人教版高中化学选修5第二章第一节 脂肪烃第2课时教案设计
2021年人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(教案2)
普通高中课程标准试验教科书—化学选修5人教版]第二课时操练]写出戊烯的同分异构体：考虑]以下两种结构是否相同？板书]二、烯烃的顺反异构解说]在烯烃中，因为双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键方位不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所衔接的原子或原子团不相一同，就会有两种不同的摆放办法。
这是因为与双键相衔接的两个碳原子不能环绕它们之间的σ键键轴自在旋转的原因（除了因为双键的联系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
假如用a、b、c表明双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分家两头的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基或许一同坐落分子的一侧，也或许别离坐落分子的两头。
板书]1、顺反异构：因为与双键相衔接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间摆放办法不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分家两头的为反式。
回想]炔烃的界说。
板书]三、炔烃自学评论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一同评论乙炔的分子结构特征，并估测乙炔或许的化学性质总结]乙炔的组成和结构分子式：C2H2，试验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°板书] 1、乙炔的试验室制取1.反响原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）22.设备：固-液不加热制气设备。
考虑]试验室制取乙炔气体能不能用启普产生器？为什么？解说]看上去电石与水的反响不需要加热，产生的乙炔气体也能够用排水法搜集，好像能够运用启普产生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反响，启普产生器长时间不用时，其间的电石也会跟挥宣布的水蒸气反响而耗费，且产生的乙炔气体排出后或许产生风险；②电石跟水效果产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的外表，会积存一部分水分，致使封闭启普产生器开关后一段时间内，反响并不能及时中止；③反响生成的氢氧化钙落入启普产生器底部，或许阻塞长颈漏斗下口；④电石与水的反响是放热反响，短时间内放出很多的热，或许使启普产生器迸裂。
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
第一节《脂肪烃》第二课时教案(新人教选修5)
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
稳固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结〔突出乙炔结构与化学性质的关系〕
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
稳固书写电子式与结构的知识
比照烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置
回忆总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时稳固知识
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
衬托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反响机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反响机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
人教版高中化学选修五第2章 第1节 第2课时
酸性KMnO4 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液 溶液不褪色 燃烧火焰较 明亮 溴水不褪色 或酸性 不褪色
服/务/教/师 免/费/馈/赠
褪色 燃烧火焰明亮， 带黑烟
褪色 燃烧火焰很明 亮，带浓黑烟
鉴别
溴水褪色或酸性
溴水褪色或酸性
KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
化学［RJ· 选修5］
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
第一节
第2课时 炔烃
脂肪烃
脂肪烃的来源及其应用
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
课 后 知 能 检 测
服/务/教/师
免/费/馈/赠
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化学［RJ· 选修5］
●课标要求 1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构 性质上的差异。
烃；通式为CnH2n－ 2的有机物可能属于炔烃或二烯烃；通式为 CnH2n＋2O的有机物可能属于醇或醚。 【答案】 A
服/务/教/师
免/费/馈/赠
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化学［RJ· 选修5］
由烃分子中碳原子数目确定氢原子数目的方法： 先确定分子中碳原子数目→再按 CnH2n＋2 确定氢原子数 →然后看烃分子中是否含 每增加一个 、—C≡C—和环状结构，
直线形 ，2个碳原子和2个氢原子均在 乙炔的分子构型为________ 同一条直线 __________上。
服/务/教/师
免/费/馈/赠
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化学［RJ· 选修5］
2．物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色 _____ 无味 气态 > ρC2H2 _____ ____ ρ 空气__
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
教案课题：第二章第一节脂肪烃(1) 授课班级课时教学目的知识与技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)结构与板书设计1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：C n H2n+2(n≥1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：C n H2n (n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应(substitution reaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应(addition reaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O 的加成。
(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应：C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n 3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2C HR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 2 2R 1COR 2CH3 在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R2(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）3n+1点燃(2) 加聚反应：n CH2=CHCH=CH2 催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)n H2C C C H CH2CH3催化剂H2C C CHCH3H2Cn(聚异戊二烯)CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、内容结构第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C =H H H 3C CH 3第二组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2C H3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》优秀教案(重点资料).doc
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
2020学年高中化学第2章第1节第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用教案新人教版选修5(最新整理)
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养:1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念）2。
掌握乙炔的实验室制法。
（宏观辨识与科学探究)3。
了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
（科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2）。
2．乙炔(1）物理性质颜色：无色；状态：气体;气味:无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
（2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2,是最简单的炔烃，结构式是，简式是,空间结构为C、H位于一条直线上。
(3）实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca（OH)2。
③收集方法：排水法.微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
（4）化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C2H2＋5O2错误!4CO2＋2H2O。
微点拨:①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b．乙炔能使KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔能被 KMnO4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如：HCCH＋Br2―→CHBr===CHBr(1，2。
二溴乙烯)；CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2-CHBr2（1,1,2，2。
四溴乙烷）；HCCH＋HCl错误!CH2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用来源条件产品(或成分）石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化及裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气－甲烷煤－芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案］石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
脂肪烃教学设计高二化学人教版选修5
第二章第一节脂肪烃一．教材分析烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。
由于在化学2中已经介绍了烷烃、烯烃的典型代表物—甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。
教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法—“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于应用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。
二．学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
三．教学大纲及考试说明1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系2.以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质3.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构四．教学目标1.知识与技能了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构了解乙炔的实验室制法2.过程与方法应用复习再现、学习迁移、对比提高等方法去学习烷烃和烯烃的性质应用结构演绎、观察思考、书写巩固等方法学习乙炔的结构、性质、实验室制法3.情感态度与价值观利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣；主动参与学习，成为学习的主人；体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。
五．教学重难点重点：烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法难点：烯烃的顺反异构六．课时安排 3课时七．教学方法：1.烷烃、烯烃同系物的结构和性质：在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。
高中化学选修5脂肪烃教案
适用精选文件资料分享高中化学选修5《脂肪烃》教课设计高中化学选修 5《脂肪烃》教课设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教课目的【知识与技术】 1 、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2 、认识烷烃、烯烃、炔烃的构造特色。
3 、掌握烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不一样种类脂肪烃的构造和性质的对照；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解观点、掌握观点、学会方法、形成能力；要注意充足发挥学生的主体性；培育学生的察看能力、实验能力、研究能力。
【感情、态度与价值观】依占有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“构造决定性质、性质反应构造”的思想。
教课要点烯烃、炔烃的构造特色和主要化学性质；乙炔的实验室制法教课难点烯烃的顺反异构课时安排2 课时教课过程★第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容――烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家可否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
依据结构的不一样，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芬芳烃等。
而卤代烃则是从构造上能够当作是烃分子中的氢原子被卤原子代替的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节――脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回想一下。
（学生回答，教师赐予评论）【板书】一、烷烃 1 、构造特色和通式：仅含 C―C键和 C―H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若 C―C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式： CnH2n+2 (n≥1) 师：接下来大家经过下表中给出的数据，认真察看、思虑、总结，看自己能获得什么信息？表2―1部分烷烃的沸点和相对密度名称构造简式沸点/oC 相对密度甲烷CH4 -164 0.466乙烷CH3CH3-88.60.572 丁烷 CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626壬烷 CH3(CH2) 7CH3150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2) 9CH3194.5 0.741十六烷 CH3(CH2) 14CH3287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2) 16CH3317.00.775 ( 教师指引学生依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适合的评论 ) 【板书】 2、物理性质烷烃的物理性质跟着分子中碳原子数的递加，呈规律性变化，沸点渐渐高升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态 (n ≤4) 渐渐过渡到液态、固态。
选修5第二章第一节脂肪烃学案(_教师版)
一、课题：选修5第二章第一节脂肪烃二、学习目标：1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。
3.了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。
4.掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。
5.让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能。
三、课时安排：3课时四、学习重点：1.物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2.烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3.实验室制乙炔的反应原理及反应特点五、预习内容（一）、烷烃和烯烃1．顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
【练习1】：完成课本P29页思考与交流（二）脂肪烃的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷烃和烯烃的物理性质阅读p28思考和交流,完成以下内容：（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）状态：由气态(分子中碳原子数n≤ 4 )逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。
(新戊烷在常温下为气态)（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（e）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习2】：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质1．分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。
高考化学 第2章第1节 脂肪烃教学设计
高考化学《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
人教版化学选修五第二章教案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【教学重点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反应CnH2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）(2)氧化反应（燃烧）：CnH2n+2 n3O2n CO2 + n H2O （使酸性KMnO4 溶液褪色）： R—CH=CH2 R —COOH + CO2(3) 加聚反应二烯烃的化学性质［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
教学：高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、内容结构第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C =H H H 3C CH 3第二组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2C H3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
【高中化学】高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
二、内容结构第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2C H3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
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人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计[练习]写出戊烯的同分异构体：[思考]以下两种结构是否相同？[板书]二、烯烃的顺反异构[讲解]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。
除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
[板书]1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。
[回忆]炔烃的定义。
[板书]三、炔烃[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质[总结]乙炔的组成和结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°[板书] 1、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？[讲解]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。
试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
[讲解]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。
因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。
可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。
当然，作为烃，它也能够燃烧。
由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。
[板书]2．乙炔的性质[要求]通过实验验证有关乙炔性质的推论。
有条件的学校可采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好的环境中进行以下各项实验）。
[板书]（1）氧化反应①可燃性（明亮带黑烟）[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板书]②易被KMnO4酸性溶液氧化（双键断裂）[演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。
碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。
[板书]（2）加成反应[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应实验现象化学反应方程式点燃验纯后的乙炔将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液试管中将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液试管中[1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?[回答]1、烯烃、炔烃，含有不饱和键。
2、不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
[自学]科学视野：碳原子的sp杂化与乙炔结构甲烷是立体分子，乙烯是平面分子，而组成乙炔分子的4个原子位于一条直线土，是直线形分子。
在乙炔分子中每个碳原子是以1个2s轨道和1个2p轨道进行杂化的，形成了2个sp 杂化轨道，这2个sp杂化轨道在同一条直线上。
每个碳原子都剩下2个p轨道没有参加杂化。
在形成乙炔分子时，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢口共价键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳口共价键。
除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道互相平行重叠形成了2个丌键。
因此，乙炔分子里的碳碳三键是由1个σ键和2个丌键构成的，分子里的2个碳原子和2个氢原子处在一条直线上。
乙炔的1T键也较易发生断裂，易发生加成反应和氧化反应。
[小结]sp、sp2、sp3杂化轨道的形成过程。
[板书]四、脂肪烃的来源及其应用[复习]石油成分、常压分馏、减压分馏、催化裂化、裂解等石油化工名词及相关产品。
[思考与交流] 图2—12形象地表示出了通过原油所制得的主要产品和它们的用途。
请利用图中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况，与同学交流脂肪烃的主要来源及其应用。
[投影]图2-12原油分馏及裂化产品用途示意图[练习]试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用。
[复习]煤干馏及其产品，说明“煤变油”的重要意义。
[学与问] 石油化学工业是国民经济重要支柱之一，在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
[小结]略。
[课堂练习]1．描述CH3—CH＝＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上2．乙烯分子呈平面结构，1，2－二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，则：（1）下列各有机物中，能形成类似上述两种异构体的是A ．1，1—二氯乙烯B ．丙烯C ．2—丁烯D ．1—丁烯 （2）分子式为C 3H 5Cl 的氯代烃，可能的结构有A ．2种 C ．3种 C ．4种 D ．5种3．饱和链烃A 和不饱和链烃B 在常温下均为气体，其中A 含有的碳原子数多于B ，将A 和B 按一定比例混合，1L 混合气体完全燃烧后得到3.6L 2CO 气体，试推断混合气体A 和B 所有可能的组合及A 、B 的体积比，并将结果填入下表：编号 A 的分子式 B 的分子式 B A V V /（1） （2） …参考答案：1、BC 2（1）C （2）C 3、编号 A 的分子式B 的分子式B A V V /① 104H C 22H C 4：1 ② 104H C 42H C 4：1 ③ 104H C 43H C 3：2 ④104H C63H C3：2[36[板书计划]二、烯烃的顺反异构1、顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象。
2、两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。
三、炔烃1、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC 2＋2H 2O →CH ≡CH ↑＋Ca （OH ）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
2．乙炔的性质(1)氧化反应①可燃性（明亮带黑烟）②易被KMnO4酸性溶液氧化（双键断裂）(2)加成反应[知识拓展1] 液化石油气家庭和汽车用的罐装液化石油气(英文缩写名称LPG)是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
它们在常温常压下是气态，适当加压或降温就可以转变为液态，体积可缩小250—300倍，可装入耐压容器中贮存、运输。
容器内的压强可达7×105一8×105Pa。
液化石油气是适于民用和工业用的清洁燃料，使用时通过减压阀门放出气体，与足量空气充分混合后点燃，便能充分燃烧。
气态的液化石油气比空气重约1。
5倍，该气体的空气混合物爆炸范围是1. 7％一9．7％，遇明火即发生爆炸。
所以使用时一定要防止泄漏，不可麻痹大意，以免造成危害。
[知识拓展2] σ键和π键的区别由于σ键和π键的形成方式不同，所以大致有如下的区别：[拓展3] 为什么乙烯比乙炔容易使溴水褪色？在乙炔分子中，有两个π键，在乙烯分子中，只有一个π键，但相对来说，乙炔分子中π电子云不如乙烯中π电子云集中。
另外，乙炔分子中碳原子是sp杂化，乙烯分子中碳原子是sp2杂化。
凡碳原子杂化电子云s成分愈大，这个碳原子的电负性也愈大，所以乙炔分子中碳原子的电负性比乙烯分子中碳原子的电负性大，再加上乙炔分子中两个碳原子之间的共用电子比乙烯的多，造成乙炔的键长比乙烯的短，乙炔分子中的π键比乙烯分子中的π键结合得比较牢固。
正由于乙烯和乙炔分子具有上述结构上的差异，因此表现在对不同试剂的反应上，活泼性就不同。
乙烯分子中π电子云比乙炔的集中，当遇到亲电试剂进攻时，乙烯比乙炔易加成。
溴和高锰酸钾都属于亲电试剂。
乙炔能发生两步加成，不饱和程度要比乙烯大，似乎乙炔应比乙烯更易加成。
但实验说明情况并不是这样。
乙炔使溴水（或酸性高锰酸钾溶液）褪色要缓慢得多。
这是什么原因呢？※乙烯分子的碳碳双键是由一个σ键和一个π键构成（如图a所示）而乙炔分子的碳碳叁键是由一个σ键和两个π键构成（如图b所示），由于乙炔分子里两个π键的p电子云重叠程度比乙烯分子中π键的p电子云重叠程度大，因而乙炔分子中π键较乙烯分子π键难于断裂，使溴水褪色缓慢。