有关催化剂和活化能的题

催化剂与活化能专题练习

1、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下:

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(慢);(2)NO(g) +NOBr2(g)=2NOBr(g) (快)

下列有关该反应的说法正确的就是()

A.反应速率主要取决于(2)的快慢

B.NOBr2就是该反应的催化剂

C.该反应的焓变等于akJ•mol-1

D.反应速率:v(NO)=v(NOBr2)=2v(Br2)

2、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g)2N2(g) +3H2O(g) ΔH＜0。

以下说法正确的就是________________。

A、催化剂①、②分别适合于250℃与450℃左右脱氮

B、使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C、相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

D、在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达

平衡。

E、催化剂最高点表示此时平衡转化率最高

3、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO与H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表:

由表判断,催化剂X Y(填“优于”或“劣于”),理由就是。

⑵在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)与速率(v)的叙述正确的就

是(填标号)。

A、K积、K消均增加

B、v积减小、v消增加

C、 K积减小、K消增加

D、 v消增加的倍数比v积增加的倍数大

⑶在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0、5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则p a(CO2)、 p b(CO2)、 p c(CO2)从大到小的顺序为。

4、当1,3-丁二烯与溴单质1∶1加成时,其反应机理及能量变化如下:

不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:

实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数

1 -15℃T min 62％38％

2 25℃T min 12％88％

下列分析不合理的就是

A.产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争

B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C.实验1测定产物组成时,体系己达平衡状态

D.实验1在t min时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

5、已知反应

的能量与反应进程分别如如图所示:

下列说法正确的就是( )

A、

B、反应①的两步均放出热量

C、反应①的第1步反应速率比第2步慢

D、反应②的两步活化能均就是Ea(正) ＞Ea(逆)

6、已知反应2NO(g)+2H 2(g) N 2(g)+2H 2O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g) N 2O 2(g)(快)

②N 2O 2(g)+H 2(g) N 2O(g)+H 2O(g)(慢)

③N 2O(g)+H 2(g) N 2(g)+H 2O(g)(快) 下列有关说法正确的就是

A.N2O2与N2O就是该反应的催化剂

B.②的反应的活化能最小

C.反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

7、臭氧层中氧分解历程如图所示,下列说法正确的就是()

A、催化反应①②均为放热反应

B、催化剂不能改变该反应的反应热

C、 ClO就是该反应的催化剂

D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

8、醇就是重要的有机化工原料。一定条件下,甲醇可同

时发生下面两个反应:

i 、2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

ii、2CH 3OH(g) C 2H 4(g)＋2H 2O(g)

I.上述反应过程中能量变化如图所示:

(1)在某密闭容器中,充入一定量CH 3OH(g)发生上述两个反应,反

应________(填“i”或“ii”)的速率较大,其原因为___________。若在

容器中加入催化剂,使ii的反应速率增大,则E 1与E 2-E 1的变化就

是:E 1__________;E 2－E1___________(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

(2)已知:CH 3CH 2OH(g)=CH 3OCH 3(g) ΔH =＋50、7 kJ·mol －1。

则乙烯气相直接水合反应 C 2H 4(g)＋H 2O(g)=C 2H 5OH(g)的

ΔH=。

(3)若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应,当起始投料为2 mol CH 3OH(g) 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为。

9、臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的就是

A、 NO就是反应③的催化剂

B、O3、O就是反应的中间体

C、反应①②③均就是氧化还原反应

D、产生臭氧的化学方程式为

10、SO2既可用于生产硫酸、作漂白剂,也就是造成大气污染的主要污染性物质。

(1)已知如下反应:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113 kJ·mol-1

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2=-41、8 kJ·mol-1

则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3= 。

(2)常温常压下,SO2与O2间的反应极慢,但向二者的混合物中加入适量的NO2后,SO2很快就会转化为SO3。反