白磷燃烧条件
白磷在氧气中燃烧实验现象
白磷在氧气中燃烧实验现象
嘿，你问白磷在氧气中燃烧实验现象呀，那可有意思啦！
当你把白磷放到充满氧气的环境里，然后点燃它，哇哦，一场奇妙的“表演”就开始啦！首先，你会看到白磷燃烧起来的时候，会发出明亮的黄色火焰，那火焰一闪一闪的，可漂亮啦，就像夜空中的小星星在眨眼睛一样 而且这个火焰还挺亮的呢，会把周围都照得有点亮堂堂的。
随着燃烧的进行，你会发现有大量的白烟产生哦。
这些白烟可不是普通的烟，它们其实是五氧化二磷的小颗粒。
这些白烟会迅速弥漫开来，就像舞台上的干冰烟雾效果一样，感觉整个空间都被它们填满了呢。
如果在一个密闭的小容器里做这个实验，不一会儿，你可能就只能看到白茫茫的一片啦，白磷和火焰都好像藏在这浓浓的白烟后面玩捉迷藏呢
同时，你还能感觉到燃烧过程中会释放出热量哦。
就好像有个小小的暖炉在那里，你离得近一点都能感受到那种温热。
这热量可不小呢，它会让周围的空气都变得热乎乎的。
比如说在化学课上，老师给我们做这个实验的时候，大家都特别兴奋地围在旁边看。
当老师点燃白磷的那一刻，整
个教室都被那明亮的火焰和弥漫的白烟吸引住了。
同学们都忍不住发出“哇”的惊叹声 大家都眼睛一眨不眨地看着实验现象，感受着热量。
后来老师还跟我们讲解了白磷燃烧的原理和产生的物质，让我们更加了解这个神奇的化学反应。
通过这个实验，我们对白磷在氧气中燃烧的现象有了深刻的印象，也对化学实验的奇妙之处有了更深的体会呢 所以呀，白磷在氧气中燃烧的实验现象真的很有趣，也让我们学到了很多知识哦。
磷元素的燃点
磷是一种化学元素，符号为P，原子序数为15。
它在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，是一种非常活泼的非金属元素。
磷在许多化学反应中都扮演着重要角色，尤其是在生物学和生物化学中，因为它是生物体DNA和RNA的关键组成部分。
磷元素的性质多样，包括其燃点。
燃点是指物质在特定条件下开始持续燃烧的最低温度。
磷的燃点因其形态和所处的环境而有所不同。
白磷，也被称为黄磷，是磷的一种同素异形体，它在空气中非常容易自燃，燃点约为40°C。
由于其极低的燃点和易燃性，白磷在军事上曾被用作燃烧弹。
红磷则是另一种同素异形体，它在空气中相对稳定，燃点约为240°C。
红磷主要用于制造火柴、安全火柴和焰火等。
除了磷的同素异形体，磷的化合物也有各自的燃点。
例如，磷酸（H₃PO₄）是一种非常重要的磷化合物，它在常温下是固态，但在高温下会分解并燃烧。
磷酸的燃点因其浓度和形态而异，但通常都比较高，需要在几百摄氏度下才能点燃。
磷元素的燃点对于了解其应用和安全使用具有重要意义。
以下是一些关于磷元素燃点的应用例子：1. 安全火柴：安全火柴的头部通常涂有红磷，它的燃点相对较低。
当火柴被划燃时，摩擦产生的热量足以使红磷达到其燃点，从而引发燃烧。
这种燃烧过程产生热量和氧气，使得火柴梗得以燃烧。
2. 燃烧弹：在军事上，白磷曾被用作燃烧弹的成分。
由于其极低的燃点和强烈的燃烧性能，白磷燃烧弹能够在接触目标后迅速引发大火，对敌方造成严重的伤害和恐慌。
然而，由于其对环境和人体的危害，现在许多国家已经禁止使用白磷燃烧弹。
3. 信号弹和焰火：红磷在信号弹和焰火制作中发挥着重要作用。
当信号弹或焰火被点燃时，红磷迅速燃烧并产生大量的热量和光，从而发出明亮的信号或美丽的焰火效果。
这些应用利用了红磷相对较高的燃点和明亮的燃烧特性。
4. 化学反应：在化学实验室中，磷的燃点也具有重要意义。
例如，在合成某些化合物或进行某些反应时，需要控制温度以达到磷的燃点，从而引发所需的化学反应。
铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要什么条件
你认识下列与燃烧和爆炸有关的图标吗？
练习题
• 1）在酒精灯火焰上加热铁丝，铁丝不能燃 烧，而将在酒精灯火焰上加热后的铁丝， 立即插到氧气的集气瓶中能燃烧，其可能 的原因是：_________________。
答案
• 当火柴头向上竖直时，无法预热火柴梗， 温度就无法达到着火点，因此就逐渐熄灭
练习题
• 6）用铜丝编制成一个铜网，将铜网放在蜡 烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网 上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其原因是 __________________________________ ______。
答案
上起火 • ④农村中，稻草堆起火
答案
• （1）关闭电源，用干粉灭火剂 • （2）盖上锅盖 • （3）迅速用湿抹布掩盖 • （4）用水扑灭
练习灭，这是为什么？
• 4）对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭； 而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就 燃烧更旺？
• 铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后， 热量迅速被铜丝所散失，所以在火焰上方 的就熄灭
练习题
• 7）1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安 全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻 璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫 化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下 盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生 的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气， 帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问 题。
鞭炮
鞭炮中的火药装在一个纸筒中， 纸筒的两端都用泥封了口，当 点燃鞭炮时，火药在密闭的空 间中发生急速的燃烧，产生大 量的气体，并放出大量的热， 对纸筒产生强大的压力，胀破 纸筒而发生爆炸。
白磷化学方程式燃烧
白磷化学方程式燃烧
白磷是一种化学物质，其化学式为P4。
当白磷在氧气的存在下燃烧时，会释放出巨大的能量，同时产生白烟和热量。
具体的燃烧反应式如下：
P4 + 5O2 → 2P2O5
上述反应式表示了白磷和氧气反应后生成二氧化磷（P2O5）的化学过程。
在这个过程中，每四个白磷分子需要消耗五个氧气分子，才能生成两个二氧化磷分子。
这个反应式还可以分解成两个半反应式，分别是：
P4 + 3O2 → 2P2O3
P2O3 + O2 → P2O5
第一个半反应式表示了四个白磷分子和三个氧气分子反应后生成两个三氧化二磷（P2O3）的化学过程。
而第二个半反应式则表示了两个三氧化二磷分子和一个氧气分子反应后生成一个二氧化磷分子的化学过程。
总体来说，白磷燃烧是一种剧烈的化学反应，会释放出大量的能量和产生有毒的烟雾。
因此，在实验室中进行白磷燃烧实验时，应当采取安全措施，并且在通风良好的环境中进行。
白磷燃烧的化学方程式。
白磷燃烧的化学方程式。
白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。
白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。
白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。
白磷燃烧时的现象：产生大量白烟，发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体。
白磷燃烧的化学方程式。
1白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。
白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。
白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。
白磷燃烧时的现象：产生大量白烟，发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）白磷燃烧的化学方程式。
21、白磷燃烧产生绿色火焰，冒大量白烟，生成白色固体。
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。
质软，冷时性脆，见光色变深。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
.3、白磷作为一种易自燃的物质，其着火点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。
因此，不能说气温在40℃以下白磷不会自燃。
白磷燃烧的化学方程式。
3（1）薄铜片上的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物，与氧气接触、温度达到了着火点，具备了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧，是因为水中的白磷虽然也是可燃物，温度达到了白磷的着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧．同时说明燃烧需要的条件之一是氧气（或空气）．薄铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低．故填：氧气；低；（2）用改进后的装置乙做实验，比用装置甲做实验更有优点，主要是乙装置白磷燃烧的生成物不会逸散到空气中污染环境．故填：白磷燃烧的生成物不会逸散到空气中污染环境；（3）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的可燃性气体或粉尘，当遇火或温度较高时，可能会发生燃烧甚至爆炸．故填：可燃性气体或粉尘；（4）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气．。
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验实验目的：探究燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验原理：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
用热水给红磷和白磷加热，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷及水中的白磷不燃烧。
得出燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验用品：大烧杯、小烧杯、大试管、薄铜片、金属圆柱体、镊子、药匙、白磷、红磷、滤纸、热水。
实验设计： [操作] 1.在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。
2.在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷。
3.铜片上的白磷燃烧后，用一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上方。
4.取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体(白磷)。
[现象] 铜片上的白磷燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
红磷不燃烧，水中白磷也不燃烧。
用空试管罩住水中的金属圆柱体(白磷)后，水中的白磷燃烧。
[结论] 燃烧需同时满足三个条件：可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度。
实验效果： 1.铜片上的白磷燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，用内壁沾有水的烧杯罩上后，白烟不再向外逸散。
2.用试管倒扣在水下的金属圆柱体(白磷)后，白磷立即在水下燃烧，发出黄光，产生白烟。
实验解说：教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显，通过分析能得出燃烧需同时具备三个条件的探究实验。
但是，该实验存在以下不足：其一，白磷燃烧产生大量的白烟会污染空气，因此，教材要求实验在通风橱中或抽风设备下进行，然而很多学校不具备这样的条件;其二，给水下的白磷通入的氧气需要提前准备好，或在实验时一边制氧气一边将氧气通入水中，这样操作起来就较为繁琐。
为了克服以上不足，在教学中，我对该实验进行了改进：第一，当铜片上的白磷燃烧时，将一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上;第二，取下铜片后，用一支空试管向下罩住水下的金属圆柱体(白磷)。
白磷燃烧的条件
白磷燃烧的条件
白磷是一种易汽化的危险物质，被用于各种工业应用，但它也会有潜在风险。
因此，使用白磷时必须采取相应的措施来确保其安全使用和储存。
白磷的燃烧非常容易，它的最低燃点是280-300℃，而最高燃点则可能达到460℃。
然而，为了燃烧白磷，还必须满足其他几个条件：首先，供氧足够。
白磷需要氧气，而不是空气来完成燃烧过程，因此一定要保证环境中浓度足够的氧气。
否则，在高温条件下白磷无法燃烧，可能会造成安全问题。
其次，必须保证足够的温度。
当温度大于白磷的最低燃点时，白磷才会燃烧。
但是，温度太高的话，容易引起的反应太过剧烈，可能会对环境造成不利影响。
最后，壁体和接触表面应该都很完整，保证热量集中并不会逸出，确保反应能够进行。
当白磷在完全封闭的容器中发生燃烧时，应立即打开燃烧容器，以排出容器内产生的高温气体。
总之，白磷的燃烧必须遵循上述的几项条件，以保证其安全使用。
火灾发生时，应及时将白磷进行安全处置，避免发生意外。
九年级化学物质燃烧的三个基本条件探究实验方案结论
验证物质燃烧的条件
•定义：
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
•燃烧条件的探究实验：
1. 实验方案
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图：①薄铜片上：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化
②热水中，白磷没有燃烧
•
2. 实验结论：
燃烧必须同时具备：
①可燃物
②氧气（空气）
③达到燃烧所需的最低温度（着火点）
• 1. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点，是物质固有的一种性质，与物质本身的性质有关，一般不随外界条件的改变而改变。
在通常状况下一些常见物质的着火点
• 2. 探究燃烧条件的实验设计方法
燃烧必须同时具备：①可燃物②氧气（空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧规律。
燃烧条件的探究设计常常运用控制变量—对比法。
（1）分析对比实验设计
实验1：探究可燃物才能燃烧
实验2：探究可燃物接触氧气才能燃烧
实验3：探究达到着火点可燃物才能燃烧
（2）综合控制变量
①把白磷和红磷都漏置在空气中（对比），用0℃的热水控制温度（这个温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点），白磷能燃烧，红磷不能燃烧，证明可燃物与氧气接触，且可燃物还必须达到着火点才能燃烧。
②烧杯底部放一块白磷，用水控制不让白磷与空气接触，温度仍然是80℃，与铜片上的白磷对比，证明可燃物即使温度达到着火点，如果不与氧气接触也不能燃烧。
探究燃烧的条件
MnO
有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 3）需要与氧气接 触；烧杯中白磷燃烧时，Y 型管中红磷不燃烧。 【练习】 1 联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中， 完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图 1 所示） 。之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述 操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图 2 所示） 。已知：白酒由乙醇和水组成。
注：左图中烧碱溶液起到吸收 P2O5 作用。右图中白磷燃烧会使试管中压强增大，这里“气 球”起到了缓压作用，避免压强过大将胶塞冲开。 还有一些常见的装置，如：
【例题精讲】 例 1 利用下图所示装置分别进行如下实验（图中部分固定装置省略） ，其中装置 B 可以将装 置 A 制得的气体进行净化。
（1）甲处放置少量铁粉和炭粉（两种物质分开放，且距离 0.5cm） 。打开分液漏斗活塞，装 置 A 中生成氧气。当 D 中长导管有均匀气泡冒出后，点燃 a 处酒精灯，使甲处两种物质同 时均匀受热。一段时间后，炭粉和铁粉先、后燃烧，由此现象能够得出的结论是： ①炭粉和铁粉都是可燃物； ②________________________________； ③________________________________。
教材上的科学探究：探究燃烧的条件
探究燃烧的条件是考试热点之一。燃烧必须满足三个条件：①有可燃物；②与氧气（或 空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧的 的条件。燃烧条件的探究设计常常运用控制变量法。此外，在课本实验的基础上进行拓展和 创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究
白磷燃烧的化学表达式
白磷燃烧的化学表达式白磷（化学式P4）是一种常见的化学元素，也是一种非金属元素。
它的燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，产生大量的热和光，同时释放出大量的磷化合物气体。
白磷的燃烧反应可以用化学表达式表示为：4P + 5O2 → 2P2O5在这个反应中，白磷和氧气反应生成五氧化二磷。
这是一种无色固体，其化学式为P2O5。
五氧化二磷是一种强酸性物质，能与水反应生成磷酸。
白磷的燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，需要外部能量的引发才能开始。
一旦开始，反应会自行进行，并释放出大量的热和光。
这是因为白磷分子中的磷原子与氧气中的氧原子发生强烈的化学键形成，释放出大量的能量。
白磷的燃烧反应是一种快速的反应，反应速度非常快。
在燃烧过程中，白磷会迅速燃烧，并释放出明亮的火焰和浓烟。
火焰的颜色通常是白色，有时也会有一些黄色或绿色的成分，这取决于燃烧条件和杂质的存在。
白磷的燃烧反应不仅产生热和光，还会产生一系列的磷化合物气体。
这些气体包括一氧化磷（化学式为P2O），二氧化磷（化学式为P2O2），三氧化二磷（化学式为P4O6）和五氧化二磷（化学式为P2O5）。
这些磷化合物气体具有不同的性质和用途，有些被用作农业肥料或化学试剂，有些则具有毒性。
白磷燃烧的化学反应不仅在实验室中可以观察到，在自然界中也会发生。
例如，在火山喷发或森林火灾中，白磷可以被释放出来并燃烧。
这种燃烧过程不仅会产生巨大的火焰和浓烟，还会释放出大量的磷化合物气体，对环境造成严重污染。
白磷的燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，产生大量的热和光，同时释放出大量的磷化合物气体。
这个反应可以用化学表达式4P + 5O2 → 2P2O5来表示。
燃烧过程不仅在实验室中可以观察到，也会在自然界中发生，产生巨大的火焰和浓烟，并对环境造成严重污染。
白磷燃烧现象初中化学
白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。
白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。
这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。
白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。
当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。
这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。
在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。
在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。
通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。
还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。
当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。
我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。
接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。
在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。
这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。
当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。
这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。
在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。
白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。
通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。
这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。
对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。
第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。
白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。
今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。
人教版初三化学上册白磷探究燃烧条件
1.热水在该实验中有什么作用?。可以提供热量，使可燃 物达到着火点。 2.为什么铜片上白磷燃烧而铜片上红磷没有燃烧？ 因为红磷没有达到着火点 3.为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧？ 因为水中白磷没有与氧气接触。
热水中白磷为什么会燃烧?
燃烧条件的活动探究
白磷出现燃烧 现象 红磷没有出现 燃烧现象 白磷没有出现 燃烧现象 白磷出现燃烧 现象
温度需要达 到着火点才 能燃烧
燃烧需要接触 氧气或空气
结论：燃烧的条件P129
①物质具有可燃性：可燃物
②可燃物与氧气接触
③温度达到可燃物的 着火点
可燃物开始燃烧所需要的最低的温 度
1、清洗仪器 2、整理桌面
鸭田中学 刘婧
想一想：燃烧必须具备怎样的物质基础？
可燃物
可燃物燃烧还需要什么条件呢？探究实验实验目的：为了探究燃烧需要的条件 实验用品：烧杯、铜片、热水、红磷、白磷、洗 耳球、导管、滤纸 实验装置：
可燃物燃烧还需要什么条件呢？
实验步骤
在烧杯中放入半杯80℃左 右的热水，热水中放一小粒 白磷；在烧杯上放一块薄铜 片，在铜片的两端分别放一 小粒白磷和一小堆红磷，过 一会儿后铜片上的白磷燃烧 起来，而热水中的白磷与铜 片上的红磷不燃烧。
白磷
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即涂抹 2%～3%硝酸银灭磷火。用大量流动清水冲洗。 如有不适感，就医。[2]
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清 水或生理盐水彻底冲洗10～15 分钟。如有不 适感，就医。[2]
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心 跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。[2]
有害燃烧产物：氧化磷。[2] 灭火方法：用雾状水灭火。[2] 灭火注意事项及措施：消防人员必须穿全 身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可 能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容 器冷却，直至灭火结束。[2]
泄漏应急措施
应急处理：消除所有点火源。隔离泄漏污 染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口 罩，穿防静电、防腐、防毒服。禁止接触或跨 越泄漏物。穿上适当的防护服前严禁接触破裂 的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄 漏：用水、沙或泥土覆盖，收入金属容器并保 存于水中。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。 用潮湿的沙土覆盖。防止泄漏物进入水体、下 水道、地下室或密闭性空间。[2]
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化 很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓 碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的 氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯 气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中 燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成 三氧化二磷。[3]
白磷与热浓碱液反应化学式：[3]
P4 + 3KOH( 浓 ) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.[3]
炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成 金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特 （Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中， 他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一 样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未 见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以 求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴 奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引 燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷 光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。 磷的拉丁文名称 Phosphorum 就是“冷光”之 意，它的化学符号是 P，它的英文名称是 Phosphorus。[1]2物理性质编辑Fra bibliotek基本信息
白磷·燃烧条件
白磷·燃烧条件
白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。
白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。
白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生
成五氧化二磷。
白磷燃烧时的现象：4p+5o2=2p2o5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都
是五氧化二磷）。
白磷就是白色或浅黄色半透明性液态。
质硬，热时性多汁，见光色变浅。
曝露空气中
在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃起火，在潮湿空气中则稍低。
相对密度
1.83(α型)、1.88(β型)。
熔点44.1℃(β型)。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生
成磷化氢及次磷酸钠。
应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
1、氧气充裕冷却：p4+5o2==2p2o5
2、氧气不充足燃烧：p4+3o2==2p2o3
3、臭氧制备：p4+2o2==p4o+o3。
白磷爆炸极限
白磷爆炸极限1. 引言白磷是一种常见的化学元素，其化学式为P4。
它是一种黄色固体，具有高度反应性和毒性。
白磷在自然界中很少存在，通常以化合物的形式存在于矿石中。
白磷在许多领域中有着广泛的应用，如军事、医药和化工等。
然而，白磷也具有很高的危险性，尤其是在遇到特定条件时会发生爆炸。
本文将介绍白磷爆炸的极限条件，并探讨相关的安全措施。
2. 白磷爆炸机理白磷爆炸是指在特定条件下，白磷与氧气或其他氧化剂发生剧烈氧化反应并释放大量能量的过程。
这种反应通常会产生火焰、高温和巨大的压力。
白磷爆炸的主要机理包括以下几个方面：•氧化反应：白磷与氧气或其他氧化剂接触时会发生剧烈氧化反应，释放大量能量。
•自燃：白磷具有自燃性，当暴露在空气中时，会与氧气反应并自行燃烧。
•爆轰：当白磷与氧气的混合物达到一定浓度时，会形成可燃的爆轰混合物。
当这种混合物遭受到引火源时，会发生剧烈爆炸。
3. 白磷爆炸极限条件白磷爆炸的发生需要满足一定的条件。
以下是一些可能导致白磷爆炸的极限条件：3.1 氧浓度白磷需要氧气或其他氧化剂才能发生爆炸。
当空气中的氧浓度低于一定程度时，白磷不容易发生爆炸。
然而，当空气中的氧浓度超过一定限度时，白磷就变得非常危险，并可能导致爆炸。
3.2 温度温度是影响白磷爆炸的重要因素之一。
较高的温度可以提高反应速率和能量释放速率，从而增加爆炸的可能性。
当白磷暴露在高温环境中时，其爆炸的潜在危险性会大大增加。
3.3 压力压力是另一个影响白磷爆炸的因素。
当白磷处于高压环境下时，其爆炸的可能性也会增加。
高压可以提供更多的能量和反应条件，使白磷更容易发生爆炸。
3.4 接触面积白磷与氧气或其他氧化剂发生反应时，接触面积也是一个重要因素。
较大的接触面积可以提供更多的反应位点，从而增加反应速率和能量释放速率。
在具有较大表面积的白磷样品中，爆炸的风险更高。
4. 白磷爆炸安全措施为了防止白磷爆炸事故的发生，需要采取一系列安全措施。
以下是一些建议：4.1 储存和处理•将白磷储存在密封容器中，并远离火源、氧化剂和易于自燃的物质。
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白磷燃烧条件
白磷是一种具有高活性的化合物，其燃烧时会产生大量的热能。
为了使这种物质燃烧，必须满足一定的燃烧条件。
白磷的燃烧受到温度、氧气、水蒸气和其他物质的影响，这些物质都可以影响白磷的温度和燃烧速度。
本文将介绍白磷的燃烧条件，以及它的燃烧行为。
白磷的燃烧条件要求温度必须达到一定的高度，才能产生燃烧反应。
一般来说，白磷燃烧所需的温度是大约600800℃，而且必须由
空气或氧气维持高温，这样白磷才能发挥其最大燃烧效果。
另外，白磷燃烧时，水蒸气的存在会加速白磷的燃烧速度，从而提高燃烧的温度。
此外，有些特殊的物质，如氯气或人造硫酸盐，也可以加速白磷的燃烧速度，并使燃烧产生更强烈的热效应。
白磷的燃烧行为与燃烧条件有关。
当白磷在足够的氧气和适当的温度下燃烧时，它会产生很多热量，这种热量可以提供大量能量。
白磷燃烧时发出的热量，会因燃烧条件所不同而有所不同，但大约为3000到7000大卡，而当白磷燃烧完毕，所产生的气体主要是二氧化硫、氮气和水蒸气，而无机盐也会出现。
白磷可用于工业制造，但燃烧时会发生很多危险的反应，因此燃烧条件应该得到恰当的控制。
应该避免将白磷暴露在太高的温度，也不能将白磷和有机物或其他有害物质混合燃烧，以免形成有毒气体，因此白磷燃烧时应尽量避免混合其他物质。
通过以上介绍，我们可以得出结论，白磷的燃烧受到温度、氧气、水蒸气和其他物质的影响，这些物质都会影响白磷的温度和燃烧速度。
此外，白磷燃烧时发出的热量会根据燃烧条件所不同而有所不同，而燃烧完毕后的气体主要是二氧化硫、氮气和水蒸气。
最后，白磷的燃烧条件必须认真把控，避免混合有害物质，以免造成危害。