山大物化实验
从土壤中分离纯化微生物
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淀粉水解实验
糖发酵实验
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吲哚实验
甲基红实验
五、实验报告
1.将结果填入下表。“＋”表示阳性，“－” 表示阴性。
菌名
枯草芽孢 大肠杆菌 金黄色葡 铜绿假单
杆菌
萄球菌
胞菌
淀粉水解 试验
油脂水解 试验
五.实验报告
2.将结果填入下表。“+”表示产酸或产气，“-” 表示不产酸或不产气。
为阳性反应。
四、实验步骤
糖(醇)类发酵试验
编号： 在各试管上分别标明发酵培养基名称，所接种的菌名和组号，下 同。
接种： 取葡萄糖发酵培养基3支，按编号1支接种大肠杆菌，另1支接种 普通变形杆菌，第3支不接种，作为对照。同样取3支乳糖发酵培养基，1 支接种大肠杆菌，1支接种普通变形杆菌，第3支不接种，作为对照。
二、实验原理
细菌生化试验：在生活细胞中存在的化学反应称之
为代谢。代谢过程主要是酶促反应过程。各种微生物 在代谢类型上表现出很大的差异，反应出它们具有不 同的酶系和不同的生理特性，这些特性可被用作细菌 鉴定和分类的内容。用生化试验的方法检测细菌对各 种基质的代谢作用及其代谢产物，从而鉴别细菌的种 属，称之为细菌的生化反应。
二、实验原理－－大分子物质的水解试验
淀粉水解试验 细菌对大分子的淀粉不能直接利用，须靠产生的胞外酶(淀 粉酶)将淀粉水解为小分子糊精或进一步水解为葡萄糖(或 麦芽糖)，再被细菌吸收利用，细菌水解淀粉的过程可通过 底物的变化来证明，即用碘测定不再产生蓝色。
油脂水解试验 脂肪水解后产生脂肪酸可改变培养基的pH，使pH降低， 加入培养基的中性红指示剂会使培养基从淡红色转变为深 红色，说明细胞外存在脂肪酶。
科研实验的方式和方法在物理实验教学中的应用
第12期国家级物理实验教学示范中心典型教学案例集锦（续十一)科研实验的方式和方法在物理实验教学中的应用(山东大学物理实验教学中心）1主要内容物理开放实验包含2个实验项目，分别是“磁 光克尔效应”和“X射线衍射原理及实验这2 个实验是科学研究中经常用到的：磁光克尔效应 经常用于薄膜磁性的测量，X射线衍射实验经常用于测量物质的晶体结构.针对这2个实验，实验教师尝试以科研实验的方式方法训练学生：要求学生实验前预习相关实验背景知识，准备预习报告，在实验前以讨论方 式检查预习效果；在实验教学过程中，以师生讨论 为主，不以讲解和示范为主，不受实验课时限制，直到学生“做会”为止.学生认为自己的实验“做 会”后，向实验教师报告实验完成，然后教师通过 实验测试问题当场考核，考核不通过，继续做实 验；考核合格后，才允许学生准备后期的实验报告.每个实验要用5周的时间完成，每周至少有 一下午时间做实验，直至学生彻底掌握为止.为配合实验教学工作顺利开展，还安排研究 生作为助教，随时发现并纠正学生实验中的细节错误.因为对于大多数本科实验，多个实验细节 错误通常不影响实验结果；但是对于真正的科研实验，其中的任何细节错误都可能让整个实验彻底失败.因此，关注每个实验细节，在细微之处发 现新物理现象，是本科生需要具备的重要科研素质之一，而通常的本科实验却忽视了这一点.每个实验的最后一节课作为专门的实验讨论课，实验教师和学生对实验过程中出现的问题、现 象进行深人的讨论.讨论课首先由学生提出问题，学生自由讨论；如果学生的观点不能达成一致，最后由教师总结归纳最可能的答案.2创新点将科研实验的方式方法引人本科实验教学，以讨论代替示范，以学生自主学习代替单纯教学，以课堂现场检查讨论辅助传统实验报告，不以“做 完”实验为时间节点，真正让学生“做会”实验.这充分体现了“实验是学生做会的，不是教师讲会的”实验教学理念.3 主要成效将科研实验方法引人本科实验教学，激发了 学生自主学习的热情，学生对实验内容表现出浓厚的兴趣.该教学模式也促进了师生之间的交流和互动，课堂讨论贯穿整个实验教学过程.学生们都能对2项实验内容有很好的掌握，其实验理 论知识和实验操作能力能够直接为学院科研实验 测试样品，提供数据分析.参加实验的本科生多数考上或免试推荐了研究生，其科研实验的水平明显高于没参加科研实验训练的学生，特别是通过团队合作与讨论，发现问题、分析问题、解决问题的能力得到了提高.(执笔：颜世申）理论和实验教学融合的教师队伍模式(河北师范大学物理实验教学中心）1主要内容在过去河北师范大学物理科学与信息工程学 院的物理学专业教师分成普通物理教研室、普通物理实验室、理论物理教研室、近代物理实验室与 中学物理教研室.由于理论课与实验课分别由不 同的教师担任，存在理论和实验脱节的现象，有的 实验已经做完，而相关的理论知识还没有讲到，学。
山东大学化学与化工学院
山东大学化学与化工学院《物理化学（2）》理论课程教学大纲编写人：张树永审定人：编制时间：2017年4月审定时间：一、课程基本信息：二、课程描述（不超过200字，须提供中、英文对照描述）物理化学是化学专业的主干基础课程。
以数学、物理学和物理化学(1)为基础，为后续化学课程的学习以及学生未来从事化学研究和开发工作奠定基础。
物理化学（2）主要包括化学动力学、电化学、表面化学、胶体化学、催化化学、光化学、溶液化学等内容。
其蕴含的方法论知识主要包括：变化过程的表示、相关参数的表征、科学研究的特殊方法、一般方法和化学学科思维等。
物理化学（2）具有完善的知识框架和系统的学科思维体系，对学生理解、思考和判断化学现象，提出、分析和解决化学相关问题具有重要的意义。
通过学习物理化学（2），学生可以发展思维能力、批判精神和创新意识。
Physical chemistry is one of the most important foundation courses for chemistry major. This course sets its base on the advanced mathematics and college physics, provides solid supports for the subsequent courses for chemical major, and strongly backs up the future development of students in chemistry and other related careers. Physical chemistry course covers many chemistry branches such as kinetics, electrochemistry, surface chemistry, colloidal chemistry, catalysis chemistry, photochemistry and solution chemistry etc. Physical chemistry is an accumulation of the important weltanschauung and methodologies of chemistry discipline, including the way to describe change processes, determination of some important physo-chemical parameters, the special method to solve definite problems and the general way of thinking. It has perfect knowledge network and systematic patterns of thinking. It is helpful for students to understand, reflect on and comment on the chemicalphenomena, to find, analyze and solve chemistry and related problems. Physical chemistry (2) pays much more attention to cultivate the thinking ability, critical spirit and innovation consciousness of the students.三、课程教学目标和教学要求【教学目标】通过学习学生可以形成系统的化学理论框架，掌握化学学科的思维方式和解决问题的思路和方法，增强发现和提出问题，对问题进行综合分析，提出解决问题的方案并对方案的可行性和局限性进行评价的能力，养成批判精神、创新意识，发展应用能力，树立正确的世界观、人生观、价值观，能够从化学哲学的角度观察和思考化学学科的发展。
高分子物理实验
高分子物理实验李丽陈国文袭建人编写山东大学〔南校区〕材料工程学院、材料科学系2006、03、01目录实验一偏光显微镜法观察聚合物的结晶形态 (2)实验二激光小角散射法测聚合物的球晶 (4)实验三相差显微镜法观察共混物的构造形态 (7)实验四粘度法测定高聚物的分子量 (9)实验五高聚物熔融指数的测定 (13)试验六高分子材料的电阻值的测定 (15)实验七应力——应变曲线实验 (17)附：塑料冲击试验 (23)附录一：电位记录仪Y轴负荷值标定的操作 (36)附录二：电位记录仪X轴形变值标定的操作 (37)实验一偏光显微镜观察聚合物的结晶形态用偏光显微镜研究聚合物的结晶形态是一种简便而实用的方法。
众所周知，随着结晶条件的不同，聚合物的结晶，可以具有不同的形态，如：单晶、球晶、纤维晶及伸直链晶体等，熔体冷却结晶或浓溶液中析出结晶体时，聚合物倾向于生成球状多晶聚集物，称为球晶，球晶可以长得很大，直径甚至可达厘米数量级，对于几微米以上的球晶，用普通的偏光显微镜可以进展观察。
结晶高聚物的使用性能，如：光学透明性、冲击强度等，与材料内部的结晶形态、晶粒大小及完善程度有亲密的联络，因此，对于聚合物的结晶形态的研究具有重要的理论和实际意义。
一、目的要求1、理解偏光显微镜的构造及使用方法；2、学惯用熔融法制备高聚合物球晶；3、观察聚丙烯的结晶形态，估算聚丙烯球晶大小；二、原理球晶的根本构造单元是具有折叠构造的片厚度在100A 左右。
许多这样的晶片从一个中心〔晶核〕向四面八方生长，开展成为一个球状聚集体。
图1-1 球晶内晶片的排列与分子链取向图1-2 球晶中双折射示意图图1-1示意地说明球晶中分子链是垂直球晶半径的方向排列的。
分子链的取向排列使球晶在光学性质上是各向异性的，即在平行于分子链和垂直于分子链的方向上有不同的折光率。
在正交偏光显微晶下观察时，在分子链平行于起偏镜或检偏镜或检偏镜的方向上将产生消光现象。
呈现出球晶特有的黑十字消光图案〔称为Maltase 十字〕。
山东大学物理化学课程模拟题 汇编
山东大学物理化学课程模拟题（A ）班级 学号 姓名一、 填空题1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大）， W ___ 0，Q ___ 0，△U ___ 0，△H ___ 0。
(填＞、＝、＜）2. 热力学第一定律的数学表达式为_________________________________。
3. 在27℃时，2mol 的N 2（假设为理想气体）从106Pa 等温可逆膨胀到105Pa ，此 过程熵变△S 为_________________。
4. 分解压是指_______________________________________________________。
5. 密闭的容器中KNO 3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出 的细小KNO 3晶体，则该系统中组分数为_________，自由度为_________。
6. 原电池是将__________________转化为__________________的装置。
7. 电池Zn(s) | ZnSO 4(aq) | CuSO 4(aq) | Cu(s)所对应的电池反应为_______________________________________________。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为__________________和 __________________。
9. 反应AgNO 3 + KI → KNO 3 + AgI↓，KI 过量时胶团的结构表达式为____________________________________________。
10. 某化学反应在 300K 及 290K 下进行时，反应速率相差2倍时，反应的Ea 为__________________。
二、判断题1. 系统状态性质具有加和性，而容量性质不具有加和性。
（ ）2. 体系对环境做功为正，环境对体系做功为负。
（ ）3. 功可以转变热，但热不可以转变为功。
山大传热学实验二空气沿横管表面自然对流换热实验-2023 (2)
传热学实验二 空气沿横管表面自然对流换热一、 实验目的1. 测定大空间内横管周围空气自然对流时的表面传热系数；2. 根据自然对流换热过程的相似分析，将多个工况的实验数据整理成大空间自然对流实验关联式；3. 通过实验加深对相似理论和自然对流换热规律的理解，并初步掌握在相似理论指导下进行实验研究的方法。
二、 实验原理1. 被加热的水平横管，其表面壁温为t w ，周围环境空气温度为t f 。
当 t w ＞t f 时，横管附近空气由于受到横管的直接加热，导致温度升高，密度变小；又因为密度的不均匀而引起浮升力，使得横管周围的空气开始沿横管表面向上运动，而周围的空气又补充到横管周围，如此循环，形成自然对流换热。
2. 根据牛顿公式，在稳定状态下，加热横管表面由于对流换热而散失的热量Q c可由下式计算：Q c =ℎA(t w −t f ) W （1）式中：h ——壁面平均换热系数，W/（m 2·K ）； A ——横管有效换热面积，m 2； t w ——横管壁面平均温度，℃；t f ——空气主流温度，℃。
3. 考虑横管表面对空间辐射的影响，还有一部分热量由管壁以辐射方式向外散热，散热量可由下式计算：Q R =εδA [(T w 100)4−(T f100)4] W （2）式中：ε——管子表面黑度（ε1＝0.11，ε2＝ε3＝ε4＝0.15）； δ——黑体辐射常数，δ＝5.67 W/（m 2·K 4）; A ——管子表面积，m 2； T w ——管子壁面平均温度，K ；T f——空气温度，K。
4.根据式（1）和式（2），当达到稳定状态时，横管传给空气总的热量，在忽略管子端部散热的前提下，应等于管子内部电加热器所产生的热量Q，即Q= Q c+Q R=IU，因此若测得壁温t w和空气温度t f，那么对流换热系数h，可由下式求得：ℎ=Q−Q RA(t w−t f)=IU−εδA[(T w100)4−(T f100)4]A(t w−t f)（3）5.根据相似原理，自然对流换热过程准则方程由（4）式所示：Nu=C(Pr∙Gr)n（4）Nu=ℎdλ（5）Pr=νa（6）Gr=gβd3Δtυ2（7）式中：Nu——努塞尔数；Gr——格拉晓夫数；Pr——普朗特数，由定性温度查附录空气参数表；λ——空气导热系数，W/(m·K)；d——横管外径，m；β——空气的体积膨胀系数，理想气体β=1t m+273.15，-1K；ν——流体运动粘度，m2/s；Δt——壁面与空气的温差，℃。
(完整)山东大学操作系统实验一实验报告
(完整)山东大学操作系统实验一实验报告
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操作系统课程设计实验报告
结论分析与体会：
通过这次实验，我熟悉了操作系统实验的环境，进一步了解了Nachos的构成，对我以后顺利熟练的完成操作系统实验有很大的帮助！。
山东大学物理化学2019-2020学年第二学期期末考试试卷B
………………………………………………密………………………………封………………………………线……………………………………………山东大学 2019-2020 学年 2 学期 材料物理化学 课程试卷B题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷人得分学院 专业 级 学号 姓名第 1 页 共 4 页一、填空题（共10分，每空1分）1. 一定温度下，同一气体物质的定压摩尔热容C P 与定容摩尔热容C V 之间的关系为： 。
2. 对于标准摩尔生成焓等于零的指定单质，其标准摩尔生成吉布斯函数 ，标准摩尔熵 。
（选填＞0；＜0或=0）3. 1 mol 理想气体从 p 1=0.5 MPa 节流膨胀到 p 2=0.1 MPa 时的熵变为ΔS =______。
4. 纯组分等温等压下混合成理想液态混合物，混合过程中热效应 ∆mix H ___0，混合过程熵变∆mix S ___0。
5. 热力学温度T 与摄氏温度t 的关系为 ，水的三相点的热力学温度为 。
6. 已知NaHCO 3(s)热分解反应为2NaHCO 3 == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)今将NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)，CO 2和H 2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时, 系统的f= 。
二、 单项选择题（共10分，每题1分） 1. 下列各组量中皆为状态函数的是（）。
A. T ,p m C S W B. V ,V m C S U C. T C S Q D. P ,p m C S U2. 某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是P ，则分解反应的标准平衡常数为（） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/83. NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 盖斯定律包含了两个重要问题，即（）A ．热力学第一定律和热力学第三定律 B. 热力学第一定律及热的基本性质 C. 热力学第三定律及热的基本性质 D. 热力学第一定律及状态函数的基本特征 5. 300K 时5mol 的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（） A.ΔS<0；ΔU ＝0 B.ΔS<0；ΔU<0 C.ΔS>0；ΔU>0 D.ΔS>0；ΔU ＝06. 钢筒内有理想气体反应达到化学平衡A(g)+B(g)==3C(g)，向体系中加入惰性气体，平衡（）移动A ．不移动B ．向右C ．向左D ．不确定7. 某理想气体从0℃、1MPa 的初态，对抗恒定外压0.1MPa 绝热膨胀至16.9L ；若绝热可逆膨胀至0.1MPa ，其终态体积将（）A ．等于16.9LB ．大于16.9LC ．小于16.9LD ．不能确定8. 已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa ，液体B 的饱和蒸气压为66.62kPa 。
ZIF-67
大 学 化 学Univ. Chem. 2024, 39 (4), 163收稿：2023-08-31；录用：2023-10-16；网络发表：2023-11-15*通讯作者，Email:************.cn基金资助：山东大学青年学者未来计划；山东大学实验室建设与管理研究项目(sy20232204)•专题• doi: 10.3866/PKU.DXHX202308117 ZIF-67/氧化亚铜复合材料的制备及其光增强电催化性能研究 ——推荐一个综合性物理化学实验林猛*，陈涵睿，徐聪聪山东大学化学与化工学院，济南 250100摘要：大学物理化学实验多以经典的基础理论验证性实验为主，自主设计性、综合性实验缺乏。
依托于山东大学化学实验教学中心现有的仪器设备及实验条件，设计了制备钴基金属有机框架/氧化亚铜微纳米复合材料，并研究其光增强电催化析氧性能的综合性物理化学实验。
本实验涉及物质合成、结构成分分析、产品性能表征、实验结果处理等方面，在启发学生发现物质结构与性能之间内在规律的同时，巩固了学生对前期所学理论及实验知识的掌握，调动了学生学习的积极性和主动性，提升了学生解决问题和灵活运用知识的能力。
关键词：综合性物理化学实验；光增强；电催化析氧反应；半导体；ZIF-67中图分类号：G64；O64Preparation and Study of Photo-Enhanced Electrocatalytic Oxygen Evolution Performance of ZIF-67/Copper(I) Oxide Composite:A Recommended Comprehensive Physical Chemistry ExperimentMeng Lin *, Hanrui Chen, Congcong XuSchool of Chemistry and Chemical Engineering, Shandong University, Jinan 250100, China.Abstract: University physical chemistry experiments mainly focuse on classical foundational theory verification experiments, with a lack of independent design and comprehensive experiments. Based on the existing instruments and experimental conditions of the Center for Experimental Chemistry Education of Shandong University, a comprehensive physical chemistry experiment was designed to prepare cobalt-based metal-organic framework/copper(I) oxide micro-nano composites and study the photo-enhanced electrochemical oxygen evolution catalytic performance. This experiment involves aspects such as material synthesis, structural characterization, performance evaluation, and result analysis. It not only inspires students to discover the inherent laws between material structure and properties, but also consolidates their previous theoretical and experimental knowledge, mobilizes students’ enthusiasm and initiative in learning, and enhances their ability to solve problems and flexibly apply knowledge.Key Words: Comprehensive physical chemistry experiment; Photo-enhancement;Electrocatalytic oxygen evolution reaction; Semiconductor; ZIF-671 引言物理化学实验是物理化学教学的重要组成部分，它综合了化学领域中各分支学科所需的基本研究方法和实验技能，是培养学生物理化学基本素养和动手能力的重要教学环节，对提升学生的逻辑思维和科研能力具有重要作用[1]。
山大生化实验报告 实验七 紫外吸收法测蛋白质浓度
实验七紫外吸收法测蛋白质浓度姓名：周超同组者：刘炳煜班级：11级生命基地学号：201100140067【实验目的】1、了解紫外吸收法测蛋白质浓度的原理2、熟悉紫外分光光度计的使用【实验原理】蛋白质组成中常含有酪氨酸和色氨酸等芳香族氨基酸，在紫外光280nm波长处有最大吸收峰，一定浓度范围内其浓度与吸光度成正比，故可用紫外分光光度计通过比色来测定蛋白质的含量。
由于核酸在280nm波长处也有光吸收，对蛋白质的测定有一定的干扰作用，但核酸的最大吸收峰在260nm处。
如同时测定260nm的光吸收，通过计算可以消除其对蛋白质测定的影响。
因此如溶液中存在核算时必须同时测定280nm及260nm的吸光值，方可通过计算测得溶液中的蛋白质弄浓度。
【实验材料】一、器材UV-9100型紫外分光光度计试管7个移液管摇匀器洗瓶二、试剂标准酪蛋白1mg/ml样品血清（稀释100倍）蒸馏水【实验步骤】一、直接测定法1、在紫外分光光度计上，将样品血清溶液小心盛于石英比色皿中，以水为对照，测得280nm和260nm两种波长的吸光度（A280nm及A260nm）2、当A280nm/A260n m﹤1.5时，将280nm及260nm波长处测得的吸光度按下列公式计算蛋白质浓度：C=1.45A280nm-0.74A260nm式中C：蛋白质质量浓度（mg/ml）3、当A280nm/A260n m﹥1.5时，将280nm及260nm波长处测得的吸光度按下列公式计算蛋白质浓度：血清蛋白质量浓度（mg/ml）=（A280nm/6.3）×10二、标准曲线法取7支试管，按下表加入试剂。
加毕，混匀，用紫外分光光度计测A280nm，以吸光度为纵坐标，蛋白质浓度为横坐标，对1-7号作图，测样品管的A280nm，对照标准曲线求得蛋白质浓度。
【实验结果】一、直接测定法1、C=（1.45A280nm-0.74A260nm）*2*100=72.4mg/ml2、C=[（A280nm/6.3）*10]*2*100=128.0 mg/ml二、标准曲线法C=0.403/0.8424*2*100=95.6mg/ml【结果分析】三种计算测定和计算方法得出三个数值：使用公式C=（A280nm/6.3）*10计算得到的数值准确性最差，因为实验数据不满足该公式的使用条件A280nm/ A260nm〉1.5。
山大2012年化院复试方案
一、学术型学位1.复试方式：复试在一级学科层面统一进行，采取笔试与面试相结合的方式，满分各为100分。
2.复试笔试科目：（1）理科各专业：无机及分析化学实验（2）工科各专业：物理化学3.复试面试内容：以口试方式进行，对考生个人素养、创新能力、外语水平（含听、说）等进行综合考查复试成绩＝笔试成绩×40%＋面试成绩×55% +外语听力成绩（满分5分）4.拟录取排名方法：拟录取排名成绩=初试成绩÷5×50%+复试成绩×50%。
在一级学科层面，按拟录取排名成绩从高到低进行排名。
考生按拟录取排名顺序，自主选择专业。
5.复试笔试科目参考书目：无机及分析化学实验：《基础化学实验（1）-无机及分析化学实验》（第二版），化学工业出版社物理化学：《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社6.加试科目参考书目：有机化学实验：《基础化学实验（Ⅱ）-有机公学实验》（第二版），化学工业出版社物理化学实验：《基础化学实验（Ⅲ）-物理化学实验》（第二版），化学工业出版社化工原理实验：《化工基础实验》，天津大学出版社二、专业学位1.复试方式：笔试与面试相结合，满分各为100分。
2.复试笔试科目：物理化学3.复试面试内容：以口试方式进行，对考生个人素养、创新能力、外语水平（含听、说）等进行综合考查复试成绩＝笔试成绩×40%＋面试成绩×60%4.拟录取排名方法：拟录取排名成绩=初试成绩÷5×50%＋复试成绩×50%5.复试笔试科目参考书目：物理化学：《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社6.加试科目参考书目：物理化学实验：《基础化学实验（Ⅲ）—物理化学实验》（第二版），化学工业出版社。
化工原理实验：《化工基础实验》，天津大学出版社。
化工原理实验：《化工基础实验》天津大学出版社。
2020山东大学化学与化工学院硕士生复试方案
化学与化工学院硕士生复试方案
一、学术型
1.复试方式
复试在一级学科层面统一进行，采取笔试与面试相结合的方式，满分各为100分。
2.复试笔试科目
（1）理科各专业：无机及分析化学实验
（2）工科各专业：物理化学
3.复试面试内容
以口试方式进行，对考生个人素养、创新能力、外语水平（含听、说与短文翻译）等进行综合考查
复试成绩＝笔试成绩×40%＋面试成绩×55% +外语听力及口语测试成绩（满分5分）
4.复试笔试科目参考书目
无机及分析化学实验：《基础化学实验（1）-无机及分析化学实验》（第二版），化学工业出版社
物理化学：《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社
二、专业学位
1.复试方式
笔试与面试相结合，满分各为100分。
2.复试笔试科目
物理化学
3.复试面试内容
以口试方式进行，对考生个人素养、创新能力、外语水平（含听、说与短文翻译）等进行综合考查
复试成绩＝笔试成绩×40%＋面试成绩×55% +外语听力及口语测试成绩（满分5分）
4.拟录取排名成绩计算方法
拟录取排名成绩=初试成绩÷5×50%＋复试成绩×50%
5.复试笔试科目参考书目
物理化学：《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社
三、拟录取排名方法
（1）按照招生专业目录中的专业，分专业按录取成绩排序录取。
（2）复试录取政策可能会根据报考情况和学校政策进行调整。
如有调整，以复试前发布的最新通知为准。
山大物化实验
实验二十蔗糖的转化【目的要求】1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。
2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。
【实验原理】蔗糖转化反应为： C12H22O11+ H2O → C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。
由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。
而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。
因此，蔗糖转化反应可视为一级反应。
其动力学方程为(1)式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。
将(1)式积分得： (2)式中，C为反应物的初始浓度。
当C=1/2C时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。
由(2)式可得：(3)蔗糖及水解产物均为旋光性物质。
但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。
为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。
比旋光度可用下式表示：[α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg²m-3)。
由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。
即：α＝KC (5)式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。
产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。
因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。
旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。
山东大学 网络教育 物理化学14 答案
物理化学1一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W AA. 8.314JB. 4.18JC. 0D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ BA. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。
他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。
这个结论是否正确？ DA. 正确，因为符合能量守恒定律B. 正确，因为不违背热力学第一定律C. 不正确，因为违背热力学第一定律D. 不正确，因为违背热力学第二定律4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。
水和CCl 4共存时完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。
此平衡体系的自由度数为 CA. 0B. 1C. 2D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 CA. 5B. 2C. 3D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g)达到平衡时D(g)的压力*Dp =1.02kPa 。
此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 DA. 1.02B. 3.06C. 1.04×10-4D. 1.03×10-67． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θK =1。
若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。
在此条件下，反应 CA.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对c 作图外推至c →0而求得 BA. NaClB. CH 3COOHC. CH 3COONaD. HCl 9. 当电池反应自发进行时 AA. E > 0, ΔG < 0;B. E > O, ΔG > 0;C. E < 0, ΔG > 0;D. E < O, ΔG < 0 。
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实验二十蔗糖的转化
【目的要求】
1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。
2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。
【实验原理】
蔗糖转化反应为： C
12H
22
O
11
+ H
2
O → C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
蔗糖葡萄糖果糖
为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。
由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。
而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。
因此，蔗糖转化反应可
视为一级反应。
其动力学方程为
(1)
式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。
将(1)式积分
得： (2)
式中，C
为反应物的初始浓度。
当C=1/2C
时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。
由(2)式可得：
(3)
蔗糖及水解产物均为旋光性物质。
但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。
溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。
为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。
比旋光度可用下式表示：
[α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg²m-3)。
由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。
即：
α＝KC (5)
式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。
在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。
产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。
因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。
旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。
若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α
，αt，α∞表示。
则：
α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6)
α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7) 式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。
αt＝K反C＋K生（C0－C） (8) 由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得：
(9)
(10) 将(9)、(10)两式代入(2)式即得：
(11)
由(11)式可见，以ln(α
t －α
∞
)对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反
应速率常数k。
进而可求得半衰期t
1/2。
根据阿累尼乌斯公式，可求出蔗糖转化反应的活化能E
a。
【仪器试剂】
旋光仪1台；恒温旋光管1只；恒温槽1台；台称1台；停表1块；烧杯(100mL，
1只)；移液管(30mL，2支)；带塞三角瓶(100mL，2只)。
HCl(3mol²dm-3)；蔗糖(A.R.)。
【实验步骤】
1. 将恒温槽调节到(25.0±0.1)℃恒温，然后在恒温旋光管中接上恒温水。
2. 旋光仪零点的校正洗净恒温旋光管，将管子一端的盖子旋紧，向管内注入蒸馏水，把玻璃片盖好，使管内无气泡（或小气泡）存在。
再旋紧套盖，勿使漏水。
用吸水纸擦净旋光管，再用擦镜纸将管两端的玻璃片擦净，放入旋光仪中盖上槽盖开启旋光仪，校正旋光仪零点。
3. 蔗糖水解过程中α
t
的测定用台称称取15g蔗糖，放入100mL烧杯中，加入75mL蒸馏水配成溶液(若溶液混浊则需过滤)。
用移液管取30mL蔗糖溶液置于100mL带塞三角瓶中。
移取30mL3mol²dm-3HCl溶液于另一只100mL带塞三角瓶中。
一起放入恒温槽内，恒温10min。
取出两只三角瓶，将HCl迅速倒入蔗糖中，来回倒三次，使之充分混合。
并且在加入HCl时开始记时，立即用少量混合液荡洗旋光管两次，将混合液装满旋光管(操作同装蒸馏水相同)。
擦净后立刻置于旋光仪中，盖上槽盖。
每隔一定时间，读取一次旋光度，开始时，可每3min读一次，30min后，每5min读一次。
测定1h。
4. α
∞
的测定将步骤3剩余的混合液置于近60℃的水浴中，恒温至少30min
以加速反应，然后冷却至实验温度，按上述操作，测定其旋光度，此值即为α
∞。
5. 另取30ml蔗糖溶液，将恒温槽调节到(30.0±0.1)℃恒温，按实验步骤3、4
测定30.0℃时的α
t 及α
∞。
【注意事项】
—装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
—在测定α
∞
时，通过加热使反应速度加快转化完全。
但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止水的挥发致使溶液浓度变化。
—由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上。
实验结束后必须将旋光管洗净。
【数据处理】
1.设计实验数据表，记录温度、盐酸浓度、α
t、α
∞
等数据，计算不同时刻时αt
－α∞和ln(α
t －α
∞
)。
2. 以ln(αt－α∞)对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k。
3. 计算蔗糖转化反应的半衰期t1/2。
4. 由两个温度下测得的k值计算反应的活化能。
思考题
1. 实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正？为什么？
2. 蔗糖溶液为什么可粗略配制？
3. 蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？
4. 试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？
思考题
1. 实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt是否需要零点校正？为什么？
(1) 因水是溶剂且为非旋光性物质。
(2) 不需，因作lg( αt- α∞) ～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。
2. 蔗糖溶液为什么可粗略配制？
因该反应为( 准) 一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。
3. 蔗糖的转化速率常数k与哪些因素有关？
温度，催化剂浓度
4. 试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？
、试分析本实验误差来源？怎样减少实验误差？
：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。
、旋光度与哪些因素有关？
【讨论】
1. 测定旋光度有以下几种用途：（1）鉴定物质的纯度；（2）决定物质在溶液中的浓度或含量；（3）测定溶液的密度；（4）光学异构体的鉴别等。
2. 古根哈姆（Guggenheim）曾经推出了不需测定反应终了浓度（本实验中即为α∞）就能够计算一级反应速率常数k的方法，他的出发点是因为一级反应在时间t与t－Δt时反应的浓度C及C′可分别表示为：
C＝C0e－kt
C0为起始浓度；
C′= C 0e-k（t+Δt）
由此得ln（C－C′）= －kt＋ln[C 0－（1－e-kt）]，因此如果能在一定的时间间隔Δt测得一系列数据，则因为Δt为定值，所以ln（C－C′）对t作图，即可由直线的斜率求出k。
思考题
1.为什么要求加入酸量要严格准确？
2.旋光仪的复测键一般只在测α∞时使用，能否在测αt时使用？
3.蔗糖水解反应速度与哪些反应条件有关？该反应按一级反应进行的条件是什么？
4.某人测α∞时，发现反应液变为浅黄色，这是由于什么原因？
5.当HCl溶液迅速倒入蔗糖溶液中时，起始溶液的旋光度为右旋还是左旋？随着反应的进行，旋光度怎样变化？为什么？
思考题
1.为什么要求加入酸量要严格准确？
2.旋光仪的复测键一般只在测α∞时使用，能否在测αt时使用？
3.蔗糖水解反应速度与哪些反应条件有关？该反应按一级反应进行的条件是什么？
4.某人测α∞时，发现反应液变为浅黄色，这是由于什么原因？
5.当HCl溶液迅速倒入蔗糖溶液中时，起始溶液的旋光度为右旋还是左旋？随着反应的进行，旋光度怎样变化？为什么？。