2017-2018下学期金太阳特供卷高一期中考试化学(A)(解析版)

2017-2018下学期金太阳特供卷高一期中考试化学（A）（解析版）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C—12 Na—23一、选择题（16×3分=48分）1．（2016届江苏省淮安市四星级高中高三上学期月考）U23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．51 B．92 C．143 D．235【答案】A【解析】U23592质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的质子数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数之和。

所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51，因此选项为A。

2．（2016届鄂豫晋冀陕五省高三质检）下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．O2和O3C．4019K与4020Ca D．21H和31H【答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。

3．（2017届河南省南阳市高三期中）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．NH3、NO2 。

B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2【答案】D【解析】A、 NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。

错误。

B、NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。

错误。

C、在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。

错误。

D、MgO是离子化合物，含有离子键；H 2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。

含有化学键类型有差异，正确。

4．（2016届江苏省泰州市姜堰区期中）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是A．离子半径：X+> Y3+> Z2－ B．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > Y D．原子序数：Y > X > Z【答案】A【解析】A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>X>Z，所以离子半径：Z2->X+>Y3+，错误；B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOH > Y(OH)3，正确；C、同理单质的还原性X>Y，正确；D、根据以上分析得原子序数：Y > X > Z，正确，答案选A。

5．（2016届江西省赣州市十三县（市）高三上期中）反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) （3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为A．(2)＞(4)＞(3)＞(1) B ．(2)＞(3)= (4)＞(1)C．(1)＞(4)＞(2)= (3) D ．(4)＞(3)＞(2)＞(1)【答案】C【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则反应速率分别为0.3mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，所以正确的答案是C。

6．（2016届江苏省淮安市淮阴中学高三月考）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式是：X2+ H2O HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式是：X2+ H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱【答案】C【解析】A不正确，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高；B不正确，单质氟和水反应生成HF和氧气；同主族自上而下非金属性逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱，C正确；随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强，D不正确，答案选C。

7．（2016届山东省烟台市高三期中）在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2【答案】C【解析】A、由于在反应中A2是反应物，而AB是生成物。

若反应达到平衡，则存在单位时间内生成n molA2同时生成2n molAB，错误。

B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内的总物质的量不随时间变化，错误。

C、单位时间内生成2n molAB的同时必然消耗n molB2,生成n molB2。

则相同的时间内B2的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡，正确。

D、A2、B2在方程式的同侧，系数相同，因此在任何时刻都存在：单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2。

故不能作为判断平衡的标准，错误。

8．（2018届宁夏育才中学高三上学期月考）下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2<Br2<I2D．还原性：Li<Na<K【答案】C【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以C不正确，D正确。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。

同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

因此选项AB都是正确的，所以答案选C。

9．（2016届浙江省东阳中学高三年级期中）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R【答案】B【解析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写。

因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B。

10．（2017届河南省安阳市林州一中高三月考）下列变化过程，属于放热反应的是①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤【答案】C【解析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）。

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气，属于吸热反应；②酸碱中和反应属于放热反应；③铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应，属于放热反应；④固体NaOH溶于水放出热量，但不是化学变化；⑤H2在Cl2中燃烧放出热量，属于放热反应；⑥碳酸钙高温分解吸收热量，属于吸热反应；所以属于放热反应的是②③⑤，故选C。

11．（2017届山东省德州市高三上学期期中）反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大【答案】B【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答。

A、无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选；B、A是固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选；C、使用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选D、缩小容器体积，单位体积内活化分子浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B。

12．（2016届天津市高三上学期月考）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误，故选C。

13．（2017届江苏省泰州中学高三上学期期中）下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【答案】C【解析】①碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，故错误；②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故错误；③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故正确；④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，故错误；⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2﹣＜Se2﹣，故错误；⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，故正确；故选C。

14．（2016届广东省广雅学校高三月考化学）下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【答案】D【解析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题。