红磷白磷的化学式
制备白磷的简易方法
制备白磷的简易方法白磷是一种常见的无机化合物，化学式为P4，通常以棒状或粉末的形式存在。
它具有非常高的活性，易燃且剧毒，因此制备白磷需要遵循严格的安全操作程序。
白磷的制备方法有多种，以下是其中一种简易方法的详细步骤：材料准备：1.一定量的红磷（化学式为P），可以从市场上购买到。
2.透明的玻璃釜和涡流式加热器。
3.水。
步骤1：准备工作1.将玻璃釜与涡流式加热器清洗干净，并确保无任何杂质。
2.清洗红磷，去除表面附着的其他物质。
步骤2：制备白磷1.将清洗好的红磷放入玻璃釜中。
2.将玻璃釜与涡流式加热器连接好。
3.打开涡流式加热器，加热玻璃釜中的红磷。
步骤3：升华红磷1.当红磷开始加热时，它会开始升华，即从固体转变为气体。
2.注意观察玻璃釜中产生的升华红磷的物态变化。
步骤4：冷凝白磷1.在玻璃釜的顶部设置冷凝装置，如冷凝管。
2.通过冷凝装置，将升华红磷冷却并转变为液体。
3.冷却后的红磷液体会进一步转变为白磷。
4.理论上，白磷会凝固成为白色的固体。
步骤5：收集白磷1.定期检查冷凝装置，确保收集到足够的白磷。
2.将收集到的白磷存储在安全的容器中，远离火源和其他易燃物。
请注意，制备白磷时必须非常小心，因为白磷具有剧毒和易燃的特性。
在操作过程中，必须遵循以下安全指导：1.确保操作环境通风良好，并佩戴化学防护手套、护目镜和防护衣。
2.避免与白磷接触皮肤，因为它会引起严重的化学烧伤。
3.注意火源，白磷会自燃，因此不要让其接触到明火。
4.在操作结束后，彻底清理和处理所有产生的废料和污染物。
总结：制备白磷是一项复杂且危险的操作，需要经验丰富的化学人员和专门的实验室设备。
上述方法仅供了解和了解白磷制备的基本步骤，并不适用于个人家庭实验室。
如果有制备白磷的需求，应寻求专业机构的支持和指导。
白磷、红磷
P4.白磷.白色.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40 ℃时即能着火燃烧，生成五
氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟
P8.红磷.红色.中文名称, 红磷. 英文名称, Phosphorus red. 别名, 赤磷. 分子式, P4, 外观与性状,
紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光. 分子量, 123.90, 蒸汽压,
4357kPa(590℃). 熔点, 590℃(4357kPa), 溶解性, 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇
白磷白色或黄色, 蜡状固体, 不溶于水, 溶于CS2, 剧毒,着火点低，只有40摄氏度，这也是解释“鬼火”的根据。
它是由正四面体结构的分子构成。
也就是它的分子结构是正四面体。
红磷红棕色粉,末状固体,不溶于水,不溶于CS2,无毒，红磷的着火点高，在200度以上。
它人的结构是由原子组成的。
红磷与白磷有什么区别
红磷与白磷有什么区别？红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
1、构成。
白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol 白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作P。
可确定两者的结构不同2、物理性质（颜色、气味、着火点）白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
3、用途在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用于火柴盒的皮赞同白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构白磷和红磷可以发生相互转化白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。
红磷红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
气化后再冷凝则得白磷。
难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。
与卤素、硫反应时皆为还原剂。
用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
1.物质的理化常数:国标编号41001CAS号7723-14-0中文名称红磷英文名称Phosphorus red别名赤磷分子式P4 外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光分子量123.90 蒸汽压4357kPa(590℃)熔点590℃(4357kPa) 溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性稳定危险标记8(易燃固体) 主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成2.对环境的影响:该物质对环境有害。
红磷和白磷
红磷和白磷红磷和白磷：特性、应用和安全性评估引言红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在化学特性、应用领域和安全性方面存在差异。
本文将介绍红磷和白磷的特性、应用以及安全性评估。
一、红磷的特性红磷是一种橘红色或深红色的非金属元素，它的分子式为P4，在常温下呈固态。
红磷具有不溶于水的特性，并且在空气中相对稳定。
与白磷相比，红磷的熔点较高，这使得红磷在高温环境中具有很好的稳定性。
红磷具有多种同素异形体，其中最常见的是α-红磷。
α-红磷是一个由直角三角形构成的二维层状结构，这种结构的稳定性使得红磷在制备化合物时具有广泛的应用价值。
二、白磷的特性白磷是磷的另一种同素异形体，它在室温下呈固态。
白磷呈半透明或黄褐色，具有刺激性的气味。
与红磷不同，白磷高度反应性，易于燃烧。
白磷可以与空气中的氧气反应，产生氧化磷的白烟，因此白磷需要在水中储存或与其他物质混合以防止自燃。
白磷具有简单的分子结构，由四个磷原子组成的P4分子。
这种分子结构使得白磷在一定温度下能够转变为红磷，这个温度被称为转变温度。
因此，白磷可以通过加热并冷却来转变为红磷。
三、红磷和白磷的应用1. 红磷的应用红磷在很多工业和科学领域中都有广泛的应用。
例如，它被用作阻燃剂，可以防止塑料、纺织品和其他易燃材料的燃烧。
红磷也用于制备农药、杀虫剂和导热材料。
此外，红磷还可以用于生产火柴和磷酸，以及在光伏材料和电子器件中作为半导体材料。
2. 白磷的应用白磷的应用相对较少，主要是由于其高度反应性和易燃性。
尽管如此，白磷仍然具有一些特殊的应用。
例如，它被用作光发光剂，在荧光灯和LED中产生明亮的光。
此外，白磷还用于制备一些军事爆炸性物质，如炸药。
四、红磷和白磷的安全性评估1. 红磷的安全性评估红磷相对较为安全，不易燃烧，也不会与空气中的氧气反应。
但是，红磷在一些特定条件下仍有一定的危险性。
例如，当红磷粉末被细粉尘包裹时，它可能会在空气中自燃。
此外，红磷也有刺激性和腐蚀性，应在使用时注意避免直接接触皮肤和眼睛。
初三化学中红磷实验知识点(大全)
初三化学中红磷实验知识点(大全)初三化学中红磷实验知识点1、什么是红磷红磷是磷的一种同素异形体，因呈红色而得名。
红磷和白磷都是由磷元素组成，但是构成它们分子的原子排列不同。
2、红磷的化学式是什么白磷的分子式为P4，而红磷的结构更为复杂，一般用P来作为红磷的化学式。
3、红磷的性质1.物理性质外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，在暗处不发磷光，无臭。
不溶于水也不溶于二硫化碳以及乙醇等有机溶剂。
熔点(℃)： 590(4357kPa)相对密度(水=1)：2.20相对蒸汽密度( 空气=1)： 4.77饱和蒸汽压(kPa)：4357(590℃)引燃温度(℃)：240溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、碱液，不溶于二硫化碳爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m³2.化学性质稳定性，易燃，无毒，遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。
4、红磷的作用1.用于制造火柴、农药，及用于有机合成。
2.磷有黄磷和赤磷之分。
农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。
此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。
3.用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。
本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。
而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。
与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。
由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。
白磷和红磷结构式
白磷和红磷结构式简介白磷和红磷是两种常见的磷的同素异形体。
它们在结构上有所不同，导致了它们的物理和化学性质差异很大。
本文将详细介绍白磷和红磷的结构式、性质以及在实际应用中的重要性。
白磷的结构式白磷的结构式为P4，其中含有四个磷原子。
白磷是一种无色透明、具有香味的固体。
它的分子式显示了四个磷原子以棱柱状结合在一起。
每个磷原子都与其他三个磷原子通过共价键相连，形成一个立体的结构。
白磷的结构可以用下面的式子表示：P4白磷的性质由于白磷的分子结构特殊，它具有许多独特的性质。
以下是白磷的一些主要性质：1.高活性：白磷在空气中极其活泼，容易与氧气反应生成氧化物。
因此，在空气中存放白磷会自燃。
2.低熔点：白磷的熔点相对较低，约为44.1摄氏度。
这使得白磷在常温下就可以熔化，并且可以以液体形式存在。
3.毒性：白磷对人体有较高毒性，接触白磷可以引起严重的化学灼伤。
由于其毒性，白磷在军事使用中用作燃烧弹和烟雾弹的成分。
红磷的结构式红磷的结构式为Pn。
红磷是白磷经过高温处理或加压转变得到的。
它的分子式显示了磷原子形成了一种不规则的链状结构。
红磷的结构可以用下面的式子表示：Pn红磷的性质红磷与白磷相比有着截然不同的性质。
以下是红磷的一些主要性质：1.低活性：相对于白磷，红磷在空气中不活泼。
它不容易被氧化，因此在常温下相对稳定。
2.非毒性：相比于白磷，红磷对人体的毒性较低。
它可以安全使用，并且在一些实际应用中具有重要作用。
3.用途广泛：红磷广泛用于生产火柴、化肥和农药等领域。
由于其低活性和较低的毒性，红磷在工业和农业中得到广泛应用。
白磷和红磷的比较白磷和红磷之间的区别不仅体现在它们的结构上，还反映在它们的性质和用途上。
下面是它们的比较：性质白磷红磷活性高低熔点44.1°C 高于红磷毒性高低用途军事、医药、研究等火柴、化肥、农药等从表中可以看出，白磷和红磷在活性、熔点、毒性和用途等方面存在很大差异。
白磷的应用由于白磷具有高活性和毒性，它在一些特殊领域得到应用。
化学九年级上册化学式总结
化学九年级上册化学式总结一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 铁：Fe。
- 铜：Cu。
- 铝：Al。
- 镁：Mg。
- 锌：Zn。
- 银：Ag。
- 金：Au等。
2. 固态非金属单质。
- 碳（石墨、金刚石）：C。
- 磷（白磷、红磷）：P。
- 硫：S。
3. 稀有气体单质。
- 氦气：He。
- 氖气：Ne。
- 氩气：Ar。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂。
- 氧气：O₂。
- 氮气：N₂。
- 氯气：Cl₂。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 水：H₂O。
- 二氧化碳：CO₂。
- 一氧化碳：CO。
- 二氧化硫：SO₂。
- 三氧化硫：SO₃。
- 五氧化二磷：P₂O₅。
- 氧化镁：MgO。
- 氧化铜：CuO。
- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分）- 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铝：Al₂O₃。
- 二氧化锰：MnO₂。
2. 酸。
- 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）- 硝酸：HNO₃。
- 碳酸：H₂CO₃。
3. 碱。
- 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）- 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水）- 氢氧化钾：KOH。
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
- 氢氧化铝：Al(OH)₃。
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。
- 氯化钠：NaCl（俗称食盐）- 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）- 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）- 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）- 硫酸铜：CuSO₄（硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾、蓝矾）- 氯化铁：FeCl₃。
- 氯化亚铁：FeCl₂。
- 硫酸亚铁：FeSO₄。
- 氯化钾：KCl。
- 硫酸锌：ZnSO₄。
- 硝酸银：AgNO₃。
白磷和红磷的热化学方程式
白磷和红磷的热化学方程式
嘿呀，咱来说说白磷和红磷的热化学方程式那些事儿啊！
白磷燃烧的热化学方程式是：P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) ，这就好
比一场激烈的战斗，白磷像个勇敢的战士，和氧气这个强大的对手拼命结合，释放出大量的能量呢，你想想那场面得多壮观呀！好比放烟花一样，“嘭”的一下就爆发啦！
红磷燃烧的热化学方程式是：4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) 。
嘿，这
红磷呀，就像是个稳重的家伙，和氧气反应的时候也能放出能量，但没白磷那么激烈，就像慢慢燃烧的篝火，给人温暖的感觉。
比如说冬天烤火的时候，那温暖不就是红磷燃烧带来的类似感觉嘛！
这白磷和红磷虽然都含磷，但它们的性质和反应还真不一样呢，是不是很神奇呀？你难道不觉得化学的世界特别奇妙？。
红磷与白磷有什么区别
？红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
1、构成。
白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有1.5molP白磷－P键，化学式为P4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作P。
可确定两者的结构不同2、物理性质（颜色、气味、着火点）白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
3、用途在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用于火柴盒的皮赞同白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构xx和红磷可以发生相互转化白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。
红磷红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。
气化后再冷凝则得白磷。
难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。
与卤素、硫反应时皆为还原剂。
用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
1.物质的理化常数:国标编号41001CAS号7723-14-0中文名称红磷英文名称Phosphorus red别名赤磷分子式P4外观与性状紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光分子量123.90蒸汽压4357kPa(590℃)熔点590℃(4357kPa)溶解性不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液密度相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77稳定性稳定危险标记8(易燃固体)主要用途用于制造火柴、农药，及用于有机合成2.对环境的影响:该物质对环境有害。
红磷在空气中燃烧的生成物 的化学式
红磷在空气中燃烧的生成物的化学式
红磷在空气中燃烧会生成白磷和二氧化碳。
白磷是一种低温形态的磷，化学式为P4。
它具有黄褐色的外观和刺激性的气味。
当红磷与氧气发生反应时，红磷表面的氧化层会迅速燃烧，生成白磷。
这个过程释放出大量的热量和光线，形成明亮的火焰。
白磷继续与氧气反应，生成二氧化碳。
白磷燃烧的化学方程式可以表示为：
P4 + 5O2 → 2P2O5
在这个反应中，每个白磷分子与5个氧气分子反应，生成2个磷酸分子。
磷酸呈白色固体，化学式为P2O5。
红磷燃烧时释放出的能量可以用于许多实际应用，比如火柴的点火、烟花的爆炸以及发光装置的激发等。
然而，由于白磷具有剧毒性和易燃性，使用和储存红磷需要极高的注意。
红磷燃烧生成的白磷和二氧化碳是化学反应中常见的产物之一。
通过控制反应条件和燃烧过程，可以利用红磷的特性进行实验研究和工业应用。
然而，由于白磷的危险性，必须谨慎操作并遵循相关的安全规范。
磷的化学表达式
磷的化学表达式磷的化学表达式为P，它是元素周期表中的第15号元素。
磷是一种非金属元素，具有多种化合态，常见的为白磷(P4)和红磷(P)。
白磷是一种高度活泼的物质，常温下为黄色固体，具有特殊的臭鸡蛋味。
它的分子式为P4，由四个磷原子通过共价键相连而成。
白磷具有很高的反应活性，在空气中容易燃烧，产生剧烈的白磷燃烧现象。
白磷可以与氧气反应生成氧化磷(P2O5)，这是一种白色固体，常用于制造磷酸。
红磷是一种较为稳定的物质，常温下为暗红色固体。
它的分子式为P，由单个磷原子组成。
红磷与白磷相比，具有较低的反应活性，不易燃烧。
红磷通常用于制造磷肥、防火材料和摩擦火柴等。
磷的化合价通常为+3或+5，分别对应于P3-和P5+离子。
磷可以形成多种化合物，如磷化氢(PH3)、磷化锌(Zn3P2)、磷化铝(AlP)等。
磷还可以与氧形成多种氧化物，如三氧化二磷(P2O3)、四氧化三磷(P4O6)和五氧化二磷(P2O5)等。
磷在生物体中具有重要的作用，是构成核酸和ATP分子的重要元素之一。
核酸是生物体中的遗传物质，包括DNA和RNA，它们的主要成分是由磷酸基团连接而成的核苷酸。
ATP是细胞内的能量储存分子，其中的三个磷酸基团通过高能键连接在一起，释放出一个磷酸基团可以释放出大量的能量，用于细胞代谢和各种生物活动。
除了在生物体中的重要作用外，磷还广泛应用于农业、化工、医药和材料领域。
磷肥是农业中常用的肥料之一，可以提供植物生长所需的磷元素。
磷化工产品可以用于生产洗涤剂、阻燃剂、塑料等。
医药领域中，磷化合物被广泛用于制造药物和医疗器械。
磷还可以用于制造光学玻璃、陶瓷和导体材料等。
总结起来，磷是一种重要的化学元素，具有多种化合态和广泛的应用领域。
白磷和红磷是磷的两种常见形态，分别具有不同的性质和用途。
磷在生物体中起着重要的作用，是核酸和ATP等生物分子的组成部分。
此外，磷还在农业、化工、医药和材料领域中发挥着重要的作用，对人类社会的发展有着重要的贡献。
白磷的化学式是什么
白磷的化学式是什么
白磷是一种磷的单质，化学式为P4。
外观为白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。
扩展资料
白磷与红磷是同素异形体，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有6molP－P键，有剧毒，它不溶于水，易溶于CS2。
化学式为P4。
而红磷的.化学式为P，红磷难溶于水和CS2。
红磷变成白磷的方程式
红磷变成白磷的方程式红磷和白磷是两种形态不同的磷，它们之间的转化可以通过热分解反应实现。
红磷是指晶体结构为α-P的磷，它是一种暗红色固体，具有较低的反应活性。
而白磷是指晶体结构为P4的磷，它是一种黄白色固体，具有较高的反应活性。
下面是红磷转化为白磷的方程式及解释。
红磷转化为白磷的方程式：P4 (红磷) → P4 (白磷)解释：红磷转化为白磷的过程是一个自发的热分解反应。
在高温下，红磷会发生分解，生成白磷。
这个过程是一个放热反应，即释放出一定的热量。
红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们的分子结构和性质有所不同。
红磷是由P4分子形成的晶体，每个P4分子由四个磷原子通过共价键连接在一起，形成一个环状结构。
而白磷也是由P4分子组成，但它的晶体结构更加复杂，每个P4分子之间通过共价键和非共价键相互连接，形成一个由多个环状结构组成的网状结构。
红磷和白磷的性质也有明显差异。
红磷稳定性较高，在常温下相对不活泼，不易与其他物质反应。
它的燃点较高，需要较高的温度才能点燃。
而白磷则具有较高的反应活性，容易与空气中的氧气反应生成氧化磷，产生强烈的白磷燃烧现象。
白磷可以在空气中燃烧，产生白烟，并且会发出强烈的刺激性气味。
在实验室中，我们可以通过加热红磷来实现其转化为白磷。
当红磷受热时，分子内的共价键断裂，P4分子逐渐裂解为单个的磷原子，然后重新组合成白磷的晶体结构。
这个过程需要较高的温度才能发生，一般在400-550摄氏度之间。
当温度达到一定程度时，红磷会逐渐转化为白磷，其颜色由红色变为黄白色。
红磷转化为白磷的反应是一个放热反应，即在反应过程中释放出一定的热量。
这是由于红磷的分子结构较为稳定，转化为白磷的过程需要克服一定的能量障碍。
在实验中，我们可以观察到红磷加热时会产生一定的热量，并且颜色逐渐变为黄白色，这就是红磷转化为白磷的结果。
总结起来，红磷转化为白磷是一个自发的热分解反应，需要较高的温度才能发生。
红磷的分子结构在高温下会逐渐断裂，重新组合成白磷的晶体结构。
单质磷化学式
单质磷化学式：
白磷是一种磷的单质,化学式为 P4。
白磷结构式?
白磷是一种磷的单质,化学式为P4。
外观为白色或浅黄色半透明性固体。
质软,冷时性脆,见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿。
白磷和红磷有什么不同？
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角为60°,每mol白磷有1.5molP白磷-P键,化学式为P4。
总磷化学符号?
第15号化学元素,符号P,处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。
磷为紫红色立方结晶或无定形粉末,具有金属光泽。
单质磷有几种同素异形体。
其中,白磷或黄磷是无。
红磷分子式?
红磷化学式为Pn简写为P,红磷是巨型共价分子,无定型结构。
外观与性状:紫红色无定形粉末,无臭,具有金属光泽,在暗处不发磷光,无臭。
不溶于水也不溶于二硫化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
红磷白磷的化学式
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
化学式：p4。
红磷又名赤磷。
紫红色无定形粉末，无毒。
高压下热至℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
化学式：p。
红磷与白磷区别是红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
构成白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60°，每mol白磷有1.5molp 磷－p键，化学式为p4。
红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。
于是红磷的化学式就写作p。
可确定两者的结构不同
物理性质（颜色、气味、着火点）
白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光。
红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
加热升华，但在43千帕压强下加热至℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。
有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。
用途：在工业上以白磷制取高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(p2o5)和雾(p2o5与水蒸气构成h3po4)，在军事上常用塔奈县烟幕弹。
还需用白磷生产红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
红磷主要用作火柴盒的皮。