微粒构成物质专题复习

合集下载

考点04构成物质的微粒(检测)-2022年中考一轮复习

考点04 构成物质的微粒（检测）（试题分值：50分测试时间：25分钟）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．【2021山西】随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。

观察下图，有关苯分子的表述错误的是（）A．它在不断运动B．它体积很小C．分子间有间隔D．它真实存在【答案】A【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。

故选A。

2．【2021湖南常德】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下表中对宏观事实的微观解释不合理的是（）【答案】C【解析】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，温度越高，分子运动速率越快，说法正确；B、氧气和液氧都能支持燃烧，同种分子化学性质相同，说法正确；C、酸都具有相似的化学性质，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，说法错误；D、石墨和金刚石的物理性质差异较大，石墨是层状结构，金刚石是网状结构，碳原子的排列方式不同，说法正确。

故选C。

3．【2021山东东营】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当【答案】A【解析】A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B 错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。

中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成

D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于非金属元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属（2）C ,E 【解析】试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂构成
原子
本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子

初三化学构成物质的微粒(分子、原子、离子)复习试题

初三化学构成物质的微粒（分子、原子、离子）复习试题1、某兴趣小组探究分子的特性时做以下四组实验．[实验一]：已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象______．通过上述实验，得出的结论是______．3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______，这一现象说明______，B烧杯的作用是______．[实验二]：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______，此现象说明了：______；[实验三]丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．[实验四]以下是丁同学完成的三个实验，请你根据实验现象和他一起进行总结归纳：①将颗粒状的碘放在湿淀粉纸上，试纸变蓝色；②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的试纸不变蓝，滴碘酒的试纸变蓝；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管中加热，将湿淀粉试纸放在试管口，淀粉纸上，淀粉试纸变蓝色；将带火星的木条放在试管口，木条复燃．根据以上现象，可知关于物质化学性质的结论有：______、______．可能得到关于分子的结论：______，______．答案实验一：（2）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红，氨水能使酚酞试液变红；（3）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色，氨分子在不断的运动，对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断的运动；实验三：由于分子间有一定的间隔，且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低，分子间有间隔，不同分子间的间隔不同；实验四：根据描述可知，碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，属于物质的化学性质，由此可以看出同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分为其他物质的分子，故填：碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分．2、“物质的组成与结构决定的物质”是化学科学中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题．（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有______离子．因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成______．（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下图①中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②～④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是______．（填序号）①②H-O-H③O═C═O④答案（1）酸溶液中都含有 H+离子；酸溶液与碱溶液发生中和反应一定能生成 H2O；故答案为：H+；H2O；（2）根据图①中虚线框标出的部分为过氧基的结构，分析选项可知只有④中有相同的结构；故选④．3、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式．（1）请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上．①A：______；②B：______；③C：______．（2）从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应”中的内容补充完整．②在该变化的过程中，发生变化的粒子是______，保持不变的粒子是______，生成的新粒子是______．③通过上图可以获取的信息：______；______．（写两条）答案（1）①能说明分子的体积很小．②能说明分子间有间隔，混合后体积变小．③闻到花的香味能说明分子不断的运动．（2）①化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程，旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：2个氧原子和4个氢原子．②在该变化的过程中，发生变化的粒子是氢分子和氧分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是水分子；③通过上图可以获取的信息：化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．故答案为：（1）①分子的体积很小；②分子间有间隔；③分子不断的运动；（2）①；②氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；水分子；③化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．4、某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是（）A．KNO3、Na2SO4B．K2SO4、KNO3、NaNO3C．KNO3、NaNO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3答案溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：3：2A、硝酸钾和硫酸钠无论以何种比例混合，钾离子和硝酸根离子个数比为1：1，故错误；B、无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，故错误；C、当三种物质按照分子个数1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故正确；D、当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，故正确．故选CD．5、用分子观点解释漫画图中小女孩的话，正确的是（）答案有人吸烟，整个房间就会充满烟味，是因为香烟烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使整个房间就会充满烟味，使女孩被动吸烟．A、由于分子是在不断的运动的，这是造成女孩被动吸烟的主要原因，故选项正确．B、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与物质是否可分无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与分子之间有空隙无关，故选项错误．故选：A．6、下列物质的变化事实与用相关分子、原子、离子知识的解释不相符合的是（）选项现象解释①浓盐酸敞口放置，溶液中溶质的质量分数变小是由于分子不停的运动②氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都呈碱性溶液中都存在大量的OH-③100mL酒精和100mL水混合后，体积之和小于200mL 分子是有一定质量的④水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的A．①B．②C．③D．④答案A、浓盐酸敞口放置，溶液中溶质的质量分数变小，是因为氯化氢分子不断运动，造成溶液中溶质减少，故选项解释正确；B、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都呈碱性，是因为碱溶液中都含有相同的氢氧根离子；故选项解释正确；C、100mL酒精和100mL水混合后，体积之和小于200mL，是由于分子间有一定的间隔，和分子质量无关，故选项解释错误；D、水通电后生成氢气和氧气，在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分；故选项解释正确．故选C．7、对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香--分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和-分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性--溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--分子构成不同答案A、花香分子在不断的运动，故能够闻到花香，故A解释正确；B、不同的物质分子间的间隔不同，酒精与水混合后，由于酒精分子和水分子的间隔不同，酒精分子会运动到水分子的间隔之间，导致体积减小，故B解释正确；C、盐酸、硫酸溶液均显酸性，是由于这两种物质在水中解离出来的阳离子全部是氢离子，不是酸根离子的缘故，故C解释错误；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故物质的化学性质不同，故D解释正确；故选：C．8、用粒子的观点解释下列问题（1）CO和CO2性质不同______（2）稀盐酸，稀硫酸，都可能使紫色石蕊溶液变红色______（3）通电分解水生成氢气和氧气______．答案（1）一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以分子不同性质也不同；（2）稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都可能使紫色石蕊溶液变红色；（3）水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子．大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气．故答案为：（1）一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以分子不同性质也不同；（2）稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子；（3）水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子．大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气．9、如图所示，两个集气瓶分别装入红棕色的二氧化氮和无色空气，中间用玻璃片隔开．将玻璃片抽出，让两个集气瓶口紧密对准，一段时间后，发现上下两个集气瓶内气体的颜色基本相同．该实验说明（）A．分子间有间隔B．分子很小C．分子不断运动D．二氧化氮的密度比空气大答案因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致．此实验主要说明分子的不断运动．故选C。

专题八构成物质的微粒-【备考】2023中考化学总复习(人教版)

专题八构成物质的微粒-【备考】2023中考化学总复习（人教版）1.建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

(1)金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。

(2)二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。

二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。

该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。

2.建立宏观与微观之间的联系，有利于认识物质世界。

(1)稀盐酸、稀硫酸等酸都能使紫色的石蕊溶液_______，化学性质相似的原因是它们的酸溶液中都含有_______。

(2)水电解反应的化学方程式为_______，产生两种气体的体积比与其分子个数比之间的关系是_______；该反应中没有改变的粒子是_______。

3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A．B．C．D．4.下列物质中，由离子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．过氧化氢D．五氧化二磷5.下列化学用语及含义的表述中，错误．．的是A．碳原子：C B．2个磷元素：2PC．铝离子：Al 3+D．2个一氧化碳分子：2CO6.下列化学用语表达正确的是A．2 个氯原子：Cl 2B．锡元素：SnC．氧化镁中镁元素的化合价：D．硫酸铁：FeSO 47.用微粒的观点解释“品红在水中扩散”的主要原因是A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．在化学变化中分子可分8.生活中可用75%的酒精溶液消毒。

打开该溶液的瓶塞，过一会闻到酒精气味。

在上述过程中，发生变化的是A．酒精分子的间隔B．酒精分子的质量C．酒精分子的体积D．酒精分子的化学性质9.用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是A．分子很小B．分子不断运动C．分子之间有间隔D．分子由原子构成10.化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。

（1）氧气和液氧都是由_____构成的（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明_____。

2024年中考化学一轮复习考点专题练习—构成物质的微粒、元素(含答案解析)

2024年中考化学一轮复习考点专题练习—构成物质的微粒、元素（含答案解析）考点01构成物质的微粒1.下列物质由离子构成的是()A．H2O2B．NaCl C．Fe D．He【答案】B【解析】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；故选B。

2.下列物质由分子构成的是()A．碳酸钾B．液氧C．金刚石D．银【答案】B【解析】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。

故选B。

3.下列物质由原子直接构成的是()A．氯化钠B．过氧化氢C．汞D．C60【答案】C【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。

故选：C。

考点02微粒的物理共性1.2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。

下列关于分子的说法正确的是()A．物质一定是由分子构成的B．通常分子的质量和体积都很小C．水变成冰以后分子停止了运动D．构成H2O和H2O2的分子相同【答案】B【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确；B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因此分子的质量和体积都很小，故选项说法正确；C、水变成冰以后分子仍然在不断运动的，故选项说法不正确；D、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，因此构成H2O和H2O2的分子不相同，故选项说法不正确。

2022届中考科学第一轮专题复习：构成物质的微粒解析版

中考科学第一轮专题复习：构成物质的微粒一、单选题1．下列事实中，主要利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料C．用氢气填充探空气球D．用石墨制铅笔芯2．我们周围的物质都在不断发生变化。

下列变化中，属于化学变化的是（）A．铁丝折弯B．水挥发C．水果腐烂D．冰块融化3．下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是()A．碳酸钠晶体在空气中风化B．氢氧化钠固体放空气中变潮湿C．蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味D．酸雨腐蚀大理石雕像4．我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．图中单质的化学式为O2B．生成丙和丁的质量比为16：9C．反应前后，分子、原子的种类均不变D．该反应是置换反应5．对下列生活中的现象解释错误的是（）A．A B．B C．C D．D6．密封的烧瓶中装有某种气体，如图所示，图中黑点表示气体分子。

用抽气筒抽出该烧瓶中部分气体后仍密封，下列描述烧瓶内剩余气体分布的四个示意图中正确的是（）A．B．C．D．7．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“○”代表氧原子)。

下列有关说法错误的是()A．过程I反应类型为化合反应B．排列再紧密的分子之间也有间隙C．参加反应的物质分子个数比为1：1D．过程Ⅱ发生了物理变化8．下图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。

则从下图获得的信息中，正确的是（）A．该反应是复分解反应B．图中的各物质均属于化合物C．该反应中共有两种元素D．该反应的本质是原子的重新组合9．将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可用来表示酸碱反应的实质10．下列实验现象不能说明物质之间发生化学反应的是（）A．溶液红色褪去B．pH值变大C．铁钉表面产生气泡D．产生蓝色絮状沉淀11．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。

初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案

初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR第四单元构成物质的微粒知识点 1、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类质子数（核电荷数）②决定元素化学性质最外层电子数③决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同原原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法复习及习题

构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。

二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。

1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。

非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。

3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。

化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。

（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。

例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。

注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。

（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

复习专题六构成物质的微粒

A．钠、氯都属于金属元素 C．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．a表示的是一种阴离子）
4.（2014· 永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 D．一个氧分子由2个氧原子构成
2．（2015· 陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是
；；
。
【考点5 用分子、原子的观点解释一些现象】
例5.水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：（1）构成水的微粒是____________；（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________; （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______; （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明____。【点拨】：此题考查了分子的基本性质，宏观的数据和现象能体现分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。（1）水是由水分子构成的，故构成水的微粒是水分子．（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小；（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动，水分子运动到空气中去了；（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间有间隙，水分子和酒精分子进入彼此的间隔中。

专题02 构成物质的微粒、微观示意图(精讲讲义)(解析版)中考化学复习

专题02 构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）核心考点一构成物质的微粒物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

⑴ 由分子构成的物质：①常见气体单质（稀有气体除外）； ②非金属氧化物（如CO 2、P 2O 5等）； ③酸（如HCl 、H 2SO 4、HN03等）； ④有机物（如CH 4、C 2H 6O 等）。

⑵ 由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质 ⑶ 由离子构成的物质：①NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等盐； ②NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3等碱； ③Fe 2O 3、CuO 、Al 2O 3等金属氧化物。

【答案】④⑤核心考点二分子、原子、离子的区别和联系1.．．由．分子．．构成的物质，分子是．．．．．．．．．保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。

．．．．．．例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子2.分子的特性（原子、离子也具有） ①质量、体积都很小；【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。

【考点排查1】下列说法中正确的是_______________(填序号)。

①金刚石是由碳分子构成的 ②分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质 ③水是由氢原子和氧原子构成的 ④任何化学物质都是由极小的微粒构成的 ⑤金刚石、石墨和C 60都是由碳原子构成的单质 ⑥H2O 2中含有O 2分子②分子在不停地运动，且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；③分子之间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

3.分子、原子、离子的区别分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。

4.分子、原子、离子之间的联系分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子【答案】I； ABF； CDEGJKL； H M【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。

(清晰版)2020备战中考专题复习(专题五：构成物质的微粒)(附解析)

2020备战中考化学专题复习专题五：构成物质的微粒一、选择题1.【2018年四川省成都市】咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。

诗人间到香味的原因是（）A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙【答案】B【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故答案选B。

2.【2018年四川省成都市】下列化学用语正确的是（）A.2个氢原子：H2B.2个氮分子：2NC.氧化铁：FeOD.氯酸钾：KClO3【答案】D【解析】A.2个氢原子表示为2H，故该选项错误；B.氮分子是双原子分子，故2个氮分子表示为2N2，故该选项错误；C.氧化铁的化学式为Fe2O3，故该选项错误；D.氯酸钾的化学式正确；故答案选D。

3.【2018年四川省乐山市】类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是（）A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B.锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C.金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D.H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+【答案】D【解析】A.分子在化学变化中是可以再分的，故该选项说法错误；B.锌和铜均是金属，但铜的活动性位于H后，不能与稀硫酸反应放出氢气，故该选项说法错误；C.金刚石十分坚硬，而石墨却十分软，故该选项说法错误；D.硫酸与盐酸均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，HCl在水溶液中也能电离出H+，故该选项说正确；故答案选D。

4.【2018年江西省】氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（）A.分子之间的间隔变小B.分子质量变小C.分子体积变大D.分子运动速率变大【答案】A【解析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率减慢。

专题二构成物质的微粒

专题二构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。

它们都能直接构成物质，都属于微观概念。

2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。

温度越高，分子运动速率越快。

③分子之间有间隔。

物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

（3）分子的构成：分子由原子构成。

其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。

不同种元素的原子构成化合物分子。

如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。

3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核一般是由质子和中子构成。

【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。

③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。

如：H 原子中没有中子。

④原子的质量主要集中在原子核上。

所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。

（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。

（4元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体 8个（He 为2个）稳定金属一般＜4个易失去最外层电子非金属一般＞4个易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。

专题10 构成物质的微粒(解析版)

专题十构成物质的微粒【复习目标】1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3、了解有关相对原子质量的定义。

4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。

【命题解读】1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。

主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2、粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。

常以文字或图文结合的形式出现。

【考点梳理】所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数二核外电子数二核电荷数。

考点3：原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原壬。

保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

考点4：相对原子质量考点5：电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多a个电子；（3）最外层最多也个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,考点6：离子1、定义：带电的原子或原子团。

中考化学第二轮知识点复习构成物质的微粒

构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。

(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)

专题12 构成物质的微粒九年级化学一轮复习
一、考点梳理
由分子构成的物质，分子是保持物质① 的最小粒子
化学性质
1.构成物质的微粒（必考）
分子
小
间隔
快
例题精讲
1.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后分子体积变小
30.97
非金属
O2-
甲烷
Na2SO4(合理即可)
例题精讲
6.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度（填“大”或“小”）。
大
（2）图2为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为。图3为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号），与镁元素化学性质相似的是（填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：。
24.31
①④
③
Li+
例题精讲
7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。1至18号元素如下表，下图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）上表中，x= 。
17
例题精讲
（2）锶原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_______________________________________________________（写一种即可）依次递增。

中考冲刺专题七微粒构成的物质—分子原子离子

专题七微粒构成的物质—分子原子离子易错清单1. 对有关分子、原子结构、特性等掌握不全面。

【例1】(2013·上海)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是()。

A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化【解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子,故A错误;相同原子可能构成不同的分子,如:O2、O3,故B正确;分子比构成它的原子的质量大,但有的原子比其他某些物质的分子还大,故C错误;化学变化中分子数目可能发生变化,如:改变:2H2+O22H2O,不改变:H2+Cl22HCl,故D错误;故选B。

【答案】 B【误区纠错】分子不都比原子大。

分子由原子构成,分子比构成它的原子的质量大,但有的原子比其他某些物质的分子还大,如氯原子质量就比氢气分子的质量大。

【例2】(2013·广西南宁)下列说法正确的是()。

A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子【解析】氢原子核内只有一个质子,没有中子,故A错;在硝酸铵里铵根中的氮元素显-3价,硝酸根中的氮元素显+5价,所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,故B正确;由同种元素组成的纯净物是单质,由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧在一块属于混合物,故C错;不带电的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D错。

故选B。

【答案】 B【误区纠错】原子核内一定有质子,不一定有中子;由同种元素组成的纯净物才是单质;在同一种物质中同种元素的化合价也可能不相同。

2. 用微粒的观点解释现象中的错误。

【例3】(2014·湖南邵阳)海洋水族馆中,表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。

氧气被压缩在钢瓶中,其原因正确的是()。

九年级化学《构成物质的微粒》知识点精讲(解析版)

第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。

分子是有种类，也有个数。

基本性质:a.分子的质量和体积都很小。

b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.分子之间有间隙。

d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。

（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。

分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。

原子有种类，也有个数。

基本性质:a.原子的质量和体积都很小。

b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。

c.原子之间有间隙。

重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。

2)物质是由分子或者原子构成的。

大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。

如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。

3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。

4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。

5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。

在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。

构成物质的粒子元素复习

化学变化中的最小微粒
原子一般用于是说明物质的微观构成。既讲种类，讲个数。原子可以构成分子，也可直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核联电荷数的同一类原子的总称。
系
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子原子（讲种类、讲个数）核相电同荷数宏观概念元素（只讲种类、不讲个数）
+2价的铁元素
三、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目－2 ＋2 2、化合价的表示方法：O Mg 化合价离子
表示标在元素符号的正标在元素符号的右上角方法上方＋3 －2 ＋2 符号 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋联系同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
常见元素的化合价
金属元素
钾钠
元素符号
K Na
常见的化合价
+1 +1
非金属元素
氢氟
元素符号
H F
常见的化合价
+1 -1
银钙镁钡锌铝铜铁锰
Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
+1 +2 +2 +2 + +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
氧氯溴碘氮磷硫碳硅
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d．CaO e．2H+
①表示分子个数的是 C 。 ②表示离子个数的是 E 。 ③表示离子所带电荷数的是 a 。 ④表示元素化合价的是 d 。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是 b