白磷知识
白磷在氧气中燃烧实验现象
白磷在氧气中燃烧实验现象
嘿，你问白磷在氧气中燃烧实验现象呀，那可有意思啦！
当你把白磷放到充满氧气的环境里，然后点燃它，哇哦，一场奇妙的“表演”就开始啦！首先，你会看到白磷燃烧起来的时候，会发出明亮的黄色火焰，那火焰一闪一闪的，可漂亮啦，就像夜空中的小星星在眨眼睛一样 而且这个火焰还挺亮的呢，会把周围都照得有点亮堂堂的。
随着燃烧的进行，你会发现有大量的白烟产生哦。
这些白烟可不是普通的烟，它们其实是五氧化二磷的小颗粒。
这些白烟会迅速弥漫开来，就像舞台上的干冰烟雾效果一样，感觉整个空间都被它们填满了呢。
如果在一个密闭的小容器里做这个实验，不一会儿，你可能就只能看到白茫茫的一片啦，白磷和火焰都好像藏在这浓浓的白烟后面玩捉迷藏呢
同时，你还能感觉到燃烧过程中会释放出热量哦。
就好像有个小小的暖炉在那里，你离得近一点都能感受到那种温热。
这热量可不小呢，它会让周围的空气都变得热乎乎的。
比如说在化学课上，老师给我们做这个实验的时候，大家都特别兴奋地围在旁边看。
当老师点燃白磷的那一刻，整
个教室都被那明亮的火焰和弥漫的白烟吸引住了。
同学们都忍不住发出“哇”的惊叹声 大家都眼睛一眨不眨地看着实验现象，感受着热量。
后来老师还跟我们讲解了白磷燃烧的原理和产生的物质，让我们更加了解这个神奇的化学反应。
通过这个实验，我们对白磷在氧气中燃烧的现象有了深刻的印象，也对化学实验的奇妙之处有了更深的体会呢 所以呀，白磷在氧气中燃烧的实验现象真的很有趣，也让我们学到了很多知识哦。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构上存在一些差异。
本文将介绍红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。
一、红磷的结构红磷是一种暗红色的固体，它的结构是由长链状的磷原子构成的。
每个磷原子周围都连接着三个其他磷原子，形成了一个三维网状结构。
这种结构使得红磷具有较低的密度和较低的反应性。
红磷的结构给它带来了许多特殊性质。
首先，红磷是一种比较稳定的物质，不易燃烧。
这是因为红磷的长链结构使得燃烧反应难以发生。
此外，红磷还是一种半导体材料，具有一定的电导率。
这种性质使得红磷在电子器件中有一定的应用价值。
二、白磷的结构白磷是一种黄色固体，它的分子结构是由四个磷原子构成的六边形环状。
这种结构使得白磷具有高反应性和低稳定性。
白磷在常温下会自燃，因此需要存放在水中或惰性气体中。
白磷的高反应性使得它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
例如，白磷可以用作杀虫剂、草甘膦的原料，也可以用来制备药物和合成有机化合物。
此外，白磷还可以用来制造防火装置、照明用途和军事烟幕。
总结红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体。
红磷的结构是由长链状的磷原子构成的三维网状结构，而白磷的结构是由四个磷原子构成的六边形环状。
红磷具有较低的密度和较低的反应性，而白磷具有高反应性和低稳定性。
红磷和白磷在化学和物理方面都有一定的应用。
红磷是一种稳定的半导体材料，可以用于电子器件中。
而白磷则可以用于化学实验和工业生产中，具有广泛的应用领域。
希望通过本文的介绍，读者能够更加了解红磷和白磷的结构特点以及它们在化学和物理方面的应用。
同时，也希望读者能够通过实际的观察和实验，进一步深入地研究红磷和白磷的性质和用途。
高考化学一轮复习磷的知识点
一、磷的物理性质
白磷：白色蜡状固体,不溶于水和酒精,易溶于CS2.密度比水大,着火点为40度,可自燃,实验室保存在水中.
红磷：红棕色粉末状固体,不溶于水和酒精,也不溶于CS2.着火点为240度,易潮解.
二、结构
白磷与红磷互为同素异形体.白磷为正四面体型结构,键角为60度,分子式为P4,红磷结构复杂,用P表示.
三、磷的化学性质
1、相互转化
隔绝空气加热至260摄氏度
白磷红磷
隔绝空气加热至416摄氏度再凝华
2、与氧气反应
白磷：P4+5O2=2P2O5(条件是点燃)
红磷：4P+5O2=2P2O5(条件是点燃)
现象均为产生白烟
3、与氯气的反应
2P+3Cl2=2PCl3(条件是点燃,现象是白雾)
2P+5Cl2=2PCl5(条件是点燃,现象是白烟)
实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾.只是最终产物不同.当二者比大于2:3时,产物为PCl3,当二者比小于2:5时,产物为PCl5,
在二者之间时,产物为二者的混合物.。
制作白磷最简单的方法
制作白磷最简单的方法白磷是一种非常有用的化学物质，它具有很多应用，如化学农药、防火剂等。
在本文中，我将向你介绍制作白磷最简单的方法。
请注意，白磷是一种非常危险的物质，具有剧毒和易燃性，因此在制备过程中一定要严格遵守安全操作规程。
制备白磷的材料：1.纯净的砷矿石粉末2.水银3.玻璃反应瓶4.玻璃棒5.洗涤瓶制备白磷的步骤：第一步：准备工作确保操作环境清洁，并戴上防护手套和眼镜。
将所有材料准备齐全，确保它们都是干燥和无杂质的。
第二步：制备砷矿石混合物将一定量的砷矿石粉末倒入洗涤瓶中，加入少量的水，摇晃瓶子以使矿石充分悬浮在水中。
然后将悬浮液通过过滤器过滤，将矿石混合物收集在一个干净的容器中。
第三步：制备砷矿石和水银混合物将砷矿石混合物倒入玻璃反应瓶中，加入适量的水银。
用玻璃棒搅拌混合物，使其充分混合。
第四步：蒸馏水银将玻璃反应瓶放置在通风良好的区域，并用炉子加热。
由于白磷的沸点较低，水银会先蒸发。
使用一个适当的集气装置收集并保存蒸汽水银。
第五步：收集白磷在加热过程中，水银将与砷矿石反应生成白磷。
将一个冷凝器连接到集气装置上，并在适当的位置收集白磷。
白磷以液态形式上升，并在冷凝器中凝固成固体。
第六步：处理白磷将收集到的白磷转移到干燥的容器中，并尽可能迅速地密封好。
由于白磷具有剧毒和易燃性，一定要小心处理。
注意事项：1.白磷是一种非常危险的物质，易燃且具有剧毒。
在制备过程中务必保持谨慎，并且遵守相关的安全操作守则。
2.确保操作环境通风良好，以防止有毒气体积累。
3.确保所有使用的材料都是干燥和无杂质的，以保证制备过程的顺利进行。
4.在进行任何实验之前，请仔细研究和了解相关的化学知识，以免发生意外。
5.如果你没有足够的化学知识和实验经验，强烈建议不要尝试制备白磷。
总结：制备白磷是一项非常危险且需要严格遵守安全操作规程的任务。
本文提供了一种简单的制备方法，但请务必谨慎操作。
如果你没有足够的化学知识和实验经验，建议不要尝试制备白磷，以确保自身的安全。
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识
化学生活常识知识大全化学日常生活安全常识1.H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20种非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.化学中的“20化”熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。
如NaCl融化。
液化：物质由气态转变为液态的过程。
液化时放热。
任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使一些气体液化。
氨气、Cl2等气体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。
如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。
净化：清除不好的或不需要的，使纯净。
①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。
②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
初中化学实验基本操作知识点
初中化学实验基本操作知识点初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家带来一些关于初中化学实验基本操作知识点，希望对大家有所帮助。
1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版知识精讲
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版【本讲主要内容】氮族元素、氮和磷的单质本讲着重运用同学们已有的元素化合物知识，结合元素周期律和原子结构、氧化还原反应的基本规律，研究、归纳、总结、拓展有关氮族元素及其单质和，常见问题及其解析方法。
【知识掌握】【知识点精析】氮族元素为元素周期表中ⅤA族元素，包括N、P、As、Sb、Bi等元素，这些元素的原子结构特征为最外电子层均具有五个电子，且中学化学中主要研究了氮及其化合物，其次是磷及其化合物。
氮族元素这一章，是在同学们学习了碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素和原子结构及元素周期律之后，高中阶段学习的最后一族主族元素，由于有了前面的基础和相关的理论和方法，大家要运用自己的能力去主动学习和整理知识，学完之后，不仅掌握本章的相关知识技能，而且对元素化合物知识，要有一个全面的认识，这种认识包括对以族为单元的族内元素及其化合物性质的变化和原因，能够用所学理论，理解和初步解释相关问题，还要在物质结构和元素周期律的理论和对氧化还原反应基本了解的基础上对已学的所有的元素及其化合物的性质及相关递变规律，有一个统摄和整体的把握。
所以本章的学习，是高中阶段元素化合物学习的终结，也是化学学习踏上新的台阶即后面理论学习的准备。
在学习的过程中，同学们要始终体会：物质的结构决定性质，而性质反映结构，性质决定用途和制法、保存等。
即：一、氮族元素首先要记牢它们的元素符号，并且会推它们的原子序数。
比如知道N是7号，则下一周期的同族元素的原子序数，只要在相邻上一周期的元素的原子序数上加8，18，18，32，就可以推得，不必记住每一个。
人教版化学氮族元素一章的章图，对我们的学习是一个很好的提示，大家观察一下，立即就能知道，氮族元素的代表——氮元素的重要性：氮是生命体不可缺少的元素。
再看周期表中氮族元素的位置图：氮族元素在周期表中的位置它们处于第Ⅴ主族，我们可以推知，它们的最外层，都有5个电子。
白磷与红磷PPT课件
鲁迅的文学作品
《药》《为了忘却的纪念》《友邦惊诧论》
《阿Q正传》《一件小事》《祝福》《故乡》
《藤野先生》《社戏》《孔乙己》
毛泽东对鲁迅的评价
鲁迅是中国文化革命的主将，他不但是伟大的文 学家，而且是伟大的思想家和伟大的革命家。鲁迅的 骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨，这是殖民 地和半殖民地人民最可宝贵的性格。鲁迅是在文化战 线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最 正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民 族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向。
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
认的制碱工业权威，他是（ ）。
A. 詹天佑
B. 侯德榜 C. 茅以升
D. 魏源
6．下列搭配有误的一项是 （ ）。
A.聂耳的《义勇军进行曲》 B.侯德榜的“侯氏制碱法”
C.徐悲鸿的《愚公移山》
D.聂耳的《黄河大合唱》
1.1938年，在徐州会战 中 李宗仁 指挥中国军队取得台 儿庄战役的胜利。
2.1940年，在敌后抗日根据
过程与方法 课堂教学中，可以请学生讲一讲他们掌握 的知识，检查和提高学生用口头语言表达知识 和情感的能力。 收集冼星海、徐悲鸿、侯德榜等人的资料。
情感态度与价值观 学习中国军民在抗日战争中表现出的英勇 顽强、不怕牺牲的爱国激情和民族精神。 通过学习，形成良好的是非观念和个人素 质，对身边不良现象和行为敢怒敢言、勇于斗 争，善于和他人进行交流的素质。
无机化学知识点归纳
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
1、原子的相对原子质量的计算公式：
2、溶液中溶质的质量分数：
3、固体的溶解度： （单位为克）
4、物质的量计算公式（万能恒等式）： （注意单位）
5、求物质摩尔质量的计算公式：
①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol
②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)
4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：
①煤气中毒—— 一氧化碳（CO的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）
无机化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂：
1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
白磷燃烧现象初中化学
白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。
白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。
这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。
白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。
当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。
这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。
在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。
在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。
通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。
还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。
当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。
我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。
接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。
在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。
这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。
当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。
这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。
在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。
白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。
通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。
这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。
对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。
第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。
白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。
今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。
白磷,黄磷msds
请参阅“废弃物处理”部分。
第十四部分运输信息
联合国危险货物编号（UN)：
1381
联合国运输名称
白磷
联合国危险性分类：
4.2+6.1
包装标志：
Ⅰ
包装方法：
螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱等。螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱等。螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱等。塑料袋或二层牛皮纸袋外纤维板桶、胶合板桶、硬纸板桶、塑料袋外塑料桶。按照生产商推荐的方法进行包装。
造成严重眼损伤
皮肤致敏：
无资料
呼吸致敏：
无资料
生殖细胞突变性：
无资料
生殖毒性：
无资料
特异性靶器官系统毒性--一次接触可能：
无资料
特异性靶器官系统毒性--反复接：
无资料
吸入危害：
无资料
第十二部分生态学资料
急性水性毒性：
鱼类：LC50：无资料
甲壳纲动物：EC50：无资料
藻类/水生植物：ErC50：无资料
慢性水生毒性：
鱼类：无资料
甲壳纲动物：无资料
藻类/水生植物：无资料
持久性和降解性：
无资料
潜在的生物累积性：
无资料
土壤中的迁移性：
无资料
其它有害作用：
无资料
第十三部分废弃处置
废弃处置方法：
产品：如需求医，随手携带产品容器或标签。
不洁的包装：包装物清空后仍可能存在残留物危害，应远离热和火源，如有可能返还给供应商循环使用。
无资料
避免接触的条件：
不相容物质，热、火焰和火花。
聚合危害：
白磷燃烧气球先变大后变小的原因
白磷燃烧气球先变大后变小的原因哎呀，今天咱们聊聊一个好玩儿的话题：白磷燃烧气球先变大后变小的原因。
你肯定听说过这个现象，但是你知道其中的奥秘吗？别着急，让我给你慢慢道来。
咱们得了解一下白磷是什么。
白磷是一种非常特殊的物质，它的燃点很低，只需要一点点火苗就能让它燃烧起来。
而且，白磷燃烧的时候会产生大量的热量和白烟，所以在很多场合下，人们都会用白磷来制造火焰。
那么，白磷燃烧气球先变大后变小是怎么回事呢？这要从白磷燃烧的过程说起。
当白磷燃烧的时候，它会释放出大量的热量，这些热量会让气球内部的气体膨胀。
所以，一开始气球会迅速地变大。
但是，随着气球内部的气体越来越多，气球的体积也会越来越大。
这时候，气球内部的压强就会变得越来越大。
而白磷燃烧产生的热量有限，所以气球内部的温度不会一直升高。
当气球内部的温度达到一定程度时，气球内部的气体就会开始膨胀减缓。
这样一来，气球的体积就会逐渐缩小。
白磷燃烧气球先变大后变小还有一个重要的因素，那就是空气的热胀冷缩。
空气是由氮气、氧气等气体组成的，这些气体在不同温度下具有不同的密度。
当气球内部的温度升高时，空气受热膨胀，密度变小；而当气球内部的温度降低时，空气受冷收缩，密度变大。
所以，随着气球内部的温度变化，空气对气球的作用力也在不断变化。
这也是导致气球体积变化的一个重要原因。
好了，现在你知道了白磷燃烧气球先变大后变小的原理。
是不是觉得挺神奇的？其实，这个世界上有很多有趣的现象等待我们去发现。
只要我们用心去观察，就能找到它们背后的秘密。
所以，下次你看到什么奇怪的现象，不要害怕，勇敢地去探索吧！白磷燃烧气球先变大后变小的现象是一个非常有趣的科学现象。
它既揭示了物质燃烧的本质，也展示了空气热胀冷缩的奇妙作用。
通过了解这个现象，我们可以更好地理解自然界的运作规律，也可以激发我们对科学的热爱和好奇心。
所以，让我们一起努力学习科学知识，探索这个美妙的世界吧！。
白磷知识
白磷是一种白色蜡状固体，遇光会逐渐变黄，所以又叫黄磷。
白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。
一、xx的危险性白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。
因此，不能说气温在40℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
二、xx的贮存由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
三、xx的取用由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
四、接触xx的物品的处理由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。
所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。
擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。
也要在通风厨中烧掉。
实验中用过的水槽要冲洗数遍。
五、人接触xx后的急救方法人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。
禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。
高中化学氮族元素知识点
氮族元素及其化合物1．氮和磷[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质]N2P As Sb Bi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO、NO2性质的比较]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(工业制HNO 3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N2+O22NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾]NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．(2)单质磷的化学性质：①与O2反应：4P+5O22P2O5②磷在C12中燃烧：2P+3C12(不足量) 2PCl32P+5Cl2(足量) 2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm－3)1.822.34溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸湿切削白磷应在水中进行用途制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较]元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO（易）4P+5O22P2O5（难）单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性：N2＜P原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼氢化物的稳定性NH3＞PH3最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4非金属性N＞P2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝NH4C1说明a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一． (4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂． [铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
关于磷的化学知识
关于磷的化学知识《神奇的磷元素》嘿，各位朋友！今天咱来聊聊那神奇的磷元素呀！磷这玩意儿，可不是一般的厉害，在化学的世界里那可是有着独特地位呢！你说这磷，平时咱还真不太容易注意到它，可它却在好多地方都起着至关重要的作用。
就好比说吧，咱的骨头里就有不少磷呢。
咱这身子骨能站直了，能到处蹦跶，这磷可出了不少力。
没有它呀，咱的骨头就没那么结实，说不定就软趴趴的，像个面条似的啦。
还有那植物们，它们也离不开磷。
磷就像是植物的能量宝藏，能让它们茁壮成长，开花结果。
要是植物们没了磷，那可就糟糕咯，估计长都长不起来，更别说开花结果让咱欣赏啦。
想象一下，一片光秃秃、病恹恹的植物，那多无趣呀！记得我第一次在化学课上听到磷的时候，还觉得挺神秘的呢。
老师一说它在火柴头上，我就想，哟，这小小的火柴头里居然藏着这么个神奇的东西。
火柴一划，“嗤”的一声，那小火苗就窜起来了，这里面可就有磷的功劳呢。
可不就跟变魔术似的，一下子就点亮了黑暗。
后来又知道了磷还有红磷白磷之分，这差别还挺大。
白磷那可是个危险分子，一不小心就容易着火，可得小心伺候着。
红磷呢就相对温顺多了，安安静静地在那发挥着它的作用。
我有时候就想啊，这磷就像个调皮又能干的小精灵。
在我们的生活里到处捣乱，又到处帮忙。
它既能给我们带来便利，比如点亮火柴；又能在一些时候给我们带来麻烦，比如白磷的危险性。
你说这大自然多神奇呀，造出这么个磷元素。
它就那么悄悄地存在着，影响着我们生活的方方面面。
让我们不得不感叹化学世界的奇妙。
每次想到磷，我都忍不住笑一笑，想着这个小小的元素，却有着如此大的能量和影响力。
好啦，朋友们，这就是我对磷的一些感受和见解啦。
希望大家听了也能对这个神奇的磷元素多一些了解和喜爱，一起感受化学的魅力呀。
白磷的分子结构
白磷的分子结构我还记得那是一个阳光明媚的午后，我和我的化学老师在校园的花园里漫步。
花园里百花盛开，香气扑鼻，蜜蜂在花丛中忙碌地穿梭着，仿佛一个个勤劳的小工匠。
我手里拿着化学课本，心里却对那些复杂的化学知识充满了疑惑。
“老师，”我皱着眉头看着课本上关于白磷的章节，“这白磷到底是什么呀？它的分子结构为什么这么难以理解呢？”老师微笑着，眼睛里闪烁着智慧的光芒。
他轻轻地摘下一片树叶，在手中把玩着，然后开始给我讲解。
“你看啊，白磷就像是一群特别爱抱团的小伙伴。
”老师说。
白磷的分子是由四个磷原子组成的，它们构成了一个正四面体的形状。
这就好比是有四个小伙伴，他们手拉着手，站在一个非常规则的位置上，形成了一个稳定的小团体。
每个磷原子都和另外三个磷原子相连，就像小伙伴们紧紧地握住彼此的手一样。
我歪着头，脑海里努力想象着这个画面。
“可是老师，为什么是正四面体呢？”我好奇地问。
我眼睛一亮，似乎有点明白了。
“那这个结构对白磷的性质有什么影响呢？”我继续追问。
老师站起身来，拍了拍手上的泥土。
“这可就有趣了。
因为白磷分子是这样一个正四面体结构，所以它的化学性质非常活泼。
就像一个团结紧密的小团体，它们总是想着去和别的东西打交道呢。
白磷在空气中很容易就燃烧起来，就好像这个小团体对外界充满了好奇，一有机会就想展示自己的活力。
而且白磷有毒哦，你可不能随便去碰它，这就像有些看起来很有趣的东西，其实隐藏着危险，就像带刺的玫瑰一样。
”我听着老师的话，不禁点了点头。
老师又补充道：“你再想想，如果这个结构稍微被破坏一点，就像小伙伴们松开了手，那整个白磷的性质可能就会发生很大的变化呢。
这就体现了分子结构对白磷是多么的重要啊。
”我看着老师，心中充满了敬佩。
原来看似神秘的白磷分子结构，通过这样生动的比喻就能变得如此容易理解。
白磷的分子结构是独特的正四面体结构，四个磷原子相互连接，这种结构决定了白磷活泼的化学性质以及它的危险性。
我们了解了白磷的分子结构，就像是揭开了它神秘面纱的一角，能够更好地认识这个特殊的物质。
白磷防护措施
白磷防护措施引言白磷是一种常见且危险的化学物质，广泛应用于军事、工业和医疗等领域。
然而，白磷的毒性和易燃性使其成为一种具有潜在危险的物质。
为了保障人们的安全，需要采取一系列防护措施来减少白磷的危害。
本文将介绍一些常用的白磷防护措施。
防护措施1. 工作环境的改善改善工作环境是减少白磷危害的关键。
以下是一些建议：•在白磷操作区域设置通风设备，保持良好的空气流通，将有害物质排出；•在操作区域设置合适的照明设备，以确保工人能够清晰地看到操作细节，减少误操作的可能性；•在操作区域设置防火设施，如防火灭火器和灭火器材，以应对可能的火灾风险；•清洁工作环境，及时处理白磷残余物，避免积聚和日积月累的危险。
2. 个人防护装备的使用使用适当的个人防护装备是保护工人免受白磷危害的重要措施。
以下是一些建议：•使用防火防毒服，尽量减少白磷接触皮肤的机会；•在操作过程中，佩戴防护眼镜和防护手套，保护眼睛和手部；•戴上防护口罩或呼吸器，避免吸入有害气体或烟雾；•在操作结束后，及时清洁和更换个人防护装备，避免长时间接触白磷。
3. 安全操作方法的采用采用安全操作方法是避免事故和减少白磷危害的重要手段。
以下是一些建议：•遵循正确的操作程序，按照操作手册和操作规程进行工作；•尽量减少白磷的暴露时间，控制白磷的接触量；•禁止在易燃和易爆物品周围使用白磷，避免发生意外事故；•在操作前进行充分的准备工作，确保备用防护设备就位，并做好安全预案。
4. 员工培训和意识提高员工培训和意识提高是提高工人安全意识和减少白磷危害的有效方法。
以下是一些建议：•为员工提供定期的培训课程，教授有关白磷的危害知识、安全操作方法和紧急处理技巧；•让员工了解白磷的特性和危险性，增强他们对安全工作的重视；•通过举办安全讲座、组织演习等方式，提高员工的危机应对能力；•建立安全意识的奖励制度，激励员工主动参与安全工作。
结论白磷是一种危险的化学物质，采取适当的防护措施对于减少白磷的危害具有重要意义。
白磷的沸点
白磷的沸点白磷是一种重要的化学元素，其沸点是非常重要的物理特性之一。
本文将以白磷的沸点为主题，介绍白磷以及与其沸点相关的知识。
白磷，化学符号为P，是一种非金属元素，属于第15族元素，原子序数为15。
它是一种黄色或淡黄色的固体，具有蜡状的外观和类似蜡的质地。
白磷在室温下非常不稳定，容易自燃，因此需要存放在水中或惰性气体中。
白磷的沸点是非常重要的物理特性。
沸点是指在常压下，液体转变为气体的温度。
白磷的沸点为280.5摄氏度。
当白磷的温度达到或超过280.5摄氏度时，它会迅速转变为气体状态。
这一特性使得白磷可以应用于不同领域，例如火药、杀虫剂和农药等。
白磷的沸点与其分子结构密切相关。
白磷分子由四个磷原子组成，呈现出四面体的结构。
在室温下，白磷的分子呈现出链状排列，这种形态被称为红磷。
当红磷受热，温度升高时，磷原子之间的键开始断裂，链状结构解开，最终形成四面体结构的白磷分子。
这个过程伴随着白磷的沸腾，即白磷的沸点。
白磷的沸点对于白磷的应用具有重要意义。
白磷的沸腾温度意味着它在不同温度下的反应性和化学性质的变化。
在低于沸点的温度下，白磷相对稳定，但仍然可以发生一些化学反应。
例如，白磷可以与氧气反应产生五氧化二磷，生成磷酸。
然而，白磷的高沸点也限制了其在一些特定领域的应用。
由于白磷的沸点较高，使得其在常温下难以使用。
因此，在实际应用中，更常用的是白磷的衍生物，如红磷和黑磷等。
红磷是一种相对稳定的形态，可以在空气中长时间保存而不自燃。
黑磷具有层状结构，具有良好的导电性和光电性能，因此在电子学和光电子学领域有广泛的应用。
总结起来，白磷的沸点是其重要的物理特性之一，对于白磷的应用具有重要意义。
白磷在室温下非常不稳定，容易自燃，其沸点为280.5摄氏度。
白磷的沸点与其分子结构密切相关，沸点的达到意味着白磷的分子结构发生变化。
白磷的高沸点限制了其在一些领域的应用，因此在实际应用中更常使用其衍生物。
通过深入了解白磷的沸点，我们可以更好地理解白磷的性质和应用。
关于磷元素及其单质的一些问题
关于磷元素及其单质的一些问题王笃年【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2016(000)013【总页数】2页(P88-89)【作者】王笃年【作者单位】北京十一学校【正文语种】中文1) 红磷不易溶于水,为什么长期放置时会变为黏稠的糊状物?磷的单质都不易溶于水,但它们都非常易被氧化为易溶于水的氧化物,如P4O6、P4O10等,这些氧化物都容易与水反应:白磷的氧化非常迅速,暴露在空气中很容易因氧化积累热量导致自燃(故实验室里少量的白磷都是保存在冷水中);红磷比白磷化学性质略稳定一些,但若长期和空气接触,其表面也易被氧化为氧化物,因该氧化过程不是非常迅速,氧化过程中产生的热量会散失到周围空气里去,所以红磷一般不会自燃,而是表面氧化产物与水化合形成的各种含氧酸吸水潮解,形成溶液．因此,要想把已经“潮湿”的红磷变干燥,可用水洗涤后过滤,再在短时间内把红磷表面的水分吹干．与红磷在空气中的氧化一样,保存在冷水中的白磷也易被水中的溶氧氧化为含氧酸,故长期保存白磷的水呈酸性,滴入石蕊溶液时会变红．2) 红磷的升华是物理变化还是化学变化?把红磷隔绝空气加热到416℃,它就会升华变为磷的蒸气,该蒸气(分子式P4)凝结后得到的固体不再是红磷本身,而是白磷．同素异形体之间的转化属于化学变化,所以红磷升华属于化学变化．红磷升华过程中的微观变化可以用图1表示.3) 白磷和红磷分别是如何制取的?磷元素在自然界中主要以的形式存在,要获得磷的单质,必须采用还原的策略．工业上首先用焦炭高温还原磷矿石粉末获得白磷:把从反应器中逸出的蒸气通入冷水冷凝,即可获得固态白磷．由于白磷太过活泼,除了军事上用作烟幕弹、燃烧弹,少量用于制造高纯度磷酸外,并无特别多的用途,所以一般把它隔绝空气加热到260℃,使它慢慢转化为用途更广泛的红磷．因为红磷性质相对稳定,大量用作制造安全火柴、发令枪火药等．4) 为什么生产高纯度的磷酸要用白磷为原料?工业上生产磷酸的主要方法是用磷矿石或磷灰石与浓硫酸反应:把矿石粉碎后和浓硫酸混合搅拌,待其充分反应后滤除CaSO4即得粗磷酸,粗磷酸可直接应用于磷肥(主要是指重过磷酸钙Ca(H2PO4)2)的生产．此法制造的磷酸中不可避免地混有来自矿石的一些可溶性杂质,提纯比较困难．如何获得高纯度的磷酸,人们想到了磷单质比较容易通过蒸馏或升华法提纯的性质,通过提纯白磷,再利用白磷在纯氧中燃烧的办法获取高纯度P4O10,用此高纯度P4O10与热水作用,就可以获得高纯度磷酸了．这一生产思路和工业上通过“粗硅高纯度高纯硅”途径获得高纯度硅单质非常相似．5) 为什么使用红磷制造的火柴叫安全火柴，其工作原理是怎样的?在安全火柴出现之前,人们已经在制造随身携带的火种方面进行了无数次的尝试．如中国早在南北朝时期,就有将硫磺沾在小木棒上,借助于火种或火刀、火石,方便地引燃木条的记录,这种沾有硫磺的木条可视为最原始的火柴;欧洲的古罗马时期,大街上也有出售类似引火物的;17世纪后期,欧洲科学家提炼出了白磷,人们利用白磷极易在空气中自燃这一特性,在小木棒一端沾上硫磺,然后再沾白磷而引火;19世纪早期,欧洲人还发明了将氯酸钾和糖用树胶粘在小木棒上,使用时沾上浓硫酸而发火的“分体式火柴”．显然,这些“火柴”都比现在的安全火柴复杂难用,不易推广．后来,人们开发了直接把白磷固定在小木条一端,使用时不管在什么物体上一划即可引燃的火柴,但是由于白磷剧毒且极易自燃,这种火柴的保存有很大的问题．那时火柴都是每根单独包装、出售的．虽然相对于上述各种“火柴”使用方便一些了,但还不属于安全火柴．19世纪中叶,科学家研制出性质相对稳定且无毒的红磷．1855年,瑞典科学家J.E.伦小小的一根火柴,其中蕴含着非常多的化学知识．目前广泛使用的安全火柴,仍由火柴头、火柴皮两部分构成．火柴皮侧面一般涂有红磷、玻璃粉(增大摩擦力)和黏合剂(增强附着力)组成的混合物．火柴杆则事先浸入硼砂(Na2B4O7·10H2O)或磷酸铵((NH4)3PO4)的溶液中处理后干燥,以控制其燃烧速度,增加安全性;在将要做火柴头的部位蘸一些石蜡油,然后将其浸入黏合剂、上色剂、可燃物(主要是硫与Sb2S3)和氧化剂(主要是KClO3、MnO2等)的混合物中取出干燥．在划火柴时,摩擦产生的热量首先使擦下的极微量红磷燃烧,所以火柴擦燃的瞬间我们会看到一股白烟(P4O10)，继而依次引燃火柴头上的硫和三硫化二锑等易燃物、石蜡、火柴杆,这些可燃物的着火点是依次升高的,该过程中会闻到SO2的刺激性气味，氯酸钾(MnO2催化下)的作用是分解放出氧气,帮助燃烧．。
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白磷是一种白色蜡状固体，遇光会逐渐变黄，所以又叫黄磷。
白磷是具危险性的物质，我们要正确认识它。
一、白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。
因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。
人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。
误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。
大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。
若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。
皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。
常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
二、白磷的贮存
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
三、白磷的取用
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。
如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
四、接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。
所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。
擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。
也要在通风厨中烧掉。
实验中用过的水槽要冲洗数遍。
五、人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。
禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。
六、白磷的用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。
利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。
还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。