氧化还原反应方程式配平优秀教案青年教师赛课
氧化还原反应方程式的配平 强化技能教案模板
2、通过一般氧化还原反应方程式，特殊氧化还原方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的概念。
时间
分配
教师的教学行为
（讲授、提问等内容）
体现教学技能的要素
学生学习行为（预想的回答等）
强化技能教案
科目化学课题氧化还原反应方程式的配平
主讲人学号
训练日期2013年12月17日
教学目标
（1）知识与技能：
1、学生掌握氧化还原反应方程式的配平原则。
2、掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
（2）过程与方法：
通过教学初步培养学生分析问题、解决问题、团结协作、语言表达能力及运用知识的能力和理论联系实际的能力。
教学媒体（教具、板书等）
00
我们之前就学过了氧化还原反应，那还有没有同学记得氧化还原反应的实质是什么呢？
实质是：
化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物
化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物
多媒体
02
对，说的很好。
上节课我们就讲过了氧化还原反应方程式的配平要点，现在我们就一起来复习下配平原则及步骤。这是本节课的重点，大家一定要注意听。
多媒体
板书
07
我们接着来看第二个习题，请同学们思考一下，这道题做对了有奖励的哦，请两位同学上来写一下。
好，现在其他同学看看他配平了吗？
我们来看一下答案看他配平了没有（配平了打钩，错了就画叉。)
活动强化
标志强化
书面强化
学生思考
学生回答;配平了或没有配平
多媒体
板书
接下来我们来看一个例题，请大家和我一起完成。
【高中化学】高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
【高中化学】高二化学氧化还原反应方程式的配平教案教学目标
目标
使掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平的介绍，对学生进行辩证的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：在氧化还原反应方程式的平衡中有一些可供借鉴的经验。
教材分析：
平衡氧化还原反应方程式是正确编写氧化还原反应方程式的重要步骤，也是理科学生
应掌握的基本技能。
平衡氧化还原反应方程式的方法有很多，本节介绍的“排便谷提升法”就是其中之一。
教材从反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据
质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用&ldquo
高中生物
;化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型例子详细分析了三种不同类型的氧化还原反应；介绍三种不同
的平衡方法，培养学生灵活处理氧化还原反应方程式的平衡能力，培养学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵
循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离
子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教学建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
高一化学《氧化还原反应配平》教案
配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2
③整体标价法(零价配平法)
___Fe3C+___HNO3（稀）——___Fe(NO3)3+___NO↑+___CO2↑+___H20
④缺项配平
___MnO4-+___SO2+___□□——___Mn2++___SO42-+___□□
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）
①标价态
②列升降
③求相等
④观察计量数
⑤检查
3、配平方法
①正向配平——常规法
Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑ ＋ H2SO4＋ H2O
（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）
课题
氧化还原反应配平
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
初中学生学习方程式配平时常用的方法是观察法，但在氧化还原反应中，经常会出现比较复杂的反应，仅靠观察法很难完成方程式的配平。本节课在学生已经掌握氧化还原反应的实质及通过双线桥法分析氧化还原反应中电子得失的基础上，通过守恒规律进行方程式的配平。
教学
目标
1、能运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量
【练习】
KMnO4+ H Cl— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O
K2Cr2O7+ HCl— CrCl3+ Cl2↑ + KCl + H2O
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。
为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。
首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。
2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。
通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。
这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。
3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。
通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。
在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。
4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。
最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。
通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。
这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。
希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
《氧化还原反应方程式的配平》教案
第四节氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等⑵即反应前后原子种类和数目相等⑶即反应前后电荷总数相等。
2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。
⑵即列出元素化合价的变化。
⑶即使化合价升降总数相等。
⑷即用观察法配平其它物质的系数。
⑸即根据配平三原则进行检验。
〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。
根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。
⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。
⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。
[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【教学目标】知识与技能：用电子转移的观点分析氧化还原反应；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；表示氧化还原反应电子转移的方向和数目；氧化还原反应方程式的配平方法；2．过程与方法：本次课程将从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平。
还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。
所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
氧化还原反应方程式配平_教案
§1-4氧化还原反应方程式配平【教学目标】知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
【教学重点、难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平【课时安排】两课时【教学方法】1. 以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路；2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；3. 通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。
【教学过程】第一课时[复习与提问]问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。
为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑）总结口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物［板书］问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
氧化还原反应方程式配平教案
氧化还原反应方程式配平教案
教案主题：氧化还原反应方程式的配平
一、教学目标：
1.理解氧化还原反应的基本概念；
2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
3.能够独立配平简单的氧化还原反应方程式。
二、教学准备：
1.教师准备：黑板、彩色粉笔、实验装置及实验试剂；
2.学生准备：教科书、笔记本及记号笔。
三、教学过程：
导入：
1.利用黑板和彩色粉笔，画出以下氧化还原反应方程式并求问学生：如何确定氧化还原反应中氧化剂和还原剂？
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
2H2+O2→2H2O
2.引入氧化还原反应的基本概念，并解释氧化和还原的概念。
3.向学生提问：为什么需要配平氧化还原反应方程式？。
氧化还原反应方程式配平教案_青年教师赛课
氧化还原反应方程式的配平教案教学过程教学内容（过程）活动意图）2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。
【板书】三、配平步骤1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
师生一起配平例题1、2后总结、展示结论总结、展示结论教学过程教学内容（过程）活动意图例题精讲5min学生自主5、查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒6、【例题】MnO2 +HCl（浓）—MnCl2 + H2O+Cl2↑【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。
【练习】Cu+ HNO3(稀) —Cu( NO3)2+ NO↑+H2OC + HNO3(浓) ——CO2↑ + NO2↑ + H2OH2S+ SO2 ——S+ H2OCl2 + H2O ——HCl + HClOS + NaOH ——Na2S + NaSO3 + H2OKClO3 ——KCl+ O2↑(2)整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应）例题由老师带领学生共同学习完成思考学习的过程。
氧化还原反应方程式配平的教案
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。
学习者分析本节内容为高二第一章第四节。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。
结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。
学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。
2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。
3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。
【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。
2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）【教师活动】《1》目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。
b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。
《2》问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。
问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。
《3》精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】《1》自主学习结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。
高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的化便谷升降法就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方
便，进而引出用化合价升降法解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议。
高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
高二化学氧化还原反应方程式的配平教案
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的化便谷升降法就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用化合价升降法解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原。
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氧化还原反应方程式配平优秀教案青年教师赛课
作者: 日期:
氧化还原反应方程式的配平教案
2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化
教学过程 教学内谷（过程）
学生总结 配平氧化 还原反应 的一般步 骤和方法 （5min ） 2、 配平氧化还原反应方程式的依据是什么？ 3、 配平氧化还原反应方程的一般步骤有哪些？ 【学生】认真阅读教材，P18,总结。
【板书】二、配平原则：
1、 化合价升降守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数 相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
2、 质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
3、 电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反 应来讨论用化合价升降法配平的步骤。
【板书】三、配平步骤
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发 生氧化
反应和还原反应的元素的正负化合价。
0
+5
+4
+4
C + HNOj = NO ：T + CO,? - H ;O
活动 应方程式 的配平方 法。
师生一起 配平例题 1、2后总 结、展示 结论
意图 阅读、总结 的能力
总结、展示
结论
3、 -HNO 3 一
+4
+斗
CO ：T -H ;0
求总数：依据电子守恒，使化合价升咼和降低的 总数
相等。
化合悔升高-XI
例题精讲 5mi n 0 +5 片斗
+4
C + HN01 — NOiT + CO4 -
丨
t
X 4
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数, 配平
后，把单线改成等号。
C + 4HNO 3 = 4 NO :T + C0;? + 2H ;0
5、 查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价 升降守
恒、电荷守恒
6、 【例题】MnO 2+HCI （浓）一 MnCl 2 + H 2O+
Cl 2?
【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平 的步骤，下面同学们配平下面这个反应。
【练习】Cu+ HNO 3（稀）— Cu （ NO 3）2 + NOf+ H 2O
例题由老 师带领学 生共同学 习完成
Hr~r —
IV 〉、/• —~r
思考学习 的过程
C + HNO 3（浓）
CO 2? + NO 2? + H 2O
5
教学过程 教学内容（过程）
活动 意图
H 2S+ SO 2 S+ H 2O
学生自主 练习，合 作交流展 示成果 8min Cl 2 + H2O —— HCl + HClO
S + NaOH —— Na
2S +
NaSO 3 +
H 2O
KClO 3 —— KCl+ O 2T
知识点提 升 12min
学生自主 练习后， 小组讨
论，对答 案，抽取 一些小组 到黑板上 展示自己 的答案
练习配平
氧化还原 反应方程
式
通过练习 题巩固配 平氧化还 原反应方 程的一般 步骤和方 法，逐渐总 结复杂化 学方程式 的配平技 巧。
课堂练习 巩固知识
占 八、、。