氧气的化学性质教学反思

《氧气的性质》教学反思

根据教学目标，我在课前做了充分的备课，在课堂教学中始终以学生为主体，充分信任学生已有知识即对氧气的认识。所以课堂中主要以问题提出为主，如你知道氧气有哪些性质吗？举例说明。什么事实能证明自然界的水中有氧气，空气中有氧气？学生积极发言，我不断鼓励，使他们觉得自己很了不起，从而增强了自信心。

本节课有许多实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣。由于我们是农村学校，无法满足所有的学生都动手做实验，所以我就利用演示实验和多媒体配合使用，以满足他们的好奇心。同时让学生描述出观察到的实验现象，加深对氧气性质的认识，有到了较好的效果。

但也存在着问题，如演示实验无法让所有的学生都清楚的观察到，特别是后排的学生，如有办法改学生动手实验会更好。还有就是时间安排不好，后的内容有点仓促。

《水的组成》教学反思

在我的整体设计中，以通电分解水的微观过程为载体，渗透各个知识点：水的组成、水资源状况，分子、原子的相关知

识，物质的简单分类。其中，水的组成、水资源状况内容较少也较简单，可交由学生独立完成复习工作。本节课的重点在于加强学生对物质微观世界的认识，并能帮助学生形成系统。学生对“纯净物与单质”和“混合物与化合物”这两对概念容易混淆，也希望能通过这节课，使学生有个较为清晰的认识。同时，通过让学生总结归纳本单元的知识脉络，锻炼学生的归纳能力。

但在教学实施过程中，也碰到很多困难。由于是复习课，学生对知识有了一定认识，怎样提高学生学习兴趣，使学生在原有基础上有所提高，成为实施课堂教学所需解决的重要问题。在以一道段考题引入后，引起学生共鸣。实施教学活动中，可以在复习完物质分类后再将此题提出，让学生解决问题。达到画龙点睛、首尾呼应的效果，加强课堂的完整性。

设置的习题应有一定的坡度，有个递进的缓冲，在处理习题时，对于学生普遍掌握的内容可以带过，而学生的共同问题应该深入剖析。做到有的放矢、查漏补缺。

在课堂中如何发挥学生的主体地位也是值得深思的。我以提问和课前学生的知识归纳为主要形式让学生来回顾知识，稍显单调。复习课应让学生更多的参与总结、归纳、对比，使学生在知识系统得到梳理的同时，学习能力也能得到锻炼和提高。

在复习内容的选择上，我选择的是第三单元《自然界的水》。我曾设想把本单元的分子、原子与第四单元的原子结构、离子等知识点整合上一堂复习课。为了解决学生的实际困难，在以后的复习中可以打破单元间的界线，把各单元相关知识点整合后进行复习，这样更有针对性，急学生之所急，使学生都能得到一定程度的提高。

在课堂上，也要适时地关注学生、鼓励学生，培养学生的自信心。这方面做得不够，语言应更加具有人情味和鼓励性质，让学生体会到老师的关注。

在最后的环节，学生展示自己归纳的知识脉络。可以适当引导学生的发言，锻炼学生的归纳能力，并让学生谈谈这个单元学生自己的感受，还有那些疑问，有什么收获……。

在今后的教学过程中，我将不断的改进教育教学方法，在使学生获得最大收获的同时，自己也不断成长、提高。通过这次的课堂教学活动，我也有不少的体会和认识。在此，仅简单谈谈我的想法。

《制取氧气》教学反思

在本节课中，因为比较注重学生动手做、动口讲、动笔记、动脑想，所以很好的调动了学生的积极性、主动性，激发了很多中下生对化学的兴趣。不足之处是没能将每个学生出现的错误及时纠正，因为怕耽误时间讲课，没利用好优秀学生的帮助作用。

《元素》教学反思

一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历

化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。

强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。

二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化

本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。

前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

对《离子》教学设计的反思:

通过这样设计，我想学生会容易理解离子的形成及其离子的特点，但当学生学习了化合价以后，总是把化合价与离子符号混为一谈。甚至有的学生还把离子的符号写成化合

价。

另外，通过教学，许多学生对最外层电子数为4个时，不理解是容易失去还是容易得到。但基本上理解了化合价与电子得失有关系-------离子化合物的元素化合价等于该化合物中一个原子得失电子的数目，失去电子为正价，得到电子为负价，也理解了化合物中各元素的化合价代数和为零的原

因。

最后，我认为对这一节知识的教学，应该讲、练结合效果才会很好，学生能在雪中练习，在练习中学习，相互学习，相互促进，学生才会理解“离子”的形成的含

义。

化学式与化合价教学反思

成功这处：本节课内容丰富，容量很大。教学时我

注意了循序渐进，及时了解学生掌握的情况，灵活调整教学内容。在教学结构的安排上也体

现了新课标、新理念，重视学生自主学习、自主探究、主动地观察与思考，各个环节衔接紧

密、合理、流畅，教学效果比较理想。不足之处：由于元素的化合价这部分内容枯燥乏

味，今后在教学中要注意知识性和趣味性相结合。

课题4 《化学式与化合价》教学设计

【教学目标】

1.了解化学式的涵义。

2.知道一些常见元素和原子团的化合价。

3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对质量和相对分子质量来计

算物质的组成。

5.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

6.培养学生联系实际生活，感受到生活中处处充满化学，从而激发学

生热爱学习、热爱生活的感情。

教学方法：启发式法、讨论法。

教具准备：挂图、投影仪等。

【教学过程】

一、提出问题

【创设情景】教师拿出一张名片让学生认识。

师：现代社会人们之间的交往愈来愈频繁。人们第一次见面，朴素认识最简便快捷的方式是什么？自然是交换一下各自的名片。在前面的学习中我

们多次用H

2O、O

2

、Fe、CO

2

等式子来表示相应的物质水、氧气、铁、二氧

化碳，像这样的式子称之为“化学式”。上述化学式就是各自物质相对应的“名片”。你能写出多少物质的“名片”？从你写的物质的化学式中，你能发现什么问题？

组织学生对“化学式”表示意义进行讨论，教师总结。

二、问题讨论

【讨论】什么是化学式？

师：同学们写出许多物质的名片：二氧化碳—CO 2、氧化镁—MgO 、二氧化

硫—SO 2等等，而且同学们从不同“名片”中提出了很多问题 ，很好。看

来这“名片”是大有讲究的。下面我把大家讨论归纳以下几点，请同学们看投影。

【投影】

1. 化学式是用元素符号表示物质组成的化学用语；任何纯净物的组成都是固定的，不同的物质组成不同，也就是说物质组成的化学式只有一个。例如水，它的化学式是H 2O 而不是其他的什么。

2. 看到实物的名称，想到它的微粒，联想到它的“名片”—化学式。

3. 单质是由同种元素组成的，直接用原子（或双原子分子）来表示它的化学式，例如金属单质：铁—Fe 、钠—Na 、镁—Mg ；非金属单质：碳—C 、硫—S 、磷—P ；气态单质：氧气—O 2、氢气—H 2等。化合物有两种或两种以上元素组成的，它们之间组成的原子个数比是一定的，例二氧化碳—CO 2、二氧化硫—SO 2、氯化钠—NaCl 。

【讨论2】见到化学式，能否知道它所表示的意义呢？（以水为例） 生1：（举起水的“名片”）看到这张“水名片”，我想到水这种物质，是清澈、透明的、无味的。

生2：水是氢、氧元素组成的，或者说1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成的。

生3：我想到水是由许许多多的水分子聚集而成的，然后我就会联想到奔腾的黄河、长江等等。

师：同学们回答得很好，但是从原子组成微粒结构角度来讲，化学式告诉了我们：（以H 2O 为例）从教科书中图4—11导出化学式的意义。

宏观：表示一种物质

表示组成这种物质的元素

微观：表示构成物质的1个分子。

表示组成这种分子的原子种类和数目

【练习】说出化学式CuO 、CaO 、SiO 2、MgCl 2、NaCl 表示的意义。

【讨论3】什么是元素的化合价？讨论物质的组成、化学式、化合价之间有何联系？

组织学生阅读教材中表4－5，表4－6，然后进行讨论。面积全班交流自己的看法。

师：同学们讨论得很对。从表4-5中的化合物的化学式中，我们发现一个规律：组成化合物手原子个数比值是一定的，例如H 与O 之间按2：1比合成H 2O ，Na 与Cl 之间按1：1结合成 NaCl,HCl 中H 与Cl

也按1：1结合，像这样表示原子之间相互化合的数目，就是元素的化合价。根据表4－6我们得到以下一些规律（投影）：

1. 化合价有正价和负价；

1. 氧元素通常显-2价；

2. 氢元素通常是＋1价。

3. 金属元素一般是正价，非金属元素是负价。

4. 记住常见的根的化合价，例：氢氧根-1价、硫酸根-2价、碳酸根-2价等。

【讨论4】如何根据化合价书写化学式？

师：我们已经学会写一些化合物的化学式，但是那些没见过的物质的化学式如何书写呢？这就需要通过化合价来推求物质的化学式。下面老师以歌谣的形式帮助同学诀记住常见元素的化合价。

【投影】常见元素的化合价：

一价钾钠氯氢银，二三铁，二四碳。

二价氧钙钡镁锌，二四六硫都齐全。

三氯四硅五价磷，铜汞二价最常见。

谈变价，也不难。

【示范】例题：写出氧化铝的化学式。

解：①写出组成该物质的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 Al O

②求两种元素AL 与O 的化合价绝对值的最小公倍数。

3×2=6

③求各元素的原子数 原子数=

AL ：

O ：

④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学业式：AL 2O 3。

⑤检查化学式：（＋3）×2 ＋（－2）×3=＋6－6=0

所以，该物质的化学式正确书写为AL 2O 3。

【练习】根据化合价表，写出氧化镁、氢氧化钠、硫酸的化学式。

师：我们能够根据化合价来书写化学式，那么有了化学式，我们又如何给化合物命名呢？

组织学生根据学过的物质的化学式进行观察，然后总结。

【小结】

1. 由两种元素组成的化合物的名称，读作某化某；例如NaCl,MgO

1. 两种元素的组成不是按1：1的情况时，还要读出化学式各种元素的原子个数（1省略不读），例如CO 2，读作二氧化碳；SO 2，读作二

氧化硫。

【练习】

1、读出下列化学式的名称：MnO

2、CuO 、SO

3、KI 、 MgCl 2

2、你能从家里找到几种含化合物的物品吗？尝试写出这些化合物的化学式或名称，并说说它们的用途。

【讨论5】有关相对分子质量的计算

师：前面我们一起探讨了化学式的意义以及物质的组成、化学式的相互关系，那么根据物质的化学式我们还可以进行哪些计算呢？

指导学生阅读有关相对分子质量计算的一章节内容，解释相对分子质量（符号为Mr ）的概念。

【投影】根据化学式可进行以下各种计算：

1. 计算相对分子质量。

2. 计算物质组成元素的质量比。

3. 计算物质中某元素的质量分数。

【练习】例：已知硫酸铵的化学式为（NH 4）2SO 4

求：⑴硫酸铵的相对分子质量。

⑵硫酸铵中各元素的原子个数比。

⑶硫酸铵中各元素质量比。

⑷硫酸铵中氮元素的质量分数。

教师带领学生一起分析，提醒解题的注意点。

【板书】

解：⑴（NH 4）2SO 4的相对分子质量=（14+1×4）×2＋32＋16×4=132

⑵（NH 4）2SO 4中的原子个数比为：N ：H ：S ：O=2：8：1：4

⑶（NH 4）2SO 4中各元素的质量比为：

氮元素：氢元素：硫元素：氧元素=14×2：1×8：32：16×4

=7：2：8：16

⑷（NH 4）2SO 4中N 元素的质量分数

= ×100％

= ％=21.2％

【小结】根据化学式的计算要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。

【练习】

1. 计算Al 2O 3中各元素的质量比及O 元素的质量分数。

2. 比较三种氮肥的含氮肥的含氮量大小：硫铵—（NH 4）SO 4，硝铵

——NH 4NO 3，尿素——CO （NH 2）2。

三、 归纳总结

师：学完本课题你应该知道：

1. 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2. 化学式表示一种物质，表示物质的元素组成以及组成元素的原子个数比。

3. 化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目。

4. 应用化合价推求物质化学式的根据是：

⑴这种化合物确实存在。

⑵化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0。

1. 根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。

四、 拓展知识

师：我们应用歌谣的形式记住一些觉元素的化合价，例如，K 、Na 、Ca 、 Mg 等，有一些物质，如Ca （OH ）2、CaCO 3等，它们中有一些原子集团，如OH 、CO 3常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称原子团，也叫根。所以我们还必须记住根的化合价。（列出常用的根的化合价）

【小结】

OH - NO 3- SO 42- CO 32-

NH 4+

（氢氧根） （硝酸根） （硫酸根）（碳酸根）（铵根）

【讨论】如何书写含原子团的物质呢？

【练习】1.若Na、Mg、Al的化合价分别为+1价，+2价，与硫酸根结合的物质的化学式。

3. 如何读出以上物质的名称。

【小结】1.含有原子团的物质化学式书写，应注意原子团代表一个原子，

当组成中含有2个原子团时，例Mg(NO

3)

2

中的“2”应标在（）的右下角。

1. 命名时，要用酸连接，例Mg(NO

3)

2

读作用硝酸镁；Na

2

SO

4

读作硫酸钠，

不用读出原子或原子团的个数。

五、作业布置

1. 完成教材中“活动与探究”中内容。

2. 习题1、2、3、4、5、6、7、8、9。

课题4 《化学与化合价》学案

一、化学式。

1. 概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

2. 意义：宏观：①表示一种物质；②表示组成这种物质的元素。

微观：表示构成物质的一个分子，表示构成这个分子的原子种类和数目。

二、化合价

1. 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价；

2. 化合价有正、负价；

3. 氧元素通常是-2价，氢元素通常是+1价；

4. 金属元素一般是正价，非金属是负价；

三、记住常见的化合价。

四、化合价与化学式的关系。

1.、根据化合价的代数和等于零的原则；

2.化学式的写法：正价前，负价后，标出（化合）价，找（原子）个数。

五、化学式的计算。

1.计算该物质的相对分子质量。

2.计算物质组成元素的质量比。

3.计算物质中某元素的质量分数。

课时作业设计

一、 你会选：

1. 五氧化二氮的化学式是（ ）

A.5N 2O

B.N 2O 5

C.O 5N 2

D.N 5O 2

2.2H 2O 表示（ ）

A ．2个水分子 B.4个氢原子和2个氧原子

C. 2个氢分子和1个氧分子

D.2个氢分子和1个氧原子

3.下列符号中既能表示一种元素又能表示一种单质的是（ ）

A ．N 2 B.O C.H D.Fe

4.下列物质的化学式书写正确的是（ ）

A ．氯化钠——ClNa B.氧化铜——OCu

C ．氧化镁—— MgO D.氦气— He 2

5.已知R 元素在化合物中只有一种化合价，请你判断下列化合式中不正确的是（ ）

A ．R 2O 3 B.R 2Cl 3 C.R 2(SO 4)3 D.R(NO 3)3

6.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）

A ．氯化亚铁——FeCl 3 B.氢氧化钙——Ca(OH)2

C. 氧化镁——MgO

D.碳酸钠—— Na 2CO 3

7.A 元素原子的最外层有7个电子，B 元素原子的最外层有2个电子，A 、B 元素形成化合物的化学式为（ ）、 A.AB 3 B. B 3A C. BA 2 D. A 2B

9.写出下列物质的化学式

⑴氨气⑵氧

气⑶氦气

⑷硫磺⑸铝

箔⑹红

磷

⑺四氧化三铁⑻二氧化

锰

⑼氯酸钾⑽碳酸

钙

10.写出下列符号中“2”的意义

⑴2H

⑵H

2

⑶2H

2

⑷H

2

O

11.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式K：+1，Fe;+2 ,Al:+3。（提示：在氯化物中氯的化合价是-1）

二、你会计算：

13.计算：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，它的化学式为： Cu

2(OH)

2

CO

3

,

由此计

算：

⑴它的相对分子质量

为

⑵该物质中各元素的质量比

为

⑶该物质中氧元素的质量分数

为（写出计算过程）作业布置：

1、完成教材中“活动与探究”中内容。

2、习题1、2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、9。

《化学式与化合价》教学反思

化学式与化合价教学内容既是本单元的难点和重点也是九年级化学上册的难点，只有熟练掌握化合价并能根据化合价书写正确化学式的方法，为化学式的计算及化学方程式的学习夯实好基础。在这节课中主要安排了两大板块，一块是由元素的结构推导出个元素的化合价，从离子化合物与共价化合物的形成过程来阐述化合价，从而使学生对化合价有一个理性的认识。第二是对化合价和化学式转化的运用，在练习中掌握。本节课知识点多，练习多，要合理利用45分钟时间和充分发挥学生的主观能动作用。

《质量守恒定律》教学反思

在本节课上，我将实验探究作为教学目标的突破口，整个过程突出了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个维度目标融为一体的化学教学价值观。特别是教师的有效启发引导和学生实验探究活动，不但使学生能够较为深刻理解质量守恒定律的含义和内涵，也使培养学生科学的学习方法和创新能力，以及严谨求实的科学态度等活动落到了实处。还让学生体会和享受学习之快乐。

本节课教学特色有以下几点：

1．注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力参培养。

2．强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从（1）演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。

3．注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。

4．突出学习兴趣培养：在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学习动机，从而顺

畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，教师还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，很好地落实了教学目标安排。特别是师生间的和谐交流，使学生的学习热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。

5．关注学生的认知思维：课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天平上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水平自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天平倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水平和创新能力得到提高。

《使用燃料对环境的影响》教学反思

教学反思：从整体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使科学教育与人文教育交相辉映，在实践中促进学生发展。课堂活而有序，活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。