白磷化学方程式燃烧

安徽芜湖市人教版初中9年级化学一章简答题专项练习知识点复习(含答案解析)

一、解答题1．填写下表：错误的操作不良的后果给试管里的液体加热时，管口对____着人_____用合格的量筒量取5mL液体，实际只有4.8mL．向燃着的酒精灯内添加酒精____加热后的试管立即用冷水冲洗____解析：可能液体溅出伤到别人俯视凹液面的最低处读数易引起失火冷热不均试管易破裂【解析】①给液体加热时，管口不能对着人等；②量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏小，读数偏大；③不能向燃着的酒精灯内添加酒精，会引起酒精失火，造成危险．④加热后的试管温度很高，立即用冷水冲洗会使试管的温差太大，使试管炸裂．故答案为：①可能液体溅出伤到别人；②俯视凹液面的最低处读数；③易引起失火；④冷热不均试管易破裂．2．化学是一门以实验为基础的科学，结合下图实验装置填空。

﹙1）写出仪器的名称：X________________，Y________________。

（2）利用右图检查装置气密性时，能说明装置气密性良好的现象是______。

解析：烧杯试管烧杯中的导管口有气泡冒出【解析】（1）X是烧杯，Y是试管；（2）当烧杯中的导管口有气泡冒出时气密性良好；3．为了比较吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量的高低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置。

实验：（1）首先，由导管口________（填A、B）吸气．．约30秒，观察到澄清石灰水________（填“变浑浊”、“不变浑浊”），说明吸入的空气中二氧化碳的含量________（填“高”、“低”）。

（2）然后，从导管口________（填A、B）呼气．．约30秒，观察到澄清石灰水________（填“变浑浊”、“不变浑浊”），说明呼出的气体中二氧化碳的含量________（填“高”、“低”）。

小结：综合上述实验结果可知，人体呼出的气体中所含的二氧化碳的含量________。

解析：B 不变浑浊低 A 变浑浊高高于空气中二氧化碳的含量【分析】本题考查了吸入空气与呼出气体的比较。

白磷燃烧前后质量的测定的实验结论

白磷燃烧前后质量的测定的实验结论实验目的：本实验旨在通过测定白磷燃烧前后的质量变化，探究白磷燃烧过程中质量守恒的原理，并验证实验结论。

实验材料：1. 白磷2. 磁棒3. 燃烧器4. 烧杯5. 天平6. 火柴实验步骤：1. 将磁棒插入燃烧器中，确保磁棒垂直于燃烧器底部。

2. 在燃烧器中加入适量的白磷。

3. 将燃烧器放置在烧杯中，以防止白磷溅出。

4. 使用火柴点燃燃烧器中的白磷。

5. 观察燃烧过程中的现象，并等待燃烧结束。

6. 将燃烧后的燃烧器放置在天平上，记录下质量变化。

实验结果：经过实验，我们得到了如下结果：- 白磷燃烧前后燃烧器的质量变化：燃烧前质量：m1燃烧后质量：m2质量变化：△m = m2 - m1实验结论：通过对白磷燃烧前后质量的测定，我们得出以下结论：1. 白磷燃烧过程中质量守恒：根据实验结果可知，白磷燃烧前后燃烧器的质量变化△m等于燃烧前后质量的差值，即△m = m2 - m1。

由于燃烧过程中没有物质的添加或流失，因此质量守恒成立。

2. 白磷燃烧产生的物质主要为氧化物：白磷燃烧的化学方程式为：P4 + 5O2 → P4O10。

根据化学方程式可以看出，燃烧后的产物主要为氧化物P4O10。

实验讨论：1. 白磷燃烧的原理：白磷是一种具有剧毒性和自燃性的物质，其在空气中与氧气发生剧烈反应，形成氧化物。

在燃烧过程中，白磷的分子结构发生改变，原子重新组合形成氧化物分子。

2. 实验误差分析：在实验过程中，由于白磷与空气中的氧气反应速度较快，燃烧过程中可能会有一部分产物溅出或粘附在燃烧器壁上，导致实际测量的质量变化与理论计算值有一定偏差。

3. 实验应用：白磷燃烧产生的氧化物P4O10是一种重要的化学原料，在化工工业中具有广泛的应用。

它可以用作合成草酸、磷酸等化学品，也可以用于制备无机磷化合物。

总结：通过本次实验，我们通过测定白磷燃烧前后的质量变化，验证了质量守恒的原理，并得出了白磷燃烧产生氧化物的结论。

磷在氧气中燃烧的符号表达式

磷在氧气中燃烧的符号表达式磷是一种化学元素，位于元素周期表第15组，原子序数为15。

它的化学符号为P，密度为2.82克/立方厘米，在常温下为固体。

磷具有多种化合态，其中最常见的是白磷和红磷。

在氧气中，磷可以发生燃烧反应，产生磷酸。

燃烧是一种氧化反应，它需要氧气作为氧化剂。

在磷的燃烧过程中，氧气分子与磷原子发生反应，生成磷酸分子。

这个反应的符号表达式可以用化学方程式来表示。

下面是磷在氧气中燃烧的符号表达式：4P + 5O2 -> 2P2O5这个化学方程式表示了磷的化学式为P，氧气的化学式为O2，生成的磷酸的化学式为P2O5。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。

根据这个方程式，每4个磷原子和5个氧气分子反应生成2个磷酸分子。

磷的燃烧是一种强烈的放热反应，产生大量的热能。

具体的反应过程可以描述如下：首先，磷原子与氧气分子碰撞，发生氧化反应。

氧气中的氧原子脱离氧分子与磷原子结合，形成磷氧键。

这个过程由于能量释放而放出光和热。

接着，生成的磷酸分子可以与水反应形成磷酸溶液。

磷的燃烧反应在实际应用中具有重要的意义。

磷酸是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

它作为肥料可以提供植物所需的磷元素，促进作物的生长发育。

此外，磷酸还被用作缓冲剂、抗氧化剂、医药中间体等。

磷的燃烧反应为磷酸的制备提供了一种有效的途径。

除了燃烧反应外，磷还可以与氧气发生其他类型的反应。

例如，磷可以与氧气形成五氧化二磷（P4O10），也可以与氧气形成三氧化二磷（P4O6）。

这些化合物在化学和材料科学中具有重要的应用价值。

总结起来，磷在氧气中燃烧的符号表达式为4P + 5O2 -> 2P2O5。

这个化学方程式描述了磷与氧气反应生成磷酸的过程，在实际应用中具有重要的意义。

磷的燃烧反应也是研究磷化学和材料科学的重要方面之一。

通过深入了解磷在氧气中的反应，我们可以更好地理解和利用这一化学元素的性质。

白磷燃烧的化学方程式

白磷燃烧的化学方程式
白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。

白磷在氧气中燃烧,生成白色的五氧化二磷。

白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。

扩展资料
白磷燃烧时的现象：4P+5O2=2P2O5，产生大量白烟,发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）。

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。

质软，冷时性脆，见光色变深。

暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。

在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。

相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。

熔点44.1℃(β型)。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。

应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

白磷化学性质
1、氧气充足燃烧：P4+5O2==2P2O5
2、氧气不充足燃烧：P4+3O2==2P2O3
3、臭氧制取：P4+2O2==P4O+O3。

人教版(2024)化学九年级上册-第七单元课题1 第1课时燃烧的条件及调控(教案)

第七单元能源的合理利用与开发课题1燃料的燃烧第1课时燃烧的条件及调控【基础主干落实】一、燃烧的条件1.概念:通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.条件:可燃物、氧气(或空气)、温度达到着火点 (三个条件缺一不可)。

二、燃料燃烧的调控1.灭火的原理与方法灭火的原理灭火的方法举例清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离森林失火,设隔离带隔绝氧气(或空气) 油锅着火用锅盖盖灭使温度降到着火点以下用水扑灭火灾2.火灾自救(1)火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器将火扑灭;(2)火势较大或有蔓延的趋势和可能,应立即拨打119火警电话,并采取必要的自救措施。

【生活链接】“纸火锅”是用纸张为容器盛放汤料,当点燃酒精加热纸锅时,纸锅不会燃烧的原因是什么?提示:水蒸发时吸热,导致温度达不到纸锅的着火点,纸锅不会燃烧。

【情境思考】工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起,形成沸腾状燃烧,其原理是什么? 提示:增大与空气的接触面积,使煤充分燃烧。

【漫画助学】火场逃生技巧:用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。

【重点项目探究】燃烧条件的探究化学兴趣小组利用如图装置进行了“可燃物燃烧条件”的探究实验。

(白磷和红磷的着火点分别为40 ℃、240 ℃。

)任务一:完成实验现象及实验分析对比实验实验现象实验分析①②①燃烧②不燃烧燃烧需要可燃物的温度达到其着火点;温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点①③ ①燃烧 ③不燃烧燃烧需要与氧气(或空气)接触;温度达到了白磷的着火点,但③中的白磷未与氧气接触,不能燃烧③④③不燃烧 ④中的白磷与氧气接触,且温度达到了白磷的着火点,④燃烧可以实现燃烧结论:燃烧三条件:①可燃物;②与氧气接触;③温度要达到着火点。

且三个条件缺一不可。

拓展:(1)要使水中的白磷燃烧,可采取的措施是通入氧气。

(2)烧杯中水的作用是BC(填字母)。

A.作反应物B.隔绝氧气C.升高温度任务二:创新实验装置类型一:密封装置型——将P2O5封闭在有限空间内,不污染环境类型二:吸收燃烧产物型——P2O5可以被碱液或水吸收类型三:燃烧条件控制型——通过装置特点控制燃烧条件,完成燃烧条件的探究【课堂达标反馈】1.[灭火的原理]扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,其灭火原理是 (A)A.清除可燃物B.隔绝氧气C.降低着火点D.产生二氧化碳2.[燃烧条件的探究]如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次加入白磷和80 ℃的水,此时白磷不燃烧;②通入氧气,白磷剧烈燃烧,气球胀大。

红磷白磷热化学方程式

红磷白磷热化学方程式
红磷主要用于军事用途，例如炸药生产和发射固体火箭燃料。

它的热化学方程
式也非常重要。

红磷的化学式为P4，烧到空气中产生出2个碳(C)和4个氧化物(O2)，还有4
个氯(Cl2)。

其热化学方程式为：P4 + 6O2 →4CO2 + 4Cl2 + heat。

在此反应发生时，红磷会释放2250千焦耳/克热量，从而使反应过程中发生热力膨胀。

及至反应结束，红磷就会被完全燃烧掉，释放的热能就是上面所提及的那一部分。

把这些热量引用到摩尔定律上，据科学家计算，红磷比白磷所释放的热能大约是1.5倍，因此，建议在军用火箭燃料生产中，还是使用红磷。

尽管红磷的热化学方程式比较复杂，但从粒子模型上来分析，燃烧时，每克红
磷产生2250千焦耳的热量，这比白磷要高出很多，白磷仅产生1500千焦耳的热量，这一点在军用火箭燃料生产中尤其重要。

正是因为红磷的释放的热能比白磷的多，使得它成为军事上最优选用的火箭燃
料材料。

即使它的热化学方程式较为复杂，但是它的用途仍旧被广泛采用，开启了各种新的可能性。

南京师范大学附属中学人教版初中9年级化学一章简答题专项练习复习题(含解析)

一、解答题1．化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。

小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。

请回答下列问题：（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。

解析：P4+5O2点燃P4O10足量的白磷燃烧消耗的氧气更多【解析】（1）白磷在氧气中燃烧，由图可知，白磷的化学式为P4，燃烧产物为P4O10。

故白磷燃烧的化学方程式为：P4+5O2点燃P4O10；（2）改用白磷能使测定结果更准确的原因是：足量的白磷燃烧消耗的氧气更多。

【点睛】明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

2．幸趣和龙厚等同学进行人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究，邀请你参与填写下表空格。

实验步骤实验现象实验结论取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片 ______________________呼出气体中氧气含量远远小于空气中的氧气含量______________空气瓶中无现象，呼出气体中澄清石灰水变白色浑浊_________________解析：燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭向呼出气体和空气瓶中分别倒入澄清石灰水，振荡呼出气体中二氧化碳含量明显高于空气中二氧化碳含量呼出气体使干燥玻璃片上出现水雾，空气中的玻璃片不变【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合二氧化碳与氧气的化学性质，进行分析解答：氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，把燃着木条分别伸入瓶中，插入呼出气体中的木条熄灭，插入空气中的木条没有明显变化；说明空气中的氧气的含量比呼出气体中的多；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡，呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气中没有明显变化，呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多；水蒸气遇冷能凝结成小水滴，向一块干燥玻璃片呼气，另取一块干燥玻璃片放在空气中，被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。

白磷自燃的现象有什么

白磷自燃的现象有什么白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。

在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。

那么白磷自然有什么现象，以下就是店铺给你做的整理，希望对你有用。

白磷自然的现象橘黄色火焰，冒大量白烟。

生成白色固体，放出大量的热。

白磷自然的原因白磷着火点低和气温差不多就燃烧起来了白磷的介绍CAS号：12185-10-3[2]分子式：P4[3]分子量：123.895外观与性状：无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。

结构：正四面体密度：1.82g/cm3pH：无资料熔点(℃)：44.1沸点(℃)：280.5相对密度(水=1)：1.88相对蒸汽密度(空气=1)：4.42饱和蒸汽压(kPa)：0.13(76.6℃)燃烧热(kJ/mol)：3093.2临界温度：721临界压力：无资料辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无资料引燃温度(℃)：30溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。

爆炸上限%(V/V)：无资料爆炸下限%(V/V)：无资料管制信息白磷(剧毒)(易制爆)本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

白磷的应用领域白磷虽然危险，但也有很多用途。

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。

利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。

还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷(P4S3)、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;。

白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。

白磷在没有空气的条件下，加热到260°C 或在光照下就会转变成红磷。

红磷无毒，加热到240°C以上才着火。

在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

第七单元实验活动3燃烧的条件同步练习(一)-2021_2022学年九年级化学人教版上册

实验活动3：燃烧的条件一．选择题（共12小题）1．某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。

下列说法不正确的是（）A．①中水为热水B．②中白磷燃烧C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一2．下列实验能达到目的的是（）A．验证可燃物燃烧的条件B．检验铵态氮肥C．检验CO32﹣的存在D．用水吸收CO3．如图为粉尘爆炸的实验装置。

用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。

下列有关说法不正确的是（）A．蜡烛熄灭的原因是氧气不足B．这个实验原理告诉大家面粉加工厂要严禁烟火C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D．吹散面粉的目的是增大面粉和氧气的接触面积4．可燃性气体（如H2、CH4）中混有一定量的空气，点燃时易发生爆炸。

下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）A．B．C．D．5．某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件．已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是（）A．甲实验不通空气时，冷水中的白磷不燃烧B．甲实验通空气时，冷水中的白磷不燃烧C．乙实验通空气时，热水中的白磷燃烧D．甲、乙实验只能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点6．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为没有氧气C．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点7．康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关于该实验的说法不正确的是（）A．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点B．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气）C．即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧D．由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的8．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9．化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。

上海市初三一模——化学方程式

1．（1上海市初三一模——化学方程式）红磷在空气中燃烧，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

化学方程式：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5（2）白磷自燃，实验现象：产生大量白烟，放出热量化学方程式：4P+5O 2=2P 2O 52．（1）木炭在空气中充分燃烧，实验现象：燃烧，放出热量。

化学方程式：C+O 2=====点燃CO 2（2）木炭不充分燃烧，实验现象：燃烧，放出热量。

化学方程式：2C+O 2=====点燃2CO（3）木炭在氧气中燃烧，实验现象：发出白光，放出热量化学方程式：C+O 2=====点燃CO 23．硫在空气（氧气）中燃烧，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体化学方程式：S+O 2=====点燃SO 24．铁丝在氧气中燃烧，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 45．（1）铝在氧气中燃烧，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体化学方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3（2）铝不易生锈的原因，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行化学方程式：4Al+3O 2=2Al 2O 36．镁在空气中燃烧，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末化学方程式：2Mg+O 2=====点燃2MgO7．铜丝在空气中加热，实验现象：红色固体表面变黑化学方程式：2Cu+O 2====△2CuO8．氢气燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：2H 2+O 2=====点燃2H 2O9．将CO 2变成CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少化学方程式：C+CO 2=====高温2CO10．二氧化碳溶于水形成碳酸，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红化学方程式：CO 2+H 2O =H 2CO 311．碳酸不稳定，受热分解，实验现象：有气泡产生化学方程式：H 2CO 3====△CO 2↑+H 2O12．用生石灰制取熟石灰，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学方程式：CaO+H 2O =Ca(OH)213．一氧化碳燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：2CO+O 2=====点燃2CO 214．（1）二氧化碳通入澄清的石灰水（Ca(OH)2固体变质的原因），实验现象：溶液变浑浊化学方程式：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O（2）在上述条件下，通入过量的二氧化碳，实验现象：变浑浊的石灰水又变澄清化学方程式：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)215．实验室制取氧气的反应原理：（1）分解过氧化氢制取氧气，实验现象：产生大量气泡化学方程式：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑（2）加热氯酸钾制取氧气，实验现象：产生大量气泡化学方程式：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑16．过氧化氢溶液不稳定，发生分解，实验现象：产生气泡化学方程式：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑17．工业制取生石灰和CO 2的反应原理，实验现象：石灰石表面变白变松化学方程式：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑18．石笋、钟乳石的形成过程化学方程式：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O19．氢气还原氧化铜，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成化学方程式：H 2+CuO=====高温Cu+H 2O20．木炭还原氧化铜，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O21．木炭还原氧化铁，实验现象：红色粉末变黑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O22．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理），实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式：CO+CuO====△Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O23．实验室制取CO 2的反应原理，实验现象：产生大量气泡化学方程式：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑24．盐酸与水垢中的主要成分发生反应，实验现象：水垢溶解，有气泡产生化学方程式：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑25．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2的原因：生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行化学方程式：CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4(微溶)+H 2O+CO 2↑26．甲烷充分燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O27．酒精（C 2H 5OH ）充分燃烧，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量化学方程式：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O28．乙炔（C 2H 2）在空气中燃烧，实验现象：明亮黄色火焰，有浓的黑烟生成化学方程式：2C 2H 2+5O 2=====点燃4CO 2+2H 2O29．硫酸铜晶体受热分解，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末化学方程式：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O30．用无水硫酸铜检验水，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体化学方程式：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O31．钠在氯气中燃烧，实验现象：黄色火焰，有白烟生成化学方程式：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl32．镁带在二氧化碳中燃烧，实验现象：产生黑色和白色的固体化学方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C33．电解水生成氢气和氧气，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:2化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑34．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，实验现象：产生蓝色沉淀化学方程式：CuSO 4＋2NaOH =Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

白磷燃烧现象初中化学

白磷燃烧现象初中化学全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白磷，是一种非常特殊的化学元素，它在自然界中并不常见，但在化学实验室中，却有着广泛的应用。

白磷具有一种非常特别的性质，它能够燃烧起来，产生出耀眼的火焰。

这种白磷燃烧的现象，在化学实验室中，常常被用来展示化学反应的奇妙之处。

白磷燃烧的现象，是一种氧化反应。

当白磷受热加热时，它会和空气中的氧气反应，产生出氧化磷的化合物，并释放出大量的热能和光能。

这种反应非常剧烈，产生的火焰十分耀眼，甚至还会发出刺鼻的磷臭味。

在进行白磷燃烧实验时，必须要有相应的安全措施，以确保实验室的安全。

在进行白磷燃烧实验时，首先要准备好所需的实验器材和化学品。

通常情况下，我们会准备一块小块的白磷和一根镊子，用来夹取白磷进行加热。

还需要准备一条玻璃棒或者金属棒，用来将白磷放在其中进行加热。

当一切准备就绪后，就可以开始进行实验了。

我们将准备好的白磷块夹在镊子中，然后将其放在玻璃棒或金属棒上。

接着，我们用一把火柴或者酒精灯点燃白磷，让其开始燃烧。

在燃烧的过程中，我们会看到火焰逐渐变得越来越明亮，同时还会听到噼啪的爆炸声响。

这是因为白磷燃烧的速度非常快，产生的热能和光能也非常之大。

当白磷燃烧完全结束后，我们会看到玻璃棒或者金属棒上残留下来的化合物，可能是一种白色的粉末状物质。

这就是氧化磷的产物，它是由白磷和氧气反应生成的一种化合物。

在燃烧过程中，白磷的能量被释放出来，形成了热能和光能，从而产生了明亮的火焰。

白磷燃烧的现象是一种非常有趣的化学反应。

通过这种反应，我们可以看到化学元素在加热的情况下发生的变化，产生出热能和光能。

这种现象不仅能够展示化学反应的奇妙之处，还可以在工业生产中发挥重要作用。

对于白磷燃烧反应的研究和应用，具有着重要的意义。

第二篇示例：白磷是一种常见的化学元素，在我们的日常生活中经常可以见到它的存在。

白磷具有易燃的特性，所以在燃烧过程中会产生一些特殊的现象。

今天我们就来探讨一下关于白磷燃烧现象的相关知识。

白磷与氧气反应的化学方程式(二)

白磷与氧气反应的化学方程式(二)白磷与氧气反应的化学方程式1. 白磷与氧气反应的公式白磷（化学式：P4）与氧气（化学式：O2）发生反应，生成五氧化二磷（化学式：P4O10）：P4 + 5O2 → P4O102. 反应过程解释在这个反应中，白磷和氧气发生氧化还原反应，白磷被氧气氧化形成五氧化二磷。

具体解释如下：1.白磷分子（P4）由四个磷原子组成，每个磷原子都共享三对电子。

这使得白磷相对不稳定，在空气中容易被氧气引燃。

2.氧气分子（O2）由两个氧原子组成，每个氧原子都共享两对电子。

3.在反应中，氧气中的氧原子与白磷中的磷原子发生氧化还原反应。

氧原子从白磷中夺取电子，使其氧化为磷的正离子，同时自身被还原为氧化物。

4.反应产物为五氧化二磷（P4O10），它由四个磷原子和十个氧原子组成，呈白色结晶状。

3. 示例说明示例一：假设有10克的白磷与足够的氧气发生反应，求反应后生成的五氧化二磷的质量。

根据化学方程式，1 mol的白磷反应生成1 mol的五氧化二磷。

白磷的摩尔质量为 g/mol，五氧化二磷的摩尔质量为 g/mol。

首先计算白磷的摩尔数：10 g / ( g/mol) = mol。

由于反应中1 mol的白磷生成1 mol的五氧化二磷，所以生成的五氧化二磷的摩尔数也为 mol。

然后计算五氧化二磷的质量： mol * ( g/mol) = g（保留三位小数）。

因此，10克的白磷与足够的氧气反应后，生成大约克的五氧化二磷。

示例二：当白磷燃烧时，会生成白磷烟。

该烟中主要含有氧化的磷化合物、五氧化二磷和其他燃烧产物。

化学方程式中的反应示例：P4 + 5O2 → P4O10这个方程式描述了理论上的反应，并没有详细考虑其他可能的副产物。

结论白磷与氧气的反应生成五氧化二磷的化学方程式为P4 + 5O2 → P4O10。

这个方程式描述了白磷被氧气氧化形成五氧化二磷的过程。

在实际应用中，白磷与氧气反应通常会生成其他副产物，例如白磷烟。

人教版九年级化学(下)《探究燃烧的条件》中考真题含答案

9.（2022江苏南通中考）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。
（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。
（1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是。
（2）生石灰的作用是。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的性。
（4）本实验能得出的结论是（填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气；
6．（2022山东烟台中考）（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（1）白磷燃烧的化学方程式为。
（2）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（3）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。

磷燃烧化学式-概述说明以及解释

磷燃烧化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述磷是一种化学元素，化学符号为P，原子序数为15。

它是地壳中含量排第12位的元素，普遍存在于矿物、骨骼以及植物和动物身体中。

磷具有多种化合态，其中最为常见的是白磷(P4)和红磷。

白磷是一种具有毒性的固体，通常呈黄色或淡黄色，能在空气中燃烧。

红磷是一种相对稳定的形态，呈暗红色，不易燃烧。

磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，如磷灰石、磷铁矿等。

磷的燃烧过程是指磷与氧气发生反应，产生能够释放出大量热和光的化学反应。

磷燃烧时会发出明亮的白光，并且伴随着剧烈的火焰和强烈的燃烧气味。

磷燃烧产生的化学式是P4 + 5O2 →2P2O5。

磷的燃烧化学式揭示了燃烧过程中磷和氧气的化学反应。

在此反应中，每个磷分子与5个氧气分子结合，生成2个五氧化二磷分子，同时释放出大量的能量。

磷燃烧具有许多应用和意义。

首先，磷的燃烧反应是一种重要的化学反应，有助于人们深入理解化学反应中能量转化的过程。

其次，在火箭、导弹等航天器的推进系统中，磷燃烧反应被广泛应用，提供了强大的推力。

此外，磷还可用于制备化学品、农药和肥料等领域。

综上所述，磷的燃烧化学式是P4 + 5O2 →2P2O5，它揭示了磷与氧气在燃烧过程中的反应。

磷的燃烧具有重要的应用和意义，不仅有助于深入理解化学反应，还在航天、化工等领域发挥着重要作用。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：文章结构本文将分为三个主要部分进行探讨磷的燃烧化学式。

首先，在引言部分中，将概述磷的基本性质和特点，并明确文章的结构和所要达到的目的。

接着，在正文部分，我们将详细介绍磷的基本性质和特点，以及磷的燃烧过程，包括燃烧条件、燃烧反应方程式等内容。

最后，在结论部分，将总结磷的燃烧化学式，并对磷燃烧的应用和意义进行探讨。

通过以上的文章结构，我们将全面深入地了解磷的燃烧化学式，从磷的基本性质和特点入手，逐步融入到磷的燃烧过程，最终达到对磷燃烧的应用和意义的总结与讨论。

广东汕头市潮阳实验学校人教版初中9年级化学一章简答题专项练习提高卷(含答案)

一、解答题1．化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。

小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。

请回答下列问题：（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。

解析：P4+5O2点燃P4O10足量的白磷燃烧消耗的氧气更多【解析】（1）白磷在氧气中燃烧，由图可知，白磷的化学式为P4，燃烧产物为P4O10。

故白磷燃烧的化学方程式为：P4+5O2点燃P4O10；（2）改用白磷能使测定结果更准确的原因是：足量的白磷燃烧消耗的氧气更多。

【点睛】明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

2．点燃一支蜡烛，用白瓷板压在火焰上，取下白瓷板，用一根玻璃管罩在火焰上，过一会儿后，熄灭蜡烛，得到的现象分别是什么？①刚点燃时的现象；②点燃1分钟时的现象；③蜡烛刚熄灭时的现象；④熄灭1分钟时的现象；⑤白瓷板上的现象；该黑色粉末是什么？解析：①可以看到烛芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成火焰；②蜡烛不断熔化，有“烛泪”下流，烛光明亮，放出大量热；③可以看到烛芯上面有一丝“白烟”上升；④蜡烛凝固；⑤有黑色粉未状物质；该黑色粉末是碳黑；【解析】根据蜡烛及其燃烧的探究过程，刚点燃时观察到的现象：可以看到烛芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成火焰；点燃一分钟时的现象：蜡烛不断熔化，有“烛泪”下流，烛光明亮，放出大量热；白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以观察到：有黑色粉末状物质，该黑色粉末是石蜡分解生成的碳黑；蜡烛刚熄灭时的现象：可以看到烛芯上面有一丝“白烟”上升；熄灭一分钟后的现象：蜡烛凝固。

磷在氧气中燃烧的化学反应方程式

磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
一、磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。

红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。

汽化后再凝华则得白磷。

难溶于水和CS2，乙酥、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。

化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。

以还原性为主，80℃以上着火。

与卤素、硫反应时皆为还原剂。

用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。

磷在氧气中燃烧化学方程式：4P + 502=点燃= 2P205。

现象：
（1）产生大量白烟
(2)水倒吸入集气瓶，约占集气瓶总体积的1/5
（3）黄白色火焰并放热
二、磷的性质
1、加热至200℃则着火燃烧生成十氧化四磷。

在有氯环境中加热时亦会燃烧。

遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。

易燃、无毒。

常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。

不具毒性。

2、稳定性：稳定。

3、禁配物：卤素、卤化物、硫、强氧化剂、铜、氧、氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐。

4、避免接触的条件：受执、摩擦、撞击。

5、聚合危害：不聚合。