第2章固体结构
材料科学基础_第2章_固体材料的结构
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4
共价键
原子间不产生电子的转移,借共用电子对产生的力结合, 如金刚石,单质硅,SiC 特点: 1.饱和性:电子必须由(8-N)个邻近原子共有;
2.具有方向性:氧化硅四面体中硅氧键为109°
3. 脆性:外力作用,原子间发生相对位移,键将被 破坏
配位数与致密度 配位数 CN=12 致密度 k=0.74
25
体心立方结构(特征)
体心立方晶格密排面
26
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
体心立方晶格(间隙及堆垛方式)
间隙: 也是两种,为八面体和四面体间隙, 八面体间隙位于晶胞六面体每个面的中心和每个棱的 中心由一个面上四个角和相邻两个晶胞体心共6个原围成, 即数量为6。大小为rB=0.154R(在<100>) 或rB=0.633R (在<110>) 。
配位数: CN=8 致密度: k=0.68
31
密排六方晶格原子位置
32
密排六方晶格晶胞原子数
33
密排六方晶格密排面
34
密排六方晶格原子配位数
35
密排六方晶格(间隙及堆垛方式)
• 间隙: 较为复杂,如图2.34 八面体间隙rB=0.414R 有 6 个 四面体间隙rB=0.225R 有 12 个
图1 Cl和Na离子保持r0的距离
图2 NaCl 晶体
9
•
分子键(范德华力)
以若静电吸引的方式使分子或原子团连接在一起的。
特点:除高分子外,键的结合不如化学键牢固,无饱和性, 无方向性。
氢键: 分子间特殊作用力
表达为:X—H—Y 特点:具有饱和性和方 向性,可存在于分子内 或分子间。氢键主要存 在于高分子材料内。
材料科学基础-固体的结构
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hu+kv+lw=0
此关系称为晶带定理。满足该关系的(hkl)晶面都属于以
[uvw]为晶带轴的晶带。
[uvw]
整理课件
32
第二章 固体结构
利用晶带定理:
①已知两个不平行的晶面(h1k1l1)和(h2k2l2),求出其晶带 轴[uvw]。
u : v : w ( k 1 l 2 k 2 l 1 ) : ( l 1 h 2 l 2 h 1 ) : ( h 1 k 2 h 2 k 1 )
整理课件
16
第二章 固体结构
整理课件
17
第二章 固体结构
整理课件
18
第二章 固体结构
整理课件
19
第二章 固体结构
整理课件
20
第二章 固体结构
整理课件
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第二章 固体结构
整理课件
22
第二章 固体结构
晶面族:原子排列规律、面间距完全相同,仅空间位向 关系不同的一组晶面(等价晶面),以{h k l}表示。
如六个柱面分别为: ( 1 0 0 ),(0 1 0 ),(1 1 0 ),(1 0 0 ),(0 1 0 ),( 1 1 0 ) c
(1 1 0)
(100)
a2
a1 [100 ]
[110 ]
整理课件
25
第二章 固体结构
根据六方晶系的对称特点,通常采用a1, a2, a3和c四个晶轴确
定六方晶系的晶面指数和晶向指数。
具有相同空间点阵的不同晶体结构
晶体结构相似而具有空间点阵不同
整理课件
13
第二章 固体结构
二、晶向指数和晶面指数
(Miller Indices of Crystallographic Direction and Planes) 1、晶向与晶向指数
材料科学基础 第二章 固体材料的结构
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第二章固体材料的结构固体材料的各种性质主要取决于它的晶体结构。
原子之间的作用结合键与晶体结构密切相关。
通过研究固体材料的结构可以最直接、最有效地确定结合键的类型和特征。
固体材料主要包括:金属、合金、非金属、离子晶体、陶瓷研究方法:X光、电子、中子衍射——最重要、应用最多§2-1 结合键结合键——原子结合成分子或固体的结合键决定了物质的物理、化学、力学性质。
一切原子之间的结合力都起源于原子核与电子间的静电交互作用(库仑力)。
不同的结合键代表了实现结构)的不同方式。
一、离子键典型的金属与典型的非金属元素就是通过离子键而化合的。
从而形成离子化合物或离子晶体由共价键方向性特点决定了的SiO2四面体晶体结构极性共价键非极性共价键五、氢键含有氢的分子都是通过极性共价键结合,极性分子之间结合成晶体时,通过氢键结合。
例如:H 2O ,HF ,NH 3等固态冰液态水§2-2 金属原子间的结合能一、原子作用模型固态金属相邻二个原子之间存在两种相互作用:a) 相互吸引——自由电子吸引金属正离子,长程力;b) 相互排斥——金属正离子之间的相互排斥,短程力。
平衡时这二个力相互抵消,原子受力为0,原子处于能量最低状态。
此时原子间的距离为r0。
§2-3 合金相结构基本概念♦合金——由两种或两种以上的金属或金属非金属元素通过化学键结合而组成的具有金属特性的材料。
♦组元、元——组成合金的元素。
♦相——具有相同的成分或连续变化、结构和性能的区域。
♦组织——合金发生转变(反应)的结果,可以包含若干个不同的相,一般只有一到二个相。
♦合金成分表示法:(1) 重量(质量)百分数A-B二元合金为例m B——元素B的重量(质量m A——元素A的重量(质量合金中的相分为:固溶体,化合物两大类。
固溶体金属晶体(溶剂)中溶入了其它元素(溶质)后,就称为固溶体。
一、固溶体的分类:♦按溶质原子在溶剂中的位置分为:置换固溶体,间隙固溶体♦按溶解度分为:有限固溶体,无限固溶体♦按溶质原子在溶剂中的分布规律分为:有序固溶体,无序固溶体置换固溶体:溶质原子置换了溶剂点阵中部分溶剂原子。
材料科学基础第2章
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晶胞示意图
晶胞大小和形状表示方法
晶胞大小和形状表示方法为:
晶胞的棱边长度a、b、c(称为点阵常数、晶格常 数(lattice constants/parameters)); 棱边的夹角为α、β、γ(称为晶轴间夹角)。 选取晶胞的原则: 1、应反映出点阵的高度对称性 2、棱和角相等的数目最多 3、棱边夹角为直角时,直角数目最多 4、晶胞体积最小
晶面指数(hkil)其中i=-(h+k)
晶向指数 [uvtw] 其中t=-(u+v)
六方晶系按两种晶轴系所得的晶面指数和晶向 指数可相互转化:
六方晶系的晶向(面)指数示意图
六方晶系的一些晶向(面)指数
4.晶带
晶带——所有平行或相交于同一直线的晶面构成一个 晶带,此直线称为晶带轴。属此晶带的晶面称为共 带面。 晶带定理:同一晶带上晶带轴[uvw]和晶带面(hkl) 之间存在以下关系:hu+kv+lw=0 通过晶带定理可以求晶向指数或晶面指数。 a) 求两不平行的晶面(h1k1l1)和(h2k2l2)的晶 带轴。 b) 求两个不平行的晶向[u1v1w1]和[u2v2w2]所决定 的晶面。
面心立方八面体间隙面心立方Biblioteka 面体间隙面心立方四面体间隙
面心立方四面体间隙
面心立方原子堆垛顺序
面心立方晶体的 ABCABC 顺序密堆结构
2.体心立方晶格(特征)
原子排列:晶胞八个顶角和晶胞体心各有一个原子 点阵参数:a=b=c,α=β=γ=90º 晶胞中原子数:n=8×1/8+1=2个 3 原子半径: 4R 3a, R a
三种典型金属晶体结构刚球模型
三种典型金属晶体结构晶胞原子数
原子半径与晶格常数
三种典型金属晶格密排面的堆垛方式
上海交大-材料科学基础-第二章-1
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晶面的位向
h : k : l cos : cos : cos
cos2 cos2 cos2 1 立方晶系
晶面间距
dhkl
a h
cos
b h
cos
c h
cos
d
2hkl [(
h a
)2
( h )2 b
( h )2 ] c
cos2
cos2
cos2
式中h、k、l为晶面指数(hkl),a、b、c为 点阵常数,α、β、γ为晶面法线方向与晶轴夹角。
每个原子周围的情况完全相同,则这种原子所组成的
网格称为简单晶格。
复式晶格:如果晶体由两种或两种以上原子组成,同 种原子各构成和格点相同的网格,网格的相对位移而 形成复式晶格。
cc
金刚石结构
2.1.2 晶向指数和晶面指数
晶列:布拉菲格子的格点可以看成是分布在一系列相 互平行的直线上,而无遗漏,这样直线称为晶列;
uvw 放入方括号内,写成[uvw],即为待标定晶向的晶 向指数。若为负值,则在指数上加一负号。(化整数, 列括号)
xa : yb : zc u :v : w abc
立方晶系中一些常用的晶向指数
例:如图在立方体中, a i , b j , c k
方法2
D是BC的中点,求BE,AD的晶列指数
第二章 固体结构
本章主要内容
❖ 2.1晶体学基础 ❖ 2.2金属的晶体结构 ❖ 2.3合金相结构 ❖ 2.4离子晶体结构 ❖ 2.5共价晶体结构
概述
❖ 物质按聚集状态分类: 气态、液态和固态; ❖ 按原子(或分子)排列特征分类:晶体和非晶体。
绝大部分陶瓷、少数高分子材料、金属及合金是晶体; 多数高分子材料、玻璃及结构复杂材料是非晶体。
材料物理基础第二章固体结构-(7)固溶体结构-201209
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(2)影响溶质溶解度的因素
(3)决定固溶体类型的因素
8
(4)固溶体性质与溶剂金属晶体性质的异同点
金属固溶体结构 1.基本特征
• 金属(溶剂)+金属或非金属(溶质)(一次固溶体,primary solid solution)。 • 保持溶剂金属的晶体结构,溶质以单个原子分布在溶剂晶体结构中(取代 溶剂原子或位于溶剂晶格间隙位置)。 • 溶质原子分布长程无序(无序固溶体),但微观分布不均匀(理想晶体除 外),存在短程有序或原子偏聚。 • 溶剂和溶质原子的配比可以在一定范围变化(有限固溶),或以任意比例 变化(无限固溶),而不改变溶剂的晶体结构类型。 • 基本保持溶剂金属特性,金属键。良好导电性,良好塑性。但但随溶质原 子数量增加,固溶体强度升高(固溶强化),塑性降低,电阻率升高、磁 性能改变、耐腐蚀性降低等,固溶体和溶剂晶体的性能差别增大。 • 金属溶剂的晶体产生点阵畸变(晶格畸变),溶剂晶体的点阵常数改变。 • 9 在相图中,金属固溶体通常位于相图的两侧(端际固溶体)。
20
短程有序分布
17
长程无序
金属固溶体结构
影响溶ห้องสมุดไป่ตู้原子分布均匀性的主要因素:
同类原子间结合能EAA和EBB及异类原子间结合能EAB
若EAA = EBB = EAB,则溶质原子倾向完全无序分布。 若(EAA +EBB)/2>EAB,则溶质原子倾向偏聚分布。 若(EAA +EBB)/2<EAB,则溶质原子倾向有序分布。
原子电离能I :使一个原子失去一个最外层电子所需的能量。
电子亲和势E:一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放的能量。 • 异类原子的负电性相差越大,越易形成化合物,不易形成固 溶体。当形成化合物,电负性差将影响化合物的化合键。
材料物理基础第二章固体结构-(3)晶面与晶向-201209
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{123} = (123) + (123) + (123) + (123) + (132) + (132) + (132) + (132) + (231) + (231) + (231) + (23 1) + (213) + (213) + (2 13) + (213) + (312) + (312) + (3 12) + (312) + (321) + (321) + (321) + (32 1)
⎛ k1l1 ⎞ ⎛ l1h1 ⎞ ⎛ h1k1 ⎞ u :v:w = ⎜ ⎟:⎜ ⎟:⎜ ⎟ ⎝ k 2 l2 ⎠ ⎝ l 2 h2 ⎠ ⎝ h 2 k2 ⎠
27
u = k1l2 − k2l1 , v = l1h2 − l2 h1 ,
w = h1k2 − h2 k1
固体结构 — 晶面与晶向
课堂练习: (1)求(112)和(123)晶面的晶带轴。 (2)判断空间两个晶向或两个晶面是否相互垂直。
材料物理基础
Fundamentals of Materials Sciences
第二章 固体结构 (3)晶面与晶向
2012年9月
1
固体结构 — 晶面与晶向
晶面指数和晶向指数标定
y三轴坐标系 y四轴坐标系
术语,符号 概念,定义
重要概念
y晶面,晶向,晶面族,晶向族, y晶带,晶带轴,晶带面 y球面投影,极射投影
(110), (112), (111), (021)
(3)判断某一晶向是否在某一晶面上(或平行于该晶面)。 (4)已知晶带轴,判断哪些晶面属于该晶带。 [hkl] [uvw] (hkl)
固体物理第二章 固体的结合
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(四)范德瓦耳斯结合
1879年范德瓦耳斯(Van der Waals)提出在实际气体 分子中,两个中性分子(或原子)间存在着“分子力”, 即范德瓦耳斯力。由范德瓦耳斯力的作用所组成的晶体称 为分子晶体。
范德瓦耳斯结合往往产生于原来具有稳固电子结构的 原子或分子之间,如:具有满壳层结构的惰性气体元素, 或价电子已用于形成共价键的饱和分子。
18
固体物理
固体物理学
共价键与离子键间的混合键
完全离子结合(如NaCl):正负离子通过库仑相互 作用结合在一起, Na+和Cl-的电子云几乎没有重叠。
19
固体物理
固体物理学
完全共价结合(如金刚石):相邻两个C原子各出一个 未配对的自旋相反的电子归这两个原子所共有,在这两个原 子上找到电子的概率相等,即这两个C原子对共价键的贡献
15
固体物理
固体物理学
1
1 2
(j2s
j2 px
j2 py
j2 pz
)
2
1 2
(j2s
j2 px
j2 py
j2 pz
)
3
1 2
(j2s
j2 px
j2 py
j2 pz
)
4
1 2
(j2
s
j2 px
j2 py
j2pz )
“杂化轨道”
原来在2s和2p轨道上的4个电子,分别处于 1 , 2 , 3 , 4
21
固体物理
固体物理学
1. 有效离子电荷 q*
以 GaAs 为例:GaAs的离子实分别为带+3q 和+5q 的离 子Ga3+和As5+,每一对Ga 和As 共有8个价电子。 (1) 若为完全的共价结合,共价键上的每对电子均分在两 个近邻原子上,则:Ga-1As+1。 (2) 若为完全的离子结合(设Ga原子的3个价电子转移到As 原子),则:Ga3+As3-。 (3) 实际介于二者之间,引入有效离子电荷q*,(以电子 电荷为单位)Ga原子的q*肯定介于-1和+3之间。
第二章_固体结构-晶向晶面2.2
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2) 过坐标原点,作直线 (OP)与待求晶向平行; 3) 在该直线上取点(距原 点最近),并确定该点P的 坐标(x,y,z) 4)该值乘最小公倍数化成 最小整数u,v,w并加以方 括号[u v w]即是。
设坐标,求坐标,化整数,列括号
求法2(两点法)
1. 以晶胞的某一阵点为原点,以晶 轴为坐标轴X、Y、Z,以晶胞的边 长为三坐标轴的长度单位。 2. 确定晶向上任两点的坐标 (x1,y1,z1) (x2,y2,z2)。 3. 计算x2-x1 : y2-y1 : z2-z1 ; 4. 化成最小整数比u:v:w ; 5. 放在方括号[uvw]中,不加逗号, 负号记在上方 。
[uv w]
1、红线代表的晶向由两个结点的坐标之差确定 2、晶向指数同乘、除一个数,晶向不改变。 如[012]---[0 ½ 1]
如图为立方晶系: X轴、Y轴、
Z轴;长度单位a=b=c=1。
例: OD为[101]; Om为:坐标1/2、1、1/2;化
简后[121];
EF为:[111]
用平行的直线连接起来, 构成三维几何格架
2.1.2 晶胞 组成点阵的具有代表性的基本单
元,称为晶胞
如何选取晶胞?应遵循下述原则
(1)对称性 选取的平行六面体应反映点阵的最高对称性; (2)相等性 平行六面体内的棱和角相等的数目应最多; (3)直角性 当平行六面体的棱边夹角存在直角时,直角数目应最多。 (4)最小性 在满足上述条件的情况下,晶胞体积应最小。
2.2 晶向指数和晶面指数
晶向——通过晶体中任意两个原子中心连成直线来表 示晶体结构的空间的各个方向。 晶面——晶体结构一系列原子所构成的平面。 晶向指数和晶面指数是分别表示晶向和晶面的符号, 国际上用Miller指数(Miller indices )来统一标定。
材料物理基础第二章固体结构-(2)空间点阵-201209
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42
第二章固体结构(2)习题
1. 用文字阐述以下名词及其它们的关联性和异同点。
晶胞参数 点阵参数 晶格参数 a,b,c,,, 结构基元 晶体结构 晶胞 非初级阵胞 复胞 阵点 空间点阵 阵胞 初级阵胞 原胞 单胞 结晶学元胞
十四种布拉菲点阵 七个晶系
格点
晶格
基本单元
简单晶格
43
单位矢量
复式晶格
将周期性重复排列的原子/分子或原子群/分子群称为结构基
元(structural motif)。
结构基元是具有不同种类和几何位置的原子 / 离子的集合,
包含原子或分子的种类和数量及其排列方式,可以是单个原 子/分子,或是在空间以一定方式排列的原子群或分子群。
• 晶体结构可以看作由结构基元在三维空间组成的空间图案, 这些图案按一定的周期平移后可以自身重合。
期重复堆积而成的。
34
固体结构 — 空间点阵
• 晶胞的选择也有多种,通常按照反映晶体结构最高对称性原 则(十四种布拉菲点阵)进行划分 。 • 晶胞参数和其对应的阵胞(单胞)具有相同的点阵参数(a、 b、c和、、),即两者的形状和大小相同。
• 晶胞的结构基元抽象为阵点,就转化为相应的阵胞,在阵胞
31
固体结构 — 空间点阵
aP Triclinic三斜
mP Monoclinic单斜
mC
oP
32
oC oI Orthorhombic正交
oF
固体结构 — 空间点阵
hR Rhombohedral菱方
tP Tetragonal四方
tI
33
hP Hexagonal六方
cP
cI Cubic立方
cF
固体结构 — 空间点阵 晶胞:按照晶体结构的周期性划分的几何单元,构成晶体结构 的基本单元,整个晶体可看作是由晶胞在三维空间按一定的周
材料科学基础第2章

菱方 Rhombohedral a=b=c, α=β=γ≠90º
四方(正方)Tetragonal a=b≠c, α=β=γ=90º
立方 Cubic a=b=c, α=β=γ=90º
简单菱方
简单四方 体心四方
简单立方 体心立方 面心立方
简单三斜
简单单斜
底心单斜
简单正交
体心正交
底心正交
面心正交
简单六方
回转对称轴(n)1,2,3,4,6
宏观对称性 元素 对称面(m)
对称中心(i) 回转 — 反演轴 1,2,3,4,6
微观对称性
元素
滑动面 螺旋轴
a,b,c,n,d 21;31,32;41,43,42;61,65,62,64,63
点群(point group)—晶体中所有点对称元素的集合 根据晶体外形对称性,共有32种点群 空间群(space group)—晶体中原子组合所有可能方式 根据宏观、微观对称元素在三维空间的组合,可能存在 230种空间群(分属于32种点群)
原子半径(atomic radius) R
配位数(coordination number)
致密度(Efficiency of space filling)
N
K
nv
n 4 R3
3
VV
轴比(axial ratio) c/a
堆垛(Stacking) 密排结构(close-packed crystal structure) 最密排面(close-packed plane of atoms) fcc {1 1 1} ABCABCABC······ hcp{0 0 0 1} ABABABAB······
晶系
三斜Triclinic a≠b≠c ,α≠β≠γ
第2章 《材料科学》固体中的相结构

•在计算电子浓度时,各元素的原子价与其在周期表中的族数是一致 的,此数值与在化学反应中该元素所表现出来的化合价不完全一致, •在计算过渡族元素的原子价时遇到了困难和分歧,一般定为0价,也 有人认为在0~2价范围内变化。
§2.1.3 间隙固熔体
2.1.3 间隙固溶体
组成:原子半径较小(小于0.1nm)的非金属元素 (氢、硼、碳、氮、氧等)溶入金属晶体的间隙。 影响因素:
氧 化 铝 陶 瓷
§2.3.1 氧化物结构
(1)AB型化合物的结构
NaCl型、闪锌矿(立方ZnS)结构、硫锌矿(立方ZnS) 结构。
Zn Zn Cl 图 NaCl矿结构 Na 图 闪锌矿结构 S
S
图 硫锌矿结构
§2.3.1 氧化物结构
(2)AB2型化合物的结构
荧石(CaF2)(面心立方结构)、ThO2 、 UO2 、 CeO2 、 BaF2 、 PbF2 、 CrF2 。此外,还有金红石结构(TiO2 )。 萤石的熔点低,是陶瓷材料中的助熔剂,UO2是陶瓷核燃料。
(5)AB2O4型化合物的结构
主要结构是尖晶石(MgAl2O4型化合物),尖晶石属立方晶系。 在该型化合物中,A为二价正离子(例如Mg2+ 、Mn2+ 、Fe2+、 Co2+ 、Zn2+ 、Cd2+、Ni2+),B代表三价正离子(A13+ 、Cr3+ 、 Ga3+ 、Fe3+ 、Co3+ 等)。 正离子A和B的总电价为8,氧离子作面心立方最紧密排列, Mg2+进入四面体空隙,A13+则占据八面体空隙。
1
第二章 固体中的相结构
2.2 固体结构--金属的晶体结构(07级)
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第二章 固体结构
(1) 体心立方晶胞的晶格常数和原子半径 体心立方晶胞的晶格常数和原子半径
体心立方晶胞中原子沿立方体体对角线<111>晶 体心立方晶胞中原子沿立方体体对角线<111>晶 <111> 向上的原子彼此相切,紧密接触,相距最近。 向上的原子彼此相切,紧密接触,相距最近。设晶 格常数为a, a,则立方体对角线长度为 ,等于4个原子 等于4 格常数为a,则立方体对角线长度为 半径,所以体心立方晶胞中的原子半径r 半径,所以体心立方晶胞中的原子半径r:
二章 固体结构
原子线密度:单位长度上的原子数。如面心立方[110],原子数为2 原子线密度:单位长度上的原子数。如面心立方[110],原子数为2, [110] 线长度为a 则原子线密度2/a 2/a。 线长度为a,则原子线密度2/a。 通过计算不同晶向的原子线密度,可找出晶胞的原子最密排方向。 通过计算不同晶向的原子线密度,可找出晶胞的原子最密排方向。
第二章 固体结构
从以上可以得出: 从以上可以得出: • 体心立方晶胞的配位数为8 体心立方晶胞的配位数为8,致密度为 0.68; • 面心立方晶胞的配位数为12 面心立方晶胞的配位数为12 ,致密度为 0.74; 0.74; • 密排六方晶胞的配位数为12 密排六方晶胞的配位数为12 ,致密度为 0.74; 0.74; 面心立方晶胞和密排六方晶胞的配位数 和致密度完全相同, 和致密度完全相同,因此这两种晶胞是原子 排列最紧密的结构。 排列最紧密的结构。
第二章 固体结构
(3) 密排六方晶胞的配位数和致密度
以密排六方晶胞的底面中心原子为例,与之最近邻且是周 以密排六方晶胞的底面中心原子为例,与之最近邻且是周 围顶角上的六个原子,且与其上、 围顶角上的六个原子,且与其上、下相邻的晶胞内的三个原 子相互接触,可知其配位数为12 对六方晶系,致密度为: 12; 子相互接触,可知其配位数为12;对六方晶系,致密度为:
第2节固体的微观结构

第2讲 固体的微观结构 第3讲 材料科技与人类文明
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图2 A.石墨是晶体,石墨烯是非晶体
B.石墨是单质,石墨烯是化合物
C.石墨、石墨烯与金刚石都是晶体
D.他们是通过物理变化的方法获得石墨烯的
第2讲 固体的微观结构 第3讲 材料科技与人类文明
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解析 石墨、石墨烯、金刚石都为晶体且都为单质,A, B错误,C正确; 两位科学家是通过物理变化的方法获得石墨烯的,D正确. 故正确的答案为C、D. 答案 CD
第2讲 固体的微观结构 第3讲 材料科技与人类文明
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2.非晶体的内部物质的排列没有一定规律,在宏观上没有规 则的几何外形.非晶体在沿不同方向的等长直线上,微粒的个 数大致相等.说明非晶体在不同方向上的微粒 排列及物质结构 情况基本相同,在物理性质上表现为各向同 性. 3.同一种物质微粒在不同的条件下有可能生成 不同 的晶体, 虽然构成这些晶体的物质微粒都 相同 ,但是由于它们的排列 形式 不同 ,因而物理性质也 不同 .(填“相同”或“不同”)
第2讲 固体的微观结构 第3讲 材料科技与人类文明
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二、晶体的结合类型 1.离子晶体:由正、负离子通过 离子键 结合而成的晶体. 2.原子晶体:相邻原子之间通过 共价键 结合而成的晶体. 3.金属晶体:物质微粒通过金属键 结合而成的晶体.
第2讲 固体的微观结构 第3讲 材料科技与人类文明
5
三、固体特征的微观解释 1.晶体内部微粒的排列有一定规律,在宏观上具有规则的几 何外形.单晶体内部在沿不同方向的等长直线上,微粒的个数 通常是不相等 的,这说明单晶体在不同方向上的微粒 排列及 物质结构情况是不一样的,所以单晶体在物理性质上表现为 各向异性.
第2章——
材料科学基础2-1
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晶体结构=空间点阵+结构基元
实际晶体——质点体积忽略——空间点阵——阵点连线——晶格(空间格子)
2.晶胞----具有代表性的基本单元(最小平行六面体)作为点 阵的组成单元,称为晶胞
u1 u2 u3 v1 v2 v3 w1 w 2 =0,则三个晶轴同在一个晶面上 w3
h1 h2 h3
k1
l1
则三个晶面同属一个晶带 k 2 l2 =0,则三个晶轴同属一个晶带 k3 l3
• 若已知两个不平行的晶面(h1k1l1)和( h2k2l2 ),则其 晶带轴[uvw]可以用下式求得
或者写成
第三个问题:晶体的性质由什么决定?
决定 化学组成 结构 晶体性质
晶体结构 = 结构基元 + 空间点阵
结晶化学
晶体结构学
化学组成也会影响晶体结构!
2.2 金属的晶体结构
金属在固态下一般都是晶体。决定晶体结构的内在因素 是原子,离子,分子间键合的类型及键的强弱。金属晶体是 以金属键结合,其晶体结构比较简单,常见的有: 心立方结构A1或fcc(face—centered cubic)立方晶系
图2.2表示在二维点阵选取不同的晶胞
• 晶胞参数:
•
平行六面体的三根棱长a、b、c及其夹角α 、β 、γ 是表 示它本身的形状、大小的一组参数,称为点阵参数(晶胞 参数)
根据平行六面体中结点的分布情况,又可以分为四种格 子类型:简单格子(P)、底心格子(C)、体心格子(I) 和面心格子(F)。
5. 晶面间距
一般是晶面指数数值越小,其面间距较大,并且其阵点密度 较大
814材料科学基础-第二章 固体结构例题讲解
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北京科技大学材料科学与工程专业814 材料科学基础主讲人:薛老师第二章固体结构例题讲解1.什么是晶面族?立方晶系{111}晶面族包含哪些晶面?答:在晶体内凡是晶面间距和晶面上的原子分布完全相同,只是空间位向不同的晶面我们可以把它们归并为同一个晶面族中,即晶面族,用{hkl}表示。
立方晶系{111}包括:(111)(111)(111)(111)(111)(111)(111)(111),这八个晶面构成一个八面体,因此晶面族{111}也成为八面体的面。
2.面心立方结构(100)和(111)晶面的夹角是多少?{100}的面间距是多少?答:(1) 所以:222222321321332211,cos b b b a a a b a b a b a ba b a b a ++⨯++++=⨯⨯>=<31111001101011cos 222222=++++⨯+⨯+⨯=ϕ︒==7.5431cos arc ϕ晶面的位向表示方法!!(2)面心立方,晶面间距:晶面为{100},则带入公式,得到d=a,(a 最好自己设一下)因为是立方晶系需要对晶面进行判断是否需要修复!!面心立方h 、k 、l 不全为奇数或者偶数时,需要修正,可知,该晶面需要修正所以:d=a/2.222)()()h (d l k a hkl ++=3.晶带定律的应用例:已知晶体中两个不平行的晶面(h1k1l1)(h2k2l2),证明(h3k3l3)与这两个晶面属于同一晶带,其中h3=h2+h1,k3=k2+k1,l3=l2+l1.答:设两个不平行的晶面所属晶带的晶带轴为[uvw]。
根据晶带定律,带入已知条件得到:h1u+k1v+l1w=0,h2u+k2v+l2w=0移项相加,得:(h1+h2)u+(k1+k2)v+(l1+l2)w=0,带入题目中的已知条件,可以得到h3u+k3v+l3w=0所以,第三个晶面与前面两个晶面属于同一个晶带。
例:在体心立方晶胞中画出一个最密排方向,并标明晶向指数,再画出过该方向的两个不同的低指数晶面,写出对应的晶面指数,这两个晶面与晶向构成什么关系?xzy G FE DOCBA注意点:1.画图一定要清洗,最好分开类画2.选取晶向的时候一定要选择对后期选择晶面有利的晶向3.回答晶带时,最好加上什么是晶带定律?4.六方晶系晶面、晶向指数例:写出图中六方晶胞EFGHIJE的晶面指数,以及EF,FG,GH,HI,IJ,JE 各晶向的晶向指数。
第二章2 固体结构 郭锐

影响因素:电负性、电子浓度和原子尺寸
分 类:正常价化合物、电子化合物、与原子尺寸因素相关的 化合物&有序固溶体(超结构)
1. 正常价化合物 指符合原子价规则的化合物,其成分可以用化学式表达,如AB, A2B(或AB2),A3B2型。正常化合物稳定性与组元间的电负性差 有关,一般电负性差愈小,化合物愈不稳定,愈趋于金属键结合; 电负性差愈大,化合物愈稳定,愈趋于离子键结合。如由Mg与
a、间隙相和间隙化合物
原子半径较小的非金属元素如C、H、
N、B等可与金属元素(主要是过渡元素)形成间隙相或间隙化合 物。主要取决于非金属(X)和金属(M)原子半径的比值(rX/rM);当
rX/rM < 0.59,形成具有简单晶体结构的相,称为间隙相。如小
半径元素H和N和过渡金属形成的氢化物和氮化物;rX/rM > 0.59, 形成具有复杂晶体结构的相,称为间隙化合物。如较大尺寸的B 元素与过渡金属形成的硼化物。而碳化物则介于间隙相和间隙 化合物。
(EAA+ EBB)/2 > EAB,则溶质原子呈部分有序或完全有序排列。
短程序参数:用来描述固溶体的微观不均匀性。假定在以溶质
B原子为中心的各同心球分布着A、B组元原子。如果i层球面上 共有ci个原子,其中A原子的平均数目为ni个,若已知该合金成
分中A的原子分数为mA,则此层上A原子数目应为mAci。短程
Pb、Sn、Ge、Si形成的正常价化合物中Mg2Si最稳定,熔点为
1102℃,为典型的离子化合物;而Mg2Pb熔点仅550℃,显示出 典型的金属性质,其电阻值随温度升高而增大。
形成条件:由周期表上相距较远、电负性差值较大的元素组成
IVA(C Si, Ge, Sn, Pb) 即由金属元素与 VA(N, P, As, Sb, Bi) 元素组成。 VIA(O, S, Se, Te)
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2、晶面指数 步骤: (1)设定参考坐标系; (2)求待定晶面在三个坐标轴上的截距;
(3)取各截距的倒数;
( 4 )将三个倒数化为互质的整数比,并加上圆括号,记为 (hkl),即表示该晶面的指数。如果截距为负数,在相应 的指数上方加一负号。 答:该晶面指数为(463) 思考题:在晶胞中画出以下晶面指数
例:求两晶向 [11 1 ] 和 [201] 两晶向所决定的晶面。 答:两晶向所决定的晶面为(112)。
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3)已知三个晶轴[u1v1w1]、[u2v2w2]和[u3v3w3] ,若
u1v1w1 u 2 v2 w2 0 u3v3 w3
则三个晶轴同在一个晶面上。
[11 1 ] 和 [1 1 1] 例:判断[111]、 求出该晶面指数。
nv V K 致密度 n 晶胞中的原子数 v 一个原子的体积 V 晶胞体积 K
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例:已知 Mn 的同素异构体有一立方结构,其晶格常数 a=0.632nm ,密度为 =7.26g/cm3 ,原子半径 R=0.122nm ,确定该 Mn 晶胞中的原子数及其 致 密 度 。 ( Mn 的 摩 尔 质 量 Ar 为 54.94g/mol , 阿 伏 伽 德 罗 常 数 NA 为 6.023×1023)
推论:在立方晶系中,具有相同指数的晶向和晶面必 定是相互垂直的。如[111]垂直于(111)。
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例:求金刚石结构中通过( 0,0,0 )和( 3/4,3/4,1/4 )两 点决定的晶向,并求与该晶向垂直的晶面。 答:两点坐标相减后,将其化为一组互质的整数,晶向指 数为 [331] 。因为立方系中同名晶面和晶向互相垂直。则 (331)与[331]垂直。
例:已知某晶面在坐标轴上截距为 1/2,1/3,2/3 ,求该晶面指数。
(421),(130),(1 23),(211),(331)
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晶面指数代表一组相互平行的晶面。
晶面族:在晶体内,凡晶面间距和晶面上的原子的分 布完全相同,只是空间位向不同的晶面,可归为同一 晶面族。以{hkl}表示,代表由对称性相联系的若干组 等 效 晶 面 的 总 和 。 如 立 方 晶 系 中 的 晶 面 族 {110} , {111}。
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作业1:求(121)与(100)晶面所决定的晶带轴和(001) 与(111)所决定的晶带轴所构成的晶面的晶面指数。 答:
由( 121)和( 100)所决定的晶带轴为:
uvw
121 v - 2w,所以晶带轴为 [012] 100 由(001)和( 111)所决定的晶带轴为:
uvw
001 -u v,所以晶带轴为 [110] 111 则两晶带轴构成的晶面 为: hkl 110 -2u - 2v - w,所以该晶面指数为( 221) 012
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1)已知两个不平行的晶面(h1k1l1)和(h2k2l2),求其晶 带轴的晶向指数[uvw],可由下式求得:
u v w u k1l2 k2l1 h1k1l1 v l1h2 l2 h1 h2 k2l2 w h1k2 h2 k1
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3、六方晶系指数
采用 a1 , a2 , a3 及 c 四个晶轴表示,其中 a1 , a2 , a3 之间的夹角均为 120°,晶面指数以( hkil )四个指数 来表示,晶向指数用 [uvtw] 来表示,要求 i=-(h+k) , t=(u+v)。
{1010} 晶面族。
思考题:标定下列晶面指数和晶向指数
即:n
a3 N A
Ar
3 7.19 (0.288410-7) 6.0231023 1.9977 2 52.0 一个晶胞内的原子数为 2,故为bcc结构。
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3、配位数(CN)和致密度(K) 配位数:指晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原 子数。 致密度:指晶体结构中原子体积占总体积的百分数。
例:已知两个晶面(112)和(111),求其晶带轴的晶向 指数。
答:晶带轴的晶向指数为 [1 10] 。
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2)已知两晶向[u1v1w1]和[u2v2w2] ,求由此二晶向所决定的 晶面指数(hkl),可由下式求得:
h k l h v1w2 w1v2 u1v1w1 k w1u2 u1w2 u2v2 w2 l u1v2 v1u2
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晶面间距:具有相同米勒指数的相邻平行晶面之间的 距离。 立方晶系简单晶胞的晶面间距:
d hk l
a h k l
2 2 2
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低指数的面间距较大,高指数的面间距较小。 晶面间距越大,则该晶面上的原子排列越密集;晶面间 距越小,则排列越稀疏。
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三、晶体的对称性 对称性——晶体的基本性质 1、对称元素 回转对称轴 宏观对称性 对称面
( 4 )将这 3 个坐标值化为最小整数 u , v , w ,加上方括号, [uvw]即为待定的晶向指数。如有一数为负,则将负号 标注在数字上方。
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晶向指数表示着所有相互平行、方向一致的晶向。
若两组晶向互相平行,方向相反,则这两组晶向指数 的数字相同,但符号相反。
晶体中因对称关系而等价的各组晶向可归并为一个晶 向族,用<uvw>表示。代表原子排列相同,空间位向 不同的所有晶向。 思考题:标定晶向指数 [311],[211],[113],[123]
对称中心 回转 - 反演轴
2、点群和空间群 点群:晶体中所有点对称元素的集合。根据晶体外形对 称性,共有32种点群。 空间群:晶体中原子组合所有可能方式。根据宏观、微 观对称元素在三维空间的组合,可能存在230种空间群 (分属于32种点群)。 36
滑动面 微观对称性 螺旋轴
第2章
固体结构
1
物质通常有三种聚集态:气态、液态、和固态 固态物质分为两大类:晶体和非晶体。 晶体中的原子在空间呈有规则的周期性重复排列; 而非晶体的原子则是无规则排列的。 晶态和非晶态是可以互相转化的。
晶体的性能是与其内部结构密切相关的。
2
2.1 晶体学基础
原子排列分为三个等级:无序排列、短程有序和长程有序。
晶体与非晶体性能上的主要区别:(1)晶体具有一定的 熔点,非晶体没有。(2)晶体具有各向异性,非晶体是 各向同性。 一、空间点阵和晶胞
空间点阵:由阵点在三维空间规则排列的阵列,简称点阵。 晶胞:在点阵中取出一个具有代表性的基本单元,作为点 阵的组成单元,称为晶胞。 晶格:将阵点用一系列平行的直线连接起来,构成一空间 格架,叫晶格。
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二、晶体的原子堆垛方式
三种晶体结构的原子密排面和原子密排方向分别是:面心 立方结构的{111}<110>,体心立方结构的{110}<111>,密排 六方结构的{0001} 1 120 。 面心立方结构按 ABCABC∙∙∙∙∙∙ 顺序堆垛,密排六方结构按 ABAB∙∙∙∙∙∙顺序堆垛。
32
5、晶面间距 晶面指数不同的晶面之间的区别主要在于晶面的位向和 晶面间距不同。 晶面的位向可用晶面法线的位向来表示,即用它的方向 余弦表示。已知某晶面(hkl),则其位向可从以下关系 求得:
h : k : l cos : cos : cos 2 2 2 cos cos : cos 1
解:
即:n
nA m 3 r V a NA
a3 N A
Ar
3 7.26 (0.632 10-7) 6.023 1023 20.091 20 54.94 每单位晶胞内的原子个 数为20。
4 3 4 20 R 20 0.1223 nv 3 3 K 0.466 3 3 V a 0.632
(21 1 1),(1 101),(3212),[21 1 1],[1213]
六方晶系按两种晶轴系所得的晶面指数和晶向指数可相 互转换。
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4、晶带
晶带:所有平行或相 交于某一晶向直线的 晶面构成一个晶带, 此直线称为晶带轴。 晶带定律:晶带轴 [uvw] 与该晶带的晶面 (hkl) 之 间 存 在 以 下关 系 hu+kv+lw=0
3
பைடு நூலகம்
4
•
选取晶胞的原则:
晶胞几何形状充分反映点阵对 称性;
•
• •
平行六面体内相等的棱和角数 目最多;
当棱间呈直角时,直角数目应 最多; 满足上述条件,晶胞体积应最 小。
描述晶胞的形状和大小用6个 点阵参数来表达,即三个棱 边的边长a、b、c和棱间夹角 、、。
5
根据点阵参数的相互关系,可将晶体划分为 7 个晶 系。布拉维用数学分析法证明晶体的空间点阵只有 14种,称为布拉维点阵。 同一空间点阵可因选取晶胞的方式不同而得出不同 的晶胞。 虽然空间点阵只可能有14种,但晶体结构则是无限 多的。这是因为空间点阵的每个阵点上,都可放上 一个“结构单元”,这个结构单元可以由各种原子、 离子、分子或原子集团、分子集团所组成,由于这 些结构单元是任意的,故晶体结构有无限多。
4 R 4 0.1243 a 0.3516(nm) 2 2 m 4 Ar 4 58.69 3 3 8 . 967 ( g / cm ) 7 3 23 V a N A (0.351610 ) 6.02310
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例:已知Cr是立方晶系结构,其晶格常数a=0.2884nm,密 度为=7.19g/cm3,确定此时Cr的晶体结构(面心立方 或体心立方)?( Cr 的摩尔质量 Ar 为 52.0g/mol ,阿伏 伽德罗常数NA为6.023×1023) 解: m nAr V a3 N A