红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
实验报告红磷制白磷
一、实验目的1. 了解红磷与白磷的化学性质及转化条件。
2. 掌握红磷制备白磷的实验步骤及注意事项。
3. 观察并记录实验现象，分析实验结果。
二、实验原理红磷和白磷是磷的两种同素异形体，它们在一定条件下可以互相转化。
红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。
实验过程中，红磷在高温下与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：长玻璃管、酒精灯、铁夹、试管、集气瓶、水槽、滤纸等。
2. 实验试剂：红磷、酒精、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，确保玻璃管、红磷干燥。
2. 在长玻璃管中部放入少量红磷，用软木塞或湿纸团塞紧一端，另一端敞开。
3. 将玻璃管均匀加热，然后加强热红磷所在位置，观察现象。
4. 观察到玻璃管内有白烟产生，并在玻璃管内壁冷的地方先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。
5. 将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。
6. 实验完毕后，清理实验器材。
五、实验现象与结果1. 加热红磷时，观察到玻璃管内有白烟产生。
2. 在玻璃管内壁冷的地方，先有白色固体附着，随后变成黄色固体，此固体即为白磷。
3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷。
六、实验分析1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。
2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。
3. 实验现象表明，红磷制备白磷过程中，白磷着火点低，容易燃烧。
七、实验结论1. 红磷加热至416℃时，可升华成白磷蒸气，冷却后凝结成白磷。
2. 实验过程中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷遇水生成磷酸和偏硝酸。
3. 白磷着火点低，容易燃烧，实验过程中需注意安全。
八、实验注意事项1. 实验过程中，红磷和玻璃管应保持干燥。
2. 实验完毕后，将白磷回收或处理掉，切勿用手接触或任意乱放。
3. 实验过程中，可能会有部分白磷发生燃烧，生成五氧化二磷，注意安全。
红磷燃烧的实验原理
红磷燃烧的实验原理
红磷燃烧是指将红磷与氧气反应产生火焰和白磷的化学反应。
以下是红磷燃烧的实验原理的描述：
实验中，我们首先需要准备一些红磷和一杯洁净的玻璃容器。
然后，我们将玻璃容器中的空气完全排除，以确保只有氧气存在。
接下来，我们将红磷粉末加入玻璃容器中。
当红磷颗粒与氧气分子接触时，它们会发生氧化反应。
红磷和氧气反应的化学方程式可以表示为：
P4 + 5O2 → P4O10
在这个化学方程式中，红磷（P4）和氧气（O2）反应生成氧化磷（P4O10）。
这个过程是一个放热反应，意味着它会释放出能量。
在实验中，当红磷燃烧时，它会产生明亮的火焰并释放出大量的热。
同时，白磷（P4O10）也会产生，它是具有毒性的固体物质。
需要注意的是，红磷的燃烧需要适当的条件，如氧气的浓度和温度。
如果氧气浓度不够高或温度不够高，红磷可能无法完全燃烧。
此外，由于白磷有毒，进行这个实验时需要保持良好的通风条件，并且避免直接接触白磷。
木材红磷白磷着火点
3、将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续 燃烧，其原因是（ C ） A、火柴梗接触氧气少 B、火柴梗潮湿，不易燃烧 C、火柴梗温度达不到着火点 D、火柴梗不是可燃物 4、烧木柴时，通常把木柴架空才能燃烧更 旺，这是因为（ C ） A、木柴是易燃物 B、温度易达到着火点 C、使木柴与空气充分接触 D、散热的速率快
你知道如何点燃它们吗？
几种常见物质的着火点
物质 白磷 红磷 木材 木炭 镁条 酒精 煤 着火点（℃） 40 240 250---330 320---370 400 560 700---750
观察与思考：烧不坏的手帕 将2体积95％的酒精和1体积水混合。将一 块棉手帕浸入配好的混合液，浸透后取出， 轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点 燃，并轻轻抖动手帕。观察现象并解释原 因。
发生火灾时，我们该怎么办？
在火场中有哪些自救 措施和注意事项?
1.用湿毛巾捂住口鼻
2.弯下身子沿墙壁逃离火场
3.到窗口呼救 4.拨打119
液态二氧化碳
干粉灭火器 灭火器
泡沫灭火器
好处：没有液体留下
巩固：
1、下列关于燃烧的叙述正确的是（ D ） A、有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B、可燃物燃烧时一定有火焰和发光现象 C、在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定 燃烧 D、可燃物燃烧时一定有发光放热现象 2、下列操作能燃烧的是（ D ） A、将铁丝在空气中用酒精灯加热 B、将白磷浸入80℃的热水 C、将红磷露置在空气中 D、将镁条在酒精灯上加热
赤壁之战中，周瑜军 队点燃战船，借东风 直冲曹军木船，使曹 军大败。根据燃烧条 件填写：曹军的木船 是 ，木船 燃烧的原因 是 。
1987年大兴安岭火灾纪实片断
同样遭受火灾，镇静和丰富的灭火经验往往能自救、 救人。 漠河县林业局工人黄有年动员了几户邻居留下，勇 敢，聪明地保卫家园。他们抡起斧子砍掉屋前燃烧 的木栅，用衣服扑打、用水桶浇灭落于屋顶的团团 火球。对低飞的小火，则用身体滚压。路边有堆二 米多高的柴垛着火，黄有年与另一位邻居把水桶放 成一排，靠着墙，监视着烈火。直到柴垛烧透，才 小心翼翼地把余烬铲到路边沟里。一夜对峙，东方 欲晓，被送去避难的家属们忐忑不安地回来时，发 现人和家园完好如初。
白磷与红磷 - 白磷与红磷
S + O2 = SO2
A 物理变化
B 化学变化
三、磷的结构与同素异形体
甲烷分子键角109°28'
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷用于制农药、安全火柴
一个白磷分子中有_____个共价键，有_____ 对共用电子对，白磷的分子式为______
白磷与红磷着火点的比较实验
三、磷的结构与同素异形体 O2 和O3
E.
白磷与红磷着火点的比较实验
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式
三、磷的结构与同素异形体
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
三、磷的结构与同素异形体
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷
白磷 （隔绝空气）
红磷、Sb S 红磷用于制农药、安全火柴
O2 和 O3
E.
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红磷用于制农药、安全火柴
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应 密封贮存，少量存于水中
C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一、磷的物理性质 密封贮存，少量存于水中
磷化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在。 判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
原子间不同结合方式(结构不同）
红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹也常以磷为原料
高中化学实验实操红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
在高一化学第六章的“磷磷酸磷酸盐”一节教学中，我设计了一套红磷转化为白磷及红磷，白磷着火点比较的实验装置，操作简单，现象明显，完全可靠，成功率高，对学生掌握该节知识起到了积极的作用。
现介绍如下：
一、实验原理<br> 红磷在隔绝空气的条件下，加热到416℃时，发生升华，蒸气冷却即为白磷；红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
二、实验装置（如图）
三、实验步骤及实验现象
1．先用酒精喷灯，在硬质直通玻璃管的1/3处，烧一个凹槽。
在凹槽处放上少许的红磷，然后按装置图连接好各仪器。
2．用夹子夹住a处的橡胶管后，先用酒精灯预热直通玻璃管，将玻璃管中空气赶尽。
然后，加热红磷，不一会儿，就可以看到有大量黄色气体产生，蒸气在滤纸上及附近的玻璃管内壁冷却即得白磷（黄色物质）。
当在滤纸上得到较多的黄色物质后即可停止加热（余一点红磷），然后让它冷却。
3．趁玻璃管还没有完全冷却，打开a处的夹子，由二连球不断地鼓空气入玻管，这时可以看见滤纸燃烧，而红磷不燃烧。
在干燥管口有大量的白烟产生。
四、实验注意事项
1．玻璃管冷却时，温度不能太低，应在80℃～90℃左右为宜。
2．实验完毕后应将剩余滤纸完全燃烧，其余各仪器先放在稀硫酸溶液中浸泡，然后洗涤干净。
红磷变成白磷的方程式
红磷变成白磷的方程式红磷和白磷是两种形态不同的磷，它们之间的转化可以通过热分解反应实现。
红磷是指晶体结构为α-P的磷，它是一种暗红色固体，具有较低的反应活性。
而白磷是指晶体结构为P4的磷，它是一种黄白色固体，具有较高的反应活性。
下面是红磷转化为白磷的方程式及解释。
红磷转化为白磷的方程式：P4 (红磷) → P4 (白磷)解释：红磷转化为白磷的过程是一个自发的热分解反应。
在高温下，红磷会发生分解，生成白磷。
这个过程是一个放热反应，即释放出一定的热量。
红磷和白磷都是磷的同素异形体，它们的分子结构和性质有所不同。
红磷是由P4分子形成的晶体，每个P4分子由四个磷原子通过共价键连接在一起，形成一个环状结构。
而白磷也是由P4分子组成，但它的晶体结构更加复杂，每个P4分子之间通过共价键和非共价键相互连接，形成一个由多个环状结构组成的网状结构。
红磷和白磷的性质也有明显差异。
红磷稳定性较高，在常温下相对不活泼，不易与其他物质反应。
它的燃点较高，需要较高的温度才能点燃。
而白磷则具有较高的反应活性，容易与空气中的氧气反应生成氧化磷，产生强烈的白磷燃烧现象。
白磷可以在空气中燃烧，产生白烟，并且会发出强烈的刺激性气味。
在实验室中，我们可以通过加热红磷来实现其转化为白磷。
当红磷受热时，分子内的共价键断裂，P4分子逐渐裂解为单个的磷原子，然后重新组合成白磷的晶体结构。
这个过程需要较高的温度才能发生，一般在400-550摄氏度之间。
当温度达到一定程度时，红磷会逐渐转化为白磷，其颜色由红色变为黄白色。
红磷转化为白磷的反应是一个放热反应，即在反应过程中释放出一定的热量。
这是由于红磷的分子结构较为稳定，转化为白磷的过程需要克服一定的能量障碍。
在实验中，我们可以观察到红磷加热时会产生一定的热量，并且颜色逐渐变为黄白色，这就是红磷转化为白磷的结果。
总结起来，红磷转化为白磷是一个自发的热分解反应，需要较高的温度才能发生。
红磷的分子结构在高温下会逐渐断裂，重新组合成白磷的晶体结构。
人教版化学九年级上册课本实验：对燃烧条件的探究
（对燃烧条件的探究课本实验再现实验原理：运用控制变量法，通过比较薄铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同现象，分析归纳得出燃烧的条件。
【注意】（1）铜片上的白磷与红磷对比，白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷与水中的白磷对比，水中的白磷没有与氧气接触，说明实验是通过控制氧气来研究氧气对燃烧条件的影响。
（2）通过铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧，从而得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，又通过对比水中的白磷在通入氧气后燃烧的现象，验证了结论的正确性。
拓展训练1.在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是( )A.①③说明物质燃烧需要氧气B.①说明白磷的着火点不高于70℃C.烧杯中的热水只起提高温度的作用D.①②说明两种可燃物的着火点不同2.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。
下列说法有误的是( )A. 只有②中有燃烧现象B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧D. 该实验能总结出燃烧的条件3.用如图装置（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。
下列分析正确的是( )已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
A.此装置既操作简便，又能防止空气污染B.若升高右侧漏斗至红磷露出水面，可观察到红磷燃烧C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物4.依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
实验步骤如下：①通入N一段时间2O片刻，加热一段时间后，熄后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通2灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )A.该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧B.实验过程①要先通入N，是为了排除装置中的空气2C.实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气D.对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度5.用下图装置进行实验。
红磷的燃烧实验操作方法
红磷的燃烧实验操作方法红磷是一种化学元素，其化学符号为P，它是一种非金属、固体和黑色的物质。
红磷在空气中具有很强的氧化性，可以与氧反应产生白磷氧化物。
在燃烧时，红磷产生较高的温度和强烈的白磷火焰。
红磷燃烧实验可以进行以下操作方法：实验器材和药品：1. 红磷粉末2. 火柴或点火设备3. 试管4. 硝酸银试剂实验步骤：1. 在实验室或通风的地方进行该实验。
确保实验台面干净整齐，并且距离可燃物如纸张、溶剂等保持一定的距离。
2. 将试管准备好，可以选择较小的试管以适应红磷的燃烧。
3. 用火柴或点火设备将红磷点燃，确保离试管口适当的距离。
4. 在点燃红磷的同时，将试管迅速倒置，并将红磷放入试管内。
此时，红磷会燃烧并产生火焰。
5. 如果想观察到更加明显的反应，可以选择用放大镜或显微镜来观察红磷的燃烧过程。
注意事项：1. 这是一种带有一定危险性的实验，需在经验丰富的人员的指导下进行。
2. 在实验过程中，应小心处理红磷，避免红磷接触皮肤或眼睛。
如果不慎接触到红磷，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
3. 在点燃红磷时，应小心操作，避免将火焰直接接触到红磷粉末上。
粉末的预热反应可能比较剧烈，应尽量避免产生暴燃。
4. 在进行该实验时，要确保周围环境干燥，避免与其它可燃物质接触。
实施的地方也需要有足够的通风，防止有毒气体积聚。
实验结果与观察：当红磷开始燃烧时，会形成强烈的白磷火焰。
这些火焰通常呈现出白色或黄白色，并且具有相当大的亮度。
在观察红磷燃烧过程时，我们还可以注意到，红磷会逐渐燃烧变为白磷，发出明亮的火焰和烟雾。
进一步实验：在进行红磷燃烧实验后，我们可以尝试下列步骤来确认产生的产物为白磷氧化物：1. 将燃烧过的红磷放入试管中。
2. 向试管中加入几滴硝酸银试剂。
3. 观察试管内试剂是否发生颜色变化。
如果试管中的试剂产生了颜色变化，从无色变为黄色或白色，则说明红磷所产生的火焰中包含白磷氧化物。
这进一步证明了红磷在燃烧过程中生成了白磷。
白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性
白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。
一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。
白磷的危险性白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到44.1 ℃而燃烧。
因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜气味，呕吐物可在暗处发光。
白磷的贮存由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
白磷的取用由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
白磷的用途白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。
白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验
白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验
作者：付小勤
作者单位：江西省修水县散原中学 332400
刊名：
化学教育
英文刊名：Chinese Journal of Chemical Education
年，卷(期)：2013,34(7)
被引用次数：2次
参考文献(5条)
1.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
2.王晶;郑长龙义务教育教科书:化学九年级 2012
3.张欣荣,王彦昌,杨承印简便、准确测定空气中含氧量的方法[期刊论文]-化学教育 2010(4)
4.熊言林白磷的制取及其系列实验新设计[期刊论文]-化学教育 2005(7)
5.翟正河白磷和红磷着火点比较的演示实验改进[期刊论文]-化学教育 2000(6)
引证文献(2条)
1.胡海铭"燃烧条件"实验的绿色化改进[期刊论文]-化学教学 2015(10)
2.刘瑜空气中氧气含量的测定实验改进[期刊论文]-化学教育 2015(11)
引用本文格式：付小勤白磷和红磷燃烧条件探究及空气中氧气含量测定的组合实验[期刊论文]-化学教育 2013(7)。
红磷白磷燃烧条件实验
红磷白磷燃烧条件实验红磷和白磷，听起来就像是化学课上那些令人头疼的名词，但其实它们可有趣多了！想象一下，红磷和白磷就像两个性格截然不同的朋友，一个温文尔雅，一个活泼好动，真是有意思。
咱们得知道这两种磷的燃烧条件。
红磷呢，燃烧得比较温和，像是在厨房里慢慢煮汤，不急不躁。
可白磷就不一样了，它就像个火药桶，轻轻一碰就能冒出大烟，简直是一场小型烟火表演。
说到燃烧条件，红磷在空气中加热到一定温度才能燃烧，而白磷可就没那么客气，随便一小块就能自己冒火，简直让人惊掉下巴。
说到实验，这可是一件充满乐趣的事情。
想象一下，实验室里一堆化学试剂，像是准备上演一场魔术秀。
你得先准备好安全装备，别忘了，安全第一，虽然火花四溅的场面很酷，但受伤可就不好玩了。
然后呢，先把红磷放在一个耐热的容器里，小心翼翼地加热，像是在给它一个小小的SPA。
慢慢加热的时候，你会发现红磷的颜色开始变化，哇，这就像是在看一幅画慢慢成形。
到了足够的温度，红磷就开始燃烧了，火焰的颜色多姿多彩，简直让人目不暇接。
想想看，红磷燃烧产生的气体，那可是白磷的天敌，真是笑到最后的赢家。
接下来就是白磷的登场了。
说实话，白磷的燃烧可是个大戏！你可以用一个小玻璃容器装上一小块白磷，然后用水浸泡，这样它就不会自燃。
嘿，你这可不是说玩就能玩的，得小心点，不然可就得给自己制造个小火灾。
拿出白磷时，感觉就像拿着一颗炸弹，心里咯噔一下，紧张又刺激。
把白磷放在空气中，它可就不客气了，立马开始冒烟，像是在喊：“快来看我！”这时候，烟雾缭绕，气氛瞬间就变得神秘起来，仿佛进入了一个魔法世界。
只要你仔细观察，就能看到火焰逐渐从白磷的表面升起，仿佛在跳舞，真的太有意思了！哦，对了，别忘了记录下实验的结果。
看着红磷和白磷的燃烧情况，真是一种乐趣。
你会发现，两者的燃烧速度、火焰颜色都不一样，这就像是在对比两个朋友的个性，真是精彩纷呈。
也许有人会问，这实验有什么用呢？嘿，其实这可是了解化学反应的重要一步，燃烧的原理、热量的释放，都是我们理解世界的重要钥匙。
《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计
《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计一、实验目的“质量守恒定律”是2011年人教版九年级化学第五单元课题1的内容。
为探究化学反应前后物质质量的变化情况，设计了“红磷燃烧前后质量的测定”实验，但是在教学实践中我发现该实验不够完善。
第一在给红磷加热时,细沙有可能把熔化的红磷包裹起来,使实验时间延长;第二由于操作过程的震荡,加热后的玻璃管不一定刚好接触到红磷，增加了引燃红磷的难度;第三没有对生成的有害物质进行彻底的处理。
鉴于此，我多次改进装置。
改进后的整个装置不仅操作简单、易于观察，而且更不会危害师生的健康。
并且在教学中我积极引导学生分析改进前后的优缺点，培养学生勇于创新的科学素养。
二、实验仪器及试剂仪器：锥形瓶一个注射器铜片凹槽一个烧杯一个气球一个托盘天平玻璃导管试剂：白磷细沙热水三、实验仪器装置图及仪器的组装说明仪器组装说明：在A装置的铜片凹槽内放入两粒白磷，注射器内注入约10mL热水，用热水吸收五氧化二磷会生成无毒磷酸。
如果用冷水就会生成剧毒偏磷酸，会危害师生的健康。
四、实验操作1、用滤纸吸干白磷表面的水，向锥形瓶内的铜片凹槽内放入两粒干燥的白磷，塞上橡皮塞。
2、将上述装置放在托盘天平上用砝码平衡。
3、向烧杯中加入适量的热水。
4、然后，取下锥形瓶，将锥形瓶置于盛有热水的烧杯，引燃白磷。
看到大量的白烟、气球膨胀，取下锥形瓶用抹布擦干。
5、待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上称量，观察指针的偏转。
6、取下锥形瓶、对准凹槽推动注射器，用热水吸收有害物质五氧化二磷。
五、改进的意义1、此装置为密封体系，实验过程中无需打开，确保了实验的可靠性。
2、改用热水浴引燃白磷，操作方便安全，减少了实验误差，并且缩短了实验时间，给老师上课赢得了时间。
因为白磷的着火点仅为四十摄氏度，而红磷的着火点要达到240摄氏度。
教材中采用红热的玻璃管引燃，由于玻璃管的导热能力有限，会使加热的时间延长。
如果引燃的是红磷，有可能因为无法点燃红磷最终导致实验失败。
木材红磷白磷着火点
发生火灾时，我们该怎么办？
在火场中有哪些自救 措施和注意事项?
1.用湿毛巾捂住口鼻
2.弯下身子沿墙壁逃离火场
3.到窗口呼救 4.拨打119
液态二氧化碳
干粉灭火器 灭火器
泡沫灭火器
好处：没有液体留下
巩固：
1、下列关于燃烧的叙述正确的是（ D ） A、有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B、可燃物燃烧时一定有火焰和发光现象 C、在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定 燃烧 D、可燃物燃烧时一定有发光放热现象 2、下列操作能燃烧的是（ D ） A、将铁丝在空气中用酒精灯加热 B、将白磷浸入80℃的热水 C、将红磷露置在空气中 D、将镁条在酒精灯上加热
5、燃着的酒精为什么可以用灯帽盖灭？
8、为什么煤炉的火用扇子越扇越旺，而 蜡烛用扇子一扇就灭？
请你参与：
许多工厂特别是化工厂，工人上班、 来人参观都会被告之：“不允许穿 有铁钉的鞋子或化纤面料的衣服”。 你知道这是为什么吗？
在古代人类很早就掌握了钻木取火的方 法，钻木之所以能取火，可以用下面的三 句话来解释：
进入火灾第一现场 燃烧 与
灭火
燃烧造福于人类
燃烧带给人类灾难
你知道哪些燃烧的事例呢？
事例
现象
镁带燃烧 木炭燃烧 红磷燃烧
燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色粉 末状固体
燃烧发出白光，放热，生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
燃烧放热，生成大量白烟
燃烧:可燃物与氧气发生的 一种发光、放热的剧烈的氧 化反应。
红磷
思考与讨论
白磷
铜片
热水
白磷
信息：着火点： 白磷 40℃ 、 红磷240 ℃？
热水
白磷
信息：着火点： 白磷 40℃ 、 红磷240 ℃
红磷燃烧实验原理
红磷燃烧实验原理
红磷燃烧实验是一种常见的化学实验，用于展示红磷与氧气反应产生的火焰和白色烟雾现象。
原理涉及红磷的氧化反应及其与氧气的反应。
红磷化学式为P4，属于单质。
在空气中存在时，红磷会与氧气发生反应，生成五氧化二磷（化学式为P4O10）。
具体反应方程式为：
P4 + 5O2 → P4O10
红磷在与氧气反应时，放出大量的能量，形成燃烧火焰。
火焰呈现为明亮的黄白色。
同时，在燃烧过程中，还会产生大量的白色烟雾。
这是因为生成的五氧化二磷是一种高沸点的白色固体，会迅速冷却并凝结成微小的固体颗粒，形成烟雾。
红磷燃烧实验可以通过直接将红磷置于点燃状态的蜡烛火焰中进行。
红磷会立即点燃并发出独特的火焰和烟雾。
这是因为蜡烛的火焰提供了足够的热量和氧气，以使红磷能够快速燃烧。
在实验过程中，需要注意安全，避免火焰伤害和烟雾吸入。
红磷燃烧实验的原理可以用于解释其他一些现象，例如火药爆炸或磷火的产生。
这个实验也有助于加深对化学反应和氧化反应的理解，以及引发对元素和化学品的兴趣。
白磷和红磷实验的改进
白磷和红磷实验的改进
初中白磷的燃烧实验和高中白磷与红磷着火点的比较实验都忽视了污染问题。
白磷有剧毒，有蒜般恶臭味，食入0.1g就能致死，且燃烧产生的浓烟飘散于空气中也易造成污染，故需进行改进。
特做如下尝试：
一. 实验仪器
锥形瓶(500ml)；装有温度计的橡皮塞。
二. 实验操作:
1. 取红磷(豆粒般大小即可),用滤纸吸干水分,置于玻片上,一起放入锥形瓶底部一侧；
2. 取白磷,先在水中用刀片刮去表面氧化层使之呈淡黄色蜡状(真实面目)，用镊子夹取小块，滤纸吸取水分后置于玻片上，迅速放入锥形瓶底部另一侧,(注意：与红磷间隔一定距离,便于观察实验现象的区别)。
立即塞上橡皮塞，用黑纸严密包裹外部，仅留一小孔以观察磷火。
3. 取铁架台将锥形瓶固定,垫上石棉网,用酒精灯加热.可观察到：温度达到40 ℃时,白磷开始燃烧，产生略带淡黄的白色浓烟。
移开酒精灯，红磷则无变化。
4. 用酒精灯继续加热至200 ℃以上，可观察到红磷着火燃烧，产生浓烟。
5. 移开酒精灯待彻底冷却后，浓烟已消失于瓶壁，取一湿纸条放入瓶内,再塞上塞子，几分钟后取出，纸条基本干燥。
三. 实验优点:
用同一装置完成三个实验:
1.观察磷火,证实常温下白磷能缓慢氧化；
2.白磷着火点比红磷低，从温度计可直接观察出，白磷着火点为40 ℃左右，红磷着火点在200 ℃以上；
3.制造出P
2O
5
做干燥剂。
此外，本实验没有污染。
白磷和红磷着火点的比较
白磷和红磷着火点的比较实验演示操作方法一块铁片水平地夹在铁夹上，把少量的红磷和白磷隔开相当的距离分别放在铁片上，然后在红磷下面加热，观察现象。
实验现象在红磷下面加热但白磷先燃。
实验结论白磷比红磷容易燃烧，说明白磷着火点低于红磷（做此实验时产生大量白烟散发到空气中，造成环境污染，应在通风橱中进行）。
实验考点1、燃烧的必要条件；2、自燃现象及其应用。
经典考题1、第二次世界大战期间，某国有支侦察小队侦察到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用了十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
推测这种化学药剂是A. 黑火药和甘油B. 高锰酸钾和硫酸C. TNT烈性炸药D. 白磷的二硫化碳溶液试题难度：易2、白磷和红磷的关系白磷和红磷之间的转化属于变化A、同系物物理B、同位素化学C、同素异形体化学D、同分异构体化学试题难度：中3、两种单质Am和Bn，已知3.1gAm和1.6g Bn的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4。
又知A原子中的中子数比质子数多1个，B原子L层电子数是K 层电子数的3倍. 则单质Am的化学式为_______，其分子的空间构型为__________，1个单质Am的分子中共形成_____对共用电子对，单质Bn的化学式为________。
答案：P4 正四面体 6 O3解析：首先根据B原子L层电子数是K层电子数的3倍，确定B为氧元素，然后根据原子数相等这一条件，1.6克的 Bn是0.1摩尔氧原子，说明3.1gAm也含有0.1摩尔的A原子，确定出A为磷元素。
再利用分子数比为3：4，最后确定n=3，m=4 。
试题难度：难1 答案：D解析：白磷的着火点很低，易自燃，不溶于水，易溶于CS2。
军火库已存在炸药，所以老鼠身上没有必要涂炸药，其身上涂有的药品必然是易自燃的物质。
2 答案：C解析：概念问题，同种元素的不同单质是同素异形体关系，同素异形体是两种不同的物质，之间的转化是化学变化。
红磷向白磷转化及白磷自燃实验装置的改进
作者： 王祥;张胜利
作者机构： 内蒙乌盟后旗教研室
出版物刊名： 内蒙古师范大学学报：教育科学版
页码： 38-38页
主题词： 自燃实验;磷转化;弯管;白磷;末端加热;酒精灯;蒸气冷却;高一化学;简单装置;自燃现象
摘要： 高一化学“砱一节在讲红砱加热到416C时就升华,它的蒸气冷却后变为白砱”.为了让学生直观地看到红砱升华为白砱以及白砱能自燃这一现象,我曾在教学中设计了一简单装置,与同行们探讨.取一直径为7.8毫米、长为20厘米徐的玻璃管（最好钾玻璃管）,用酒精灯加热其中部使其弯成30°～40°的弯管,使一端封闭,在另一端慢慢吹气,使弯管外部形成一小球型,并慢慢褪火,当玻璃弯管冷却后给一末端加热使其形成一个喷咀型.由玻璃弯管开口一端通过细纸筒小心地加入约0.4克红砱并用万能夹固定在铁架台上,用酒精灯加热1～2分钟,看到弯管球型中的红砱消失,而在弯管两端有大量的蒸气（白砱和少量的红砱蒸气）.移去酒精打,由开口处急速鼓入空气,马上看到尖咀下处有闪光并有白烟出现即白砱的自燃现象.反应原理:P4+502（?）2P2O5（因白砱燃点为40℃）。
红磷转变成白磷(“白磷”相关文档)共7张
【实验目的】
【实验原理】
定条件下可以互相转化。
白磷
隔绝空气加热到260℃ 加热到416℃后，冷凝
红磷
【实验装置】 图7-99 红磷转变成白磷
入五氧化二磷，以防中毒。
实验中所用的长玻璃管和红磷应是干燥的，
【注意事项及成败关键】
触或任意乱放。
定条件下可以互相转化。
隔绝空气加热到260℃
磷遇水会生成磷酸和偏磷酸，其中
如红磷是湿的，应用滤纸将其吸干，长玻
偏磷酸有毒，因此在实验中不要吸
触或任意乱放。
图7-99 红磷转变成白磷
了解红磷的性质及红磷转变为白磷的方法。
加热到416℃后，冷凝
隔绝空气加热到260℃
白磷Байду номын сангаас
红磷
加热到416℃后，冷凝
【注意事项及成败关键】
1. 实验中所用的长玻璃管和红磷应是干燥的，
4. 玻璃管应长些，以减少白烟向空气 中逸散。
偏磷酸有毒，因此在实验中不要吸 入五氧化二磷，以防中毒。 【注意事项及成败关键】 定条件下可以互相转化。 加热到416℃后，冷凝 如红磷是湿的，应用滤纸将其吸干，长玻 【注意事项及成败关键】 【注意事项及成败关键】 磷遇水会生成磷酸和偏磷酸，其中 实验中可能会有部分白磷发生燃烧，
如红磷是湿的，应用滤纸将其吸干，长玻 璃管可烘干。
2. 由于白磷有毒且着火点低，因此实验完毕
后，要将白磷回收或处理掉，切勿用手接 触或任意乱放。
3. 实验中可能会有部分白磷发生燃烧，
其生成物为五氧化二磷，五氧化二
磷遇水会生成磷酸和偏磷酸，其中 偏磷酸有毒，因此在实验中不要吸 入五氧化二磷，以防中毒。
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红磷转化为白磷及二者着火点的比较实验
作者/收集者：张锦耀
在高一化学第六章的“磷磷酸磷酸盐”一节教学中，我设计了一套红磷转化为白磷及红磷，白磷着火点比较的实验装置，操作简单，现象明显，完全可靠，成功率高，对学生掌握该节知识起到了积极的作用。
现介绍如下：
一、实验原理<br>红磷在隔绝空气的条件下，加热到416℃时，发生升华，蒸气冷却即为白磷；红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
二、实验装置（如图）
三、实验步骤及实验现象
1．先用酒精喷灯，在硬质直通玻璃管的1/3处，烧一个凹槽。
在凹槽处放上少许的红磷，然后按装置图连接好各仪器。
2．用夹子夹住a处的橡胶管后，先用酒精灯预热直通玻璃管，将玻璃管中空气赶尽。
然后，加热红磷，不一会儿，就可以看到有大量黄色气体产生，蒸气在滤纸上及附近的玻璃管内壁冷却即得白磷（黄色物质）。
当在滤纸上得到较多的黄色物质后即可停止加热（余一点红磷），然后让它冷却。
3．趁玻璃管还没有完全冷却，打开a处的夹子，由二连球不断地鼓空气入玻管，这时可以看见滤纸燃烧，而红磷不燃烧。
在干燥管口有大量的白烟产生。
四、实验注意事项
1．玻璃管冷却时，温度不能太低，应在80℃～90℃左右为宜。
2．实验完毕后应将剩余滤纸完全燃烧，其余各仪器先放在稀硫酸溶液中浸泡，然后洗涤干净。