白磷燃烧的化学方程式文字表达式
高一第一册的化学方程式
初中化学方程式回顾●红磷燃烧：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O ●CO2变成CO：C+CO22CO●CO2溶于水：CO2+H2O H2CO3●CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑●电解水：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2：CaCO3CaO+CO2↑●H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO ●实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑Ca+2H+=Ca2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑●金属与盐溶液的反应：3Mg+2Al3+=3Mg2++2AlMg+Fe2+=Mg2++FeMg+Cu2+=Mg2++CuMg+Zn2+=Mg2++ZnZn+Fe2+=Zn2++FeZn+Cu2+=Zn2++CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Zn2+=2Al3++3Zn2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu●用CO还原CuO（检验CO）：CO+CuO Cu+CO2●用CO还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●其他常见的离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cl-+Ag+=AgCl↓第一章●检验SO42-：SO42-+Ba2+=BaSO4↓●检验Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓●检验CO32-：CO32-+H+=H2O+CO2↑●检验NH4+：NH4++NaOH Na++NH3↑+H2O第二章●制备胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClKI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl●酸碱中和：H++OH-=H2O第三章一、钠1. 钠单质●冶炼金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑●银白色的钠表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O●灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2●钠与水发生反应，钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声音：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑●钠与足量的盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑●钠与NaHSO4溶液反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑●钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S●钠与熔融状态的盐反应：4Na+TiCl44NaCl+Ti●钠露置在空气中的变化过程：① 4Na+O2=2Na2O② Na2O+H2O=2NaOH③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）●Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ●Na2O与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3●Na2O与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O●Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑●Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2●Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)●NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●NaHCO3与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO+2H2O3●NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O●NaHCO3溶液与AlCl3反应：3NaH CO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与AlCl3反应：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑●Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl●Na2CO3转化为NaHCO3：①Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2N aH CO3二、铝●冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑●铝与酸溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑●铝与碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑●Al2O3与酸溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O●Al2O3与碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O●制取Al(OH)3：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●Al(OH)3不稳定：A l(OH)3Al2O3+H2O●Al3+转化为Al(OH)3：① Al3++3OH-(少量)=Al(OH)3↓② Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+●Al(OH)3转化为Al3+（强酸）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O●Al3+转化为AlO2-（强碱）：Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O●AlO2-转化为Al3+：AlO2-+4H+=Al3++2H2O●AlO2-转化为Al(OH)3：①AlO2-+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓②2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-●Al(OH)3转化为AlO2-（强碱）：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O●用铝盐、偏铝酸盐溶液制备Al(OH)3：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓●铝与热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑三、铁●铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4●铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2●铁的氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O●Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O●制备Fe(OH)2和Fe(OH)3：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl●Fe(OH)2转化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3●Fe转化为Fe2+（弱氧化剂）：Fe+S FeS、Fe+2Fe3+=3Fe2+等●Fe转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe+3Cl23FeCl3●Fe2+转化为Fe3+（强氧化剂）：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-●Fe2+转化为Fe（还原剂）：Fe2++Zn=Zn2++Fe●Fe3+转化为Fe（还原剂）：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3●Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+五、其它●镁与氧气反应：2Mg+O22MgO ●镁与氮气反应：3Mg+N2Mg3N2●镁与热水反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑●镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C●镁与盐溶液反应：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑●氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑●Cu与O2反应：2Cu+O22CuO ●Cu与S反应：2Cu+S Cu2S●铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●难溶性金属氢氧化物受热分解为金属氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)2FeO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O●锌与高温的水蒸气反应：Zn+H2O(g)ZnO+H2第四章一、硅●硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4●硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑●硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑●硅与氧气反应：Si+O2SiO2●硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4●硅与碳反应：Si+C SiC●工业制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑●粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl●用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O●Si O2与CaO反应：SiO2+CaO CaSi O3●SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O●硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O ●制取硅酸：①Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3●硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3二、氯●实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2Cl2↑+2H2O●工业制取Cl2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑●Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）●Cl2与H2反应（工业制取HCl）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）●Cl2与P反应：2P+3Cl22PCl3(Cl2不足)2P+5Cl22PCl5(Cl2充足、白色烟雾) ●Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑●H ClO见光易分解：2H Cl O2HCl+O2↑●Cl2与S2-反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-●Cl2与SO32-反应：H2O+SO32-+Cl2=H2SO4+2HCl●工业制漂白液（实验室吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ●工业制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O●漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理都是在酸性条件下生成有漂白消毒作用的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClO●漂白液、漂白粉、漂粉精应密封于干燥处：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑●卤素单质与H2反应：H2+F2=2HFH2+Cl22HCl、H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI●卤素单质与H2O反应：2F2+2H2O=4HF+O2（反应剧烈）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO●卤素单质与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O●卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2三、硫和氮●硫燃烧：S+O2SO2●硫与氢气反应：H2+S H2S ●硫与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ●实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O●SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3●SO2和NaOH溶液反应（实验室吸收SO2）：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ●SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3●SO2和Na2O反应：SO2+Na2O Na2SO3●SO2和Na2CO3反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2●SO2与氯水反应：2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl●SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4●SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4●SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O●N2和O2反应：N2+O22NO或N2+O22NO ●NO与O2反应：2NO+O2=2NO2●氮的氧化物溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3●酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO四、氨和铵盐●工业合成氨：N2+3H22NH3●NH3与水发生反应：NH3+H2O=NH3·H2O●NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O●NH3与酸反应生成盐：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3●铵盐受热不稳定：NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑●铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+CO2↑●NH3转化为NO：4NH3+5O24NO+6H2O●实验室制取NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O五、硫酸和硝酸●浓硫酸具有强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2 OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O ●浓硫酸具有脱水性：C12H22O1112C+11H2O●硝酸的工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO●硝酸不稳定：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O●硝酸有强氧化性：3Cu+8H NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3FeO+10H NO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。
白磷和红磷的化学方程式
白磷和红磷的化学方程式
白磷是一种黄褐色的半透明固体，它可以被空气中的氧气氧化，放出大量的热和光。
白磷的化学式是P4，它的化学方程式为：P4 + 5O2 → P4O10
这是一种燃烧反应，其中白磷和氧气反应生成了氧化磷
（P4O10），也称为白磷酸酐。
红磷是一种暗红色的固体，它是一种较为稳定的形式，不易燃烧。
红磷的化学式是P，它的化学方程式为：
2P + 3Cl2 → 2PCl3
这是一种卤代反应，其中红磷和氯气反应生成了三氯化磷（PCl3）。
三氯化磷是一种重要的化学品，它可以被用于制造有机化合物和农药等。
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(沪教版)化学九年级上册“实验探究题”4含答案
（沪教版）九年级上册“实验探究题”422．某兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的装置。
已知：白磷在40℃就能燃烧，燃烧产物与红磷燃烧产物一样。
实验步骤：Ⅰ．实验前，将注射器活塞从40mL刻度处推至35mL刻度处，然后松开水。
若活塞仍能返回至40mL刻度处，说明。
Ⅱ．将足量的白磷放入试管中，将40mL水装入注射器中。
Ⅲ．将试管放入盛有生石灰的烧杯中，向烧杯中滴加适量的水，观察到白磷燃烧，说明生石灰与水反应会（填“放出”或“吸收”）热量。
Ⅳ．待白磷熄灭，冷却，读出活塞的刻度。
（1）白磷燃烧的文字表达式为；白磷一定要足量的原因是。
（2）若试管内净容积为50mL，最终活塞停止在mL附近。
（3）在实验过程中可以观察到注射器活寨（填字母）。
A．向左移B．向右移C．先向左移，再向右移D．先向右移，再向左移23．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的化学方程式为。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验。
（1）按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是。
实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须。
（2）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
与图2装置相比，图3装置的优点是。
【提出问题】在操作规范的情况下，用改进后的装置测得的氧气含量约为14%．为什么测量结果与真实值仍有较大差距呢？【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧。
引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
【实验探究】乙同学利用图4装置测定空气中氧气的含量。
其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。
图5是用该装置测得的木炭在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）。
常见的化学方程式
常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁：3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝：2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌：Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
2023中考化学一轮复习考点梳理 —— 燃烧与灭火
下列问题: (1)白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5 。
(2)对比③中白磷露出水面前、后的现象,说明燃烧需要的条件是_氧__气___
(或空气)瓶内气体 。
(3)④中瓶内水面上升的原因是 压强减小 。
1
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4
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4.[2014·河北30(2)题,2分]根据如图所示的实验回答问题:
例1
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题型演练
1.(2022·四川成都)已知白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃。
如图所示的实验,三支试管里面充满氮气,初始温度25 ℃,升温至60 ℃后,
用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。
下列说法有误的是( C )
A.只有②中有燃烧现象
B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧
例1
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3.(2022·浙江湖州)将一根火柴折断,分成火柴头和火柴梗两部分, 放在铜片上,如图所示。用酒精灯加热铜片,发现火柴头先燃烧。 下列叙述中,错误的是( D ) A.用酒精灯加热要使用外焰 B.利用了铜片良好的导热性 C.说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点 D.说明了燃烧需要助燃剂
例1
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2.自救措施 (1)家用天然气或液化石油气等泄漏时切不可打开用电器(如开灯、接打手机、 开排风扇等)以免引起爆炸,应关闭阀门,并开窗通风。 (2)发生火灾时,如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将 火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,立即拨打⑨ 119 火警电话,用 ⑩ 湿毛巾 捂住口鼻,低下身子贴近地面沿墙壁或沿楼梯逃离,不可乘坐电梯。
可燃性液体、气体、电气火灾以及不宜用 水扑救的火灾
白磷燃烧的化学方程式
白磷燃烧的化学方程式根据下列实验回答问题．（1）A实验中水的作用是隔绝空气，加热,白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2=2P2O5（2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是瓶内氧气含量低．（3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．①当打开K1、关闭K2时，利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的氢气气体．②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是紫色石蕊试液．解：（1）白磷水下燃烧时，需具备：可燃物要与氧气充分接触；要使可燃物达到燃烧时所需的最低温度；白磷的性质：白磷是一种白色的蜡状固体，密度为1.82 g/cm3，有剧毒，不溶于水．化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟，以至燃烧起来；（2）这是利用红磷在空气中燃烧来测定氧气体积分数的简易实验装置，在试验中，一定要使反应物氧气和红磷充分反应；（3）①根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水或密度比空气小的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集H2②在实验室中一般是利用化学反应：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙↓+水，来检验二氧化碳，因为碳酸钙是一种白色的沉淀．将气体通入氢氧化钙溶液中，有白色沉淀生成，就说明该气体是二氧化碳；只要二氧化碳能与水反应，生成物利用紫色石蕊试液检验，紫色石蕊试液变红即可得出结论；故本题的答案是：（1）隔绝空气、加热；4P+5O2点燃.2P2O5（2）瓶内氧气含量低；（3）①氢气；②Ca（OH）=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊试液．2+CO2。
红磷在空气中燃烧的生成物 的化学式
红磷在空气中燃烧的生成物的化学式
红磷在空气中燃烧会生成白磷和二氧化碳。
白磷是一种低温形态的磷，化学式为P4。
它具有黄褐色的外观和刺激性的气味。
当红磷与氧气发生反应时，红磷表面的氧化层会迅速燃烧，生成白磷。
这个过程释放出大量的热量和光线，形成明亮的火焰。
白磷继续与氧气反应，生成二氧化碳。
白磷燃烧的化学方程式可以表示为：
P4 + 5O2 → 2P2O5
在这个反应中，每个白磷分子与5个氧气分子反应，生成2个磷酸分子。
磷酸呈白色固体，化学式为P2O5。
红磷燃烧时释放出的能量可以用于许多实际应用，比如火柴的点火、烟花的爆炸以及发光装置的激发等。
然而，由于白磷具有剧毒性和易燃性，使用和储存红磷需要极高的注意。
红磷燃烧生成的白磷和二氧化碳是化学反应中常见的产物之一。
通过控制反应条件和燃烧过程，可以利用红磷的特性进行实验研究和工业应用。
然而，由于白磷的危险性，必须谨慎操作并遵循相关的安全规范。
白磷燃烧现象初中化学
白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。
白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。
这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。
白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。
当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。
这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。
在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。
在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。
通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。
还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。
当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。
我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。
接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。
在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。
这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。
当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。
这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。
在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。
白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。
通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。
这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。
对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。
第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。
白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。
今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。
人教版九年级化学(下)《探究燃烧的条件》中考真题含答案
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是。
（2）生石灰的作用是。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。
（4）本实验能得出的结论是（填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气；
6．（2022山东烟台中考）（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（3）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
【化学知识点】磷燃烧的化学方程式
【化学知识点】磷燃烧的化学方程式磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O2==燃烧==2P2O5；磷在氯气中燃烧的化学方程式：在过量的氯气中：2P+5Cl2==点燃==2PCl5，发出光，形成白烟；在不足量氯气中：2P+3Cl2==点燃==2PCl3，发出光，形成白雾。
磷是第15号化学元素，符号P。
处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。
没有磷时，烟酸（又称为维生素B3）不能被吸收；磷的正常机能需要维生素D（维生素食品）和钙（钙食品）来维持。
单质磷有几种同素异形体。
其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。
密度1.82g/㎝³。
熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。
放于暗处有磷光发出，有恶臭，剧毒。
白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中。
在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝³，略显金属性。
电离能为10.486eV。
一般不溶于普通溶剂中。
白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34g/㎝³，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点280℃，着火点240℃。
不溶于水。
在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。
存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
红磷白磷热化学方程式
红磷白磷热化学方程式
红磷主要用于军事用途，例如炸药生产和发射固体火箭燃料。
它的热化学方程
式也非常重要。
红磷的化学式为P4，烧到空气中产生出2个碳(C)和4个氧化物(O2)，还有4
个氯(Cl2)。
其热化学方程式为：P4 + 6O2 →4CO2 + 4Cl2 + heat。
在此反应发生时，红磷会释放2250千焦耳/克热量，从而使反应过程中发生热力膨胀。
及至反应结束，红磷就会被完全燃烧掉，释放的热能就是上面所提及的那一部分。
把这些热量引用到摩尔定律上，据科学家计算，红磷比白磷所释放的热能大约是1.5倍，因此，建议在军用火箭燃料生产中，还是使用红磷。
尽管红磷的热化学方程式比较复杂，但从粒子模型上来分析，燃烧时，每克红
磷产生2250千焦耳的热量，这比白磷要高出很多，白磷仅产生1500千焦耳的热量，这一点在军用火箭燃料生产中尤其重要。
正是因为红磷的释放的热能比白磷的多，使得它成为军事上最优选用的火箭燃
料材料。
即使它的热化学方程式较为复杂，但是它的用途仍旧被广泛采用，开启了各种新的可能性。
白磷燃烧前后质量的测定的实验结论
白磷燃烧前后质量的测定的实验结论实验目的：本实验旨在通过测定白磷燃烧前后的质量变化，探究白磷燃烧过程中质量守恒的原理，并验证实验结论。
实验材料：1. 白磷2. 磁棒3. 燃烧器4. 烧杯5. 天平6. 火柴实验步骤：1. 将磁棒插入燃烧器中，确保磁棒垂直于燃烧器底部。
2. 在燃烧器中加入适量的白磷。
3. 将燃烧器放置在烧杯中，以防止白磷溅出。
4. 使用火柴点燃燃烧器中的白磷。
5. 观察燃烧过程中的现象，并等待燃烧结束。
6. 将燃烧后的燃烧器放置在天平上，记录下质量变化。
实验结果：经过实验，我们得到了如下结果：- 白磷燃烧前后燃烧器的质量变化：燃烧前质量：m1燃烧后质量：m2质量变化：△m = m2 - m1实验结论：通过对白磷燃烧前后质量的测定，我们得出以下结论：1. 白磷燃烧过程中质量守恒：根据实验结果可知，白磷燃烧前后燃烧器的质量变化△m等于燃烧前后质量的差值，即△m = m2 - m1。
由于燃烧过程中没有物质的添加或流失，因此质量守恒成立。
2. 白磷燃烧产生的物质主要为氧化物：白磷燃烧的化学方程式为：P4 + 5O2 → P4O10。
根据化学方程式可以看出，燃烧后的产物主要为氧化物P4O10。
实验讨论：1. 白磷燃烧的原理：白磷是一种具有剧毒性和自燃性的物质，其在空气中与氧气发生剧烈反应，形成氧化物。
在燃烧过程中，白磷的分子结构发生改变，原子重新组合形成氧化物分子。
2. 实验误差分析：在实验过程中，由于白磷与空气中的氧气反应速度较快，燃烧过程中可能会有一部分产物溅出或粘附在燃烧器壁上，导致实际测量的质量变化与理论计算值有一定偏差。
3. 实验应用：白磷燃烧产生的氧化物P4O10是一种重要的化学原料，在化工工业中具有广泛的应用。
它可以用作合成草酸、磷酸等化学品，也可以用于制备无机磷化合物。
总结：通过本次实验，我们通过测定白磷燃烧前后的质量变化，验证了质量守恒的原理，并得出了白磷燃烧产生氧化物的结论。
p在空气中燃烧的化学方程式
p在空气中燃烧的化学方程式磷在空气中燃烧的化学方程式：
4P+5O2=(点燃)=2P2O5
磷和氧气燃烧生成五氧化二磷
红磷在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，大量放热。
（白磷由于燃点低，极易发生自燃，在常温下就缓慢氧化。
）红磷在氧气中燃烧，可看到红磷剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热量，生成大量的白烟，生成物是五氧化二磷。
红磷在空气中燃烧，可看到形成黄白色的火焰，大量放热，有大量白烟生成。
扩展:
红磷与氧气反应生成的五氧化二磷的性质有：
1、五氧化二磷能溶于水，放出大量的热，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最终变成正磷酸。
2、五氧化二磷在空气中能吸湿潮解。
与有机物接触会发生燃烧。
接触有机物有引起燃烧危险。
受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。
具有强腐蚀性。
3、五氧化二磷在工业上常常用作气体和液体的干燥剂；有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。
4、五氧化二磷用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂，并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。
在初中化学中经常用来检验空气中氧气
的质量分数。
白磷化学方程式
白磷化学方程式白磷（化学式P4）是一种无色透明的固体，常温下具有强烈的臭鸡蛋气味。
它是一种非金属元素，属于第15族元素，原子序数为15。
白磷是自然界中最常见的磷的形式之一，也是磷的主要工业来源之一。
白磷化学方程式可以用来描述白磷在化学反应中的作用。
其中最重要的反应之一是白磷与氧气反应生成五氧化二磷（化学式P4O10）。
这个反应可以用以下化学方程式表示：P4 + 5O2 -> P4O10在这个方程式中，白磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物。
方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在这个反应中，一个白磷分子与五个氧气分子反应生成一个五氧化二磷分子。
白磷与氧气反应生成五氧化二磷是一个剧烈的反应。
当白磷暴露在空气中时，它会迅速与氧气反应，产生大量的热和光。
这种反应是放热反应，也是自燃的原因之一。
由于这种剧烈的反应性，白磷在工业中一般会以红磷的形式存在，红磷相对稳定，不易自燃。
白磷的化学方程式还可以用来描述它与其他物质的反应。
例如，白磷可以与氢气反应生成磷化氢（化学式PH3），这个反应可以用以下化学方程式表示：P4 + 6H2 -> 4PH3在这个反应中，一个白磷分子与六个氢气分子反应生成四个磷化氢分子。
磷化氢是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种有毒物质，对人体和环境有害。
因此，在实验室和工业中使用磷化氢时需要采取安全措施。
除了与氧气和氢气反应，白磷还可以与许多其他元素和化合物发生反应。
它可以与碱金属（如钠和钾）反应生成磷化物。
它还可以与卤素（如氯和溴）反应生成卤化物。
此外，白磷还可以与硫反应生成磷化硫（化学式P4S10）。
白磷化学方程式用来描述白磷在化学反应中的作用。
它与氧气反应生成五氧化二磷是最重要的反应之一。
此外，白磷还可以与氢气、碱金属、卤素和硫等物质发生反应。
通过研究白磷的化学方程式，我们可以更好地理解白磷的性质和反应行为，为工业和实验室中的应用提供参考。