿色化学思想B. 在反应过程中，有C−H键的断裂和C=O键的形成C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 反应前后分子种类原子种类均发生了变化2.下列说法正确的是()A. 当光束通过饱和食盐水时，能观察到丁达尔效应B. 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，检验K的存在C. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3.下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱、酸性渐强的是()①NaOH、Mg(OH)2、H2SO4、H3PO4②KOH、NaOH、H2SO4、HClO4③Ca(OH)2、Al(OH)3、HBrO4、HClO4④Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4。
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④4.关于铀的稳定同位素 3785Rb的说法正确的是()A. 质子数是85B. 中子数是48C. 质量数是37D. 电子数为485.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10−9】()A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)C. 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013−2aD. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8mol/L时即能产生沉淀6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()A. 1mol NH5中含有5N A个N−H键(N A表示阿伏伽德罗常数)B. NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C. NH5的电子式为：D. 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑7.海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0.05mol MnO2时消耗0.02mol NaClO3.根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是()A. 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性B. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2ClO3−+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+C. 若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+D. 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0.1mol⋅L−1HCl标准溶液滴定的方法二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验．实验一、用甲酸制备一氧化碳CO的制备原理：，制备装置如图1(其中夹持仪器、加热仪器没有画出)(1)b仪器的名称为______，c的作用是______．(2)制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是______．实验二、用甲酸制备甲酸铜步骤一：碱式碳酸铜的制备如图2所示步骤二：甲酸铜的制备将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至左右，冷却至室温，减压过滤，洗沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的13涤，得Cu(HCOO)2⋅4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：(3)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？______．(4)步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为______．(5)本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有______；②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；③步骤二的实验中，需用到如图3装置______．(6)最终称量所得的产品为7.91g，则产率为______．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是______，操作②所需玻璃仪器有______。
河北省度高三理综第二次模拟考试(化学部分)参考答案
化学部分（100分）26．本题共14分，除注明以外，每空2分 (1)2C+SiO 2高温Si+2CO↑(2)2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；Al 2O 3(1分)；NaAlO 2(1分)(3)离子键、(极性)共价键 (4)3Cl 2+2NH 3＝N 2+6HCl (5)装置图如右图(2分)；电能(1分)；化学能(1分) 27．本题共15分，第一空1分，其余每空2分。
(1)稀；稀硝酸还能溶解铝，不易控制(2)①0.05 mol/(L ·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大 (3)2Al+NO 2－+OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+NH 3·H 2O 28．本题共14分，每空2分(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO 3溶液；碱石灰(其他合理答案亦可) (3)ABC(4)生成的CO 2未被碱石灰完全吸收；干燥管吸收空气中的CO 2和水蒸气(其他合理答案亦可)(5)D36．【化学——选修2化学与技术】 本题共15分，除注明以外，每空2分(1)O 2(1分)、CO 2(或N 2) (1分) (2)电导率或电阻率(1分) (3)水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中的Ca 2+和Mg 2+(4)反渗透法；电场力或电势差 (5)740；148437．【化学——选修3物质结构与性质】 本题共15分，除注明以外，每空2分 (1)C 146或C 14(1分) (2)F 、N 、O 、C (3)F －H …O 、O －H …F (4)ABFG(5)3d64s2；d (1分) (6)体心立方(1分)；2∶3；b3∶2a3 38．【化学——选修5有机化学基础】本题共15分，除方程式3分外，其余每空2分(1)2－甲基－1，3－丁二烯；CH2C CHCH3CH2n(2)1，4－加成反应(答加成反应给1分)(3)n CH3CH COOH一定条件O CH3COn＋n H2O或n CH3CH COOH OH CH3COOH＋(n－1)H2On(4)4 (5)CH3COOH；HCOOCH3。
2020年河北省保定市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河北省保定市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A3.下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D 将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。
河北省保定市2020年高三第二次模拟化学(解析版)
河北省保定市2020年高三第二次模拟1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 化妆品中添加甘油，具有保湿效果D. 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒【答案】D【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A 正确；B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B 正确；C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C 正确；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D 错误；综上所述，答案为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液中的SO 42-数目为0.02N AB. 用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AC. 1molNH 4NO 3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 4+的数目为N AD. 9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A【答案】C【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L 时，0.01mol·L -1KAl(SO 4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02N A ，故A 错误；B.MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为2N A ，KClO 3+6 HCl （浓）=KCl+3 Cl 2↑+3 H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为53N A ，故B 错误； C.将1molNH 4NO 3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n （OH -）+n （NO 3-）=n （H +）+n （NH 4+），而溶液呈中性，则有n （OH -）=n （H +），故可知n （NH 4+）=n （NO 3-）=1mol ，即铵根离子个数为N A 个，故C 正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。
2020年保定市高三第二次模拟考试理科综合 化学答案
36.（5分）
（1）加聚反应（加成聚合反应也得分）（1分）；酯基（1分）
（2）1,5-己二烯（2分）
（3）c（2分）
（4） 或
（2分）
（5）5（2分） 中任写一种（2分）
（6）CH2=CH2 CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH （3分，前面步骤错不得分，最后一步错给2分）
否（1分），若互换SO3也会使B有白色沉淀生成，无法检验SO2或SO3是否存在（1分，回答SO2或SO3其一都给分）
（3）步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液。答出检验二价铁正确的或其他合理答案也得分）（2分）现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，答出检验二价铁正确的或其他合理答案也得分）（1分）
2020年第二次高考模拟理综化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
D
C
C
C
26.（14分，每空2分）
（1）Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S↓+3H2O
（方程式书写不配平不给分，不写沉淀符号不扣分，下同）
（2）S和SiO2；（写一个给1分，写错1个不给分）
（3）除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi(OH)3（写单质Bi不给分）
（4）Na＋＋Bi3＋＋ClO－＋4OH－===NaBiO3↓＋Cl－＋2H2O
河北省保定市2020年高三第二次模拟理科综合化学试题(带答案解析)
A．AB．BC．CD．D
4．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。
（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_______________。
（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
3．下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
河北省保定市高三第二次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 P-31第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。
7、下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A.芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境8、下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是A. a只能是淀粉B.反应①②③均为取代反应C.乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D.乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种9、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO210、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D.向某FeCl2溶液中加入粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质11、据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。
河北省保定市2020年高三第二次模拟化学试题(解析版)
河北省保定市2020年高三第二次模拟1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 化妆品中添加甘油，具有保湿效果D. 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 『答案』D『详解』A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A 正确；B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B 正确；C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C 正确；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D 错误；综上所述，『答案』为D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液中的SO 42-数目为0.02N AB. 用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AC. 1molNH 4NO 3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 4+的数目为N AD. 9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A『答案』C『详解』A.体积未知，当溶液体积为1L 时，0.01mol·L -1KAl(SO 4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02N A ，故A 错误；B.MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为2N A ，KClO 3+6 HCl （浓）=KCl+3 Cl 2↑+3 H 2O ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为53N A ，故B 错误； C.将1molNH 4NO 3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n （OH -）+n （NO 3-）=n （H +）+n （NH 4+），而溶液呈中性，则有n （OH -）=n （H +），故可知n （NH 4+）=n （NO 3-）=1mol ，即铵根离子个数为N A 个，故C 正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，『答案』为C。
河北省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
河北省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分）下列叙述的两个量，一定相等的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B . 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C . 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D . 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物4. （2分）(2018·青浦模拟) 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A . 除去铁锈B . 用盐酸清洗C . 彻底干燥D . 加点铁粉5. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多7. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年河北省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
河北省保定市2020届高三下学期第二次模拟考试 化学+Word版含答案
2020年高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC.1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是实验操作实验现象或结论A 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.l mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶K sp[A1(OH)3]>K sp[Mg(OH)2]液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象B向盛有KI 溶液的试管中滴加氯水和CCl 4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH 试纸分别测0.l mol·L －1Na 2SO 3和0.1mol·L－1Na 2CO 3溶液的pHNa 2SO 3溶液的pH 约为10，Na 2CO 3溶液的pH 约为12，则说明CO 32－水解的能力比SO 32－的强D向盛有Na 2S 2O 3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。
2020年河北省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年河北省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
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理科综合化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
4.在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应的答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Pb207第I卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO42－数目为0.02N AB.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4＋的数目为N AD.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A9.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C室温下，用pH试纸分别测0.lmol·L－1Na2SO3和0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32－水解的能力比SO32－的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。
下列说法正确的是A.Y电极反应为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4B.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成C.该电解池的总反应为2Al＋6H2O电解2Al(OH)3＋3H2↑D.若污水为含有Cr2O72－工业酸性废水，为将其转化为Cr3＋除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极11.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。
下列说法正确的是A.丙的分子式为C10H l6O2B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。
下列说法错误的是A.B、C、D的简单离子半径：D>B>CB.B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C.由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键13.常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(B2－)>c(H＋)>c(OH－)D.B点溶液pH＝7第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：共174分。
第22题－第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题－第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必做题：共129分26.(14分)金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38，K sp[Bi(OH)3]＝4×10－30；K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；回答下列问题：(1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式。
(2)滤渣1的成分为。
(3)除杂剂的作用a.调节溶液pH，b. ，写出一种能提高产物产量的除杂剂。
(4)滤液2还可用来制备NaBiO3，可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3，写出该反应的离子方程式。
(5)滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。
①交换膜类型为(填“Cl－”或“OH－”)交换膜。
②阳极电极反应式为。
27.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。
设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物(铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水)的具体成分(已知每个装置中的药品足量)。
(1)利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用)。
加热A前需要通入一段时间N2目的是。
(2)若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式，装置B与装置C能否互换(填“能”或“否”)，原因是(填“能”则不填此空)。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容(试剂，仪器和用品自选)。
实验步骤预期现象结论固本残留物仅为Fe2O3(4)硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2，A中固体残留物Fe2O3的质量为80g，B中沉淀物质的量为2mol，则生成N2的质量为g。
(5)某含铬(Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(沉淀中铬元素化合价为＋3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO·Fe m Cr n O3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示)。
28.(14分)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
回答下列问题：(1)如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。
据图可知，该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
设CO2的初始浓度为c0mol·L －1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)＝(列出计算式即可)。
若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或“下方”)。
(2)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)＋NH 3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)△H。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的△H＝kJ·mol－1。
(3)已知：①CO(g)＋NO 2(g)CO2(g)＋NO(g)△H1＝－226kJ·mol－1②N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H2＝＋68kJ·mol－1③N 2(g)＋O2(g)2NO(g)△H3＝＋183kJ·mol－1则：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g)△H＝kJ·mol－1。
(4)一定温度下，下列措施一定能加快反应CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的速率的是(填选项字母)。
A.及时移去甲醇B.改进催化剂C.提高反应物浓度D.增大容器压强(5)甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。
加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为。
[已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16](二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。
碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
回答下列问题：(1)碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为，写出一种与CO32－互为等电子体的常见微粒，原子序数与CO32－的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为。
(2)碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：①(MgCl 4)2－；②H 2CO 3；③[Mg(OH)4]2－①和③中Mg 原子的杂化方式为 ，②中C 原子的价电子对的几何分布形式为 。
(MgCl 4)2－中镁氯原子之间的距离R ＝0.25nm ，则氯氯原子之间的距离为(保留两位小数，已知6＝2.45，cos109°28'＝－13)。
(3)碱式碳酸镁加热可分解生成MgO 。
已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型，某同学画出的MgO 晶胞结构如图所示：①请改正图中错误 (用文字表述)。
②在MgO 晶体中，Mg 2＋的配位数为 ，每个晶胞中所包含的Mg 2＋数目为 ，每个Mg 2＋距离最近的且等距离的Mg 2＋数目为 。
③和某些离子化合物相比，MgO 是一种优良的耐高温材料的内在原因为 。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)烃A 常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为82，分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1。
D 无酸性，相对分子质量为202。
F 为高分子化合物(C 10H 14O 4)n 。
有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 之间的转化关系如图：已知：①RCH ＝CH 22/H CO−−−→RCH(CH 3)CHO ②(CH 3)2CHCOOR 2/H -−−−−→催化剂CH 2＝C(CH 3)COOR回答下列问题：(1)⑤的反应类型为，E中含氧官能团的名称为。